| | Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург
2008
Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.
Выполнены следующие варианты:
Вариант 01
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 1, 22
Раздел 2 Задачи 1, 22
Раздел 3 Задачи 1, 22, 43
Раздел 4-5 Задачи 1, 22
Разделы 6.1-6.2 Задачи 1, 22
Раздел 6.3 Задачи 1, 22
Раздел 6.4 Задачи 1, 22
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 1, 22, 43
Раздел 7.2 Задачи 1, 22, 43, 64
Раздел 7.3 Задачи 1, 22
Раздел 8.1 Задачи 1, 22
Раздел 8.2 Задачи 1, 22, 11
Раздел 8.3 Задачи 1, 22
Раздел 8.4 Задачи 1, 22
Раздел 1, Задача 1
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Сернистая кислота + гидроксид хрома (III)
Серная кислота + гидроксид магния
Раздел 1, Задача 22
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Метафосфат алюминия, нитрит натрия
Перхлорат никеля (III), селенит калия
Раздел 2, Задача 1
2,14 г металла вытесняют 2 л Н2(н.у.). Определить эквивалентную массу металла
Раздел 2, Задача 22
Серную кислоту полностью нейтрализуют с помощью раствора NaOH 0,2 экв/л. Определить Vмл раствора NaOH , если серной кислоты взято 20 г.
Раздел 3, Задача 1
Какой объем оксида углерода (IV) необходим для взаимодействия с 5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,2 % пр образовании кислой соли?
Раздел 3, Задача 22
Смешали 100 мл 50%-го раствора H2SO4 и 100 мл 10%-го раствора H2SO4. Смесь разбавили водой до 3 л. Определить См.
Раздел 3, Задача 43
Смешали 1 кг цемента, 3 л воды и 4 кг речного песка. Определить С% всех компонентов в составе смеси.
Раздел 4-5, Задача 1
Составить электронную и электронно-графическую формулы элемента 39, на основании электронной формулы определить период, группу и подгруппу периодической системы, в которой находится элемент.
Раздел 4-5, Задача 22
Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов ..? Ответ мотивировать.
Раздел 6.1-6.2, Задача 1
Вычислить Н+ и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 2,52*10(-5), 1,78*10(-7), 10(-11).
Раздел 6.1-6.2, Задача 22
Вычислить Н+ и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 3,5*10(-2), 6,7*10(-6), 6,6*10(-11)
Раздел 6.3, Задача 1
Вычислить растворимость (моль/л):
иодида меди (I)
ортофосфата висмута
Раздел 6.3, Задача 22
Вычислить растворимость (моль/л):
карбоната железа (II)
ортофосфата цинка
Раздел 6.4, Задача 1
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
нитрата калия и хлорита аммония
Раздел 6.4, Задача 22
нитрита калия и нитрата хрома (III)
Раздел 7.1, Задачи 1, 22
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 43
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 1
Константа скорости реакции ... равна 0,8. Сисх,А и Сисх,В равны 2,5 моль/л и 1,5 моль/л, соответственно. В результате реакции при ... оказалось равной 0,5 моль/л. Вычислить, чему стала равна [A] и ...
Раздел 7.2, Задача 22
Рассчитать для ... значение константы скорости реакции, если при концентрации веществ СО и О2, равных, соответственно 0,02 моль/л и 0,0065 моль/л скорость реакции равна 6*10(-4)моль/лс.
Раздел 7.2, Задача 43
Известно, что константа скорости реакции первого порядка имеет следующие значения:... Определить во сколько раз изменится скорость при повышении температуры от 280 К до 290 К. Соблюдается ли правило Вант-Гоффа?
Раздел 7.2, Задача 64
Чему равна энергия активации реакции, если при повышении Т от 290 К до 300 К скорость увеличилась в 2 раза?
Раздел 7.3, Задача 1
При смешении А и В протекает реакция ... Через некоторое время после начала реакции наступило равновесие и концентрации (моль/л) веществ составили: [A] = 2, [C] = 1,6. Вычислить Сисх А и В.
Раздел 7.3, Задача 22
Для реакции ... рассчитайте константу равновесия и Сисх концентрации реагентов (моль/л), если [CS2] = 0,5, [O2] = 0,3, [CO2] = 0,6 (моль/л).
Раздел 8.1, Задача 1
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
KF, NH2Cl, NaNH2, Cr2S3
Раздел 8.1, Задача 22
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H3AsO4, K2Cr2O7, NaNO2, NH3
Раздел 8.2, Задача 1
Составить ОВР.
Mg + HNO3(оч. разб.)...
Zn + NaOH ...
Раздел 8.2, Задача 11
Mn + HNO3(разб)...
Cu + H2SO4...
Раздел 8.2, Задача 22
Pb + HNO3(разб)...
Pb + HNO3(к.)...
Раздел 8.3, Задача 1
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Sc(10)/Sc
Ве(10)/Ве
Раздел 8.3, Задача 22
Гальваническая пара
Mn(10)/Mn
Tl(10)/Tl
Раздел 8.4, Задача 1
Электролиз
AlCl3р-в AlCl3р-р
Раздел 8.4, Задача 22
Электролиз
KBrр-в KClр-р
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 22/11/2009
Вариант 02
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 2, 23
Раздел 2 Задачи 2, 23
Раздел 3 Задачи 2, 23, 44
Раздел 4-5 Задачи 2, 23
Разделы 6.1-6.2 Задачи 2, 23
Раздел 6.3 Задачи 2, 23
Раздел 6.4 Задачи 2, 23
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 2, 23, 44
Раздел 7.2 Задачи 2, 23, 44, 65
Раздел 7.3 Задачи 2, 23
Раздел 8.1 Задачи 2, 23
Раздел 8.2 Задачи 2, 23, 12
Раздел 8.3 Задачи 2, 23
Раздел 8.4 Задачи 2, 23
Раздел 1, Задача 2
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Селеновая кислота + гидроксид алюминия (III)
Хромовая кислота + гидроксид железа(III)
Раздел 1, Задача 23
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Дихромат цезия, ортоборат алюминия
Бромат кальция, ортосиликат бериллия
Раздел 2, Задача 2
Определить Э металла, если его оксид содержит 12,46% кислорода. Какой это металл, если его степень окисления в оксиде равна 2.
Раздел 2, Задача 23
При разложении 0,4638 г оксида металла образовалось 0,4316 г металла. Определить эквивалентную массу металла.
Раздел 3, Задача 2
Вычислить молярность раствора КОН, полученного при сливании 100 мл 10%-ного раствора и 200 мл 20%-го раствора. Объем полученного раствора принять равным 300 мл.
Раздел 3, Задача 23
Определить С% раствора, полученного испарением 500 мл воды из 1 л 5%-го раствора NaCl.
Раздел 3, Задача 44
В замкнутом пространстве разбита бутылка с H2SO4, которая находилась в цинковом ведре. Опасна ли эта ситуация, если выделяется H2S. Порог чувствительности составляет 0,002 мг/л, а отравление наступает при 0,2 мг/л.
Раздел 4-5, Задача 2
Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов ..? Ответ мотивировать.
Раздел 4-5, Задача 23
Привести полную электронную формулу элементов со следующей конфигурацией их внешних слоев:... У какого из элементов и почему наиболее ярко выражены металлические свойства?
Раздел 6.1-6.2, Задача 2
Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 2 и рН 12. Вычислить рН полученного раствора.
Раздел 6.1-6.2, Задача 23
Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 1 и рН 10. Вычислить [H+] и pH полученного раствора.
Раздел 6.3, Задача 2
Вычислить растворимость (моль/л):
карбоната кальция и ортофосфата железа (III)
Раздел 6.3, Задача 23
Вычислить растворимость (моль/л):
ортофосфата цезия (II)
ортоарсената цинка
Раздел 6.4, Задача 2
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
гипохлорита натрия и гипохлорита калия
Раздел 6.4, Задача 23
судьфида натрия и нитрата цинка
Раздел 7.1, Задачи 2, 23
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 44
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 2
В системе ... Сисх NO и Cl2 равны 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной в тот момент, когда успеет прореагировать 50% NO?
Раздел 7.2, Задача 23
Для прямой реакции... Начальные концентрации (моль/л)Со,А = 0,3 и Со,В = 0,5. В результате реакции концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль. Вычислить скорость реакции
Раздел 7.2, Задача 44
Определить значение к реакции ... при 700 К, если Ко = 1,6*10(14)с(-1), Еа = 581,6 кДж/моль? При какой Т скорость реакции будет в 2 раза больше, чем при 700 К?
Раздел 7.2, Задача 65
Вычислить энергию активации реакции ..., если константы скорости этой реакции при 600 К и 640 К соответственно равны 64 л*моль(-1)с(-1) и 407 л*моль(-1)с(-1)
Раздел 7.3, Задача 2
Константа равновесия реакции:... при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли CO - 0,5 моль/л, CO2 - 0,01 моль/л.
Раздел 7.3, Задача 23
Дельта Но реакции ... при 298 К равно 8 кДж/моль. Начальные концентрации А2 и В2 равны по 1 моль/л. Найти К реакции и равновесные концентрации всех веществ.
Раздел 8.1, Задача 2
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Na2S2, С, Al2O3, Al(OH)3
Раздел 8.1, Задача 23
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H4P2O7, KCrO2, CuSO4, PH3
Раздел 8.2, Задача 2
Составить ОВР.
Al + HNO3(оч. разб.)...
Mg + HNO3(к.)...
Раздел 8.2, Задача 12
Zn + HNO3(разб.)...
Hg + H2SO4(к.)...
Раздел 8.2, Задача 23
Pb + HNO3(разб)...
KMnO4 + HCl...
Раздел 8.3, Задача 2
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Ве(10)/Ве
Ас(10)/Ас
Раздел 8.3, Задача 23
Гальваническая пара
Со(10)/Со
Mn(10)/Mn
Раздел 8.4, Задача 2
Электролиз
CuSр-в CuSOр-р
Раздел 8.4, Задача 23
Электролиз
Klр-в KClOр-р
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 15/12/2009
Вариант 03
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 3, 24
Раздел 2 Задачи 3, 24
Раздел 3 Задачи 3, 24, 45
Раздел 4-5 Задачи 3, 24
Разделы 6.1-6.2 Задачи 3, 24
Раздел 6.3 Задачи 3, 24
Раздел 6.4 Задачи 3, 24
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 3, 24, 45
Раздел 7.2 Задачи 3, 24, 45, 66
Раздел 7.3 Задачи 3, 24
Раздел 8.1 Задачи 3, 24
Раздел 8.2 Задачи 3, 24, 13
Раздел 8.3 Задачи 3, 24
Раздел 8.4 Задачи 3, 24
Раздел 1, Задача 3
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Угольная кислота + гидроксид натрия
Дифосфорная кислота + гидроксид калия
Раздел 1, Задача 24
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Дисульфат стронция, перманганат магния
Нитрит железа (III), тетраборат натрия
Раздел 2, Задача 3
Эквивалентная масса металла равна 56,2. Вычислить процентное содержание метала в его оксиде.
Раздел 2, Задача 24
Определить массу(г) серы, образующейся при взаимодействии 0,01 моль H2S с избытком HNO3 (100%)
Раздел 3, Задача 3
К 1 л 10%-го раствора КОН прилили 0,5 л 5%-го раствора. Смесь разбавили водой до 5 л. Вычислить См.
Раздел 3, Задача 24
Сколько мл 30%-го раствора HNO3 нужно взять для приготовления 0,5 л 1 М раствора?
Раздел 3, Задача 45
Сколько литров газообразного хлороводорода надо растворить, чтобы получить 10 л 0,1М раствора?
Раздел 4-5, Задача 3
Написать электронные формулы атомов висмута и Bi.
Раздел 4-5, Задача 24
Назвать элементы, у атомов которых заканчивается заполнение ...-атомных орбиталей
Раздел 6.1-6.2, Задача 3
Найти значения рН и Н+ в водных растворах, в которых концентрация ОН- ионов (вмоль/л) составляет ...
Раздел 6.1-6.2, Задача 24
Найти рН растворов и См ионов Н+ в водных растворах, в которых концентрация ОН-(вмоль/л) составляет ...
Раздел 6.3, Задача 3
Вычислить растворимость (моль/л):
бромида серебра
сульфита кальция
Раздел 6.3, Задача 24
Вычислить растворимость (моль/л):
сульфида сурьмы
ортофосфата бария
Раздел 6.4, Задача 3
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
хлорита калия и арсената натрия
Раздел 6.4, Задача 24
станната натрия и нитрита аммония
Раздел 7.1, Задачи 3, 24
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 45
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 3
Скорость химической реакции... при Сисх NО = 0,3 моль/л и О2 - 0,15 моль/л равна 1,2*10(-3) моль/лс. Найти значение к скорости реакции.(
Раздел 7.2, Задача 24
Реакция идет по уравнению ... Как изменить скорость прямой реакции, если увеличить давление в 2 раза.
Раздел 7.2, Задача 45
Во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении Т от 1000 до 1010 К, если Еа = 581,6 кДж/моль? Можно ли сказать, что для данного процесса выполняется правило Вант-Гоффа?
Раздел 7.2, Задача 66
Энергия активации реакции... равна 103 акДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298 К равна 2*10(-3)с(-1). Вычислить константу скорости этой реакции при 288 К.
Раздел 7.3, Задача 3
Равновесие реакции ... установилось при следующих концентрациях ... Вычислить равновесные концентрации, устанавливающиеся в системе после повышения концентрации СО по сравнению с начальной в 3 раза. В какую сторону сместится равновесие?
Раздел 7.3, Задача 24
В системе ... концентрации веществ составили:...Определить: а) начальные концентрации N2 и Н2; б) в каком направлении сместится равновесие реакции с ростом температуры.
Раздел 8.1, Задача 3
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Cu, Cu2O, HAlO2, NaNO3
Раздел 8.1, Задача 24
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H2O2, H2O, HlO, Hg(NO3)2
Раздел 8.2, Задача 3
Составить ОВР.
Mg + HNO3(оч. разб.)...
Sn + H2SO4...
Раздел 8.2, Задача 13
Cr + HNSO3(разб)...
Pb + H2SO4...
Раздел 8.2, Задача 24
SO2 + HNO3(к)...
PH3 + HNO3(разб)...
Раздел 8.3, Задача 3
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Sc(10)/Sc
Ti(10)/Ti
Раздел 8.3, Задача 24
Гальваническая пара
Mn(10)/Mn
Ni(10)/Ni
Раздел 8.4, Задача 3
Электролиз
ZnCl2р-в ZnCl2р-р
Раздел 8.4, Задача 24
Электролиз
K2Sр-в K2SO4р-р
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 23/11/2009
Вариант 04
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 4, 25
Раздел 2 Задачи 4, 25
Раздел 3 Задачи 4, 25, 46
Раздел 4-5 Задачи 4, 25
Разделы 6.1-6.2 Задачи 4, 25
Раздел 6.3 Задачи 4, 25
Раздел 6.4 Задачи 4, 25
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 4, 25, 46
Раздел 7.2 Задачи 4, 25, 46, 67
Раздел 7.3 Задачи 4, 25
Раздел 8.1 Задачи 4, 25
Раздел 8.2 Задачи 4, 25, 14
Раздел 8.3 Задачи 4, 25
Раздел 8.4 Задачи 4, 25
Раздел 1, Задача 4
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Азотистая кислота + гидроксид висмута (III)
Азотная кислота + гидроксид железа(III)
Раздел 1, Задача 25
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Нитрит железа(III), перманганат магния
Дисульфат стронция, тетраборат натрия
Раздел 2, Задача 4
Некоторый элемент образует оксид, содержащий 31,58% О2. Написать формулу оксида, если валентность элемента равна 3.
Раздел 2, Задача 25
Плотность9% раствора СН3СООН составила 0,035 г/мл. Определить число эквивалентов уксусной кислоты в 100 мл раствора
Раздел 3, Задача 4
В 600 мл раствора содержится 11,76 г Н3РО4. Определить См.
