Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Санкт–Петербургский государственный технологический институт
(технический университет)»
Кафедра инженерной защиты окружающей среды
С.В. Колесников
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Учебное пособие для студентов заочной формы обучения
специальности «Инженерная защита окружающей среды»
Санкт-Петербург
2010

Стоимость выполнения на заказ контрольных работ 1, 2, 3 по Физико-химическим методам анализа составляет ... руб.
Стоимость готового варианта контрольных работ уточняйте при заказе. Готовые работы можно приобрести в офисе в распечатанном виде.

Номер варианта соответствует последней цифре номера зачетной книжки.

Готовы следующие варианты:

Вариант 01

Контрольная работа №1.
Тема 1.
1. Дайте определение температур плавления и отвердевания.
20. Дайте общую характеристику электрохимических методов анализа.
Тема 2.
1. Дайте определение плотности вещества.
20. Что такое волюмометры?
Тема 3.
1. Что такое абсолютный и относительный показатель преломления?
20. Что такое аддитивность молекулярной рефракции?
21. Каково влияние температуры на показатель преломления?

Контрольная работа №2
Тема 4.
5. Какие методы тонкослойного разделения используются в настоящее время? В чем их достоинства и недостатки?
Тема 5.
1. В чем заключается принцип эмиссионной (пламенной) фотометрии.
Тема 6.
1. Дайте характеристику электромагнитного излучения (света) с диапазонами длин волн УФ, видимой, ИК частей спектра.
20. Какие этапы включает в себя методика фотометрического определения вещества в воздухе?

Контрольная работа №3.
Тема 7.
1. В чем заключается сущность метода ИК-спектроскопии?
20. Найдите в интернете данные о ИК-спектре ацетона в библиотеке спектральных данных SDBS Spectral database for organic compounds и проанализируйте его ИК-спектр?
Тема 8.
3. Какие устройства входят в состав типового масс-спектрометра?
18. Каковы возможности сочетания для идентификации веществ данных о веществе, полученных методами МС, ПМР, ЯМР 13С, ИК-спектрометрии?
Тема 9.
6. Что такое химический сдвиг и в каких единицах он измеряется?
15. Проанализируйте ЯМР 13С спектры н-гексана и 3-метилпентана.

Дата выполнения: 15/03/2012

Вариант 03

Контрольная работа №1.
Тема 1.
3. Какие средства измерения температуры используются в практике?
18. В чем заключается метод флуоресцентного анализа?
Тема 2.
3. Какие приборы предназначены для измерения плотности веществ?
18. Определите вес 0,2; 0,8; 0,5 литра 10, 15, 20% KOH при 200С.
Тема 3.
3. В чем заключается принцип рефрактометрии?
18. Что такое экзальтация молекулярной рефракции?
22. Как в рефрактометрах осуществляется термостатирование и контроль температуры?

Контрольная работа №2
Тема 4.
3. Устройство хроматографической камеры и его особенности?
Тема 5.
3. Что такое D-линия натрия?
Тема 6.
3. Приведите общую схему устройства фотометра.
18. Как изменяется спектр вещества при изменении его концентрации в пробе?

Контрольная работа №3.
Тема 7.
3. Что такое валентные колебания групп в молекуле?
18. Найдите в интернете данные о ИК-спектре анилина в библиотеке спектральных данных SDBS Spectral database for organic compounds и проанализируйте его ИК-спектр.
Тема 8.
1. В чем заключается сущность масс-спектрометрического метода анализа?
20. Найдите в интернете данные о масс-спектре анилина в библиотеке спектральных данных SDBS Spectral database for organic compounds и проанализируйте его масс-спектр.
Тема 9.
3. Какие подвиды ЯМР известны в настоящее время. Какие подвиды получили широкое распространение?
18. Проанализируйте ЯМР 13С спектры н-гексана и 2,3-диметилбутана.

Дата выполнения: 15/03/2012

Вариант 05

Контрольная работа №1.
Тема 1.
5. Что такое температура кипения вещества?
16. Перечислите основные методы анализа веществ?
Тема 2.
5. Чем отличаются от денсиметров лактометры, спиртометры, сахарометры?
16. Определить вес 0,3; 0,5; 0,7 литра 10, 20, 25% азотной кислоты при 200С.
Тема 3.
5. Определите, в каких пределах возможен анализ двухкомпонентной системы вода-этанол.
16. Для чего применяются таблицы атомных рефракций Эйзенлора, Фогеля?
23. Как в рефрактометрах осуществляется юстировка?

Контрольная работа №2
Тема 4.
1. В чем заключается принцип разделения веществ методом тонкослойной хроматографии?
Тема 5.
5. Опишите принцип действия эмиссионного фотометра.
Тема 6.
5. Что характеризует коэффициент молярного светопоглощения – коэффициент экстинкции?
16. Возможна ли качественная идентификация исследуемого соединения в видимой области спектра?

Контрольная работа №3.
Тема 7.
5. Что такое скелетные колебания в молекуле?
16. Опишите устройство и особенности использования жидкостных кювет.
Тема 8.
5. Опишите общее устройство квадрупольного масс-детектора?
16. Каким образом осуществляется автоматическая идентификация соединения по его масс-спектру?
Тема 9.
5. Какое вещество принято за нулевой образец в ЯМР, и по какой причине?
16. Проанализируйте ЯМР 13С спектры н-гексана и 2-метилпентана.

Дата выполнения: 15/05/2013

Вариант 06

Контрольная работа №1.
Тема 1.
6. Какова роль молекул воды в искажении температуры кипения?
15. В чем заключается метод ИК спектроскопии?
Тема 2.
6. Что такое пикнометр?
15. Определите вес 0,52; 0,64; 0,93 литра 4, 6,10 % серной кислоты при 20 оС.
Тема 3.
6. Опишите общее устройство рефрактометра ?
15. Определите величину молекулярной рефракции для гексана.

Контрольная работа №2
Тема 4.
10. Какие используются дополнительные устройства для разделения методом ТСХ?
Тема 5.
6. Какие ионы определяются методом пламенной фотометрии?
Тема 6.
6. Как могут быть использованы в аналитической практике большие, малые и средние значения коэффициента экстинкции?
15. Какой участок спектра обычно выбирают для определения вещества?

Контрольная работа №3.
Тема 7.
6. Дайте характеристику общепринятым отнесениям в ИК-спектроскопии.
15. Какие кюветы используются в ИК-спектроскопии?
Тема 8.
6. Опишите общее устройство времяпролетного масс-детектора.
15. Проанализируйте с точки зрения строения масс-спектры диметиламина, 1,1-диметил гидразина, диметилнитрозоамина.
Тема 9.
6. Что такое химический сдвиг и в каких единицах он измеряется?
15. Проанализируйте ЯМР 13С спектры н-гексана и 3-метил пентана.

Дата выполнения: 12/04/2012

Вариант 07

Контрольная работа №1.
Тема 1.
7. Опишите зависимость температуры кипения от атмосферного давления для воды.
12. В чем заключается метод ЭПР?
Тема 2.
7. Перечислите основные типы пикнометров.
12. На каком законе основаны приборы гидростатического взвешивания? В чем смысл работы гидростатических весов?
Тема 3.
7. Что такое призма Амичи и для чего она применяется?
12. Определите величину молекулярной рефракции для анилина.
24. Приготовьте двухкомпонентные системы вода-сахар 5,10,15,20%, снимите значения коэффициента преломления и постройте зависимость n от концентрации.

Контрольная работа №2
Тема 4.
9. Как осуществляется нанесение вещества на линию старта?
Тема 5.
7. Какова чувствительность метода пламенной фотометрии к различным ионами?
Тема 6.
7. В каких случаях наблюдается отклонение от закона светопоглощения?
12. В чем заключается отличие между фотометрами и спектрофотометрами. Поясните разницу возможностей обоих типов приборов?

Контрольная работа №3.
Тема 7.
7. Сравните ИК-спектры н-гексана, н-гептана, н-октана и укажите общепринятые отнесения полос поглощения к функциональным группам.
12. Какие характерные полосы поглощения наблюдаются в ароматических соединениях? Сравните ИК-спектры н-гексана, бензола и толуола.
Тема 8.
7. Что такое масс-спектр вещества?
12. Сравните масс-спектры н-гексана и 2-метилпентана.
Тема 9.
2. Какие ядра способны вызывать ЯМР?
19. Проанализируйте ЯМР 13С спектры бензола и толуола.

Дата выполнения: 06/05/2013

Вариант 08

Контрольная работа №1.
Тема 1.
8. Какие приборы используются для определения температуры кипения вещества?
11. В чем заключается метод нейтронно-активационного анализа?
Тема 2.
8. Приведите особенности конструкции пикнометров для жидкостей?
11. Какие пикнометры используются для определения плотности вязких и обычных красок, паст, клеев, адгезивов?
Тема 3.
8. Опишите порядок проведения измерений на рефрактометре ИРФ-22.
11. Определите величину молекулярной рефракции для ацетона.


Контрольная работа №2
Тема 4.
8. Каким образом осуществляется качественная идентификация компонентов, разделенных методом ТСХ?
Тема 5.
8. Каким образом осуществляется количественный анализ проб методом пламенной фотометрии?
Тема 6.
8. Каковы условия выполнения закона светопоглощения.
11. Как соотносятся цвет раствора, воспринимаемый человеком, и максимум его поглощения?

Контрольная работа №3.
Тема 7.
8. Сравните ИК спектры н-гексана и 2-метилпентана. Какие изменения в спектре появляются при появлении разветвленного строения молекулы?
11. Сравните ИК-спектры гексанола-2 и гексанона-2?
Тема 8.
8. Каковы основные закономерности формирования масс-спектров?
11. Сравните масс-спектры н-гексана и 2-метилпентана.
Тема 9.
8. Что является причиной расщепления синглетного сигнала ПМР на дублет, триплет, квартет?
11. Проанализируйте ПМР спектры метана и 1,1-дихлорэтана, 1,1,2-трихлорэтана.

