Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Северо-Западный государственный заочный технический университет Кафедра химии Физическая химия Задания на контрольные работы и методические указания к их выполнению Санкт-Петербург 2009
Стоимость выполнения контрольной работы 3 на заказ 1800 рублей Стоимость готовой контрольной работы 3 в распечатанном виде 1200 рублей Стоимость выполнения контрольной работы 4 (задачи 4.1 и 4.2) на заказ 800 рублей Стоимость готовой контрольной работы 4 (задачи 4.1 и 4.2) 500 рублей в распечатанном виде. Купить готовые контрольные можно только в офисе
К.р. 1_спец.150501.65
Для студентов специальностей 150501.65 Выполнены следующие варианты: 1, 2, 3, 4, 9(задача 2), 12(задача 3), 13, 18(задача 2), 19, 22(задача 2), 24(задача 3). Контрольная работа 1 Задача 1. 1. При температуре Т рассчитать по уравнению Кирхгофа с использованием средних изобарных теплоемкостей тепловой эффект реакции и изменение энтропии в результате протекания данной реакции. 2. При температуре T и общем давлении p рассчитать энтропийным методом константу равновесия реакции Кр и состав равновесной смеси, если количества веществ в исходной смеси (в моль) равны их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. 3. Объяснить, в какую сторону смещается равновесие рассматриваемой реакции: а) при повышении температуры; б) при повышении давления. Задача 2. Рассчитать молярную концентрацию С, моляльную концентрацию m и молярный процент X% вещества HCl в водном растворе при 20С в диапазоне 0-12 массовых процентов ω и построить зависимости c , m и X. Все зависимости построить на одном графике. Значение плотности растворов – из справочника. Задача 3. 1. По зависимости температуры выпадения первого кристалла от содержания компонента B в системе А - компонент В построить фазовую диаграмму (диаграмму плавкости). 2. Указать составы эвтектических смесей и химических соединений, имеющихся на диаграмме, и определить формулы химических соединений. 3. На диаграмме (римскими цифрами) проставить номера зон. В табличной форме указать: а) число и характер фаз в каждой зоне; б) число степеней свободы в каждой зоне, при температуре (температурах) эвтектики (эвтектик), для однокомпонентных систем, в точках кристаллизации (плавления) однокомпонентных систем. 4. Изобразить графически кривые охлаждения систем, составы которых отмечены в таблице звездочкой. 5. Проанализировать по диаграмме: а) процесс охлаждения системы, исходное состояние которой отражает фигуративная точка а ; указать: - температуру начала кристаллизации и состав первого кристалла; - температуру, при которой затвердеет последняя капля жидкости, и ее состав; б) процесс нагревания системы, исходное состояние которой отражает фигуративная точка b ; указать: - температуру начала плавления и состав первой капли жидкости; - температуру, при которой расплавится последний кристалл, и его состав. 6. Определить составы равновесных фаз и их массы для системы, исходное состояние которой отражает фигуративная точка с , если общая масса системы 10кг.
К.р. 1_спец.240301.65
Для студентов специальностей 240301.65 и 240401.65 Выполнены следующие варианты: 4 Контрольная работа 1 Задача 1.1. Рассчитать стандартную теплоту образования при 298 К органического соединения из простых веществ (см. табл.) с использованием стандартных теплот сгорания при 298К; сравнить полученную величину со справочной [15]. Задача 1.2. Рассчитать стандартную изобарную теплоемкость газообразного вещества, считая его идеальным газом, при температуре T (см. табл.): а) по уравнениям классической теории теплоемкости газов; б) по уравнениям квантовой теории теплоемкости газов; в) по эмпирическому интерполяционному уравнению. Провести сопоставительный анализ полученных результатов.
К.р. 2_спец.240301.65
Для студентов специальностей 240301.65 и 240401.65 Выполнены следующие варианты: 4 Контрольная работа 2 Задача 2.1. 1. При температуре Т рассчитать по уравнению Кирхгофа с использованием истинных и средних изобарных теплоемкостей тепловой эффект реакции и изменение энтропии в результате протекания данной реакции (см. табл.). 2. При температуре T и общем давлении p (см. табл.) рассчитать энтропийным методом константу равновесия реакции Кр и состав равновесной смеси, если количества веществ в исходной смеси (в моль) равны их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. 3. Объяснить, в какую сторону смещается равновесие рассматриваемой реакции: а) при повышении температуры; б) при повышении давления. Указание. При вычислении энергии Гиббса применять значения теплового эффекта реакции и изменения энтропии реакции, полученные с использованием средних теплоемкостей. Задача 2.2. С помощью интерполяционного уравнения рассчитать значение истинной изобарной теплоемкости Cp0 вещества, отмеченного звездочкой (см. табл.), при температурах T и (T+300)/2. Для интервала температур от 298К до T построить график зависимости Ср0=f(T) и показать на нем значение средней теплоемкости Cp,298-T .
