Химия

Федеральное агентство по образованию
Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет

Контрольная работа состоит из выполнения 16 задач.
Стоимость выполнения одной задачи на заказ ... рублей.
Выполнены следующие варианты контрольной работы:

Вариант 01

Задача 1: Приведите химические формулы тяжелой и сверхтяжелой воды. Как получается тяжелая вода? Чем она отличается от обычной воды?

Задача 2: Сколько миллиграмм-эквивалентов содержится в следующих количествах веществ: в 159 мг К2СО3, в 200 мг H2SO4, в 9,144 г HCl?

Задача 3: Каково соотношение величин концентраций ионов водорода в двух водах с водородными показателями 5 и 6?

Задача 4: При растворении какой из следующих солей получится щелочная реакция среды: BaCl2, Na2CO3, CuSO4. Ответ подтвердить, составив молекулярные и ионные уравнения реакции.

Задача 5: Как приготовить 2 л 0,5 н раствора H2SO4 из 98%-ного раствора? Плотность кислоты 1,83 г/мл.

Задача 6: Общая жесткость воды равна 4 мгэкв/л, а содержание магния 18 мг/л. Определить кальциевую и магниевую жесткость воды.

Задача 7: Динамическое равновесие между различными формами углекислоты в водных растворах выражается уравнением 2НСО3- ↔ Н2О + СО32- + СО2 (равновесие). Что произойдет, если количество СО2: а) превысит равновесную концентрацию; б) будет меньше равновесной концентрации; в) содержание свободной СО2 равно равновесной концентрации?

Задача 8: Указать значение иона NH4+ в природной воде и допустимое его содержание.

Задача 9: В каких формах содержится в воде кремниевые кислоты?

Задача 10: Роль высокомолекулярных соединений при коагуляции и их удаление предварительным хлорированием воды.

Задача 11: Описать технологический анализ определения оптимальной дозы хлора для обеззараживания питьевой воды.

Задача 12: На основании каких данных решают вопрос о необходимой степени и способах переработки воды?

Задача 13: Определить необходимую дозу СаО (в мг/л) для обработки воды со следующими данными: карбонатная жесткость равна 4,5 мг-экв/л; свободная СО2 составляет 5 мг/л; избыток СаО принимается 0,25 мг-экв/л; содержание активного продукта в извести – 60 %.

Задача 14: Сущность деструктивных методов очистки производственных сточных вод.

Задача 15: Как влияют химические и биологические факторы на микроорганизмы? Какие неорганические и органические антисептики вы знаете? Каково их действие на микробы?

Задача 16: Сравнить эффективность аэробных методов очистки сточных вод.

Дата выполнения: 15/09/2013

Вариант 05

Задача 1: Какое значение в жизни водоемов имеют некоторые аномалии воды?

Задача 2: Рассчитать массу г-экв следующих веществ: Н2SО4, Pb(NO3)2, Ca(OH)2?

Задача 3: Водородные показатели двух вод равны 5 и 7. Реакция какой воды более кислая? Во сколько раз в ней больше концентрация ионов водорода?

Задача 4: При растворении какой из следующих солей получится щелочная реакция среды: BaCl2, Na2CO3, CuSO4? Ответ подтвердить, составив молекулярные и ионные уравнения реакции.

Задача 5: Сколько г Na2SО4 потребуется для приготовления 2 л 0,5м раствора?

Задача 6: Вода р. Камы содержит (в мг/л): Са2+ = 9; Mg2+ = 8,5; Na+ = 24; НСО3- = 134,4; SO42- = 50,4; Cl- = 440. Определить карбонатную и общую жесткость воды.

Задача 7: Приведите схему коррозии бетона агрессивной углекислотой.

Задача 8: Что такое окисляемость воды? В каких единицах выражaется окисляемость воды?

Задача 9: Дать характеристику химического состава подземных, поверхностных и атмосферных вод.

Задача 10: Как поступают, когда временная жесткость, необходимая для использования всей дозы коагулянта, недостаточна?

Задача 11: От каких факторов зависит хлоропоглощаемость воды?

Задача 12: Рассчитать весовое количество извести Са(OН)2, необходимое для нейтрализации 500 м3 сточных вод, содержащих 4,5 г/л серной кислоты.

Задача 13: Вычислить количество 70%-ной извести, необходимое для умягчения 1 м3 воды с карбонатной жесткостью 4,5. мг-экв/л, свободной СO2 12 мг-экв/л.