Дата выполнения: 19/03/2012

Вариант 10

Контрольная работа №1.
Тема 1.
10. В чем заключается метод Эмиха при определении температуры кипения малых количеств веществ?
13. В чем заключается метод ЯМР?
Тема 2.
10. Приведите особенности конструкции пикнометров для газов?
13. Определите разницу в объемах 1кг воды при 4, 20, 400С
Тема 3.
10. Определите величину молекулярной рефракции для этанола.
13. Определите величину молекулярной рефракции для толуола.


Контрольная работа №2
Тема 4.
6. Что такое – величина Rf?
Тема 5.
10. В каких областях промышленности возможно использование метода пламенной фотометрии?
Тема 6.
10. Какая существует связь между концентрацией и величиной оптической плотности.
13. В каких координатах строится калибровочный график определения вещества?

Контрольная работа №3.
Тема 7.
10. Сравните ИК спектры метанола, этанола и гексанола-2.
13.Что применяется в ИК-спектрометре в качестве источника ИК-излучения.
Тема 8.
10. Проанализируйте масс-спектры бензола и н-гексана с точки зрения связи их спектров с строением.
13. Сравните масс-спектры н-гексана, н-гептана и н-октана.
Тема 9.
10. Проанализируйте ПМР спектры метанола и этанола.
13. Проанализируйте ПМР спектры бензола и толуола.

Дата выполнения: 29/02/2012

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ
(ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ)
Кафедра аналитической химии
Л.М. Аладжалова, Д.В. Зарембо, А.Н. Храмов
Физико-химические методы анализа
Учебное пособие для бакалавров3-го курса
1 и 2 факультетов заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2013 г.

Стоимость выполнения на заказ контрольной работы по Физико-химическим методам анализа составляет ... руб.
Стоимость готового варианта контрольной работы уточняйте при заказе. Готовые работы можно приобрести в офисе в распечатанном виде.

Выбор варианта контрольной работы проводится по первой букве фамилии.

Готовы следующие варианты:

Вариант А

1. Источники возбуждения, применяемые в атомно-эмиссионном спектральном анализе. Их характеристика.
2. Назначение и правила выбора светофильтров в фотометрических методах анализа.
3. В каком интервале длин волн проводят анализ по инфракрасным спектрам?
4. Найти концентрацию фотометрического реагента R, необходимую для связывания определяемого иона М в окрашенный комплекс MR на99,5%. Общая концентрация иона М равна с(М).
5. В чем сущность кулонометрического титрования при постоянном токе?
6. При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено3,293г меди. Определить какое количество электричества было затрачено на выделение этой массы меди из раствора медного купороса?
7. Тонкослойная хроматография. Сущность и назначение.

Вариант Б

1. Понятие о гомологической(аналитической) паре спектральных линий. Характеристика этих линий.
2. Возможности использования инфракрасной спектроскопии для идентификации неорганических соединений.
3. Сущность явления люминесценции, виды люминесценции. Краткая характеристика.
4. Чему равна оптическая плотность раствора, светопоглощение которого составляет50%?
5. Назовите методы индикации конечной точки потенциометрического титрования и их назначение.
6. В чем сущность амперометрического титрования без индикатора. Кривые титрования.
7. Сущность хроматографии и классификация хроматографических методов.

Вариант В

1. Выполнение качественного анализа по спектрам сравнения элементов на спектрографе.
2. Краткая характеристика инфракрасных спектров поглощения. Их отличие от электронных спектров поглощения.
3. Чем отличается фотоколориметрия от спектрофотометрии?
4. При фотометрическом определении железа были получены параллельные значения массы(в мг): 0,30; 0,33;.0,27; 0,29; и0,31. Вычислить относительное стандартное отклонение sr найденной массы железа m(Fe).
5. В чем сущность потенциометрического титрования малых концентраций веществ по методу Грана?
6. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титруемым компонентом? Кривая титрования.
7. Колоночная хроматография. Сущность и назначение. Характеристика хроматографической колонки с помощью теории«теоретических тарелок».

Вариант Г

1. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в атомно-абсорбционном анализе.
2. Принципиальная схема измерения оптической плотности раствора.
3. Прямые люминесцентные методы анализа. Сущность методов.
4. В чем проявляется преимущество ртутного капающего электрода?
5. В чем сущность кулонометрического титрования веществ при постоянном (контролируемом) потенциале.
6. При кулонометрическом амперостатическом титровании раствора K2Cr2O7 электрохимически генерируемым Fe(II), на восстановление ионов Cr2O7 2-понадобилось 25 минут при силе тока 200мА. Определить массовое содержание K2Cr2O7 в растворе.
7. Графическое(на хроматограмме) время удерживания компонентов составило, соответственно, 3, 5, и8см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.

Вариант Д

1. Теоретическая основа атомно-эмиссионного спектрального анализа.
2. Применение органических растворителей в фотометрическом анализе, их назначение.
3. Почему в инфракрасных спектрах поглощения реализуются только колебательные и вращательные движения групп атомов?
4. Косвенные методы люминесцентного определения веществ.
5. Характеристика полярографической волны(полярограммы).
6. При кулонометрическом титровании раствора KMnO4 электрохимически генерируемыми ионами Fe(II) при постоянном напряжении первоначальный ток150мА линейно уменьшался во времени и через120сек. достигал нуля. Рассчитать концентрацию раствора KMnO4, если для титрования было взято3,5мл анализируемого раствора.
7. При разделении2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило5см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно20 и30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.

Вариант Е

1. Источники инфракрасного излучения.
2. При какой кислотности раствора целесообразно проводить фотометрические реакции ионов металлов с анионами сильных кислот? Ответ аргументировать.
3. Рассчитать определяемый минимум фотометрического определения Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя 5см. Минимальный объем приготовленного окрашенного раствора составляет 25мл, минимальное значение оптической плотности, измеряемое фотоколориметром Амин.= 0,01. Среднее значение молярного коэффициента поглощения ε окрашенного соединения равно 4·103л/моль·см.
4. Как проводят потенциометрическое определение малых содержаний веществ прямой потенциометрией?
5. Какие требования предъявляют к химической реакции, использующейся в кулонометрическом титровании?
6. Определение абсолютного содержания веществ методом газовой хроматографии.
7. При разделении2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило5см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно20 и30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.

Вариант Ж

1. Чем характеризуют количественно интенсивность спектральных линий?
2. Приемники инфракрасного излучения.
3. При фотометрическом определении железа были получены параллельные значения массы(в мг): 0,30; 0,33; 0,27; 0,29; и0,31. Найти по этим данным доверительный интервал среднего значения массы Fe при доверительной вероятности 0,95. Коэффициент нормированных отклонений(квантиль Стьюдента) для 5-и параллельных определений tp,f = 2,78.
4. Значение интенсивности люминесценции вещества, регистрируемое прибором, с учетом квантового выхода, составляет0,1% от интенсивности возбуждающего света. Найти количество этого вещества, содержащееся в кювете объемом10мл и толщиной слоя 1см. Молярный показатель поглощения возбуждающего света(ε) составляет 5·104 л·моль-1·см-1.
5. В чем сущность потенциометрического титрования?
6. Какие типы химических реакций используют в амперометрическом титровании?
7. Ионообменная хроматография. Характеристика химических и сорбционных свойств ионитов, применяемых в ионообменной хроматографии.

Вариант З

1. Одновременное спектрофотометрическое определение2-х компонентов при их совместном присутствии. Спектры перекрываются полностью.
2. Минимальная определяемая концентрация прямого люминесцентного метода и влияние на нее различных факторов.
3. Рассчитать условный коэффициент чувствительности (коэффициент Сендела) ms для соединения Cu2R, имеющего молярный коэффициент поглощения 4·104л/моль·см.
4. Какие электроды применяются в полярографии?
5. На чем основано кулонометрическое титрование? Какое условие должно обязательно соблюдаться, чтобы при определении массы анализируемого вещества(иона) можно было использовать закон Фарадея?
6. При кулонометрическом титровании 1·10-3М раствора НСl конечная точка титрования была зафиксирована при рH=4. С какой погрешностью проведено титрование?
7. Приведенное время удерживания стандартных веществ А, В, и С на хроматограмме составляет, соответственно, 6, 12 и18см. При анализе пробы время выхода индифферентного компонента на хроматограмме составило6см, а компонента пробы– 18см. Какой компонент содержится в пробе?

Вариант И

1. Методы определения концентрации в атомно-абсорбционном анализе.
2. Основной закон светопоглощения и его применение в фотометрическом анализе.
3. От каких факторов зависит молярный коэффициент поглощения света?
4. Каким значением молярного коэффициента поглощения ε должно обладать фотометрируемое соединение, чтобы оптическая плотность раствора в кювете с толщиной слоя l=1cм при концентрации 1·10-4моль/л составила 0,3?
5. В каком режиме работы используется электрохимическая ячейка при потенциометрическом титровании?
6. При полярографическом определении методом добавок значения предельного диффузионного тока для исследуемого раствора и того же раствора с добавкой составили 1,05 и 1,25мкА, соответственно. Определить концентрацию исследуемого раствора, если концентрация добавки в растворе равна 2мг/мл.
7. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно, 3, 6, и10см. Высоты пиков первых2-х компонентов одинаковы и в2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

Вариант К

1. Принципиальная схема измерения интенсивности спектральных линий с помощью микрофотометра.
2. Спектрометрические методы определения концентрации органических веществ в инфракрасной области.
3. Квантовый и энергетический выход люминесценции, их взаимосвязь.
4. Относительная интенсивность люминесценции исследуемого раствора в единицах шкалы регистрирующего прибора равна50 единицам. При добавлении в этот раствор 0,1мкг/мл определяемого вещества суммарная концентрация показала в тех же условиях относительную интенсивность в 75 единиц. Найти концентрацию исследуемого раствора.
5. Почему нельзя проводить кулонометрическое титрование в ячейке с неразделенной катодной и анодной частями?
6. Какие индикаторные электроды применяют в амперометрическом титровании?
7. Определение относительного содержания веществ в анализируемой смеси методом газовой хроматографии.