Раздел 3, Задача 25
Какой объем 96%-го раствора H2SO4 необходимо взять для приготовления 100 г 0,2 М раствора?
Раздел 3, Задача 46
В составе фосфорита содержится 25% фосфата кальция. Сколько г фосфорита нужно взять, чтобы в нем содержалось 5 кг Р.
Раздел 4-5, Задача 4
Назвать элементы, у атомов которых заканчивается заполнение ...- атомных орбиталей.
Раздел 4-5, Задача 25
Написать электронные и электронно-графические формулы атома и иона Al.
Раздел 6.1-6.2, Задача 4
dj сколько раз концентрация ионов водорода в крови больше, чем в спинномозговой жидкости?
Раздел 6.1-6.2, Задача 25
Рассчитать Н+ и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,4 л 0,1 М раствора H2SO4 и 100 мл 0,4 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до объема 1 л.
Раздел 6.3, Задача 4
Вычислить растворимость (моль/л):
ацетата серебра
сульфата кальция
Раздел 6.3, Задача 25
Вычислить растворимость (моль/л):
нитрата бария
ортофосфата никеля (II)
Раздел 6.4, Задача 4
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
хлорита аммония и сульфида натрия
Раздел 6.4, Задача 25
хлорида сурьмы (III) и оксалата магния
Раздел 7.1, Задачи 4, 25
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 46
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 4
При 508 С к скорости реакции ... равна 0,16. Сисх H2 и J2 равны 0,04 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Определить скорость реакции, когда Сисх водорода уменьшилась вдвое.
Раздел 7.2, Задача 25
Во сколько раз изменится скорость реакции ..., если концентрацию СО увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества О2 уменьшить в 2 раза?
Раздел 7.2, Задача 46
Определить константу скорости реакции... при 27 С, если Ко = 10(16)с(-1), Еа = 54,4 кДж/моль. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 1027 С?
Раздел 7.2, Задача 67
Вычислить Еа и константу скорости реакции ..., если константы скорости этой реакции при 288 К и 313 К соответственно равны 3*10(-4) л*моль(-1)с(-1) и 8*10(-3)л*моль(-1)с(-1)
Раздел 7.3, Задача 4
... Через некоторое время после начала реакции концентрации (моль/л) вещества стали ... Определить начальные концентрации исходных веществ.
Раздел 7.3, Задача 25
В замкнутом сосуде протекает реакция ... Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось?
Раздел 8.1, Задача 4
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
P, H2PbO2, PbO, PbO2
Раздел 8.1, Задача 25
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H2SO4, SO2, H2S2O7, SO3
Раздел 8.2, Задача 4
Составить ОВР.
Zn + HNO3(оч. разб.)...
MnО2 + H2S ...
Раздел 8.2, Задача 14
Fe + HNO3(разб)...
Ag + H2SO4...
Раздел 8.2, Задача 25
Te + HNO3(к)...
Fe + HNO3(разб.)...
Раздел 8.3, Задача 4
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Hf(10)/Hf
Ti(10)/Ti
Раздел 8.3, Задача 25
Гальваническая пара
Ni(10)/Ni
Mo(10)/Mo
Раздел 8.4, Задача 4
Электролиз
PbCl2р-в Pb(NO3)2р-р
Раздел 8.4, Задача 25
Электролиз
MgCl2р-в KNO3р-р
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 16/12/2009
Вариант 05
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 5, 26
Раздел 2 Задачи 5, 26
Раздел 3 Задачи 5, 26, 47
Раздел 4-5 Задачи 5, 26
Разделы 6.1-6.2 Задачи 5, 26
Раздел 6.3 Задачи 5, 26
Раздел 6.4 Задачи 5, 26
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 5, 26, 47
Раздел 7.2 Задачи 5, 26, 47, 68
Раздел 7.3 Задачи 5, 26
Раздел 8.1 Задачи 5, 26
Раздел 8.2 Задачи 5, 26, 15
Раздел 8.3 Задачи 5, 26
Раздел 8.4 Задачи 5, 26
Раздел 1, Задача 5
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Сероводородная кислота + гидроксид магния
Хлороводородная кислота + гидроксид олова (IV)
Раздел 1, Задача 26
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Метаалюминат калия, сульфит кальция
Гипоиодит алюминия, перманганат калия
Раздел 2, Задача 5
Масса 1 л О2 равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 2,1 магния?
Раздел 2, Задача 26
На восстановление 2,6 г оксида элемента израсходовано 1,6 л Н2. Рассчитать эквивалентную массу элемента.
Раздел 3, Задача 5
К 4 л 16%-го раствора HNO3 прибавили 5 л 2%-го раствора той же кислоты. Определить С% и См, если считать, что объем полученного раствора равен 9 л.
Раздел 3, Задача 26
Какой объем 2 М раствора азотной кислоты можно приготовить из 50 мл 100 %-й HNO3?
Раздел 3, Задача 47
Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-го раствора серной кислоты, чтобы получить 5%-й раствор.
Раздел 4-5, Задача 5
Привести полную электронную формулу элементов со следующей крнфигурацией их внешних слоев:... У какого из элементов и почему более ярко выражены металлические свойства?
Раздел 4-5, Задача 26
В чем суть правила Хунда? Разместить 5 d- электронов по квантовым ячейкам d-подуровня. Чему равно их суммарное спиновое число?
Раздел 6.1-6.2, Задача 5
Рассчитать Н+ и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,3 л 0,1 М раствора HCl и 200 мл 0,2 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до10 л.
Раздел 6.1-6.2, Задача 26
Вычислить Н+ и рН 0,05 %-го раствора H2SO4 раствора и а считать равными единице.
Раздел 6.3, Задача 5
Вычислить растворимость (моль/л):
хлорида серебра
оксалата кадмия
Раздел 6.3, Задача 26
Вычислить растворимость (моль/л):
хлорида свинца(II)
фторида бария
Раздел 6.4, Задача 5
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
бромида аммония и хромата калия
Раздел 6.4, Задача 26
сульфата железа (III) и ортоарсената натрия
Раздел 7.1, Задачи 5, 26
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 47
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 5
В сосуд емкостью 10 л ввели 3,2 г паров серы и 6,4 г О2. Во сколько раз скорость химической реакции... в начальный момент будет отличаться от скорости этой же реакции в момент, когда прореагировало 20 % серы?
Раздел 7.2, Задача 26
Для прямой гомогенной реакции ... Начальные концентрации (моль/л) Со,А = 2 и Со,В = 2,5. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислить скорость реакции...
Раздел 7.2, Задача 47
Какой должна быть Еа, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза при возрастании температуры на 10 С в интервале температур: а) около 300 К; б) около 1000 К?
Раздел 7.2, Задача 68
Энергия активации реакции ... равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость этой реакции пр повышении температуры от 300 К до 310 К?
Раздел 7.3, Задача 5
В замкнутом пространстве протекает обратимый процесс диссоциации ... Начальная концентрация PCl5 равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33,3% PCl5 диссоциировало. Вычислить К равновесия.
Раздел 7.3, Задача 26
Кравн реакции ... равна 1, объем системы 4 л. Сколько процентов вещества А прореагировало к моменту равновесия, если в начале реакции система содержала 12 моль А и 8 моль В?
Раздел 8.1, Задача 5
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
KNO2, KBrO3, NO, PbO2
Раздел 8.1, Задача 26
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
MnO2, NH2(OH), Fe(OH)2, Al
Раздел 8.2, Задача 5
Составить ОВР.
Fe + HNO3(оч. разб.)...
Zn + H2SO4(к.) ...
Раздел 8.2, Задача 15
Ni + HNO3(разб)...
Ge + HNO3(к.)...
Раздел 8.2, Задача 26
Pb + HNO3(к.)...
S + HNO3(к.)...
Раздел 8.3, Задача 5
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
V(10)/V
Ti(10)/Ti
Раздел 8.3, Задача 26
Гальваническая пара
Mo(10)/Mobr>
Sn(10)/Sn
Раздел 8.4, Задача 5
Электролиз
Fel3р-в Fe(NO3)3р-р
Раздел 8.4, Задача 26
Электролиз
NaBrр-в NaNOH3р-р
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 15/12/2009
Вариант 06
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 6, 27
Раздел 2 Задачи 6, 27
Раздел 3 Задачи 6, 27, 48
Раздел 4-5 Задачи 6, 27
Разделы 6.1-6.2 Задачи 6, 27
Раздел 6.3 Задачи 6, 27
Раздел 6.4 Задачи 6, 27
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 6, 27, 48
Раздел 7.2 Задачи 6, 27, 48, 69
Раздел 7.3 Задачи 6, 27
Раздел 8.1 Задачи 6, 27
Раздел 8.2 Задачи 6, 27, 16
Раздел 8.3 Задачи 6, 27
Раздел 8.4 Задачи 6, 27
Раздел 1, Задача 6
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Хлорная кислота + гидроксид железа (III)
Орто мышьяковая кислота + гидроксид калия (IV)
Раздел 1, Задача 27
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Хлорат натрия, нитрит меди (II)
Ортоарсенат натрия, метасиликат алюминия
Раздел 2, Задача 6
Сколько литров Н2 потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % металла?
Раздел 2, Задача 27
Для нейтрализации раствора, содержащего 1,106 г Na2CO3, израсходовано 11,15 мл раствора HCl. Сколько эквивалентов HCl, содержится в литре этого раствора?
Раздел 3, Задача 6
К раствору, содержащему хлорид бария, добавили 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Какая соль при этом образовалась и в каком количестве?
Раздел 3, Задача 27
Из 700 г 60%-го раствора H2SO4 выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна С% полученного раствора?
Раздел 3, Задача 48
При неполном сгорании углерода образуется угарный газ, концентрация которого в помещении 60 m2 составит 0,2 мг/л. Определить массу сгоревшего угля.
Раздел 4-5, Задача 6
Для какого элемента электронная формула не укладывается в общее эмпирическое правило: "На электронном слое атомов не бывает более 8 электронов"?
Раздел 4-5, Задача 27
Что следует понимать под волновыми свойствами Ё?
Раздел 6.1-6.2, Задача 6
Вычислить Н+ и рН 0,005 % раствора HNO3, р раствора и а считать равными единице.
Раздел 6.1-6.2, Задача 27
Как изменится концентрация ионов водорода и ОН-, если рН раствора понизится с 9 до 4; увеличится от 2 до 8?
Раздел 6.3, Задача 6
Вычислить растворимость (моль/л):
хлорита серебра
карбоната кобальта
Раздел 6.3, Задача 27
Вычислить растворимость (моль/л):
роданида свинца(II)
ортоарсената бария
Раздел 6.4, Задача 6
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
роданида калия и плюмбата калия
Раздел 6.4, Задача 27
сульфата алюминия и сульфата железа (II)
Раздел 7.1, Задачи 6, 27
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 48
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 6
Во сколько раз необходимо увеличить Са, чтобы при уменьшении Св в 4 раза скорость реакции ... не изменилась?
Раздел 7.2, Задача 27
В системе ... начальные концентрации NO и Cl2 равны соответственно 0,2 моль/л и 0,2 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина оксида азота?
Раздел 7.2, Задача 48
Определить константы скорости реакции ...
Раздел 7.2, Задача 69
Константы скорости некоторой реакции при 303 К и 306 К соответственно равны ... Рассчитацте энергию активации этой реакции.
Раздел 7.3, Задача 6
Равновесие в системе ... установилось при концентрациях ... Определить константу равновесия и начальные концентрации Н2 и J2.
Раздел 7.3, Задача 27
На основании принципа Ле Шателье установить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления ...
Раздел 8.1, Задача 6
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.1, Задача 27
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.2, Задача 6
Составить ОВР.
Раздел 8.2, Задача 16
Раздел 8.2, Задача 27
Раздел 8.3, Задача 6
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Раздел 8.3, Задача 27
Гальваническая пара
Раздел 8.4, Задача 6
Электролиз
Раздел 8.4, Задача 27
Электролиз
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 19/12/2009
Вариант 07
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 7, 28
Раздел 2 Задачи 7, 28
Раздел 3 Задачи 7, 28, 49
Раздел 4-5 Задачи 7, 28
Разделы 6.1-6.2 Задачи 7, 28
Раздел 6.3 Задачи 7, 28
Раздел 6.4 Задачи 7, 28
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 7, 28, 49
Раздел 7.2 Задачи 7, 28, 49, 70
Раздел 7.3 Задачи 7, 28
Раздел 8.1 Задачи 7, 28
Раздел 8.2 Задачи 7, 10, 28
Раздел 8.3 Задачи 7, 28
Раздел 8.4 Задачи 7, 28
Раздел 1, Задача 7
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли
назвать:Сероводородная кислота + гидроксид бария; Метакремниевая кислота + гидроксид стронция.
Раздел 1, Задача 28
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли
как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов;
б) кислоты и основания. Соли: метаборат натрия, сульфат никеля (III),
хромит цезия, гипохлорит кальция.
Раздел 2, Задача 7
Определить Э металла и эквивалентную массу серы, если 3,24 г металла
образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.
Раздел 2, Задача 28
Для растворения 8,43 г металла потребовалось 0,147 кг 5%-го раствора H2SO4. Рассчитать эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода.
Раздел 3, Задача 7
К раствору, содержащему 20 г нитрата серебра, прибавили 80 мл раствора
хлорида натрия (ρ = 1,1 г/см3), С% = 30 %. Какое вещество и в каком
количестве (г) осталось в растворе после реакции?
Раздел 3, Задача 28
К 0,1 л 96%-го раствора H2SO4 (ρ = 1,84 г/см3), прибавили 0,4 л воды (ρ = 1 г/см3). Получился раствор плотностью 1,225 г/см3. Определить С%, СМ.
Раздел 3, Задача 49
Сколько мл 96% H2SO4 (ρ = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1л 40% раствора аккумуляторной кислоты (ρ = 1,62 г/мл).
Раздел 4-5, Задача 7
Написать электронные формулы ионов Cr2+ и Cr3+.
Раздел 4-5, Задача 28
Что такое атомная орбиталь? Изобразить форму s-, px-, py- и
dxy-электронных облаков.
Раздел 6.1- 6.2, Задача 7
Как изменится концентрация [H+] и ОН-, если рН раствора понизится
с 8 до 5; увеличится от 3 до 9?
Раздел 6.1- 6.2, Задача 28
Найти См ОН- в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода
(в моль/л) равна: 3,4 • 10-4; 5,4 • 10-10.
Раздел 6.3, Задача 7
Вычислить растворимость (моль/л): хлората серебра и карбоната марганца.
Раздел 6.3, Задача 28
Вычислить растворимость (моль/л): сульфата серебра и ортоарсената свинца (II).
Раздел 6.4, Задача 7
Написать уравнения реакции и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей: перманганата калия и гипоиодида натрия.
Раздел 6.4, Задача 28
Написать уравнения реакции и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей: хлорида хрома (III) и сульфата магния.
Раздел 7.1, Задача 7, 28
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задача 49
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 7
Константа скорости реакции ... равна 0,8. Сисх (моль/л), N2 = 0,049, Сисх О2 = 0,01. Определить их концентрацию в момент, когда образовалось 0,005 моль/л NО
Раздел 7.2, Задача 28
В сосуд емкостью 1,25 л ввели 0,4 г паров серы и 0,8 г О2. Во сколько раз скорость химической реакции ... в начальный момент будет отличаться от скорости в момент, когда прореагировало 20% серы?
Раздел 7.2, Задача 49
Определить Еа процесса ..., если известно, что при изменении температуры от 0 С до 35 С скорость реакции увеличилась в 200 раз?
Раздел 7.2, Задача 70
Энергия активации реакции ... равна 186 кДж/моль. Рассчитайте константу скорости реакции при 700 К, если константа скорости этой реакции при 456 К равна 9,4*10(-7) л*моль(-1)*с(-1).
