Аналитическая химия

Выполняем тестирование он-лайн для студентов ВШТЭ СПбГУПТД по предмету Аналитическая химия.
Стоимость прохождения он-лайн тестов по аналитической химии уточняйте при заказе.
Для заказа он-лайн тестирования присылайте свой логин и пароль.

Дополнительный тест

Вопрос 1. Найти концентрацию ОН^--ионов в 0,1 н растворе NaOH (при 25⁰С)
a. 2,25 • 10^-3
b. 3,25 • 10^-3
c. 1,35 • 10^-3
d. 1,25 • 10^-3

Вопрос 2. Что такое стандартный раствор?
a. раствор, приготовленный по стандарту
b. раствор, который используют для титрования
c. раствор с точно известной концентрацией
d. раствор, который готовят по точной схеме

Вопрос 3. Какие способы применяют при приготовлении растворов?
a. по точному объему концентрированного раствора
b. по приблизительной навеске, взятой на технических весах
c. по точной навеске установочного вещества
d. по точной навеске

Вопрос 4. В каком случае при титровании многоосновных кислот или оснований на кривой титрования будет наблюдаться несколько скачков?
a. в том случае, если константы диссоциации отличают не менее, чем на шесть порядков
b. в том случае, если константы диссоциации отличаются не менее, чем на два порядка
c. на кривой титрования всегда число скачков соответствует основности кислоты или основания
d. в том случае, если константы диссоциации отличаются не менее, чем на четыре порядка

Вопрос 5. От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования слабой кислоты сильным основанием?
a. концентрации реагирующих веществ
b. концентрации определяемого вещества
c. температуры
d. величины константы диссоциации слабой кислоты
e. величины рН раствора

Вопрос 6. Найти концентрацию ОН^--ионов в 0,1 н растворе NaOH (при 25⁰С)
a. 2,25 • 10^-3
b. 3,25 • 10^-3
c. 1,35 • 10^-3
d. 1,25 • 10^-3

Вопрос 7. Что предшествует систематическому анализу?
a. промывание осадка
b. определение типа реакции
c. определение рН среды
d. дробный анализ

Вопрос 8. Какая из реакций является окислительно-восстановительной:
a. 2Mg + O₂ = 2MgO
b. CaCO₃ = CaO + CO₂
c. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
d. HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Вопрос 9. Как разделяют осадок и раствор?
a. с помощью конических пробирок
b. с помощью центрифугирования
c. с помощью групповых реакций
d. с помощью фарфоровых чашек

Вопрос 10. Что относят к аналитическим признакам (сигналам)?
a. экстракция
b. применение органических реагентов
c. проведение капельных реакций
d. образование или растворение осадка, изменение окраски раствора

Контрольный тест 1

Вопрос 1. Сколько граммов хлорида серебра может раствориться в 500 см³ воды
a. 10,5 г
b. 4,5 г
c. 40,0 г
d. 3,9 г

Вопрос 2. Гидролиз CH₃COOK идет
a. гидролиз не идет
b. по аниону
c. по катиону
d. и по катиону и по аниону

Вопрос 3. какое соединение в данной реакции является окислителем 2Mn²⁺ + 5PbO₂ + 4H⁺ = MnO^-₄ + 5Pb²⁺ + 2H₂
a. MnO^-₄
b. PbO₂
c. Pb²⁺
d. Mn²⁺

Вопрос 4. Определить концентрацию раствора по величине рН, раствора серной кислоты, если рН=2,0
a. 0,49
b. 1,49
c. 1,59
d. 4,9
Вопрос 5. Найти концентрацию ОН^--ионов в 0,1 н растворе NaOH (при 25⁰С)
a. 3,25 • 10^-3
b. 1,25 •10^-3
c. 2,25 • 10^-3
d. 1,35 • 10^-3

Вопрос 6. Какая из реакций является окислительно-восстановительной
a. CaCO₃ = CaO + CO₂
b. HCl + NaOH = NaCl + H₂O
c. 2Mg + O₂ = 2MgO
d. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Вопрос 7. В пересыщенном растворе осадок будет образовываться до тех пор пока...
a. значение ионного произведения не станет меньше значения произведения растворимости
b. значение ионного произведения не станет равным значению произведения растворимости
c. пока все вещества не прореагируют
d. значение ионного произведения не станет больше значения произведения растворимости

