Аналитическая химия

Стоимость решения одной задачи составляет ориентировочно от 400 руб

Готовы следующие задачи:

1. Рассчитать и построить кривую титрования для 100 мл. 0,1М раствора HCL раствором 0.1M NaOH обязательные точки:
90; 99;99,9%
Т.эквивалента
После т.эквивалента100,1; 110 ;101%

2. Рассчитать и построить кривую титрования пропионовой кислоты 100 мл. 0,1М раствора ,раствором 0.1M NaOH обязательные точки:
90; 99;99,9%
Т.эквивалента
После т.эквивалента100,1; 110 ;101%

3. Рассчитать и построить кривую титрования для 100мл 0,1М раствора C2H5COOH 0,1 М раствором NaOH обязательные точки:
90; 99;99,9%
Т.эквивалента
После т.эквивалента100; 110 ;101%

4. NaOH 0.1М 100мл слабая кислота 0,1М (CH3COOH)
(Ка= 1,74∙10−5) pK=4.76
Расчетные точки должны соответствовать следующим этапам титрования:
Начальная точка
Область до точки эквивалентности
Точка эквивалентности (ТЭ)
Область после точки эквивалентности

5. NH4OH 0,1М 100мл сильная кислота 0,1М (возьмем HCl)
Расчетные точки должны соответствовать следующим этапам титрования:
Начальная точка
Область до точки эквивалентности
Точка эквивалентности (ТЭ)
Область после точки эквивалентности

Ниже указана стоимость за одну готовую задачу (в распечатанном виде):

Цена: 180 р.

Дата выполнения: 03/06/2010

Министерство высшего и среднего специального образования СССР
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников химико-технологических и технологических специальностей
высших учебных заведений
Москва
высшая школа
1982

Стоимость выполнения одной задачи составляет ориентировочно 140 руб
Стоимость одной готовой задачи составляет 100 руб в распечатанном виде

Контрольная работа 1
Задача 1
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: хлорида аммония, ортофосфата натрия и ацетата железа(III). Вычислить степень гидролиза этих солей в 0,1М растворе. Какова реакция растворов этих соединений? Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений?

Задача 2
Составить ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а) CaCO3 + HCl; б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6]; в) Pb(OH)2 + NaOH; г) CuSO4 +NH3 (избыток); д) As2S3 + (NH4)2S. Укажите: а) обратимые и необратимые реакции; б) для чего они применяются в анализе неорганических веществ?

Задача 5
Определите и фосфатного буфера (смесь 0,5М KH2PO4 и 0,5М K2HPO4). Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию и в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.

Задача 6
Составьте окислительно-восстановительные уравнения реакций: а) CuS + HNO3; б) CoS + H2O2 + CH3COOH; в) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3; г) KI + KMnO4 + H2SO4. Укажите окислитель, восстановитель, направление перехода электронов. Выпишите из таблиц величины стандартных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных пар.

Задача 7
Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,5н. растворе, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 0,01 моль/дм3. Изменится ли степень диссоциации кислоты и ее константа диссоциации: а) при разбавлении раствора водой; б) при добавлении к раствору формиата калия?

Задача 8
Найдите концентрацию водородных ионов и водородный показатель в следующих растворах: а) 0,1н. раствор соляной кислоты; б) 0,2 н. водный раствор аммиака; в) раствор едкого кали, содержащий 0,56г едкого кали в 1 дм3 раствора; г) 0,01н. раствора хлорида аммония. Рассчитайте pH 0.01н. раствора карбоната натрия.

Контрольная работа 2
Задача 1
Какой индикатор следует взять для титрования 0,18н. раствора NH4OH 0.18н. раствором хлороводородной кислоты? Постройте соответствующую кривую титрования. Расчет [H+] и pH ведите для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101,0% от эквивалентного количества. Определите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Рассчитайте индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора.

Задача 2
Константы ионизации трехосновной кислоты H3An. Вычислите значения pH в первой и второй точках эквивалентности при титровании этой кислоты раствором щелочи (NaOH). С каким индикатором она титруется до однозамещенной и с каким до двузамещенной соли? Возможно ли прямое титрование до средней соли? Каково значение pH в третьей точке эквивалентности (при Cсоли=0,1М)?

Задача 3
Технический карбонат натрия содержит около 90% Na2CO3 и инертные примеси. Какую навеску его следует взять, чтобы на титрование с индикатором фенолфталеином пошло не более 25см3 раствора HCl?

Задача 4
Можно ли: a) действием бертолетовой соли в кислой среде окислить иодид-ионы до свободного иода и ионы Cl- в свободный хлор; б) действием дихромата калия в кислой среде окислить арсенит-ион в арсенат-ион? Почему при титровании щавелевой кислоты (или оксалата) первые капли раствора перманганата обесцвечиваются медленно, тогда как в дальнейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Что можно сделать для того, чтобы также мгновенно обесцвечивались и первые капли KMnO4?

Задача 5
В мерной колбе вместимостью 250см3 приготовлен раствор 0,7112г оксалата аммония. Какой объем 0,045н. перманаганта калия пойдет на титрования 25см3 полученного раствора оксалата аммония?

Задача 6
В чем заключается сущность иодометрии? Почему в перманганатометрии и хроматометрии используются лишь окисленные, а не восстановленные формы соответствующих пар? Почему в отличие от этого в иодометрии используются обе указанные формы? Какую навеску дихромата калия следует взять, чтобы на титрование иода, выделившегося после добавления к ней раствора иодида калия, пошло 20см3 0,05н. раствора тиосульфата натрия? Напишите уравнения реакций.

Задача 7
Для определения свинца вы руде взята навеска руды 5,000г. После растворения ее в кислоте ион Pb2+ осажден в виде PbCrO4, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси HCl и KI (уравнения реакций?). Выделенный при этой реакции иод оттитрован 0,5000н. раствором Na2S2O3 и его израсходовано 42,00см3. Сколько процентов свинца содержит руда?

Задача 8
Какое значение имеет [H+] при комплексонометрических определениях? Разберите на примере определения цинка (уравнения реакций, pH раствора, буферные смеси). Опишите механизм действия металл-индикатора.

Задача 9
Как роданидометрически определяют хлориды? (Уравнения основных химических реакций, титрованные растворы, установочные вещества, индикаторы метода). Преимущества роданидометрического метода определения хлоридов по сравнению с методом Мора.

