Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Нараев В.Н.
Физическая химия
Учебное пособие для студентов заочной формы обучения инженерных специальностей
Санкт-Петербург
2007

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты:

Вариант 01

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции С2Н4 + Н2О(2) = С2Н5ОН(2) в стандартных условиях (Т=298 К, Р = 101325 Па) на основании справочных значений (КС) теплот образования:
а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции;
б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции С2Н4 + Н2О(2) = С2Н5ОН(2) при температуре 600 К и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции С2Н4 + Н2О(2) = С2Н5ОН(2)
а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции;
б) установите интервал температур, для которого оно справедливо; в) постройте график зависимости и;
г) рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции при заданной температуре Т = 600 К.
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию H2O(г) при заданных температуре Т2 >298 К (=1000К) и давлении Р2< 101320 Па (0,25 ∙105 Па) на основании справочных данных для стандартного значения энтропии и истинной изобарной теплоемкости. Изменение энтропии при нагревании вещества определить путем аналитического и графического интегрирования температурной зависимости теплоемкости.
Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции С2Н4 + Н2О(2) = С2Н5ОН(2) в стандартных условиях и при температуре 600 К (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением , составленном при выполнении задания 1.3. Постройте график зависимости
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции определите:
а) изменение энергии Гиббса при стандартном давлении и температуре Т(T=600К);
б) константу равновесия реакции при заданной температуре Т;
в) изменение энергии Гиббса при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов равных РВ, РС, РD, PE. На основании расчетов сделайте заключение о направленности протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Выразите в общем виде взаимосвязь между константой равновесия и химической переменной (глубиной превращения) реакции, полагая, что все участники реакции взяты в стехиометрических количествах и находятся в идеальном состоянии. Проанализируйте, как повлияет на равновесный выход продукта D: а) увеличение (в изотермических условиях) общего давления в системе;
б) разбавление реакционной смеси инертных газом в изобарно-изотермических условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции N2 + O2 - 2NO определить степень превращения вещества N2, O2 и определите состав равновесной газовой смеси (мол. %) при температуре 600 К и атмосферном давлении, если исходные вещества взяты в количествах nо = 2 моль.
Для расчета температурных зависимостей воспользуйтесь справочными значениями средних изобарных теплоемкостей участников реакции.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости Cp = f(T) веществ, участвующих в химической реакции N2 + O2 - 2NO, составьте уравнение температурных зависимостей теплового эффекта, константы равновесия и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества СO2 при давлении Р=10атм и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции Fe + CO2 - FeO + CO. Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов. (T=700К)

Контрольная работа 2
Задание 2.1
На основании справочных данных для температурной зависимости давления насыщенного пара над жидкостью (бензолом) определите:
а) коэффициенты А и В в уравнении Клайперона - Клаузиуса lnP = A-B/T;
б) теплоту испарения жидкости;
в) температуру кипения при атмосферном давлении
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения – состав» при давлении 1атм, определите:
1) число фаз и состав фаз в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
2) Число степеней свободы в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
3) При какой температуре закипит жидкость состава Х1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?
4) Как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?
5) Соотношение между количеством жидкой фазы и газообразной фазы и каково количество молей веществ в фазах при температуре tB для системы состава Х1, если исходная масса смеси равна 10 кг?
6) Какие вещества и в каком количестве можно получить при ректификации 10 кг жидкости состава Х1?
7) Каким будет состав первых капель жидкости при конденсации пара состава Х1?
8) Парциальные давления компонентов в смеси состава Х1 при температуре кипения, если раствор считать идеальным.
9) Подчиняется ли система состава Х1 при температуре кипения закону Рауля и объясните причины отклонения от идеального раствора.
Задание 2.3
На основании диаграммы состояния «температура плавления – состав» для двухкомпонентной системы веществ TlNO3 и TlNO2.
1. Определите тип диаграммы плавкости
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы
3. Определите число компонентов, число фаз и состав фаз. Рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами.
4. Постройте кривые охлаждения для расплавов, состав и температура которых на диаграмме соответствуют точкам, указанным римскими цифрами (I,II,III) Рассчитайте число степеней свободы на каждом участкекривой охлаждения. Укажите, как будет меняться состав жидкой фазы в процессе кристаллизации.
5. Определите, при какой температуре начинается плавление сплава, состав которого на диаграмме задается точкой 8.
6. Рассчитайте массовое количество фаз в состоянии, которому соответствует фигуративная точка 2, если известно, что суммарная масса равновесной системы составляет 12 кг.
7. Для систем, образующих химические соединения, определите формулы соединений.

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Определите ионную силу водного раствора электролита NaCl, если: А) моляльная концентрация электролита NaCl в растворе равна 0.010 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита NaCl в растворе равна 0.010 моль/кг и в растворе присутствует электролит Ca(NO3)2 с концентрацией 0.025 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая – Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита NaCl с концентрацией 0.010 моль/кг и раствора NaCl с концентрацией 0.010 моль/кг в котором присутствует электролит Ca(NO3)2 с концентрацией 0.025 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита NaCl с концентрацией 0.010 моль/кг и раствора NaCl с концентрацией 0.010 моль/кг в котором присутствует электролит Ca(NO3)2 с концентрацией 0.025 моль/кг.
Задание 3.2
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимость?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости.
Задание 3.3
Для гальванического элемента
Zn|ZnSO4(m1 = 0.05)||KCl(m2 = 0.5)|AgCl(kp.)|Ag
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов, при заданных концентрациях.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Задание 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Pb + 2Agl = Pbl2 + 2Ag
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=318К.
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=318К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна.
3. Изменение энтальпии, энтропии, энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Контрольная работа 4
Задание 4.2.1
В реакторе при постоянном объеме V=1 м3 и температуре T протекает газофазная реакция A. В таблице для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси P в зависимости от времени ее протекания t. На основании данных таблицы исследуйте кинетику реакции A и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Задание 4.2.2
В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции А при температурах Т1 и Т2, соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах lg k=f(1/T) и определите:
а) коэффициенты A и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида lgk = А — В/Т и составьте это уравнение с численными значениями А и В для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт, кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предэкспоненциалыюго множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А;
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от Т1 и Т2;
д) константу скорости k3, реакции A при температуре Т3;
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1 изменить на ΔT.

Контрольная работа 5
Задание 5.1
B таблице 1 для t = 20°С приведены следующие значения:
1) показатель преломления nD и плотность ρ раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной ω(А),
2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,B (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rА (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора , значений удельной рефракции раствора rА,B и чистого вещества В rB;
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А;
ё) момент электрического диполя вещества А (Кл м и Д) и сопоставьте его со справочными данными
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов С и N; 2) молекулы С-N (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул).
П. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы С-N и распределите электроны па энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы С-N; 2) порядок связи в молекуле С-N.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество СN диамагнитными или парамагнитными свойствами; 2) молекула С-N электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу СN перевести в состояние иона СN+ ; 2) равновесное междуядерное расстояние, если молекулу СN перевести в состояние иона СN+; 3) энергия связи, если молекулу СN перевести в состояние иона СN-; 4) равновесное междуядерное расстояние, если молекулу СN перевести в состояние иона СN-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее па соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) для вычисления равновесного междуядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.

Вариант 02

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции С4Н10 = С4Н8 + Н2 в стандартных условиях (Т=298 К, Р = 1013220 Па) на основании справочных значений (КС) теплот образования: а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции; б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции С4Н10 = С4Н8 + Н2 при температуре 800 К и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции С4Н10 = С4Н8 + Н2
а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции;
б) установите интервал температур, для которого оно справедливо;
в) постройте график зависимости и ;
г) рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции при заданной температуре Т = 800 К.
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию HCl при заданных температуре Т2 >298 К (=1000К) и давлении Р2< 1013220 Па (0,30 ∙105 Па) на основании справочных данных для стандартного значения энтропии и истинной изобарной теплоемкости. Изменение энтропии при нагревании вещества определить путем аналитического и графического интегрирования температурной зависимости теплоемкости.
Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции С4Н10 = С4Н8 + Н2 в стандартных условиях и при температуре 800 К (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением, составленном при выполнении задания 1.2. Постройте график зависимости.
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции СО + Н2О - Н2 + СО2 определите: а) изменение энергии Гиббса при стандартном давлении и температуре Т(T=800К);
б) константу равновесия реакции при заданной температуре Т;
в) изменение энергии Гиббса при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов равных РВ, РС, РD, PE. На основании расчетов сделайте заключение о направленности протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Выразите в общем виде взаимосвязь между константой равновесия и химической переменной (глубиной превращения) реакции, полагая, что все участники реакции взяты в стехиометрических количествах и находятся в идеальном состоянии. Проанализируйте, как повлияет на равновесный выход продукта D:
а) увеличение (в изотермических условиях) общего давления в системе;
б) разбавление реакционной смеси инертных газом в изобарно-изотермических условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции СО + Н2О - Н2 + СО2 определить степень превращения вещества B(D), C(E) и определите состав равновесной газовой смеси (мол. %) при температуре 800 К и атмосферном давлении, если исходные вещества взяты в количествах nо = 2 моль.
Для расчета температурных зависимостей воспользуйтесь справочными значениями средних изобарных теплоемкостей участников реакции.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости веществ, участвующих в химической реакции СО + Н2О - Н2 + СО2, составьте уравнение температурных зависимостей теплового эффекта, константы равновесия и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества СO2 при давлении Р=1атм и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции Fe2O3 + 3CO - 2Fe + 3CO2. Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов.

Контрольная работа 2
Задание 2.1
На основании справочных данных для температурной зависимости давления насыщенного пара над жидкостью (этанолом) определите:
а) коэффициенты А и В в уравнении Клайперона - Клаузиуса lnP = A-B/T;
б) теплоту испарения жидкости
в) температуру кипения при атмосферном давлении
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения – состав» при давлении 1атм, определите:
1) число фаз и состав фаз в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
2) Число степеней свободы в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
3) При какой температуре закипит жидкость состава Х1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?
4) Как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?
5) Соотношение между количеством жидкой фазы и газообразной фазы и каково количество молей веществ в фазах при температуре tB для системы состава Х1, если исходная масса смеси равна 10 кг?
6) Какие вещества и в каком количестве можно получить при ректификации 10 кг жидкости состава Х1?
7) Каким будет состав первых капель жидкости при конденсации пара состава Х1?
8) Парциальные давления компонентов в смеси состава Х1 при температуре кипения, если раствор считать идеальным
9) Подчиняется ли система состава Х1 при температуре кипения закону Рауля и объясните причины отклонения от идеального раствора.
Задание 2.3
На основании диаграммы состояния «температура плавления – состав» для двухкомпонентной системы веществ CeCl3 и ВaCl2.
1. Определите тип диаграммы плавкости
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы
3. Определите число компонентов, число фаз и состав фаз. Рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами.
4. Постройте кривые охлаждения для расплавов, состав и температура которых на диаграмме соответствуют точкам, указанным римскими цифрами (I,II,III) Рассчитайте число степеней свободы на каждом участкекривой охлаждения. Укажите, как будет меняться состав жидкой фазы в процессе кристаллизации.
5. Определите, при какой температуре начинается плавление сплава, состав которого на диаграмме задается точкой 8.
6. Рассчитайте массовое количество фаз в состоянии, которому соответствует фигуративная точка 2, если известно, что суммарная масса равновесной системы составляет 12 кг.
7. Для систем, образующих химические соединения, определите формулы соединений.

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Определите ионную силу водного раствора электролита CdSO4, если:
А) моляльная концентрация электролита CdSO4 в растворе равна 0.003 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита CdSO4 в растворе равна 0.003 моль/кг и в растворе присутствует электролит CuCl2 с концентрацией 0.010 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая – Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита CdSO4 с концентрацией 0.003 моль/кг и раствора CdSO4 с концентрацией 0.003 моль/кг в котором присутствует электролит CuCl2 с концентрацией 0.010 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита CdSO4 с концентрацией 0.003 моль/кг и раствора CdSO4 с концентрацией 0.003 моль/кг в котором присутствует электролит CuCl2 с концентрацией 0.010 моль/кг.
Задание 3.2
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимость?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости.
Задание 3.3
Для гальванического элемента
Pt, H2|H2SO4(m1 = 0.5)||KCl(m2 = 0.01)|Hg2Cl2(kp.)|Hg
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов, при заданных концентрациях.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Вариант 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Cd + 2AgCl + 5/2H2O = CdCl2*2,5H2O + 2Ag
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=318К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=318К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии, энтропии, энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция А. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания X. На основании данных таблицы 4.2.1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Задание 4.2
В таблице 4.2.6 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции 2Fe2O = 2Fe2 + O2 при температурах T1 и Т2, соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:...