Вариант Л

1. Объясните, почему в атомно-эмиссионном спектральном анализе интенсивность аналитической линии измеряют, как правило, относительно некоторой линии сравнения?
2. Качественная идентификация органических веществ по инфракрасным спектрам поглощения.
3. Чувствительность люминесцентных методов анализа и факторы ее определяющие. 4. Способный к флуоресценции хелатный комплекс металла(М2+)образуется по реакции:... При каком минимальном значении pH раствора эта реакция протекает количественно (на 99,9%), если равновесная концентрация реагента HR составляет 1·10-5моль/л? (Конкурирующие реакции отсутствуют).
5. В каком режиме работы используется электрохимическая ячейка при кулонометрическом титровании?
6. В чем преимущество амперометрического титрования перед титрованием с визуальным индикатором?
7. Дифференциальная хроматограмма и ее характеристика.

Вариант М

1. Выполнение качественного анализа на стилоскопе.
2. Правило Стокса-Ломмеля.
3. Условный коэффициент чувствительности(коэффициент Сендела) ms для светопоглощающего соединения Fe2R составляет 0,002мкг/см2. Найти для этого соединения величину кажущегося молярного коэффициента поглощения ε фотометрируемого соединения.
4. Объясните назначение полярографического фона.
5. В каких координатах строят кривую протолитического титрования по методу Грана?
6. Значения предельного диффузионного тока исследуемого раствора и раствора сравнения при одинаковых условиях полярографирования составили, соответственно 1,0 и 1,2мкА. Концентрация раствора сравнения 1,2мг/мл. Чему равна концентрация исследуемого раствора, если объемы растворов одинаковые?
7. При количественном определении в газовой хроматографии были использованы внешние стандарты, содержащие3мг/л и7мг/л определяемого вещества, площадь пиков которых на хроматограмме составила, соответственно, 9 и 22см 2. Определить концентрацию этого вещества в анализируемой пробе, если при том же объеме введения пробы в испаритель хроматографа площадь пика составила 18см 2.

Вариант Н

1. Способы атомизации элементов в атомно-абсорционном анализе и их краткая характеристика.
2. Определение концентрации веществ методом добавок. Сущность метода и его назначение. Аналитический и графический варианты.
3. Закон Вавилова.
4. Раствор, содержащий светопоглощающие комплексные соединения Cu и Ni фотометрируют при двух длинах волн λ1 и λ2. Оптические плотности раствора при этих длинах волн в кювете с толщиной слоя 1см равны, соответственно: Аλ1=0,45 и Аλ2=0,25. Молярные коэффициенты поглощения комплексов равны: εCu(λ1)=2·104л/моль·см; εCu(λ2)=1·103л/моль·см; εNi(λ1)=5·103л/моль·см; и εNi(λ2)=1·104л/моль·см. Рассчитать по этим данным концентрации Сu и Ni в фотометрируемом растворе.
5. Потенциал полуволны в полярографии и его практическое использование.
6. При потенциометрическом титровании раствора Na2CO3 эквивалентный объем 0,01М раствора НСl составил 5мл. Определить массовое содержание Na2CO3 в титруемом растворе.
7. Коэффициент селективности α двух разделяемых компонентов А и В равен 3 (α= DА/DВ = 3). Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 9см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.

Вариант О

1. Количественное определение элементов методом твердого(постоянного) графика на спектрографе.
2. Сущность и назначение метода(способа) базисных линий в количественной инфракрасной спектроскопии.
3. Чему равно светопропускание раствора, оптическая плотность которого составляет 2,0?
4. Люминесцентный реагент HR является слабой кислотой с константой кислотной диссоциации ка=1·10-4. Какая должна быть концентрация реагента в растворе, чтобы при pH=4 обеспечить 100%-ый избыток его реакционной формы R -? Максимальная ожидаемая концентрация определяемого иона металла составляет 1·10 -7моль/л.
5. Как проводят графическое определение высоты полярографической волны?
6. Какой количественной характеристикой является число Фарадея(96500 кулонов)?
7. Какие аналитические сигналы используют в газовой хроматографии для качественной идентификации и количественного определения веществ?

Вариант П

1. Какие приемники(детекторы) используют при регистрации излучения?
2. Материалы, используемые в инфракрасных спектрометрах(оптика, кюветы).
3. Возможности использования люминесценции для качественной идентификации веществ.
4. При косвенном определении вещества по тушению люминесценции вспомогательного соединения его интенсивность уменьшилась в2 и4 раза по сравнению с первоначальной при концентрациях определяемого вещества0,1мкг/мл и0,2мкг/мл, соответственно. Найти неизвестную концентрацию этого вещества в исследуемом растворе, если интенсивность люминесценции при тех же условиях уменьшилась в2,5 раза?
5. В каком случае используют неактивные(инертные) металлические электроды?
6. Почему при кулонометрическом титровании катодная и анодная части электролитической ячейки должны быть разделены полупроницаемой перегородкой или электролитическим мостиком?
7. Элюентная (проявительная) хроматография. Сущность и назначение. Понятие о ступенчатом(селективном) элюировании.

Вариант Р

1. Построение дисперсионных кривых стилоскопа и спектрографа и их назначение.
2. Причины отклонений от основного закона светопоглощения.
3. Рассчитать массовое содержание Pb и Bi в смеси по светопоглощению водных растворов комплексонатов этих металлов при 240 и 365нм. Значения оптической плотности раствора смеси комплексонатов (Pb-ЭДТА и Ni-ЭДТА), измеренные в кювете с толщиной слоя 3см, составили, соответственно, А240=0,87 и А365=1,24.
4. Что характеризует высота полярографической волны?
5. Как устраняют мешающее влияние растворенного в воде кислорода в полярографии?
6. Раствор ионов Fe(II) оттитрован потенциометрически раствором KMnO4 до потенциала 0,77В. Какова степень оттитрованности(или% оттитрованности) ионов Fe(II), если стандартный электродный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) при этих же условиях равен 0,77В?
7. Графическое время удержания компонентов, регистрируемое на хроматограмме составило, соответственно2; 5 и9см. Высоты пиков первых двух компонентов были одинаковыми, а последнего – в 3 раза больше первых. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

Вариант С

1. Атомно-абсорбционный анализ. Сущность метода.
2. Экстракционно-фотометрический метод определения концентрации веществ. Основные количественные характеристики экстракции и их назначение.
3. Спектры поглощения фотометрируемого соединения МR и добавленного в избытке фотометрического реагентаR перекрываются. Объясните, при какой эффективной длине волны света необходимо проводить фотометрическое определение.
4. Количественная основа прямых люминесцентных методов анализа. Вывод уравнения линейной зависимости: Iлюм= к·с.
5. Почему концентрация полярографического фона должна значительно превышать концентрацию определяемого иона?
6. Раствор Fe(II) потенциометрическим методом оттитрован раствором Ce(IV) до потенциала0,83В. Сколько процентов Fe(II) осталось неоттитровано, если стандартный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) равен0,77В.
7. Графическое(на хроматограмме) время удерживания компонентов составило, соответственно, 3, 5, и8см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.

Вариант Т

1. Полуколичественная оценка содержания элементов с помощью стилоскопа и спектрографа.
2. Виды колебаний в инфракрасной области и их характеристика.
3. Люминесцентное определение концентрации веществ методом сравнения. Ограничения метода.
4. Измерения оптической плотности раствора в кюветах с толщиной слоя 2см и 5см составили, соответственно, 0,2 и0,5. Какой вывод из этих данных можно сделать относительно соблюдения основного закона светопоглощения?
5. Охарактеризуйте электроды 1-го и 2-го рода. Как рассчитывают величину окислительно-восстановительного потенциала таких электродов?
6. Почему при прямых и косвенных кулонометрических определениях необходим 100%-ный выход по току?
7. Газовая и газо-жидкостная хроматография. Сущность и назначение.

Вариант У

1. Фактор(коэффициент) контрастности фотопластинки, его назначение и экспериментальное определение.
2. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии применение метода базисных линий не обязательно?
3. Что представляет собой резонансная люминесценция? Чем обусловлено антистоксово свечение?
4. Относительная интенсивность люминесценции стандартного раствора при концентрации 0,02мкг/мл равна 100 единицам по шкале регистрирующего прибора. Какую концентрацию имеет исследуемый раствор, если при тех же условиях измерения его относительная интенсивность люминесценции составила 80 единиц?
5. Каким функциональным уравнением связаны предельный диффузионный ток и концентрация деполяризатора в полярографии?
6. Почему возможности прямой кулонометрии имеют ограничения?
7. Бумажная осадочная хроматография. Сущность и назначение.

Вариант Ф

1. Выполнение качественного анализа по спектру железа на спектрографе.
2. Способы устранения мешающего влияния сопутствующих компонентов без их отделения.
3. Условный коэффициент чувствительности(коэффициент Сендела) ms для светопоглощающего соединения Fe2R составляет0,002мкг/см2. Найти для этого соединения величину кажущегося молярного коэффициента поглощения ε фотометрируемого соединения.
4. Назовите ион-селективные(мембранные) электроды. Принцип их действия и назначение.
5. В чем выражаются преимущества и недостатки ртутного капающего и твердых(в том числе металлических) электродов, применяемых в полярографии.
6. В каком интервале рН при кулонометрическом титровании 1·10-3М раствора НСl необходимо зафиксировать конечную точку титрования, чтобы погрешность титрования не превышала± 1%.
7. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.