Задача 10
Сколько хлора содержится в карналлите, если навеска его равна 4,2560г? После растворения ее раствор перенесен в мерную колбу и разбавлен до 250см3, на титрование 20см3 полученного раствора затрачивается 37,8 см3AgNO3 с титром по хлору 0,003602.

Стоимость указана за одну готовую задачу:

Цена: 100 р.

Контрольная работа 1
Задача 1
Напишите уравнения гидролиза в водном растворе следующих соединений: NH4Cl, Na2S, Fe(CH3COO)3, KCl. Какие из них подвергаются гидролизу, какие не подвергаются и почему? Укажите среду растворов этих соединений. Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений?

Задача 2
Опишите аналитические свойства следующих соединений: H2S, HCl, CaHPO4, Cr(OH)3, Bi2S3. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску, растворимость в воде, кислотах, щелочах и др., амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства, произведения растворимости (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов).

Задача 3
Составить ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а) BaCO3 + CH3COOH; б) AgNO3 + KI; в) Al(NO3)3 + (NH4)2S; г) Na2SnO2+ HCl (избыток); д) HgI2+ KI (избыток).

Задача 4
Опишите аналитические свойства и составьте уравнения реакций образования и разрушения следующих комплексных соединений: (NH4)[FeF6], [Co(NH3)6]SO4. Назовите соли [Zn(NH3)4](OH)2 и K4[Fe(CN)6]. Приведите примеры реакций образования и разрушения этих соединений. Составьте выражения для констант устойчивости и выпишите их значения.

Задача 5
Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций в электронной и ионно-электронной формах: а)...; б)...; в)...; г)...; д)... Укажите окислитель, восстановитель и реакцию среды. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Для чего используются эти реакции в качественном анализе?

Задача 6
Определите [Н+] и pH формиатного буфера, образованного смесью 1М растворов HCOOH и HCOOK. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [Н+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.

Задача 7
Что будет в осадке и что в растворе при прибавлении к смеси, в которой могут быть катионы железа (III), кобальта, хрома (III), никеля и серебра: а) водного раствора аммиака; б) избытка раствора NaOH? Составьте уравнения всех реакций, лежащих в основе разделения.

Задача 8
По произведениям растворимости сульфата свинца (2,2∙10-8) и иодида свинца (8,7∙10-9) вычислите их растворимость в молях и граммах на 1дм3. Почему соль с меньшим значением ПР имеет большую растворимость? Рассчитайте, во сколько раз растворимость сульфата свинца в 0,01М растворе сульфата натрия меньше его растворимости в воде?

Задача 9
Вычислите концентрацию водородных ионов и pH водных растворов: а) раствора, полученного разбавлением водой 100см3 4%-ного раствора HCl до 1 дм3; б) раствора, в 750см3 которого содержится 4,5г уксусной кислоты; в) буферного раствора, полученного при смешении 30мл 0,1н раствора уксусной кислоты и 20мл 0,2н раствора ацетата натрия.

Контрольная работа 2
Задача 1
Константа ионизации основания MeOH равна 1∙10-10. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1н. раствора его соли MeCl 0.1н раствором NaOH и сравните кривую с кривой титрования 0,1н раствора слабой кислоты (константа ионизации 1∙10-4). С какими индикаторами можно проводить эти титрования?

Задача 2
Объясните с точки зрения ионно-хромофорной теории изменение окраски индикаторов с изменением pH раствора. Напишите структурные формулы таутомерных форм индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина. Укажите, в каких случаях их применяют.

Задача 3
В прибор для определения аммонийных солей методом отгонки прилили 25см3 раствора NH4Cl и обработали концентрированным раствором NaOH. Аммиак отогнали в 50см3 раствора HCl (THCl=0.003646 г/см3). Затем избыток HCl оттитровали 23,05см3 раствора щелочи с TNaOH=0.004015 г/см3. Сколько граммов хлорида аммония содержится во взятой пробе?

Задача 4
Учитывая величины стандартных потенциалов пар MnO2/Mn(2+) и Cl2/2Cl-, укажите, в каком направлении должна идти реакция между ними. Как объяснить тот факт, что в лабораториях получают Cl2 действием концентрированной HCl на MnO2?

Задача 5
а) Каким требованиям должны удовлетворять установочные вещества в оксидиметрии? Установочные вещества, применяемые в перманганатометрическом и броматометрическом методах? (Напишите уравнения химических реакций).
б) Сколько железа(II) в % содержит железная проволока, если по растворении 0,1400г ее в серной кислоте без доступа воздуха на титрование полученного раствора сульфата железа (II) пошло 24,85см3 0,1н раствора перманганата?

Задача 6
а) Какие титрованные и вспомогательные растворы применяются в иодометрии? Какие причины обусловливают неустойчивость растворов иода и тиосульфата? Как нужно готовить и хранить эти растворы?
б) Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125г х.ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при иодометрическом определении меди. Выделенный иод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3. Вычислить: а) титр этого раствора; б) титр его по иоду; в) титр по меди.

Задача 7
Какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установления титра 0,1н. раствора Na2S2O3, если располагают мерной колбой вместимостью 200см3 и пипеткой вместимостью 10см3 и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25см3раствора тиосульфата?

Задача 8
Какие имеются способы фиксирования эквивалентной точки при комплексонометрическом титровании? На чем основано применение эриохрома черного Т в качестве индикатора при комплексонометрическом определении? Опишите схему определения цинка комплексонометрическим методом.

Задача 9
а) Как изменяется заряд частицы хлорида серебра при титровании раствора хлорида раствором нитрата серебра? При обратном титровании? Что такое изоэлектрическая точка?
б) В чем сущность меркурометрического и меркуриметрического определения хлоридов?

Задача 10
Сколько граммов KCl содержится в 250см3 раствора, если на титрование 25,00см3 его затрачено 34,00 см3 0,1050н. раствора AgNO3?

Задача 11
Предложите ход гравиметрического метода анализа хромовых квасцов на содержание в них хрома(III); вычислите массу навески этой соли, объем растворителя и осадителя, массу ожидаемой весовой формы.

Cтоимость указана за одну готовую задачу:

Цена: 100 р.

Контрольная работа 1
Задача 1
Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NH4)2CO3, SnCl2; Na3PO4 и объясните, почему протекает гидролиз, укажите среду растворов. Укажите способы усиления и подавления гидролиза.

