Выполненные работы ХимияИндивидуальное задание (1 курс, 1 семестр)
Федеральное агентство по образованию
Стоимость выполнения одного варианта, состоящего из решения 19ти задач по химии на заказ ... рублей.
Задача: По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: Вычислить ∆G°298 для реакции СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г) при 500 и 1500°С. Вычислить температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Задача: Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe + O2 = 2FeO; б) 4P + 5O2 = 2P2O5; в) 4Al + 3O2 = 2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в воздухе принять за 20 % об.).
Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr ↔ Н2 + Br2, ∆H = +72,5 кДж; б) FeO + CO ↔ Fe + CO2, ∆H = -18,2 кДж. Написать выражение Кр для каждой реакции.
Задача: 0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φo (Pb2+/Pb) = -0,13 B, φo (Мg2+/Мg) = -2,37 B.
Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φo(Fe2+/Fe) = -0,44 B, φo(Cr3+/Cr) = -0,74 B.
Задача: При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
Задача: Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Задача: Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
Задача: 20% водный раствор CdSO4. Плотность раствора 1,22 г/cм3. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: При какой температуре замерзает 17% раствор этиленгликоля (С2Н4(ОН)2) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.
Задача: По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой 0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Задача: Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30°С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/(моль×К).
Задача: Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O; б) CO2(г) + C(к) = 2CO(г); в) N2(г) + O2(г) = 2NO(г); г) Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г).
Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г); б) 3Fe(к) + 4H2O(г) ↔ Fe3O4(к) + 4H2(г).
Задача: 2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида цинка и избытка гидроксида натрия.
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Задача: Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φo (Cu2+/Cu) = +0,34 B).
Задача: Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φo (Fe2+/Fe) = -0,44 B, φo (Pb2+/Pb) = -0,13 B.
Задача: Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Задача: Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Задача: При какой температуре замерзает 50% раствор этиленгликоля (С2Н4(ОН)2) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.
Задача: 45% водный раствор H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора
Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? φo (Cu2+/Cu) = +0,34 B, φo (Sn2+/Sn) = -0,14 B.
Задача: Вычислите температуры кристаллизации и кипения 25% водного раствора глюкозы С6Н12О6. Криоскопическая константа воды равна 1,86; а эбуллиоскопическая – 0,52.
Задача: Напишите уравнение гидролиза AlCl3. Укажите рН водного раствора этой соли. Как сместиться равновесие, если повысить температуру; добавить воду; растворы HCl, NaOH, ZnSO4, K2CO3?
Задача: По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана (IV). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φ0 (Cd2+/Cd) = -0,40 B, φ0 (Мg2+/Мg) = -2,37 B.
Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb - Cr? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φo (Pb2+/Pb) = - 0,13 B, φo (Cr3+/Cr) = - 0,74 B.
Задача: Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось 0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Задача: Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Задача: При какой температуре замерзает 40% раствор этиленгликоля (С2Н4(ОН)2) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.
Задача: По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
Задача: Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а) 2СО + О2 ↔ 2СО2; б) MgCO3 ↔ MgO + CO2. Написать выражение Кр для каждой реакции.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если pH раствора равен 11,3. Считать диссоциацию электролита полной.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NаOH; Ва(OH)2 и СоCl2.
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу NaBr, Li2TeO3, Cr(NO3)3, K2SO4? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: бромид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, Na[FeCl4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Задача: Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов.
Задача: Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Задача: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какова масса веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Задача: Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.
Задача: Изобразить структурные формулы изомеров гексана и назвать их.
Задача: Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
Задача: По формулам написать названия веществ а) PbO2, б) NH4OH, в) CaF2, г) KH2PO4; по названию написать формулы веществ: а) оксид хрома (III), б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксожелеза. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
Задача: При некоторой температуре в системе: CaCO3 ↔ CaO + CO2, ΔH = +179 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида кальция?
Задача: 0,4 л водного раствора содержит 80,5 г KNO3. Плотность раствора 1,118 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Определить рН 0,5 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75·10-5.
