whatsappWhatsApp: +79119522521
telegramTelegram: +79119522521
Логин Пароль
и
для авторов
Выполненные ранее работы и работы на заказ

Институт биомедицинских систем и биотехнологий (ИБСиБ)

Химия

Внимание! Половина работ из методичек для заочников уже решена. Ознакомьтесь со списком решенных ранее задач и закажите их со скидкой!
Дисциплин с химией в данном ВУЗе выполнялось мной множество - это и общая химия, неорганическая, биохимия, аналитическая химия, дисперсные системы и проч.
Стоимость выполнения новых работ, как правило, составляет от ___ руб за задачу.

Мы решали для студентов-технологов контрольные работы по химии:

  • Органическая химия
  • Неорганическая химия
  • Биохимия
  • Физическая химия
  • Коллоидная химия
  • Дисперсные системы
  • Аналитическая химия
Контрольные работы по химии выполнялись по методичкам вуза.

Учебные материалы

Методичка 2017. Титульный листМетодичка 2017 Готовые работы
 

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования
Санкт-Петербургский политехнический университет Петра Великого
(ФГАОУ ВО «СПбПУ»)
Высшая школа биотехнологии и пищевых технологий
Методические указания
к выполнению междисциплинарной курсовой работы
для студентов 1 курса, обучающихся по направлениям подготовки бакалавров 19.03.01 «Биотехнология»
и 19.03.04 «Технология продукции общественного питания»
Санкт–Петербург
2017


Стоимость выполнения курсовой работы на заказ ... руб.

Выполнены следующие темы:


Тема 01

Тема 1. Теория биохимической эволюции
Содержание
Введение 3
1. Обзор литературы 6
2. Материал и методики исследования 16
3. Результаты собственных исследований 19
Заключение 20
Список литературы 22

Дата выполнения: 13/02/2017

Тема 02

Тема 2. Биоинформатика и молекулярное моделирование и конструировании биологически-активных веществ
Содержание
Введение 3
1. Обзор литературы 5
2. Материал и методики исследования 18
3. Результаты собственных исследований 20
Заключение 22
Список литературы 24

Дата выполнения: 14/02/2017

Тема 06

Тема 6. Возможность использования нанотехнологий в пищевой промышленности
Содержание
Введение 3
1. Литературный обзор 6
2. Методики исследования 21
3. Результаты собственных исследований 32
Заключение 38
Список литературы 40

Дата выполнения: 21/02/2017

Тема 11

Тема 11. Модифицированные крахмалы: классификация, методы получения, использование в пищевых технологиях
Содержание
Введение 3
1. Литературный обзор 4
2. Модифицированные крахмалы 12
3. Пищевая безопасность модифицированных крахмалов 21
Заключение 25
Список литературы 27
Приложение 1 28
Приложение 2 33

Дата выполнения: 27/02/2017

Тема 13

Тема 13. Электрохимические методы исследования пищевых систем
Содержание
Введение 3
1. Литературный обзор. 4
2. Методики исследования 22
3. Результаты исследований 27
Заключение 29
Список литературы 30

Дата выполнения: 15/02/2017

Тема 23

Тема 23. Современные методы идентификации БАВ
Содержание
Введение 3
1. Современные методы идентификации БАВ (литературный обзор) 5
2. Материал и методики исследования 18
3. Результаты собственных исследований 24
Заключение 26
Список литературы 28
Приложение А 29

Дата выполнения: 10/02/2017

Тема 30

Тема 30. Определение содержания некоторых веществ в растворе методом кондуктометрического титрования.
Содержание
Введение 3
1. Метод кондуктометрического титрования (литературный обзор) 5
2. Материал и методики исследования 14
3. Результаты собственных исследований 20
Заключение 22
Список литературы 24
Приложение А 25

Дата выполнения: 10/02/2017

Тема 36

Тема 36. Использование различных методов газовой хроматографии для анализа биологических и пищевых систем.
Содержание
Введение 3
1. Методы газовой хроматографии (литературный обзор) 5
2. Материал и методики исследования 15
3. Результаты собственных исследований 19
Заключение 22
Список литературы 24
Приложение А 25