Задача 2
Опишите аналитические свойства следующих соединений: НСООН, H2SO4, А1(ОН)3, PbCrO4, FeCl2. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединений, растворимость, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Выпишите значения ПР (для малорастворимых соединений), константы диссоциации (для слабых электролитов).

Задача 3
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: BaCO3+HCl; A1(NO3)3+(NH4)2S; FeCl3+NaOH; CrPO4+NaOH; Pb(NO3)2+K2CrO4. Укажите: а) обратимые и необратимые реакции; б) их применение в аналитической химии.

Задача 4
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: [Ag(NH3)2]OH; (NH4)2[Co(SCN)4]; K4[Fe(CN)6]. Составьте выражения для констант устойчивости комплексных ионов, выпишите их значения из таблицы. Приведите примеры реакций их образования и разрушения.

Задача 5
Можно ли действием дихромата калия в кислой среде окислять: а) ионы железа (II) в ионы железа (III), б) ионы марганца (II) в перманганат-ионы? Рассчитайте ЭДС соответствующих реакций. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций в электронной и ионно-электронной формах: a) Na2S2O3+I2; б) PbS+HNO3; в) Zn+Na2SO3+HCl; г) Mn(NO3)2+NaBiO3+HNO3; д) NaNO2+K2Cr2O7+H2SO4. Укажите окислитель, восстановитель, среду. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Каково применение этих реакций в анализе?

Задача 6
Определите [Н+] и рН ацетатного буфера, образованного смесью 0,5 М растворов СН3СООН и CH3COONa. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [Н+] и [ОН-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.

Задача 7
Укажите, какие катионы находятся в растворе и в осадке, если на раствор смеси катионов пяти аналитических групп подействовать (NH4)2S в присутствии аммонийного буфера.

Задача 8
Выпадает ли осадок хлорида свинца при смешении 0,05 н. раствора нитрата свинца с равным объемом: а) 0,05 н. раствора НС1; б) 0,5 н. раствора НС1?

Задача 9
Найдите концентрацию водородных ионов и водородный показатель в следующих растворах: а) 0,002 н. растворе азотной кислоты; б) 0,01 н. растворе уксусной кислоты, степень диссоциации которой в этом растворе 4,2%; в) растворе цианида калия, содержащем 1 г этой соли в дм3; г) в 0,01 н. водном растворе аммиака; д) определите [Н+] и рН в смеси 0,1 н. водного раствора аммиака и 1 н. раствора хлорида аммония.

Контрольная работа 2
Задача 1
Как титруются К2СО3 и KНСO3 с метиловым оранжевым и с фенолфталеином? Как, пользуясь этим, определить содержание карбоната и гидрокарбоната, если они присутствуют совместно?
Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н. раствора карбоната калия 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты. Определите [Н+] и рН для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 10; 90; 99,9; 100; 100,1% (от эквивалентного количества).

Задача 2
Какие установочные вещества для кислот известны и какие требования к ним предъявляются? Охарактеризуйте подробно достоинства и недостатки тетрабората натрия как установочного вещества; напишите уравнение реакции с НС1, обоснуйте путем расчета выбор индикатора.

Задача 3
В 20 см3 раствора хлороводородной кислоты, титр которого равен 0,007 г/см3, было пропущено некоторое количество газообразного аммиака. Избыток хлороводородной кислоты оттитровали 6,30 см3 раствора едкого натра, 1 см3 которого эквивалентен 1,025 см3 раствора хлороводородной кислоты. Определите количество аммиака, поглощенного раствором кислоты.

Задача 4
а) Как зависит величина редокс-потенциала от концентрации ионов водорода? Рассчитайте величину окислительно-восстановительного потенциала пары IO3-/I- при [IO3-]=[I-] и [Н+] = 0,1 моль/дм3, а также при [Н+]=10-7 моль/дм3.
б) Как проводится дихроматометрическое определение железа? Какой индикатор применяется в этом методе? Зачем прибавляют смесь кислот перед титрованием?

Задача 5
Навеску 0,6425 г нитрита натрия растворили в мерной колбе емкостью 250 см3. На титрование 25 см3 раствора КМnO4 с T = 0,001520 г/см3 пошло 20 см3 раствора NaNO2. Сколько процентов NaNO2 содержал образец?

Задача 6
а) Как определяется эквивалент тиосульфата иода? Как следует приготовлять и хранить эти растворы? Под действием каких факторов и по каким уравнениям идет разложение тиосульфата натрия?
б) Навеску 0,784 г сульфита натрия растворили в мерной колбе емкостью 250 см3. К 25 см3 этого раствора прибавили 50 см3 0,045 н. раствора иода. На титрование полученной смеси пошло 25,00 см3 0,05 н. раствора тиоcульфата. Сколько процентов Na2SO3 содержал образец?

Задача 7
Навеску 0,2000 г. руды, содержащей МnO2, обработали избытком концентрированной HС1. Образовавшийся при реакции хлор отогнали и поглотили KI. На титрование выделившегося иода пошло 42,50 см3 0,05200 н. раствора тиосульфата. Сколько МnO2 (в %) содержит руда?

Задача 8
Как определяются анионы комплексонометрическим методом? Опишите схему определения сульфат- и хромат-ионов. Приведите основные химические реакции. Укажите способы определения конечной точки титрования в комплексонометрии. Опишите механизм действия металл-индикатора.

Задача 9
В чем сущность роданометрического метода? На чем основано применение железоаммонийных квасцов в качестве индикатора? Опишите роданометрический метод определения серебра (уравнения основных химических реакций, титрованные растворы, установочные вещества, индикатор, рН среды).

Задача 10
Сколько граммов хлора содержит исследуемый раствор NH4C1, если на титрование его затрачено 30,00 см3 раствора AgNO3, титр которого по хлору равен 0,003512 г/см3?

Задача 11
Опишите гравиметрический метод анализа магний-ионов из его соли в виде MgNH4PO4. Почему следует избегать большого количества хлорида аммония в растворе перед осаждением? Почему вреден слишком большой избыток Na2HPO4? Напишите уравнения реакций. Приведите примерный расчет результатов анализа.

Стоимость указана за одну готовую задачу:

Цена: 100 р.