Вопрос 8. Чему равен рН 0,05 н раствора NaOH
a. 5,70
b. 10,70
c. 15,70
d. 12,70

Вопрос 9. Рассчитайте чему равна активность ионов водорода (а_Н⁺) в растворе, содержащем в 1 дм³ 0,1 моль CH₃COOH и 0,05 моль CH₃COONa
a. 5,85 • 10^-8 моль/дм³
b. 3,34 • 10^-4 моль/дм³
c. 4,30 • 10^-5 моль/дм³
d. 6,45 • 10^-10 моль/дм³

Вопрос 10. Сильным электролитом является
a. серная кислота
b. угольная кислота
c. сахароза
d. метан

Контрольный тест 2

Вопрос 1. Что предшествует систематическому анализу?
a. определение рН среды
b. промывание осадка
c. дробный анализ
d. определение типа реакции

Вопрос 2. Как разделяют осадок и раствор?
a. с помощью центрифугирования
b. с помощью фарфоровых чашек
c. с помощью групповых реакций
d. с помощью конических пробирок

Вопрос 3. Какие соли катионов третьей аналитической группы растворимы в воде?
a. оксалаты, тартраты, сульфиды, хроматы
b. сульфиты, карбонаты, бромиды
c. фториды, гипохлориды, иодиды, фосфаты, формиаты
d. хлориды, йодиды, нитраты, сульфаты, нитриты и ацетаты

Вопрос 4. При значении рН > 10 проводят осаждение катионов второй аналитической группы:
Верно
Неверно

Вопрос 5. Какие реакции называются общими?
a. реакции, которые происходят при взаимодействии нескольких веществ
b. реакции, аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов
c. реакции, которые идут с образованием одинаковых продуктов реакции
d. одинаковые реакции

Вопрос 6. Какую реакцию среды имеют растворы солей аммония с сильными кислотами?

Вопрос 7. В какой среде проводят осаждение катионов второй аналитической группы?
a. рН=3-7
b. в уксуснокислой среде
c. в аммиачной среде
d. в кислой среде

Вопрос 8. Какие типы химических реакций используются в качественном анализе?
a. специфические и селективные
b. реакции осаждения, нейтрализации, окисления - восстановления, комплексообразования
c. экзотермические
d. эндотермические

Вопрос 9. Для чего, в основном, предназначены групповые реактивы на анионы?
a. для систематического хода анализа
b. для обнаружения анионов
c. для разделения анионов
d. для открытия различных свойств анионов

Вопрос 10. Фосфаты каких катионов растворимы в воде?
a. фосфат стронция, кальция, магния
b. фосфаты железа
c. В воде растворимы только фосфаты щелочных металлов и аммония
d. фосфат магния

Контрольный тест 3

Вопрос 1. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора HCl, если на титрование 20 см³ его израсходовано 19,20 см³ 0,1 м раствора гидроксида натрия:
a. 1,1234 моль/дм³
b. 0,9690 моль/дм³
c. 0,0826 моль/дм³
d. 0,0960 моль/дм³

Вопрос 2. Какой объем 90% раствора серной кислоты (плотность = 1,82 г/см³) необходимо добавить к 10 дм³ 0,1 н раствора серной кислоты, чтобы получить 0,2 н раствор?
a. 0,0234
b. 0,0867
c. 1,2340
d. 0,0573

Вопрос 3. Чему равен фактор эквивалентности соды при титровании с метиловым оранжевым?
a. 1/3
b. 2
c. 1
d. 1/2

Вопрос 4. раствор состоящий из слабого основания и соли, образованной этим основанием и сильной кислотой, это- ...?
a. основной буферный раствор
b. кислый буферный раствор
c. стандартный раствор
d. буферная емкость

Вопрос 5. Какие способы выражения концентраций используются в титриметрическом методе анализа?
a. массовая доля, количество вещества, атомная масса вещества, процентная концентрация
b. молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр рабочего раствора, условный титр рабочего раствора и процентная концентрация.
c. нормальность рабочего раствора, нормальность стандартного раствора, процентная концентрация, массовая доля вещества
d. молярная концентрация эквивалента, титр рабочего раствора, закон эквивалентов, масса вещества

Вопрос 6. Чему равна сумма рН и рОН в любом водном растворе?
a. 7
b. 12
c. 14
d. 6

Вопрос 7. Что показывает фактор эквивалентности?