Задача 14: Сущность регенеративных методов очистки производственных сточных вод.

Задача 15: Как влияют химические и биологические факторы на микроорганизмы? Какие неорганические и органические антисептики вы знаете? Каково их действие на микробы?

Задача 16: Описать аэробное окисление жидкой фазы городских сточных вод. Какова сущность биохимического окисления при почвенных методах очистки твердой и жидкой фазы?

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 07

Задача 1: Дать характеристику молекулярно-дисперсных и коллоидно-дисперсных примесей в природной воде. Каковы условия их образования?

Задача 2: Рассчитать массу г-экв следующих веществ: Na2SО3, HNO3, Ba(OH)2?

Задача 3: Какова активная реакция воды, если концентрация ионов гидроксила равна 10-5 г-ион/л?

Задача 4: Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлористого алюминия.

Задача 5: Чему равна нормальность 8% раствора Na2SО3 , плотность которого равна 1,075 г/мл.

Задача 6: Общая жесткость воды равна 4 мг-экв/л, содержание магния равно 18 мг/л. Определить кальциевую и магниевую жесткость.

Задача 7: Какая форма углекислоты преобладает при значениях рН, равных 3,7÷4; 8,3÷8,4; >8,4?

Задача 8: Описать определение биохимического потребления кислорода и указать его значение.

Задача 9: Какие требования предъявляются к воде, используемой в паросиловом хозяйстве, и к воде, идущей не затворение и полировку бетона?

Задача 10: Выделившаяся при гидролизе коагулянта Al2(SO4)3 серная кислота ухудшает условия коагуляции. Каким способом нейтрализуют серную кислоту при недостаточной щелочности воды?

Задача 11: Привести графический метод определения оптимальной дозы хлора.

Задача 12: Сколько потребуется соды для нейтрализации 15 м3 сточных вод с концентрацией Н2SO4 0,49г/л?

Задача 13: Определить, сколько литров воды с жесткостью 5,5 мг-экв/л может умягчить катионитный фильтр объемом 3000 см3 с обменной вместимостью 400 г-экв/м3.

Задача 14: Описать анаэробный распад твердой фазы городских сточных вод и общее направление микробиологических процессов.

Задача 15: Какой вред причиняет микробиологические обрастания в трубах и сооружениях? Какие мероприятия проводятся по борьбе с обрастаниями?

Задача 16: К чему сводится механизм очистки сточных вод на очистных сооружениях?

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 09

Задача 1: Какие вещества находятся в природных водах в виде ионов и молекул? Какова величина частиц этих примесей?

Задача 2: Вода р. Волги содержит (в мг/л): Са2+ = 59,6; Mg2+ = 12,4; НСО3- = 183; SO42- = 71,7; Cl-=13; SO32- = 9. Произвести пересчет результатов анализа в эквивалентную форму (мг-экв/л).

Задача 3: Чему станет равен водородный показатель, если к 1 л дистиллированной воды добавить 0,001 г-экв НСl?

Задача 4: Какие растворы называются буферными? Обладают ли некоторые природные воды свойствами буферных растворов?

Задача 5: Как приготовить 250 мл 0,2 н раствора Ва(ОН)2?

Задача 6: Вода р. Невы содержит (в мг/л): Са2+=8; Mg2+=1,2; К+ = 3,8; НСО3- = 27,5; SO42- = 4,5; Cl-=38. Определить солесодержание в мг/л и общую жесткость воды.

Задача 7: Описать технологический анализ определения показателя стабильности воды. Анализом воды найдено, что щелочность ее равна 5,7 мг-экв/л. Равновесное содержание гидрокарбоната равно 260 мг/л. Определить показатель стабильности.

Задача 8: Указать значение иона аммония NH4+ в природной воде и допустимое его содержание.

Задача 9: В каких формах содержатся в воде кремниевые кислоты?

Задача 10: Определить концентрацию (в мг/л) коагулянтов FeCl3 и Al2(SO4)3 снижающую щелочность коагулируемой воды на 0,6 мг-экв/л.

Задача 11: Что такое перехлорирование и какие вы знаете методы дехлорирования воды?

Задача 12: Какой из реагентных методов дает самое глубокое умягчение воды и почему?

Задача 13: На Н-катионитных фильтрах умягчается вода следующего состава: жесткость карбонатная 2,5 мг-экв/л, [Сl-]=71 мг/л, [SO42-]= 1,7 мг-экв/л. Определить концентрацию образующихся CO2, НСl, H2SO4.