Вариант Х

1. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в методе эмиссионной фотометрии пламени.
2. Качественная идентификация предполагаемых светопоглощающих соединений.
3. Правило аддитивности оптических плотностей и его практическое использование.
4. 20мл раствора соли меди фотометрически титруют 1·10-5М раствором реагента R, образующего с ионами меди комплекс состава CuR3. Эквивалентный объем реагента – титранта составил 4,8мл. Вычислить массовое содержание меди в анализируемом растворе.
5. В чем сущность полярографического определения веществ методом сравнения? Требование, предъявляемое к методу сравнения.
6. Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН - при постоянном токе 10мА. Точка эквивалентности анализируемого раствора достигается за 3 минуты. Рассчитать содержание НСl в анализируемом растворе.
7. Приведенное время удерживания стандартных веществ А, В, и С на хроматограмме составляет, соответственно, 6, 12 и18см. При анализе пробы время выхода индифферентного компонента на хроматограмме составило6см, а компонента пробы – 18см. Какой компонент содержится в пробе?

Вариант Ц

1. Количественное определение элементов методом 3-х эталонов на спектрографе.
2. Основные фотометрические характеристики, их взаимосвязь.
3. Назначение и достоинство люминесцентных методов. Какие у них недостатки?
4. При определении неизвестной концентрации вещества люминесцентным методом на верхнем предельном участке градуировочного графика она составила 1мкг/мл. При добавлении к анализируемому раствору 0,1мкг этого же вещества, измеренная интенсивность уменьшилась. Соответствует ли действительности найденная концентрация вещества 1мкг/мл?
5. Способы определения потенциала полуволны в полярографии.
6. Что является аналитическим сигналом при количественном вольтамперометрическом определении веществ?
7. Характеристика и математическое описание хроматографических параметров: коэффициент перемещения, коэффициент распределения, коэффициент селективности.

Вариант Ч (без задания 6)

1. Качественная идентификация отдельных(предполагаемых) элементов с помощью стилоскопа без использования его дисперсионной кривой.
2. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии применение базисных линий обязательно?
3. Спектр люминесценции. Общая характеристика.
4. При люминесцентном титровании с индикатором ионов Al3+ 0,1М раствором NaF по реакции
Al3+ + 3NaF ↔ AlF3 + 3Na+
эквивалентный объем титранта составил 3,5мл. Определить массу Al.
5. Какой параметр используется в качественном полярографическом анализе?
7. Теоретические критерии последовательности расположения зон осадков определяемых компонентов на хроматограмме в бумажной осадочной хроматографии. В каком случае таким критерием может служить произведение растворимости осадка?

Вариант Ш

1. Определение почернения спектральной линии на фотопластинке с помощью микрофотометра.
2. Экспериментальное подтверждение соблюдения основного закона светопоглощения.
3. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1см и2см, составила, соответственно, 0,5 и0,9. Каким методом(или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне?
4. В чем сущность полярографического определения веществ методом добавок? Требование, предъявляемое к методу добавок.
5. Какой обмен с раствором происходит на поверхности мембранного электрода?
6. Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН - при постоянном токе 10мА. Точка эквивалентности анализируемого раствора достигается за 3 минуты. Рассчитать содержание НСl в анализируемом растворе.
7. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно, 3, 6, и10см. Высоты пиков первых2-х компонентов одинаковы и в2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

Вариант Ю

1. Одновременное спектрофотометрическое определение2-х компонентов при их совместном присутствии. Спектры перекрываются полностью.
2. Почему при анализе по инфракрасным спектрам обычно не используют водные растворы?
3. Тушение люминесценции. Виды тушения.
4. Минимальное значение интенсивности люминесценции, регистрируемое прибором, с учетом квантового выхода составило0,01% от интенсивности возбуждающего света. Найти минимальную концентрацию люминесцирующего вещества при измерениях в кювете с толщиной слоя1см. Молярный показатель поглощения ελ возбуждающего света равен 1·105л·моль-1·см-1
5. В чем состоит различие между активными и инертными металлическими электродами?
6. При потенциометрическом титровании раствора Na2CO3 эквивалентный объем0,01М раствора НСl составил5мл. Определить массовое содержание Na2CO3 в титруемом растворе.
7. Тонкослойная хроматография. Сущность и назначение.

Вариант Я

1. Определение фактора(коэффициента) контрастности фотопластинки.
2. Требования, предъявляемые к фотометрическим реагентам, при их выборе для проведения анализа.
3. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1см и 2см, составила, соответственно, 0,4 и 0,8. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне?
4. В чем различие между режимом электролитической ячейки и гальванического элемента в работе электрохимической ячейки?
5. Что означает понятие поляризации электрода? Охарактеризуйте идеально поляризуемый и не поляризуемый электроды.
6. Определить за какое время при электролизе раствора FeCl3 выделится0,1г железа, если ток равен 4А?
7. Коэффициент селективности α двух разделяемых компонентов А и В равен 3 (α= DА/DВ = 3). Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 9 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.

МИНОБРНАУКИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(технический университет) (СПбГТИ(ТУ))
Кафедра аналитической химии
В.И. Зарембо, А.Н. Храмов, Л.М. Аладжалова
Физико-химические методы анализа
Варианты для выполнения контрольных работ студентами заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2022

Стоимость выполнения контрольной работы по физико-химическим методам анализа на заказ ... руб.
Вариант задания выбирается по первой букве фамилии и последней цифре студенческого шифра. Если последняя цифра номера зачетной книжки нечетная, следует выполнять вариант с цифрой «1», если последняя цифра номера зачетной книжки четная, следует выполнять вариант с цифрой «2». Если последняя цифра в зачетной книжке «0» (ноль), то следует выбирать вариант с цифрой «2».

Готовы следующие варианты:

Контрольная работа 1. Вариант А-1

1. При фотометрическом определении железа были получены параллельные значения массы (в мг): 0,30; 0,33;.0,27; 0,29; и 0,31. Вычислить относительное стандартное отклонение S_r найденной массы железа m(Fe).
2. Теоретическая основа атомно-эмиссионного спектрального анализа.
3. Минимальная определяемая концентрация прямого люминесцентного метода и влияние на нее различных факторов.

 Контрольная работа 2. Вариант А-1

1. При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено 3,293г меди. Определить какое количество электричества было затрачено на выделение этой массы меди из раствора медного купороса?
2. Как проводят потенциометрическое определение малых содержаний веществ прямой потенциометрией?
3. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.
4. Теоретические критерии последовательности расположения зон осадков определяемых компонентов на хроматограмме в бумажной осадочной хроматографии. В каком случае таким критерием может служить произведение растворимости осадка?

Контрольная работа 1. Вариант А-2

1. Рассчитать содержание Pb и Bi в смеси по светопоглощению водных растворов комплексонатов этих металлов при 240 и 365 нм. Значения оптической плотности раствора смеси комплексонатов Pb и Bi, измеренной в кювете с толщиной 3см, равны соответственно А₂₄₀ = 0.87 и А₃₆₅ = 1.24. Общий объем фотометрируемого раствора составляет 50мл. Значения молярных коэффициентов поглощения равны:

Контрольная работа 2. Вариант А-2

1. При кулонометрическом титровании 1·10^–3М раствора НСl конечная точка титрования была зафиксирована при рH = 4. С какой погрешностью проведено титрование?
2. Потенциал полуволны в полярографии и его практическое использование.
3. Приведенное время удерживания стандартных веществ А, В, и С на хроматограмме составляет, соответственно, 6, 12 и 18см. При анализе пробы время выхода индифферентного компонента на хроматограмме составило 6см, а компонента пробы – 18см. Какой компонент содержится в пробе?
4. Элюентная (проявительная) хроматография. Сущность и назначение. Понятие о ступенчатом (селективном) элюировании

Контрольная работа 1. Вариант Б-1

1. Рассчитать минимальное определяемое содержание (в мкг) железа(III) по реакции с сульфосалициловой кислотой при толщине поглощающего слоя 5см и минимальном объеме окрашенного раствора 15мл. Молярный коэффициент поглощения ε_λ равен 4⋅10³, а минимальная оптическая плотность, измеряемая фотоколориметром, составляет 0.01.
2. Источники резонансного излучения, используемые в атомно-абсорбционном анализе.
3. Назначение и правила выбора светофильтров в фотометрических методах анализа.
 

Контрольная работа 2. Вариант Б-1

Контрольная работа 1. Вариант Б-2

1. Рассчитать определяемый минимум фотометрического определения Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя 5см, минимальный объем окрашенного раствора в кювете составляет 15мл, минимальное значение оптической плотности, измеряемое прибором А_мин = 0.01. Среднее значение молярного коэффициента поглощения ε_λ комплекса равно 4⋅10³
2. Источники возбуждения, применяемые в атомно-эмиссионном спектральном анализе. Их характеристика.
3. Виды колебаний в инфракрасной области и их характеристика.

Контрольная работа 2. Вариант Б-2

1. При полярографическом определении методом добавок значения предельного диффузионного тока для исследуемого раствора и того же раствора с добавкой составили 1,05 и 1,25 мкА, соответственно. Определить концентрацию исследуемого раствора, если концентрация добавки в растворе равна 2мг/мл.
2. В чем сущность потенциометрического титрования малых концентраций веществ по методу Грана?
3. Графическое (на хроматограмме) время удерживания компонентов составило, соответственно, 3, 5, и 8см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.
4. В чем сущность работ М.С. Цвета, открывшего хроматографический анализ?

Контрольная работа 1. Вариант В-1

1. 20мл раствора соли меди титруют 1·10^–5 М раствором реагента R, образующим с ионами Cu комплекс CuR₃. Эквивалентный объем реагента-титранта составил 4.8мл. Вычислить содержание меди в титруемом растворе.
2. Методы определения концентрации в атомно-абсорбционном анализе.
3. Прямые люминесцентные методы анализа. Сущность методов.

Контрольная работа 2. Вариант В-1

1. Навеску руды, массой 1,400 г, содержащей кадмий растворили в кислоте и за 8 минут при силе тока 800 мА выделили кадмий на электроде. Приняв выход по току равным 100%, определить массу выделенного кадмия и массовую долю хлорида кадмия в руде.
2. Как проводят потенциометрическое определение малых содержаний веществ прямой потенциометрией?
3. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 4 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.
4. Какие существуют способы классификации хроматографических методов анализа?