Задача: Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу (CH3COO)2Ba, Li2CO3, SrBr2, Ni(NO3)2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия. Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φ0 (Cd2+/Cd) = -0,40 B, φ0 (Мg2+/Мg) = -2,37 B.
Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cu - Al? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ0 (Cu2+/Cu) = +0,34 B, φ0 (Al3+/Al) = -1,66 B.
Задача: Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Задача: Сколько граммов соды нужно добавить к 200 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 3,8 мэкв/л?
Задача: Определить, сколько изомеров имеет нонан и назвать их по системе ИЮПАК.
Задача: Как в промышленности получают поливинилхлорид? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
Задача: Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода (н.у.). Определите массу металла.
Задача: Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,2. При температуре 300ºС константа скорости реакции равна 2·10-3. Найти константу скорости при 400ºС.
Задача: 0,35 л водного раствора содержит 50,96 г NH4Cl. Плотность раствора 1,040 г/см³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Be(OH)2, H3PO4, FeCl3, KHCO3. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Вычислить pH 0,1 н. раствора гидроксида аммония, константа диссоциации которого равна 1,8·10-5.
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу: K2SeO3, CsBr, SnSO4, Ba(NO3)2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
Задача: Электролиз раствора сульфата двухвалентного металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислить эквивалентную массу металла, определить формулу соли и написать уравнения процессов, протекающих на инертных электродах.
Задача: По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) CaCO3 г) Ti(OH)2SO4; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла: а) в 9 раз; б) в 27 раз?
Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г), ΔH = -73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?
Задача: 0,5 л водного раствора содержит 43,4 г CuSO4. Плотность раствора 1,084 г/cм. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH)2S; MgCO3 и HNO3.
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Fe(NO3)2, Ba(OH)Cl, Li2HPO4, KCl? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром. Назвать комплексные соединения: (NH4)3[RhCl6], [Ti(NH3)6]Br3. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Na → NaОН → Na2CO3 → Na2SiO3 → NaCl
Задача: Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO3 и цинка, погруженного в 0,01 М Zn(NO3)2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. φo (Ag+/Ag) = +0,80 B; φo (Zn2+/Zn) = -0,76 B
Задача: Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φo (Fe2+/Fe) = -0,44 B, φo (Cd2+/Cd) = -0,40 B.
Задача: Чему равна сила тока при электролизе раствора NaСl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Задача: При какой температуре замерзает 30% раствор этиленгликоля (С2Н4(ОН)2) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.
Задача: По формулам написать названия веществ а) Cl2O7, б) Al(OH)3, в) Na3PO4, г) КHCO3; по названию написать формулы веществ: а) йодид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: Чему равен объем молярной массы эквивалента кислорода? На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента этого металла. Определить, что это за металл, если его валентность равна 2.
Задача: При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить ее тепловой эффект.
Задача: Гомогенная реакция протекает по уравнению 3A2 + B2 = 2A3B. Концентрацию В2 уменьшили в 15 раз. Как нужно изменить концентрацию А2, чтобы скорость прямой реакции осталась прежней?
Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2CO + O2 ↔ CO2, DH = -566 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) увеличении давления?
Задача: 0,7 л водного раствора содержит 14,45 г CaCl2. Плотность раствора 1,032 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, H2CO3, K2HPO4, NH4OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации
Задача: Как изменится pH, если вдвое разбавить водой 0,2 н. раствор соляной кислоты?
Задача: Составить по три молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Na3BO3, Sr(NO3)2, LiNO3, CuCl2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Задача: Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φo (Fe2+/Fe) = -0,44 B, φo (Cr3+/Cr) = -0,74 B.
Задача: Жесткая вода содержит в литре 50 мг Ca(НСО3)2 и 15 мг СаSО4. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1 м3 этой воды?
Задача: Написать структурные формулы изомеров алкинов состава С5Н8. Назвать их по системе ИЮПАК.
Задача: Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.
Задача: По формулам написать названия веществ а) SO3, б) Bi(OH)3, в) NaI, г) Al(HSO3)3; по названию написать формулы веществ: а) оксид осмия (VIII), б) карбонат лития, в) сульфат гидроксохрома (III). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: На нейтрализацию 7,33 г фосфорноватистой кислоты Н3РО2 пошло 4,44 г NaOH. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу этой кислоты, ее основность и написать уравнение реакции нейтрализации.