Задача 14: Описать аэробное окисление жидкой фазы городских сточных вод.

Задача 15: Описать микроскопический и культурный (бактериологический) методы исследований, применяемые в водной микробиологии.

Задача 16: Сравнить интенсивность биохимических процессов в септиктенке, двухъярусном отстойнике и метантенке.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 10

Задача 1: Какие вещества в природных водах в виде коллоидных растворов? Какова величина коллоидных частиц?

Задача 2: Вода р. Клязьмы содержит (в мг/л): Са2+ = 47; Mg2+ = 10,3; Na+ = 25,1; НСО3- = 158,7; SO42- = 52,7; Cl- = 21; SO32- =16,6. Выразить концентрацию в мг-экв/л. Насколько точно проведен анализ воды?

Задача 3: Как изменится водородный показатель, если к 1 л дистиллированной воды добавить 0,001 г-экв едкого натра?

Задача 4: Написать молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза тринатрийфосфата Na3PO4.

Задача 5: Как приготовить 2 л 0,1 м раствора Na2CО3?

Задача 6: Кальциевая жесткость воды равна 3,5 мг-экв/л, содержание ионов магния равно 36 г/мл. Чему равна общая жесткость воды?

Задача 7: Содержание гидрокарбонатов в исходной воде составляет 250 мг/л. После контакта пробы воды с мрамором щелочность воды стала 4,0 мг-экв/л. Сделать вывод о стабильности воды.

Задача 8: Указать значение ионов NO2- и NO3- в природной воде и допустимое их содержание.

Задача 9: Описать классификацию примесей воды по степени дисперсности.

Задача 10: Роль высокомолекулярных соединений при коагуляции и их удаление предварительным хлорированием воды.

Задача 11: Хлорирование и биологическое обрастание в трубах и в производственной аппаратуре.

Задача 12: Кратко объяснить причины, обуславливающие радиоактивность природных и сточных вод. Ее опасность? Санитарная значимость различных радиоактивных изотопов в зависимости от периода полураспада?

Задача 13: Определить, сколько Са2+ (в граммах) поглощает 1 л катионита, обменная емкость которого равна 400 г-экв/м3.

Задача 14: Какова сущность биохимического окисления при почвенных методах очистки твердой и жидкой фаз?

Задача 15: Какие микроорганизмы и почему получили название показательных, или индикаторных? Оценка работы биохимических очистных сооружения при помощи индикаторных организмов.

Задача 16: Объясните термофильное брожение, происходящее в метантенке, и дать его микробиологическую, биохимическую и санитарную характеристику.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 11

Задача 1: Назвать известные вам изотопы водорода и кислорода. Смесью каких видов молекул является природная вода?

Задача 2: Что называется миллиграмм-эквивалентом элемента и вещества? Чему равен миллиграмм-эквивалент Na2SО3, HCl, NaOH?

Задача 3: Вычислить концентрацию гидроксильных ионов, если водородный показатель равен 7,5.

Задача 4: Как влияет на гидролиз соли нагревание и разбавление раствора?

Задача 5: Как приготовить 250 мл 0,2 н раствора H2SO4 из 4 м раствора?

Задача 6: Общая жесткость воды равна 5,5 мг-экв/л, а содержание кальция 50 мг/л. Определить магниевую жесткость воды.

Задача 7: Какая форма углекислоты преобладает при значениях рН равных 3,7÷4; 8,3÷8,4; >8,4?

Задача 8: Какие азотистые соединения и какого происхождения обычно являются показателем загрязнения воды?

Задача 9: На основании каких данных производится выбор метода обработки природной воды?

Задача 10: Определить концентрацию (в мг/л) коагулянтов FeCl3 и Al2(SO4)3? Снижающую щелочность коагулируемой воды на 0,6 мг-экв/л.

Задача 11: Хлорирование и биологическое обрастание в трубах и в производственной аппаратуре.

Задача 12. Кратко объяснить причины, обусловливающие радиоактивность природных и сточных вод. Ее опасность? Санитарная значимость различных радиоактивных изотопов в зависимости от периода полураспада?

Задача 13: Определить, сколько Са2+ (в граммах) поглощает 1 л катионита, обменная емкость которого равна 400 г-экв/м3.

Задача 14: Какова сущность биохимического окисления при почвенных методах очистки твердой и жидкой фаз?

