Химия

Федеральная авиационная служба России
Академия гражданской авиации
Общая химия
Методические указания
по изучению курса и контрольные задания
для студентов заочного факультета
специализации "Организация авиационной безопасности"
Санкт-Петербург
2000

Стоимость выполнения контрольной работы по химии уточняйте при заказе.

Контрольная работа содержит решение десяти задач:
1. Химический элемент и простое вещество, сложное вещество и смесь
2. Количественные меры вещества: атомные и молекулярные массы, моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа
3. Эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалентная масса. Эквивалентный объем
4. Вывод химических формул соединений. Расчеты по химическим формулам и уравнениям
5. Электронная структура атомов и периодическая система элементов
6. Химическая связь, ее типы и параметры
7. Закономерности протекания химических реакций
8. Растворы и способы выражения их концентрации
9. Растворы электролитов
10. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант определяется по таблице в методичке по двум последним цифрам студенческого шифра.
Стоимость готовых задач уточняйте. Выполнены следующие варианты:

Вариант 12

Задача 1.12 Какие из веществ являются химическими соединениями, а какие – смесями:
а) почва; б) воздух; в) мел; г) серная кислота; д) вода?

Задача 2.12 Вычислите объем кислорода, образующегося при нормальных условиях при разложении 2 молей воды?

Задача 3.12 При сгорании 10,8г металла расходуется 6,72л кислорода при нормальных условиях. Определить эквивалентную массу металла.

Задача 4.12 К раствору, содержащему 6,8 г AlCl₃, прилили раствор, содержащий 5,0 г KOH. Найти массу образовавшегося осадка.

Задача 5.12 Указать особенность электронных конфигураций атомов меди и хрома. Сколько 4s-электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов.

Задача 6.12 При переходе от CsF к CsI температура плавления кристаллов уменьшается. Объяснить наблюдаемый ход изменения температур плавления.

Задача 7.12 Константа равновесия реакции A+B↔C+D равна 1. Начальная концентрация [A]₀ = 0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [B]₀ = 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л.

Задача 8.12 Плотность 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ равна 1,105 г/мл. Вычислить:
а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора.

Задача 9.12 Найти молярную концентрацию ионов OH^- в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна:
а) 10^-3; б) 6,5·10^-8; в) 1,4·10^-12.

Задача 10.12 Можно ли следующие реакции отнести к окислительно-восстановительным:
а) 2CuI₂=2CuI+I₂
б) NH₄Cl+NaOH
в) 2K₄[Fe(CN)₆]+Br₂=2K₃[Fe(CN)₆]+2KBr
г)  Cu+Hg(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+Hg

Дата выполнения: 25/12/2017

Вариант 19

Задача 1.19 Сколько литров водяного пара образуется из смеси 10 литров водорода и 4 литров кислорода? Какой газ и в каком объеме останется в избытке?

Задача 2.19 Сколько граммов кислорода требуется для окисления 1 моля алюминия, цинка, магния?

Задача 3.19 Определить эквивалент металла в следующих соединениях: Mn₂O₇, Mg₂P₂O₇, CrO₃, Ba(OH)₂, Ca₃(PO₄)₂.

Задача 4.19 При обезвоживании 4.3 г кристаллической соды Na₂CO₃*xH₂O осталось 1.6 г вещества. Вывести формулу кристаллогидрата.

Задача 5.19 Каковы электронные структуры:
а) атома железа и иона железа Fe³⁺;
б) Ni⁰, Ni²⁺, Ni³⁺;
в) Sn²⁺, Sn⁴⁺, Sn⁰?

Задача 6.19 Изобразить электронными уравнениями процессы образования из атомов следующих соединений с ионной связью: AlCl₃, MgBr₂, Na₂S, CaF₂.

Задача 7.19 На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза, если температурный коэффициент реакции равен двум?

Задача 8.19 Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40 % -ного раствора азотной кислоты (ρ = 1250 кг/м³).

Задача 9.19 Концентрация гидроксид-ионов в растворе составляет 10-5 моль/л. Определить концентрацию ионов Н⁺ и рН раствора.

Задача 10.19 Какой атом или ион выполняет в приведенных реакциях функцию окислителя, а какой - функцию восстановителя:
а) (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O;
б) KNO₃ → KNO₂ + O₂;
в) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂;
г) Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂?

Дата выполнения: 01/11/2011