Контрольная работа 2
Задача 1
Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,2 н раствора уксусной кислоты 0,2 н раствором едкого натра. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой титрования определите [H+] и рН для точек, когда прилито раствора NaOH: 0; 99; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества).

Задача 2
Опишите способы определения аммонийных солей методом нейтрализации. Дайте им сравнительную характеристику. Обоснуйте выбор индикатора.

Задача 3
Образец оксида магния в количестве 0,1535 г растворили в 40 см3 раствора хлороводородной (ТHCl= 0,003646 см3). Избыток кислоты оттитровали 5,50 см3 раствора щелочи с Т = 0,004040 см3. Какое процентное содержание MgO было в образце?

Задача 4
Можно ли: а) действием азотной кислоты окислить ионы бромида в свободный бром; б) ионы Fe2+ в ионы Fe3+; в) действием бертолетовой соли в кислой среде окислить ионы иодида в свободный йод; г) как готовят и хранят титрованный раствор перманганата калия? Напишите уравнения реакций разложения перманганата калия? Что способствует протеканию этих реакций? Назовите установочные вещества в перманганатометрии и напишите их реакции с KMnO4.

Задача 5
Навеску 2 г образца Н2С2О4∙2Н2О растворили в 300 см3 воды. На титрование 25 см3 этого раствора затратили 24,5 см3 0,1064 н раствора KMnO4. Сколько Н2С2О4∙2Н2О (в %) содержит образец?

Задача 6
Как йодометрически можно определить кислоты? Напишите уравнения реакций, составьте схему и расчет результатов анализа. Рассчитайте эквивалент KIO3 при этом определении.

Задача 7
Какой объем раствора пероксида водорода, приготовленного разбавлением 20 см3 3%-ного раствора (ρ=1 г/см3) до 250 см3, нужно взять, чтобы на титрование (после обработки KI и HCl) пошло 25 см3 0,045 н раствора тиосульфата.

Задача 8
Опишите свойства комплексона трилона Б. На чем основано его применение при анализе катионов? Перечислите условия комплексонометрического определения ионов Mg2+. (Уравнение реакций, рН среды, условия определения ионов Mg2+).

Задача 9
Почему хлориды нельзя титровать с эозином? Какую роль играет рН среды при титровании с эозином? На чем основано действие адсорбционных индикаторов?

Стоимость указана за одну готовую задачу:

Цена: 100 р.

Контрольная работа 1
Задача 1
Какова реакция среды в растворах солей: Ba(NO3)2, CH3COOK, (NH4)2SO3 и CuSO4? Ответ подтвердите соответствующими реакциями. Напишите уравнения гидролиза этих солей. Как подавить или усилить их гидролиз?

Задача 5
Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакции в электронной и ионно-электронной формах:...
Укажите окислитель, восстановитель, среду. Напишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Как применяются эти реакции в качественном анализе?

Задача 6
Определите [H+] и pH карбонатного буфера, образованного смесью 1М растворов KHCO3 и K2CO3. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.

Задача 9
Рассчитайте концентрацию водородных ионов и pH водных растворов: а) раствора, полученного разбавлением водой 200см3 12%-ного раствора HNO3 до 2 дм3; б) раствора муравьиной кислоты, в 100см3 которого содержится 0,46г кислоты; в) раствора, полученного растворением 2г едкого натра в 500см3 0,2н раствора муравьиной кислоты.

Контрольная работа 2
Задача 1
Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1н. раствора муравьиной кислоты HCOOH 0,1н. раствором KOH. При каком pH будет скачок титрования? Какие из обычно применяемых индикаторов подойдут в данном случае? Можно ли применить индикаторы бромфеноловый синий (область перехода 3,0-4,6), нейтральный красный (область перехода 6,8-8,0)? Подсчитайте индикаторную ошибку для выбранного индикатора.

Задача 2
Как титруется K2CO3 и KHCO3 с метиловым оранжевым и с фенолфталеином? Как, пользуясь этим, определить содержание карбоната и гидрокарбоната, если они присутствуют совместно?

Задача 3
Определите нормальность и титр по P2O5 раствора фосфорной кислоты, если на титровании 20см3 этой кислоты с индикатором фенолфталеином израсходовано 27,50см3 0.1н. раствора NaOH (KNaOH=0.9715).

Задача 4
А) Можно ли действием ионов Fe2+ восстановить свободный хлор до ионов Cl-? Свободный иод до ионов I-? Ионы Sn(IV) до ионов Sn(II)? Ответ обоснуйте с точки зрения окислительных потенциалов.
Б) Как следует рассчитывать навеску, готовить и хранить раствор перманганата калия? Почему нельзя приступать к определению титра тотчас после приготовления?

Задача 5
Нормальность перманганата равна 0,02200. Чему равны титры его по H2C2O4, по Fe и по H2O2?

Задача 6
а) Какие вещества могут быть определены иодометрически (прямым титрованием, методом замещения, методом обратного титрования)?
б) Сколько граммов HCl содержится в 250 см3 раствора хлороводородной кислоты, если на титрование иода, выделенного из смеси иодата калия и иодида калия, на 25,00 см3 этого раствора расходуется 24,00см3 0,0200н. раствора тиосульфата?

Задача 7
Для определения содержания серы в пробе стали навеску массой 7,12г обработали хлороводородной кислотой. Выделившийся сероводород был поглощен смешанным раствором ацетата кадмия и цинка. Раствор с осадком обработали 20см3 раствора иода и, наконец, избыток иода оттитровали 5,1см3 раствора тиосульфата. Рассчитайте процентное содержание серы в стали, если титр иода по сере равен 0,000802 г/см3 и 1см3 раствора иода эквивалентен 1,022см3 тиосульфата.

Задача 8
В чем сущность комплексонометрического титрования катионов? Напишите основные реакции метода, стандартные и установочные вещества, схему определения нормальности трилона Б, определение эквивалентной точки. Что такое металл-индикатор? Какие буферные смеси применяются при титровании и почему? pH среды в титровальной колбе?

Задача 9
Назовите способы определения момента эквивалентности в аргентометрических методах осаждения? Опишите определение галогенид-ионов аргентометрическими безындикаторными методами (титрование до равного помутнения и до просветления). Объясните сущность явлений.

Задача 10
Навеску 5г технического хлорида натрия растворили в воде, раствор разбавили в мерной колбе до 1000см3? На титрование 20см3 полученного раствора затратили 27,88 см3 0,05н. раствора AgNO3. Каково содержание NaCl (в%) в образце?

