МИНОБРНАУКИ РОССИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Санкт-Петербургский государственный университет сервиса и экономики" Кафедра "Химия" Аналитическая химия и физико-химические методы анализа КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА для студентов бакалавров по направлению 260800.62. Санкт-Петербург 2012
Стоимость одной решенной задачи 100 руб. за распечатку, Стоимость решения задачи - 140 руб. Готовые работы:
Задача 1 Определите рН растворов сильной кислоты HCl указанной молярной концентрации С=0,023моль/л.
Цена: 100 р.
Дата выполнения: 06/11/2012
Задача 2 Определите рН растворов сильной кислоты HCl указанной молярной концентрации С=0,0078моль/л.
Дата выполнения: 15/10/2012
Задача 3 Определите рН растворов сильной кислоты HCl указанной молярной концентрации С=0,037моль/л.
Дата выполнения: 17/10/2012
Задача 4 Определите рН растворов сильной кислоты HCl указанной молярной концентрации С=0,0052моль/л.
Дата выполнения: 19/11/2012
Задача 5 Определите рН растворов сильной кислоты HCl указанной молярной концентрации С=0.044 моль/л.
Дата выполнения: 14/09/2012
Задача 6 Определите рН растворов сильной кислоты H2SO4 указанной молярной концентрации С=0,023 моль/л.
Дата выполнения: 02/11/2012
Задача 7 Определите рН растворов сильной кислоты H2SO4 указанной молярной концентрации С=0,0078 моль/л.
Дата выполнения: 08/10/2012
Задача 8 Определите рН растворов сильной кислоты H2SO4 указанной молярной концентрации С=0,037 моль/л.
Дата выполнения: 11/11/2013
Задача 9 Определите рН растворов сильной кислоты H2SO4 указанной молярной концентрации С=0,0052 моль/л.
Задача 11 Определите рОН растворов щелочи KOH указанной молярной концентрации С=0.0074 моль/л.
Дата выполнения: 02/04/2014
Задача 14 Определите рОН растворов щелочи KOH указанной молярной концентрации С=0.0055 моль/л.
Дата выполнения: 01/11/2013
Задача 15 Определите рОН растворов щелочи KOH указанной молярной концентрации С=0.0036 моль/л.
Задача 17 Определите рОН растворов щелочи Са(ОН)2 указанной молярной концентрации С=0.0029 моль/л.
Задача 19 Определите рОН растворов щелочи Са(ОН)2 указанной молярной концентрации С=0.0055 моль/л.
Дата выполнения: 08/11/2013
Задача 20 Определите рОН растворов щелочи Са(ОН)2 указанной молярной концентрации С=0.0036 моль/л.
Дата выполнения: 22/10/2012
Задача 21 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора CdCl2 и 15мл 0,003М раствора NaOH при 25°С.
Задача 22 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора LiCl и 15мл 0,003М раствора K2CO3при 25°С.
Задача 23 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора LiCl и 15мл 0,003М раствора K2CO3при 25°С.
Задача 24 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора ZnCl2 и 15мл 0,003М раствора NaCN при 25°С.
Задача 25 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора TlNO3 и 15мл 0,003М раствора Na2CO3при 25°С.
Задача 26 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора Mg(NO3)2 и 15мл 0,003М раствора KOH при 25°С.
Задача 27 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора MgCl2 и 15мл 0,003М раствора K2C2O4 при 25°С.
Задача 28 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора SrCl2 и 15мл 0,003М раствора K2C2O4 при 25°С.
Задача 29 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора TlNO3 и 15мл 0,003М раствора NaCl при 25°С.
Задача 31 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора Pb(NO3)2 и 15мл 0,003М раствора Na2S при 25°С.
Задача 34 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора AgNO3 и 15мл 0,003М раствора NaN3 при 25°С.
Задача 35 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора ZnCl2 и 15мл 0,003М раствора Na2S при 25°С.
Задача 37 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора SrCl2 и 15мл 0,003М раствора Na2CrO4 при 25°С.
Задача 39 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора AgNO3 и 15мл 0,003М раствора KBr при 25°С.
Задача 40 Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004М раствора CsBr и 15мл 0,003М раствора KIO3 при 25°С.
Задача 41 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=1,2∙10-3 моль/л) вещества Tl2S в воде при некоторой температуре.