Дата выполнения: 16/02/2017

Тема 37

Тема 37. Использование масс-спектроскопии для анализа пищевых продуктов.
Содержание
Введение 3
Литературный обзор 5
2. Методики исследования 20
3. Результаты собственных исследований 26
Заключение 28
Список литературы 30
Приложение А 32

Дата выполнения: 17/02/2017

Методичка 2021. Титульный листМетодичка 2021 Готовые работы
 

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное автономное образовательное учреждение
высшего образования
«Санкт-Петербургский политехнический университет Петра Великого»
Институт биомедицинских систем и биотехнологий
Высшая школа биотехнологий и пищевых производств
Методические указания
к выполнению домашних заданий
по дисциплине «ХИМИЯ» для студентов 1 курса заочного обучения, обучающихся по направлениям
подготовки бакалавров 19.03.01 «Биотехнология» и
19.03.04 «Технология продукции общественного питания»
Санкт–Петербург
2021


Стоимость решения задач по химии уточняйте при заказе.
Стоимость одной готовой задачи по физической химии указана напротив каждой задачи, можно приобрести решение онлайн.

Решение подробно расписано в формате Word. На почту высылаем файл word + копию в pdf.
Выполнены следующие задачи (можно купить решенные ранее задачи по физхимии онлайн и мгновенно получить на email)


01        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
Ортомышьяковая кислота + гидроксид меди (II) =

02        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
Серная кислота + гидроксид хрома(III) =

03        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
ортосурьмяная кислота + гидроксид железа (II) =

04        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Сернистая кислота + гидроксид железа (III) =

05        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Ортофосфорная кислота + гидроксид магния =

06        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы:
Угольная кислота + гидроксид магния =

07        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы:
Сернистая кислота + гидроксид алюминия =

08        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Угольная кислота + гидроксид железа (III) =

09        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Ортомышьяковая кислота + гидроксид натрия =

10        Цена: 120р.    

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Кремниевая кислота + гидроксид алюминия =

11        Цена: 120р.    

Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме. Какие значения имеют квантовые числа (n, l, m) для внешнего электрона атома рубидия?

12        Цена: 120р.    

Ковалентная связь. Насыщенность, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул NH3, H2S.

13        Цена: 120р.    

Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d-, f- элементов? Привести примеры. В чем заключается принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда?

14        Цена: 120р.    

Какие из приведенных ниже веществ имеют ионную связь: CaCl2, HCl, H2, NaBr? Сущность ионной связи и ее характерные особенности.

15        Цена: 120р.    

Что называется энергией ионизации и сродством к электрону? Что такое электроотрицательность? Как изменяются эти величины у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера в периоде? Как изменяются эти величины с увеличением порядкового номера в группе?

16        Цена: 120р.    

Какие из приведенных ниже веществ имеют ковалентную связь: NaCl, Br2, NO2, HCl, CaF2? В каких молекулах связь является полярной? Дайте краткое пояснение. Составьте схемы строения молекул Br2 и HCl.

17        Цена: 120р.    

Молекулы H2O и CO2 содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H2O полярна, а СO2 неполярна? Используя метод валентных связей, составьте схемы строения данных молекул.

18        Цена: 120р.    

Какие валентные состояния возможны для атомов азота, фтора и серы? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул HCl, H2O, N2.

19        Цена: 120р.    

Водородная связь. Разобрать на примерах HF и H2O. Объяснить различие в свойствах HF и других галогеноводородов.

20        Цена: 120р.    

Какие валентные состояния возможны для атома углерода? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул CH4, C2H4, C2H2.

21        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие:
а) при повышении температуры;
б) при повышении давления?
2CO + O2 ⇔ 2CO2 + Q

22        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при увеличении давления;
б) при уменьшении концентрации водорода?
H2 + S(тв) ⇔ H2S + Q.