Контрольная работа 1. Вариант В-2

1. Каким минимальным значением молярного коэффициента ε_λ должно обладать фотометрируемое соединение, чтобы оптическая плотность раствора в кювете с толщиной слоя 1см при концентрации 0.01мг/мл составила не менее 0.3?
2. Косвенные методы люминесцентного определения веществ.
3. Возможности использования инфракрасной спектроскопии для идентификации неорганических соединений.

Контрольная работа 2. Вариант В-2

1. При полярографическом определении методом добавок значения предельного диффузионного тока для исследуемого раствора и того же раствора с добавкой составили 1,05 и 1,29 мкА, соответственно. Определить концентрацию исследуемого раствора, если концентрация добавки в растворе равна 2,4 мг/мл.
2. Потенциометрическое титрование по кислотно-основному механизму, примеры. Способы нахождения конечной точки титрования.
3. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 10 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 25 и 35. Найти приведенное время удерживания второго компонента.
4. Сущность хроматографических методов анализа и их классификация

Контрольная работа 1. Вариант Г-1

1. Рассчитать относительную погрешность определения концентрации методом молекулярной абсорбционной спектроскопии в условиях оптимального режима измерения, если абсолютная погрешность пропускания постоянна и составляет 0,6%, измерение происходит в кюветах с толщиной 1,00 ± 0,01 см, а коэффициент поглощения определен с относительно погрешностью 2%.
2. Минимальная определяемая концентрация прямого люминесцентного метода и влияние на нее различных факторов.
3. Прямые и косвенные фотометрические методы. Привести примеры в общем виде.

Контрольная работа 2. Вариант Г-1

1. Определить за какое время при электролизе раствора FeCl₃ выделится 0,19 г железа, если ток равен 2,5 А?
2. На чем основано качественное и количественное определение веществ полярографическим методом?
3. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно, 3, 6, и 10см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
4. Ионообменная хроматография. Химические и емкостные характеристики ионитов.

Контрольная работа 1. Вариант Г-2

1. Вычислить молярный коэффициент поглощения соединения меди, если оптическая плотность раствора этого соединения, содержащего 0.24мг меди в 250мл при толщине слоя кюветы 2 см равна 0.14.
2. Правило Стокса-Ломмеля.
3. Краткая характеристика инфракрасных спектров поглощения. Их отличие от электронных спектров поглощения.

Контрольная работа 2. Вариант Г-2

1. При потенциометрическом титровании раствора Na₂CO₃ эквивалентный объем 0,01М раствора НСl составил 5 мл. Определить массовое содержание Na₂CO₃ в титруемом растворе.
2. Классификация кулонометрических методов. Примеры определения кулонометрическим методом.
3. Графическое (на хроматограмме) время удерживания компонентов составило, соответственно, 3, 7, и 11 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.
4. Осадочная хроматография. Сущность и назначение.

Контрольная работа 1. Вариант Д-1

1. Рассчитать минимальное значение коэффициента распределения, обеспечивающего извлечения экстрагируемого соединения из 100 мл водного раствора объемом в 10мл органического растворителя на 99% при однократной экстракции.
2. Квантовый и энергетический выход люминесценции, их взаимосвязь.
3. Источники инфракрасного излучения. Их достоинства и недостатки, использование в аналитических приборах.

Контрольная работа 2. Вариант Д-1

1. При потенциометрическом титровании раствора Na₂CO₃ эквивалентный объем 0,1734 М раствора НСl составил 3,250 мл. Определить массовое содержание Na₂CO₃ в титруемом растворе.
2. Классификация электрохимических методов анализа.
3. При количественном определении в газовой хроматографии были использованы внешние стандарты, содержащие 3 мг/л и 7 мг/л определяемого вещества, площадь пиков которых на хроматограмме составила, соответственно, 9 и 22см². Определить концентрацию этого вещества в анализируемой пробе, если при том же объеме введения пробы в испаритель хроматографа площадь пика составила 18 см².
4. Тонкослойная хроматография. Сущность и назначение.

Контрольная работа 1. Вариант Д-2

1. Раствор, содержащий светопоглощающие комплексы Сu и Ni фотометрируют при двух длинах волн λ₁ и λ₂. Оптические плотности раствора при этих длинах волн в кювете с толщиной слоя 1см равны соответственно А_λ1=0.45 и А_λ2=0.25. Молярные коэффициенты поглощенения компонентов (в л·моль^-1·см^-1) равны: ε_Cu(λ1)=2·10⁴; ε_Cu(λ2)=1·10³;ε_Ni(λ1)=5·10³ и ε_Ni(λ2)=1·10⁴. Рассчитать концентрации Cu и Ni в фотометрируемом растворе.
2. Возможности использования люминесценции для качественной идентификации веществ.
3. Применение органических растворителей в фотометрическом анализе, их назначение.

Контрольная работа 2. Вариант Д-2

1. Определить за какое время при электролизе раствора FeCl₃ выделится 0,1г железа, если ток равен 4А?
2. Классификация потенциометрических методов анализа.
3. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно, 4, 8, и 12 см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
4. Бумажная осадочная хроматография. Сущность и назначение.

Контрольная работа 1. Вариант Е-1

1. Рассчитать относительную погрешность определения концентрации методом молекулярной абсорбционной спектроскопии в условиях оптимального режима измерения, если абсолютная погрешность пропускания постоянна и составляет 0,6%, измерение происходит в кюветах с толщиной 1,00±0,01 см, а коэффициент поглощения определен с относительно погрешностью 2%.
2. Люминесцентное определение концентрации веществ методом сравнения. Ограничения метода.
3. Характеристики чувствительности фотометрических методов.

Контрольная работа 2. Вариант Е-1

1. При полярографическом определении методом добавок значения предельного диффузионного тока для исследуемого раствора и того же раствора с добавкой составили 0,89 и 1,37 мкА, соответственно. Определить концентрацию исследуемого раствора, если концентрация добавки в растворе равна 1,8 мг/мл.
2. Электроды 2 рода, уравнение для расчета равновесного потенциала, примеры.
3. Графическое (на хроматограмме) время удерживания компонентов составило, соответственно, 1, 4, и 9 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.
4. Распределительная хроматография. Сущность, назначение. Возможные варианты.

Контрольная работа 1. Вариант Ж-1

1. Рассчитать относительную погрешность определения концентрации методом молекулярной абсорбционной спектроскопии в условиях оптимального режима измерения, если абсолютная погрешность пропускания постоянна и составляет 0,3%, измерение происходит в кюветах с толщиной 5,00±0,01 см, а коэффициент поглощения определен с относительно погрешностью 1,5% .
2. Чувствительность люминесцентных методов анализа и факторы ее определяющие.
3. Основной закон светопоглощения и его применение в фотометрическом анализе.

Контрольная работа 2. Вариант Ж-1

1. При полярографическом определении методом добавок значения предельного диффузионного тока для исследуемого раствора и того же раствора с добавкой составили 1,03 и 1,33 мкА, соответственно. Определить концентрацию исследуемого раствора, если концентрация добавки в растворе равна 2,8 мг/мл.
2. Преимущества вольт-амперометрических методов анализа.
3. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно: 5, 7, и 11 см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 4 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
4. Газовая и газо-жидкостная хроматография. Сущность и назначение.

Контрольная работа 1. Вариант З-1

1. 1. Рассчитайте количество свинца и висмута по светопоглощению водных растворов комплексонатов этих металлов при λ = 240 нм и 365 нм. Значения оптической плотности растворов смеси комплексонатов этих металлов при толщине слоя 3 см составляют для свинца – А₂₄₀ = 0,87; висмута – А₃₆₅ = 1,24. Общий объем фотометрируемого раствора составляет 50 мл значения молярных коэффициентов комплексонатов равны:

Указание: использовать правило аддитивности оптической плотности раствора.
2. Тушение люминесценции. Виды тушения
3. Выполнение качественного анализа на стилоскопе.

Контрольная работа 2. Вариант З-1

1. При потенциометрическом титровании 10 мл раствора Na₂CO₃ эквивалентный объем 0,1290 М раствора НСl составил 4,100 мл. Определить массовую концентрацию раствора Na₂CO₃, если плотность раствора составляет 1 г/см³
2. Типы электродов используемых в полярографии. Максимумы 1-го и 2-го рода.
3. При количественном определении в газовой хроматографии были использованы внешние стандарты, содержащие 21мкг/мл и 57мкг/л определяемого вещества, площадь пиков которых на хроматограмме составила, соответственно, 11 и 26см². Определить концентрацию этого вещества в анализируемой пробе, если при том же объеме введения пробы в испаритель хроматографа площадь пика составила 18см².
4. Устройство и принцип действия катарометра в газовом хроматографе.

Контрольная работа 1. Вариант З-2

1. Определите коэффициент поглощения окрашенного раствора, если при прохождении света через слой толщиной 2 см этого раствора, первоначальная интенсивность уменьшается в 2 раза.
2. Спектр люминесценции. Общая характеристика.
3. Способы атомизации элементов в атомно-абсорционном анализе и их краткая характеристика.

Контрольная работа 2. Вариант З-2

1. При потенциометрическом титровании 20 мл раствора Na₂CO₃ эквивалентный объем 0,1130 М раствора НСl составил 3,500 мл. Определить титр раствора Na₂CO₃.
2. Какие факторы, кроме потенциала полуволны, необходимо учитывать при качественной идентификации веществ вольтамперометрическим методом по полярографическим спектрам?
3. Графическое (на хроматограмме) время удерживания компонентов составило, соответственно, 1, 4, и 12 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.
4. Детекторы, используемые в газовой хроматог рафии.

