whatsappWhatsApp: +79119522521
telegramTelegram: +79119522521
Логин Пароль
и
для авторов
Выполненные работы

Физическая химия



Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)


Методичка 2007г, Контрольная работа
Методичка 2007г, Контрольная работа. Титульный лист

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Нараев В.Н.
Физическая химия
Учебное пособие для студентов заочной формы обучения инженерных специальностей
Санкт-Петербург
2007

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты:

Вариант 14

Контрольная работа 1
Задание 1.1
Определите изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции А в стандартных условиях (t = 250С, Р = 101 325 Па) на основании справочных значений (см. [КС]) теплот образования (или сгорания): а) с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции; б) полагая, что все участники реакции находятся в идеальном газообразном состоянии.
Задание 1.2
Определите графически температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции А при температуре Т и опишите характер изменения теплового эффекта реакции с ростом температуры.
Задание 1.3
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости участников реакции А, а) составьте уравнение для температурной зависимости теплового эффекта реакции ΔН = f(T), б) установите интервал температур, для которого оно справедливо, в) постройте график зависимости ΔН = f(T), рассчитайте изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции А при заданной температуре T.
Задание 1.4
Определите абсолютную энтропию вещества В при заданных температуре Т2 > 298К и давлении Р2 < 1013220 Па на основании справочных данных для стандартного значения энтропии S°298 и истинной изобарной теплоемкости.
Задание 1.5
Определите изменение энтропии в результате протекания химической реакции А в стандартных условиях и при температуре T (все вещества, участвующие в реакции находятся в идеальном газообразном состоянии). Для выполнения задания воспользуйтесь уравнением ΔСр=f(T), составленном при выполнении задания 1.2. Постройте график зависимости ΔS=f(T).
Задание 1.6
Для обратимой химической реакции А определите: а) изменение энергии Гиббса ΔG°T при стандартном давлении и температуре T; б) константу равновесия реакции А при заданной температуре Т; в) изменение энергии Гиббса ΔG при температуре Т и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов. На основании расчетов сделайте заключение о направлении протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Задание 1.7
Для химической реакции А (см.таблицу) определите степень превращения веществ В (D), С (Е) и определите состав равновесной газовой смеси (мол.%) при температуре Т и атмосферном давлении, если исходные вещества были взяты в количествах п0(CO)= п0(H2)= 2 моль. Для расчета температурных зависимостей воспользуйтесь справочными значениями средних изобарных теплоемкостей участников реакции.
Задание 1.8
Используя справочные данные для температурной зависимости истинной теплоемкости СР=f(T) веществ, участвующих в химической реакции А, составьте уравнения температурных зависимостей теплового эффекта ΔH=f(Т), константы равновесия lnKт=f(Т) и убедитесь в их правильности.
Задание 1.9
Определите парциальное давление вещества С при давлении Р и стехиометрическом соотношении начальных веществ реакции В. Для расчетов воспользуйтесь значениями средней изобарной теплоемкости реагентов.

Контрольная работа 2
Задание 2.1
Однокомпонентные системы. Расчеты с использованием уравнения Клапейрона-Клаузиуса. На основании справочных данных (см.[КС]) для температурной зависимости давления насыщенною пара над жидкостью L определите: а) коэффициенты А и В в уравнении Клапейрона-Клаузиуса lgР=А–В/T; 6) теплоту испарения жидкости; в) температуру кипения при атмосферном давлении.
Задание 2.2
Используя диаграммы «температура кипения - состав» при давлении Р =1,01325*105 Па, определите:
• число фаз и состав фаз в системах составов X1 и Х2 при температурах t1, t2, t3, и t4.
• как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?
• соотношение между количеством жидкой фазы и газообразной фазы и каково количество молей веществ в фазах при температуре tB для системы состава Х1; если исходная масса смеси равна 10 кг?
Задание 2.3
На основании диаграммы состояния «температура плавления - состав» для двухкомпонентной системы веществ А и В:
1. Определите тип диаграммы плавкости;
2. Объясните значение всех линий полей диаграммы;
3. Определите число компонентов, число и состав фаз, рассчитайте число степеней свободы для системы в состояниях, которым соответствуют фигуративные точки, отмеченные арабскими цифрами...

