Федеральное агентство по образованию Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет Кафедра канализации Химия воды и микробиология Методические указания и контрольные задания для студентов специальности 2908- водоснабжение, канализация, рациональное использование и охрана водных ресурсов заочного факультета Санкт-Петербург 1992
Контрольная работа состоит из выполнения 16 задач. Стоимость выполнения одной задачи на заказ ... рублей. Готовы следующие задачи:
001
Назвать известные вам изотопы водорода и кислорода. Смесью каких видов молекул является природная вода?
Дата выполнения: 30/05/2013
002
Приведите химические формулы тяжелой и сверхтяжелой воды. Как получается тяжелая вода? Чем она отличается от обычной воды?
003
В чем заключаются аномалии в свойствах воды?
004
Чем объясняется существование аномалий в свойствах воды?
005
Какое значение в жизни водоёмов имеют некоторые аномалии воды?
006
Какова зависимость скорости реакции от температуры.
007
Дать характеристику молекулярно-дисперсных и коллоидно-дисперсных примесей в природной воде. Каковы условия их образования?
008
Перечислить главнейшие катионы и анионы в природных водах. Каково их значение при характеристике химических свойств воды?
009
Какие вещества находятся в природных водах в виде ионов и молекул? Какова величина частиц этих примесей?
010
Какие вещества в природных водах в виде коллоидных растворов? Какова величина коллоидных частиц?
011
Что называется химическим эквивалентом элемента или вещества? Чему равен химический эквивалент: а) магния; б) соляной кислоты; в) воды?
012
Что называется миллиграмм-эквивалентом элемента и вещества? Чему равен миллиграмм-эквивалент магния, карбоната кальция, сульфата алюминия?
013
Сколько миллиграмм-эквивалентов содержится в следующих количествах веществ: в 159 мг Na2CO3, 200 мг Fe2(SO4)3, в 9,144 г FeО?
014
В воде в растворенном состоянии находится 230 мг/л хлорида натрия и 243 мг/л гидрокарбоната кальция. Выразить концентрацию этих солей в мг-экв/л.
015
Определить в мг-экв/л концентрацию раствора NаОН, в 0,5 м3 которого содержится 50 кг безводного едкого натра.
016
В воде в растворенном состоянии находится 213 мг/л сульфата натрия и 15 мг/л карбоната кальция. Выразить концентрацию этих солей в мг-экв/л.
017
Сколько килограммов соды содержится в 2 м3 раствора с концентрацией 10 мг-экв/л?
018
Имеется следующие данные анализа воды (в мг/л): Nа+ - 73,6; Са2+ - 74,7; Мg2+ - 21,96; SO42- - 231,8; Сl- - 59,0; SO32- - 1,054. Выразить концентрацию ионов в мг-экв/л, проверить, насколько точно приведен анализ воды.
019
Вода р. Волги содержит (в мг/л): Са2+ = 59,6; Mg2+ = 12,4; Na+ = 24; НСО3- = 183; SO42- = 71,7; Cl- = 13; SO32- = 9. Произвести пересчет результатов анализа в эквивалентную форму (мг-экв/л). По данным задачи определить карбонатную жесткость в мг-экв/л.
020
Вода р. Клязьмы содержит (в мг/л): Са2+ = 47; Mg2+ = 10,3; Na+ = 25,1; НСО3- = 158,7; SO42- = 52,7; Cl- = 21; SO32- =16,6. Выразить концентрацию в мг-экв/л. Насколько точно проведен анализ воды?
021
Чему равен водородной показатель воды, если концентрация гидроксильных ионов в воде равна 10-8 г-ион/л?
022
Чему равен водородный показатель воды, в которой концентрация водородных ионов равна концентрации гидроксильных групп.
023
Вычислить концентрацию гидроксильных ионов, если водородный показатель равен 7,5.
024
Каково отношение величин концентраций ионов водорода в двух водах с водородными показателями 5 и 6?
025
Водородный показатели двух вод равны 5 и 7. Реакция какой воды более кислая? Во сколько раз в ней больше концентрация ионов водорода?