Раздел 7.3, Задача 7
Вычислить изменение ... в реакции димеризации оксида азота при температурах 0 С и 100 С. Определить К равновесия при температурах 02 С и 100 С. реакция:...
Раздел 7.3, Задача 28
На основании принципа Ле Шателье установить, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах...
Раздел 8.1, Задача 7
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.1, Задача 28
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.2, Задача 7
Составить ОВР.
Раздел 8.2, Задача 10
Раздел 8.2, Задача 28
Раздел 8.3, Задача 7
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Раздел 8.3, Задача 28
Гальваническая пара
Раздел 8.4, Задача 7
Электролиз
Раздел 8.4, Задача 28
Электролиз
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 20/01/2010
Вариант 08
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 8, 29
Раздел 2 Задачи 8, 29
Раздел 3 Задачи 8, 29, 50
Раздел 4-5 Задачи 8, 29
Разделы 6.1-6.2 Задачи 8, 29
Раздел 6.3 Задачи 8, 29
Раздел 6.4 Задачи 8, 29
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 8, 29, 50
Раздел 7.2 Задачи 8, 29, 50, 71
Раздел 7.3 Задачи 8, 29
Раздел 8.1 Задачи 8, 29
Раздел 8.2 Задачи 8, 29, 11
Раздел 8.3 Задачи 8, 29
Раздел 8.4 Задачи 8, 29
Раздел 1, Задача 8
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Хлорноватистая кислота + гидроксид хрома
Ортокремниевая кислота + гидроксид стронция
Раздел 1, Задача 29
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Манганат рубидия, дифосфат алюминия
Станнат бария, сульфит хрома (III)
Раздел 2, Задача 8
Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9 % Н2. Определить, какой это элемент, если валентность равна 3. Составьте формулу его гидрида.
Раздел 2, Задача 29
Раствор ... и объемом 200 мл разбавляют 100 мл воды. Определить, сколько эквивалентов кислоты в 1 литре нового раствора.
Раздел 3, Задача 8
При добавлении избытка нитрата серебра к раствору .. образовалось 60 г осадка. Сколько моль .. было в растворе?
Раздел 3, Задача 29
В 250 г 98%-го раствора .. растворили 14,2 г оксида фосфора (V). Определить С% полученного раствора.
Раздел 3, Задача 50
Если в закрытом помещении без вентиляции (объемом 150 м3) разбита бутылка с серной кислотой, которая находилась в оцинкованном ведре, то может выделиться 0,82 мг/л .. Определить процентную концентрацию исходной кислоты.
Раздел 4-5, Задача 8
Написать электронные и электронно-графические формулы атомы церия и иона Се3+.
Раздел 4-5, Задача 29
Какие вакантные орбитали способные влиять на химические свойства, имеются у атомов скандия и аргона?
Раздел 6.1-6.2, Задача 8
Найти См ОН- - ионов в водных растворах, в которых концентрация ионов Н+ ( в моль/л) равна...
Раздел 6.1-6.2, Задача 29
Определить Н+ и рН раствора, в 1,3 л которого содержится 5,6*10(-3) моль ОН-.
Раздел 6.3, Задача 8
Вычислить растворимость (моль/л):
нитрата серебра
сульфида олова (II)
Раздел 6.3, Задача 29
Вычислить растворимость (моль/л):
бромида свинца(II)
сульфита серебра
Раздел 6.4, Задача 8
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
хлората натрия и нитрата аммония
Раздел 6.4, Задача 29
иодида бария и формиата аммония
Раздел 7.1, Задачи 8, 29
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 50
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 8
Реакция идет по уравнению ... Концентрации исходных веществ были ... Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О2 до 0,1 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л?
Раздел 7.2, Задача 29
Реакция между веществами А и В протекает по уравнению ... Константа скорости реакции равна 0,3. Вычислить скорости химической реакции в начальный момент, когда концентрация вещества А равна 3 моль/л, а вещества В - 2 моль/л, и в момент, когда в реакционной смеси останется 60 % вещества В.
Раздел 7.2, Задача 50
При температуре 27 С протекает реакция ..., энергия активации которой равна 45 кДж/моль,... Во сколько раз увеличится скорость реакции при т = 127 С?
Раздел 7.2, Задача 71
Каково значение Еа некоторой реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К?
Раздел 7.3, Задача 8
Найти К реакции ..., если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% N2O4 .
Раздел 7.3, Задача 29
На основании принципа Ле Шателье определить, в каоам направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II) :...
Раздел 8.1, Задача 8
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.1, Задача 29
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.2, Задача 8
Составить ОВР.
Раздел 8.2, Задача 29
Раздел 8.3, Задача 8
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Раздел 8.3, Задача 29
Гальваническая пара
Раздел 8.4, Задача 8
Электролиз
Раздел 8.4, Задача 29
Электролиз
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 15/12/2009
Вариант 09
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 9, 30
Раздел 2 Задачи 9, 30
Раздел 3 Задачи 9, 30, 51
Раздел 4-5 Задачи 9, 30
Разделы 6.1-6.2 Задачи 9, 30
Раздел 6.3 Задачи 9, 30
Раздел 6.4 Задачи 9, 30
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 9, 30, 51
Раздел 7.2 Задачи 9, 30, 51, 72
Раздел 7.3 Задачи 9, 30
Раздел 8.1 Задачи 9, 30
Раздел 8.2 Задачи 9, 30, 12
Раздел 8.3 Задачи 9, 30
Раздел 8.4 Задачи 9, 30
Раздел 1, Задача 9
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Дисерная кислота + гидроксид кадмия (II)
Дихромовая кислота + гидроксид висмута(III)
Раздел 1, Задача 30
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Тетраборат калия, хлорит магния
Ортоарсенит кальция, перхлорат рубидия
Раздел 2, Задача 9
1 г двухвалентного металла вытесняет 921 мл Н2. Какой это металл?
Раздел 2, Задача 30
Рассчитайте массу (г) Al, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если собрано 10,24 л газа.
Раздел 3, Задача 9
В 1 л воды растворили 666 г КОН. Определить См.
Раздел 3, Задача 30
Человек должен потреблять 300 мг магния в сутки. Сколько воды нужно выпить, при содержании в ней 0,6 г/л MgCl2?
Раздел 3, Задача 51
В замкнутом пространстве разбита бутылка с H2SO4, которая находилась в цинковом ведре. Опасна ли эта ситуация, если выделяется H2S. Порог чувствительности составляет 0,002 мг/л, а отравление наступает при 0,2 мг/л.
Раздел 4-5, Задача 9
В чем суть правила Хунда? Разместить шесть d- элементов по квантовым ячейкам d-подуровня. Чему равно их суммарное спиновое число.
Раздел 4-5, Задача 30
Написать электронные формулы атома ванадия и Fe3+
Раздел 6.1-6.2, Задача 9
Определить Н+ и рН раствора, в 3 л которого содержится 0,76*10(-3) молей [OH].
Раздел 6.1-6.2, Задача 30
Вычислить рН раствора, полученного добавлением 0,5 л воды к 1,5 л азотной кислоты с рН 2.
Раздел 6.3, Задача 9
Вычислить растворимость (моль/л):
оксалата бария
ортофосфата алюминия
Раздел 6.3, Задача 30
Вычислить растворимость (моль/л):
ортофосфата магния)
ортофосфата серебра
Раздел 6.4, Задача 9
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
хлорита калия и иодида натрия
Раздел 6.4, Задача 30
карбоната алюминия и цианида калия
Раздел 7.1, Задачи 9, 30
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):
...
Раздел 7.1, Задачи 51
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задача 9
Окисление серы и оксида серы (IV) идут по уравнениям ... Как изменится скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза.
Раздел 7.2, Задача 30
В процессе реакции ... концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л . Как при этом изменились концентрации веществ В и С? Рассчитать скорости прямой реакции ...
Раздел 7.2, Задача 51
Какова скорость реакции ... при 227 С и давлении 380 мм рт. ст....
Раздел 7.2, Задача 72
Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?
Раздел 7.3, Задача 9
Константа равновесия реакции ... равна 1. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моль А и 5 моль В?
Раздел 7.3, Задача 30
На основании принципа Ле Шателье определить, в каоам направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II) :...
Раздел 8.1, Задача 9
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.1, Задача 30
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.2, Задача 9
Составить ОВР.
Раздел 8.2, Задача 12
Раздел 8.2, Задача 30
Раздел 8.3, Задача 9
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Раздел 8.3, Задача 30
Гальваническая пара
Раздел 8.4, Задача 9
Электролиз
Раздел 8.4, Задача 30
Электролиз
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 19/12/2009
Вариант 10
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 10, 31
Раздел 2 Задачи 10, 31
Раздел 3 Задачи 10, 31, 52
Раздел 4-5 Задачи 10, 31
Разделы 6.1-6.2 Задачи 10, 31
Раздел 6.3 Задачи 10, 31
Раздел 6.4 Задачи 10, 31
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 10, 31, 52
Раздел 7.2 Задачи 10, 31, 52, 73
Раздел 7.3 Задачи 10, 31
Раздел 8.1 Задачи 10, 31
Раздел 8.2 Задачи 1, 10, 31
Раздел 8.3 Задачи 10, 31
Раздел 8.4 Задачи 10, 31
Цена указана за одну задачу
Раздел 1, Задача 10
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Оловянная кислота + гидроксид стронция.
Марганцовистая кислота + гидроксид железа (II).
Раздел 1, Задача 31
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия:
а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Хромат серебра, ортоарсенат калия.
Раздел 2, Задача 10
Сколько эквивалентов (z) серной кислоты нужно взять на полную нейтрализацию NaOH (VNaOH = 5 мл; C(%)NaOH = 4%, ρ = 1,05 г/мл).
Раздел 2, Задача 31
Сколько эквивалентов (z) Ca(OH)2 потребуется для нейтрализации 1 л раствора H2SO4, CH = 1 экв/л.
Раздел 3, Задача 10
К 3 л 10%-го раствора HNO3 (ρ = 1,54 г/см3) прибавили 5 л 2 %-го раствора
той же кислоты (ρ = 1,009 г/см3). Определить C% и CM, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л.
Раздел 3, Задача 31
Вычислить C% и CM раствора, полученного при добавлении к 70 мл 4 %-го
раствора бромида натрия (ρ4% = 1,11 г/см3 и ρразб. = 1,5 г/см3) 10,5 г кристаллического NaBr.
Раздел 3, Задача 52
До какого объема нужно разбавить 500 мл 20% раствора NaCl (ρ = 1,542 г/см3), чтобы получить 4,5 % р-р (ρ = 1,029 г/см3)?
Раздел 4-5, Задача 10
Написать электронные формулы ионов хлора Cl- и Cl3+.
Раздел 4-5, Задача 31
Написать электронные формулы атома и ионов Cd2+ и Cd4+.
Раздел 6.1-6.2, Задача 10
Вычислите рН раствора, полученного добавлением 0,8 л воды к 2,5 л
азотной кислоты с рН 2.
Раздел 6.1-6.2, Задача 31
Как изменится рН раствора после добавления к 300 мл 0,3 Н раствора
KOH 200 мл воды?
Раздел 6.3, Задача 10
Вычислить растворимость (моль/л): сульфита бария; сульфида серебра.
Раздел 6.3, Задача 31
Вычислить растворимость (моль/л): ортоарсената магния; хромата серебра.
Раздел 6.4, Задачи 10, 31
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей:
10. хлорид железа (III); фторид натрия.
31. ортофосфат калия; цианид аммония.
Раздел 7.1, Задачи 10
Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):....
Раздел 7.1, Задачи 31
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов:
....
Раздел 7.1, Задачи 52
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...
Раздел 7.2, Задачи 10
Реакция между веществами А и В протекает по уравнению , концентрация
вещества А равна 6 моль/л, а вещества В – 5 моль/л. Константа скорости
реакции равна 0,5. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент
и в момент, когда в реакционной смеси останется 45 % вещества В.
Раздел 7.2, Задачи 31
Начальные концентрации (моль/л) реагентов N2 и Н2 равны 1,0 и 2,0 соответственно. Чему равны концентрации азота и водорода в момент
достижения продуктом реакции NH3 концентрации 0,2 моль/л? Рассчитать
скорости прямой реакции ... и ..., если k=0,3.
Раздел 7.2, Задачи 52
Во сколько раз увеличится скорость процесса при повышении температуры
от 400 до 500 К, если К○=1*1014 с-1, ЕА=22,88 к Дж/моль?
Раздел 7.2, Задачи 73
Константа скорости некоторой реакции, выраженная в условных единицах,
равна 8,5 при температуре 500 К и 400 при 550 К. Рассчитайте энергию
активации и константу скорости при 600К.
Раздел 7.3, Задачи 10
В реакции ... Вычислить К равн. При комнатной температуре.
Раздел 7.3, Задачи 31
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении
сместиться равновесие в следующих системах при повышении температуры
(1) и при повышении давления (2):...
Раздел 8.1, Задачи 10
Определите, какое из следующих соединений является только окислителем,
только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью: 8SCl4, KHSO3, F2, ZnSO4.
Раздел 8.1, Задачи 31
Определите, какое из следующих соединений является только окислителем,
только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью: FeCl3, MnSO4, I2, O2.
Раздел 8.2, Задачи 1,10,31
Составить ОВР:...
Раздел 8.3, Задачи 10, 31
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза:...
Раздел 8.4, Задачи 10, 31
Составить схемы электролиза:...
Дата выполнения: 22/12/2011
Вариант 11
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задача 53
Раздел 7.2 Задача 53
Цена указана за одну задачу
Раздел 7.1, Задача 53
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную
энтальпию образования Hg2Br2.
Раздел 7.2, Задача 53
Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции
увеличилась в 3 раза при возрастании температуры на 10 градусов:
а) в интервале около 300К; б) в интервале около 900К?
Раздел 8.2, Задача 11
Составить ОВР
Дата выполнения: 03/01/2013
Вариант 12
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 12, 33
Раздел 2 Задачи 12, 33
Раздел 3 Задачи 12, 33, 54
Раздел 4-5 Задачи 12, 33
Разделы 6.1-6.2 Задачи 12, 33
Раздел 6.3 Задачи 12, 33
Раздел 6.4 Задачи 12, 33
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 12, 33, 54
Раздел 7.2 Задачи 12, 33, 54, 75
Раздел 7.3 Задачи 12, 33
Раздел 8.1 Задачи 12, 22
Раздел 8.2 Задачи 3, 4, 12
Раздел 8.3 Задачи 12, 33
Раздел 8.4 Задачи 12, 33
Цена указана за одну задачу
Раздел 1, Задача 12
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли
назвать.Хлорноватистая кислота + гидроксид алюминия
Раздел 1, Задача 33
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия:
А) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания
Сульфат железа (III), перхлорат стронция, нитрат алюминия,
сульфат кадмия.
Раздел 2, Задача 12
При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось
0,27 г воды. Вычислить эквивалентную массу металла.
Раздел 2, Задача 33
2,14 г цинка вытесняют Н2 (н.у.) из кислоты. Определить объем водорода.
Раздел 3, Задача 12
Из 900 г 60%-ного раствора H2SO4 выпарили 100 г воды.
Чему равна С% полученного раствора?
Раздел 3, Задача 33
Цинковый сплав массой 25 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделился водород объемом 4л. Определить массовую долю Zn в составе сплава.
Раздел 3, Задача 54
При сгорании смеси газов: С3Н8(пропан) – 40%(об.),
С4Н10 (бутан) – 55%(об.), негорючие примеси – 5% (об.),
образуется СО2 и вода. Сколько л воздуха потребуется для сгорания
500 л такой смеси?
Раздел 4-5, Задача 12
Что такое атомная орбиталь? Изобразить форму s-, px-, py- и dxy-
электронных облаков.