Задача Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=2.7∙10-4 моль/л) вещества Tl2S в воде при некоторой температуре.
Задача 43 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=0,034 моль/л) вещества Tl2S в воде при некоторой температуре.
Задача 44 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=5,6∙10-6 моль/л) вещества Tl2S в воде при некоторой температуре.
Задача 45 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=8,3∙10-4 моль/л) вещества Tl2S в воде при некоторой температуре.
Задача 46 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=7,9∙10-5моль/л) вещества BiJ3 в воде при некоторой температуре.
Задача 47 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=0.0012 моль/л) вещества BiJ3 в воде при некоторой температуре.
Задача 48 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=5.6∙10-6моль/л) вещества BiJ3 в воде при некоторой температуре.
Задача Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=0.034 моль/л) вещества BiJ3 в воде при некоторой температуре.
Задача 51 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=8.3∙10-4 моль/л) вещества Pb3(PO4)2 в воде при некоторой температуре.
Задача 54 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=5.6∙10-6 моль/л) вещества Pb3(PO4)2 в воде при некоторой температуре.
Задача 55 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=2.7∙10-4 моль/л) вещества Pb3(PO4)2 в воде при некоторой температуре.
Задача 57 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=8.3∙10-4 моль/л) вещества In2S3 в воде при некоторой температуре.
Задача 59 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=5,6∙10-6 моль/л) вещества In2S3 в воде при некоторой температуре.
Задача 60 Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (s=2.7∙10-4 моль/л) вещества In2S3 в воде при некоторой температуре.
Задача 61 Открываемый минимум ионов Ag+ соляной кислотой равен 0,1 мкг. Предельное разбавление раствора равно 10000 мл/г. Вычислить минимальный объем исследуемого раствора.
Задача 62 Предельное разбавление ионов Са2+ в растворе равно 50000 мл/г, минимальный объем раствора, необходимый для открытия ионов Са2+ действием оксалата аммония, равен 0,03 мл. Вычислить открываемый минимум.
Задача 63 Микрокристаллоскопическая реакция открытия ионов Ва2+ с раствором серной кислоты удается с объемом раствора 0,001 мл. Предельное разбавление равно 20 000 мл/г. Вычислить открываемый минимум.
Задача 64 Открываемый минимум ионов Bi3+ с a-нафтиламином составляет 1 мкг. Минимальный объем раствора соли висмута равен 0,001 мл. Вычислить предельную концентрацию и предельное разбавление исследуемого раствора. Ответ: 1: 1000 г/мл; 1000 мл/г.
Задача 65 Предельная концентрация ионов Са2+ в реакции с оксалатом аммония равна 1:20000. Минимальный объем исследуемого раствора 1*10-3мл. Вычислить открываемый минимум ионов кальция в данной реакции.
Задача 66 Реакция на катион Cd2+ с тетрародано-(П)-меркуратом аммония (NH4)2[Hg(CNS)4] удается с раствором в 1×10-3мл. Предельное разбавление равно 1000 мл/г. Вычислить открываемый минимум.
Задача 67 Предельная концентрация открытия иона Са2+ с пикриновой кислотой составляет 1:6500 г/мл, открываемый минимум 0,3 мкг. Вычислить минимальный объем.
Задача 68 Микрокристаллоскопическая реакция в виде K2PbCu(NO2)6 характеризуется открываемым минимумом в 0,03 мкг Сu2+ в капле, равной 0,001 мл. Вычислить предельную концентрацию.
Задача 69 Предельная концентрация при реакции ионов Hg2+ в виде Hg[Co(CNS)4] равна 1:50000 г/мл, минимальный объем составляет 0,002 мл. Вычислить открываемый минимум.
Задача 71 Открываемый минимум ионов Cu2+ в растворе объемом 0,05 мл составляет 0,2 мкг. Вычислить предельное разбавление раствора.
Задача 74 Предельная концентрация ионов CN- в реакции с AgNO3 составляет 1:50000 г/мл. Вычислить открываемый минимум, если реакция удается с каплей объемом 3×10-4 мл.
Задача 75 Минимальный объем исследуемого раствора, необходимый для открытия ионов меди действием раствора аммиака, равен 0,05 мл. Открываемый минимум – 0,2 мкг. Определить предельную концентрацию ионов меди в растворе.
