Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Выполняем тестирование он-лайн для студентов ВШТЭ СПбГУПТД по предмету Защита от коррозии.
Стоимость прохождения он-лайн тестов за весь курс уточняйте при заказе.
Для заказа он-лайн тестирования присылайте свой логин и пароль.

Защита от коррозии
Тема 1. Коррозионные процессы в металлах и защита от коррозии
Тема 2. Химическая коррозия
Тема 3. Защита от химической коррозии
Тема 4. Электрохимическая коррозия
Тема 5. Коррозионные процессы с деполяризацией
Тема 6. Защита от электрохимической коррозии

Тест 1

Какие типы коррозии не относят к химической?
1. Электрохимическая
2. Коррозия цинка в среде кислот или щелочей
3. Газовая, в среде нагретых газов
4. В среде органических жидкостей
5. Коррозия древесины под действие энзимов

Выбрать виды потерь, которые несет предприятие от коррозии материалов (5 видов).
1. Завышенные припуски при проектировании деталей
2. Загрязнение полезного продукта.
3. Затраты на охрану окружающей среды.
4. Затраты на заработную плату рабочим.
5. Потеря полезного продукта.
6. Потеря производительности оборудования
7. Простои оборудования.
8. Потери персонала.

Выбрать однозначно верный ответ
1. Коррозия это процесс разрушения металла под действием внешних факторов среды
2. Корозия это образование ржавчины
3. Коррозия это появление ржавчины на железе
4. Коррозия это процесс окисления металла кислородом воздуха
5. Коррозия это разрушение любого материала при любом воздействии

Какие материалы подвергаются коррозии?
1. Пластмассы и другие синтетические материалы
2. Любые материалы
3. Древесина
4. Железо
5. Только металлы (неверно)

Какие из химических реакций относятся к реакциям коррозии (выбрать пять ответов):
1. Fe + Cl₂ → FeCl₂
2. 2Fe + 2Н₂О + О₂ → 2Fe(ОН)₂
3. Сu + Cl₂ → CuCl₂
4. FeCl₂ + Mg → MgCl₂ + Fe
5. 4Fe(ОН)₂ + 2Н₂О + О₂ → 4Fe(ОН)₃
6. Fe + R-S-CH₃ → FeS + R-CH₃
7. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Тест 2

Чем отличаются первая и вторая стадии образования пленки на поверхности металла в процессе химической газовой коррозии?
1. скоростью диффузии газа внутрь металла
2. скоростью подачи газа к поверхности металла
3. процессом хемосорбции
4. процессом образования оксида на поверхности металла
5. образованием солей металла

В каких случаях образуются сплошные пленки на поверхности металлов?
1. на поверхности щелочных и щелочноземельных металлов
2. возникновение оксидных пленок при низких температурах на Сu в О₂
3. окислении железа на воздухе при различных температурах
4. при окислении железа в парах воды или в атмосфере СО₂
5. при окислении Сo, Сu в атмосфере чистого кислорода

Выбрать внутренние факторы, определяющие скорость газовой коррозии.
1. Присутствие легирующих добавок
2. Температура
3. Вид защитного покрытия
4. Площадь поверхности металла
5. Скорость движения газовой фазы
6. Состав сплава металла
7. Давление окислителя
8. Присутствие СО
9. Структура сплава

Выбрать внешние факторы, определяющие скорость газовой коррозии.
1. Концентрация газа
2. Тип металла
3. Состав газовой фазы
4. Скорость движения газовой фазы
5. Режим нагрева металла
6. Вид защитного покрытия
7. Площадь поверхности металла
8. Давление окислителя
9. Температура

Какой должна быть величина термодинамического потенциала обеспечивающего прохождение процесса химической коррозии?
1. > 0
2. > 100
3. = 100
4. < 100
5. < 0
6. = 0

Какой термодинамический фактор определяет возможность протекания коррозионного процесса при заданных термодинамических условиях?
1. ΔG > 0
2. ΔН > 0: ΔS < 0
3. ΔG < 0
4. ΔH < 0; ΔS > 0
5. ΔН > 0; ΔS < 0

Какими величинами определяется скорость коррозии?
1. Изменение толщины образующейся на металле пленки продуктов коррозии
2. Изменением цвета поверхности металла
3. Относительное изменение характеристики механического свойства
4. Относительное изменение электрического сопротивления образца
5. Объем газа, выделившегося или поглощенного в процессе коррозии
6. Показатель изменения массы материала
7. Изменением химических свойств металла
8. Изменением глубины коррозии

Образование какого вида оксидных пленок не является защитным слоем для металла? Согласно какой математической функции протекает этот процесс?
1. Пористая – линейная
2. Сплошная – степенная
3. Сплошная – логарифмическая
4. Сплошная – параболическая
5. Пористая – логарифмическая
6. Пористая – параболическая
7. Сплошная – линейная

Какой процесс обеспечивает металлам защитные свойства при анодном оксидировании?
1. Вследствие облегчения доступа реагента к поверхности металла
2. Вследствие торможения доступа реагента к поверхности металла
3. Образование пленки из соли металла
4. Образование сплошной оксидной пленки
5. Образование пористой оксидной пленки

Тест 3

Жаростойкие свойства сталям придают:
1. Растворимые в воде соли, образующиеся на поверхности металла
2. Измененные химические свойства самих сталей
3. Пленки оксидов металла типа шпинелей
4. Водонерастворимые соли на поверхности металла
5. Глубокая очистка сталей от примесей посторонних металлов