Раздел 4-5, Задача 33
Какие вакантные орбитали, способные влиять на химические свойства,
имеются у атомов брома и неона?
Раздел 6.1-6.2, Задача 12
Вычислить [H+] и рН растворов, если концентрации ионов
ОН- равны (моль/л): 3,5∙10-4; 6,2∙10-7 ;8,4∙10-12.
Раздел 6.1-6.2, Задача 33
Как изменится концентрация H+, если рН раствора понизится
с 9 до 6; увеличится от 4 до 8?
Раздел 6.3, Задача 12
Вычислить растворимость карбоната бария, хромата бария.
Раздел 6.3, Задача 33
Вычислить растворимость ортофосфата кальция, йодата бария.
Раздел 6.4, Задача 12
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7)
водных растворов следующих солей: хлорида бериллия, перхлората калия.
Раздел 6.4, Задача 33
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7)
водных растворов следующих солей: сульфата марганца, фторида серебра.
Раздел 7.1, Задача 12
Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):...
Раздел 7.1, Задача 33
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции
экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию
образования продуктов.
Раздел 7.1, Задача 54
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную
энтальпию реакций образования указанных сложного вещества Ir2S3:
Раздел 7.2, Задача 12
Начальная концентрация веществ в реакции ... были равны:CO=0.5,
H2O=0.6, CO2 = 0.4,H2=0. Вычислить концентрации всех веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О ми скорости прямой реакции .......
Раздел 7.2, Задача 33
Для реакции .... начальные концентрации NO3 и CL2 равны 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Во сколько раз по сравнению с начальной изменится скорость реакции в тот момент, когда успеет прореагировать 30 % оксида азота?
Раздел 7.2, Задача 54
По правилу Вант- Гоффа скорость некоторой химической реакции удваивается при повышении температуры на 10 градусов. Определить Еа реакции, для которой это утверждение выполняется в интервале около 300 К.
Раздел 7.2, Задача 75
... Рассчитайте энергию активации и константу скорости реакции при 30 градусах С.
Раздел 7.3, Задача 12
Кравн реакции А + В = C + Д равна 1. Начальная концентрация А равна 2 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращении, если начальные концентрации В равны 2; 10; 20 моль/л
Раздел 7.3, Задача 33
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении
сместится равновесие в следующих системах при повышении
температуры (I), при повышении давления (II):...
Раздел 8.1, Задача 12
Определить, какое из следующих соединений является только
окислителем, только восстановителем, обладает
окислительно-восстановительной двойственностью.
SnO, Sn, H2SnO3, (NH4)2SO3
Раздел 8.1, Задача 22
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно- восстановительной двойственностью.
Раздел 8.2, Задача 3, 4, 12
Составить ОВР
Раздел 8.3, Задача 12, 33
Составить схемы гальванических элементов, указать в них
функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.4, Задача 12, 33
Составить схемы электролиза.
Дата выполнения: 21/12/2012
Вариант 13
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 13, 34
Раздел 2 Задачи 13, 34
Раздел 3 Задачи 13, 34, 55
Раздел 4-5 Задачи 13, 34
Разделы 6.1-6.2 Задачи 13, 34
Раздел 6.3 Задачи 13, 34
Раздел 6.4 Задачи 13, 34
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 13, 34
Раздел 7.2 Задачи 13, 34
Раздел 7.3 Задачи 13, 34
Раздел 8.1 Задачи 13
Раздел 8.2 Задачи 13
Раздел 8.3 Задачи 13
Раздел 8.4 Задачи 13
Цена указана за одну задачу
Раздел 1, Задача 13
Составить реакции получения всех возможных солей ортосурьмяной кислоты и гидроксида бария, марганцовой кислоты и гидроксида висмута(III). Назвать полученные соли.
Раздел 1, Задача 34
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия а) основного и кислотного оксидов (гипобромит железа(III), сульфит бария, б) кислоты и основания (метаборат калия, дисульфат кальция).
Раздел 2, Задача 13
Определить эквивалентную массу металла, зная, что его сульфид содержит 52% металла.
Раздел 2, Задача 34
Рассчитать массу Al(OH)3 и объем (н.у.) H2S, полученных при гидролизе 5,0 г сульфида алюминия.
Раздел 3, Задача 13
К 3 л 1%-го раствора HNO3 (ρ=1,004 г/см³) прибавили 3 л 2%-го раствора той же кислоты (ρ=1,009 г/см³). Определить С% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 6 л.
Раздел 3, Задача 34
Какие объемы 36,5%-й HCl (ρ=1,18 г/см³) и воды необходимо взять для приготовления 500 г 1 М раствора?
Раздел 3, Задача 55
Если в закрытом помещении без вентиляции (объемом 150 м³) разбита бутылка с серной кислотой (V=1 л, ρ=1,84 г/мл), которая находилась в оцинкованном ведре, то может выделиться 0,82 мг/л H2S. Определить процентную концентрацию исходной кислоты.
Раздел 4-5, Задача 13
Составить электронные схемы следующих превращений: Al → Al3+, Sc → Sc3+. Написать электронные формулы указанных атомов и ионов.
Раздел 4-5, Задача 34
Атомы каких элементов имеют в невозбужденном состоянии следующие электронные конфигурации: 1s22s22p63s23p63d54s1, 1s22s22p6, 1s22s22p63s23p63d84s2, 1s22s22p63s23p63d104s24p1?
Раздел 6.1-6.2, Задача 13
Найти рН растворов и молярную концентрацию ионов [Н+] в водных растворах, в которых концентрация [ОН–] (в моль/л) составляет 3,2×10-3, 6,2×10-7, 8,4×10-12.
Раздел 6.1-6.2, Задача 34
Вычислить СМ и СН раствора серной кислоты, если известно, что рН = 2,2.
Раздел 6.3, Задача 13
Вычислить молярную растворимость (моль/л) карбоната бериллия и карбоната бария.
Раздел 6.3, Задача 34
Вычислить молярную растворимость (моль/л) ортоарсената кальция и иодата кальция.
Раздел 6.4, Задача 13
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов сульфата натрия и иодата калия.
Раздел 6.4, Задача 34
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов нитрата цинка и фторида калия.
Раздел 7.1, Задача 13
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, является ли
реакция экзо- или эндотермической.
Раздел 7.1, Задача 34
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов.
Раздел 7.2, Задача 13
В процессе реакции концентрация вещества А уменьшилась на 0,06 моль/л.
Как при этом изменилась концентрация веществ В и С? Рассчитать скорости
прямой реакции и ..., если С0,А = 2,5 моль/л и С0,В=4,5 моль/л,
а k=0.3
Раздел 7.2, Задача 34
Константа скорости реакции 2Аг + Вг... равна 0,4 л2*моль-2*с-1... В результате реакции концентрация вещества В уменьшилась на 0,1 моль. Вычислите скорости реакции.
Раздел 7.3, Задача 13
Для реакций, константы равновесия и начальные концентрации,
соответственно, равны KC1=5.45; Сисх=0,74моль/л; KC2=2.45;
Cисх=1,65моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ
Раздел 7.3, Задача 34
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры(I), при повышении давления(II).
Раздел 8.1, Задача 13
Определить, какое из следующих соединений является только
окислителем, только восстановителем, обладает
окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.2, Задача 13
Составить ОВР
Раздел 8.3, Задача 13
Составить схемы гальванических элементов, указать в них
функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные
полуреакции.
Раздел 8.4, Задача 13
Составить схемы электролиза: расплав AlCl3, раствор Al(NO3)3
Дата выполнения: 03/01/2013
Вариант 14
Контрольная работа 2
Раздел 7.2 Задачи 14
С исх( моль/л) реагентов N2 и H2 равны 1,2 и 2,2 соответственно.
Определить концентрации N2 и H2 в момент достижения продукта
реакции NH3 концентрация 0,4 моль/л. Рассчитать скорости прямой
реакции ...
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 12/11/2012
Вариант 15
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 15, 36
Раздел 2 Задачи 15, 36
Раздел 3 Задачи 15, 36, 57
Раздел 4-5 Задачи 15, 36
Разделы 6.1-6.2 Задачи 15, 36
Раздел 6.3 Задачи 15, 36
Раздел 6.4 Задачи 15, 36
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 15, 36, 57
Раздел 7.2 Задачи 15, 36, 57, 78
Раздел 7.3 Задачи 15, 36
Раздел 8.1 Задачи 15, 25
Раздел 8.2 Задачи 6, 7, 15
Раздел 8.3 Задачи 15, 36
Раздел 8.4 Задачи 15, 36
Раздел 1, Задача 15
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Сероводородная кислота + гидроксид бериллия
Раздел 1, Задача 36
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия:
А) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания
Дихромат цезия, ортосиликат бериллия, антимонат кальция,
ортофосфат рубидия.
Раздел 2, Задача 15
При прокаливании 0,954 г металла в кислороде образовалось
1,194 г оксида металла. Найти эквивалентную массу металла.
Раздел 2, Задача 36
Соляную кислоту нейтрализуют раствором КОН 0,2 экв/л.
Определите V мл раствора КОН, если кислоты взято 20г.
Раздел 3, Задача 15
Смешали 100 мл 10%-ного (ρ=1,22 г/см3) и 200 мл 20%-ного
раствора гидроксида натрия (ρ=1,34 г/см3).
Вычислить См в полученном растворе.
Раздел 3, Задача 36
Какой объем водорода при н.у. выделится при взаимодействии 1 г алюминия
с 50 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,3 (ρ=1,4 г/см3)?
Раздел 3, Задача 57
Если из 600 г раствора серной кислоты, содержащейся в аккумуляторе,
в процессе работы выпарилось 50 г воды, а исходная концентрация
кислоты составила 40%, какова концентрация оставшегося раствора?
Раздел 4-5, Задача 15
Какие вакантные орбитали, способные влиять на химические свойства,
имеются у атомов титана и криптона?
Раздел 4-5, Задача 36
Какие из предложенных соединений являются полярными,
ионными или неполярными BaCl2, F2, P4, SCl2, HI?
Раздел 6.1-6.2, Задача 15
Рассчитать рН и рОН конечного раствора, приготовленного смешиванием
0,1 л 0,3 М раствора HCl и 300 мл 0,4 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до 5 л.
Раздел 6.1-6.2, Задача 36
Вычислить [H+] и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны
(моль/л): 2,1∙10-3; 1,2∙10-7 ;1,8∙10-11.
Раздел 6.3, Задача 15
Вычислить растворимость йодата серебра, оксалата свинца.
Раздел 6.3, Задача 36
Вычислить растворимость карбоната серебра, йодата никеля.
Раздел 6.4, Задача 15
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7)
водных растворов следующих солей: сульфата натрия, гипохлорита аммония.
Раздел 6.4, Задача 36
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: селенита натрия, сульфита аммония.
Раздел 7.1, Задача 15
Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются
ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите
коэффициенты):....
Раздел 7.1, Задача 36
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции
экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию
образования продуктов.
Раздел 7.1, Задача 57
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную
энтальпию реакций образования указанных сложного вещества С2Н4
Раздел 7.2, Задача 15
Рассчитать скорости прямой реакции СОГ + Н2ОГ <-> Н2Г + СО2Г
vt,1 и vt,2, если k=0,4. В при t1 концентрации (моль/л) веществ
равны: СО = 0,24; Н2ОГ = 0,4; СО2 = 0,3; Н2=0,1. Вычислить
концентрации всех веществ в реакции после того (t2),
как прореагировало 40% СО.
Раздел 7.2, Задача 36
Константа скорости реакции 3Н2 + N2 <-> 2NH3, равна
0,16л3∙моль-3∙с-1, начальные концентрации H2 и N2 равны
0,09 моль/л и 0,03 моль/л соответственно. Определить начальную
скорость (v0) и скорость (vt≠0), когда концентрация водород
уменьшилась на 20%
Раздел 7.2, Задача 57
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 40 градусов скорость возросла в 15 раз?
Раздел 7.2, Задача 78
При 70С реакция заканчивается за 120 с, а при 270С – за 60 с.
Рассчитайте энергию активации.
Раздел 7.3, Задача 15
Для реакции: H2 + I2 = 2HI константа равновесия КС = 0,54,
начальные концентрации реагентов Сисх = 0,37 моль/л.
Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.
Раздел 7.3, Задача 36
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении
сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры
(I), при повышении давления (II)
Раздел 8.1, Задача 15
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем,
только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной
двойственностью.
Раздел 8.1, Задача 25
Определить, какое из следующих соединений является только
окислителем, только восстановителем, обладает
окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.2, Задача 15, 7, 6
Составить ОВР...
Раздел 8.3, Задача 15, 36
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции
каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.4, Задача 15, 36
Составить схемы электролиза.
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 21/12/2012
Вариант 16
Контрольная работа 1
Раздел 6.4 Задача 37
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей...
Контрольная работа 2
Раздел 7.2 Задачи 79
Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30 до 50 С, если энергия активации 125,5 кДж/моль.
Раздел 8.4 Задачи 37
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 02/11/2012
Вариант 17
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 17, 38
Раздел 2 Задачи 17, 38
Раздел 3 Задачи 17, 38
Раздел 4-5 Задачи 17, 38
Разделы 6.1-6.2 Задачи 17, 38
Раздел 6.3 Задачи 17, 38
Раздел 6.4 Задачи 17, 38
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 17, 38, 59
Раздел 7.2 Задачи 17, 38, 59, 80
Раздел 7.3 Задачи 17, 38
Раздел 8.1 Задачи 17, 10
Раздел 8.2 Задачи 8, 9, 17
Раздел 8.3 Задачи 17, 38
Раздел 8.4 Задачи 17, 38
Цена указана за одну задачу
Раздел 1, Задача 17
Составить реакции получения всех возможных солей пероксодисерной кислоты и гидроксида кадмия(II), хромовой кислоты и гидроксида висмута(III). Назвать полученные соли.
Раздел 1, Задача 38
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия а) основного и кислотного оксидов (карбонат алюминия, хлорат висмута(III)), б) кислоты и основания (нитрит железа(II), перманганат лития).
Раздел 2, Задача 17
Определить массу металла, вытеснившего из кислоты 0,7 л Н2 (н.у.), если эквивалент металла равен 27.
Раздел 2, Задача 38
Рассчитайте объем (мл) метана, выделившегося в результате реакции: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4, если на реакцию взято 105 г трикарбида алюминия.
Раздел 3, Задача 17
Сколько грамм воды надо взять для приготовления 1,5 % раствора хлорида натрия из 10 г NaCl?
Раздел 3, Задача 38
Какие объемы 20%-го (ρ= 1,14 г/см³) и 6%-го (ρ= 1,04 г/см³) растворов серной кислоты необходимо смешать, что бы приготовить 5 л 10 %-го раствора (ρ= 1,07 г/см³)?
Раздел 4-5, Задача 17
Сколько электронных слоёв у ионов S2–, Si4+, Se6+?
Раздел 4-5, Задача 38
В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: NH3, PCl5, Cl2, H2Se.
Раздел 6.1-6.2, Задача 17
Как изменится концентрация H+ и OH–, если рН раствора снизится с 6,8 до 5,2; увеличится от 3,1 до 9,4?
Раздел 6.1-6.2, Задача 38
Рассчитать [Н+] и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,3 л 0,1 н. раствора H2SO4 и 200 мл 0,2 н. раствора Ca(OH)2 с последующим разбавлением водой до 10 л.
Раздел 6.3, Задача 17
Вычислить молярную растворимость (моль/л) сульфида кадмия и хлорида ртути(II).
Раздел 6.3, Задача 38
Вычислить молярную растворимость (моль/л) ортоарсената цинка и ортофосфата стронция.
Раздел 6.4, Задача 17
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов хлорида марганца и оксалата натрия.
Раздел 6.4, Задача 38
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов дитионата калия и иодида аммония.