Контрольная работа 5
Задание 5.1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения: 1) показатель преломления плотность раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной, 2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров13 на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов N и O; 2) молекулы N-O (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы N-O и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы N-O; 2) порядок связи в молекуле N-O.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество NO диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула N-O электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу NO перевести в состояние иона NO+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу NO перевести в состояние иона NO+ ; 3) энергия связи, если молекулу NO перевести в состояние иона NO-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу NO перевести в состояние иона NO-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.
На основании волнового числа собственных колебаний и ангармоничности для молекулы А, взятых из справочника [КС], определите:
а) энергию колебательного движения молекулы АВ на нулевом колебательном квантовом уровне Е0 (Дж);
б) энергию колебательного движения молекулы АВ на первом, втором и третьем колебательных квантовых уровнях (Дж);
в) максимальное колебательное квантовое число для молекулы А;
г) энергию диссоциации молекулы А (кДж/моль).
Вычертите график зависимости Екол =f(v) и укажите на графике Етах и энергию диссоциации Едис.

Вариант 03

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции в стандартных условиях (Т=298 К, Р = 101325 Па) на основании справочных значений (КС) теплот образования: а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции; б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции при температуре 1000 К и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции ; б) установите интервал температур, для которого оно справедливо; в) постройте график зависимости и ; г) рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции при заданной температуре Т = 1000 К.
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию HBr при заданных температуре Т2 >298 К (=1000К) и давлении Р2< 101320 Па (0,20 ∙105 Па) на основании справочных данных для стандартного значения энтропии и истинной изобарной теплоемкости. Изменение энтропии при нагревании вещества определить путем аналитического и графического интегрирования температурной зависимости теплоемкости.
Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции в стандартных условиях и при температуре 1000 К (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением, составленном при выполнении задания 1.3. Постройте график зависимости
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции определите: а) изменение энергии Гиббса при стандартном давлении и температуре Т(T=1000К); б) константу равновесия реакции при заданной температуре Т; в) изменение энергии Гиббса при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов равных РВ, РС, РD, PE. На основании расчетов сделайте заключение о направленности протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции определить степень превращения вещества и определите состав равновесной газовой смеси (мол. %) при температуре 1000 К и атмосферном давлении, если исходное вещество взято в количестве.
Для расчета температурных зависимостей воспользуйтесь справочными значениями средних изобарных теплоемкостей участников реакции.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости веществ, участвующих в химической реакции, составьте уравнение температурных зависимостей теплового эффекта, константы равновесия и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества CO2 при давлении Р=4атм и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции. Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов.
(T=1000К)

Контрольная работа 2
Задание 2.1
На основании справочных данных для температурной зависимости давления насыщенного пара над жидкостью (пропанол) определите:
а) коэффициенты А и В в уравнении Клайперона - Клаузиуса lnP = A-B/T;
б) теплоту испарения жидкости
в) температуру кипения при атмосферном давлении
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения – состав» при давлении 1атм, определите:
1) число фаз и состав фаз в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
2) Число степеней свободы в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
3) При какой температуре закипит жидкость состава Х1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?
4) Как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?
Задание 2.3
На основании диаграммы состояния «температура плавления – состав» для двухкомпонентной системы веществ KNO¬3¬ и NaNO3.
1. Определите тип диаграммы плавкости
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы
3. Определите число компонентов, число фаз и состав фаз. Рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами.
4. Постройте кривые охлаждения для расплавов, состав и температура которых на диаграмме соответствуют точкам, указанным римскими цифрами (I,II,III) Рассчитайте число степеней свободы на каждом участке кривой охлаждения.
Укажите, как будет меняться состав жидкой фазы в процессе кристаллизации.
5. Определите, при какой температуре начинается плавление сплава, состав которого на диаграмме задается точкой 8.

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Определите ионную силу водного раствора электролита MgCl2, если:
А) моляльная концентрация электролита MgCl2 в растворе равна 0.020 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита MgCl2 в растворе равна 0.020 моль/кг и в растворе присутствует электролит ZnSO4 с концентрацией 0.015 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Задание 3.2
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимость?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости.
Задание 3.3
Для гальванического элемента
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов, при заданных концентрациях.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Задание 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А:
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=318К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=318К на основании значения при 298 К и величины, приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна 3. изменение энтальпии, энтропии, энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция C2H5Br = C2H4 + HBr. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 4.2.1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Задание 4.2
В таблице 4.2.6 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции C2H5Br = C2H4 + HBr при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:...

Контрольная работа 5
Задание 5.1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения:
1) показатель преломления плотность раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной ,
2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);...
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атома F; 2) молекулы F-F (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы F-F и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы F-F; 2) порядок связи в молекуле F-F.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество F-F диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула F-F электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу F-F перевести в состояние иона F-F+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу F-F перевести в состояние иона F-F+ ; 3) энергия связи, если молекулу F-F перевести в состояние иона F-F-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу F-F перевести в состояние иона F-F-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.
На основании волнового числа собственных колебаний и ангармоничности для молекулы А, взятых из справочника [КС], определите:
а) энергию колебательного движения молекулы АВ на нулевом колебательном квантовом уровне Е0 (Дж);
б) энергию колебательного движения молекулы АВ на первом, втором и третьем колебательных квантовых уровнях (Дж);
в) максимальное колебательное квантовое число для молекулы А;
г) энергию диссоциации молекулы А (кДж/моль).
Вычертите график зависимости Екол =f(v) и укажите на графике Етах и энергию диссоциации Едис.

Вариант 04

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции А в стандартных условиях (t = 25 С, Р = 101 325 Па) на основании справочных значений (см. [КС]) теплот образования (или сгорания):
а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции;
б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции А при температуре Т и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции А, а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции ΔН = f(T), б) установите интервал температур, для которого оно справедливо, в) постройте график зависимости ΔН = f(T), рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции А при заданной температуре T .
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию вещества В при заданных температуре Т2 > 298К и давлении Р2 < 1013220 Па на основании справочных данных для стандартного значения энтропии S°298 и истинной изобарной теплоемкости.
Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции А в стандартных условиях и при температуре T (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением ΔСр=f(T), составленном при выполнении задания 1.2. Постройте график зависимости ΔS=f(T).
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции А определите: а) изменение энергии Гиббса ΔG°T при стандартном давлении и температуре T; б) константу равновесия реакции А при заданной температуре Т; в) изменение энергии Гиббса ΔG при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов. На основании расчетов сделайте заключение о направлении протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Выразите в общем виде взаимосвязь между константы равновесия и химической переменной (глубиной превращения) реакции, полагая, что все участники реакции взяты в стехиометрических количествах и находятся в идеальном газообразном состоянии.
Проанализируйте, как повлияет на равновесный выход продукта D: а) увеличение (в изотермических условиях, т.е. при Т = const) общего давления в системе; б) разбавление реакционной смеси инертным газом в изобарно- изотермических условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции А (см.таблицу) определите степень превращения веществ В (D), С (Е) и определите состав равновесной газовой смеси (мол.%) при температуре Т и атмосферном давлении, если исходные вещества были взяты в количествах п0,HI=2 моль. Для расчета температурных зависимостей воспользуйтесь справочными значениями средних изобарных теплоемкостей участников реакции.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости СР=f(T) веществ, участвующих в химической реакции А, составьте уравнения температурных зависимостей теплового эффекта ΔH=f(Т), константы равновесия lnKт=f(Т) и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества С при давлении Р и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции В. Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов.

Контрольная работа 2
Задание 2.1
Однокомпонентные системы. Расчеты с использованием уравнения Клапейрона-Клаузиуса. На основании справочных данных (см.[КС]) для температурной зависимости давления насыщенною пара над жидкостью L определите:
а) коэффициенты А и В в уравнении Клапейрона-Клаузиуса lgР=А–В/T;
6) теплоту испарения жидкости; в) температуру кипения при атмосферном давлении.
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения - состав» при давлении Р =1,01325*105 Па, определите:
• число фаз и состав фаз в системах составов X1 и Х2 при температурах t1, t2, t3, и t4.
• как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?
• соотношение между количеством жидкой фазы и газообразной фазы и каково количество молей веществ в фазах при температуре tB для системы состава Х1; если исходная масса смеси равна 10 кг?
• какие вещества и в каком количестве можно получить при ректификации 10 кг жидкости состава Х1?
• число степеней свободы в системах составов X1 и X2 при температурах t1, t2, t3, и t4.
• при какой температуре закипит жидкость состава X1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?
• каким будет состав первых капель жидкости при конденсации пара состава X1?
• парциальные давления компонентов в смеси состава X1 при температуре кипения, если раствор считать идеальным.
• подчиняется ли система состава X1 при температуре кипения закону Рауля и объясните причины отклонения от идеальною раствора?
Задание 2.3
На основании диаграммы состояния «температура плавления - состав» для двухкомпонентной системы веществ А и В:
1. Определите тип диаграммы плавкости;
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы;
3. Определите число компонентов, число и состав фаз, рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами.
4. Постройте кривые охлаждения для расплавов, состав и температура которых на диаграмме соответствуют точкам, указанным римскими цифрами (I, II, III), рассчитайте число степеней свободы на каждом участке кривой охлаждения. Укажите, как будет меняться состав жидкой фазы в процессе кристаллизации (показать на диаграмме путь кристаллизации).
5. Определите, при какой температуре начинается плавление сплава, состав которого на диаграмме задаётся точкой 8.
6. Рассчитайте массовое количество фаз в состоянии, которому соответствует фигуративная точка 2, если известно, что суммарная масса равновесной системы составляет 12 кг.
7. Для систем, образующих химические соединения, определите формулы соединений.

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Определите ионную силу водною раствора электролита А, если:
а) моляльная концентрация электролита А в растворе равна т;
б) моляльная концентрация электролита А в растворе равна т и в растворе присутствует электролит В с концентрацией т1;
в) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных [КС] о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости lgγ±=f( ) от m=0 до m=3,0. На график нанесите зависимость lgγ±=f( ) по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
г) По предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности γ± при 298 К для раствора электролита А с концентрацией т и раствора электролита А с концентрацией т, в котором присутствует электролит В с концентрацией т1.
д) Определите средние ионные моляльность т± и активность а± при 298 К раствора электролита А с концентрацией m и раствора электролита А с концентрацией m, в котором присутствует электролит В с концентрацией m1
Задание 3.2
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимостью?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости.
Задание 3.3
Для гальванического элемента Pb|PbSO4(kp.)||Na2SO4(m1)|HCl(m2)|H2,Pt
а) напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов;
б) определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов (моляльные концентрации растворов m1 и m2 указаны в таблице 3.4. величины средних ионных коэффициентов активности при Т = 298К и стандартных электродных потенциалов возьмите из справочника [КС];
в) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальваническою элемента G, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон;
г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе А при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Задание 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А.
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре T.
Определите:
1. стандартное значение ЭДС гальваническою элемента, в котором протекает химическая реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов из (КС);
2. стандартное значение ЭДС при температуре Т на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость Е° =f(Т) линейна.
3. изменение энтальпии (тепловой эффект) (кДж), энтропии (Дж/К), энергию Гиббса (кДж) и константу равновесия К для реакции А, протекающей в гальваническом элементе при температуре Т.

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V=1 м3 и температуре T протекает газофазная реакция A. В таблице для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси P в зависимости от времени ее протекания t. На основании данных таблицы исследуйте кинетику реакции A и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Задание 4.2
В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции А при температурах Т1 и Т2, соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах lg k=f(1/T) и определите:...