Задача 15: Какие микроорганизмы и почему получили название показательных, или индикаторных? Оценка работы биохимических очистных сооружения при помощи индикаторных организмов.

Задача 16: Объясните термофильное брожение, происходящее в метантенке, и дать его микробиологическую, биохимическую и санитарную характеристику.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 13

Задача 1: В чем заключаются аномалии в свойствах воды?

Задача 2: В воде в растворенном состоянии находится 230 мг/л Na2SО4 и 243 мг/л MgCl2. Выразить концентрацию этих солей в мг-экв/л.

Задача 3: Водородный показатели двух вод равны 5 и 7. Реакция какой воды более кислая? Во сколько раз в ней больше концентрация ионов водорода?

Задача 4: Какая из следующих солей подвергается гидролизу: KNO3, Al2(SO4)3 и Na2SO4? Написать молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза этой соли.

Задача 5: Сколько г Na2SО4 потребуется для приготовления 2 л 0,5м раствора?

Задача 6: Вода р. Оки содержит (в мг/л) Са2+ - 91,8; Mg2+ - 16,8; Na+ - 7,8; НСO3- - 244; SO42- - 81; Cl- - 22; SiO32- - 17,3. Определить жесткость общую, карбонатную и некарбонатную.

Задача 7: Описать технологический анализ определения показателя стабильности воды. Анализом воды найдено, что щелочность ее равна 5,7 мг-экв/л. Равновесное содержание гидрокарбоната равно 260 мг/л. Определить показатель стабильности.

Задача 8: Указать значение ионов NO2- и NO3- в природной воде и допустимое их содержание.

Задача 9: Описать классификацию примесей воды по степени дисперсности.

Задача 10: Написать уравнение гидролиза коагулянта FeCl3•6H2O при наличии в воде гидрокарбоната кальция.

Задача 11: Назвать реагенты, применяемые для обеззараживания воды, и кратко описать их действие. Что понимают под формулировкой «активный хлор»?

Задача 12: Какие факторы влияют на скорость реакции водоумягчения?

Задача 13: Вычислить количество извести СаО и соды Na2CO3 10H2O необходимая для умягчения 1 м3 воды со следующими данными анализа: жесткость общая равна 4 мг-экв/л; жесткость карбонатная – 2,5 мг-экв/л; свободной СО2 содержится 4 мг-экв/л.

Задача 14: Сущность регенеративных методов очистки производственных сточных вод.

Задача 15: Сущность бактериологической и биологической оценки качества питьевой воды.

Задача 16: К чему сводится механизм очистки сточных вод на очистных сооружениях?

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 15

Задача 1: Какое значение в жизни водоемов имеют некоторые аномалии воды?

Задача 2: Что называется химическим эквивалентом элемента или вещества? Чему равен химический эквивалент: а) кальция б) азотной кислоты; в) воды.

Задача 3: Чему равен водородный показатель воды, в которой концентрация водородных ионов равна концентрации гидроксильных групп.

Задача 4: Что называется гидролизом соли? Напишите уравнение реакции гидролиза хлористого аммония.

Задача 5: Как приготовить 0,5 л 0,1 н раствора НСl из 14%-ного раствора HCl? Плотность которого 1,068 г/мл.

Задача 6: Вода р. Камы содержит (в мг/л): Са2+ = 9; Mg2+ = 8,5; Na+ = 24; НСО3- = 134,4; SO42- = 50,4; Cl- = 440. Определить карбонатную и общую жесткость воды.

Задача 7: Укажите все возможные формы присутствия углекислоты в природных водах.

Задача 8: Описать определение биохимического потребления кислорода и указать его значение.

Задача 9: Нa какие три группы разделяют примеси, содержащиеся в природных водах?

Задача 10: Вычислить оптимальную дозу коагулянта Al2(SO4)3, если известно, что мутность воды равна 100 мг/л.

Задача 11: Когда производят хлорирование воды с аммонизацией?

Задача 12: Описать химизм процесса обезжелезивания воды методами аэрации и известкования.

Задача 13: В чем заключается механизм умягчения воды катионированием? Что такое "емкость поглощения катионита"? Как произвести регенерацию катионита?

Задача 14: Описать методы химической очистки сточных вод.

Задача 15: Дать характеристику микробов по типу питания и дыхания. Какую роль играют микроорганизмы в превращении веществ в природе?