026
Водородный показатель воды равен 6,6. Определить концентрацию ионов водорода и ионов гидроксила в г-ион/л.
027
Какова активная реакция воды, если концентрация ионов гидроксила равна 10-5 г-ион/л?
028
Вычислить концентрацию гидроксильных ионов, если водородный показатель равен 4,5.
029
Чему станет равен водородный показатель, если к 1 л дистиллированной воды добавить 0,001 г-экв НСl?
030
Как изменится водородный показатель, если к 1 л дистиллированной воды добавить 0,001 г-экв едкого натра?
031
Что называется гидролизом соли? Написать уравнение реакции гидролиза карбоната натрия в молекулярной и ионной формах.
032
Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза гидрокарбоната натрия.
033
Что называется гидролизом соли? Напишите уравнение реакции гидролиза хлористого аммония.
034
Как влияет на гидролиз соли нагревание и разбавление раствора?
035
При растворении какой из следующих солей получится щелочная реакция среды: BaCl2, Na2CO3, CuSO4? Ответ подтвердить, составив молекулярные и ионные уравнения реакции.
036
Какая из следующих солей подвергается гидролизу: KNO3, Al2(SO4)3 и Na2SO4? Написать молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза этой соли.
037
Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлористого алюминия.
038
Написать уравнение реакций гидролиза FeSO4, FeCl3 и Al2(SO4)3 при большом разбавлении и показать, почему возникает кислая реакция при растворении этих коагулянтов.
039
Какие растворы называются буферными? Обладают ли некоторые природные воды свойствами буферных растворов?
040
Написать молекулярное и ионное уравнении реакции гидролиза тринатрий фосфата Na3PO4.
041
Произведение растворимости СаСО3 при 25°С равно 4,8*10^-9. Вычислить концентрацию СО32- в г-ион/л.
042
Сколько воды потребуется при растворении при 250 С 2 г CaCO3, произведение растворимости которого при этой температуре равно 4,8•10-9.
043
Произведение растворимости CaSO4 npи 10°С равно 6,1*10^-5. Вычислите концентрацию ионов Са2+ в насыщенном растворе в граммах на литр раствора.
045
Произведение растворимости СаСО3 при 15 0С равно 9,9•10-9. Определить концентрацию ионов Са2+ в насыщенном растворе в граммах на литр раствора.
046
Какой вы знаете наиболее распространенный способ удаления из воды растворенных примесей (катионов и анионов)? Значение произведения растворимости при выборе соответствующего осадителя?
047
Растворимость гипса CaSO4∙2Н2О в воде в зависимости от температуры выражается следующими данными: Температура, °С 0 10 40 70 100 Растворимость, г/л 1,75 1,93 2,10 1,95 1,162 Построить график зависимости растворимости гипса, выраженной в мг-экв/л, от температуры.
048
Произведение растворимости FeS при 25 ºС равно 3,7∙10-19. Вычислите концентрацию ионов железа в насыщенном растворе в граммах на литр раствора.
049
В 1 л насыщенного, раствора содержится 0,274 г МgСО3. Определить концентрацию Мg2+-ионов в г/л.
051
Общая жесткость воды равна 6 мг-экв/л. Содержание ионов [Са2+]=150 мг/л, [Mg2+]=28 мг/л. Точно ли сделан анализ воды?
052
При анализе воды определено: Са2+=60 мг/л, Mg2+=18 мг/л, общая жесткость воды равна 3 мг-экв/л. Точно ли сделаны определения?
053
Сколько миллиграммов MgSO4 надо растворить в 1 л дистиллированной воды, чтобы получить раствор жесткостью 5 мг-экв/л?
054
Сколько г-ионов кальция содержится в 1м3 воды, кальциевая жесткость которой равна 3 мг-экв/л.
055
Вода р. Камы содержит (в мг/л): Са2+ = 9; Mg2+ = 8,5; Na+ = 24; НСО3- = 134,4; SO42- = 50,4; Cl- = 440. Определить карбонатную и общую жесткость воды.
056
Общая жесткость воды равна 5,5 мг-экв/л, а содержание кальция 50 мг/л. Определить магниевую жесткость воды.
