Аналитическая химия

Санкт-Петербургский химико-фармацевтический университет

Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургская государственная
химико-фармацевтическая академия
Кафедра аналитической химии
Аналитическая химия
Методические указания и контрольные задания
для студентов II курса заочного отделения
фармацевтического факультета
специальность 060108
Санкт-Петербург 2011

Стоимость выполнения одной задачи на заказ уточняйте при заказе
Стоимость одной готовой задачи уточняйте при заказе

Выполнены следующие задания:

Контрольная работа 1

21. На сульфид ртути подействовали:
а) смесью концентрированных азотной и соляной кислот
б) сульфидом натрия
Составить протекающие при этом уравнения реакций

22. При добавлении к исследуемому раствору иодной воды наблюдается ее обесцвечивание. При добавлении BaCl2 получается белый осадок, а при добавлении подкисленного раствора AgNO3 осадка не образуется. О наличии, какого аниона в растворе можно судить по этим данным? Напишите уравнения реакций.

23. К 20мл 0,1М раствора аммиака прибавили 10мл 1М раствора гидроксида натрия. Рассчитать рН полученного раствора.

24. Как изменяется рН 0,1М формиатной буферной смеси при дабавлении к 1л этого раствора:
а) 0,05 моль HCl?
б) 0,05 моль KOH?

25. Рассчитать значение рН в растворе, полученном при сливании 40мл 0,05 М раствора уксусной кислоты и 20мл 0,1М раствора гидроксида калия. Какова степень гидролиза соли в полученном растворе?

26. Рассчитать концентрацию ионов магния в растворе, если к 100мл насыщенного раствора гидроксида магния добавлено 10мл 0,5М раствора гидроксида натрия.

27. Образуется ли осадок гидроксида кадмия в растворе, содержащем 0,0015 моль/л хлорида кадмия и 5*10-5 моль/л гидроксида натрия.

28. К 25мл 0,02М раствору хлорида ртути (II) добавили 0,73г хлорида натрия. Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути в растворе.

29. При какой концентрации аммиака не будет образовываться осадок хлорида серебра, если к 0,005 М раствору нитрата серебра добавить 0,1 моль/л хлорида калия?

30. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при сливании равных объемов 0,1М раствора CeCl3 и 0.2 М раствора CeCl4.

61. Составьте уравнения реакций в ионном виде, если на смесь, содержащую (MgOH)2CO3 Sn(OH)2 Al(OH)3, подействовали:
а)избытком соли аммония
б)избытком гидроксида натрия

62. Раствор, содержащий соли натрия различных анионов, имеет рН меньше 2. какие анионы не могут присутствовать в растворе и почему? Написать уравнения реакций.

63. Рассчитать значения рН раствора, полученного при сливании 40мл 0,2М раствора уксусной кислоты и 20мл 0,1М раствора гидроксида натрия.

64. Сколько граммов хлорида аммония нужно добавить к 500мл 0,15М раствора гидроксида натрия, чтобы получить раствор с рН=10,3?

65. К 20мл 0,1М раствора уксусной кислоты добавили 40мл 0,05М раствора гидроксида аммония. Рассчитать рН полученного раствора.

66. В 1л воды растворяется 0,04892г иодата серебра. Рассчитать значение произведения растворимости Ks иодата серебра.

67. Образуется ли осадок сульфата свинца, если к насыщенному раствору хлорида свинца прибавить равный объем 0,2М раствора серной кислоты?

68. Написать уравнения диссоциации комплексных ионов и рассчитать равновесную концентрацию ионов цинка в 0,01М растворе {Zn(NH3)4}2- и в 0,1М растворе {Zn(CN)4}2-. В каком растворе концентрация ионов цинка больше?

69. При какой концентрации сульфид-иона начнется выпадение осадка сульфида кадмия из раствора, содержащего 0,05 моль/л {Cd(CN)4}2- и 0,1моль/л цианида калия?

70. Как изменится потенциал системы Hg2+/Hg0, если к 0,1М раствору нитрата ртути (II) добавить кристаллический иодид калия до концентрации 0,015 моль/л?

71. Составить уравнения реакций, протекающих при действии на раствор соли хрома(III):
а) перманганата калия в кислой среде
б) пероксида в щелочной среде

72. К раствору, содержащему бромид и иодид натрия, постепенно добавляют хлорную воду. Как будет при этом измеряться окраска хлороформного слоя? Написать уравнения протекающих при этом последовательных реакций.

73. Рассчитать рН степень диссоциации кислоты в растворе:
а) 0,2 М уксусной кислоты
б) 0,2 М уксусной кислоты в присутствии 1 М ацетата натрия

74. Рассчитать рН буферного раствора, содержащего 0,06 моль/л гидроксида аммония и 0,10 моль/л хлорида аммония. Как изменится рН, если 1л этого раствора прибавить 0,01 моль гидроксида натрия?

75. Рассчитать константу гидролиза ацетата аммония, рН его 0,05 М раствора и степень гидролиза соли в нем.

76. Рассчитать молярную и массовую растворимость фосфата серебра в 0,05 М растворе фосфата калия.

77. В 12л воды растворили 0,01г бромида калия и прибавили 1мл 0,1 раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок бромида серебра?

78. Рассчитать равновесную концентрацию ионов меди, если в 1л раствора содержится 0,05 моль сульфата меди (II) и 0,3 моль аммиака.

79. Будет ли образовываться осадок иодида серебра при добавлении к 0,002 М раствору {Ag(CN)2} кристаллического иодида калия до концентрации 0,25 моль/л, если равновесная концентрация цианид-иона в растворе равна 0,01 моль/л?

80. К 0,1 М раствору нитрата серебра прибавили эквивалентное количество хлороводородной кислоты. Как изменится окислительно-восстановительный потенциал пары Ag+/ Ag при этом?