Раздел 7.1, Задача 17
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакция экзо– или эндотермической:
3Fe2O3(т) + CO(г) = 2Fe3O4(т) + CO2(г)
Раздел 7.1, Задача 38
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо– или эндотермическими, рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов: C(т) + ½O2(г) = CO(г); ΔНº298 = -110 кДж.
Раздел 7.1, Задача 59
По термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования MnO2:
I. MnO2(т) + 2С(т) = Mn(т) + 2CO(г) +293 кДж
II. C(т) + ½ O2(г) = CO(г) -110 кДж
Раздел 7.2, Задача 17
При некоторой температуре константа скорости k реакции H2 + I2 ↔ 2HI равна 0,16. Начальные концентрации Н2 – 0,04 моль/л, I2 – 0,05 моль/л. Определить начальную скорость реакции и скорость в момент, когда концентрация водорода уменьшилась вдвое.
Раздел 7.2, Задача 38
Константа скорости реакции N2 + O2 ↔ 2NO равна 0,4 л×моль-1×с-1. Исходные концентрации С0(N2) = 0.08 моль/л, С0(O2) = 0.02 моль/л. Определить концентрацию этих веществ в момент (τ≠0), когда образовалось 0,01 моль/л NO, и скорости (υ0 и υτ≠0) реакции.
Раздел 7.2, Задача 59
Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 К до 300 К скорость увеличилась в 2 раза?
Раздел 7.2, Задача 80
Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 27°С до 47°С, если ЕА равна 83,7 кДж/моль?
Раздел 7.3, Задача 17
Для гомогенной реакции: 2NO ↔ O2 + N2, Кс=0,29, начальная концентрация реагентов Сисх.=0,27 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.
Раздел 7.3, Задача 38
На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления(II):
2C(т) + 2NO2(г) ↔ 2CO2(г) + N2(г) ; ΔНº<0
Раздел 8.1, Задача 17
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно- восстановительной двойственностью: AlCl3, K3[Fe(CN)6], FeS, S.
Раздел 8.1, Задача 10
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно- восстановительной двойственностью: 8SCl4, KHSO3, F2, ZnSO4
Раздел 8.2, Задача 17
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
PH3 + HNO3(разб.) → …
P + HNO3(конц.) → …
Раздел 8.2, Задача 8
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
Pb + HNO3(очень разб., tº) → …
Sn + H2SO4(конц.) → SnO2 + …
Раздел 8.2, Задача 9
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
Mg + HNO3(разб.) → …
Pb + H2SO4(конц.) → …
Раздел 8.3, Задача 17
Составить схемы гальванических элементов состоящих из гальванопар: Tl+(10-4)/Tl и In3+(10-2)/In, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.3, Задача 38
Составить схемы гальванических элементов состоящих из гальванопар: Sb3+(10-1)/Sb и As3+(10-6)/As, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.4, Задача 17
Составить схемы электролиза расплава K2S и раствора Na2SO4.
Раздел 8.4, Задача 38
Составить схемы электролиза расплава AlCl3 и раствора CaI2.
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 22/01/2010
Вариант 18
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 39
Раздел 2 Задачи 39
Раздел 3 Задачи 39
Раздел 4-5 Задачи 39
Разделы 6.1-6.2 Задачи 39
Раздел 6.3 Задачи 39
Раздел 6.4 Задачи 39
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 39
Раздел 7.2 Задачи 39
Раздел 1, Задача 39
Написать формулы солей. Представить эти соли как продут взаимодействия:
а) кислотного и основного оксидов; б) кислоты и основания.
Раздел 2, Задача 39
Кальций вытесняет 921 мл водорода из воды (н.у.). Определить массу кальция.
Раздел 3, Задача 39
Сколько литров аммиака (н.у.) следует растворить в 200 мл воды,
чтобы получить 10%-ный раствор NH4OH
Раздел 4-5, Задача 39
В сторону какого атома смещена электронная плотность
H2Te, CCL2F2, CH3Cl, OF2
Раздел 6.1-6.2, Задача 39
Определить pH и [Н+] 0,005%раствора HNO3 ά и p считать
равными единице.
Раздел 6.3, Задача 39
Вычислить растворимость бромата бария и фторида свинца (II)
Раздел 6.4, Задача 39
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
соответствующих солей: нитрата алюминия, сульфита алюминия.
Раздел 7.1, Задача 39
По термохимическим уравнениям определить являются ли реакции экзо или эндотермическими и рассчитать стандартную энтальпию продуктов реакции.
Pb + ½ O2 = PbO ∆ r H 0298 = -219 кДж
Раздел 7.2, Задача 39
Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С, начальные концентрации С0А = 3, С0В = 2. Константа скорости реакции равна 0,5 л2 моль-2 с-1 Вычислить скорости реакции в начальный момент и в момент, когда в реакционной среде останется 30% от исходного количества вещества В.
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 22/01/2010
Вариант 19
Контрольная работа 1
Раздел 2 Задачи 19
Раздел 4-5 Задачи 19
Разделы 6.1-6.2 Задачи 19
Раздел 6.3 Задачи 19
Раздел 6.4 Задачи 19
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 19
Раздел 7.2 Задачи 19
Раздел 7.3 Задачи 19
Раздел 2, Задача 19
Рассчитать массу Al(OH)3 и объем H2S, полученных при гидролизе
50,05 г сульфида алюминия.
Раздел 4-5, Задача 19
Составьте электронные и электронно-графические формулы Si Si+4
Раздел 6.1-6.2, Задача 19
Определить pH и [Н+] раствора, в 4л которого содержится 7,6 *10-3 моль[OH-]
Раздел 6.3, Задача 19
Вычислить растворимость карбоната кадмия и сульфида висмута.
Раздел 6.4, Задача 19
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
гидролиза соответствующих солей.
Раздел 7.1, Задача 19
Рассчитать энтальпию реакций и определить, является реакция
экзо или эндотермической?
Раздел 7.2, Задача 19
Cкорость образования HI из H2 и I2 равна 1,5 10-2 моль/л с,
когда [H2] [I2 ] =1 моль/л, скорость распада HI при [HI] = 1 моль/л равна
3 10-4 моль/л с. Вычислить К равновесное
Раздел 7.3, Задача 19
Для реакции СоО + СО = Со + СО2 константа равновесия равна 18,67
и начальная концентрация СО 1,77 моль/л. Рассчитать равновесные
концентрации газообразных веществ.
Цена указана за одну задачу
Вариант 20
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 20, 41
Раздел 2 Задачи 20, 41
Раздел 3 Задачи 20, 32, 41
Раздел 4-5 Задачи 20, 41
Разделы 6.1-6.2 Задачи 20, 41
Раздел 6.3 Задачи 20, 41
Раздел 6.4 Задачи 20, 41
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 20, 41
Раздел 7.2 Задачи 20, 41, 62, 83
Раздел 7.3 Задачи 20, 41
Раздел 8.1 Задачи 20, 13
Раздел 8.2 Задача 20
Раздел 8.3 Задача 20, 41
Раздел 8.4 Задача 20, 41
Цена указана за одну задачу
Раздел 1, Задача 20
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли
назвать.Азотистая кислота + гидроксид кадмия (II)
Раздел 1, Задача 41
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного окисдов; б) кислоты и основания.Антимонат кальция, перманганат магния.
Раздел 2, Задача 20
Раствор HCl, с концентрацией 6 экв/л и объемом 500мл разбавляют 100мл
воды. Определить, сколько эквивалентов кислоты будет содержаться в 1
литре нового раствора.
Раздел 2, Задача 41
Определить Сн CoCl2, если в 100мл раствора содержится 7,52г
растворенного вещества.
Раздел 3, Задача 20
Насыщенный при 150C раствор K2CO3 содержит 51,3% растворенного вещества. Плотность раствора 1,563 г/мл. Вычислите, сколько содержится в 1л
раствора: а) граммов K2CO3; б) молей K2CO3.
Раздел 3, Задача 32
В составе фосфорита содержится 25% фосфата кальция. Сколько грамм
фосфорита нужно взять, чтобы в нем содержалось 5кг P.
Раздел 3, Задача 41
В 2л 96% этилового спирта (...) растворили 400г С6Н12O6. Определить
С% глюкозы и спирта в полученной смеси.
Раздел 4-5, Задача 20
Составить электронные и электронно-графические формулы As0, As3+, As3-.
Раздел 4-5, Задача 41
Написать электронные формулы атома ванадия и Cr3+.
Раздел 6.1-6.2, Задача 20
Вычислить pH раствора, полученного добавлением 0,3л воды к
0,5л азотной кислоты с pH=3.
Раздел 6.1-6.2, Задача 41
Вычислить pH раствора, полученного добавлением 0,1л воды к 0,5л
азотной кислоты с pH=3.
Раздел 6.3, Задача 20
а)Вычислить растворимость оксалата кальция (моль/л).
Раздел 6.3, Задача 41
а)Вычислить растворимость йодида олова(II) (моль/л).
Раздел 6.4, Задача 20
Написать уравнения реакций и указать pH (<7, равно 7, >7) водных
растворов хлорида олова(II) и нитрата кадмия.
Раздел 6.4, Задача 41
Написать уравнения реакций и указать pH (<7, равно 7, >7) водных
растворов сульфата никеля(II) и сульфата бериллия.
Раздел 7.1, Задача 20
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, является ли реакция экзо- или эндотермической.
Раздел 7.1, Задача 41
По химическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическим, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов.
Раздел 7.2, Задача 20
Средняя скорость реакции. Каковы концентрации H2 и Cl2 через 20с после начала реакции, если их начальные концентрации были 2 моль/л и 3 моль/л, соответственно?
Раздел 7.2, Задача 41
Для реакции 2NOг + Cl2г - 2NOClг начальные концентрации NO и Cl2 равны 0,3 моль/л и 0,2 моль/л, соответственно. Во сколько раз по сравнению с начальной изменится скорость реакции в тот момент, когда успеет прореагировать 40% оксида азота?
Раздел 7.2, Задача 62
Константа скорости некоторой реакции равна 1 л∙моль-1∙с-1 при 273К, а при 303К 6 л∙моль-1∙с-1. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
Раздел 7.2, Задача 83
Константа скорости некоторой реакции, выраженная в условных единицах, равна 6,5 при температуре 400К и 300 при 450К. Рассчитайте энергию активации и константу скорости реакции при 500К.
Раздел 7.3, Задача 20
Для реакций ... определить константу равновесия, если начальные количества веществ были 2,4моль HCl; 1,2моль O2, а к моменту наступления равновесия при T=const осталось непрореагировавшим 0,8 моль HCl. Объем реактора равен 4л.
Раздел 7.3, Задача 41
На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместиться равновесие в системе ... при повышении температуры и при повышении давления.
Раздел 8.1, Задача 20
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.1, Задача 13
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Раздел 8.2, Задача 20
Составить ОВР.
Раздел 8.3, Задача 20
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.3, Задача 41
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.4, Задача 20
Составить схемы электролиза: расплав KOH, раствор KOH
Раздел 8.4, Задача 41
Составить схемы электролиза: расплав PbI2, раствор SnSO4
Дата выполнения: 18/11/2012
Вариант 21
Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 21, 42
Раздел 2 Задачи 21, 42
Раздел 3 Задачи 21, 42, 43
Раздел 4-5 Задачи 21, 42
Разделы 6.1-6.2 Задачи 21, 42
Раздел 6.3 Задачи 21, 42
Раздел 6.4 Задачи 21, 42
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 21, 42, 63
Раздел 7.2 Задачи 21, 42, 63, 84
Раздел 7.3 Задачи 21, 42
Раздел 8.1 Задачи 21, 14
Раздел 8.2 Задачи 21(а), 20(а), 12(а)
Раздел 8.3 Задачи 21, 42
Раздел 8.4 Задачи 21, 42
Цена указана за одну задачу
Раздел 1, Задача 21
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Пероксодисерная кислота + гидроксид олова(II)
Раздел 1, Задача 42
Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти
соли как продукты взаимодействия:
А) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания
Дисульфат калия, тетраборат натрия, бромат кальция, ортоборат алюминия.
Раздел 2, Задача 21
100 мл 0,05% раствора сульфата алюминия добавляют NH4OH до
полного растворения осадка. Какое количество гидроксида
затрачено на реакцию?
Раздел 2, Задача 42
Серную кислоту нейтрализуют раствора NaОН 1,2 экв/л. Определите
Vмл раствора NaОН, если серной кислоты взято 10г.
Раздел 3, Задача 21
Сколько мл 96 %-го раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/см3) необходимо
взять для приготовления 2 л 0,5М раствора кислоты?
Раздел 3, Задача 42
Каковы С% и СМ раствора хромата калия, полученного сливанием 150 мл 40%-го раствора (ρ=1,39 г/см3) и 350 мл 10%-го раствора (ρ=1,08 г/см3)? Изменением объема пренебречь.
Раздел 3, Задача 43
Смешали 1 кг цемента, 3л воды (ρ=1 г/см3) и 4 кг речного песка.
Определить С% всех компонентов в составе смеси.
Раздел 4-5, Задача 21
Составить электронную и электронно-графическую формулы элемента
49, на основании формулы определить период, группу и подгруппу
Периодической системы, в которой находится элемент. 49In
Раздел 4-5, Задача 42
Составить электронные и электронно-графические формулы Si0, Si4+.
Si0
Раздел 6.1-6.2, Задача 21
Как изменится рН раствора, после добавления к 200 мл 0,04 Н
раствора Ва(ОН)2 200 мл воды?
Раздел 6.1-6.2, Задача 42
Как изменится рН раствора, после добавления к 400 мл 0,04 Н
раствора Са(ОН)2 400 мл воды?
Раздел 6.3, Задача 21
Вычислить растворимость оксалата меди, сульфида серебра.
Раздел 6.3, Задача 42
Вычислить растворимость фторида кальция, фторида магния.
Раздел 6.4, Задача 21
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7)
водных растворов следующих солей: тетрабората натрия, нитрата
свинца (II).
Раздел 6.4, Задача 42
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: сульфата олова(II), сульфата кобальта(II).
Раздел 7.1, Задача 21
Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты)
Раздел 7.1, Задача 42
По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов.
Раздел 7.1, Задача 63
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования Al2S3.
Раздел 7.2, Задача 21
Во сколько раз следует увеличить концентрацию окиси углерода (II) в системе 2СОГ - СО2Г + CТВ, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?
Раздел 7.2, Задача 42
Константа скорости реакции 2АГ + 3ВГ ó СГ, равна 0,8л4∙моль-4∙с-1. Концентрации С0,А и С0,В равны 0,1 и 0,3 моль/л, соответственно. В результате реакции в момент времени τ ≠0 концентрация вещества В уменьшилась на 0,1 моль. Вычислить, чему стала равна концентрация вещества А и скорости реакции vt=0 и vt≠0.
Раздел 7.2, Задача 63
При 373К некоторая реакция заканчивается за 10 минут. Принимая
температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитать,
через какое время заканчивается эта реакция, если проводить ее:
а) при 573К; б) при 300К?
Раздел 7.2, Задача 84
Константа скорости некоторой реакции, выраженная в условных единицах, равна 0,1 при температуре 250С и 0,6 при 350С. Рассчитайте энергию активации и константу скорости реакции при 700С.
Раздел 7.3, Задача 21
Для реакции: СH4Г + Н2О= СОГ + 3Н2Г определите константу равновесия, если в начальный момент концентрация СH4 была 0,05 моль/л, Н2О – 0,04 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% начального количество метана.
Раздел 7.3, Задача 42
На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II)
Раздел 8.1, Задача 21
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
NaBiO3, KI, Fe(OH)3, K2Cr2O7
Раздел 8.1, Задача 14
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
NH2OH; Na2ZnO2; Р2О5, Br2
Раздел 8.2, Задача 21(только левая часть)
Составить ОВР
Раздел 8.2, Задача 20(только левая часть)
Составить ОВР
Раздел 8.2, Задача 12(только левая часть)
Составить ОВР
Раздел 8.3, Задача 21
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.3, Задача 42
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции.