057
Общая жесткость воды равна 4 мг-экв/л, содержание магния равно 18 мг/л. Определить кальциевую и магниевую жесткость.
058
Вода р. Оки содержит (в мг/л) Са2+ - 91,8; Mg2+ - 16,8; Na+ - 7,8; НСO3- - 244; SO42- - 81; Cl- - 22; SiO32- - 17,3. Определить жесткость общую, карбонатную и некарбонатную.
059
Вода р. Невы содержит в мг/л: Са2+ - 8; Mg2+ - 1,2; K+ - 3,8; НСO3- - 27,5; SO42- - 4,5; Cl- - 38. Определить солесодержание в мг/л и общую жесткость воды.
060
Кальциевая жесткость воды равна 3,5 мг-экв/л, содержание ионов магния равно 36 г/мл. Чему равна общая жесткость воды?
061
Как образуются в природных водах гидрокарбонаты кальция и магния?
062
Напишите уравнения реакции взаимодействия нормальных карбонатов кальция и магния с угольной кислотой. В какую сторону сместится равновесие при нагревании?
063
Какая часть свободной углекислоты является аргессивной, какая равновесной?
064
Как экспериментально определить количества агрессивной углекислоты?
065
Приведите схему коррозии бетона агрессивной углекислотой.
066
Укажите все возможные формы присутствия углекислоты в природных водах.
067
Какая форма углекислоты преобладает при значениях рН равных 3,7÷4; 8,3÷8,4; >8,4?
068
Динамическое равновесие между различными формами углекислоты в водных растворах выражается уравнением: 2 НСO3- = H2О + СO32- + СО2 (равновесное). Что произойдет, если количество СО2: а) превысит равновесную концентрацию; б) будет меньше равновесной концентрации; в) содержание свободной СО2 равно равновесной концентрации?
069
Описать технологический анализ определения показателя стабильности воды. Анализом воды найдено, что щелочность ее равна 5,7 мг-экв/л. Равновесное содержание гидрокарбоната равно 260 мг/л. Определить показатель стабильности.
070
Содержание гидрокарбонатов в исходной воде составляет 250 мг/л. После контакта пробы воды с мрамором щелочность воды стала 4,0 мг-экв/л. Сделать вывод о стабильности воды.
071
Какие требования предъявляются к отбору проб воды?
073
Определить, чему равна щелочность воды, если на титрование 100 см3 ее при индикаторе метилоранже израсходовано 6,2 см3 0,05 н раствора соляной кислоты.
074
При определении окисляемости (при кипячении воды в течение 10 мин) израсходовано 3,5 см3 0,01 н раствора КМnО4 на титрование 100 см3 воды. Рассчитать окисляемость воды.
075
Что такое окисляемость воды? В каких единицах выражaется окисляемость воды?
076
Описать аналитический метод определения растворенного в воде кислорода.
077
Описать определение биохимического потребления кислорода и указать его значение.
078
Какие азотистые соединения и какого происхождения обычно являются показателем загрязнения воды?
079
Указать значение иона аммония NH4+ в природной воде и допустимое его содержание.
080
Указать значение NO3- и NO2- ионов в природной воде и их допустимое содержание.
081
Перечислить главнейшие катионы и анионы в природных водах и их значения при характеристике химических свойств воды.
082
Нa какие три группы разделяют примеси, содержащиеся в природных водах?
083
Описать строение коллоидных частиц.
084
В каких формах содержится в воде железо и каковы его концентрации?
085
Дать характеристику химического состава подземных, поверхностных и атмосферных вод.
086
Дать краткую формулировку требований, которые предъявляются к воде хозяйственно-питьевого водоснабжения.
087
Какие требования предъявляются к воде, используемой в паросиловом хозяйстве, и к воде, идущей на затворение и поливку бетона?
088
На основании каких данных производится выбор метода обработки природной воды?
089
В каких формах содержатся в воде кремниевые кислоты?
090
Описать классификацию примесей воды по степени дисперсности.
091
Написать уравнение гидролиза коагулянта FeCl3•6H2O при наличии в воде гидрокарбоната кальция.