Контрольная работа 5
Задание 5.1
B таблице 1 для t = 20°С приведены следующие значения:
1) показатель преломления nD и плотность ρ раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной ω(А),
2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:...
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов N; 2) молекулы N-N (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул).
П. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы N-N и распределите электроны па энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы N-N; 2) порядок связи в молекуле N-N.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество N2 диамагнитными или парамагнитными свойствами; 2) молекула N-N электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу N2 перевести в состояние иона N2+ ; 2) равновесное междуядерное расстояние, если молекулу N2 перевести в состояние иона N2+; 3) энергия связи, если молекулу N2 перевести в состояние иона N2-; 4) равновесное междуядерное расстояние, если молекулу N2 перевести в состояние иона N2-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее па соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) для вычисления равновесного междуядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.

Вариант 05

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции С2Н6 = С2Н4 + Н2 в стандартных условиях (Т=298 К, Р = 101325 Па) на основании справочных значений (КС) теплот образования:
а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции;
б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции С2Н6 = С2Н4 + Н2 при температуре 900 К и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции С2Н6 = С2Н4 + Н2
а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции ;
б) установите интервал температур, для которого оно справедливо; в) постройте график зависимости и ... ;
г) рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции при заданной температуре Т = 900 К.
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию CCl4 при заданных температуре Т2 >298 К и давлении Р2< 1013220 Па (0,34 ∙105 Па) на основании справочных данных для стандартного значения энтропии и истинной изобарной теплоемкости. Изменение энтропии при нагревании вещества определить путем аналитического и графического интегрирования температурной зависимости теплоемкости.
Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции в стандартных условиях и при температуре 900 К (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением , составленным при выполнении задания 1.2. Постройте график зависимости.
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции А определите:
а) изменение энергии Гиббса при стандартном давлении и температуре Т;
б) константу равновесия реакции А при заданной температуре Т;
в) изменение энергии Гиббса при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов равных РВ, РС, РD, PE. На основании расчетов сделайте заключение о направленности протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции 2HCl = H2 + Cl2 определить степень превращения вещества B(D), C(E) и определите состав равновесной газовой смеси (мол. %) при температуре 900 К и атмосферном давлении, если исходные вещества взяты в количествах 2 моль.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости веществ, участвующих в химической реакции А, составьте уравнение температурных зависимостей теплового эффекта , константы равновесия и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества С при давлении Р и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции В. Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов.

Контрольная работа 2
Задание 2.1
На основании справочных данных для температурной зависимости давления насыщенного пара над жидкостью (бромбензол) определите:
а) коэффициенты А и В в уравнении Клайперона - Клаузиуса lnP = A-B/T;
б) теплоту испарения жидкости
в) температуру кипения при атмосферном давлении
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения – состав» при давлении 1атм, определите:
1) число фаз и состав фаз в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
2) Число степеней свободы в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
3) При какой температуре закипит жидкость состава Х1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?
4) Как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?
5) Соотношение между количеством жидкой фазы и газообразной фазы и каково количество молей веществ в фазах при температуре tB для системы состава Х1, если исходная масса смеси равна 10 кг?
6) Какие вещества и в каком количестве можно получить при ректификации 10 кг жидкости состава Х1?...
Задание 2.3
1. Определите тип диаграммы плавкости
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы
3. Определите число компонентов, число фаз и состав фаз. Рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами.
4. Постройте кривые охлаждения для расплавов, состав и температура которых на диаграмме соответствуют точкам, указанным римскими цифрами (I,II,III) Рассчитайте число степеней свободы на каждом участке кривой охлаждения. Укажите, как будет меняться состав жидкой фазы в процессе кристаллизации.
5. Определите, при какой температуре начинается плавление сплава, состав которого на диаграмме задается точкой 8...

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Определите ионную силу водного раствора электролита А, если:
А) моляльная концентрация электролита А в растворе равна М
Б) моляльная концентрация электролита А в растворе равна М и в растворе присутствует электролит В с концентрацией М1
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости jn М = 0 до М = 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение...
Задание 3.2
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимость?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости.
Задание 3.3
Для гальванического элемента Fe|FeCl2(0.1)||H2SO4(0.01)Ag2SO4(kp)|Ag
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов. Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов, при заданных концентраицях.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Задание 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А. H2 + Hg2SO4 = H2SO4 + 2Hg
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=318К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т на основании значения при 298 К и величины, приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна 3. изменение энтальпии, энтропии, энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция А. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания X. На основании данных таблицы 4.2.1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Задание 4.2
В таблице 4.2.6 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции А (см. таблицу 4.2.1) при температурах T1 и Т2, соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:...

Контрольная работа 5
Задание 5.1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения: 1) показатель преломления плотность раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной, 2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:...
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов А и В; 2) молекулы А-В (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул) (см.табл. 5.2).
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы А-В и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы А-В; 2) порядок связи в молекуле А-В (табл. 5.2).
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество АВ диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула А-В электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу АВ перевести в состояние иона АВ+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу АВ перевести в состояние иона АВ+ ; 3) энергия связи, если молекулу АВ перевести в состояние иона АВ-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу АВ перевести в состояние иона АВ-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.

Вариант 09

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции в стандартных условиях (Т=298 К, Р = 101325 Па) на основании справочных значений (КС) теплот образования: а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции; б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции при температуре 1000 К и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции ; б) установите интервал температур, для которого оно справедливо; в) постройте график зависимости и ; г) рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции при заданной температуре Т = 1000 К.
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию CH4 при заданных температуре Т2 >298 К (=1000К) и давлении Р2< 101320 Па (0,35 ∙105 Па) на основании справочных данных для стандартного значения энтропии и истинной изобарной теплоемкости. Изменение энтропии при нагревании вещества определить путем аналитического и графического интегрирования температурной зависимости теплоемкости.
Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции в стандартных условиях и при температуре 1000 К (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением, составленном при выполнении задания 1.3. Постройте график зависимости
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции определите: а) изменение энергии Гиббса при стандартном давлении и температуре Т(T=1000К); б) константу равновесия реакции при заданной температуре Т; в) изменение энергии Гиббса при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов равных РВ, РС, РD, PE. На основании расчетов сделайте заключение о направленности протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции определить степень превращения вещества и определите состав равновесной газовой смеси (мол. %) при температуре 1000 К и атмосферном давлении, если исходные вещества взяты в количествах.
Для расчета температурных зависимостей воспользуйтесь справочными значениями средних изобарных теплоемкостей участников реакции.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости веществ, участвующих в химической реакции, составьте уравнение температурных зависимостей теплового эффекта, константы равновесия и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества CO при давлении Р=10атм и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции. Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов. (T=1000К)

Контрольная работа 2
Задание 2.1
На основании справочных данных для температурной зависимости давления насыщенного пара над жидкостью (толуол) определите:
а) коэффициенты А и В в уравнении Клайперона - Клаузиуса lnP = A-B/T;
б) теплоту испарения жидкости
в) температуру кипения при атмосферном давлении
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения – состав» при давлении 1атм, определите:
1) число фаз и состав фаз в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
2) Число степеней свободы в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
3) При какой температуре закипит жидкость состава Х1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?
4) Как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?
Задание 2.3
На основании диаграммы состояния «температура плавления – состав» для двухкомпонентной системы веществ CaCl2 и MgCl2.
1. Определите тип диаграммы плавкости
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы
3. Определите число компонентов, число фаз и состав фаз. Рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами.

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Определите ионную силу водного раствора электролита H2SO4, если:
А) моляльная концентрация электролита H2SO4 в растворе равна 0.015 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита H2SO4 в растворе равна 0.015 моль/кг и в растворе присутствует электролит KCl с концентрацией 0.010 моль/кг
Задание 3.2
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимость?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости.
Задание 3.3
Для гальванического элемента
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов, при заданных концентрациях.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Задание 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А:
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=318К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 4.2.1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной, выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k сменяется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.
Задание 4.2
В таблице 4.2.6 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции при температурах T1 и Т2, соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 38 К.

Контрольная работа 5
Задание 5.1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения: 1) показатель преломления плотность раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной, 2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);..
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов N и F; 2) молекулы N-F (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы N-F и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы N-F; 2) порядок связи в молекуле N-F.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество NF диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула N-F электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу NF перевести в состояние иона NF+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу NF перевести в состояние иона NF+ ; 3) энергия связи, если молекулу NF перевести в состояние иона NF-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу NF перевести в состояние иона NF-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;..
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.
На основании волнового числа собственных колебаний и ангармоничности для молекулы А, взятых из справочника [КС], определите:
а) энергию колебательного движения молекулы АВ на нулевом колебательном квантовом уровне Е0 (Дж);
б) энергию колебательного движения молекулы АВ на первом, втором и третьем колебательных квантовых уровнях (Дж);
в) максимальное колебательное квантовое число для молекулы А;
г) энергию диссоциации молекулы А (кДж/моль).
Вычертите график зависимости Екол =f(v) и укажите на графике Етах и энергию диссоциации Едис.

Вариант 10

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции CO2 + 3Н2 = СН3ОН2 + Н2О2 в стандартных условиях (Т=298 К, Р = 101325 Па) на основании справочных значений (КС) теплот образования:
а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции;
б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции CO2 + 3Н2 = СН3ОН2 + Н2О2 при температуре 600 К и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции CO2 + 3Н2 = СН3ОН2 + Н2О2
а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции ;
б) установите интервал температур, для которого оно справедливо;
в) постройте график зависимости;
г) рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции при заданной температуре Т = 600 К.
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию N2 при заданных температуре Т2 >298 К (=1000К) и давлении Р2< 101320 Па (0,5 ∙105 Па) на основании справочных данных для стандартного значения энтропии и истинной изобарной теплоемкости. Изменение энтропии при нагревании вещества определить путем аналитического и графического интегрирования температурной зависимости теплоемкости.
Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции CO2 + 3Н2 = СН3ОН2 + Н2О2 в стандартных условиях и при температуре 600 К (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением, составленном при выполнении задания 1.3. Постройте график зависимости.
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 определите:
а) изменение энергии Гиббса при стандартном давлении и температуре Т(T=600К);
б) константу равновесия реакции при заданной температуре Т;
в) изменение энергии Гиббса при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов равных РВ, РС, РD, PE. На основании расчетов сделайте заключение о направленности протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 определить степень превращения вещества N2, O2 и определите состав равновесной газовой смеси (мол. %) при температуре 600 К и атмосферном давлении, если исходные вещества взяты в количествах 2 моль.
Для расчета температурных зависимостей воспользуйтесь справочными значениями средних изобарных теплоемкостей участников реакции.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости веществ, участвующих в химической реакции CO2 + 3Н2 = СН3ОН2 + Н2О2 , составьте уравнение температурных зависимостей теплового эффекта, константы равновесия и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества H2 при давлении Р=1атм и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O2. Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов. (T=600К)

Контрольная работа 2
Задание 2.1
На основании справочных данных для температурной зависимости давления насыщенного пара над жидкостью (гептаном) определите:
а) коэффициенты А и В в уравнении Клайперона - Клаузиуса lnP = A-B/T;
б) теплоту испарения жидкости
в) температуру кипения при атмосферном давлении
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения – состав» при давлении 1атм, определите:
1) число фаз и состав фаз в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
2) Число степеней свободы в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
3) При какой температуре закипит жидкость состава Х1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?
4) Как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?...
Задание 2.3
На основании диаграммы состояния «температура плавления – состав» для двухкомпонентной системы веществ А и В.
1. Определите тип диаграммы плавкости
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы
3. Определите число компонентов, число фаз и состав фаз. Рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами.
4. Постройте кривые охлаждения для расплавов, состав и температура которых на диаграмме соответствуют точкам, указанным римскими цифрами (I,II,III) Рассчитайте число степеней свободы на каждом участке кривой охлаждения. Укажите, как будет меняться состав жидкой фазы в процессе кристаллизации...