Контрольная работа 1. Вариант И-1

1. Молярный коэффициент поглощения комплекса индия с пирокатехиновым фиолетовым равен при λ = 630 нм 35900. Определите содержание индия в растворе (моль/л), если относительная оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная в кювете с толщиной оптического слоя 1 см по отношению к раствору сравнения, содержащему 6.10^-6 моль/л, оказалась равной 0,45.
2. Люминесцентное титрование. Основные типы кривых титрования.
3. Атомно-абсорбционный анализ. Сущность метода.

Контрольная работа 2. Вариант И-1

1. При потенциометрическом титровании 25 мл раствора Na₂CO₃ эквивалентный объем 0,1150 М раствора НСl составил 4,590 мл. Определить титр раствора Na₂CO₃ по НСl.
2. В чем преимущество амперометрического титрования перед титрованием с визуальным индикатором?
3. При количественном определении в газовой хроматографии были использованы внешние стандарты, содержащие 0, 0004 моль/л и 0,0007 моль/л определяемого вещества, площадь пиков которых на хроматограмме составила, соответственно, 6 и 16см². Определить концентрацию этого вещества в анализируемой пробе, если при том же объеме введения пробы в испаритель хроматографа площадь пика составила 11 см².
4. Хромато-масспектрометрия. Краткая характеристика и назначение метода.

Контрольная работа 1. Вариант И-2

1. Молярный коэффициент поглощения фурилдиоксимата никеля в хлороформе составляет 19000. Какое минимальное содержание никеля (масс %) в чистом алюминии может быть определено с этим реагентом, если навеска алюминия не должна превышать 1 г , максимальный объем хлороформного раствора составляет 10 мл, толщина слоя 5 см, минимальная оптическая плотность 0,020?
2. Количественная основа прямых люминесцентных методов анализа. Вывод уравнения линейной зависимости: I_люм = к·с.
3. Выполнение качественного анализа по спектру железа на спектрографе

Контрольная работа 2. Вариант И-2

1. При кулонометрическом титровании 1·10^-3М раствора НСl конечная точка титрования была зафиксирована при рН=6. Какова погрешность титрования раствора НСl?
2. При каких условиях в вольтамперометрии предельный ток является диффузионным? Чем устраняют миграционную (электростатическую) составляющую тока?
3. Коэффициент селективности α двух разделяемых компонентов А и В равен 4 (α = D_А/D_В = 4). Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 6 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.
4. Хромато-масспектрометрия. Сущность и пределы применимости метода.

Контрольная работа 1. Вариант К-1

1. Для определения катионов титана и ванадия в водном растворе измерили оптические плотности стандартных растворов перекисных комплексов титана и ванадия при 619 и 400 нм в кюветах с толщиной 3,00 см. Результаты фотометрирования сведены в таблицу:

Определить содержание ванадия и титана в анализируемом растворе, если при измерении в тех же условиях D⁶¹⁹ = 0,222, а D⁴⁰⁰ = 0,623
2. Косвенные методы люминесцентного определения веществ.
3. Определение почернения спектральной линии на фотопластинке с помощью микрофотометра.

Контрольная работа 2. Вариант К-1

1. При кулонометрическом титровании 1·10^-4М раствора НСl конечная точка титрования была зафиксирована при рН=5. Какова погрешность титрования раствора НСl?
2. Почему при кулонометрическом титровании катодная и анодная части электролитической ячейки должны быть разделены полупроницаемой перегородкой или электролитическим мостиком?
3. Графическое (на хроматограмме) время удерживания компонентов составило, соответственно, 2, 6, и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.
4. Хромато-масспектрометрия. Использование для качественной идентификации веществ в смесях сложных составов.

Контрольная работа 1. Вариант К-2

1. Определите коэффициент поглощения окрашенного раствора, если при прохождении света через слой толщиной 2 см этого раствора, первоначальная интенсивность уменьшается в 2 раза.
2. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в методе эмиссионной фотометрии пламени.
3. В каких координатах записываются ИК-спектры?

Контрольная работа 2. Вариант К-2

1. Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН- при постоянном токе 10мА. Точка эквивалентности анализируемого раствора достигается за 3 минуты. Рассчитать массу НСl в анализируемом растворе.
2. Какой количественной характеристикой является число Фарадея?
3. Коэффициент селективности α двух разделяемых компонентов А и В равен 2 (α = D_А/D_В = 2). Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 5 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.
4. Качественное и количественное определение относительного содержания методом газожидкостной хроматографии.

Контрольная работа 1. Вариант Л-1

1. Для определения хрома и марганца в виде соответственно бихромат-иона и перманганат-иона измерили оптические плотности стандартных растворов при 430 и 550 нм в кюветах с толщиной 5,00 см. Результаты фотометрирования сведены в таблицу:

Определить содержание хрома и марганца в анализируемом растворе, если при измерении в тех же условиях для растворов бихромат- и перманганат-ионов D⁴³⁰= 0,406, а D⁵⁵⁰= 0,525
2. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в методе атомно-абсорбционной фотометрии пламени.
3. Определение концентрации веществ методом сравнения в фотоколориметрии, его назначение, предъявляемые требования.

Контрольная работа 2. Вариант Л-1

1. Раствор соляной кислоты объемом 10 мл кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН -при постоянном токе 10мА. Точка эквивалентности анализируемого раствора достигается за 3 минуты. Рассчитать молярную концентрацию НСl в анализируемом растворе.
2. Что означает понятие поляризации электрода? Охарактеризуйте идеально поляризуемый и не поляризуемый электроды.
3. Графическое (на хроматограмме) время удерживания компонентов смеси составило, соответственно: 4, 7, и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмм е одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.
4. Количественное определение абсолютного содержания методом газовой хроматографии.

Контрольная работа 1. Вариант Л-2

1. Рассчитать оптимальную толщину слоя для фотометрирования окрашенного раствора железа, если молярный коэффициент светопоглощения составляет 29900 л/(моль×см) при содержании 0,19 мг в 16 мл раствора.
2. Понятие о гомологической (аналитической) паре спектральных линий. Характеристика этих линий.
3. Качественная идентификация органических веществ по инфракрасным спектрам поглощения.

Контрольная работа 2. Вариант Л-2

1. В каком интервале рН при кулонометрическом титровании 1·10^-3М раствора НСl необходимо зафиксировать конечную точку титрования, чтобы погрешность титрования не превышала ± 1%.
2. Какие индикаторные электроды применяют в амперометрическом титровании?
3. Коэффициент селективности α двух разделяемых компонентов А и В равен 2,5 (α = D_А/D_В = 2,5). Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 10 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.
4. Колоночная хроматография. Сущность и назначение

Контрольная работа 1. Вариант М-1

1. Навеску стали массой 0,2400 г, содержащую титан, растворили в кислоте и разбавили водой до 50,00 мл. Отобрав 10,00 мл из полученного раствора, отфотометрировали и получили значение оптической плотности равное 0,206. Другую порцию, объемом 10,00 мл отфотометрировали с добавлением 0,1000 мг титана и получили значение оптической плотности равное 0,487. Определить массовую долю титана в стали.
2. Выполнение качественного анализа по спектрам сравнения элементов на спектрографе.
3. Определение концентрации веществ в фотометрическом анализе методом добавок. Сущность метода и его назначение. Аналитический и графический варианты.

Контрольная работа 2. Вариант М-1

1. Раствор Fe(II) потенциометрическим методом оттитрован раствором Ce(IV) до потенциала 0,83В. Сколько процентов Fe(II) осталось неоттитровано, если стандартный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) равен 0,77В.
2. Какой обмен с раствором происходит на поверхности мембранного электрода?
3. Коэффициент селективности α двух разделяемых компонентов А и В равен 3,5 (α = D_А/D_В = 3,5). Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 9 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.
4. Вытеснительная хроматография. Сущность. Выходная кривая вытеснительного анализа.

Контрольная работа 1. Вариант М-2

1. Коэффициент молярного светопоглощения раствора перманганата калия при длине волны 546 нм равен 2500 л/(моль×см). Оптическая плотность данного раствора в кювете толщиной 1 см составляет 0,678. Определить титр раствора перманганата калия.
2. Определение содержания элементов в пробе методом эмиссионной фотометрии пламени. Преимущества и недостатки этого варианта спектрального анализа.
3. Материалы, используемые в инфракрасных спектрометрах (оптика, кюветы).

Дата выполнения: 12/01/2017

Контрольная работа 2. Вариант М-2

1. При кулонометрическом титровании раствора KMnO₄ электрохимически генерируемыми ионами Fe(II) при постоянном напряжении первоначальный ток 130мА линейно уменьшался во времени и через 100 с достигал нуля. Рассчитать массу марганца в растворе
2. Как предельный диффузионный ток зависит от концентрации деполяризатора?
3. Графическое время удержания компонентов, регистрируемое на хроматограмме составило, соответственно 2; 5 и 9см. Высоты пиков первых двух компонентов были одинаковыми, а последнего – в 3 раза больше первых. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
4. Пример реакций ионного обмена. Константа реакции ионного обмена

Дата выполнения: 05/04/2024

Контрольная работа 1. Вариант Н-2

1. Рассчитать оптимальную толщину слоя для фотометрирования окрашенного раствора никеля, если молярный коэффициент светопоглощения составляет 1,3×10⁵ л/(моль×см) при содержании 16 мг в 120 мл раствора.
2. Количественное определение элементов методом 3-х эталонов на спектрографе.
3. Определение концентрации веществ дифференциальным методом в фотометрическом анализе. Сущность метода, назначение.

Контрольная работа 2. Вариант Н-2

1. Значения предельного диффузионного тока исследуемого раствора и раствора сравнения при одинаковых условиях полярографирования составили, соответственно 1,0 и 1,2мкА. Концентрация раствора сравнения 1,2мг/мл. Чему равна концентрация исследуемого раствора, если объемы растворов одинаковые?
2. В чем сущность полярографического определения веществ методом добавок? Требование, предъявляемое к методу добавок.
3. Для извлечения катионов металлов из водного раствора при рН≈4 нужно выбрать подходящий катионит. Какой следует применить: слабокислотный (с емкостью 2 м-э/г) или сильнокислотный (с емкостью 1 м-э/г). Выбор катионита аргументировать.
4. На чем основано разделение ионов металлов на анионитах?