Вопрос 8. Чему равна константа ионного произведения воды?
a. Кw = 10^-7.
b. Кw = 14.
c. Кw = 10^-10.
d. Кw = 10^-14.

Вопрос 9. Вычислить титр раствора гидроксида натрия, если молярная концентрация NaOH= 0,25 моль/дм³?
a. 0,1 г/см³
b. 0,001 г/см³
c. 0,01 г/см³
d. 0,2 г/см³

Вопрос 10. Сколько стандартных растворов используется в методе косвенного титрования?
a. один стандартный раствор
b. два стандартных раствора
c. не нужны стандартные растворы
d. три стандартных раствора

Тренировочный тест 1

Вопрос 1. Рассчитать рН раствора азотной кислоты, если в объеме раствора 0,1 кг содержится 0,63 г соответствующего реагента:
a. 1,0
b. 6,0
c. 1,5
d. 3,0

Вопрос 2. Гидроксид калия вступает в реакцию нейтрализации с:
a. азотной кислотой
b. оксидом серы (VI)
c. хлоридом магния
d. сульфатом меди

Вопрос 3. Не является электролитом:
a. азотная кислота
b. поваренная соль
c. спирт
d. щелочь

Вопрос 4. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция:
a. Ca(OH)₂ + SO₃ = CaSO₄ + H₂O
b. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
c. 2H₂S +3O₂ = 2H₂O + 2SO₂
d. 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl

Вопрос 5. В каком случае пойдет гидролиз:
a. NaCl
b. K₂SO₄
c. Mg₂SO₃
d. CuCl₂

Вопрос 6. К электролитам относится:
a. железо
b. метанол
c. оксид железа (III)
d. хлорид железа (II)

Вопрос 7. Рассчитайте произведение растворимости свежеосажденного гидроксида магния Mg(OH)₂, если в 100 мл его насыщенного раствора содержится 3,1×10^–3 г этого соединения:
a. 6∙10^-10
b. 3∙10^-11
c. 6∙10^-3
d. 3∙10^-3

Тренировочный тест 2

Вопрос 1. Как окрашены растворы, полученные при растворении осадков фосфатов катионов третьей аналитической группы в уксусной и сильных кислотах?
a. окраска соответствует цвету растворов катионов третьей аналитической группы
b. растворы окрашены в розовый цвет
c. растворы окрашены в белый цвет
d. растворы содержащие ионы цинка, кобальта, никеля окрашены в голубой цвет, остальные растворы бесцветны

Вопрос 2. Назовите катионы первой аналитической группы
a. ионы-кобальта, калия, кадмия
b. ионы- натрия, аммония, калия
c. ионы-магния, марганца, аммония
d. ионы-цинка, кальция, бария

Вопрос 3. Какие катионы третьей аналитической группы могут быть определены дробными методами?
a. Co₂+,Ni₂+,Cd₂+
b. Fe₂+,Cu₂+,Ba₂+
c. Ca₂+,Cr₃+,Mn₂+
d. Fe₃+,Zn₂+,Hg₂+

Вопрос 4. Что относят к аналитическим признакам (сигналам)?
a. применение органических реагентов
b. проведение капельных реакций
c. образование или растворение осадка, изменение окраски раствора
d. экстракция

Вопрос 5. Какие реакции используют в дробном методе анализа?
a. окислительно-восстановительные
b. дробные
c. специфические или селективные
d. систематические

Тренировочный тест 3

Вопрос 1. Что является индикатором в йодометрическом титровании?
a. раствор перманганата калия
b. раствор йода
c. раствор тиосульфата натрия
d. раствор крахмала

Вопрос 2. Какова размерность молярной массы эквивалента?
a. моль/дм³
b. г/см³
c. г/моль_экв
d. г/моль

Вопрос 3. Что показывает титр рабочего раствора?
a. сколько моль эквивалентов вещества содержится в 1 дм³ раствора.
b. часть от большего объема раствора
c. сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.
d. сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 см³ рабочего раствора.

Вопрос 4. Что такое стандартный раствор?
a. раствор с точно известной концентрацией
b. раствор, который готовят по точной схеме
c. раствор, который используют для титрования
d. раствор, приготовленный по стандарту

Вопрос 5. Верно ли, что у окислителя степень окислителя уменьшается?
Верно
Неверно