Задача 76 Вычислить предельное разбавление и минимальную концентрацию, если открываемый минимум соли натрия, определяемой в виде цинк-уранил ацетата, составляет 12,5 мкг, а минимальный объем – 0,05 см3.
Дата выполнения: 05/11/2013
Задача 77 Реакция ионов серебра с иодидом калия удается при разбавлении 75000 см3/г. Открываемый минимум равен 0,13 мкг. Каков минимальный объем исследуемого раствора?
Задача 78 Реакция на SO42– c хлоридом кальция удается при наличии 0,21 мкг определяемого иона в объеме 0,02 см3. При каком разбавлении возможна эта реакция?
Задача 79 Открываемый минимум ионов Zn2+ в виде соли Zn[Hg(CNS)4] равен 0,1 мкг. Минимальный объем исследуемого раствора – 0,005 см3. Найти предельное разбавление.
Задача 80 Вычислить минимальный объем соли Cu2+ в виде соли Cu[Fe(CN)6], если открываемый минимум равен 0,02 мкг, а предельное разбавление раствора – 2 500 000 см3/г.
Задача 81 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: NH4+, Ba2+, Bi3+, Cd2+, CO32-
Задача 82 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: K+, Mn2+, F-, Ag+, PO43-
Задача 83 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Na+, Pb2+, Ca2+, Ni2+, S2O32-
Задача 84 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Sr2+, Co2+, Mg2+, Cd2+, I-
Задача 85 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Cu2+, Hg22+, Zn2+, CH3COO-, BrO3-
Задача 86 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Ag+, NH4+, Cr3+, SiO32-, Pb2+
Задача 87 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: K+, Ba2+, Sn2+, Al3+, SO32-
Задача 88 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Na+, Ca2+, Hg2+, C2O42-, Cl-
Задача 89 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Co2+, Zn2+, Sr2+, Cd2+, NO3-
Задача 91 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Hg22+, Na+, Mg2+, Fe2+, Br–
Задача 94 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: K+, Ag+, Zn2+, Bi3+, CH3COO-
Задача 95 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Na+, Pb2+, Fe3+, Sn2+, SO32-
Задача 96 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: NH4+, Ba2+, Bi3+, Cd2+, CO32-
Задача 97 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: K+, Mn2+, F-, Ag+, PO43-
Задача 98 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Na+, Pb2+, Ca2+, Ni2+, S2O32-
Задача 99 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Sr2+, Co2+, Mg2+, Cd2+, I-
Задача 100 Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Cu2+, Hg22+, Zn2+, CH3COO-, BrO3-
Задача 101 Составить схемы разделения ионов: Ag+, Pb2+, Ca2+, K+, Sn4+
Задача 102 Составить схемы разделения ионов: Al3+, Bi3+, Mn2+, Co2+, Na+
Задача 103 Составить схемы разделения ионов: Na+, Sr2+, Fe2+, Sn2+, Cu2+
Задача 104 Составить схемы разделения ионов: Sn2+, Zn2+, Hg2+, Cd2+, Ba2+
Задача 105 Составить схемы разделения ионов: NH4+, Ba2+, Sb3+, Na+, Pb2+
Задача 106 Составить схемы разделения ионов: Ca2+, Sr2+, Cr3+, Fe3+, NH4+
Задача 107 Составить схемы разделения ионов: Cu2+, Hg22+, Zn2+, Mg2+, K+
Задача 108 Составить схемы разделения ионов: NH4+, Ba2+,Bi3+,Cd2+, Mn2+
Задача 109 Составить схемы разделения ионов: K+, Ag+, Zn2+, Bi3+, Hg2+
Задача 111 Составить схемы разделения ионов: NH4+, Ba2+, Sb3+, Co2+, K+
Задача 114 Составить схемы разделения ионов: Hg22+, Na+, Mg2+, Fe2+, Na+
Задача 115 Составить схемы разделения ионов: Sr2+,Co2+, Mg2+, Cd2+, Zn2+
Задача 116 Составить схемы разделения ионов: Ag+, Pb2+, Ca2+, K+, Sn4+
Задача 117 Составить схемы разделения ионов:
Катионы
Анионы
Al3+, Bi3+, Mn2+, Co2+, Na+
C2O42–, CH3COO–, BrO3–
Задача 118 Составить схемы разделения ионов: Na+, Sr2+, Fe2+, Sn2+, Cu2+
Задача 119 Составить схемы разделения ионов: Sn2+, Zn2+, Hg2+, Cd2+, Ba2+
Задача 120 Составить схемы разделения ионов: NH4+, Ba2+, Sb3+, Na+, Pb2+
Задача 121 При определении алюминия массой 0,010 г один студент использовал гравиметрический метод, основанный на осаждении аммиаком, другой – метод, основанный на осаждении оксихинолином. В каком случае можно ожидать более точный результат?