Задача 16: Описать биохимические процессы при очистке сточных вод в биологических прудах и их специфику.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 17

Задача 1: Какие вещества находятся в природных водах в виде ионов и молекул? Какова величина частиц этих примесей?

Задача 2: Выразить состав воды в мг/л: Са2+ = 1,5 мг-экв/л; Mg2+ = 0,8 мг-экв/л; НСО3- = 2,1 мг-экв/л; SO42- = 0,5 мг-экв/л.

Задача 3: Как изменится водородный показатель, если к 1 л дистиллированной воды добавить 0,001 г-экв едкого натра?

Задача 4: Что называется гидролизом соли? Написать уравнение реакции гидролиза карбоната натрия в молекулярной и ионной формах.

Задача 5: Как приготовить 500 мл 0,5 м раствора HCl из 10%-ного раствора, плотность которого 1,049 г/мл.

Задача 6: Сколько миллиграммов MgSO4 надо растворить в 1 л дистиллированной воды, чтобы получить раствор жесткостью 5 мг-экв/л?

Задача 7: Как экспериментально определить количества агрессивной углекислоты?

Задача 8: Определить, чему равна щелочность воды, если на титрование 100 см3 ее при индикаторе метилоранже израсходовано 6,2 см3 0,05 н раствора соляной кислоты.

Задача 9: В каких формах содержится в воде железо и каковы его концентрации?

Задача 10: Как поступают, когда временная жесткость, необходимая для использования всей дозы коагулянта, недостаточна?

Задача 11: Что понимают под выражением «остаточный хлор»? Какова величина «остаточного хлора» (в мг/л) по ГОСТ?

Задача 12: В каком соотношении необходимо смешать кислые и щелочные сточные воды для полной нейтрализации щелочи, зная, что щелочность сточных вод равна 10 мг-экв/л, а кислотность 20 мг-экв/л?

Задача 13. Вычислить количество 70%-ной извести, необходимое для умягчения 1 м3 воды с карбонатной жесткостью 4,5. мг-экв/л, свободной СO2 12 мг-экв/л.

Задача 14: Объяснить термофильное брожение, происходящее в метантенке, и дать его микробиологическую, биохимическую и санитарную характеристику.

Задача 15: Дать определение микробиологии как науки. Что изучает водная микробиология? Ее практическое значение для инженеров-гидротехников.

16. Описать процессы биохимического окисления в аэрофильтрах.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 19

Задача 1: Дать характеристику молекулярно-дисперсных и коллоидно-дисперсных примесей в природной воде. Каковы условия их образования?

Задача 2: Вода реки содержит (в мг/л): Са2+ = 85; Mg2+ = 35; Na+ = 25,1; HCO3- = 185,0; SO42- = 48,0; Cl- = 27,0. Выразить концентрацию в мг-экв/л.

Задача 3: Какова активная реакция воды, если концентрация ионов гидроксила равна 10-5 г-ион/л?

Задача 4: Какие растворы называются буферными? Обладают ли некоторые природные воды свойствами буферных растворов?

Задача 5: Сколько NaOH нужно взять для приготовления 3 л 0,2 н раствора NaOH.

Задача 6: Общая жесткость воды равна 6 мг-экв/л. Содержание ионов [Са2+]=150 мг/л, [Mg2+]=28 мг/л. Точно ли сделан анализ воды?

Задача 7: Напишите уравнения реакции взаимодействия нормальных карбонатов кальция и магния с угольной кислотой. В какую сторону сместится равновесие при нагревании?

Задача 8: Что такое окисляемость воды? В каких единицах выражaется окисляемость воды?

Задача 9: Дать краткую формулировку требований, которые предъявляются к воде хозяйственно-питьевого водоснабжения.

Задача 10: Выделившаяся при гидролизе коагулянта Al2(SO4)3 серная кислота ухудшает условия коагуляции. Каким способом нейтрализуют серную кислоту при недостаточной щелочности воды?

Задача 11: Привести график хлоропоглощаемости воды при наличии и при отсутствии в ней аммонийных солей.

Задача 12: Написать уравнения реакций, протекавших при содово-известковом, едконатриевом и фосфатном умягчении воды.

Задача 13: Рассчитать дозу извести для умягчения воды, содержащей 20 мг/л СO2; 3,5 мг-экв/л Са2+; 3 мг-экв/л НСО3-. Доза коагулянта FeCl3 равна 27 мг/л.

Задача 14: Описать методы механической очистки сточных вод.