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Определите ионную силу водного раствора электролита KBr, если: А) моляльная концентрация электролита KBr в растворе равна 0.020 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита KBr в растворе равна 0.020 моль/кг и в растворе присутствует электролит GaCl3 с концентрацией 0.003 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение...
Задание 3.2
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимость?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости.
Задание 3.3
Для гальванического элемента Cd|CdSO4(m1=0.1)||HCl(m2=0.01)|CuCl(kp)|Cu
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов, при заданных концентрациях.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Задание 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Cd + Hg2SO4 + 8/3H2O = CdSO4*8/3H2O + 2Hg
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=318К

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция N2O5 = 0.5O2 + N2O4. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 4.2.1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Задание 4.2
В таблице 4.2.6 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции N2O5 = 0.5O2 + N2O4 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:...

Контрольная работа 5
Задание 5.1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения:
1) показатель преломления плотность раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной,
2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атома С; 2) молекулы С-С (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы С-С и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы С-С; 2) порядок связи в молекуле С-С.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество С-С диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула С-С электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу С-С перевести в состояние иона С-С+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу С-С перевести в состояние иона С-С+ ; 3) энергия связи, если молекулу С-С перевести в состояние иона С-С-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу С-С перевести в состояние иона С-С-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.

Вариант 11

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции в стандартных условиях (Т=298 К, Р = 101325 Па) на основании справочных значений (КС) теплот образования: а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции; б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции при температуре 1000 К и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции; б) установите интервал температур, для которого оно справедливо; в) постройте график зависимости и; г) рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции при заданной температуре Т = 1000 К.
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию O2 при заданных температуре Т2 >298 К (=1000К) и давлении Р2< 101320 Па (0,20 ∙105 Па) на основании справочных данных для стандартного значения энтропии и истинной изобарной теплоемкости. Изменение энтропии при нагревании вещества определить путем аналитического и графического интегрирования температурной зависимости теплоемкости.
Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции в стандартных условиях и при температуре 1000 К (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением, составленном при выполнении задания 1.3. Постройте график зависимости
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции определите: а) изменение энергии Гиббса при стандартном давлении и температуре Т(T=1000К); б) константу равновесия реакции при заданной температуре Т; в) изменение энергии Гиббса при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов равных РВ, РС, РD, PE. На основании расчетов сделайте заключение о направленности протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции определить степень превращения веществ и и определите состав равновесной газовой смеси (мол. %) при температуре 1000 К и атмосферном давлении, если исходные вещества взяты в количествах . Для расчета температурных зависимостей воспользуйтесь справочными значениями средних изобарных теплоемкостей участников реакции.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости веществ, участвующих в химической реакции, составьте уравнение температурных зависимостей теплового эффекта, константы равновесия и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества CO при давлении Р=1атм и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции. Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов. (T=700К)

Контрольная работа 2
Задание 2.1
На основании справочных данных для температурной зависимости давления насыщенного пара над жидкостью (этилацетат) определите:
а) коэффициенты А и В в уравнении Клайперона - Клаузиуса lnP = A-B/T;
б) теплоту испарения жидкости
в) температуру кипения при атмосферном давлении
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения – состав» при давлении 1атм, определите:
1) число фаз и состав фаз в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
2) Число степеней свободы в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
3) При какой температуре закипит жидкость состава Х1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?
4) Как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?..
Задание 2.3
На основании диаграммы состояния «температура плавления – состав» для двухкомпонентной системы веществ CaSiO3 и MnSiO3.
1. Определите тип диаграммы плавкости
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы
3. Определите число компонентов, число фаз и состав фаз. Рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами.

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Определите ионную силу водного раствора электролита ZnSO4, если:
А) моляльная концентрация электролита ZnSO4 в растворе равна 0.010 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита ZnSO4 в растворе равна 0.010 моль/кг и в растворе присутствует электролит NaNO3 с концентрацией 0.020 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Задание 3.2
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимость?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости.
Задание 3.3
Для гальванического элемента
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов, при заданных концентрациях.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Задание 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А.
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=318К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов...

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 4.2.1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Задание 4.2
В таблице 4.2.6 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:...

Контрольная работа 5
Задание 5.1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения: 1) показатель преломления плотность раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной, 2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атома B; 2) молекулы B-B (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы B-B и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы B-B; 2) порядок связи в молекуле B-B.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество B-B диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула B-B электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу С-С перевести в состояние иона B-B+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу B-B перевести в состояние иона B-B+ ; 3) энергия связи, если молекулу B-B перевести в состояние иона B-B-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу B-B перевести в состояние иона B-B-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.
На основании волнового числа собственных колебаний и ангармоничности для молекулы А, взятых из справочника [КС], определите:
а) энергию колебательного движения молекулы АВ на нулевом колебательном квантовом уровне Е0 (Дж);
б) энергию колебательного движения молекулы АВ на первом, втором и третьем колебательных квантовых уровнях (Дж);
в) максимальное колебательное квантовое число для молекулы А;
г) энергию диссоциации молекулы А (кДж/моль).
Вычертите график зависимости Екол =f(v) и укажите на графике Етах и энергию диссоциации Едис.

Вариант 12

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции в стандартных условиях (Т=298 К, Р = 101325 Па) на основании справочных значений (КС) теплот образования: а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции; б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции при температуре 500 К и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции ; б) установите интервал температур, для которого оно справедливо; в) постройте график зависимости и ; г) рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции при заданной температуре Т = 500 К.
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию H2 при заданных температуре Т2 >298 К (=1000К) и давлении Р2< 101320 Па (0,25 ∙105 Па) на основании справочных данных для стандартного значения энтропии и истинной изобарной теплоемкости. Изменение энтропии при нагревании вещества определить путем аналитического и графического интегрирования температурной зависимости теплоемкости.
Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции в стандартных условиях и при температуре 500 К (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением, составленном при выполнении задания 1.3. Постройте график зависимости
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции определите: а) изменение энергии Гиббса при стандартном давлении и температуре Т(T=500К); б) константу равновесия реакции при заданной температуре Т; в) изменение энергии Гиббса при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов равных РВ, РС, РD, PE. На основании расчетов сделайте заключение о направленности протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции определить степень превращения вещества Н2, СO2 и определите состав равновесной газовой смеси (мол. %) при температуре 500 К и атмосферном давлении, если исходные вещества взяты в количествах.
Для расчета температурных зависимостей воспользуйтесь справочными значениями средних изобарных теплоемкостей участников реакции.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости веществ, участвующих в химической реакции, составьте уравнение температурных зависимостей теплового эффекта, константы равновесия и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества H2 при давлении Р=1атм и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции . Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов. (T=900К)

Контрольная работа 2
Задание 2.1
На основании справочных данных для температурной зависимости давления насыщенного пара над жидкостью (иодбензолом) определите:
а) коэффициенты А и В в уравнении Клайперона - Клаузиуса lnP = A-B/T;
б) теплоту испарения жидкости
в) температуру кипения при атмосферном давлении
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения – состав» при давлении 1атм, определите:
1) число фаз и состав фаз в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
2) Число степеней свободы в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
3) При какой температуре закипит жидкость состава Х1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?
4) Как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?
Задание 2.3
На основании диаграммы состояния «температура плавления – состав» для двухкомпонентной системы веществ А и В.
1. Определите тип диаграммы плавкости
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы
3. Определите число компонентов, число фаз и состав фаз. Рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами.

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Определите ионную силу водного раствора электролита KNO3, если:
А) моляльная концентрация электролита KNO3 в растворе равна 0.050 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита KNO3 в растворе равна 0.050 моль/кг и в растворе присутствует электролит AlCl3 с концентрацией 0.025 моль/кг
Задание 3.2
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимость?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости.
Задание 3.3
Для гальванического элемента
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов, при заданных концентрациях.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Задание 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А:
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=318К

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V=1 м3 и температуре T протекает газофазная реакция A. В таблице для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси P в зависимости от времени ее протекания t. На основании данных таблицы исследуйте кинетику реакции A и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Задание 4.2
В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции А при температурах Т1 и Т2, соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах lg k=f(1/T) и определите:...

Контрольная работа 5
Задание 5.1
B таблице 1 для t = 20°С приведены следующие значения:
1) показатель преломления nD и плотность ρ раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной ω(А),
2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:...
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов Li; 2) молекулы Li-Li (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул).
П. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы Li-Li и распределите электроны па энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы Li-Li; 2) порядок связи в молекуле Li-Li.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество Li2 диамагнитными или парамагнитными свойствами; 2) молекула Li-Li электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу Li2 перевести в состояние иона Li2+ ; 2) равновесное междуядерное расстояние, если молекулу Li2 перевести в состояние иона Li2+; 3) энергия связи, если молекулу Li2 перевести в состояние иона Li2-; 4) равновесное междуядерное расстояние, если молекулу Li2 перевести в состояние иона Li2-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее па соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) для вычисления равновесного междуядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.

Вариант 13

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция С2Н4 = С2Н2 + Н2. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 4.2.1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Задание 4.2
В таблице 4.2.6 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции С2Н4 = С2Н2 + Н2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;...

Контрольная работа 5
Задание 5.1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения: 1) показатель преломления плотность раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной, 2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);...
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов C и N; 2) молекулы C-N (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы C-N и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы C-N; 2) порядок связи в молекуле C-N.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество C-N диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула C-N электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу C-N перевести в состояние иона C-N+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу C-N перевести в состояние иона C-N+ ; 3) энергия связи, если молекулу C-N перевести в состояние иона C-N-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу C-N перевести в состояние иона C-N-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.
На основании волнового числа собственных колебаний и ангармоничности для молекулы А, взятых из справочника [КС], определите:
а) энергию колебательного движения молекулы АВ на нулевом колебательном квантовом уровне Е0 (Дж);
б) энергию колебательного движения молекулы АВ на первом, втором и третьем колебательных квантовых уровнях (Дж);
в) максимальное колебательное квантовое число для молекулы А;
г) энергию диссоциации молекулы А (кДж/моль).
Вычертите график зависимости Екол =f(v) и укажите на графике Етах и энергию диссоциации Едис.

Вариант 14

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции А в стандартных условиях (t = 250С, Р = 101 325 Па) на основании справочных значений (см. [КС]) теплот образования (или сгорания): а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции; б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции А при температуре Т и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции А, а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции ΔН = f(T), б) установите интервал температур, для которого оно справедливо, в) постройте график зависимости ΔН = f(T), рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции А при заданной температуре T.
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию вещества В при заданных температуре Т2 > 298К и давлении Р2 < 1013220 Па на основании справочных данных для стандартного значения энтропии S°298 и истинной изобарной теплоемкости.
Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции А в стандартных условиях и при температуре T (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением ΔСр=f(T), составленном при выполнении задания 1.2. Постройте график зависимости ΔS=f(T).
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции А определите: а) изменение энергии Гиббса ΔG°T при стандартном давлении и температуре T; б) константу равновесия реакции А при заданной температуре Т; в) изменение энергии Гиббса ΔG при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов. На основании расчетов сделайте заключение о направлении протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции А (см.таблицу) определите степень превращения веществ В (D), С (Е) и определите состав равновесной газовой смеси (мол.%) при температуре Т и атмосферном давлении, если исходные вещества были взяты в количествах п0(CO)= п0(H2)= 2 моль. Для расчета температурных зависимостей воспользуйтесь справочными значениями средних изобарных теплоемкостей участников реакции.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости СР=f(T) веществ, участвующих в химической реакции А, составьте уравнения температурных зависимостей теплового эффекта ΔH=f(Т), константы равновесия lnKт=f(Т) и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества С при давлении Р и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции В. Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов.

Контрольная работа 2
Задание 2.1
Однокомпонентные системы. Расчеты с использованием уравнения Клапейрона-Клаузиуса. На основании справочных данных (см.[КС]) для температурной зависимости давления насыщенною пара над жидкостью L определите: а) коэффициенты А и В в уравнении Клапейрона-Клаузиуса lgР=А–В/T; 6) теплоту испарения жидкости; в) температуру кипения при атмосферном давлении.
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения - состав» при давлении Р =1,01325*105 Па, определите:
• число фаз и состав фаз в системах составов X1 и Х2 при температурах t1, t2, t3, и t4.
• как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?
• соотношение между количеством жидкой фазы и газообразной фазы и каково количество молей веществ в фазах при температуре tB для системы состава Х1; если исходная масса смеси равна 10 кг?
Задание 2.3
На основании диаграммы состояния «температура плавления - состав» для двухкомпонентной системы веществ А и В:
1. Определите тип диаграммы плавкости;
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы;
3. Определите число компонентов, число и состав фаз, рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами...