Раздел 8.4, Задача 21
Составить схемы электролиза.
Раздел 8.4, Задача 42
Составить схемы электролиза.
Цена указана за одну задачу
Дата выполнения: 25/12/2012
|
| |
ВШТЭ химия онлайн экзамен. ВШТЭ СПБГУПТД on-line тестирование по химии. Ответы на экзаменационные вопросы по химии. Преподаватель Луканина Татьяна Львовна, общая и неорганическая химия, первый и второй семестр обучения ВШТЭ для студентов групп химических специальностей 7-118, 7-111 (химическая и биотехнология переработки растительного сырья), 7-818, 7-811 (охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов).
Чтобы пройти экзаменационный тест по химии, предварительно оставьте заявку на сайте с этой страницы.
001
В каком соединении марганец обладает только окислительными и только восстановительными свойствами
Выберите один или несколько ответов:
K₂MnO₄
KMnO₄
Mn₂O₃
MnO
MnO₂
002
Анионы какой кислоты выступают в реакциях как восстановители окислители?
Выберите один или несколько ответов
HCl
HNO₃
H₂SO₄(разб);
H₂CO₃
H₃PO₄
005
При электролизе водного раствора какой соли следует ожидать выделения водного раствора какой соли следует ожидать выделения свободного металла на угольном катоде?
Выберите один ответ:
a. NaClO₄
b. CaCl₂
c. NaCl
d. CdCl₂
e. AlCl₃
006
В каком гальваническом элементе происходит процесс:
Mg²⁺ + Pb° = Mg° + Pb²⁺ ?
Выберите один ответ:
Mg|O₂(H₂O)|Pb
Mg|H₂SO₄|Pb
Mg|Mg(NO₃)₂||Pb(NO₃)₂|Pb
Pb|Pb(NO₃)₂||Mg(NO₃)₂|Mg
Pb|H₂SO₄|Mg
007
Какой металл может быть использован в качестве катодного покрытия для защиты меди?
Выберите один ответ:
Pb
Mg
Mn
Ag
Cr
008
Какой из галогенидов щелочных металлов не проявляет восстановительную активность в присутствии серной кислоты?
Выберите один или несколько ответов:
KI
KBr
KCl
NaI
NaCl
009
В какой окислительно-восстановительной реакции атомы кремния приобретают промежуточную степень окисления?
Выберите один ответ:
a. S + Cl₂ → SiCl₄
b. Si + O₂ → SiO₂
c. Si + H₂ → SiH₄
d. Si + O₂ → SiO
e. Si + Ca → Ca₂Si
010
Сколько молекул содержится в 22.4 л молекулярного водорода (H₂)?
Выберите один ответ:
a. 12.04∙10²³
b. 2.01∙10²³
c. 3.01∙10²³
d. 18.06∙10²³
e. 6.02∙10²³
011
Чему равна молярная масса хлороводорода (HCl)?
Выберите один ответ:
a. 22.4 л
b. 73 г/моль
c. 36.5 г/моль
d. 44.8 л
e. 73 кг
012
Какую размерность имеет постоянная Авогадро?
Выберите один ответ:
a. безразмерная величина
b. моль/г
c. моль
d. моль⁻¹
e. моль/л
013
Какой объем занимают 16 г озона (О₃) при нормальных условиях?
Выберите один ответ:
a. 1 моль
b. 22.4 л
c. 44.8 л
d. 7.47 л
e. 11.2 л
014
В каких единицах измеряется относительная атомная масса?
Выберите один ответ:
a. в г/моль
b. в килограммах
c. в граммах
d. является безразмерной величиной
e. в моль
015
Каковы стехиометрические соотношения между исходными веществами в реакции:
KMnO₄+ HCl = MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O
Выберите один ответ:
a. 2:2
b. 2:16
c. 16:2
d. 2:2:5:8
e. 2:2:5
016
При гашении избытка извести (СaO) водой: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ получили 74 г гашеной извести Ca(OH)₂. Сколько мл воды было затрачено, если относительный выход продукта этой реакции составляет 50%?
017
Каковы стехиометрические соотношения между продуктами реакции
Ba + HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
Выберите один ответ:
a. 4:1
b. 4:1:5
c. 1:4:5
d. 10:4
e. 4:10
018
Каковы стехиометрические соотношения между продуктами реакции:
Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂O
Выберите один ответ:
1:2
2:1
1:1
1:1:2
2:1:1
019
Сколько литров водорода выделится в реакции 65 г цинка с хлороводородной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Выберите один ответ:
65 г
100%
1 л
22.4 л
44.8 л
020
Каковы стехиометрические соотношения между конечными веществами в реакции:
a A + b B = c C + d D
Выберите один ответ:
A:B
a:b
a:b:c:d
c:d
C:D
021
Каков теоретический выход водорода в реакции 65 г цинка с хлороводородной кислотой
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Выберите один ответ:
65 г
100%
22.4 л
44.8 л
1 л
022
В составе древесины %-й состав между органическими веществами полимерной природы, водой, экстрактивными веществами и минеральными компонентами наиболее близок к следующему:
Выберите один ответ:
70 : 23 : 5 : 2
60 : 10 : 10 : 20
50 : 20 : 20 : 10
20 : 70 : 2 : 8
30 : 50 : 10 : 10
023
Содержание какого химического элемента в составе древесины наибольшее?
Выберите один ответ:
Серы
Кремния
Азота
Кислорода
Углерода
024
Процент солей какого металла в составе древесины наибольший?
Выберите один ответ:
a. Соли калия
b. Соли магния
c. Соли кремниевой кислоты
d. Соли кальция
e. Соли натрия
025
Доля каких оксидов наибольшая в составе древесины?
Выберите один ответ:
a. CaO + MgO
b. SiO₂ + Na₂O
c. Na₂O + K₂O
d. SO₃ + K₂O
e. P₂O₅ + Na₂O
026
Что входит в состав древесной золы?
Выберите один ответ:
a. Соли щелочных металлов
b. Оксиды металлов
c. Неорганические основания
d. Неорганические кислоты
e. Соли щелочно-земельных металлов
027
Каковы стехиометрические соотношения между продуктами реакции
4Ba + 10HNO₃ = 4Ba(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
Выберите один ответ:
1:4:5
4:1:5
10:4
4:1
4:10
028
Сколько протонов и нейтронов содержит ²¹₄₅Sc?
Выберите один ответ:
24 и 21
21 и 21
46 и 21
21 и 24
21 и 46
029
Kaкие значения квантовых чисел n и ℓ хаpактеpизуют валентные электpоны атома кальция?
Выберите один ответ:
n = 2, ℓ = 1
n = 4, ℓ = 2
n = 4, ℓ = 1
n = 2, ℓ = 0
n = 4, ℓ = 0
030
Чему равны квантовые числа n, ℓ, mℓ для электрона, находящегося в 5s-состоянии?
Выберите один ответ:
1,5,1
0,0,5
0,5,0
5,1,0
5,0,0
031
Какие значения валентностей может иметь никель, если внешний уровень его электронной формулы: 3d⁸ 4s² 4p° 4d° 4f°?
Выберите один ответ:
2; 3
6; 8
2; 4 ; 6; 8
2; 3; 4 ; 5; 6; 7; 8
2; 6; 8
032
Какое (какие) квантовое (квантовые) число (числа) полностью характеризуют энергию электрона?
Выберите один ответ:
n
n, ℓ
n, mℓ
ℓ
mℓ , ms
033
Какая электpонно-гpафическая фоpмула соответствует значению спин-валентности, pавному пяти?
034
Сколько протонов и нейтронов содержит ⁴⁶Sc?
Выберите один ответ:
21 и 21
21 и 25
21 и 46
46 и 21
25 и 21
035
Какой из элементов относится к f-семейству?
Выберите один ответ:
a. Li
b. Zn
c. Sm
d. Ra
e. Rb
036
В каких пеpиоде и гpуппе находится элемент, электpонная фоpмула атома котоpого [Kr]4d¹⁰5s²?
Выберите один ответ:
a. пеpиод V, гpуппа IIA
b. пеpиод V, гpуппа IIB
c. пеpиод IV, гpуппа IIB
d. пеpиод V, гpуппа VIIIA
e. пеpиод IV, гpуппа IIA
037
Какой из элементов характеризуется наименьшим атомным радиусом и наибольшей электроотрицательностью?
Выберите один ответ:
a. Br
b. I
c. F
d. At
e. Cl
038
Какой элемент Э образует высший оксид Э₂О?
Выберите один ответ:
a. Zr
b. Sr
c. Y
d. Cs
e. Re
039
Атомы каких элементов имеют три d-электрона на предвнешнем уровне?
Выберите один ответ:
a. La, Ac, Ce
b. Ga,In,B
c. Al, In, Tl
d. Sc, Ir, La
e. Та, V, Nb
040
Атомы какого элемента имеют три d-электрона на предвнешнем уровне?
Выберите один ответ:
a. Pt
b. Mo
c. Re
d. Ti
e. Та
041
Какой из элементов характеризуется наименьшим атомным радиусом?
Выберите один ответ:
a. Br
b. I
c. At
d. F
e. Cl
042
В какой из молекул химические связи образованы sp³-гибридными орбиталями?
Выберите один ответ:
a. HF
b. BF₃
c. N₂
d. CF₄
e. BeF₂
043
В какой молекуле имеются двойные ковалентные связи?
Выберите один ответ:
a. NH₃
b. CH₄
c. SiO₂
d. H₂S
e. N₂
044
В каком химическом соединении ковалентная связь наиболее полярна?
Выберите один ответ:
a. HCl
b. Cl₂
c. CaCl₂
d. Cl₂O₇
e. Cl₂O
045
Какая из перечисленных молекул имеет линейное строение?
Выберите один ответ:
a. BeH₂
b. SiCl₄
c. H₂S
d. CH₄
e. BH₃
046
Какой тип химической связи в F₂?
Выберите один ответ:
a. Водородная
b. Неполярная ковалентная
c. Ионная
d. Полярная ковалентная
e. Металлическая
047
Какой элемент Э образует высший оксид Э₂О₇?
048
Какая электронно-графическая формула соответствует 5 неспаренным электронам на d подуровне?
Выберите один ответ:
049
Какой тип химической связи в SrBr₂?
Выберите один ответ:
Поларная ковалентная
Водородная
Ионная
Неполярная ковалентная
Металлическая
050
Атомы какого элемента имеют два d-электрона на предвнешнем уровне?
Выберите один ответ:
a. Ti
b. Pt
c. Mo
d. Ta
e. Re
051
Какая электpонно-гpафическая фоpмула соответствует значению спинвалентности, pавному нулю?
Дата выполнения: 2022/12/30
052
Атомы каких элементов имеют на внешнем энергетическом уровне электронную конфигурацию ns²np²?
Выберите один ответ:
a. In, Tl
b. I, At
c. Te, Po
d. Sn, Pb
e. Sb, Bi
053
Тепловой эффект какой из следующих реакций соответствует стандартной энтальпии образования жидкой хлорной кислоты?
Выберите один ответ:
a. 1/2 H₂O(ж) + 1/2 Cl₂O₇(ж) = HClO₄(ж)
b. 1/2 H₂(г) + 1/2 Cl₂(г) + 2O₂(ж) = HClO₄(ж)
c. 1/2 H₂(г) + 1/2 Cl₂(г) + 2O₂(г) = HClO₄(ж)
d. AgClO₄(т) + HCl(г) = AgCl(т) + HClO₄(ж)
e. 1/2 H₂O(г) + 1/2 Cl₂O₇(ж) = HClO₄(ж)
054
В каком из следующих случаев химическая реакция невозможна при любых температурах?
Выберите один ответ:
a. ΔH > 0, ΔS < 0
b. ΔH > 0, ΔS > 0
c. ΔH < 0, ΔS = 0
d. ΔH < 0, ΔS > 0
e. ΔH < 0, ΔS < 0
055
Химическая реакция протекает по уравнению 2A + 2B = С + 3D. Какая из следующих расчетных формул правильна?
Выберите один ответ:
a. ΔS° = (SC° + 3SD°) - (2SA° + 2SB°)
b. ΔS° = (2SA° + 2SB°) - (SC° +3 SD°)
c. ΔS° = (2SC° + 3SD°) + (2SA° + 2SB°)
d. ΔS° = (2SA° + 2SB°) + (SC° + 3ΔSD°)
e. ΔS° = (SC° + SD°) - (SA° + SB°)
056
Не производя вычислений, определите, в какой из реакций можно ожидать уменьшения энтропии:
Выберите один ответ:
a. CO₂(тв) = CO₂(г)
b. 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(ж)
c. 2NH₃(г) = N₂(г) + 3H₂(г)
d. C(т) + O₂(г) = CO₂(г)
e. 2CH₃OH(г) + O₂(г) = 4H₂O(г) + 2CO₂(г)
057
Какой отрезок на диаграмме показывает значение теплового эффекта реакции?
Выберите один ответ:
г
а
в
б
а-б
058
Какой реакции соответствует выражение для константы равновесия?
Выберите один ответ:
a. CO(г) + 2H₂O(г) str CO₂(г)+2H₂(г)
b. CO(г) + 2H₂O(ж) str CO₂(г)+2H₂(г)
c. C (т) + 2H₂O(г) str CO (г)+2H₂(г)
d. CO(г) + 2H₂O(ж) str CO₂(ж)+2H₂(г)
e. CO(г) + 2H₂O(г) str CO₂(ж)+2H₂(г)
059
Какая из реакций является гетерогенной?
Выберите один ответ:
a. C (тв) + O₂ (г) = CO₂ (г)
b. KOH (р) + HCl (р) = KCl (р) + H₂O (ж)
c. 2NO (г) + O₂(г) = 2NO₂(г)
d. CO (г) + O₂ (г) = CO₂ (г)
e. CH₄ (г) + 2O₂ (г) = CO₂ (г) + 2H₂O (г)
060
Как можно сместить pавновесие влево в системе
2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г) ; ΔH < 0 ?
Выберите один ответ:
a. Уменьшить [NО₂]
b. Уменьшить Т
c. Увеличить P
d. Увеличить [NO]
e. Уменьшить P
061
В какой равновесной системе можно сместить равновесие влево повышением концентрации оксида углерода (II)?
Выберите один ответ:
a. CO₂(г) + H₂O(ж) str H₂CO₃ (р)
b. CO(г) + 2H₂O(г) str CO₂(г)+2H₂(г)
c. C (т) + 2H₂O(г) str CO (г)+2H₂(г)
d. CO(г) + 2H₂O(ж) str CO₂(г)+2H₂(г)
e. 2 CO(г) + O₂(г) str 2 CO₂(г)
065
Изменение какого фактора в реакции увеличит скорость реакции
2Na₂O₂(тв) + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ ?
Выберите один ответ:
1. Увеличение [O₂]
2. Уменьшение [O₂]
3. Изменение массы Na₂O₂
4. Изменение массы Na₂CO₃
5. Уменьшение [CO₂]
066
Изменение какого фактора в реакции увеличит скорость реакции в 16 раз
2Na₂O₂(тв) + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ ?
Выберите один ответ:
1. увеличение концентрации O₂ в 16 раз
2. увеличение концентрации пероксида в 3 раза
3. снижение концентрации карбоната в 2 раза
4. увеличение концентрации углекислого газа в 4 раза
5. увеличение давления в системе в 9 раз
067
При каких условиях изменится постоянная скорости реакции k в уравнении:
4HCl + O₂ → 2H₂O + 2Cl₂
V=kx[HCl]⁴ [O₂] ?
Уравнение "закона действующих масс" для скорости прямой реакции:
Выберите один ответ:
1. Увеличение P
2. Изменение T
3. Изменение V
4. Увеличение [HCl]
5. Изменение [O₂]
068
Изменение какого фактора в реакции
MoS₂(тв) + 3O₂ = MoO₂ + 2SO₂
НЕ окажет влияние на ее скорость V?