Задача 15: Санитарно-показательное значение кишечной палочки, термофильных микробов, бактериофагов, планктона, бентоса и высшей водной растительности.

Задача 16: Сравнить интенсивность биохимических процессов в септиктенке, двухъярусном отстойнике и метантенке.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 20

Задача 1: Перечислить главнейшие катионы и анионы в природных водах. Каково их значение при характеристике химических свойств воды?

Задача 2: Какова масса – 0,01 г-экв H2SO4; 0,2 моля Са(ОН)2; 0,5 мг-экв AlCl3.

Задача 3: Вычислить концентрацию гидроксильных ионов, если водородный показатель ранен 4,5.

Задача 4: Написать молекулярное и ионное уравнении реакции гидролиза тринатрий фосфата Na3PO4.

Задача 5: Сколько Na2CO3 нужно взять для приготовления 500 мл 0,25 н раствора.

Задача 6: Кальциевая жесткость воды равна 3,5 мг-экв/л, содержание ионов магния равно 36 г/мл. Чему равна общая жесткость воды?

Задача 7: Как образуются в природных водах гидрокарбонаты кальция и магния?

Задача 8: Описать аналитический метод определения растворенного в воде кислорода.

Задача 9: Дать характеристику химического состава подземных, поверхностных и атмосферных вод.

Задача 10: Как провести определение оптимальной дозы коагулянта методом технологического анализа?

Задача 11: Что такое перехлорирование и какие вы знаете методы дехлорирования воды?

Задача 12: Какой из реагентных методов дает самое глубокое умягчение воды и почему?

Задача 13: На Н-катионитных фильтрах умягчается вода следующего состава: жесткость карбонатная 2,5 мг-экв/л, [Сl-]=71 мг/л, [SO42-]= 1,7 мг-экв/л. Определить концентрацию образующихся CO2, НСl, H2SO4.

Задача 14: Описать аэробное окисление жидкой фазы городских сточных вод.

Задача 15: Описать микроскопический и культурный (бактериологический) методы исследований, применяемые в водной микробиологии.

16. Описать анаэробные процессы обработки осадка сточных вод. Роль метанового брожения в разрушении осадков?

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 21

Задача 1: В чем заключаются аномалии в свойствах воды?

Задача 2: Выразить состав воды в мг/л: Са2+ = 1,5 мг-экв/л; Mg2+ = 0,8 мг-экв/л; НСО3- = 2,1 мг-экв/л; SO42- = 0,5 мг-экв/л.

Задача 3: Вычислить концентрацию гидроксильных ионов, если водородный показатель равен 7,5.

Задача 4: Что называется гидролизом соли? Напишите уравнение реакции гидролиза хлористого аммония.

Задача 5: Рассчитать процентную концентрацию раствора, если 20 г NaOH растворили в 200 мл воды.

Задача 6: Сколько миллиграммов MgSO4 надо растворить в 1 л дистиллированной воды, чтобы получить раствор жесткостью 5 мг-экв/л?

Задача 7: Какая часть свободной углекислоты является аргессивной, какая равновесной?

Задача 8: Указать значение NO3- и NO2- ионов в природной воде и их допустимое содержание.

Задача 9: Перечислить главнейшие катионы и анионы в природных водах и их значения при характеристике химических свойств воды.

Задача 10: Описать меры ускорения хлопьеобразования, если коагуляция воды производится при низкой температуре.

Задача 11: Что понимают под выражением «остаточный хлор»? Какова величина «остаточного хлора» (в мг/л) по ГОСТ?

Задача 12: Описать химизм процесса обезжелезивания воды методами аэрации и известкования.

Задача 13: Вычислить количество извести СаО и соды Na2CO3*10H2O необходимая для умягчения 1 м3 воды со следующими данными анализа: жесткость общая равна 4 мг-экв/л; жесткость карбонатная – 2,5 мг-экв/л; свободной СО2 содержится 4 мг-экв/л.

Задача 14: Какие компоненты (включая биологическое население) входят в состав городских сточных вод и какие факторы влияют на их состав?

Задача 15: Санитарно-показательное значение кишечной палочки, термофильных микробов, бактериофагов, планктона, бентоса и высшей водной растительности.

Задача 16: Дать определение микробиологии как науки. Что изучает водная микробиология? Ее практическое значение для инженеров-гидротехников.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 22

Задача 1: В чём заключаются аномальные свойства воды?