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Теория растворов сильных и слабых электролитов
Определите ионную силу водною раствора электролита А, если:
а) моляльная концентрация электролита А в растворе равна т;
б) моляльная концентрация электролита А в растворе равна т и в растворе присутствует электролит В с концентрацией т1;
в) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных [КС] о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости lgγ±=f( ) от m=0 до m=3,0. На график нанесите зависимость lgγ±=f( ) по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
г) По предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности γ± при 298 К для раствора электролита А с концентрацией т и раствора электролита А с концентрацией т, в котором присутствует электролит В с концентрацией т1.
д) Определите средние ионные моляльность т± и активность а± при 298 К раствора электролита А с концентрацией m и раствора электролита А с концентрацией m, в котором присутствует электролит В с концентрацией т1
Задание 3.2
Письменно дайте ответ на следующие теоретические вопросы:
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимостью?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости. Пользуясь справочными данными (см. табл.66 [КС]) для зависимости молярной электрической проводимости ( ) раствора слабого электролита А от разведения (1/С, л/моль):
а) постройте график зависимости концентрационной зависимости;
б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита А и рассчитайте величины удельной электрической проводимости раствора электролита А при известных концентрациях;
в) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости;
Задание 3.3
Для гальванического элемента
а) напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов;
б) определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов (моляльные концентрации растворов m1 и m2 указаны в таблице 3.4. величины средних ионных коэффициентов активности при Т = 298К и стандартных электродных потенциалов возьмите из справочника [КС];
в) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальваническою элемента G, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон;
г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе А при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Задание 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А.
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре T.
Определите:
1. стандартное значение ЭДС гальваническою элемента, в котором протекает химическая реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов из (КС);
2. стандартное значение ЭДС при температуре Т на основании значения при 298 К и величины, приняв, что в указанном интервале температур зависимость Е° =f(Т) линейна.
3. изменение энтальпии (тепловой эффект) (кДж), энтропии (Дж/К), энергию Гиббса (кДж) и константу равновесия К для реакции А, протекающей в гальваническом элементе при температуре Т.

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 4.2.1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий: а) используя понятие о химической переменной, выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
Задание 4.2
В таблице 4.2.6 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции при температурах T1 и Т2, соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;

Контрольная работа 5
Задание 5.1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения: 1) показатель преломления плотность раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной, 2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов N и O; 2) молекулы N-O (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы N-O и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы N-O; 2) порядок связи в молекуле N-O.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество NO диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула N-O электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу NO перевести в состояние иона NO+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу NO перевести в состояние иона NO+ ; 3) энергия связи, если молекулу NO перевести в состояние иона NO-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу NO перевести в состояние иона NO-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.
На основании волнового числа собственных колебаний и ангармоничности для молекулы А, взятых из справочника [КС], определите:
а) энергию колебательного движения молекулы АВ на нулевом колебательном квантовом уровне Е0 (Дж);
б) энергию колебательного движения молекулы АВ на первом, втором и третьем колебательных квантовых уровнях (Дж);
в) максимальное колебательное квантовое число для молекулы А;
г) энергию диссоциации молекулы А (кДж/моль).
Вычертите график зависимости Екол =f(v) и укажите на графике Етах и энергию диссоциации Едис.

Вариант 15

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции в стандартных условиях (Т=298 К, Р = 101325 Па) на основании справочных значений (КС) теплот образования: а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции; б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции при температуре 900 К и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции ; б) установите интервал температур, для которого оно справедливо; в) постройте график зависимости и ; г) рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции при заданной температуре Т = 900 К.
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию SO2 при заданных температуре Т2 >298 К (=1000К) и давлении Р2< 101320 Па (0,25 ∙105 Па) на основании справочных данных для стандартного значения энтропии и истинной изобарной теплоемкости. Изменение энтропии при нагревании вещества определить путем аналитического и графического интегрирования температурной зависимости теплоемкости.br> Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции в стандартных условиях и при температуре 900 К (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением, составленном при выполнении задания 1.3. Постройте график зависимости
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции определите: а) изменение энергии Гиббса при стандартном давлении и температуре Т(T=900К); б) константу равновесия реакции при заданной температуре Т; в) изменение энергии Гиббса при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов равных РВ, РС, РD, PE. На основании расчетов сделайте заключение о направленности протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции определить степень превращения веществ и и определите состав равновесной газовой смеси (мол. %) при температуре 900 К и атмосферном давлении, если исходные вещества взяты в количествах . Для расчета температурных зависимостей воспользуйтесь справочными значениями средних изобарных теплоемкостей участников реакции.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости веществ, участвующих в химической реакции , составьте уравнение температурных зависимостей теплового эффекта , константы равновесия и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества CO при давлении Р=1атм и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции . Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов. (T=700К)

Контрольная работа 2
Задание 2.1
На основании справочных данных для температурной зависимости давления насыщенного пара над жидкостью (анили) определите:
а) коэффициенты А и В в уравнении Клайперона - Клаузиуса lnP = A-B/T;
б) теплоту испарения жидкости
в) температуру кипения при атмосферном давлении
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения – состав» при давлении 1атм, определите:
1) число фаз и состав фаз в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
2) Число степеней свободы в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1-t4.
3) При какой температуре закипит жидкость состава Х1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?
4) Как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?
Задание 2.3
На основании диаграммы состояния «температура плавления – состав» для двухкомпонентной системы веществ CaF2 и BeF2.
1. Определите тип диаграммы плавкости
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы
3. Определите число компонентов, число фаз и состав фаз. Рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами.

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Определите ионную силу водного раствора электролита CsCl, если:
А) моляльная концентрация электролита CsCl в растворе равна 0.020 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита CsCl в растворе равна 0.020 моль/кг и в растворе присутствует электролит H2SO4 с концентрацией 0.015 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Задание 3.2
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимость?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости.
Задание 3.3
Для гальванического элемента
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов, при заданных концентрациях.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Задание 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А:
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=318К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 4.2.1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Задание 4.2
В таблице 4.2.6 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;..

Контрольная работа 5
Задание 5.1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения: 1) показатель преломления плотность раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной, 2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атома F; 2) молекулы F-F (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы F-F и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы F-F; 2) порядок связи в молекуле F-F.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество F-F диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула F-F электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу F-F перевести в состояние иона F-F+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу F-F перевести в состояние иона F-F+ ; 3) энергия связи, если молекулу F-F перевести в состояние иона F-F-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу F-F перевести в состояние иона F-F-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;..
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.
На основании волнового числа собственных колебаний и ангармоничности для молекулы А, взятых из справочника [КС], определите:
а) энергию колебательного движения молекулы АВ на нулевом колебательном квантовом уровне Е0 (Дж);
б) энергию колебательного движения молекулы АВ на первом, втором и третьем колебательных квантовых уровнях (Дж);
в) максимальное колебательное квантовое число для молекулы А;
г) энергию диссоциации молекулы А (кДж/моль).
Вычертите график зависимости Екол =f(v) и укажите на графике Етах и энергию диссоциации Едис.

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Нараев В.Н.
Физическая химия
Учебное пособие для студентов заочной формы обучения инженерных специальностей
Санкт-Петербург
2007 год

Стоимость выполнения курсовой работы уточняйте при заказе
Готовы следующие темы:

Тема 02

Кондуктометрическое определение
Содержание
ВВЕДЕНИЕ 3
1. Метод кондуктометрии 5
2. Электрофизические свойства растворов электролитов 7
2.1 Концентрационные зависимости проводимости 9
2.2. Зависимость подвижности, электропроводности и чисел переноса от концентрации 11
3. Определение термодинамических функций состояния системы 15
4. Определение физико-химических параметров растворов электролитов 17
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 23
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 24

Дата выполнения: 10/10/2011

Тема 03

Определение чисел переноса ионов в растворах методами Гитторфа и движущейся границы
Содержание
ВВЕДЕНИЕ 3
1 Удельная и эквивалентная электропроводности в растворах электролитов 4
2 Числа переноса и методы их определения 7
2.2 Метод Гитторфа 9
2.3 Метод движущейся границы 12
2.4 Зависимость чисел переноса от концентрации 15
2.4. Измерение чисел переноса в смесях электролитов 17
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 19
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 20

Дата выполнения: 12/01/2012

Тема 06

Исследование растворов электролитов кондуктометрическим методом
СОДЕРЖАНИЕ
Введение 2
1 Изучение концентрационной зависимости электропроводности растворов сильных и слабых электролитов 3
1.1. Электроды и электрохимическая ячейка 3
1.2. Классификация электродов 6
1.3. Механизмы переноса зарядов в растворах 7
1.4. Электропроводность электролитов 8
1.5. Зависимость электропроводности от концентрации 11
2 Определение степени и константы диссоциации слабых электролитов 16
3 Определение произведения растворимости труднорастворимых солей 20
4 Анализ содержания веществ в водных растворах методом кондуктометрического титрования 20
4.1. Кондуктометрическое титрование 22
4.2. Низкочастотная кондуктометрия 30
4.3. Высокочастотное титрование 31
Заключение 37
Список литературы 38

Дата выполнения: 13/02/2010

Тема 10

Исследование кинетики процесса выделения водорода на металлическом катоде, определение коэффициентов в уравнении Тафеля
Содержание
ВВЕДЕНИЕ 3
ГЛАВА 1 ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ 4
1.1 Поляризационная характеристика при наличии стадии массопереноса 8 1.2. Теория замедленного разряда 14
1.2.1 Свойства уравнения теории замедленного разряда 16
1.2.2 Влияние структуры двойного слоя на перенапряжение выделения водорода 20
ГЛАВА 2 ОПИСАНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ 22
2.1 Закономерности электродных процессов в условиях медленной химической реакции 22
2.2 Электрические процессы в условиях медленной гомогенной химической реакции 27
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 30
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 31

Дата выполнения: 13/02/2010

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра физической химии
С.Г. Изотова, Е.Н. Смирнова, Н.А. Черепкова
Физическая химия
для бакалавров нехимических профилей подготовки заочной формы обучения
Санкт-Петербург 2013

Стоимость выполнения контрольных работ 1 и 2 уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

К.р 1_задание 1.1.1

Контрольная работа №1.
Задание 1.1.1.
1.1.1.1 На основании значений теплот образования веществ из справочника определите изобарный тепловой эффект химической реакции А (табл. 1.1) QP = (в кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
1.1.1.2 На основании данных из справочника [3] определите изменение средней теплоемкости в системе в результате реакции А (в Дж/К). Температуру Т для своего варианта возьмите из табл. 1.1.
1.1.1.3 Определите тепловой эффект реакции А при температуре T и стандартном давлении (в кДж), используя найденные ранее значения...
1.1.1.4 Установите, как будет меняться тепловой эффект химической реакции А при повышении температуры. Ответ аргументируйте, используя соответствующие уравнения химической термодинамики.
1.1.1.5 Определите изменение энтропии системы (в Дж/К) в результате химической реакции А, протекающей между веществами в идеальном газообразном состоянии при стандартном давлении и температуре 298 К. Значения стандартной энтропии для веществ возьмите из справочника [3].
1.1.1.6 Рассчитайте изменение энтропии (в Дж/К) в результате реакции А при температуре Т и стандартном давлении, используя рассчитанные в п. 1.5. значения изменения энтропии при температуре 298 К
1.1.1.7 Определите изменение стандартной энергии Гиббса (Дж) для химической реакции А при температуре 298 К и при температуре Т.
1.1.1.8 Рассчитайте термодинамическую константу равновесия Ka реакции А при температуре 298 К и температуре Т.
1.1.1.9 Определите глубину превращения ξ в реакции A при температуре Т и атмосферном давлении при условии, что исходные вещества взяты в стехиометрических количествах.
1.1.1.10 Определите степень превращения исходных веществ.
1.1.1.11 Определите состав равновесной смеси в % (мол.) для химической реакции А при температуре Т и атмосферном давлении при стехиометрическом соотношении исходных веществ.
1.1.1.12 Установите характер влияния температуры на термодинамическую константу равновесия Ka и равновесный выход продуктов химической реакции А. Ответ аргументируйте, используя соответствующие уравнения химической термодинамики. Сопоставьте сделанные выводы с расчетными значениями констант равновесия.
1.1.1.13 Установите характер влияния общего давления на равновесный выход продуктов химической реакции А. Ответ аргументируйте.
1.1.1.14 Сделайте вывод об оптимальных условиях протекания процесса: при каких температурах и давлениях следует проводить реакцию А для получения максимального выхода продуктов.