Стоимость указана за одну готовую задачу:

Цена: 100 р.

Контрольная работа 1
Задача 1
Какую реакцию имеют растворы солей карбоната натрия, хлорида железа(III), ацетата аммония и нитрита калия? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций и в случае необходимости константами диссоциации образующихся веществ. Какие соли подвергаются гидролизу, какие не подвергаются? Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений?

Задача 2
Опишите аналитические свойства следующих соединений: NH4OH, HNO3, BaSO4, Fe(OH)3, CdS, Bi(NO3)3. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединений, растворимость, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Выпишите значения ПР (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов).

Задача 3
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах образования тиоангидридов олова (IV), мышьяка (III), сурьмы(III), сульфида ртути(II), уравнения образования тиосолей и уравнения реакций их разрушения.

Задача 4
Укажите аналитические свойства и составьте уравнения реакций образования и разрушения комплексных соединений:..Напишите уравнения их электролитической диссоциации. Найдите значения констант устойчивости ионов в справочнике и выпишите их.

Задача 5
Составьте окислительно-восстановительные уравнения реакций: а) окисления сульфата марганца суриком в азотнокислой среде; б) окисления хрома(III) перманганатом калия в кислой среде; в) взаимодействия Na2S с KMnO4 в кислой среде; г) окисление сульфида висмута азотной кислотой. Укажите окислитель, восстановитель. Напишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Рассчитайте ЭДС реакций. Каково применение этих реакций в качественном анализе.

Задача 6
Определите и ацетатного буфера, образованного смесью 1М растворов и . Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию и в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.

Задача 7
Растворимость карбоната кальция равна 1,3∙10-4 моль/л, а бромида свинца 2,7∙10-2 моль/л. Найдите произведение растворимости этих солей. Как повлияет на растворимость бромида свинца добавление к раствору бромида калия?

Задача 8
Укажите, какие катионы будут находиться в растворе и в осадке и в виде каких соединений, если на смесь катионов первой, второй и третьей аналитических групп подействовать при нагревании H2O2 и избытком щелочи. Напишите уравнения реакции взаимодействия пероксида водорода и избытка щелочи с катионами аммония, магния, алюминия, марганца(II) и хрома(III).

Задача 9
Рассчитайте концентрацию водородных ионов и pH следующих водных растворов: а) раствора, полученного растворением 1,12 г KOH в 200см3 воды; б) 0,1н. водного раствора аммиака; в) раствора, полученного растворением 3,20г NH4NO3 в 100см3 0,1 водного раствора аммиака.

Контрольная работа 2
Задача 1
Рассчитайте и постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,15н. раствора муравьиной кислоты 0,15н. раствором едкого кали. Вычислите ошибку титрования с выбранным индикатором.

Задача 2
Расскажите об очистке и условиях хранения установочных веществ, об установлении титров растворов щелочей. Какие требования к ним предъявляются? Напишите уравнения реакций.

Задача 3
Азот из навески 0,8880г органического вещества действием концентрированной серной кислоты перевели в (NH4)2SO4 при кипячении которого с концентрированной щелочью получен аммиак. Выделившийся NH3 поглощен 0,1200н. раствором H2SO4, которого было взято 50,0см3. Сколько процентов азота содержит органическое вещества, если на титрование избытка серной кислоты израсходовано 12.0см3 0,09800н. раствора NaOH?

Задача 4
a) Можно ли действием Fe2+ восстановить Cl2 до Сl-? I2 до I-? Sn4+ до Sn2+? MnO4- в кислой среде до Mn2+? Cr2O72- в кислой среде до Cr3+?
б) Что представляют собой окислительно-восстановительные индикаторы? Какой химический процесс является причиной перемены их окраски.

Задача 5
Из навески известняка 0,3864г выделили кальций в виде CaC2O4. Оксалат кальция растворили в серной кислоте и оттитровали 45см3 раствора KMnO4 с. Сколько CaCO3 (%) содержится в известняке?

Задача 6
а) Как определяется эквивалент тиосульфата? Почему необходимо готовить раствор тиосульфата на прокипяченной воде и хранить в темной склянке? Как протекает разложение тиосульфата под действием диоксида углерода?
б) какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установления титра 0,1н. раствора Na2S2O3, если располагают мерной колбой вместимостью 200см3 и пипеткой вместимостью 10см3 и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25см3раствора тиосульфата?

Задача 7
Для определения H2S к 25,00см3 раствора его прибавили 50,00см3 0,01960н. раствора иода, после чего избыток не вошедшего в реакцию иода оттитровали 0,02040н. раствором тиосульфата, которого затрачено 11,00см3. Сколько граммов H2S содержится в 1дм3 исследуемого раствора?

Задача 8
В каких случаях при комплексонометрическом титровании катионов используют способ обратного титрования? Опишите комплексонометрическое определение алюминия (дайте схему определения, назовите титрованные растворы, применяемые индикаторы и условия реакции).

Задача 9
А) Каким условиях должна отвечать реакция осаждения, чтобы она могла быть использована для количественного определения?
Б) На чем основано применение хромата калия в качестве индикатора при титровании хлорида раствором нитрата серебра?

Задача 10
2г кислоты разбавили водой в мерной колбе до 200см3. К 20см3 этого раствора добавили 20см3 раствора AgNO3 (TAgNO3/Ag = 0.005394), избыток AgNO3 оттитровали 10,50см3 0,05н раствора NH4SCN. Какова концентрация кислоты?

Задача 11
Предложите ход гравиметрического метода анализа хлорида хрома(III) на содержание хрома; рассчитайте навеску этой соли, объем растворителя и осадителя, массу ожидаемой весовой формы.

Стоимость указана за одну готовую задачу:

Цена: 100 р.

Контрольная работа 1
Задача 1
Какова реакция среды в растворах солей нитрата бария, ацетата кальция, сульфида аммония и сульфата меди? Напишите уравнения реакций гидролиза этих соединений. Как подавить или усилить их гидролиз?

Задача 2
Опишите аналитические свойства следующих соединений: HNO3, (NH4)2S, BaCrO4, Zn(OH)2, AgCl. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединений, растворимость в воде, кислотах, щелочах, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Выпишите значения произведения растворимости (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов).

