Химия

Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Стоимость ответов на экзаменационные вопросы по химии уточняйте при заказе.

Вопросы к экзамену (НЕ ХИМИКИ ускоренное заочное обучение)
1.Кислотно-основные свойства соединений (понятия: оксид, кислота, основания, соль). Химические свойства отдельных классов соединений
2.Закон эквивалентов (закон сохранения массы, расчет по уравнению реакций)
3.Способы выражения концентраций растворов (процентная, молярная, мольная доля)
4.Строение атомов (состав ядра: протоны, нейтроны, электроны их его поведение в околоядерном пространстве, заряды элементарных частиц, размеры и т.п.). Понятие химическая реакция, равновесие в системе микрочастиц.
5.Электронные формулы и диаграммы. Принцип Паули, правило Хунда, правило минимума энергии. Виды атомных орбиталей (s, p, d - формы АО)
6.Периодическая система элементов (порядковый номер элемента, группы, периоды, отдельные группы соединений: галогены, халькогены, инертные газы, платиновые металлы, конструкционные элементы.
7.Химическая связь. (типы перекрывания АО: σ, π). Виды атомных орбиталей (s, p, d – формы АО). Типы гибридизации (sp, sp², sp³). Формы молекул.
8.Растворы и их природа. Классификация смесей веществ. Стадии растворения. Растворимость. Электролиты и неэлектролиты.
9.Теория электролитической диссоциации. (Стадии растворения. Степень диссоциации). Сильные электролиты (примеры соединений, степень диссоциации, активность)
10.Слабые электролиты (примеры соединений, степень диссоциации, константа диссоциации, расчет концентрации ионов ОН^- и Н⁺)
11.Водородный показатель. Расчет рН для сильных и слабых электролитов.
12.Произведение растворимости. (малорастворимые соли, расчет ПР)
13.Гидролиз солей (типы гидролиза, примеры)
14.Химическая термодинамика (основные понятия и термины). Внутренняя энергия, 1 закон термодинамики. Закон Гесса.
15. Расчет ∆Н, ∆S, ∆G. Стандартное состояние вещества. Стандартная энтальпия образования. Уравнение Гиббса.
16.Химическая кинетика. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций (выражение скорости для конкретного уравнения). Закон действующих масс.
17.Химическое равновесие. Закон действующих масс. Расчет константы равновесия гомогенных и гетерогенных реакций. Принцип Ле-Шателье.
18.Окислительно-восстановительные свойства соединений. Типы ОВР (примеры).
19.Понятие о степени окисления элементов. (восстановление, окисление, электронный баланс и баланс полуреакций)
20.Типичные окислители и восстановители (примеры реакций с ними).
21.Гальванический элемент Даниэля –Якоби. Двойной электрический слой.
22.Стандартный водородный электрод Электрохимический ряд напряжений.
23.Расчет потенциала гальванического элемента. Расчет Э.Д.С. Уравнение Нернста.
24.Электролиз. Правила восстановления и окисления на электродах из расплавов и растворов.
25.Электрохимические процессы в технике: аккумуляторы (кислотные и щелочные)
26.Электрохимические процессы в технике: коррозия в среде электролитов.
27. Электрохимические процессы в технике: атмосферная коррозия
28.Электрохимические процессы в технике: гальваностегия и гальванопластика
29.Электрохимическая процессы в технике: анодное оксидирование, протекторная защита.
30. Электрохимическая процессы в технике: размерная обработка, выплавка алюминия.
31.Общая характеристика элементов и их соединений. Главные подгруппы.
32.Общая характеристика элементов и их соединений. Конструкционные металлы.