Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

МИНОБРНАУКИ РОССИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(технический университет)(СПбГТИ(ТУ))
Кафедра физической химии
В.В. Клепиков, Е.А. Павлова, Е.Н. Смирнова, Я.В. Васильева
СПРАВОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ
ТАБЛИЦЫ
(для студентов заочной формы обучения)
Санкт-Петербург
2016

Стоимость выполнения контрольных работа по химии уточняет при заказе.

Контрольная работа 1

Задание 1. Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и периодический закон

Задание 2. Химическая связь и строение молекул

Задание 3. Валентность и степень окисления химических элементов. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса
1. Определить, какие из веществ (ионов) могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель

Задание 4. Способы выражений концентрации растворов
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С % водного раствора.
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией (см. Приложение) и объемом V.

Контрольная работа 2

Задание 1. Химическая термодинамика. Термохимия. Закон Гесса. Расчет тепловых эффектов химических реакций с использованием таблиц стандартных термодинамических функций.
1. На основании справочных данных (см. Приложение) определите тепловой эффект химической реакции А (табл.1) Ǫ_р = ΔН⁰298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных (см. Приложение) определите тепловой эффект химической реакции А (табл. 1) ΔC_P,298-T(Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).

Задание 2. Направление протекания химических реакций. Свободная энергия Гиббса

Задание 3. Скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Температурный коэффициент скорости химической реакции
1. В методичке даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т.
- Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
- Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
- Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
- Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
- Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
- Рассчитать время полупревращения.
- Определить время, за которое прореагирует 10% исходного вещества.
2. В методичке приведены значения констант скоростей ksub>1 и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
- На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
- Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
- Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
- Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
- Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
- Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
- Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.

Задание 4. Физический смысл константы равновесия химической реакции. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье

Контрольная работа 3

Задание 1. Ионные равновесия в растворах электролитов. Водородный показатель рН. Гидролиз солей
1. Написать реакцию диссоциации электролита А (смотри таблицу)
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.

Задание 2. Электродные потенциалы и напряжение гальванического элемента (ЭДС). Использование стандартных потенциалов для определения термодинамической возможности коррозионного процесса
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а_+/- электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС], табл. 72.
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], табл. 79, и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а_+/- электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС], табл. 72.
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], табл. 79, и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
9. Определите ΔG⁰₂₉₈ для реакции протекающей в гальваническом элементе.

Задание 3. Электролиз. Закон Фарадея

Задание 4. Жесткость природных вод и методы ее устранения