К.р. 2_спец.280202.65
Для студентов специальностей 280202.65 Выполнены следующие варианты: Задача 2.1 - вар.7, 11, 12, 20 Задача 2.2 - вар.5, 6, 7, 13, 14 Контрольная работа 2 Задача 2.1. 1. По значениям констант скорости реакции k1 и k2 при двух температурах T1 и T2 соответственно (см. табл.) рассчитать энергию активации реакции. 2. При большей из двух заданных температур определить период полупревращения τ1/2 и убыль концентрации х реагента (реагентов, если их начальные концентрации C0 одинаковы и они взаимодействуют с равными стехиометрическими коэффициентами) к моменту времени τ. 3. Определить аналитическим методом константу скорости реакции при температуре Tx и построить график зависимости lnk=f(103/T). 4. Определить температурный коэффициент скорости реакции. Указание. Значения температур T1 и T2 берутся в порядке их указания в табл. к задаче 2.1 независимо от их величин. Задача 2.2 По зависимости концентрации реагентов от времени протекания реакции (см. табл.) найти методами подстановки и графическим порядок реакции.
Для студентов специальностей 240301.65 и 240401.65 Выполнены следующие варианты: 4 Контрольная работа 3 Задача 3.1. 1. По значениям констант скорости реакции k1 и k2 при двух температурах T1 и T2 соответственно (см. табл.) рассчитать энергию активации реакции. 2. При большей из двух заданных температур определить период полупревращения τ1/2 и убыль концентрации х реагента (реагентов, если их начальные концентрации C0 одинаковы и они взаимодействуют с равными стехиометрическими коэффициентами) к моменту времени τ. 3. Определить аналитическим методом константу скорости реакции при температуре Tx и построить график зависимости lnk=f(103/T). 4. Определить температурный коэффициент скорости реакции. Указание. Значения температур T1 и T2 берутся в порядке их указания в табл. к задаче 3.1 независимо от их величин. Задача 3.2. По зависимости концентрации реагентов от времени протекания реакции (см. табл.) найти методами подстановки и графическим порядок реакции. Задача 3.3. Рассчитать молярную концентрацию c, моляльную концентрацию m и молярный процент X% вещества (см. табл.) в водном растворе при 20 ˚С в диапазоне 0-12 массовых процентов ω% и построить зависимости c=f(ω%), m=f(ω%) и X%=f(ω%). Указание. Все зависимости построить на одном графике. Значение плотности растворов приведены в справочнике. Задача 3.4. 1. По зависимости температуры выпадения первого кристалла от содержания компонента А в системе H2O - компонент А (см. табл.) построить фазовую диаграмму (диаграмму растворения). 2. На диаграмме указать: а) число и характер фаз в каждой зоне; б) температуру и состав системы в эвтектической точке. 3. Проследить по диаграмме процесс охлаждения системы, содержащей a масс.% компонента A, от температуры T1 до T2. При какой температуре выпадет первый кристалл и каков его состав? При какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и каков ее состав? Из каких фаз состоит система при температуре T2? 4. Первоначальная масса системы 20 кг, в ней содержится b масс.% компонента A. При постоянной температуре T3 из системы удаляется (например, выпаривается) вода. Сколько воды необходимо удалить из системы, чтобы получить насыщенный раствор? Определить состав системы и массы твердой и жидкой фаз при удалении из нее 5 кг воды. Указание. Точку эвтектики следует определять как точку пересечения двух ветвей ликвидуса, проведенных по лекалу. Совпадать со значением содержания компонента А, приведенным в табл., эвтектический состав может лишь в отдельных случаях. Задача 3.5. 1. По данным, характеризующим равновесие между жидкостью и паром для бинарной системы A - B при температуре кипения Т и постоянном давлении (см. табл.) построить диаграммы: а) состав – температура кипения; б) состав жидкой фазы – состав паровой фазы. 2. Определить температуру конденсации пара, содержащего a мол,% компонента B(см. табл.), и состав первой капли жидкости. 3. Определить температуру кипения раствора, содержащего b мол.% компонента B(см. табл.), и состав первой порции пара. 4. Определить температуру кипения и состав последней капли жидкости раствора, содержащего b мол.% компонента B(см. табл.), если образующиеся пары непрерывно отводятся из системы. 5. Определить, какую массу (в кг) и какого компонента нужно добавить к системе, содержащей 6 кг компонента A и 4 кг компонента B, чтобы получить азеотропную смесь. 6. Рассчитать массы компонентов A и B в жидкой и паровой фазах, если система содержит a мол.% компонента B и находится при температуре Tx. Общая масса системы 10 кг.
Цена: 1200 р.