Готовы следующие варианты: 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 10, 11, 13, 14, 15, 17, 21, 23.

К.р 1_задание 1.1.2

Контрольная работа №1.
Задание 1.1.2.
1.1.2.1 Охарактеризуйте диаграмму плавкости системы A – B (таблица 2.1): растворимость компонентов в жидких и твердых фазах, типы твердых растворов, наличие устойчивых и неустойчивых химических соединений.
1.1.2.2 Дайте описание состояния системы в различных условиях, расшифровав значение всех полей, линий и характерных точек диаграммы плавкости системы A – B.
1.1.2.3 Определите температуру начала кристаллизации расплава состава I и состав первых кристаллов. Как изменяется состав расплава и твердой фазы при охлаждении?
1.1.2.4 Определите температуру начала плавления, количество и состав фаз при этой температуре для системы состава II.
1.1.2.5 Начертите схематические кривые охлаждения расплавов состава I, II и III, определив число и состав фаз и рассчитав число степеней свободы в характерных точках и на каждом участке кривой охлаждения.
1.1.2.6 Вычислите массы равновесных фаз при заданной температуре t,оС и количестве исходной смеси состава III.
1.1.2.7 Для систем, образующих химические соединения, определите формулы этих соединений.

Готовы следующие варианты: 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 17, 21, 23, 25.

К.р. 2_задание 1.2.1

Контрольная работа №2
Задание 1.2.1.
1.2.1.1 Постройте графики зависимости концентрации С исходного вещества от времени t для реакции В, заданной в таблице 1.3, в координатах lnC = f(t) и 1/C = f(t). По виду графика определите порядок реакции.
1.2.1.2 Рассчитайте константу скорости реакции В.
1.2.1.3 Вычислите концентрацию исходного вещества и продуктов реакции В через 200 с от начала реакции.
1.2.1.4 Рассчитайте время, за которое прореагирует 10% исходного вещества.
1.2.1.5 Определите период полупревращения реакции В.
1.2.1.6 Определите энергию активации химической реакции В (табл.1.3), используя значения константы скорости реакции k1 и k2 при двух значениях температуры Т1 и Т2 (табл. 1.4).
1.2.1.7 Запишите уравнение Аррениуса. Определите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.
1.2.1.8 Определите константу скорости химической реакции В при температуре Т3 (табл. 1.4).
1.2.1.9 Определите температурный коэффициент Вант-Гоффа для скорости реакции В в интервале температур Т1 и Т2.
1.2.1.10 Используя температурный коэффициент , определите, во сколько раз изменится скорость реакции, если температуру Т1 увеличить на величину ΔТ (табл. 1.4).

Готовы следующие варианты: 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 10, 11, 13, 14, 15, 17, 21, 23.

К.р. 2_задание 1.2.2

Контрольная работа №2
Задание 1.2.2.
1.2.2.1 Какого рода левый электрод гальванического элемента А (табл.1.5)? Напишите уравнение реакции, протекающей на этом электроде в равновесных условиях, и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
1.2.2.2 Определите среднюю ионную активность электролита в левом электроде гальванического элемента А на основании справочных значений среднего ионного коэффициента активности электролита [3] при моляльной концентрации m1 (табл. 1.5) и температуре 298 К.
1.2.2.3 Определите электродный потенциал левого электрода при 298 К. Стандартный электродный потенциал возьмите из справочника [3].
1.2.2.4 Какого рода правый электрод гальванического элемента А (табл. 4.1)? Напишите уравнение реакции, протекающей на этом электроде в равновесных условиях, и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
1.2.2.5 Определите среднюю ионную активность электролита в правом электроде гальванического элемента А на основании справочных значений среднего ионного коэффициента активности электролита [3] при моляльной концентрации m2 (табл. 1.5) и температуре 298 К.
1.2.2.6 Определите электродный потенциал правого электрода при 298 К. Стандартный электродный потенциал возьмите из справочника [3].
1.2.2.7 Напишите электродные реакции, протекающие на отрицательном и положительном электродах и суммарную химическую реакцию, протекающую самопроизвольно при работе гальванического элемента А. Примите, что в реакции участвует один электрон.
1.2.2.8 Определите электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента А и максимальную полезную электрическую работу, которую можно получить при работе данного элемента при температуре 298 К.
1.2.2.9 Вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе А при температуре 298 К. Примите, что в реакции участвует один электрон.
Готовы следующие варианты: 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 10, 11, 13, 14, 15, 17, 21, 23.

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра технология электрохимических производств
В.Н. Нараев, Н.В. Евреинова, М.А. Микрюкова, А.Н. Храмов
Основы химической термодинамики
Санкт-Петербург 2014

Стоимость выполнения контрольных работ 1.1 и 1.2 уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты:

Контрольная работа 1.1

Вариант задания выбирается по первой букве фамилии и последней цифре зачетной книжки.

Готовы следующие варианты: А0, А1, А3, А4, А5, А6, А8, А9, Б0, Б1, Б2, Б5, Б6, Б7, В2, В3, В7, В8, Г0, Г2, Г4, Г5, Г7, Г9, Д2, Д3, Д4, Д7, Д8, Д9, Е0, Е1, Е2, Е3, Е5, Е6, Е7, Е8, З0, З1, З2, З5, З6, З7, И1, И2, И6, И7, Й1, Й2, Й6, Й7, К0, К1, К2, К4, К5, К6, К7, К9, Л0, Л1, Л2, Л3, Л5, Л6, Л7, Л8, М0, М2, М4, М5, М7, М9, Н0, Н1, Н4, Н5, Н6, Н9, О3, О8, П0, П1, П2, П3, п5, П6, П7, П8, Р0, Р4, Р5, Р9, С0, С1, С2, С3, С4, С5, С6, С7, С8, С9, Т0, Т1, Т2, Т5, Т6, Т7, У4, У9, Ф0, Ф1, Ф4, Ф5, Ф6, Ф9, Ч0, Ч2, Ч4, Ч5, Ч7, Ч9, Ю4, Ю9, Я0, Я5.

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции А (табл.3.4) (кДж) при условии, что всё вещество, участвующее в реакции, находятся в идеальногазовом состоянии, используя справочные данные [КС].
2. Определите изменение энтропии (Дж/К) в ходе химической реакции А, протекающей в идеальногазовом состоянии при стандартном давлении и Т=298К, используя справочные данные [КС].
3. Определите изменение средней теплоемкости для реакции А в интервале температур 298-Т (см. задание) (Дж/К), используя справочные данные [КС].
4. Определите тепловой эффект реакции А при температуре Т и стандартном давлении (кДж). Проведите анализ влияния Т на .
5. Определите изменение энтропии (Дж/К) для реакции А при температуре Т и стандартном давлении.
6. Определите изменение стандартной энергии Гиббса при 298К и температуре Т для химической реакции А.
7. Рассчитайте константу равновесия Ка реакции А при температурах 298К и Т. Выразите в общем виде константы равновесия Кр и Кс реакции А через химическую переменную (глубину превращения) ξ, если исходные вещества В и С взяты в стехиометрических количествах при общем давлении Р и температуре Т. Все вещества, участвующие в химической реакции А, находятся в идеальном газообразном состоянии.
8. Напишите уравнение, связывающее константу равновесия Кр реакции А с химической переменной ξ (глубиной превращения).
9. Определите глубину превращения ξ для реакции А при атмосферном давлении, температурах 298К и Т при условии, что исходные вещества взяты в стехиометрических количествах.
10. Определите глубину превращения ξ для реакции А при атмосферном давлении, температурах 298К и Т при условии, что исходные вещества взяты в соотношениях, указанных в табл. 3.4
11. Определите степень превращения исходных веществ при температуре Т и стехиометрической и нестехиометрическом соотношении.
12. Определите выход продуктов реакции А при температуре Т и стехиометрической и нестехиометрическом соотношении.
13. Определите состав равновесной смеси (мольн. %) для химической реакции А при температурах 298К и Т.
14. Проведите анализ влияния изменения давления, температуры и добавки инертного компонента на равновесие для химической реакции А. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.

Контрольная работа 1.2

Вариант задания выбирается по первой букве фамилии

Готовы следующие варианты: А, Б, В, Г, Д, Е, Ё, З, И, Й, К, Л, М, Н, О, П, Р, С, Т, У, Ф, Ч, Ю, Я

1. Определите тепловой эффект реакции Х (табл. 3.5) при температуре 298 К и стандартном давлении.
2. Определите изменение энтропии для химической реакции Х при температуре 298 К и стандартном давлении.
3. Определите изменение стандартной энергии Гиббса при температуре 298 К для реакции Х.
4. Определите константу равновесия Ка реакции Х при температуре Т = 298К.
5. Определите парциальное давление газообразных веществ, участвующих в реакции Х при температуре Т = 298 К и атмосферном давлении.

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра технология электрохимических производств
В.Н. Нараев, Н.В. Евреинова, М.А. Микрюкова, А.Н. Храмов
Фазовые равновесия и учение о растворах
Санкт-Петербург 2014

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты

Подвариант 1

Подварианты распределяются по последней цифре номера зачетной книжки.
Цифры 1, 3, 5, 7, 9 - подвариант 1.

Готовы следующие варианты:

Вариант 1 - А, С
Вариант 2 - Б, Т
Вариант 3 - В, У
Вариант 4 - Г, Ф Вариант 6 - Е, Ё
Вариант 8 - З, Ч
Вариант 9 - И, Й
Вариант 10 - К, Ш
Вариант 12 - М, Э
Вариант 13 - Н, Ю
Вариант 14 - О, Я
Вариант 15 - П

Подвариант 2

Подварианты распределяются по последней цифре номера зачетной книжки.
Цифры 0, 2, 4, 6, 8 - подвариант 2.

Готовы следующие варианты:

Вариант 1 - А, С
Вариант 2 - Б, Т
Вариант 3 - В, У
Вариант 4 - Г, Ф
Вариант 7 - Ж, Ц, выполнена только задача 2
Вариант 8 - З, Ч
Вариант 9 - И, Й
Вариант 10 - К, Ш
Вариант 12 - М, Э
Вариант 13 - Н, Ю
Вариант 15 - П
Вариант 16 - Р

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра физической химии
Физическая химия
Строение вещества
Санкт-Петербург 2014

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант А, Б

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - C2H5OH
Формула вещества В - H2O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов C и N; 2) молекулы C-N (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы C-N и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество C-N диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула C-N электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу C-N перевести в состояние иона CN+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу C-N перевести в состояние иона CN+ ; 3) энергия связи, если молекулу C-N перевести в состояние иона CN-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу C-N перевести в состояние иона CN-.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 14N16O

Дата выполнения: 04/06/2014

Вариант В

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - CH3COOH
Формула вещества В - H2O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов N и O; 2) молекулы N-O (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы N-O и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) веществоN-O диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула N-O электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу N-O перевести в состояние иона NO +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу N-O перевести в состояние иона CN+ ; 3) энергия связи, если молекулу N-O перевести в состояние иона NO -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу N-O перевести в состояние иона NO -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 1H35Cl

Дата выполнения: 19/05/201

Вариант Г, Д

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - (CH2OH)2
Формула вещества В - H2O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов F и F; 2) молекулы F-F (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы F-F и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество F-F диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула F-F электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу F-F перевести в состояние иона FF +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу C-N перевести в состояние иона FF + ; 3) энергия связи, если молекулу F-F перевести в состояние иона FF -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу F-F перевести в состояние иона FF -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 32S32S