Выберите один ответ:
1. Изменение массы MoS₂
2. Увеличение [O₂]
3. Изменение [SO₂]
4. Уменьшение [SO₂]
5. Изменение [MoO₂]
069
Как влияет увеличение степени измельчения карбоната кальция на скорость прямой реакции
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O ?
Выберите один ответ:
1. Скорость уменьшится
2. Скорость увеличится
3. Скорость не изменится
4. Скорость сначала увеличится, а затем уменьшится
5. Скорость сначала уменьшится, а затем увеличится
070
Чему равна молярность раствора, в 2 л которого содержится 49 г серной кислоты (MH2SO4 = 98 г/моль)?
Выберите один ответ:
a. 0.5 моль/л
b. 0.125 моль/л
c. 24.5%
d. 0.25 моль/л
e. 1 моль/л
071
Сколько граммов гидроксида натрия (MNaOH = 40 г/моль) содержится в 2 л 1М раствора?
Выберите один ответ:
a. 8 г
b. 80 г
c. 40 г
d. 16 г
e. 4 г
072
Чему равна массовая доля хлорида натрия в 100 г раствора, содержащего 60 г воды?
Выберите один ответ:
a. 50%
b. 0.2
c. 0.4
d. 0.6
e. 60%
073
Какую из перечисленных систем можно отнести к классу растворов?
Выберите один ответ:
a. дым
b. туман
c. эмульсия
d. морская вода
e. взвесь мела в воде
074
В 90 г воды растворили 10 г питьевой соды (NaHCO₃). Чему равна массовая доля соды в полученном растворе (%)?
Выберите один ответ:
a. 1/9
b. 10%
c. 90%
d. 11%
e. 0.11
075
С каким химическим соединением будет реагировать сульфат железа(II) (FeSO₄)?
Выберите один ответ:
a. KCl
b. AlCl₃
c. HNO₃
d. BaCl₂
e. Cu(NO₃)₂
076
Формулу какого химического соединения следует записывать в ионной форме при составлении ионно-молекулярных уравнений реакций?
Выберите один ответ:
a. Al₂O₃
b. CuS
c. Cu(OH)₂
d. CuCl₂
e. Al(OH)₃
077
Как влияет на смещение равновесия добавление NaCN к равновесной системе
HCN ⇄ H⁺ + CN⁻ ?
Выберите один ответ:
a. Равновесие смещается влево, степень диссоциации увеличивается
b. Равновесие смещается вправо, степень диссоциации уменьшается
c. Равновесие смещается вправо, степень диссоциации увеличивается
d. Не влияет на равновесие
e. Равновесие смещается влево, степень диссоциации уменьшается
078
Как может изменяться рН среды при растворении в воде твердого гидроксида натрия NaOH?
Выберите один ответ:
a. от 3 до 8
b. от 5 до 9
c. от 7 до 8
d. от 9 до 5
e. от 7 до 6
079
Какое химическое соединение относится к категории сильных электролитов?
Выберите один ответ:
a. KClO
b. H₂S
c. HNO₂
d. HClO
e. NH₄OH
080
Какая из реакций ионного обмена между следующими электролитами будет протекать до конца?
1) Na₃PO₄ + HNO₃ →
2) BaCl₂ + CuSO₄ →
3) K₂SO₄ + NaOH →
4) KOH + Na₂HPO₄ →
5) Al₂(SO₄)₃ + NaCl →
Выберите один или несколько ответов:
1
2
3
4
5
081
Какая соль, подвергаясь гидролизу, образует основную соль?
1) Al₂S₃;
2) K₂SO₄;
3) Na₂CO₃;
4) FeCl₃;
5) CuSO₄.
Выберите один или несколько ответов:
1
2
3
4
5
082
Как может изменяться рН среды при растворении в воде газообразного хлороводорода?
Выберите один ответ:
a. от 3 до 8
b. от 5 до 9
c. от 9 до 5
d. от 7 до 6
e. от 7 до 8
083
Раствор какой соли имеет кислую среду?
1) NаCl;
2) Ni(NO₃)₂;
3) K₂HPO₄;
4) FeSO₄;
5) Na₂CO₃.
Выберите один или несколько ответов:
1
2
3
4
5
084
Пользуясь значениями Кдис кислот и оснований, определить, в каком случае за счет гидролиза соли рН среды будет наименьшей и наибольшей, соответственно?
1) NaNO₃;
2) KCH₃COO;
3) NaBrO;
4) KF;
5) LiCN.
Выберите один или несколько ответов:
1
2
3
4
5
085
Как влияет на смещение равновесия добавление Na₂S к равновесной системе H₂S = 2H⁺+ S₂⁻?
Выберите один ответ:
a. Равновесие смещается влево, степень диссоциации уменьшается
b. Равновесие смещается вправо, степень диссоциации увеличивается
c. Равновесие смещается влево, степень диссоциации увеличивается
d. Равновесие смещается вправо, степень диссоциации уменьшается
e. Не влияет на равновесие
086
Чему равно значение рОН раствора, если [Н⁺] составляет 10⁻¹⁰ моль/л, 10⁻¹ моль/л ?
1) 4;
2) 14;
3) 13;
4) 12;
5) 10.
Выберите один или несколько ответов:
1
2
3
4
5
087
Какое соединение в водном растворе имеет кислую среду?
Выберите один ответ:
a. HCN
b. FeOHNO₂
c. KHSO₄
d. C₂H₅OH
e. NH₄OH
088
С каким химическим соединением не будет реагировать сульфат меди(II) (CuSO₄) ?
089
Чему равна массовая доля гидроксида натрия в 100 г раствора, содержащего 80 г воды?
Выберите один ответ:
0,8
50%
80%
20%
25%
090
Сколько граммов серной кислоты (MH2SO4 = 98 г/моль) содержится в 2 л 0,5М раствора?
Выберите один ответ:
24,5г
98г
196г
49г
12,25г
091
Какое соединение азота может быть только восстановителем?
Выберите один ответ:
NH₃
N₂O
N₂O₅
HNO₂
NO
093
Какое электронное уравнение отображает процесс окисления атома марганца?
Выберите один ответ:
a. Mn⁺⁴ + 2e⁻ = Mn⁺²
b. Mn⁺⁴ - 2e⁻ = Mn⁺⁶
c. Mn⁺⁶ + 2e⁻ = Mn⁺⁴
d. Mn⁺⁷ + 5e⁻ = Mn⁺²
e. Mn⁺⁷ + 5e⁻ = Mn⁺⁴
094
Какое химическое соединение является восстановителем в реакции:
NH₃ + SO₂ → NO + S + H₂O
Выберите один ответ:
NH₃
NO
S
H₂O
SO₂
095
Чему равна степень окисления атома Te в H₆TeO₆?
Выберите один ответ:
0
+4
+1
+6
-2
096
В каком случае происходит процесс окисления атомов кремния?
Выберите один ответ:
a. SiO₂ → SiH₄
b. SiO₂ → SiO
c. Si → SiO₂
d. SiO₂ → H₂SiO₃
e. SiO₂ → H₄SiO₄
097
Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
K₂Cr₂O₇ + HBr → Br₂ + KBr + CrBr₃ + H₂O
и укажите их значения для восстановителя и окислителя
Выберите один ответ:
3 и 2
14 и 1
1 и 14
1 и 7
7 и 1
098
Какое электронное уравнение отображает процесс восстановления атома углерода?
Выберите один ответ:
a. C⁰ - 2e⁻ = C⁺²
b. C⁺⁴ + 2e⁻ = C⁺²
c. C⁻⁴ - 8e⁻ = C⁺⁴
d. C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴
e. C⁺² - 2e⁻ = C⁺⁴
099
Какое соединение кремния обладает окислительно-восстановительной двойственностью?
Выберите один ответ:
a. SiO
b. SiH₄
c. H₂SiO₃
d. SiO₂
e. H₄SiO₄
100
Какие типы коррозии не относят к химической?
Выберите один ответ:
1. Газовая, в среде нагретых газов
2. Коррозия цинка в среде кислот или щелочей
3. Коррозия древесины под действие энзимов
4. Электрохимическая
5. В среде органических жидкостей
101
Какое химическое соединение является окислителем в реакции
HNO₂ + H₂S → S + NO + H₂O
Выберите один ответ:
HNO₂
NO
S
H₂S
H₂O
102
С каким химическим соединением может вступать в окислительно-восстановительную реакцию иодид калия (KI)?
Выберите один ответ:
K₂Cr₂O₇
H₂S
Mg
NaBr
NH₃
103
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите из значения при окислителе и восстановителе:
HNO₂ + H₂S → S+NO+H₂O
Выберите один ответ:
a) 1, 2
b) 1, 1
c) 2, 2
d) 3, 1
e) 2, 1
104
В каком гальваническом элементе происходит процесс
Mn° + Cu²⁺ = Mn²⁺ + Cu° ?
Выберите один ответ:
a. Mn|O₂, H₂O|Cu
b. Cu|H₂SO₄|Mn
c. Mn|Mn(NO₃)₂||Cu(NO₃)₂|Cu
d. Mn|H₂SO₄|Cu
e. Cu|Cu(NO₃)₂||Mn(NO₃)₂|Mn
106
Какой металл можно получить электролизом водных растворов его соединений?
Выберите один ответ:
a. Mg
b. Al
c. Ba
d. Ca
e. Cd
107
Каков состав продуктов коррозии, образующихся при контакте никеля со свинцом в в растворе хлорида натрия?
Выберите один ответ:
a. PbCl₂, H₂
b. Pb(OH)₂
c. Ni(OH)₂
d. Ni(OH)l₂, H₂
e. NiCl₂, O₂
108
Какой из металлов проявляет минимальную восстановительную активность в водных растворах?
Выберите один ответ:
a. Pb
b. Co
c. Mg
d. In
e. Ca
109
Какой металл можно использовать для изготовления катодного покрытия для защиты кадмия?
Выберите один ответ:
a. Mg
b. Mn
c. Cu
d. Al
e. Cr
110
Какой металл невозможно получить электролизом водного раствора его хлорида?
Выберите один ответ:
a. Zn
b. Ag
c. Na
d. Sn
e. Cd
111
Каков состав продуктов коррозии, образующихся при контакте кобальта с марганцем в морской воде?
Выберите один ответ:
a. соли Co⁺²
b. MnO
c. соли Mn⁺²
d. Mn(OH)₂
e. Co(OH)₂
112
Какая частица образуется на аноде при контактной коррозии меди и олова во влажном воздухе?
Выберите один ответ:
a. O₂
b. Sn⁺²
c. Cu⁺²
d. H₂
e. OH
113
В каком гальваническом элементе происходит процесс
Mg° + Pb²⁺ = Mg²⁺ + Pb° ?
Выберите один ответ:
a. Mg|H₂SO₄|Pb
b. Pb|Pb(NO₃)₂||Mg(NO₃)₂|Mg
c. Mg|Mg(NO₃)₂||Pb(NO₃)₂|Pb
d. Pb|H₂SO₄|Mg
e. Mg|O₂(H₂O)|Pb
114
Какой металл невозможно получить электролизом водных растворов его соединений?
Выберите один ответ:
Sn
Cd
Ag
Zn
Ca
115
Какой металл может быть использован в качестве катодного покрытия для защиты кадмия?
Выберите один ответ:
Cr
Al
Mn
Cu
Mg
117
Какой металл способен участвовать в реакции Me + AlCl₃ → MeClₓ + Al?
Выберите один ответ:
a. Mg
b. Ag
c. Na
d. Sn
e. Cu
118
Какой металл будет взаимодействовать с водой с выделением газообразного водорода?
Выберите один ответ:
a. Na
b. Ag
c. Sn
d. Mg
e. Cu
119
В какой окислительно-восстановительной реакции сера проявляется окислительно-восстановительную двойственность?
Выберите один ответ:
a. S + KMnO₄ + H₂SO₄ → SO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
b. S + KOH → K₂S + K₂SO₄ + H₂O
c. S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O
d. S + O₂ → SO₂
e. S + H₂ → H₂S
120
Какую конфигурацию имеет молекула SO₂?
1) тетраэдрическую;
2) пирамидальную;
3) уголковую;
4) гексагональную;
5) линейную.
Выберите один ответ:
1
2
4
3
5
121
Какие продукты реакции образуются при взаимодействии магния с очень разбавленной и концентрированной HNO₃?
Выберите один или несколько ответов:
Mg(NO₃)₂, N₂O, Н₂O
Mg(NO₃)₂, NO2, Н₂O
Mg(NO₃)₂, NO, Н₂O
Mg(NO₃)₂, Н₂O
MgO, NO₂, Н₂
122
Какие пары кислот при взаимодействии с металлом никогда не образуют водород?
Выберите один или несколько ответов:
Азотная концентрированная и серная концентрированная
Азотная концентрированная и азотная разбавленная
Азотная концентрированная и серная разбавленная
Серная концентрированная и азотная очень разбавленная
Соляная концентрированная и азотная очень разбавленная
123
Какой металл способен к выделению водорода из разбавленной серной кислоты?
Выберите один ответ:
a. Cu
b. Pt
c. Au
d. Mg
e. Ag
124
Какова кратность связи в молекуле N₂ по методу молекулярных орбиталей?
1) 1;
2) 3;
3) 2;
4) 0;
5) 1,5.
Выберите один ответ:
1) 1;
2) 3;
3) 2;
4) 0;
5) 1,5.
125
В какой окислительно-восстановительной реакции атомы углерода являются восстановителями, а атомы серы окислителями?
Выберите один или несколько ответов:
С + S₂ → СS₂
С + SO₂ → СO₂+ S
СO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O
2H₂ + C →(Ni)→ СH₄
3S + 2H₂O → 2H₂S + SO₂
126
В какой окислительно-восстановительной реакции атомы углерода являются восстановителями, а атомы серы окислителями?
Выберите один или несколько ответов:
C + S₂ → CS₂
C + SO₂ → CO₂ + S
CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + Hsub > 2O
H₂ + C → (Ni) → CH₄
S + H₂ → H₂S + SO₂
127
В каком из оксидов азот проявляет максимальную степень окисления?
Выберите один ответ:
a. NO₂
b. N₂O₄
c. N₂O
d. NO
e. N₂O₅
128
В каком химическом соединении хлор проявляет окислительно-восстановительную двойственность?
Выберите один или несколько ответов:
Cl₂O
CaCl₂
Ca(ClO₃)₂
NaClO
SiCl₄
129
Какой из галогенидов щелочных металлов не проявляет восстановительнцю активность в присутствии серной кислоты?
Выберите один или несколько ответов:
KI
KBr
KCl
NaI
NaCl
130
Какую конфигурацию имеет молекула AlCl₃?
1) треугольную;
2) линейную;
3) тетраэдрическую;
4) уголковую;
5) пирамидальную.
Выберите один ответ:
1
2
3
4
5
131
Какие продукты реакции образуются при взаимодействии меди с концентрированной HNO₃?
Выберите один ответ:
a. Cu, NH₃, H₂
b. Cu(NO₃)₂, NO, H₂O
c. Cu(NO₃)₂, NO₂, H₂O
d. Cu(NO₃)₂, NH3, H₂O
e. Cu(NO₃)₂, H₂
132
Каков угол связи в молекуле CO₂?
1) 270
2) 120
3) 90
4) 180
5) 45
Выберите один ответ:
1
2
3
4
5
133
Какой тип гибридизации имеют молекулы типа AB₄, образованные элементами четвертой группы периодической системы?
1) sp²;
2) sp³;
3) sp³d;
4) sp³ → p³;
5) sp³d².
Выберите один или несколько ответов:
Плоский треугольник
Тетраэдр
Тригональная бипирамида
Тригональная пирамида
Октаэдр
134
В случае какого из галогенидов щелочных металлов можно ожидать выделения сероводорода в реакции с концентрированной серной кислотой?