092
Во что превратится гидрат окиси алюминия при рН>8,5 и при рН<5? Составить уравнения соответствующих реакций.
093
Вычислить оптимальную дозу коагулянта Al2(SO4)3, если известно, что мутность воды равна 100 мг/л.
094
В каких случаях производят подщелачивание воды при коагулировании? Как рассчитать дозу извести?
095
Как поступают, когда временная жесткость, необходимая для использования всей дозы коагулянта, недостаточна?
096
Описать меры ускорения хлопьеобразования, если коагуляция воды производится при низкой температуре.
097
Выделившаяся при гидролизе коагулянта Al2(SO4)3 серная кислота ухудшает условия коагуляции. Каким способом нейтрализуют серную кислоту при недостаточной щелочности воды?
098
Как провести определение оптимальной дозы коагулянта методом технологического анализа?
099
Определить концентрацию (в мг/л) коагулянтов FeCl3 и Al2(SO4)3? Снижающую щелочность коагулируемой воды на 0,6 мг-экв/л.
100
Роль высокомолекулярных соединений при коагуляции и их удаление предварительным хлорированием воды.
101
Описать технологический анализ определения оптимальной дозы хлора для обеззараживания питьевой воды.
102
Назвать реагенты, применяемые для обеззараживания воды, и кратко описать их действие. Что понимают под формулировкой «активный хлор»?
103
Как определяют содержание "активного хлора" в хлорной извести?
104
Когда производят хлорирование воды с аммонизацией?
105
От каких факторов зависит хлоропоглощаемость воды?
106
Что понимают под выражением «остаточный хлор»? Какова величина «остаточного хлора» (в мг/л) по ГОСТ?
107
Привести графический метод определения оптимальной дозы хлора.
108
Привести график хлоропоглощаемости воды при наличии и при отсутствии в ней аммонийных солей.
109
Что такое перехлорирование и какие вы знаете методы дехлорирования воды?
110
Хлорирование и биологическое обрастание в трубах и в производственной аппаратуре.
111
На основании каких данных дается оценка воды, идущей на питьевое и производственное водоснабжение?
112
На основании каких данных решают вопрос о необходимой степени и способах переработки воды?
113
Какие факторы влияют на скорость реакции водоумягчения?
114
Описать химизм процесса обезжелезивания воды методами аэрации и известкования.
115
Рассчитать весовое количество извести Са(OН)2, необходимое для нейтрализации 500 м3 сточных вод, содержащих 4,5 г/л серной кислоты.
116
В каком соотношении необходимо смешать кислые и щелочные сточные воды для полной нейтрализации щелочи, зная, что щелочность сточных вод равна 10 мг-экв/л, а кислотность 20 мг-экв/л?
117
Сточные воды травильного цеха содержат серную кислоту в количестве 4,5 г/л и сернокислое железо(II) в количестве 7,5 г/л. Сколько негашеной извести необходимо для нейтрализации кислоты и осаждения железа виде Fe(ОН)2, учитывая, что нейтрализует 100 м3 сточных вод, а содержание СаО в товарной извести составляет 70%.
118
Написать уравнения реакций, протекавших при содовоизвестковом, едконатриевом и фосфатном умягчении воды.
119
Какой из реагентных методов дает самое глубокое умягчение воды и почему?
120
Кратко объяснить причины, обусловливающие радиоактивность природных и сточных вод. Ее опасность? Санитарная значимость различных радиоактивных изотопов в зависимости от периода полураспада?
121
В чем заключается механизм умягчения воды катионированием? Что такое "емкость поглощения катионита"? Как произвести регенерацию катионита?
122
Определить, сколько литров воды с жесткостью 5,5 мг-экв/л может умягчить катионитный фильтр объемом 3000 см3 с обменной емкостью 400 г-экв/м3.