Задача 122 Какой из методов более точен и почему: а) метод, основанный на осаждении гидроксида никеля; б) метод, основанный на осаждении диметилглиоксимата никеля?
Задача 123 Какие преимущества имеет гомогенный осадитель СО(NH2)2 по сравнению с аммиаком при осаждении гидроксида железа (III)?
Задача 124 В каком случае образуется более чистый крупнокристаллический осадок сульфата бария по сравнению с осадком, полученным при осаждении серной кислотой?
Задача 125 Какой реагент – K2C2O4, Na2C2O4, H2C2O4 или (NH4)2C2O4 – целесообразно использовать при осаждении оксалата кальция?
Задача 126 Какие требования предъявляются к осаждаемой и гравиметрической формам?
Задача 127 От каких факторов зависят размер и число частиц осадка?
Задача 128 Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?
Задача 129 Какими преимуществами обладают органические осадители перед неорганическими? Приведите примеры органических осадителей.
Задача 131 Какую массу Fe3O4 следует взять для получения 0,200 г Fe2O3.
Задача 134 Вычислить гравиметрический фактор для вычисления массы СаС2, определяемого по схеме: CaC2 → H2C2 → Ag2C2 → AgCl.
Задача 135 Из навески 1,225 г суперфосфата получили прокаленный осадок CaSO4 массой 0,3756 г. Вычислить массовую долю (%) Ca3(PO4)2 в суперфосфате.
Задача 136 Из раствора хлорида магния получили осадок оксихинолината магния Mg(C9H6ON)2 массой 0,2872 г. Сколько граммов магния содержится в исследуемом растворе?
Задача 137 Технический хлорид бария содержит около 97% BaCl2·2 H2O. Какую навеску его следует взять для получения 0,300 г осадка BaSO4.
Задача 138 Какой объем соляной кислоты (ρ= 1,17 г/см3) потребуется для осаждения серебра в виде AgCl из 2,0 г сплава, содержащегося 22 % Ag, при использовании полуторного избытка осадителя?
Задача 139 Какой объем Н2SO4 (ρ = 1,24 г/см3) потребуется для превращения 0,350 г СаО в СаSO4?
Задача 140 Вычислить массовую долю (%) Ag в сплаве, если из навески сплава массой 0,2466 г после соответствующей обработки получили 0,2675 г хлорида серебра. Ответ: 81,64%
Задача 141 Определите массовую долю щавелевой кислоты одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 75%)
Задача 142 Определите массовую долю As2O3 одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 90%)
Задача 143 Определите массовую долю фенола одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 40%)
Задача 144 Определите массовую долю уксусной кислоты кислоты одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)
Задача 145 Определите массовую долю CaCl2 одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 75%)
Задача 146 Определите массовую долю аммония бромида одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)
Задача 147 Определите массовую долю аммония хлорида одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)
Задача 148 Определите массовую долю железа (II) сульфата одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 60%)
Задача 149 Определите массовую долю железа (II) хлорида одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 70%)
Задача 151 Определите массовую долю щавелевой кислоты одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 75%)
Задача 154 Определите массовую долю уксусной кислоты кислоты одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)
Задача 155 Определите массовую долю CaCl2 одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 75%)
Задача 156 Определите массовую долю аммония бромида одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)
Задача 157 Определите массовую долю аммония хлорида одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 80%)
Задача 158 Определите массовую долю железа (II) сульфата одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 60%)
Задача 159 Определите массовую долю железа (III) сульфата одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 70%)
Задача 160 Определите массовую долю (NH4)2С2О4 одним из титриметрических методов анализа по схеме примера 1 (ω = 50%)
WhatsApp: +79119522521
Telegram: +79119522521