23        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как повлияет на равновесие данной реакции:
а) понижение температуры;
б) понижение давления?
2NO + O2 ⇔ 2NO2 – Q

24        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при понижении давления;
б) при повышении температуры?
2SO3 ⇔ 2SO2 +O2 – Q

25        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияет на равновесие реакции:
а) повышение давления;
б) понижение температуры?
СO2 + C(тв) ⇔ 2CO – Q

26        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияют понижение температуры и давления на состояние данного равновесия?
3H2 + N2 ⇔ 2NH3 + Q

27        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие данной реакции:
а) при понижении давления;
б) при увеличении концентрации водорода?
2HI ⇔ H2 + I2(тв)

28        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при увеличении концентрации веществ: N2O4;
б) при увеличении давления?
2NO2 ⇔ N2O4 + Q

29        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияет на равновесие данной реакции:
а) повышение температуры;
б) уменьшение давления?
2NOCl ⇔ 2NO + Cl2 + Q

30        Цена: 120р.    

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при понижении давления;
б) при увеличении концентрации веществ: H2, CO?
H2 + CO2 ⇔ CO + H2O(газ)

31        Цена: 120р.    

а) Определить нормальную и молярную концентрацию 2 % раствора KNO2 (ρ =1,011 г/мл). Сколько граммов нитрита калия надо взять для приготовления 500 мл 2 %-го раствора KNO2? В пищевой промышленности нитрит калия применяется для консервирования продуктов.
б) Сколько граммов едкого натра надо прибавить к 1 л воды, чтобы рН раствора стал равным 10?

32        Цена: 120р.    

а) Какой объем 1,5 %-го раствора FeSO4 (ρ = 1,013 г/мл) можно приготовить из 2 л 20 %-го раствора FeSO4 (ρ = 1,213 г/мл) при разбавлении его водой? Растворы FeSO4 применяют для борьбы с вредителями растений.
б) Сколько граммов соляной кислоты надо добавить к 1 л воды, чтобы рН раствора стал равным 2?

33        Цена: 120р.    

а) Сколько граммов гидросульфита натрия надо взять для приготовления 15 л 5%-ного раствора (ρ=1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора? В общественном питании для хранения очищенного картофеля производится его обработка раствором гидросульфата натрия.
б) Сколько граммов едкого калия содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12?

 

34        Цена: 120р.    

а) Сколько граммов NaOH надо взять для приготовления 500 мл 10 %-го раствора? Определить нормальную концентрацию 10 %-го раствора NaOH (ρ = 1,1 г/мл).
б) Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина рН раствора уменьшилась на 3 единицы?

 

35        Цена: 120р.    

а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора (NH4)2C2O4, если в 2 л воды растворено 62 г соли (ρ = 1г/мл).
При определении содержания кальция в молоке используется оксалат аммония.
б) Сколько граммов едкого натра содержится в 2 л раствора, рН которого равен 11?

 

36        Цена: 120р.    

а) Чему равна нормальная и молярная концентрация 8%-го раствора ацетата свинца (ρ = 1,06 г/мл)? При определении сероводорода, образующегося при глубоком гнилостном распаде белка, используют растворы ацетата свинца (II).
б) Сколько граммов HNO3 содержится в 500 мл раствора, рН которого равен 2?

 

37        Цена: 120р.    

а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80 % СН3СООH), имеющей плотность 1,070 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3 л  маринада грибов (1,5  % СН3СООH) с плотностью 1,019 г/мл?
б) Чему равен рН 0,4М раствора синильной кислоты (КHCN = 5 · 10-10)?

 

38        Цена: 120р.    

а) Сколько граммов сульфата меди надо взять для приготовления 600 г 18%-ного раствора (ρ=1,2 г/мл)? Определить молярную и нормальную концентрации полученного раствора.
б) Чему равен рН 2М раствора гидроксида аммония  KNH4OH = 1,8·10-5

39        Цена: 120р.    

а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрации раствора соды, если в 5 л воды растворено 265 г Na2CO3. В быту широко применяют соду в качестве моющего средства.
б) Во сколько раз нужно увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина рН раствора увеличилась на 2 единицы?

 

40        Цена: 120р.    