Задача 3
Составить ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а) MgNH4PO4 + CH3COOH; б) CoCl2 + NH4SCN(избыток); в) FeCl3 + NH4SCN; г) Cd(NO3)2 + NH3(избыток); д) Pb(NO3)2 + H2S.
Укажите: обратимые и необратимые реакции; их применение в аналитической химии.

Задача 4
Чему равны заряды комплексных ионов, координационные числа комплексообразователей и их заряды в следующих соединениях:.. Составьте уравнения реакций образования и разрушения этих комплексных соединений. Напишите уравнения их электролитической диссоциации и выражения констант устойчивости комплексных ионов. Найдите значение их в справочнике и запишите.

Задача 5
Можно ли действием нитрита калия в кислой среде окислить: а) сульфит натрия до сульфата; б) иодид калия до свободного иода. Рассчитайте ЭДС этих реакций. Напишите в электронной и ионно-электронной формах уравнения окислительно-восстановительных реакций:..
Укажите окислитель, восстановитель и среду. Напишите стандартные редокс-потенциалы пар. Каково применение этих реакций в качественном анализе?

Задача 6
Определите [H+] и pH аммонийного буфера, образованного смесью 0,5М растворов аммиака и NH4Cl. Напишите уравнения реакций взаимодействия указанного буфера с хлороводородной кислотой и едким натром. Объясните действие буферных растворов по регулированию [H+] и [OH-] при добавлении к ним небольших количеств щелочей и сильных кислот.

Задача 7
Приведите примеры использования органических реактивов в качественном анализе. Напишите их формулы, названия и уравнения реакций обнаружения соответствующих ионов.

Задача 8
Во сколько раз меньше растворимость оксалата кальция (ПР=2,57∙10-9) в 0,01М растворе оксалата аммония по сравнению с его растворимостью в чистой воде?

Задача 9
а) Вычислите [H+], [OH-] и pH раствора, полученного при смешении 30см3 0,1М раствора уксусной кислоты и 50см3 0,3М раствора ацетата калия (KCH3COOH=1.85∙10-5).
б) Вычислите [H+] и pH в 0,01н. растворе бензойной кислоты (Kдисс=6,6∙10-5) и в 0,11%-ном растворе гидроксида бария.

Контрольная работа 2
Задача 1
Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1н. раствора муравьиной кислоты 0,1н. раствором гидроксида калия. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора. Рассчитайте индикаторные ошибки для выбранного индикатора.

Задача 2
Найдите нормальность раствора едкого натра, если титрование 16,78см3 его затрачено 17,21см3 раствора хлороводородной кислоты с титром 0,003604. Опишите метод определения нормальности HCl по тетраборату натрия.

Задача 3
25 см3 раствора BaCl2 обработали 50см3 0,15н раствора Na2CO3. Полученную смесь профильтровали, осадок на фильтре промыли водой. Фильтрат и промывные воды объединили, находящийся в них избыток Na2CO3 оттитровали по метиловому оранжевому 25см3 0,05н. раствора HCl. Определите нормальность и титр раствора BaCl2.

Задача 4
Можно ли: a) действием дихромата калия в кислой среде окислить ионы Mn2+ в перманганат-ион; б) ионы сульфита в ионы сульфата? Ответ следует обосновать с помощью окислительных потенциалов.
Чем отличается течение реакций окисления перманганата в кислой, щелочной и нейтральных средах и кК это различие объясняется? Чему равны эквивалентные массы перманганата в каждом из этих случаев? Вычислите окислительные потенциал пермангананата при [MnO4]=[Mn2+] и при концентрации ионов водорода, равной: а) 1моль/дм3; б) 10-5 моль/дм3.

Задача 5
Сколько граммов перманганата калия содержится в 2,5дм3 его 0,02н. раствора? (нормальность определена титрованием в кислой среде)

Задача 6
а) Опишите приготовление, свойства и условия хранения титрованного раствора тиосульфата. Какие факторы влияют на устойчивость раствора тиосульфата? Напишите уравнения химических реакций.
б) Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды, если на титрование иода, выделенного 25,00 см3 ее из KI, израсходовано 20,10см3 0,1100н. раствора тиосульфата?

Задача 7
Навеску 0,2000г руды, содержащей MnO2, обработали избытком концентрированной HCl. Образовавшийся при реакции хлор поглощен раствором KI. Выделившийся при этом иод оттитровали 0,05200н. раствором тиосульфата, которого пошло 42,50см3. Сколько MnO2 (в%) содержит руда?

Задача 8
Навеску карбоната натрия массой 0,2458г растворили и к раствору добавили 20см3 0,045М раствора сульфата магния. Избыток последнего оттитровали 15см3 раствора комплексона III (1см3 сульфата магния эквивалентен 1,25см3 комплексона III). Напишите уравнения реакций. Опишите схему анализа, pH раствора, укажите буферные растворы.

Задача 9
Назовите условия применимости метода Мора. Почему роданометрическое титрование ведется в кислой среде.

Задача 10
2г кислоты разбавили водой в мерной колбе до 200см3. К 20см3 этого раствора добавили 20см3 раствора AgNO3 (TAgNO3/Ag = 0.005394), избыток AgNO3 оттитровали 10,5см3 0,05н раствора NH4SCN. Определите процентное содержание HCl.

Задача 11
Предложите ход гравиметрического метода анализа хлорида натрия на содержание хлора. Вычислите навеску этой соли, объем растворителя и осадителя в соответствии с количеством осаждаемой формы.

Стоимость указана за одну готовую задачу:

Цена: 100 р.

543(076)
C232
Сборник вопросов и задач по
АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
под редакцией В.П. Васильева
1976

Стоимость выполнения задач уточняйте при заказе
Стоимость одной готовой задачи составляет 100 руб за распечатку.

Выполнены следующие задачи:
414, 431, 432, 463, 464, 477, 493, 508, 528, 529, 551, 552, 584, 585, 622, 624, 658, 659

Стоимость написания реферата по аналитической химии и ФХМА уточняйте при заказе.

Темы рефератов по курсу "Основы химии твердых веществ":

Выполняем тестирование он-лайн для студентов ВШТЭ СПбГУПТД по предмету Аналитическая химия.
Стоимость прохождения он-лайн тестов по аналитической химии уточняйте при заказе.
Для заказа он-лайн тестирования присылайте свой логин и пароль.