Дата выполнения: 05/06/2014

Вариант Е, Ё

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - CHCl3
Формула вещества В - C3H6O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов N и N; 2) молекулы N-N (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы N-N и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество N-N диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула N-N электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу N-N перевести в состояние иона NN +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу N-N перевести в состояние иона NN + ; 3) энергия связи, если молекулу N-N перевести в состояние иона NN -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу N-N перевести в состояние иона NN -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 1H1H

Дата выполнения: 19/05/2014

Вариант Ж, З

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - C3H6O
Формула вещества В - H2O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов C и O; 2) молекулы C-O (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы C-O и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество C-O диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула C-O электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу C-O перевести в состояние иона CO +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу C-O перевести в состояние иона CO + ; 3) энергия связи, если молекулу C-O перевести в состояние иона CO -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу C-O перевести в состояние иона CO -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 12С16O

Дата выполнения: 20/05/2014

Вариант И, Й

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - C3H6O
Формула вещества В - CCl4
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов Cl и Cl; 2) молекулы Cl-Cl (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы Cl-Cl и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество Cl-Cl диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула Cl-Cl электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу Cl-Cl перевести в состояние иона ClCl +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу Cl-Cl перевести в состояние иона ClCl + ; 3) энергия связи, если молекулу ClCl перевести в состояние иона ClCl -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу Cl-Cl перевести в состояние иона ClCl -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 35Cl35C

Вариант К

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - C3H5(OH)3
Формула вещества В - H2O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов S и S; 2) молекулы S-S (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы S-S и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество S-S диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула S-S электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу C-N перевести в состояние иона SS +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу S-S перевести в состояние иона SS + ; 3) энергия связи, если молекулу S-S перевести в состояние иона SS -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу S-S перевести в состояние иона SS -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 1H127I

Дата выполнения: 20/05/2014

Вариант М

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - C2H5OH
Формула вещества В - H2O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов H и F; 2) молекулы H-F (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы H-F и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество H-F диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула H-F электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу H-F перевести в состояние иона HF +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу H-F перевести в состояние иона HF + ; 3) энергия связи, если молекулу H-F перевести в состояние иона HF -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу H-F перевести в состояние иона HF -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 32S32S

Дата выполнения: 20/05/2014

Вариант Н

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - CH3COOH
Формула вещества В - H2O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов N и F; 2) молекулы N-F (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы N-F и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество N-F диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула N-F электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу N-F перевести в состояние иона NF +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу N-F перевести в состояние иона NF + ; 3) энергия связи, если молекулу N-F перевести в состояние иона NF -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу N-F перевести в состояние иона NF -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 19F19F

Дата выполнения: 21/05/2014

Вариант О, П

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - (CH3)2CO
Формула вещества В - CHCl3
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов C и C; 2) молекулы C-C (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы C-C и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество C-C диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула C-C электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу C-C перевести в состояние иона CC +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу C-C перевести в состояние иона CC + ; 3) энергия связи, если молекулу C-C перевести в состояние иона CC -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу C-C перевести в состояние иона CC -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 16O16O

Дата выполнения: 20/05/2014

Вариант Р, С

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - CHCl3
Формула вещества В - C3H6O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов B и B; 2) молекулы B-B (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы B-B и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество B-B диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула B-B электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу B-B перевести в состояние иона BB +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу B-B перевести в состояние иона BB + ; 3) энергия связи, если молекулу B-B перевести в состояние иона BB -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу B-B перевести в состояние иона BB -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 80Br80Br

Дата выполнения: 20/05/2014

Вариант Т

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - C3H5(OH)3
Формула вещества В - H2O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов Li и Li; 2) молекулы Li-Li (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы Li-Li и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество Li-Li диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула Li-Li электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу C-N перевести в состояние иона LiLi +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу Li-Li перевести в состояние иона LiLi + ; 3) энергия связи, если молекулу LiLi перевести в состояние иона LiLi -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу LiLi перевести в состояние иона LiLi -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 127I127

Дата выполнения: 20/05/2014

Вариант Ч, Ш

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - CHCl3
Формула вещества В - C3H6O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов H и Cl; 2) молекулы H-Cl (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы H-Cl и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество H-Cl диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула H-Cl электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу H-Cl перевести в состояние иона HCl +; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу H-Cl перевести в состояние иона HCl + ; 3) энергия связи, если молекулу H-Cl перевести в состояние иона HCl -; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу H-Cl перевести в состояние иона HCl -.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 32S32S

Дата выполнения: 20/05/2014

Вариант Ю, Я

Задание 1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения показателя преломления плотности раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной и поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Формула вещества А - (CH2OH)2
Формула вещества В - H2O
На основании данных таблицы, привлекая в необходимых случаях информацию из справочников, определите:
а) удельную рефракцию раствора rА,В (м3/кг и см3/г);
б) удельную рефракцию чистого вещества В rB (м3/кг и см3/г), используя справочные данные о его показателе преломления и плотности [КС];
в) удельную рефракцию вещества А rA (м3/кг и см3/г) на основании правила аддитивности, исходя из количественного состава раствора А, значений удельной рефракции раствора rА,В и чистого вещества В rB
г) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль), пользуясь значениями его молярной массы и удельной рефракции;
д) молярную рефракцию вещества А (м3/моль и см3/моль) по правилу аддитивности, исходя из предположений о возможном существовании у молекулы вещества А изомеров на основании справочных значений атомных рефракций и инкрементов рефракций связей [КС], а затем подтвердите или опровергните структуру молекулы вещества А.
e) момент электрического диполя вещества А (Кл∙м и Д) и сопоставьте его со справочными данными.

Задание 2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов Н и Н; 2) молекулы Н-Н (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы Н-Н и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Установите, обладает ли: 1) вещество Н-Н диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула Н-Н электрическим диполем.
IV. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу Н-Н перевести в состояние иона НН+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу Н-Н перевести в состояние иона НН+ ; 3) энергия связи, если молекулу Н-Н перевести в состояние иона НН-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу Н- перевести в состояние иона НН-.

Задание 3
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
4) вычисления равновесного межъядерного расстояния на основании значения разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектр поглощения.
Вычертите схематически энергетические уровни вращательного движения двухатомной молекулы как жесткого ротатора. Как должны располагаться друг относительно друга вращательные квантовые уровни молекулы, не являющейся жестким ротатором? Нанесите пунктиром эти уровни на схему, вычерченную в предыдущем пункте. Нарисуйте схематически вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. Объясните причину немонотонного изменения интенсивности вращательных линий поглощения по мере увеличения энергии вращения молекулы.
На основании экспериментальных данных об изменении энергии вращения при переходе двухатомной молекулы А с третьего ( j = 3) вращательного квантового уровня на четвертый (j = 4), определите:
а) вращательную постоянную Вe (см-1);
б) энергию вращения молекулы А на нулевом, первом, втором, третьем, четвертом и пятом вращательных уровнях (Дж);
в) момент инерции молекулы А (кг∙м2);
г) равновесное межъядерное расстояние в молекуле А (нм);
д) сопоставьте полученную величину со справочными данными [КС].
Молекула А: 19F19F

Дата выполнения: 02/04/2015

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра технология электрохимических производств
В.Н. Нараев, Н.В. Евреинова, М.А. Микрюкова
Химическая кинетика
Санкт-Петербург 2014

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты:

Вариант А, Б

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция 2NO2=2NO+O2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции 2NO2=2NO+O2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 18 К.

Дата выполнения: 29/05/2014

Вариант В

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция 2F2O=2F2+O2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции 2F2O=2F2+O2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 25 К.

Дата выполнения: 19/05/2014

Вариант Г, Д

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция C2H5Br=C2H4+HBr . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции C2H5Br=C2H4+HBr при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 30 К.

Дата выполнения: 05/06/201

Вариант Е, Ё

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция C2H2+H2=C2H4 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции C2H2+H2=C2H4 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 40 К.

Дата выполнения: 13/05/2014

Вариант Ж, З

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция HCHO=H2+CO . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции HCHO=H2+CO при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 34 К.

Дата выполнения: 16/05/2014

Вариант И, Й

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция 2O3=3O2. В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции 2O3=3O2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 45 К.

Дата выполнения: 05/09/2014

Вариант К

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция (CH3)2O=CH4+H2+CO . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции (CH3)2O=CH4+H2+CO при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 54 К.

Дата выполнения: 05/05/2014

Вариант М

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция 2N2O=2N2+O2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции 2N2O=2N2+O2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 38 К.

Дата выполнения: 05/05/2014

Вариант Н

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция N2O5=0.2O2+N2O4 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции N2O5=0.2O2+N2O4 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 44 К.

Дата выполнения: 08/05/2014

Вариант О, П

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция (CH3)2N2=C2H6+N2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции (CH3)2N2=C2H6+N2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 58 К.

Дата выполнения: 12/05/2014

Вариант Р, С

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция HCHO=H2+CO. В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции HCHO=H2+C при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 37 К.

Дата выполнения: 08/05/2014

Вариант Т

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция C2H4=C2H2+H2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции C2H4=C2H2+H2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 28 К.

Дата выполнения: 22/05/2014

Вариант Ч, Ш

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция (CH3)2N2=C2H6+N2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции (CH3)2N2=C2H6+N2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 15 К.

Дата выполнения: 16/05/2014

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра физической химии
Физическая химия
Электрохимия
Санкт-Петербург 2014

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 01(А)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита CuCl2, если:
А) моляльная концентрация электролита CuCl2 в растворе равна 0.007 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита CuCl2 в растворе равна 0.007 моль/кг и в растворе присутствует электролит Ca(NO3)2 с концентрацией 0.017 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости ... от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость ... по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности y при 298 К для раствора электролита CuCl2 с концентрацией 0.007 моль/кг и раствора CuCl2 с концентрацией 0.007 моль/кг в котором присутствует электролит Ca(NO3)2 с концентрацией 0.017 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита CuCl2 с концентрацией 0.007 моль/кг и раствора CuCl2 с концентрацией 0.007 моль/кг в котором присутствует электролит Ca(NO3)2 с концентрацией 0.017 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической
проводимости раствора слабого электролита HCOOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита HCOOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита HCOOH при концентрации СА= 0,00238 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита HCOOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита HCOOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита HCOOH в растворе с концентрацией СА= 0,00238, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00238 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00238.

Задание 3
Для гальванического элемента
Zn ZnSO4(m1=0.010) Kcl(m2=0,025) AgCl(кр) Ag
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Pb+2AgI=PbI2+2Ag
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. Bзменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 06/06/2014

Вариант 03(В)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита MgCl₂, если:
А) моляльная концентрация электролита MgCl₂ в растворе равна 0.015 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита MgCl₂ в растворе равна 0.015 моль/кг и в растворе присутствует электролит ZnSO₄ с концентрацией 0.025 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости ... от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость ... по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности y при 298 К для раствора электролита MgCl₂ с концентрацией 0.015 моль/кг и раствора MgCl₂ с концентрацией 0.015 моль/кг в котором присутствует электролит ZnSO₄ с концентрацией 0.025 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита MgCl₂ с концентрацией 0.015 моль/кг и раствора MgCl₂ с концентрацией 0.015 моль/кг в котором присутствует электролит ZnSO₄ с концентрацией 0.025 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита C₂H₅COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости μ=f(C)
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита C₂H₅COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ=f(C)
Г) графически определите удельную (Ом^-1см^-1) электрическую проводимость раствора электролита C₂H₅COOH при концентрации С_А= 0,00263 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита C₂H₅COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость λ₀ в … в растворе электролита C₂H₅COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита C₂H₅COOH в растворе с концентрацией С_А= 0,00263, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях С_А= 0,00263 и С_А→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией С_А= 0,00263.