Задача: При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить теплоту образования оксида кальция.
Задача: Константа скорости реакции при 0°С и 40°С равна 2∙10-3 и 0,1 соответственно. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции.
Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) N2 + O2 ↔ 2NO; б) Fe2O3 + 3H2 ↔ 2Fe + 3H2O.
Задача: 0,1 л водного раствора содержит 57,7 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)2, (NH4)2Se, H3PO4, KHSO3. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 7,5.
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат бромопентаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения:
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Задача: Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φo (Fe2+/Fe) = -0,44 B, φo (Cr3+/Cr) = -0,74 B
Задача: Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора КI в течение 1,5 ч, если сила тока равна 2 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Задача: По формулам написать названия веществ а) NO2, б) Ва(OH)2, в) MgSO3, г) Ca(H2PO4)2; по названию написать формулы веществ: а) оксид титана (IV), б) ортофосфорная кислота, в) карбонат гидроксомеди. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: Вычислить эквивалент серы, если известно, что при сгорании серы массой 5 г получился оксид серы SO2 массой 10 г.
Задача: Вычислить значение ΔH0298 для следующих реакций превращения глюкозы: а) С6Н12О6(к) = 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г); б) С6Н12О6(к) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(ж). Какая из этих реакций поставляет больше энергии?
Задача: На сколько градусов нужно повысить температуру проведения некоторой реакции (γ = 3), чтобы скорость ее возросла: а) в 27 раз; б) в 81 раз?
Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) ; б) СО(г) + 3Н2(г) ↔ СН4(г) + Н2O(г).
Задача: 4 л водного раствора содержит 163,2 г H3PO4. Плотность раствора 1,020 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)2, H2Se, AlBr3, K2HPO4. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 10,5.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Nа3РО4 и СаCl2; К2СО3 и ВаCl2; Zn(ОН)2 и КOH.
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу FeSO4, RbCl, (NH4)2CO3, LiI? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминдихлорохрома (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Li[CuCl2]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Na → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaNO3
Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 М, а второй в 0,1 М растворы AgNO3. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. (φo (Ag+/Ag) = +0,80 B)
Задача: Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Задача: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).
Задача: Минеральная вода содержит 0,3894 г/л ионов кальция и 0,0844 г/л ионов магния. Какова жесткость этой воды?
Задача: По формулам написать названия веществ а) Cl2O7, б) Al(OH)3, в) Na3PO4, г) КHCO3; по названию написать формулы веществ: а) фторид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?
Задача: При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,3 кДж теплоты. Определите теплоту образования Са(ОН)2.
Задача: Гомогенная реакция протекает по уравнению 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. Как измениться скорость реакции, если объем реакционного сосуда уменьшить в 2 раза?
Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2H2O ↔ 2H2 + O2, ΔH = +483,7 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления?
Задача: 1 л водного раствора содержит 86,8 г CuSO4. Плотность раствора 1,084 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ca(OH)2, CH3COOH, FeOHSO4, BaCl2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей (NH4)3PO4, CH3COONa, Al(NO3)3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Задача: Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? φo (Cu2+/Cu) = +0,34 B, φo (Sn2+/Sn) = -0,14 B.
Задача: Вычислить жесткость воды, зная, что для удаления ионов кальция, содержащихся в 50 л этой воды, потребовалось прибавить к воде 21,6 г безводной буры Na2В4О7.
Задача: В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?
Задача: Вычислить, можно ли восстановить водородом оксид цинка до свободного металла при 298 К.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H2SO4, NH4OH, K2CO3, FeOH(NO3)2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу – LiCl, Sn(NO3)2, Nа3РO4, BaCl2? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Задача: При понижении температуры на 60°С реакция замедлилась в 64 раза. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции.
Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3; ΔНº= -196.6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры: б) увеличении давления?