Дополнительный тест

Вопрос 1. Найти концентрацию ОН^--ионов в 0,1 н растворе NaOH (при 25⁰С)
a. 2,25 • 10^-3
b. 3,25 • 10^-3
c. 1,35 • 10^-3
d. 1,25 • 10^-3

Вопрос 2. Что такое стандартный раствор?
a. раствор, приготовленный по стандарту
b. раствор, который используют для титрования
c. раствор с точно известной концентрацией
d. раствор, который готовят по точной схеме

Вопрос 3. Какие способы применяют при приготовлении растворов?
a. по точному объему концентрированного раствора
b. по приблизительной навеске, взятой на технических весах
c. по точной навеске установочного вещества
d. по точной навеске

Вопрос 4. В каком случае при титровании многоосновных кислот или оснований на кривой титрования будет наблюдаться несколько скачков?
a. в том случае, если константы диссоциации отличают не менее, чем на шесть порядков
b. в том случае, если константы диссоциации отличаются не менее, чем на два порядка
c. на кривой титрования всегда число скачков соответствует основности кислоты или основания
d. в том случае, если константы диссоциации отличаются не менее, чем на четыре порядка

Вопрос 5. От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования слабой кислоты сильным основанием?
a. концентрации реагирующих веществ
b. концентрации определяемого вещества
c. температуры
d. величины константы диссоциации слабой кислоты
e. величины рН раствора

Вопрос 6. Найти концентрацию ОН^--ионов в 0,1 н растворе NaOH (при 25⁰С)
a. 2,25 • 10^-3
b. 3,25 • 10^-3
c. 1,35 • 10^-3
d. 1,25 • 10^-3

Вопрос 7. Что предшествует систематическому анализу?
a. промывание осадка
b. определение типа реакции
c. определение рН среды
d. дробный анализ

Вопрос 8. Какая из реакций является окислительно-восстановительной:
a. 2Mg + O₂ = 2MgO
b. CaCO₃ = CaO + CO₂
c. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
d. HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Вопрос 9. Как разделяют осадок и раствор?
a. с помощью конических пробирок
b. с помощью центрифугирования
c. с помощью групповых реакций
d. с помощью фарфоровых чашек

Вопрос 10. Что относят к аналитическим признакам (сигналам)?
a. экстракция
b. применение органических реагентов
c. проведение капельных реакций
d. образование или растворение осадка, изменение окраски раствора

Контрольный тест 1

Вопрос 1. Сколько граммов хлорида серебра может раствориться в 500 см³ воды
a. 10,5 г
b. 4,5 г
c. 40,0 г
d. 3,9 г

Вопрос 2. Гидролиз CH₃COOK идет
a. гидролиз не идет
b. по аниону
c. по катиону
d. и по катиону и по аниону

Вопрос 3. какое соединение в данной реакции является окислителем 2Mn²⁺ + 5PbO₂ + 4H⁺ = MnO^-₄ + 5Pb²⁺ + 2H₂
a. MnO^-₄
b. PbO₂
c. Pb²⁺
d. Mn²⁺

Вопрос 4. Определить концентрацию раствора по величине рН, раствора серной кислоты, если рН=2,0
a. 0,49
b. 1,49
c. 1,59
d. 4,9
Вопрос 5. Найти концентрацию ОН^--ионов в 0,1 н растворе NaOH (при 25⁰С)
a. 3,25 • 10^-3
b. 1,25 •10^-3
c. 2,25 • 10^-3
d. 1,35 • 10^-3

Вопрос 6. Какая из реакций является окислительно-восстановительной
a. CaCO₃ = CaO + CO₂
b. HCl + NaOH = NaCl + H₂O
c. 2Mg + O₂ = 2MgO
d. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Вопрос 7. В пересыщенном растворе осадок будет образовываться до тех пор пока...
a. значение ионного произведения не станет меньше значения произведения растворимости
b. значение ионного произведения не станет равным значению произведения растворимости
c. пока все вещества не прореагируют
d. значение ионного произведения не станет больше значения произведения растворимости

Вопрос 8. Чему равен рН 0,05 н раствора NaOH
a. 5,70
b. 10,70
c. 15,70
d. 12,70

Вопрос 9. Рассчитайте чему равна активность ионов водорода (а_Н⁺) в растворе, содержащем в 1 дм³ 0,1 моль CH₃COOH и 0,05 моль CH₃COONa
a. 5,85 • 10^-8 моль/дм³
b. 3,34 • 10^-4 моль/дм³
c. 4,30 • 10^-5 моль/дм³
d. 6,45 • 10^-10 моль/дм³

Вопрос 10. Сильным электролитом является
a. серная кислота
b. угольная кислота
c. сахароза
d. метан

Контрольный тест 2

Вопрос 1. Что предшествует систематическому анализу?
a. определение рН среды
b. промывание осадка
c. дробный анализ
d. определение типа реакции

Вопрос 2. Как разделяют осадок и раствор?
a. с помощью центрифугирования
b. с помощью фарфоровых чашек
c. с помощью групповых реакций
d. с помощью конических пробирок

Вопрос 3. Какие соли катионов третьей аналитической группы растворимы в воде?
a. оксалаты, тартраты, сульфиды, хроматы
b. сульфиты, карбонаты, бромиды
c. фториды, гипохлориды, иодиды, фосфаты, формиаты
d. хлориды, йодиды, нитраты, сульфаты, нитриты и ацетаты

Вопрос 4. При значении рН > 10 проводят осаждение катионов второй аналитической группы:
Верно
Неверно

Вопрос 5. Какие реакции называются общими?
a. реакции, которые происходят при взаимодействии нескольких веществ
b. реакции, аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов
c. реакции, которые идут с образованием одинаковых продуктов реакции
d. одинаковые реакции

Вопрос 6. Какую реакцию среды имеют растворы солей аммония с сильными кислотами?