а) Какой объем воды надо прибавить к 500 мл 20 %-го раствора поваренной соли (ρ=1,164 г/мл), чтобы получить 6%-й раствор, используемый для засолки огурцов (ρ=1,042 г/мл)?
б) Чему равен рН 4 М раствора уксусной кислоты: (KCH3COOH=1,8·10-5)?

41        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации КД для каждой ступени.
HClO4, H2CO3, KOH, Fe(OH)3, (CuOH)2SO4, KH2SbO4.

 

42        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации КД для каждой ступени.
H3PO4, H2SO4, NH4OH, Ba(OH)2, FeOHCl2, K2CrO4.

 

43        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HCl, H2SO3, Mg(OH)2, NaOH, K2HPO4, Na2SO4

 

44        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации КД для каждой ступени.
H2S, HMnO4, LiOH, Cu(OH)2, Al(NO3)3, NaHSO3.

 

45        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HNO3, H3AsO4, Fe(OH)2, Ca(OH)2, MgOHCl, Cr2(SO4)3.

 

46        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать какие из приведенных ниже веществ являются сильными, а какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражение константы диссоциации KД для каждой ступени.
H2SiO3, HBr, KOH, Mn(OH)2, CrOH(NO3)2, Cu(NO3)2.

 

47        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
H2SO4, CH3COOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, K3PO4, NaHCO3.

 

48        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
Н2СО3, HI, NaOH, Fe(OH)3, Na2HAsO4, K2Cr2O7

 

49        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HBr, H3SbO4, Cu(OH)2, Sr(OH)2, Na2СO3, CuOHNO3

 

50        Цена: 120р.    

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
H3PO4, HNO3, LiOH, NH4OH, FeBr3, KHSO3.

 

51        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na2CO3 + H2O ⇔
б) (NH4)3AsO4 + H2O ⇔

 

52        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) K2SiO3 + H2O ⇔
б) (NH4)2CO3 + H2O ⇔

 

53        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Cu2SO4 + H2O ⇔
б) (NH4)2S + H2O ⇔

54        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Al(NO3)3 + H2O ⇔
б) (NH4)2SO3 + H2O ⇔

55        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) MnCl2 + H2O ⇔
б) (NH4)3PO4 + H2O ⇔

56        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) K2SO3 +H2O ⇔
б) AlCl3 + H2O ⇔

57        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na3AsO4 + H2O ⇔
б) Zn(NO3)2 + H2O ⇔

58        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза Na2S всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na2S + H2O ⇔
б) Fe(CH3COO)3 + H2O ⇔

59        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) FeSO4 + H2O ⇔
б) Na3PO4 + H2O ⇔

60        Цена: 120р.    

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) (NH4)2SO4 + H2O ⇔
б) CrCl3 + H2O ⇔

61        Цена: 120р.    

Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO4 + Na2SO3 + H2O =
б) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 =

62        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 =
б) KMnO4 + Na2SO3 + KOH =

63        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO4 + NaNO2 + H2O =
б) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 =

64        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO4 + KCl + H2SO4 =
б) P + HNO3 + H2O =

65        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) K2Cr2O7 + NaI + H2SO4 =
б) KMnO4 + H2S + H2SO4 =

66        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 =
б) CrCl3 + Br2 + NaOH =

67        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) NaNO2 + KJ + CH3COOH =
б) KMnO4 + HCl =

68        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 =
б) K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 =

69        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO4 + KJ + H2SO4 =
б) SO2 + Cl2 + H2O =

70        Цена: 120р.    

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO4 + K2S + H2SO4 =
б) CrCl3 + H2O2 + KOH =

71        Цена: 120р.    

Гидроксиды цинка и никеля (Zn(OH)2) и (Ni(OH)2) хорошо растворяются в водном растворе аммиака с образованием комплексных соединений – аммиакатов; при этом координационное число Zn2+ равно 4, а Ni2+ равно 6. Напишите соответствующие аммиакаты, назовите их. Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов.

72        Цена: 120р.    

При добыче золота его отделяют от измельченной кварцевой породы растворением в цианиде натрия: 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH. Из полученного раствора золото восстанавливают цинком, получая комплексное соединение Na2[Zn(CN)4]. Составьте соответствующее уравнение реакции. Назовите указанные комплексные соединения, напишите уравнения их первичной и вторичной диссоциации и константы нестойкости комплексных ионов.