Какие виды газов применяют в качестве защитных атмосфер?
1. Вакуумирование
2. Инертные
3. Водород
4. Топочные
5. Контролируемые атмосферы
6. Угарный газ

К процессам поверхностного лигирования относят:
1. Карбоксилирование
2. Сульфатирование
3. Гидрогенизацию
4. Дегидрирование
5. Силицирование
6. Термохромирование
7. Алитирование

Какие газы НЕ входят в состав контролируемых атмосфер?
1. Водяные пары
2. Угарный газ
3. Метан
4. Кислород
5. Аргон
6. Водород
7. Азот
8. Гелий

Жаропрочными и жаростойкими сталями являются:
1. Малоуглеродистые высоколегированные
2. Высокоуглеродистые
3. Высокоуглеродистые низколегированные
4. Высокоуглеродистые
5. Малоуглеродистые низколегированные

Тест 4

1 Что такое двойной электрический слой?
1. Слой зарядов на поверхности электрода, соприкасающегося с электролитом
2. Поток электронов, перемещающихся по проводнику
3. Многослойный металл
4. Слой оксидов металла на поверхности нержавеющей стали
5. Металл и его защитное металлическое покрытие

К причинам возникновения коррозионных гальванических элементов на поверхности корродирующего металла отнесены следующие:
1. наличие границ зерен в металле
2. наличие газов при высоких температурах
3. неоднородность защитных пленок на поверхности металла
4. неоднородность металлической фазы
5. наличие перегретого пара

Чем вызвано явление поляризации?
1. - скоростью перемещения электронов с анодных на катодные участки
2. - магнитным полем Земли
3. - термодинамическими причинами
4. - блуждающими токами

Гальваническая пара на поверхности металлов не возникает при условии:
1. контакта чистого металла с электролитом
2. неоднородности физических условий в атмосфере водяного пара
3. неоднородности внутренних напряжений
4. гомогенной среды между металлом и электролитом
5. неоднородности электролита

Какие оба металлы склонны к пассивации?
1. Fe и Cr
2. Mg и Ag
3. Al и Cu
4. Ni и Ti
5. Zn и Pb

В чем отличие электрохимической коррозии от химической?
1. - реализуется в виде химической реакции, одинаково проходящей на всей поверхности металла без миграции свободных электронов в металле
2. - реализуется в виде двухстадийной реакции, протекающей с участием свободных электронов

В чем причина возникновения электрохимической коррозии металлов?
1. Контакт металла со смазочным органическим материалом
2. Присутствие электролита на поверхности металла
3. Контакт различных металлов в воздушной среде
4. Наличие электрического тока, проходящего через металл
5. Соприкосновение чистого металла с нагретым газом

Выбрать уравнение, позволяющее рассчитать величину электродного потенциала.
1. φ_ме = φ⁰_ме + (RT/nF)×ln a_Meⁿ⁺
2. ΔG =ΔH – TΔS
3. Рассчитать нельзя, но можно измерить
4. ΔU = Q - PΔV
5. ΔG = ΔGº+ RT×ln K_p

Тест 5

Процессы с водородной деполяризацией имеют место в случае коррозии металлов
1. при достаточной отрицательности потенциала корродирующего металла
2. в присутствии кислорода воздуха
3. в воде и в нейтральных водных растворах солей
4. при достаточной активности ионов водорода в растворах неорганических кислот
5. в органических растворителях

К какому типу относится водородная деполяризация?
1. Ионная концентрационная
2. Газовая

Сколько последовательных стадий с участием водорода включает катодный процесс?
1. 10
2. 8
3. 6
4. 1
5. 3

На практике, коррозионный процесс с кислородной деполяризацией наблюдается для металлических материалов находящихся:
1. в атмосфере
2. в грунте
3. в газовых средах
4. в воде и в нейтральных водных растворах солей
5. в органических растворителях
6. в электролитах

Сколько последовательных стадий с участием кислорода включает катодный процесс?
1. 7
2. 6
3. 4
4. 2
5. 5

Тест 6

Какие из перечисленных способов не предохраняют металлы от коррозии в среде кислот
1. Рациональное конструирование
2. Анодное покрытие
3. Кремнийорганические смолы
4. Плакирование
5. Неметаллические органические покрытия
6. Свинцевание поверхности

По способу защитного действия металлические покрытия делятся на:
1. Оксидные и фосфатные
2. Силикатные
3. Катодные и анодные
4. Органические
5. Неорганические
6. Углеродные

К способам электрохимической защиты металлов от коррозии относятся:
1. Крашение
2. Гальваностегия
3. Обрезинивание
4. Гальванопластика

Для защиты металлических конструкций от коррозии с кислородной деполяризацией используются следующие приемы.
1. Применение металлов, склонных к пассивации в присутствии окислителей
2. Создание на поверхности металлов защитных покрытий
3. Протекторная защита металлов
4. Удаление из электролита растворенного водорода
5. Удаление из электролита растворенного кислорода
6. Применение кислото - устойчивых металлов и сплавов
7. Введение в электролит различных добавок, замедляющих течение коррозии

К способам электрохимической защиты металлов от коррозии относятся:
1. Металлическое напыление
2. Протекторная защита
3. Эмалирование
4. Анодное оксидирование
5. Легирование

Какие из перечисленных способов не предохраняют металлы от коррозии в среде кислот
1. Рациональное конструирование
2. Термосилицирование
3. Асфальто-битумные покрытия
4. Применение замедлителей коррозии
5. Катодное покрытие