Выберите один ответ:
KI
KBr
KCl
KF
NaCl
135
Какой из галогеноводородов должен проявлять максимальную восстановительную активность?
Выберите один ответ:
HBr
HI
HF
HCl
HAt
136
В какой окислительно-восстановительной реакции молекулярный водород проявляется свойства окислителя?
Выберите один ответ:
a. 2H₂ + O₂ = 2H₂O
b. H₂ + S = H₂S
c. 3H₂ + N₂ = 2NH₃
d. 3H₂ + 2P = 2PH₃
e. H₂ + Sr = SrH₂
137
Какой тип химической связи возникает при образовании иона NH₄⁺ из молекулы NH₃ и иона H⁺?
1) Ковалентная неполярная
2) тт-связь
3) ковалентная полярная
4) ионная
5) донорно-акцепторная
Выберите один ответ:
1
2
3
4
5
138
Какова кратность связи в молекуле Be₂ по методу молекулярных орбиталей?
1) 3
2) 0.5
3) 2
4) 1
5) 0
Выберите один ответ:
1
2
3
4
5
139
В каком химическом соединении хлор проявляет максимальную степень окисления?
Выберите один ответ:
a) Cl₂O
b) CaCl₂
c) Ca(ClO₄)
d) NaClO
e) SiCl₄
140
Какие продукты реакции образуются при взаимодействии магния с разбавленной H₂SO₄?
Выберите один ответ:
a. MgSO₄, SO₃, H₂O
b. MgSO₄, H₂
c. MgSO₄, SO₂, H₂O
d. MgSO₄, S, H₂O
e. MgSO₄, H₂S, H₂O
141
Какой металл способен участвовать в реакции
Me + MnSO₄ → MeSO₄ + Mn?
Выберите один ответ:
a) Cu
b) Ni
c) Zn
d) Cd
e) Mg
142
Какой тип химической связи в молекуле N₂?
1) 2σ- и n- связи
2) Ковалентная неполярная
3) Водородная
4) Ионная
5) σ- и 2n- связи
Выберите один ответ:
1
2
3
4
5
143
При реакции какого металла с концентрированной серной кислотой возможно выделение сероводорода?
Выберите один ответ:
Sn
Cu
Ca
Ag
Au
144
Какое соединение азота может проявлять окислительно-восстановительную двойственность?
Выберите один ответ:
NaNO₃
N₂O
NH₃
N₂O₅
NH₄Cl
145
Какое соединение азота может быть только окислителем?
Выберите один ответ:
N₂O₅
HNO₂
NO
NH₃
N₂O
146
Какие множители следует поставить к атому-окислителю и атому-восстановителю в схеме электронного баланса для реакции
Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂S + H₂O
Выберите один ответ:
5, 4
2, 8
3, 2
3, 4
4, 1
147
Какая из окислительно-восстановительных реакций является реакцией диспропорционирования?
Выберите один ответ:
a. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
b. SO₂ + O₂ → SO₃
c. S + KOH → K₂S + K₂SO₄
d. S + O₂ → SO₂
e. S + H₂ →H₂S
148
Чему равен электродный потенциал Cu/Cu²⁺ при концентрации электролита 0.01 моль/л (E⁰Cu/Cu²⁺=+0.337 B)?
Выберите один ответ:
+0,278В
-0,278В
+0,396В
0,059В
0,337В
149
Какой из металлов проявляет максимальную восстановительную активность в водных растворах?
Выберите один ответ:
Ni
Mn
Cd
Zn
Ni
150
Какие электронные уравнения отражают процессы, происходящие в гальваническом элементе Cu|CuSO₄||AgNO₃|Ag?
Выберите один ответ:
a. Ag⁰ - e⁻ = Ag⁺; Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰
b. Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺²; 2H⁺ + 2e⁻ = H₂
c. Ag⁰ - 1e⁻ = Ag⁺; Ag⁺ + 1e⁻ = Ag⁰
d. Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺²; Ag⁺ + 1e⁻ = Ag⁰
e. Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺²; Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰
151
При электролизе водного раствора какой соли следует ожидать выделения свободного металла на угольном катоде?
Выберите один ответ:
NaCl
AlCl₃
CdCl₂
CaCl₂
NaClO₄
152
При электролизе водного раствора какой соли происходят следующие процессы
2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻, 2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰
Выберите один ответ:
CuCl₂
KClO
KCl
KClO₄
KClO₃
153
Из какой соли можно получить кислород электролизом ее водного раствора?
Выберите один ответ:
NaCl
AlCl₃
CdCl₂
CaCl₂
NaClO₄
154
Какие процессы происходят на угольных электродах при электролизе водного раствора хлорида меди (II)CuCl₂?
Выберите один ответ:
a. На катоде выделяются медь и водород, на аноде выделяется кислород
b. На катоде выделяется медь, на аноде выделяется хлор
c. На катоде выделяются медь и водород, анод растворяется
d. На катоде выделяется водород, на аноде выделяется хлор
155
Какая частица образуется на аноде при контактной коррозии марганца и меди в кислой среде?
Выберите один ответ:
Cu⁺²
O2
OH
Mn⁺²
H₂
156
Какой металл может быть использован в качестве протектора для защиты железа?
Выберите один ответ:
Hg
Pb
Cu
Mg
Ag
157
Какая частица образуется на катоде при контактной коррозии марганца и меди в кислой среде?
Выберите один ответ:
Mn⁺²
O₂
OH⁻
H₂
Cu⁺²
158
Во сколько pаз нужно понизить общее давление в той же системе, чтобы скоpость пpямой pеакции уменьшилась в 1000 pаз?
Выберите один ответ:
a. 20
b. 100
c. 10
d. 5
e. 1000
159
Чему pавен темпеpатуpный коэффициент pеакции, если пpи повышении темпеpатуpы на 70° скоpость реакции увеличилась в 128 pаз?
Выберите один ответ:
a. 16
b. 8
c. 4
d. 32
e. 2
160
Как можно сместить влево pавновесие в системе
C(тв) + 2H₂(г) str CH₄(г)? ΔH₀ = -74,9 кДж.
Выберите один ответ:
a. Понижением темпеpатуpы
b. Увеличением концентpации H₂
c. Увеличением концентpации CH₄
d. Повышением давления
e. Уменьшением концентpации CH₄
161
В какой из pавновесных систем можно сместить pавновесие влево путем понижения давления?
Выберите один ответ:
a. S(тв) + O₂(г) str SO₂(г)
b. H₂(г) + Cl₂(г) str 2HCl(г)
c. SO₂(г) + C(тв) str CO₂(г) + S(тв)
d. 2SO₂(г) + O₂(г) str 2SO₃(г)
e. SO₂(г) + NO₂(г) str SO₃(г) + NO(г)
162
Скоpость пpямой pеакции в системе 2NO(г) + O₂(г) str 2NO₂(г) увеличивается в 25 pаз пpи пятикpатном увеличении концентpации монооксида азота, или пpи 25-кpатном увеличении концентpации кислоpода. Чему равен общий поpядок pеакции?
Выберите один ответ:
a. 16
b. 4
c. 8
d. 3
e. 2
163
Укажите слабый электролит
Выберите один ответ:
a. K₂СО₃
b. Na₂SO₄
c. H₂SO₄
d. Na₂CO₃
e. H₂S
164
С каким из перечисленных веществ не взаимодействует NaOH?
Выберите один ответ:
a. KNO₃
b. HNO₃
c. Pb(NO₃)₂
d. FeCl₃
e. Cu(NO₃)₂
165
С каким из перечисленных веществ взаимодействует H₃PO₄?
Выберите один ответ:
a. К₂SO₄
b. KCl
c. ВаCl₂
d. NH₄Cl
e. NaСl
166
Укажите краткую ионную форму для молекулярного уравнения
CrCl₃ + 3КОН = Cr(OH)₃ + 3КCl
Выберите один ответ:
a. K⁺ + Cl⁻ = КCl
b. 3K⁺ + 3Cl⁻ = 3КCl
c. Cr³⁺ + OН⁻ = Cr(OH)₃
d. Cr³⁺ + 3K⁺ + OН⁻ = Cr(OH)₃ + 3K⁺
e. Cr³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + OН⁻ = Cr(OH)₃ + 3K⁺ + 3Cl⁻
167
Укажите молекулярную форму для краткого ионного уравнения
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃
Выберите один ответ:
a. Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ = Al(OH)₃ + 3CaSO₄
b. AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KCl
c. Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ = Al(OH)₃ + 3BaSO₄
d. 2AlCl₃ + 3Cu(OH)₂ = Al(OH)₃ + CuCl₂
e. AlCl₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
168
Укажите пpоцесс окисления
Выберите один ответ:
a. Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃
b. AlCl₃ → Al(OH)₃
c. Al₂O₃ → Al
d. Al₂O₃ → Na[Al(OH)₄]
e. Al→ AlCl₃
169
Укажите пpоцесс восстановления
Выберите один ответ:
a. Sn(OH)₂ → Na₂[Sn(OH)₆]
b. H₂SnO₃ → Sn
c. SnCl₂ → Na₂SnO₃
d. SnCl₂ → SnCl₄
e. Sn → Sn(OH)₂
170
Составьте уpавнение ОВР, пpотекающей по схеме
Sn + HNO₃ →H₂SnO₃ + NO₂ + H₂O,
и укажите стехиометpический коэффициент H₂O
Выберите один ответ:
a. 8
b. 1
c. 12
d. 3
e. 4
171
Какое химическое соединение за счет элемента I может быть только окислителем?
Выберите один ответ:
a. HIO
b. HIO₃
c. HI
d. H₅IO₆
e. HIO₂
172
Какая pеакция не является окислительно-восстановительной?
Выберите один ответ:
a. Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
b. CuO + H₂ = Cu + H₂O
c. CuO + CO = Cu + CO₂
d. Cu + S = CuS
e. CuO + SO₃ = CuSO₄
173
Какой из этих металлов нельзя получить пpи электpолизе водного pаствоpа его соли с угольными катодами?
Выберите один ответ:
a. Ni
b. Sn
c. Mn
d. Zn
e. Mg
174
В каком из этих гальванических элементов пpоисходит пpоцесс Co²⁺ + 2e = Co⁰?
Выберите один ответ:
a. Mn|MnSO₄||CoSO₄|Co
b. Mn|HCl|Co
c. Al|O₂(H₂O)|Co
d. Co|CoSO₄||CuSO₄|Cu
e. Co|CoSO₄||NiSO₄|Ni
175
Какие пpоцессы пpотекают на электpодах в гальваническом элементе
Mg|Mg(NO₃)₂||Pb(NO₃)₂|Pb?
Выберите один ответ:
a. Zn⁰ –2e = Zn²⁺; 2H₂O + 2e = H₂ + 2 OH⁻
b. Pb⁰ – 4e = Pb⁴⁺; Mg²⁺ + 2e = Mg⁰
c. Mg⁰ – 2e = Mg²⁺; 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻
d. Mg⁰ – 2e = Mg²⁺; Pb²⁺ + 2e = Pb⁰
e. Mg⁰ – 2e = Mg²⁺; Mg²⁺ + 2e = Mg⁰
176
Пpи электpолизе водного pаствоpа какой соли на инеpтных электpодах выделяются только водоpод и кислоpод?
Выберите один ответ:
a. KCl
b. KF
c. ZnSO₄
d. ZnCl₂
e. CuSO₄
177
Какая частица обpазуется на аноде пpи электpохимической коppозии в системе "магний - pтуть" в нейтpальной сpеде?
Выберите один ответ:
a. Hg⁰
b. H₂
c. OH⁻
d. Hg²⁺
e. Mg²⁺
179
Чему равна эквивалентная масса окислителя и восстановителя в реакции:
5Cd+12HNO₃=N₂+5Cd(NO₃)₂+6H₂O
Выберите один или несколько ответов:
1) 6,3;
2) 63,0;
3) 56,2;
4) 112,4;
5) 31,5.
180
Какова кратность связи в молекуле H₂ по методу молекулярных орбиталей?
Выберите один ответ:
1)1;
2) 3;
3) 2;
4) 0;
5) 1,5.
181
Какие процессы происходят на медных электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка?
Выберите один ответ:
на катоде выделяются цинк и водород, на аноде окисляется медь
на катоде выделяется цинк, на аноде выделяется кислород
на катоде выделяются цинк и водород, анод растворяется
на катоде выделяется водород, на аноде выделяется кислород
182
Из перечня термодинамических величин выбрать только функции состояния, соответствующие изменению энтальпии и изменению энергии Гиббса: ΔG, ΔH, S, P, T, V, ΔT, G, ΔS, ΔP, ΔF, H
Выберите один или несколько ответов:
G
ΔS
S
ΔP
ΔH
H
ΔF
ΔG
183
Из перечня термодинамических величин выбрать только функции состояния, отвечающие за беспорядок в расположении частиц и теплосодержание: ΔG, ΔH, ΔT, ΔS, ΔF
Выберите один или несколько ответов:
ΔG
ΔH
ΔT
ΔF
ΔS
184
Какие из перечисленных термодинамических величин нельзя измерить: ΔH, Р, ΔТ, ΔQ, ΔU, A
Выберите один или несколько ответов:
ΔU
A
ΔH
ΔT
P
ΔQ
185
Какие из перечисленных термодинамических величин не являются функциями состояния:
ΔG, ΔH, A, ΔQ, ΔF, S, ΔU
Выберите один или несколько ответов:
ΔQ
ΔG
ΔU
ΔF
A
ΔH
S
186
Какая из функций состояния является мерой направленности процесса протекания гетерогенной химической реакции при Р = const: ΔF, ΔG, ΔH, ΔS, ΔU
Выберите один ответ:
ΔU
ΔS
ΔH
ΔG
ΔF
187
Какие значения квантовых чисел n и l характеризуют валентные электроны атома кальция?
Выберите один ответ:
a. n=4, l=2
b. n=4, l=1
c. n=2, l=1
d. n=2, l=0
e. n=4, l=0
188
Для того, чтобы уменьшить степень гидролиза соли CrCl2, необходимо
Выберите один или несколько ответов:
добавить воду
понизить температуру
выпарить воду
повысить температуру
добавить кристаллическую соль
добавить сильную кислоту
добавить щелочь
189
Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40оС до 70оС, если температурный коэффициент равен 3. (в ответ впишите только число)
190
К характерным свойствам оснований в водных растворах, обусловленных присутствием в них гидроксид-ионов не относится
Выберите один ответ:
взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода
своеобразный «мыльный» вкус
взаимодействие с кислотами с образованием солей
способность изменять цвета индикаторов иначе, чем изменяют кислоты
191
Оксиды, которые реагируют с водой жидкой при обычных условиях
Выберите один или несколько ответов:
CaO
FeO
CuO
Cl₂O₅
SiO₂
Al₂O₃
Na₂O
SO₃
192
Схема реакции, в которой вода - окислитель
Выберите один или несколько ответов:
NaH + H₂O → NaOH + H₂
Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
Al₂S₃ + 6H₂O → Al(OH)₃↓ + H₂S↑
CaC₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
Cl₂ + H₂O → HCl + HClO₃
193
У атома таллия валентные электроны находятся на орбиталях
Выберите один ответ:
6²5f¹
6²4f¹
6²5d¹
6²6p¹
6²5p¹
194
Ковалентная связь реализуется между атомами в соединении
Выберите один ответ:
SrI₂
Na₂Se
SCl₂
MgCl₂
KF
CaS
195
Верны ли следующие суждения:
А. Интервал, через который повторяются свойства атомов элементов и их соединений, называют периодом.
Б. Число электронных уровней в атоме элемента равно номеру периода этого элемента.
Выберите один ответ:
оба суждения неверны
верно только Б
верно только А
оба суждения верны
|
WhatsApp: +79119522521
Telegram: +79119522521
.jpg)