Задача 2: Выразить состав воды в мг/л: Са2+ = 1,5 мг-экв/л; Mg2+ = 0,8 мг-экв/л; НСО3- = 2,1 мг-экв/л; SO42- = 0,5 мг-экв/л.

Задача 3: Водородные показатели двух вод равны 5 и 7. Реакция какой воды более кислая? Во сколько раз в ней больше концентрация ионов водорода?

Задача 4: При растворении какой из следующих солей получится щелочная реакция среды: BaCl2, Na2CO3, CuSO4? Ответ подтвердить, составив молекулярные и ионные уравнения реакции.

Задача 5: Рассчитать процентную концентрацию раствора, если 20 г NaOH растворили в 200 мл воды.

Задача 6: Сколько миллиграммов MgSO4 надо растворить в 1 л дистиллированной воды, чтобы получить раствор жесткостью 5 мг-экв/л?

Задача 7: Какая часть свободной углекислоты является аргессивной, какая равновесной?

Задача 8: Что такое окисляемость воды? В каких единицах выражaется окисляемость воды?

Задача 9: Перечислить главнейшие катионы и анионы в природных водах и их значения при характеристике химических свойств воды.

Задача 10: Как поступают, когда временная жесткость, необходимая для использования всей дозы коагулянта, недостаточна?

Задача 11: От каких факторов зависит хлоропоглощаемость воды?

Задача 12: Рассчитать весовое количество извести Са(OН)2, необходимое для нейтрализации 500 м3 сточных вод, содержащих 4,5 г/л серной кислоты.

Задача 13: Вычислить количество извести CaO и соды Na2СО3×10H2O, необходимое для умягчения 1 м³ воды со следующими данными анализа: жесткость общая равна 4 мг-экв/л; жесткость карбонатная — 2,5 мг-экв/л; свободного СО2 содержится 4 мг-экв/л.

Задача 14: Какие компоненты (включая биологическое население) входят в состав городских сточных вод и какие факторы влияют на их состав?

Задача 15: Санитарно-показательное значение кишечной палочки, термофильных микробов, бактериофагов, планктона, бентоса и высшей водной растительности.

Задача 16: Описать аэробное окисление жидкой фазы городских сточных вод. Какова сущность биохимического окисления при почвенных методах очистки твердой и жидкой фазы?

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 23

Задача 1: Назвать известные вам изотопы водорода и кислорода. Смесью каких видов молекул является природная вода?

Задача 2: Что называется химическим эквивалентом элемента или вещества? Чему равен химический эквивалент: а)FeSО4 б) СН3СООН в)Н3РО4

Задача 3: Чему равен водородный показатель воды, если концентрация гидроксильных ионов в воде равна 10-8 г-ион/л

Задача 4: Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза гидрокарбоната натрия.

Задача 5: Сколько (NH4)2SО4 нужно взять для приготовления 0,05 н раствора?

Задача 6: Сколько г-ионов кальция содержится в 1м3 воды, кальциевая жесткость которой равна 3 мг-экв/л.

Задача 7: Как экспериментально определить количества агрессивной углекислоты?

Задача 8: При определении окисляемости (при кипячении воды в течение 10 мин) израсходовано 3,5 см3 0,01 н раствора КМnО4 на титрование 100 см3 воды. Рассчитать окисляемость воды.

Задача 9: Описать строение коллоидных частиц.

Задача 10: В каких случаях производят подщелачивание воды при коагулировании? Как рассчитать дозу извести?

Задача 11: Когда производят хлорирование воды с аммонизацией?

Задача 12: Какие факторы влияют на скорость реакции водоумягчения?

Задача 13: Определить необходимую дозу СаО (в мг/л) Для обработки воды со следующими данными: карбонатная жесткость равна 4,5 мг-экв/л, свободная СO2 составляет 5 мг/л, избыток СаО принимается 0,25 мг-экв/л, содержание активного продукта в извести – 60%.

Задача 14: Сущность деструктивных методов очистки производственных очистных вод.

задача 15: Как влияют химические и биологические факторы на микроорганизмы? Какие неорганические и органические антисептики вы знаете? Каково их действие на микробы?

Задача 16: Описать биохимические процессы при очистке сточных вод в биологических прудах и их специфику.

Вариант 24

Задача 1: Дать характеристику молекулярно-дисперсных и коллоидно-дисперсных примесей в природной воде. Каковы условия их образования?