Задание 3
Для гальванического элемента
Cu|CuCl₂(m₁=0.011||CdSO₄(m₂=0.015)|Hg₂SO₄(кр.)|Hg
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А:
Cd+PbCl₂+5/2H₂O=CdCl₂∙2.5H₂O+Pb
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения E<sup>0298 при 298 К и величины …, приняв, что в указанном интервале температур зависимость E0=f(T) линейна
3. изменение энтальпии ∆H0_T, энтропии ∆S0_T, энергии Гиббса ∆G0_T и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.</sup>

Дата выполнения: 19/05/2016

Вариант 04 (Г)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита HNO₃, если:
А) моляльная концентрация электролита HNO₃ в растворе равна 0.001 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита HNO₃ в растворе равна 0.001 моль/кг и в растворе присутствует электролит FeCl₃ с концентрацией 0.028 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости … от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость … по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности γ при 298 К для раствора электролита HNO₃ с концентрацией 0.001 моль/кг и раствора HNO₃ с концентрацией 0.001 моль/кг в котором присутствует электролит FeCl₃ с концентрацией 0.028 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита HNO₃ с концентрацией 0.001 моль/кг и раствора HNO₃ с концентрацией 0.001 моль/кг в котором присутствует электролит FeCl₃ с концентрацией 0.028 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита н-С₃H₇COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости μ=f(C)
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита н-С₃H₇COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ=f(C)
Г) графически определите удельную (Ом^-1см^-1) электрическую проводимость раствора электролита н-С₃H₇COOH при концентрации С_А= 0,00385 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита н-С₃H₇COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость λ₀ в … в растворе электролита н-С₃H₇COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита н-С₃H₇COOH в растворе с концентрацией С_А= 0,00385, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях С_А= 0,00385 и С_А→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией С_А= 0,00385.

Дата выполнения: 13/05/2016

Вариант 08(И, Й)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита KCl, если:
А) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.005 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.005 моль/кг и в растворе присутствует электролит AlBr3 с концентрацией 0.005 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита KCl с концентрацией 0.005 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.005 моль/кг в котором присутствует электролит AlBr3 с концентрацией 0.005 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита KCl с концентрацией 0.005 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.005 моль/кг в котором присутствует электролит AlBr3 с концентрацией 0.005 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита HCOOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита HCOOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита HCOOH при концентрации СА= 0,00200 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита HCOOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита HCOOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита HCOOH в растворе с концентрацией СА= 0,00200, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00200 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00200.

Задание 3
Для гальванического элемента
Ag AgNO3(m1=0.010) CdSO4(m2=0.014) Hg2SO4(кр) Hg
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Вариант 09(К)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита H2SO4, если:
А) моляльная концентрация электролита H2SO4 в растворе равна 0.001 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита H2SO4 в растворе равна 0.001 моль/кг и в растворе присутствует электролит KCl с концентрацией 0.012 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита H2SO4 с концентрацией 0.001 моль/кг и раствора H2SO4 с концентрацией 0.001 моль/кг в котором присутствует электролит KCl с концентрацией 0.012 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита H2SO4 с концентрацией 0.001 моль/кг и раствора H2SO4 с концентрацией 0.001 моль/кг в котором присутствует электролит KCl с концентрацией 0.012 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита NH4OH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита NH4OH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита NH4OH при концентрации СА= 0,00503 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита NH4OH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита NH4OH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита NH4OH в растворе с концентрацией СА= 0,00503, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00503 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00503.

Задание 3
Для гальванического элемента
Pt, H2 H2SO4(m1=0.020) NaBr(m2=0.015) AgBr(кр) Ag А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Cd+PbCl2+5 2H2O=CdCl2*2.5H2O+Pb
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 09/06/2014

Вариант 11(М)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита Na₂SO₄, если:
А) моляльная концентрация электролита Na₂SO₄ в растворе равна 0.015 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита Na₂SO₄ в растворе равна 0.015 моль/кг и в растворе присутствует электролит NaNO₃ с концентрацией 0.002 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая  и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости … от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость … по предельному закону Дебая  и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности  γ при 298 К для раствора электролита Na₂SO₄ с концентрацией 0.015 моль/кг и раствора Na₂SO₄ с концентрацией 0.015 моль/кг в котором присутствует электролит NaNO₃ с концентрацией 0.002 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита Na₂SO₄ с концентрацией 0.015 моль/кг и раствора Na₂SO₄ с концентрацией 0.015 моль/кг в котором присутствует электролит NaNO₃с концентрацией 0.002 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита изо-С₃H₇COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости μ=f(C)
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита изо-С₃H₇COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ=f(C)
Г) графически определите удельную (Ом^-1см^-1) электрическую проводимость раствора электролита изо-С₃H₇COOH при концентрации С_А= 0,00311 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита изо-С₃H₇COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость λ₀ в … в растворе электролита изо-С₃H₇COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита изо-С₃H₇COOH в растворе с концентрацией С_А= 0,00311, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях С_А= 0,00311 и С_А→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией С_А= 0,00311.

Задание 3
Для гальванического элемента
Pb|Pb(NO₃)₂(m₁=0.005)||Kl(m₂=0.012)|I₂,Pt
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: H₂+Hg₂SO₄=H₂SO₄+2H
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения E⁰₂₉₈ при 298 К и величины …, приняв, что в указанном интервале температур зависимость  E⁰=f(T) линейна
3. изменение энтальпии ∆H⁰_T, энтропии ∆S⁰_T, энергии Гиббса ∆G⁰_T и константу равновесия К_а для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 04/05/2016

Вариант 14(П)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита AgNO3, если:
А) моляльная концентрация электролита AgNO3 в растворе равна 0.003 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита AgNO3 в растворе равна 0.003 моль/кг и в растворе присутствует электролит Co(NO3)2 с концентрацией 0.010 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита AgNO3с концентрацией 0.003 моль/кг и раствора AgNO3 с концентрацией 0.003 моль/кг в котором присутствует электролит Co(NO3)2 с концентрацией 0.010 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита AgNO3 с концентрацией 0.003 моль/кг и раствора AgNO3 с концентрацией 0.003 моль/кг в котором присутствует электролит Co(NO3)2 с концентрацией 0.010 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита NH4OH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита NH4OH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита NH4OH при концентрации СА= 0,00313 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита NH4OH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита NH4OH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита NH4OH в растворе с концентрацией СА= 0,00313, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00313 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00313.

Задание 3
Для гальванического элемента
Pb, PbBr2(кр) NaBr(m1=0.015) KBr(m2=0.025) Br2, Pt А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: FeCl3+3CrCl2=Fe+3CrCl3
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 23/05/2014

Вариант 16(C)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита ZnSO4, если:
А) моляльная концентрация электролита ZnSO4 в растворе равна 0.012 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита ZnSO4 в растворе равна 0.012 моль/кг и в растворе присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.002 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита ZnSO4 с концентрацией 0.012 моль/кг и раствора ZnSO4 с концентрацией 0.012 моль/кг в котором присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.002 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита ZnSO4 с концентрацией 0.012 моль/кг и раствора ZnSO4 с концентрацией 0.012 моль/кг в котором присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.002 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита HCOOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита HCOOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита HCOOH при концентрации СА= 0,00714 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита HCOOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита HCOOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита HCOOH в растворе с концентрацией СА= 0,00714, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00714 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00714.

Задание 3
Для гальванического элемента
Cu, CuI(кр) NaI(m1=0.005 CdCl2(m2=0.008) Cl2, Pt
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Ni+2CoCl3=NiCl2+2CoCl2
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 26/05/2014

Вариант 17(Т)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита KCl, если:
А) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.011 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.011 моль/кг и в растворе присутствует электролит ZnSO4 с концентрацией 0.021 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита KCl с концентрацией 0.011 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.011 моль/кг в котором присутствует электролит ZnSO4 с концентрацией 0.021 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита KCl с концентрацией 0.011 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.011 моль/кг в котором присутствует электролит ZnSO4 с концентрацией 0.021 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита н-С3H7COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита н-С3H7COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита н-С3H7COOH при концентрации СА= 0,00714 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита н-С3H7COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита н-С3H7COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита HCOOH в растворе с концентрацией СА= 0,00714, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00714 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00714.

Задание 3
Для гальванического элемента
Pt, H2 H2SO4(m1=0.017) KCl(m2=0.011) Hg2Cl2(кр) Hg
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: FeCl3+3CrCl2=Fe+3CrCl3
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 06/06/2014

Вариант 20(Ц, Ч)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита KCl, если:
А) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.014 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.014 моль/кг и в растворе присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.005 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита KCl с концентрацией 0.014 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.014 моль/кг в котором присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.005 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита KCl с концентрацией 0.014 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.014 моль/кг в котором присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.005 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита CH3COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита CH3COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита CH3COOH при концентрации СА= 0,00330 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита CH3COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита CH3COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита CH3COOH в растворе с концентрацией СА= 0,00330, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00330 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00330.

Задание 3
Для гальванического элемента Cd CdSO4(m1=0.10) KI(m2=0.010) I2, Pt
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Hg2Cl2+2Ag=2AgCl+2Hg
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 16/05/2014

МИНОБРНАУКИ РОССИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(технический университет)
(СПбГТИ(ТУ))
Кафедра физической химии
Ю. П. Акулова, С. Г. Изотова, О. В. Проскурина, И. А. Черепкова
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2016

Стоимость выполнения задач по физической химии (задания 1,2,3,4,5,6,7) уточняйте при заказе
Вариант задания определяется по последним двум цифрам зачетки, а подвариант по последней цифре номера группы.
Задание 1. Расчет степени превращения, равновесного состава и выхода продукта химической реакции и выбор оптимальных условий проведения процесса
Задание 2. Расчет равновесных парциальных давлений гетерогенной химической реакции
Задание 3. Анализ фазового равновесия жидкость–пар в однокомпонентной системе
Задание 4. Определение активности и коэффициента активности растворителя в растворе
Задание 5. Коллигативные свойства растворов
Задание 6. Анализ фазовых равновесий жидкость–пар в двухкомпонентной системе
Задание 7. Анализ диаграмм плавкости

Физическая химия (электрохимия)
Стоимость выполнения задач по физической химии (задания 8, 9) уточняйте при заказе
Вариант задания определяется по последним двум цифрам зачетки, а подвариант по последней цифре номера группы.
Задание 8. Гальванические элементы
Задание 9.Электрическая проводимость растворов электролитов
Используя величину удельного сопротивления раствора при температуре 25ºС электролита А заданной концентрации c (таблица 3.5), рассчитать степень, константу диссоциации и рН раствора.

Физическая химия (химическая кинетика)
Стоимость выполнения задач по физической химии (задания 10, 11, 12) уточняйте при заказе
Вариант задания определяется по последним двум цифрам зачетки, а подвариант по последней цифре номера группы.
Задание 10. Электрические свойства молекул
Рассчитать дипольный момент и эффективный радиус молекулы С на основании экспериментальных значений молярной поляризуемости при заданной температуре t (таблица 4.1). При расчете пренебречь величиной атомной составляющей поляризуемости, молярную рефракцию вычислить по правилу аддитивности.
Задание 11.Вращательные спектры двухатомных молекул
Задание 12. Колебательные спектры двухатомных молекул

Дополнительные главы
Стоимость выполнения задач по физической химии (задания 14, 15) уточняйте при заказе
Вариант задания определяется по последним двум цифрам зачетки, а подвариант по последней цифре номера группы.
Задание 14. Расчет кинетических параметров гомогенных химических реакций
Используя экспериментальные данные по изменению концентрации исходного вещества во времени для реакции В,заданной в таблице 6.1, выполните следующие действия:
1. Постройте графики зависимости концентрации с исходного вещества от времени t_в координатах lnс = f(t)и 1/с = f(t). По виду графика определите порядок реакции.
2. Рассчитайте константу скорости реакции В.
3. Вычислите концентрацию исходного вещества и продуктов реакции В через t₁ с от начала реакции.
4. Рассчитайте время, за которое прореагирует 10% исходного вещества.
5. Определите период полупревращения реакции.
Задание 15.Влияние температуры на скорость химической реакции
Используя значения констант скорости реакции k₁ и k₂ при двух значениях температуры Т₁ и Т₂(таблица 6.2), определите энергию активации химической реакции В, предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса и константу скорости химической реакции В при температуре Т₃. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа для скорости реакции В в интервале температур Т₁ и Т₂ и рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции, если температуру Т₁ увеличить на величину ∆Т (таблица6.2).