Контрольная работа 1. Вариант О-2

1. Найти наименьшую концентрацию вещества, которую можно определить фотометрическим методом, если молярный коэффициент светопоглощения окрашенного раствора составляет 2×10⁴л/(моль×см). Толщина слоя светопоглощающего раствора – 12 мм, а наименьшее значении оптической плотности, надежно регистрируемое фотоколориметром, составляет 0,012.
2. Количественное определение элементов методом твердого (постоянного) графика на спектрографе.
3. Виды колебаний в инфракрасной области и их характеристика.

Контрольная работа 1. Вариант П-1

1. Минимальное значение коэффициента распределения D при экстракционно-фотометрическом определении Fe при одинаковых объемах органической и водной фаз составляет 100. Чему будет равен минимальный коэффициент распределения этого же соединения и при тех же условиях при соотношении объемов органической и водной фаз 1:10?
2. Полуколичественная оценка содержания элементов с помощью стилоскопа и спектрографа.
3. Фотометрическое титрование. Сущность метода, назначение. Кривые титрования.

Контрольная работа 2. Вариант П-1

1. При кулонометрическом амперостатическом титровании раствора K₂Cr₂O₇ электрохимически генерируемым Fe(II), на восстановление ионов Cr₂O₇ 2-понадобилось 25 минут при силе тока 200мА. Определить массу K₂Cr₂O₇ в растворе.
2. В чем состоит различие между активными и инертными металлическими электродами?
3. Как рассчитывают условную площадь хроматографического пика?
4. Метод градуировочного графика в бумажной осадочной хроматографии. Пример.

Контрольная работа 1. Вариант П-2

1. Найти наименьшую концентрацию вещества, которую можно определить фотометрическим методом, если молярный коэффициент светопоглощения окрашенного раствора составляет 6,9×10⁴л/(моль×см). Толщина слоя светопоглощающего раствора – 10,0 см, а наименьшее значении оптической плотности, надежно регистрируемое фотоколориметром, составляет 0,009.
2. Основные приборы, применяемые в атомно-эмиссионном анализе и их назначение.
3. Основы качественной идентификации предполагаемых светопоглощающих соединений.

Контрольная работа 2. Вариант П-2

1. При кулонометрическом амперостатическом титровании раствора K₂Cr₂O₇ электрохимически генерируемым Fe(II), на восстановление ионов Cr₂O₇ 2-понадобилось 15 минут при силе тока 0,4 А. Определить массу хрома.
2. В каком режиме работы используется электрохимическая ячейка при потенциометрическом титровании?
3. Для извлечения катионов металлов из водного раствора при рН≈4 нужно выбрать подходящий катионит. Какой следует применить: слабокислотный (с емкостью 2 м-э/г) или сильнокислотный (с емкостью 1 м-э/г). Выбор катионита аргументировать.
4. Методы определения концентрации в бумажной осадочной хроматографии. Примеры.

Контрольная работа 1. Вариант Р-1

1. Для определения катионов титана и ванадия в водном растворе измерили оптические плотности стандартных растворов перекисных комплексов титана и ванадия при 619 и 400 нм в кюветах с толщиной 3,00 см. Результаты фотометрирования сведены в таблицу:

Определить содержание ванадия и титана в анализируемом растворе, если при измерении в тех же условиях D⁶¹⁹ = 0,222, а D⁴⁰⁰ = 0,623
2. Какие приемники (детекторы) используют при регистрации излучения?
3. Экстракционно-фотометрический метод определения концентрации веществ. Основные количественные характеристики экстракции и их назначение.

Контрольная работа 2. Вариант Р-1

1. При кулонометрическом амперостатическом титровании 10 мл раствора K₂Cr₂O₇ электрохимически генерируемым Fe(II), на восстановление ионов Cr₂O₇^2- понадобилось 6 минут при силе тока 0,8 А. Определить молярную концентрацию K₂Cr₂O₇ в растворе.
2. На чем основано кулонометрическое титрование? Какое условие должно обязательно соблюдаться, чтобы при определении массы анализируемого вещества (иона) можно было использовать закон Фарадея?
3. Сравнительный анализ фронтального, элюентного и вытеснительного способов в адсорбционной хроматографии. Схематически изобразите распределение зон в колонке для элюентного способа и соответствующую хроматограмму, получаемую на выходе из колонки.
4. Основные способы выполнения адсорбционный хроматографии: фронтальный, элюентный (или проявительный), вытеснительный. Области применения, ограничения.

Контрольная работа 1. Вариант С-1

1. Способный к флуоресценции хелатный комплекс металла (М²⁺) образуется по реакции:
M²⁺ + 2HR + 2H₂O ↔ MR₂ + 2H₃O⁺
При каком минимальном значении pH раствора эта реакция протекает количественно (на 99,9%), если равновесная концентрация реагента HR составляет 1·10^-5моль/л? (Конкурирующие реакции отсутствуют).
2. Фактор (коэффициент) контрастности фотопластинки, его назначение и экспериментальное определение.
3. Основные фотометрические характеристики, их взаимосвязь.

Контрольная работа 2. Вариант С-1

1. Из раствора сульфата меди (CuSO₄) необходимо выделить 10,0 г меди. Какое количество электричества и сколько времени для этого потребуется, если электролиз проводить при силе тока 10,0 А?
2. Какие типы химических реакций используют в амперометрическом титровании?
3. Основные параметры хроматографического пика и способы их определения.
4. Вид интегральной хроматограммы и её описание.

Контрольная работа 1. Вариант С-2

1. Условный коэффициент чувствительности (коэффициент Сендела) ms для светопоглощающего соединения Fe₂R составляет 0,002мкг/см². Найти для этого соединения величину кажущегося молярного коэффициента поглощения ε_λ фотометрируемого соединения.
2. Качественная идентификация отдельных (предполагаемых) элементов с помощью стилоскопа без использования его дисперсионной кривой.
3. Чем характеризуется контрастность фотометрических реакций и реагентов? Понятие о достаточной контрастности.

Контрольная работа 2. Вариант С-2

1. Из раствора сульфата цинка необходимо выделить 0,9 г цинка. Какое количество электричества и сколько времени для этого потребуется, если электролиз проводить при силе тока 800 мА?
2. В чем выражаются преимущества и недостатки ртутного капающего и твердых (в том числе металлических) электродов, применяемых в полярографии.
3. В чем сущность хроматографических параметров: коэффициент перемещения, коэффициент распределения, коэффициент селективности. Их математическое списание.
4. Вид дифференциальной хроматограммы и её описание.

Контрольная работа 1. Вариант Т-1

1. Раствор, содержащий светопоглощающие комплексные соединения Cu и Ni фотометрируют при двух длинах волн λ₁ и λ₂. Оптические плотности раствора при этих длинах волн в кювете с толщиной слоя 1см равны, соответственно: А_λ1 =0,45 и А_λ2=0,25. Молярные коэффициенты поглощения комплексов равны: ε_Cu(λ1) =2·10⁴ л/моль·см; ε_Cu(λ2) =1·10³ л/моль·см; ε_Ni(λ1) =5·10³ л/моль·см; и ε_Ni(λ2) =1·10⁴ л/моль·см. Рассчитать по этим данным концентрации Сu и Ni в фотометрируемом растворе.
2. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии применение базисных линий обязательно?
3. Теоретическая основа атомно-эмиссионного спектрального анализа.

Контрольная работа 2. Вариант Т-1

1. Для получения амальгамы кадмия через ячейку, содержащую водный раствор соли кадмия и 10,0 г металлической ртути, служащей катодом, пропускают постоянный ток 500 мА. Определить время электролиза для получения 10%-ной амальгамы.
2. Каким функциональным уравнением связаны предельный диффузионный ток и концентрация деполяризатора в полярографии?
3. Что такое тонкослойная хроматография? В чем ее достоинства по сравнению с бумажной хроматографией? Как будет выглядеть хроматограмма для разделении смеси двух веществ, полученная методом распределительной хроматографии в тонком слое сорбента.
4. Что такое удерживаемый объем, ВЭТТ, селективность и эффективность хроматографическои колонки ?

Контрольная работа 1. Вариант Т-2

1. Люминесцентный реагент HR является слабой кислотой с константой кислотной диссоциации к_а=1·10^-4. Какая должна быть концентрация реагента в растворе, чтобы при pH=4 обеспечить 100%-ый избыток его реакционной формы R^-? Максимальная ожидаемая концентрация определяемого иона металла составляет 1·10^-7моль/л.
2. Одновременное фотоколориметрическое определение 2-х компонентов при их совместном присутствии. Спектры поглощения перекрываются частично.
3. Понятие о характеристических частотах в инфракрасных спектрах поглощения.

Контрольная работа 2. Вариант Т-2

1. Сплав массой 0,9567 г, содержащий цинк растворили в кислоте и за 3 минуты при силе тока 900 мА выделили цинк на электроде. Приняв выход по току равным 95%, определить массу выделенного цинка и массовую долю оксида цинка в сплаве.
2. Какие требования предъявляют к химической реакции, использующейся в кулонометрическом титровании?
3. Осадочная хроматография на бумаге: различные варианты. Пример расчета содержания веществ методом градуировочного графика
4. Какие физико-химические свойства веществ используются для детектирования? Основные типы детекторов.