Для студентов специальностей 240301.65 и 240401.65 Контрольная работа 4 Задача 4.1 1. Для водного раствора электролита H3PO4 рассчитать значение предельной электрической проводимости при температуре 298К. 2. По данным, характеризующим зависимость удельной электрической проводимости при температуре 298К от концентрации водного раствора электролита , рассчитать молярную электрическую проводимость каждого раствора. 3. Рассчитать величины x и y при температуре 298К для всех концентрации и сделать заключение о типе электролита (сильный или слабый). 4. Построить графики зависимостей а) σ f(c) ; б) λ . 5. Рассчитать среднее значение константы диссоциации при 298К 6. Используя значение Кдисс, 298 и значение Кдисс, 372 , найти тепловой эффект диссоциации и изменение энергии Гельмгольца при 298К Задача 4.2 В электрохимической системе ... при температуре 298К определить E, E0.
Цена: 500 р.
Для студентов специальностей 240301.65 и 240401.65 Контрольная работа 4 Задача 4.1 1. Для водного раствора электролита CH2ClCOOH рассчитать значение предельной электрической проводимости при температуре 298К. 2. По данным, характеризующим зависимость удельной электрической проводимости при температуре 298К от концентрации водного раствора электролита , рассчитать молярную электрическую проводимость каждого раствора. 3. Рассчитать величины x и y при температуре 298К для всех концентрации и сделать заключение о типе электролита (сильный или слабый). 4. Построить графики зависимостей а) σ f(c) ; б) λ . 5. Рассчитать среднее значение константы диссоциации при 298К 6. Используя значение Кдисс, 298 и значение Кдисс, 372 , найти тепловой эффект диссоциации и изменение энергии Гельмгольца при 298К Задача 4.2 В электрохимической системе ... при температуре 298К определить E, E0.
Для студентов специальностей 240301.65 и 240401.65 Контрольная работа 4 Задача 4.1 1. Для водного раствора электролита HI рассчитать значение предельной электрической проводимости при температуре 298К. 2. По данным, характеризующим зависимость удельной электрической проводимости при температуре 298К от концентрации водного раствора электролита , рассчитать молярную электрическую проводимость каждого раствора. 3. Рассчитать величины x и y при температуре 298К для всех концентрации и сделать заключение о типе электролита (сильный или слабый). 4. Построить графики зависимостей а) σ f(c) ; б) λ . 5. Графическим методом найти предельную электрическую проводимость и коэффициент а в уравнении 6. Рассчитать средний ионный коэффициент активности электролита по ионной силе его раствора при концентрации 0,01 моль/л Задача 4.2 В электрохимической системе ... при температуре 298К определить E, E0.
Для студентов специальностей 240301.65 и 240401.65 Контрольная работа 4 Задача 4.1 1. Для водного раствора электролита NH4OH рассчитать значение предельной электрической проводимости при температуре 298К. 2. По данным, характеризующим зависимость удельной электрической проводимости при температуре 298К от концентрации водного раствора электролита , рассчитать молярную электрическую проводимость каждого раствора. 3. Рассчитать величины x и y при температуре 298К для всех концентрации и сделать заключение о типе электролита (сильный или слабый). 4. Построить графики зависимостей а) σ f(c) ; б) λ . 5. Рассчитать среднее значение константы диссоциации при 298К 6. Используя значение и значение , найти тепловой эффект диссоциации и изменение энергии Гельмгольца при 298К Задача 4.2 В электрохимической системе ... при температуре 298К определить E, E0.
Для студентов специальностей 240301.65 и 240401.65 Контрольная работа 4 Задача 4.1 1. Для водного раствора электролита HIO3 рассчитать значение предельной электрической проводимости при температуре 298К. 2. По данным, характеризующим зависимость удельной электрической проводимости при температуре 298К от концентрации водного раствора электролита , рассчитать молярную электрическую проводимость каждого раствора. 3. Рассчитать величины x и y при температуре 298К для всех концентрации и сделать заключение о типе электролита (сильный или слабый). 4. Построить графики зависимостей а) σ f(c) ; б) λ . 5. Графическим методом найти предельную электрическую проводимость и коэффициент а в уравнении 6. Рассчитать средний ионный коэффициент активности электролита по ионной силе его раствора при концентрации 0,01 моль/л Задача 4.2 В электрохимической системе ... при температуре 298К определить E, E0.
Для студентов специальностей 240301.65 и 240401.65 Контрольная работа 4 Задача 4.1 1. Для водного раствора электролита LiCl рассчитать значение предельной электрической проводимости при температуре 298К. 2. По данным, характеризующим зависимость удельной электрической проводимости при температуре 298К от концентрации водного раствора электролита , рассчитать молярную электрическую проводимость каждого раствора. 3. Рассчитать величины x и y при температуре 298К для всех концентрации и сделать заключение о типе электролита (сильный или слабый). 4. Построить графики зависимостей а) σ f(c) ; б) λ . 5. Графическим методом найти предельную электрическую проводимость и коэффициент а в уравнении 6. Рассчитать средний ионный коэффициент активности электролита по ионной силе его раствора при концентрации 0,01 моль/л Задача 4.2 В электрохимической системе ... при температуре 298К определить E, E0.
WhatsApp: +79119522521
Telegram: +79119522521