Контрольная работа 3
Задание 3.1
Теория растворов сильных и слабых электролитов
Определите ионную силу водною раствора электролита А, если:
а) моляльная концентрация электролита А в растворе равна т;
б) моляльная концентрация электролита А в растворе равна т и в растворе присутствует электролит В с концентрацией т1;
в) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных [КС] о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости lgγ±=f( ) от m=0 до m=3,0. На график нанесите зависимость lgγ±=f( ) по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
г) По предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности γ± при 298 К для раствора электролита А с концентрацией т и раствора электролита А с концентрацией т, в котором присутствует электролит В с концентрацией т1.
д) Определите средние ионные моляльность т± и активность а± при 298 К раствора электролита А с концентрацией m и раствора электролита А с концентрацией m, в котором присутствует электролит В с концентрацией т1
Задание 3.2
Письменно дайте ответ на следующие теоретические вопросы:
1) Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимостью?
2) Как зависит удельная (эквивалентная, молярная) электрическая проводимость сильного и слабого электролитов от концентрации в широком диапазоне концентраций? Представьте графически эти зависимости. Пользуясь справочными данными (см. табл.66 [КС]) для зависимости молярной электрической проводимости ( ) раствора слабого электролита А от разведения (1/С, л/моль):
а) постройте график зависимости концентрационной зависимости;
б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита А и рассчитайте величины удельной электрической проводимости раствора электролита А при известных концентрациях;
в) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости;
Задание 3.3
Для гальванического элемента
а) напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов;
б) определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов (моляльные концентрации растворов m1 и m2 указаны в таблице 3.4. величины средних ионных коэффициентов активности при Т = 298К и стандартных электродных потенциалов возьмите из справочника [КС];
в) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальваническою элемента G, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон;
г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе А при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.
Задание 3.4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А.
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре T.
Определите:
1. стандартное значение ЭДС гальваническою элемента, в котором протекает химическая реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов из (КС);
2. стандартное значение ЭДС при температуре Т на основании значения при 298 К и величины, приняв, что в указанном интервале температур зависимость Е° =f(Т) линейна.
3. изменение энтальпии (тепловой эффект) (кДж), энтропии (Дж/К), энергию Гиббса (кДж) и константу равновесия К для реакции А, протекающей в гальваническом элементе при температуре Т.

Контрольная работа 4
Задание 4.1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 4.2.1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий: а) используя понятие о химической переменной, выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
Задание 4.2
В таблице 4.2.6 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции при температурах T1 и Т2, соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;

Контрольная работа 5
Задание 5.1
В таблице для t = 20°С приведены следующие значения: 1) показатель преломления плотность раствора вещества А в веществе В с массовой долей растворенного вещества равной, 2) поляризация бесконечно разбавленного раствора вещества А в неполярном растворителе.
Задание 5.2
I. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов N и O; 2) молекулы N-O (за основу примите энергетические уровни - молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
II. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы N-O и распределите электроны на энергетических уровнях.
III. Определите: 1) терм основного электронного состояния молекулы N-O; 2) порядок связи в молекуле N-O.
IV. Установите, обладает ли: 1) вещество NO диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула N-O электрическим диполем.
V. Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу NO перевести в состояние иона NO+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу NO перевести в состояние иона NO+ ; 3) энергия связи, если молекулу NO перевести в состояние иона NO-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу NO перевести в состояние иона NO-.

Контрольная работа 6
Задание 6.1
Выведите уравнения для:
1) расчета изменения энергии вращения двухатомной молекулы как жесткого ротатора при переходе ее на соседний, более высокий квантовый уровень энергии вращательного движения;
2) зависимости волнового числа вращательных линий в спектре поглощения двухатомной молекул от вращательного квантового числа;
3) расчета разности волновых чисел соседних линий во вращательном спектре поглощения двухатомной молекулы;
Задание 6.2
Напишите квантово-механическое уравнение энергии колебательного движения молекулы как гармонического и ангармонического осциллятора. Выведите уравнение для расчета максимального колебательного квантового числа.
На основании волнового числа собственных колебаний и ангармоничности для молекулы А, взятых из справочника [КС], определите:
а) энергию колебательного движения молекулы АВ на нулевом колебательном квантовом уровне Е0 (Дж);
б) энергию колебательного движения молекулы АВ на первом, втором и третьем колебательных квантовых уровнях (Дж);
в) максимальное колебательное квантовое число для молекулы А;
г) энергию диссоциации молекулы А (кДж/моль).
Вычертите график зависимости Екол =f(v) и укажите на графике Етах и энергию диссоциации Едис.

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 09, Вариант 10, Вариант 11, Вариант 12, Вариант 13, Вариант 14, Вариант 15

показать все

Мы используем cookie. Продолжая пользоваться сайтом,
вы соглашаетесь на их использование.   Подробнее