Задача: В 0,3 л водного раствора содержится 40,07 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/см3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Определить pH 0,01 M раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75·10-5.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Какую массу соды Na2CO3 надо добавить к 30 л воды, чтобы устранить жесткость воды, равную 4,64 ммоль/л?
Задача: По формулам написать названия веществ а) NH4OH, б) H2SO4, в) NiSO3, г) (CuOH)2CO3; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (III), б) гидроксид цинка, в) гидросиликат кальция. К какому классу относится
Задача: Вещество содержит 39,1 % мас. серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислить эквивалентную массу и валентность мышьяка, составить формулу сульфида.
Задача: Вычислить значения ΔG0298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к) + 1/2 С(графит) = Fe(к) + 1/2 СО2(г); б) FeO(к) + С(графит) = Fе(к) + СО(г); в) FеО(к) + СО(г) = Fе(к) + СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr ↔ Н2 + Br2, ∆H = +72,5 кДж; б) FeO + CO ↔ Fe + CO2, ∆H = -169,4 кДж. Написать выражение Кр для каждой реакции.
Задача: 42% водный раствор NaOH. Плотность раствора 1,45 г/cм3. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, KOH, (NH4)2SO3, NaHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 1,5.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, Li2SO3 Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: нитрат диакватетраамминникеля (II). Назвать комплексные соединения: [Rh(NH3)3(NO2)3], Na[Ag(SCN)2]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2
Задача: Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в 0,1 М FeSO4 и цинка, погруженного в 0,01 М ZnSO4. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. φ0 (Zn2+/Zn) = -0,76 B, φ0 (Fe2+/Fe) = -0,44 B.
Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ0(Sn2+/Sn) = -0,14 B, φ0(Ag+/Ag) = +0,80 B.
Задача: При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? Написать уравнения процессов, протекающих при электролизе нитрата кадмия (электроды инертные).
Задача: В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Задача: При какой температуре замерзает 12 % раствор метилового спирта СН3ОН в воде? Криоскопическая константа воды 1,86
Задача: По формулам написать названия веществ: Li2O, HNO3, NiSO3, (CuOH)2CO3. По названиям написать формулы веществ: оксид хлора(III), гидроксид цинка, гидросиликат кальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая или основная соль)?
Задача: При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалент массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?
Задача: Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2 + 3H2 = 2NH3, чтобы скорость реакции образования аммиака возросла в 100 раз?
Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах:
Задача: В 2 л водного раствора содержится 81,6 H3PO4. Плотность раствора 1,020 г/см3. Вычислите массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также моляльность раствора, его молярную и эквивалентную концентрации.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeOH(NO3)2, CsOH, H2SO4, Zn(NO3)2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Какие из солей LiNO3, CoCl2, K2SO3, NH4NO2 подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
Задача: Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,01 М AgNO3 и серебра, погруженного в 0,0001 М AgNO3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
Задача: В каком количестве Cr(OH)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)2?
Задача: Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид алюминия до свободного металла при 298 К
Задача: 9 л водного раствора содержит 571 г FeSO4. Плотность раствора 1,058 г/см3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ni(OH)2, HF, Al2(SO4)3, KH2PO4. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома(III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Li[CuCl2]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
Задача: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора AgNO3? Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определить расход электричества при этом.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SiO3, Al2(SO4)3, HF. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Записать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2 и 75,8 %. Определить эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.
Задача: Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φo (Zn2+/Zn) = -0,76 B)
Задача: Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Задача: При восстановлении 12,7 г оксида меди(II) углем (с образованием СО) поглощается 8.24 кДж. Определить ΔН°298 образования CuO, если ΔНº298(CO)= -110,5 кДж/моль.
Задача: Как изменится скорость реакции SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O, если: а) увеличить концентрацию оксида серы(IV) в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; в) увеличить концентрацию и оксида серы(IV) и сероводорода в 3 раза?
Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO + H2O ↔ CO2 + H2; б) 4H2O(г) ↔ Fe3O4(т) + 4H2(г).
Задача: По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать формулы веществ: а) гидроксид магния, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксоалюминия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: Чему равна жесткость воды, если в 2 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?