Контрольная работа 1. Вариант Ф-1

1. Измерения оптической плотности раствора в кюветах с толщиной слоя 2см и 5см составили, соответственно, 0,2 и 0,5. Какой вывод из этих данных можно сделать относительно соблюдения основного закона светопоглощения?
2. Почему в инфракрасных спектрах поглощения реализуются только колебательные и вращательные движения групп атомов?
3. Люминесцентное определение органических соединений. Эффект Шпольского

Контрольная работа 2. Вариант Ф-1

1. Потенциал платинового электрода в растворе, содержащем ионы VO₂₊, VO₂⁺ и 0,01 М HCl, равен 0,882 относительно стандартного водородного электрода. Рассчитать соотношение концентраций VO₂₊ и VO₂⁺.
2. Электроды 1-го и 2-го рода. Расчет величины равновесного потенциала таких электродов?
3. При анализе смеси содержащей октан и нонан, получены следующие данные: пик неудерживаемого компонента – 1,12 мин, пик, соответствующий октану – 5,9 мин, соответствующий нонану – 7,9 мин. Ширина пиков 0,57 и 0,69 мин соответственно. Объем подвижной фазы – 15,0 мл, объем стационарной фазы – 11,0 мл. Определить Коэффициент селективности и величину разрешения хроматографических пиков.
4. Какие твердые носители и неподвижные фазы используются в ГЖХ?

Контрольная работа 1. Вариант Ф-2

1. Относительная интенсивность люминесценции стандартного раствора при концентрации 0,02мкг/мл равна 100 единицам по шкале регистрирующего прибора. Какую концентрацию имеет исследуемый раствор, если при тех же условиях измерения его относительная интенсивность люминесценции составила 80 единиц?
2. Причины отклонений от основного закона светопоглощения.
3. Применение инфракрасной спектроскопии для анализа неорганических соединений.

Контрольная работа 2. Вариант Ф-2

1. Сколько процентов Cd (II) останется в растворе в виде аммиачного комплекса Cd(NH₃)₄²⁺ по окончании электролиза при -0,880 В если исходная концентрация Cd (II) составляет 0,01 моль/л, а концентрация аммиака 1 моль/л. Константу устойчивости соответствующего комплекса взять из справочника.
2. В чем сущность потенциометрического титрования?
3. При анализе смеси содержащей м-ксилол и о-ксилол, получены следующие данные: пик неудерживаемого компонента – 29 с, пик, соответствующий м-ксилолу – 245 с, соответствующий о-ксилолу – 456 с. Ширина пиков 35 и 47 с соответственно. Объем подвижной фазы – 16,0 мл, объем стационарной фазы – 14,0 мл. Определить Коэффициент селективности и величину разрешения хроматографических пиков.
4. Тонкослойная хроматография. Сущность и назначение.

Контрольная работа 1. Вариант Ц-2

1. Условный коэффициент чувствительности (коэффициент Сендела) ms для светопоглощающего соединения Fe₂R составляет 0,006 мкг/см². Найти для этого соединения величину кажущегося молярного коэффициента поглощения ε_λ фотометрируемого соединения.
2. Требования, предъявляемые к фотометрическим реагентам, при их выборе для проведения анализа.
3. Классификация люминесцентных методов анализа по способу возбуждения

Контрольная работа 2. Вариант Ц-2

1. Рассчитать потенциал серебряного электрода, погруженного в 0,03 М раствор нитрата серебра в аммиачном буфере (NH₃, NH₄⁺) с общей концентрацией 0,1 М и рН = 10,0. Значения необходимых констант взять из справочника, коэффициенты активности принять равными единице.
2. Как устраняют мешающее влияние растворенного в воде кислорода в полярографии?
3. Газовая хроматография. Схематически изобразите хроматограмму для разделения смеси двух веществ. Поясните, что является основой качественного и количественного анализа.
4. Ионообменная хроматография. Характеристика химических и сор бционных свойств ионитов, применяемых в ионообменной хроматографии.

Контрольная работа 1. Вариант Ч-1

1. 10 мл раствора соли меди фотометрически титруют 1·10^-4М раствором реагента R, образующего с ионами меди комплекс состава CuR₃. Эквивалентный объем реагента – титранта составил 2,356 мл. Вычислить массовое содержание меди в анализируемом растворе.
2. Способы устранения мешающего влияния сопутствующих компонентов без их отделения при фотометрическом анализе.
3. От каких факторов зависит молярный коэффициент поглощения света?

Контрольная работа 2. Вариант Ч-1

4. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из насыщенного каломелевого электрода (НКЭ) и платинового электрода, погруженного в раствор, содержащий 0,0001 М Fe (III) и 0,1 М Fe (II). Е_НКЭ = 0,242 В.
5. В каком случае используют неактивные (инертные) металлические электроды?
6. Распределительная хроматография на бумаге. Как будет выглядеть хроматограмма для разделения смеси трех веществ? Как выполняется качественная идентификация?
7. Определение относительного содержания веществ в анализируемой смеси методом газовой хроматографии.

Контрольная работа 1. Вариант Ш-1

1. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1см и 2см, составила, соответственно, 0,5 и 0,9. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне?
2.Определение щелочных металлов методов эмиссионной фотометрии пламени.
3.Спектры люминесценции. Характеристика.

Контрольная работа 2. Вариант Ш-1

1. Сплав массой 1,1232 г, содержащий цинк растворили в кислоте и за 2,5 минуты при силе тока 2 А выделили цинк на электроде. Приняв выход по току равным 100%, определить массу выделенного цинка и массовую долю сульфида цинка в сплаве.
2. Как проводят графическое определение высоты полярографической волны?
3. Распределительная хроматография на бумаге. Как будет выглядеть хроматограмма для разделения смеси трех веществ? Как выполняется качественная идентификация?
4. Газовая и газо-жидкостная хроматография. Сущность и назначение.

Контрольная работа 1. Вариант Ш-2

1. 10мл раствора соли меди фотометрически титруют 0,001М раствором реагента R, образующего с ионами меди комплекс состава CuR₃. Эквивалентный объем реагента – титранта составил 2,450 мл. Вычислить массовое содержание меди в анализируемом растворе.
2. С какой целью измеряют оптическую плотность раствора в кюветах с различной толщиной поглощающего слоя?
3. Чем отличается фотоколориметрия от спектрофотометрии?

Контрольная работа 2. Вариант Ш-2

1. Сплав массой 1,3000 г, содержащий цинк растворили в кислоте и за 4,5 минуты при силе тока 0,7 А выделили цинк на электроде. Приняв выход по току равным 98%, определить массу выделенного цинка и массовую долю сульфата цинка в сплаве.
2. В чем сущность амперометрического титрования без индикатора. Кривые титрования.
3. Коэффициент селективности α двух разделяемых компонентов А и В равен 1,25 (α = D_А/D_В = 1,25). Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 11 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.
4. Характеристика и математическое описание хроматографических параметров: коэффициент перемещения, коэффициент распределения, коэффициент селективности.

Контрольная работа 1. Вариант Э-1

1. Измерения оптической плотности раствора в кюветах с толщиной слоя 2см и 5см составили, соответственно, 0,4 и 0,6. Какой вывод из этих данных можно сделать относительно соблюдения основного закона светопоглощения?
2. Приемники инфракрасного излучения
3. Минимальная определяемая концентрация прямого люминесцентного метода и влияние на нее различных факторов.

Контрольная работа 2. Вариант Э-1

1. Как изменится потенциал платинового электрода в растворе смеси Fe(II) и Fe(III) при добавлении в раствор гексацианоферрата(III) калия, образующего малорастворимое соединение с Fe(II)?
2. В чем выражаются преимущества и недостатки применения твердых электродов в вольтамперометрии?
3. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 4 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 10 и 20. Найти приведенное время удерживания второго компонента.
4. Селективность ионитов к катионам при использовании ионообменной хроматографии. Примеры.

Контрольная работа 1. Вариант Ю-2

1. При фотометрическом определении железа были получены параллельные значения массы (в мг): 0,30; 0,36;.0,25; 0,29; и 0,33. Вычислить относительное стандартное отклонение sr найденной массы железа m(Fe).
2. Фотоколориметрическое определение методом добавок. Преимущества и ограничения метода.
3. Принципы устройства и основные элементы ИК-спектрометра

Контрольная работа 2. Вариант Ю-2

1. Как изменится потенциал платинового электрода в растворе смеси Fe(II) и Fe(III) при добавлении в раствор сульфат-ионов, образующих комплексы с Fe(III)?
2. Характеристика полярографической волны (полярограммы).
3. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно, 3, 6, и 10см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
4. Требования к газу -носителю, используемому в газовой хроматографии. Примеры

Контрольная работа 1. Вариант Я-1

1. Минимальное значение интенсивности люминесценции, регистрируемое прибором, с учетом квантового выхода составило 0,01% от интенсивности возбуждающего света. Найти минимальную концентрацию люминесцирующего вещества при измерениях в кювете с толщиной слоя 1см. Молярный показатель поглощения ελ возбуждающего света равен 1·10⁴ л·моль^-1·см^-1
2. Турбидиметрический и нефелометрический методы анализа, их сущность и применение.
3. Подготовка образцов в различном агрегатном состоянии для анализа методом инфракрасной спектроскопии.

Контрольная работа 2. Вариант Я-1

1. Как изменится потенциал платинового электрода в растворе смеси Fe(II) и Fe(III) при добавлении в раствор хлорид-ионов, образующих комплексы с Fe(II)?
2. В чем проявляется преимущество ртутного капающего электрода?
3. Графическое (на хроматограмме) время удерживания компонентов составило, соответственно: 3, 5, и 8см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.
4. Метод нормировки, используемый в газо -адсорбционной хроматографии.

Контрольная работа 1. Вариант Я-2

1. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1см и 2см, составила, соответственно, 0,4 и 0,8. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне?
2. Кинетическое определение веществ с фотоколориметрическим окончанием (метод тангенсов).
3. Классификация внутримолекулярных колебательных движений.

Контрольная работа 2. Вариант Я-2

1. При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено 2,356 г меди. Определить какое количество электричества было затрачено на выделение этой массы меди из раствора сульфата меди (II)?
2. На чем основано качественное и количественное определение веществ полярографическим методом?
3. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 6 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 25 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.
4. Тонкослойная хроматография. Сущность и назначение.