73        Цена: 120р.    

Комплексное соединение Na3[AlF6] применяют при получении алюминия электролизом расплава глинозёма Al2O3 в криолите Na3[AlF6], Назовите данное комплексное соединение, разберите по составу. Напишите уравнение его диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

74        Цена: 120р.    

Платина растворяется в «царской водке» с образованием комплексного соединения H2[PtCl6]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

 

75        Цена: 120р.    

Малорастворимые в воде соединения Cu(OH)2 и AgCl легко растворяются в растворе аммиака с образованием комплексных соединений  [Cu(NH3)4](OH)2 и [Ag(NH3)2]Cl.  Составьте  соответствующие  уравнения  реакций  и  назовите  полученные комплексные  соединения.  Напишите  уравнения  первичной  и  вторичной  диссоциации данных  комплексных  соединений,  а  также  выражения  констант  нестойкости комплексных ионов.

76        Цена: 120р.    

При действии на раствор соли железа (II) избытком цианида калия получают комплексную соль K4[Fe(CN)6], которая дает характерную реакцию на ионы Fe3+ в растворах с образованием осадка берлинской лазури. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации соли K4[Fe(CN)6], выражение константы нестойкости комплексного иона, а также названия комплексных соединений.

77        Цена: 120р.    

Растворение металлического цинка в щелочах протекает с образованием комплексного соединения Na2[Zn(OH)4]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

 

78        Цена: 120р.    

Медный купорос CuSO4·5H2O и железный купорос FeSO4·7H2O применяют для антисептической обработки древесины. Запишите эти соли в виде комплексных соединений и назовите их. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов.

 

79        Цена: 120р.    

Частным случаем комплексных соединений являются кристаллогидраты. Их называют аквакомплексами. Лигандами в комплексном ионе являются молекулы воды. Напишите формулы комплексных соединений для кристаллогидратов: CuSO4·5H2O, CrCl3·6H2O и NiSO4·7H2O. Назовите эти комплексные соединения и разберите их по составу. Напишите первичную и вторичную диссоциации и константу нестойкости для комплексных ионов.

 

80        Цена: 120р.    

Для определения хлеба в котлетной массе используют растворы  комплексных солей  K4[Fe(CN)6] и  K3[Fe(CN)6]. Назовите эти соли, разберите их по составу, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциаций и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов.

 

81        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
б) NH4NO2 → N2 → NH3 → NH4NO3 → N2O

 

82        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) Be → BeCl2 → Be(OH)2 → Na2BeO2 → BeSO4
б) СrCl3 →Cr(OH)3 → NaCrO2 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7

 

83        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cu → Cu(NO3)2 →CuO → Cu → CuCl
б) Al → NaAlO2 → AlCl3 → Al(OH)3 → KAlO2

 

84        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Zn → Na2ZnO2 →ZnSO4 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 → ZnO
б) Mn → MnCl2 → Mn(OH)2 → MnO(OH)2 → MnCl2

 

85        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) NH3 → NO → NO2 → HNO3  → AgNO3 →  NO2
б) Ba → BaO → Ba3(PO4)2  → BaHPO4  → Ba3(PO4)2

 

86        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) P → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → Ca(PO4)2  → P
б) Al → Al2O3 → NaAlO2  → Al(NO3)3  → Al(OH)3 → NaAlO2

 

87        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) FeS2 → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4
б) Ca → Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2

 

88        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Zn → Zn(NO3)2 →ZnO → K2ZnO2 → Zn(NO3)2
б) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 

 

89        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cr2O3 → NaCrO2 →CrCl3 → Na2CrO4 → Na2CrO7
б) Ag → AgNO3 → Ag → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl  

 

90        Цена: 120р.    

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO
б) ВaCO3 → Ba(HCO3)2 → BaCO3 → BaO → Ba(HCO3)2

 

Методичка 603. Титульный листМетодичка 603 Готовые работы
 

Министерство экономического развития и торговли РФ
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт
Кафедра химии
Контрольные задания и рабочая программа по
ХИМИИ
Для студентов 1го курса специальности (35.11.00)
"Экспертиза потребительских товаров".