Вопрос 7. В какой среде проводят осаждение катионов второй аналитической группы?
a. рН=3-7
b. в уксуснокислой среде
c. в аммиачной среде
d. в кислой среде

Вопрос 8. Какие типы химических реакций используются в качественном анализе?
a. специфические и селективные
b. реакции осаждения, нейтрализации, окисления - восстановления, комплексообразования
c. экзотермические
d. эндотермические

Вопрос 9. Для чего, в основном, предназначены групповые реактивы на анионы?
a. для систематического хода анализа
b. для обнаружения анионов
c. для разделения анионов
d. для открытия различных свойств анионов

Вопрос 10. Фосфаты каких катионов растворимы в воде?
a. фосфат стронция, кальция, магния
b. фосфаты железа
c. В воде растворимы только фосфаты щелочных металлов и аммония
d. фосфат магния

Контрольный тест 3

Вопрос 1. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора HCl, если на титрование 20 см³ его израсходовано 19,20 см³ 0,1 м раствора гидроксида натрия:
a. 1,1234 моль/дм³
b. 0,9690 моль/дм³
c. 0,0826 моль/дм³
d. 0,0960 моль/дм³

Вопрос 2. Какой объем 90% раствора серной кислоты (плотность = 1,82 г/см³) необходимо добавить к 10 дм³ 0,1 н раствора серной кислоты, чтобы получить 0,2 н раствор?
a. 0,0234
b. 0,0867
c. 1,2340
d. 0,0573

Вопрос 3. Чему равен фактор эквивалентности соды при титровании с метиловым оранжевым?
a. 1/3
b. 2
c. 1
d. 1/2

Вопрос 4. раствор состоящий из слабого основания и соли, образованной этим основанием и сильной кислотой, это- ...?
a. основной буферный раствор
b. кислый буферный раствор
c. стандартный раствор
d. буферная емкость

Вопрос 5. Какие способы выражения концентраций используются в титриметрическом методе анализа?
a. массовая доля, количество вещества, атомная масса вещества, процентная концентрация
b. молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр рабочего раствора, условный титр рабочего раствора и процентная концентрация.
c. нормальность рабочего раствора, нормальность стандартного раствора, процентная концентрация, массовая доля вещества
d. молярная концентрация эквивалента, титр рабочего раствора, закон эквивалентов, масса вещества

Вопрос 6. Чему равна сумма рН и рОН в любом водном растворе?
a. 7
b. 12
c. 14
d. 6

Вопрос 7. Что показывает фактор эквивалентности?

Вопрос 8. Чему равна константа ионного произведения воды?
a. Кw = 10^-7.
b. Кw = 14.
c. Кw = 10^-10.
d. Кw = 10^-14.

Вопрос 9. Вычислить титр раствора гидроксида натрия, если молярная концентрация NaOH= 0,25 моль/дм³?
a. 0,1 г/см³
b. 0,001 г/см³
c. 0,01 г/см³
d. 0,2 г/см³

Вопрос 10. Сколько стандартных растворов используется в методе косвенного титрования?
a. один стандартный раствор
b. два стандартных раствора
c. не нужны стандартные растворы
d. три стандартных раствора

Тренировочный тест 1

Вопрос 1. Рассчитать рН раствора азотной кислоты, если в объеме раствора 0,1 кг содержится 0,63 г соответствующего реагента:
a. 1,0
b. 6,0
c. 1,5
d. 3,0

Вопрос 2. Гидроксид калия вступает в реакцию нейтрализации с:
a. азотной кислотой
b. оксидом серы (VI)
c. хлоридом магния
d. сульфатом меди

Вопрос 3. Не является электролитом:
a. азотная кислота
b. поваренная соль
c. спирт
d. щелочь

Вопрос 4. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция:
a. Ca(OH)₂ + SO₃ = CaSO₄ + H₂O
b. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
c. 2H₂S +3O₂ = 2H₂O + 2SO₂
d. 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl

Вопрос 5. В каком случае пойдет гидролиз:
a. NaCl
b. K₂SO₄
c. Mg₂SO₃
d. CuCl₂

Вопрос 6. К электролитам относится:
a. железо
b. метанол
c. оксид железа (III)
d. хлорид железа (II)

Вопрос 7. Рассчитайте произведение растворимости свежеосажденного гидроксида магния Mg(OH)₂, если в 100 мл его насыщенного раствора содержится 3,1×10^–3 г этого соединения:
a. 6∙10^-10
b. 3∙10^-11
c. 6∙10^-3
d. 3∙10^-3

Тренировочный тест 2

Вопрос 1. Как окрашены растворы, полученные при растворении осадков фосфатов катионов третьей аналитической группы в уксусной и сильных кислотах?
a. окраска соответствует цвету растворов катионов третьей аналитической группы
b. растворы окрашены в розовый цвет
c. растворы окрашены в белый цвет
d. растворы содержащие ионы цинка, кобальта, никеля окрашены в голубой цвет, остальные растворы бесцветны

Вопрос 2. Назовите катионы первой аналитической группы
a. ионы-кобальта, калия, кадмия
b. ионы- натрия, аммония, калия
c. ионы-магния, марганца, аммония
d. ионы-цинка, кальция, бария

Вопрос 3. Какие катионы третьей аналитической группы могут быть определены дробными методами?
a. Co₂+,Ni₂+,Cd₂+
b. Fe₂+,Cu₂+,Ba₂+
c. Ca₂+,Cr₃+,Mn₂+
d. Fe₃+,Zn₂+,Hg₂+

Вопрос 4. Что относят к аналитическим признакам (сигналам)?
a. применение органических реагентов
b. проведение капельных реакций
c. образование или растворение осадка, изменение окраски раствора
d. экстракция

Вопрос 5. Какие реакции используют в дробном методе анализа?
a. окислительно-восстановительные
b. дробные
c. специфические или селективные
d. систематические

Тренировочный тест 3

Вопрос 1. Что является индикатором в йодометрическом титровании?
a. раствор перманганата калия
b. раствор йода
c. раствор тиосульфата натрия
d. раствор крахмала

Вопрос 2. Какова размерность молярной массы эквивалента?
a. моль/дм³
b. г/см³
c. г/моль_экв
d. г/моль

Вопрос 3. Что показывает титр рабочего раствора?
a. сколько моль эквивалентов вещества содержится в 1 дм³ раствора.
b. часть от большего объема раствора
c. сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.
d. сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 см³ рабочего раствора.

Вопрос 4. Что такое стандартный раствор?
a. раствор с точно известной концентрацией
b. раствор, который готовят по точной схеме
c. раствор, который используют для титрования
d. раствор, приготовленный по стандарту

Вопрос 5. Верно ли, что у окислителя степень окислителя уменьшается?
Верно
Неверно