123
Определить необходимую дозу СаО (в мг/л) Для обработки воды со следующими данными: карбонатная жесткость равна 4,5 мг-экв/л, свободная СO2 составляет 5 мг/л, избыток СаО принимается 0,25 мг-экв/л, содержание активного продукта в извести – 60%
124
Вычислить количество извести СаО и соды Na2CO3∙10H2O необходимая для умягчения 1 м3 воды со следующими данными анализа: жесткость общая равна 4 мг-экв/л; жесткость карбонатная – 2,5 мг-экв/л; свободной СО2 содержится 4 мг-экв/л
125
Вычислить количество 70%-ной извести, необходимое для умягчения 1 м3 воды с карбонатной жесткостью 4,5. мг-экв/л, свободной СO2 12 мг-экв/л.
126
Рассчитать дозу извести для умягчения воды, содержащей 20 мг/л СO2; 3,5 мг-экв/л Са2+; 3 мг-экв/л НСО3-. Доза коагулянта FeCl3 равна 27 мг/л.
127
Определить, сколько литров воды с жесткостью 5,5 мг-экв/л может умягчить катионитный фильтр объемом 3000 см3 с обменной вместимостью 400 г-экв/м3.
128
Определить, сколько ионов Са2+ (в г) поглощает 1 л катионита, обменная вместимость которого равна 400 г-экв/м3.
129
На Н-катионитных фильтрах умягчается вода следующего состава: жесткость карбонатная 2,5 мг-экв/л, [Сl-]=71 мг/л, [SO42-]= 1,7 мг-экв/л. Определить концентрацию образующихся CO2, НСl, H2SO4.
130
Определить, сколько Са2+ (в граммах) поглощает 1 л катионита, обменная емкость которого равна 400 г-экв/м3.
131
Описать методы механической очистки сточных вод.
132
Описать методы химической очистки сточных вод.
133
Описать методы биологической очистки сточных вод.
134
Сущность деструктивных методов очистки производственных очистных вод.
135
Сущность регенеративных методов очистки производственных сточных вод.
136
Какие компоненты (включая биологическое население) входят в состав городских сточных вод и какие факторы влияют на их состав?
137
Описать анаэробный распад твердой фазы городских сточных вод и общее направление микробиологических процессов.
138
Объяснить термофильное брожение, происходящее в метантенке, и дать его микробиологическую, биохимическую и санитарную характеристику.
139
Описать аэробное окисление жидкой фазы городских сточных вод.
140
Какова сущность биохимического окисления при почвенных методах очистки твердой и жидкой фаз?
141
Дать определение микробиологии как науки. Что изучает водная микробиология? Ее практическое значение для инженеров-гидротехников.
143
Дать характеристику микробов по типу питания и дыхания. Какую роль играют микроорганизмы в превращении веществ в природе?
145
Как влияют химические и биологические факторы на микроорганизмы? Какие неорганические и органические антисептики вы знаете? Каково их действие на микробы?
146
Сущность бактериологической и биологической оценки качества питьевой воды.
147
Какой вред причиняет микробиологические обрастания в трубах и сооружениях? Какие мероприятия проводятся по борьбе с обрастаниями?
148
Санитарно-показательное значение кишечной палочки, термофильных микробов, бактериофагов, планктона, бентоса и высшей водной растительности.
149
Описать микроскопический и культурный (бактериологический) методы исследований, применяемые в водной микробиологии.
150
Какие микроорганизмы и почему получили название показательных, или индикаторных? Оценка работы биохимических очистных сооружения при помощи индикаторных организмов.
151
152
Описать процессы биохимического окисления в аэрофильтрах.
153
Объяснить процессы биохимического окисления на биофильтрах.
154
Описать биохимические процессы при очистке сточных вод в биологических прудах и их специфику.
155
Описать аэробное окисление жидкой фазы городских сточных вод. Какова сущность биохимического окисления при почвенных методах очистки твердой и жидкой фазы?
156
Сравнить эффективность аэробных методов очистки сточных вод.
157
К чему сводится механизм очистки сточных вод на очистных сооружениях?
158
Описать анаэробные процессы обработки осадка сточных вод. Роль метанового брожения в разрушении осадков?
159
Сравнить интенсивность биохимических процессов в септиктенке, двухъярусном отстойнике и метантенке.
160
WhatsApp: +79119522521
Telegram: +79119522521