Стоимость выполнения одной задачи на заказ составляет ... руб
Выполнены следующие задания:

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 19, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 29, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 90


Готовые задачи

Задача 11
а)Химическая термодинамика. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа, энтальпия.
б)2CO+O2<=>2CO2+Q

Задача 12
А) второе начало термодинамики. Энтропия и термодинамическая вероятность.
Б) С(тв)+H2O <=> CO + H2 + Q
Написать выражение константы равновесия и указать смещение равновесия при 1) увеличении давления; 2) при уменьшении концентрации водорода.

Задача 13
а)Термодинамические потенциалы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Критерии направленности самопроизвольных процессов.
б)H2S + S(тв)->H2S + Q
В какую сторону сместится равновесие при 1)увеличении давления; 2) уменьшении температуры?

Задача 14
а)Тепловой эффект реакции. Теплота образования. Теплота сгорания. Закон Гесса и следствия из него
б)2NO+O2->2NO2+Q
В какую сторону сместится равновесие при 1)уменьшении температуры; 2)уменьшении давления?

Задача 15
а)Влияние температуры на скорость химических реакций. Энергия активации. Теория активных соударений и переходного комплекса.
б)CO+H2O->CO2+H2 + Q
Как повлияет на равновесие 1)уменьшение концентрации водорода; 2) увеличение температуры?

Задача 16
а) Энергия активации. Закон распределения молекул по энергиям (закон Больцмана). Теория активных соударений.
б) N2+O2->2NO+Q
В какую сторону сместится равновесие при
1) уменьшении температуры ;
2) увеличении давления?

Задача 17
а) Изобарные тепловые эффекты. Теплоты растворения. Теплота нейтрализации.
б) Н2 + СО2 СО + Н2О (газ)
Как повлияет на равновесие 1) увеличение давления; 2) уменьшение концентрации водорода?

Задача 19
а)Тепловые эффекты растворения твердых веществ и газов в жидкостях.
б) CO2+C(тв)->2CO-Q
Как повлияет на равновесие 1)увеличение давления; 2)увеличение температуры?

Задача 21
а)Определить нормальную и молярную концентрации 2%-го раствора KNO2, применяющегося в пищевой промышленности для консервирования продуктов, если плотность раствора р=1,001 г/мл. Сколько граммов нитрита калия надо взять для приготовления 500мл концентрации 2%-го раствора KNO2?

Задача 23
а) Сколько граммов соды надо взять для приготовления 15л 5%-го раствора (ρ=1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора?
б)Сколько граммов едкого кали содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12?

Задача 26
Вычислить молярную (См) и нормальную (Сн) концентрации 68,3%-го раствора AgNO3 (р=2.18 г/см^3)
б) Сколько граммов азотной кислоты содержится в 500мл раствора, рН которого равен 2?

Задача 27
а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80% CH3COOH), имеющей плотность 1,07 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3л маринада грибов (1,5% CH3COOH) с плотностью 1,019 г/мл?

Задача 51
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K3[Fe(CN)6]
б)сульфат тетрааквамеди (II)

Задача 52
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K4[Fe(CN)6]
б)хлорид гексааквахрома (III)

Задача 53
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)H2[PtCl5]
б)хлорид диамминсеребра (I)

Задача 54
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na3[AlF6]
б)гидроксид гексаамминцикла (II)

Задача 55
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na[Au(CN)2]
б)сульфат гексаамминникеля (II)

Задача 56
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na2[Zn(OH)4]
б)тетраидо-II меркуриат калия

Задача 57
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K[Ag(CN)2]
б)гексагидроксохромит натрия

Задача 58
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na3[Co(NO2]6
б)сульфат гексаакваникеля (II)

Задача 60
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K3[Fe(SCN)6]
б)диакватетрагидроксоалюминат натрия

Задача 63
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортомышьяковая кислота + гидроксид меди(II)=