Задача: Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН , температура кристаллизации которого -70С Криоскопическая константа воды 1,86.
Задача: Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид алюминия до свободного металла при 298 К.
Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах: а) C(к) + CO2(г) ↔ 2CO2(г), ΔH = + 172,5 кДж; 2C(к) + 3H2(г) ↔ C2H6(г) , ΔH = - 85,6 кДж. Написать выражение Кр для каждой реакции
Задача: Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе ИЮПАК.
Задача: Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
Задача: При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Задача: Определить ΔН0298 реакции 3С2Н2(г) = С6Н6(ж) и тепловой эффект реакции сгорания ацетилена с образованием СО2(г) и Н2О(ж).
Задача: При некоторой температуре в системе СО2(г) + 4Н2(г) ↔ СН4(г) + 2Н2О(г), ΔH = -165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?
Задача: 40% водный раствор HNO3. Плотность раствора 1,25 г/cм3. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Задача: Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу BaCl2, Fe(NO3)2, NH4NO2, K3PO4? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексацианохромат (III) натрия. Назвать комплексные соединения: [Cr(H2O)4PO4], K2[Zn(CN)6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Задача: Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 0,1 М CuSO4 и водородного электрода с рН = 2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φo (Cu2+/Cu) = +0,34 B).
Задача: Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φo (Fe2+/Fe) = -0,44 B, φo (Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Задача: Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SO4, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Задача: При какой температуре замерзает 27% раствор этиленгликоля СН3ОН в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.
Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,049 г серной кислоты.
Задача: Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого -150C. Криоскопическая константа воды 1,86.
Задача: По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
Задача: При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
Задача: При 20°С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80°С скорость увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50°С.
Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2 ↔ 2NO + O2; б) H2 + I2 ↔ 2HI.
Задача: 3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φo (Pb2+/Pb) = -0,13 B, φo (Ni2+/Ni) = -0,26 B.
Задача: Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φo (Fe2+/Fe) = -0,44 B, φo (Al3+/Al) = -1,66 B.
Задача: Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Задача: Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Задача: На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
Задача: Вычислить значения ΔG°298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к) + 1/2 С(графит) = Fe(к) + 1/2 СО2(г); б) FeO(к) + С(графит) = Fе(к) + СО(г); в) FеО(к) + СО(г) = Fе(к) + СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
Задача: При увеличении температуры от 30 до 60°С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20°С?
Задача: 4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния. Назвать комплексные соединения:
Задача: При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите уравнения процессов, протекающих на угольных электродах
Задача: Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
Задача: 1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Вычислите температуры кристаллизации и кипения 15% водного раствора глюкозы С6Н12О6. Криоскопическая константа воды равна 1,86; а эбуллиоскопическая – 0,52.
Задача: Рассчитать значения ∆G°298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25°С: а) NiО(к) + Рb(к) = Ni(к) + РbО(к); б) Рb(к) + СuО(к) = РbО(к) + Сu(к); в) 8 А1(к) + 3 Fe3О4(к) = 9Fe(к) + 4А12О3(к).
Задача: 0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Задача: По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: На нейтрализацию 0,943 г фосфористой окислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Задача: Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Задача: При некоторой температуре в системе СО2(г) + 4Н2(г) ↔ СН4(г) + 2Н2О(г), ΔH = - 165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?
Задача: 43% водный раствор H2SO4. Плотность раствора 1,33 г/cм3. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора
Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,04 г гидроксида натрия
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, KCl, ZnSO4. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия. Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6] → AlCl3
Задача: Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Задача: Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Задача: При какой температуре замерзает 10 % раствор метилового спирта СН3ОН в воде? Криоскопическая константа воды 1,86
Задача: По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Задача: Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
Задача: Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В → AB2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если концентрация В увеличится в 3 раза.
Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции СО + 2Н2О ↔ СН3ОН, ΔH = +193,3 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении давления?
Задача: 8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Задача: Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задача: Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φo (Pb2+/Pb) = -0,13 B)
Задача: Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φo (Fe2+/Fe) = -0,44 B, φo (Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Задача: Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5 ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Задача: Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и Mg(НСО3)2.
Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости. скрыть |