Задача 2: В растворенном состоянии содержится 213 мг/л Н3РО4 и 15 мг/мл NaOH. Выразить концентрацию в мг-экв/л.

Задача 3: Какова активная реакция воды, если концентрация ионов гидроксила равна 10-5 г-ион/л?

Задача 4: Как влияет на гидролиз соли нагревание и разбавление раствора?

Задача 5: Сколько Na2HPO4 потребуется для приготовления 2 л 0,5 н раствора?

Задача 6: Общая жесткость воды равна 5,5 мг-экв/л, а содержание кальция 50 мг/л. Определить магниевую жесткость воды.

Задача 7: Напишите уравнения реакции взаимодействия нормальных карбонатов кальция и магния с угольной кислотой. В какую сторону сместится равновесие при нагревании?

Задача 8: Определить, чему равна щелочность воды, если на титрование 100 см3 ее при индикаторе метилоранже израсходовано 6,2 см3 0,05 н раствора соляной кислоты.

Задача 9: Нa какие три группы разделяют примеси, содержащиеся в природных водах?

Задача 10: Вычислить оптимальную дозу коагулянта Al2(SO4)3, если известно, что мутность воды равна 100 мг/л.

Задача 11: Назвать реагенты, применяемые для обеззараживания воды, и кратко описать их действие. Что понимают под формулировкой «активный хлор»?

Задача 12: На основании каких данных решают вопрос о необходимой степени и способах переработки воды?

Задача 13: Рассчитать дозу извести для умягчения воды, содержащей 20 мг/л СO2; 3,5 мг-экв/л Са2+; 3 мг-экв/л НСО3-. Доза коагулянта FeCl3 равна 27 мг/л.

Задача 14: Описать анаэробный распад твердой фазы городских сточных вод и общее направление микробиологических процессов.

Задача 15: Какой вред причиняет микробиологические обрастания в трубах и сооружениях? Какие мероприятия проводятся по борьбе с обрастаниями?

Задача 16: Объяснить процессы биохимического окисления на биофильтрах.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 26

Задача 1: Приведите химические формулы тяжелой и сверхтяжелой воды. Как получается тяжелая вода? Чем она отличается от обычной воды?

Задача 2: Сколько миллиграмм-эквивалентов содержится в следующих количествах веществ: в 159 мг К2СО3, в 200 мг H2SO4, в 9,144 г HCl?

Задача 3: Каково отношение величин концентраций ионов водорода в двух водах с водородными показателями 5 и 6?

Задача 4: При растворении какой из следующих солей получится щелочная реакция среды: BaCl2, Na2CO3, CuSO4? Ответ подтвердить, составив молекулярные и ионные уравнения реакции.

Задача 5: Как приготовить 2 л 0,5 н раствора H2SO4 из 98%-ного раствора? Плотность кислоты 1,83 г/мл.

Задача 6: Общая жесткость воды равна 4 мг-экв/л, содержание магния равно 18 мг/л. Определить кальциевую и магниевую жесткость.

Задача 7: Динамическое равновесие между различными формами углекислоты в водных растворах выражается уравнением: 2 НСO3- = H2О + СO32- + СО2 (равновесное). Что произойдет, если количество СО2: а) превысит равновесную концентрацию; б) будет меньше равновесной концентрации; в) содержание свободной СО2 равно равновесной концентрации?

Задача 8: Указать значение иона NH4+ в природной воде и допустимое его содержание.

Задача 9: В каких формах содержится в воде кремниевые кислоты?

Задача 10: Роль высокомолекулярных соединений при коагуляции и их удаление предварительным хлорированием воды.

Задача 11: Описать технологический анализ определения оптимальной дозы хлора для обеззараживания питьевой воды.

Задача 12: На основании каких данных решают вопрос о необходимой степени и способах переработки воды?

Задача 13: Определить необходимую дозу СаО (в мг/л) Для обработки воды со следующими данными: карбонатная жесткость равна 4,5 мг-экв/л, свободная СO2 составляет 5 мг/л, избыток СаО принимается 0,25 мг-экв/л, содержание активного продукта в извести – 60%.

Задача 14: Сущность деструктивных методов очистки производственных очистных вод.

Задача 15: Как влияют химические и биологические факторы на микроорганизмы? Какие неорганические и органические антисептики вы знаете? Каково их действие на микробы?

Задача 16: Сравнить эффективность аэробных методов очистки сточных вод.

Дата выполнения: 11/10/2013