Задача 67
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортофосфорная кислота + гидроксид железа(III)=

Задача 70
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортомышьяковая кислота + гидроксид хрома(III)=

Задача 81
f) Что называется эквивалентом? Что такое фактор эквивалентности? Как рассчитать эквивалент кислоты, основания, соли? Является ли эквивалент одного и того же вещества в различных реакциях постоянной величиной? Как рассчитать эквиваленты веществ (H3PO4 и Na2CO3) в следующих реакциях неполной нейтрализации:
1. H3PO4+NaOH NaH2PO4+...
2. H3PO4+NaOH Na2HPO4+...
3. Na2CO3+HCl NaHCO3+...

Задача 82
В чем заключается сущность титриметрического метода анализа? На чем основана классификация титриметрических методов анализа? Перечислите основные методы титриметрического анализа
б)На титрование 20мл 0,045н раствора оксалата аммония израсходовано 22мл раствора KMnO4. Рассчитать титр и нормальность раствора перманганата калия (KMnO4)/ Напишите уравнение реакции.

Задача 83
а) Какие растворы называются титрованными? Способы приготовления титрованных растворов. Привести формулы для расчета и нормальности по каждому способу.
б)На титрование 20 мл раствора щавелевой кислоты с Т=0,0069 г/мл расходуется 20,20мл раствора KMnO4. Рассчитайте титр и нормальность раствора перманганата калия. Напишите уравнение реакции.

Задача 84
а) Что называется стандартным раствором и какие к нему предъявляются требования? Какое вещество можно использовать в качестве стандартного при установлении нормальности раствора NaOH?
б)Сколько граммов Fe(II) содержится в 100мл раствора FeSO4, если на титрование 10,00мл этого раствора в сернокислой среде затрачено 12,00мл 0,045н раствора KMnO? Написать уравнение реакции.

Задача 85
а)Существуют два способа приготовления титрованных растворов. Каким способом готовят раствор щавелевой кислоты (H2C2O4ЧH2O) и каким- раствор щелочи (NaOH)? Какое из этих веществ является стандартным и почему? По каким формулам рассчитывают титр и нормальность растворов в каждом случае?
б) На титровании навески 0,1133г химически чистого оксалата натрия Na2C2O4 в кислой среде пошло 20,75мл раствора KMnO4. Найти нормальность раствора перманганата калия и его титр по железу.

Задача 86
а) При стандартизации раствора KMnO4 стандартным веществом является щавелевая кислота (H2C2O4ЧH2O). Почему при титровании раствора H2C2O4 первые капли перманганата калия (KMnO4) обесцвечивается медленно, тогда как в дальнейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Напишите уравнение реакции.
б)Сколько граммов соды содержится в навеске печенья, взятой на анализ, если после соответствующей обработки на ее титрование пошло 25мл 0,1н раствора H2SO4?

Задача 87
а) Как определяются эквиваленты окислителей и восстановителей? Чему равны эквиваленты KMnO4 в случае протекания окислительно-восстановительной реакции:
1)в кислой среде
2)в нейтральной среде
3)в сильно щелочной среде?
б)Сколько мл 20%-го раствора NaOH (плотность 1,23г/мл) надо взять для приготовления 2л 0,1н раствора щелочи?

Задача 90
а)Почему титрование растворов солей Fe(II) преманганатом калия проводят в кислой среде, а не в нейтральной или щелочной? Напишите соответствующее уравнение реакции. Почему раствор солей Fe(II) подкисляют именно разбавленной H2SO4, а не HCl, HNO3 или CH3COOH?
б)На титровании 20мл раствора HCl T=0.003512 г/мл израсходовано 21,12мл раствора NaOH/ Вычислить а)титр раствора NaOH, б)титр раствора NaOH по H2SO4, в)нормальность раствора NaOH


 Скрыть




Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Биоорганическая химия

Биохимия

Дисперсные системы

Коллоидная химия

Неорганическая химия

Органическая химия

Основы физической химии

Углеводороды и их производные

Физическая химия

Мы используем cookie. Продолжая пользоваться сайтом,
вы соглашаетесь на их использование.   Подробнее