Готовые ответы на тесты по Общей химической технологии
Общая химическая технология тестирование он-лайн. Тестирование по Общей химической технологии
Средняя молярная изобарная теплоемкость газовой смеси определяется как а) разность теплоемкости продуктов и теплоемкости исходных веществ б) сумма теплоемкости продуктов и теплоемкости исходных веществ, разделённая на количество компонентов реакционной смеси в) сумма теплоемкости продуктов и теплоемкости исходных веществ г) сумма произведений молярной теплоемкости каждого вещества на его мольную долю
Средняя молярная масса смеси определяется как а) отношение суммы молярных масс компонентов смеси к сумме мольных долей исходных реагентов б) сумма мольных долей компонентов смеси отнесенная к количеству компонентов в) сумма произведений молярных масс компонентов смеси на мольную долю каждого компонента г) отношение суммы молярных масс компонентов смеси к количеству компонентов в смеси
При проведении экзотермической реакции в изотермическом температурном режиме а) Температура на выходе из реактора больше температуры на входе в реактор б) Температура в реакторе определяется тепловыми потерями в) Температура на выходе из реактора равна температуре на входе в реактор г) Температура на выходе из реактора меньше температуры на входе в реактор
Массовая доля вещества в смеси определяется как а) отношение массы вещества, вступившего в реакцию к массе исходных реагентов б) отношение массы вещества на входе в реактор к массе вещества на выходе из реактора в) разность между массой вещества на входе и выходе из реактора, отнесенная к начальной массе вещества г) отношение массы индивидуального вещества к суммарной массе в смеси
Изменение энтальпии реакционной смеси рассчитывается в соответствии с а) уравнением изобары Вант-Гоффа б) формулой Менделеева в) законом Гесса г) законом Дальтона
Произведение мольной доли компонента и суммарного мольного расхода это а) молярная масса компонента б) мольная производительность по компоненту в) молярный объем компонента г) мольный расход компонента
При проведении эндотермической реакции в политермическом температурном режиме а) Температура на выходе из реактора больше температуры в реакторе б) Температура в реакторе не изменяется в) Температура в реакторе уменьшается г) Температура в реакторе возрастает
При реализации адиабатического температурного режима а) Вся теплота, выделяющаяся в результате реакции, идёт на охлаждение реакционной смеси б) Вся теплота, выделяющаяся в результате реакции, компенсируется теплообменными элементами в) Вся теплота, выделяющаяся в результате реакции, компенсируется тепловыми потерями г) Вся теплота, выделяющаяся в результате реакции, расходуется на разогрев реакционной смеси
При проведении обратимой газофазной экзотермической реакции А+В=2С увеличение давления а) Смещает равновесие в сторону образования продуктов б) Смещает равновесие в сторону образования продуктов только в том случае, если в равновесной смеси присутствует инертный компонент в) Смещает равновесие в сторону образования исходных веществ г) Не изменяет равновесный состав реакционной смеси
Уравнение изобары Вант-Гоффа показывает а) характер изменения термодинамической константы равновесия при изменении температуры б) характер изменения температуры при изменении давления в) характер изменения температуры при изменении состава реакционной смеси г) характер изменения термодинамической константы равновесия при изменении давления
О смещении равновесия при изменении внешних условий говорит а) Принцип устойчивости стационарных состояний б) принцип Ле-Шателье в) Правило Вант-Гоффа г) Принцип адекватности управления химико-технологическим процессом
Термодинамическая константа равновесия зависит от а) температуры б) температуры, давления и равновесного состава реакционной смеси в) давления г) равновесного состава реакционной смеси
Для обратимой газофазной эндотермической реакции А=C+2D, увеличение равновесной мольной доли компонента D наблюдается при а) увеличении температуры б) уменьшении количества инертного компонента в равновесной смеси в) уменьшении температуры г) увеличении давления
При проведении обратимой экзотермической газофазной реакции А+2В=2С увеличение равновесной мольной доли компонента С наблюдается при а) уменьшении давления б) увеличении давления в) увеличении температуры г) увеличении начальной мольной доли инертного компонента
Равновесная степень превращения ключевого компонента может изменяться в диапазоне а) от 0 до 1, если продукты в исходной смеси отсутствуют б) от величины Хmin до 1, если продукты в исходной смеси отсутствуют в) от 0 до 1, если продукты в исходной смеси присутствуют г) от величины Хmin до 1, если в исходной реакционной смеси присутствует инертный компонент
Свойство состояния равновесия а) Неизменность равновесного состава при изменении внешних условий б) Изменение равновесного состава при неизменности внешних условий в) Неизменность равновесного состава при неизменности внешних условий г) Неизменность равновесного состава при изменении термодинамической константы равновесия
Оптимальная температура а) всегда больше равновесной температуры б) возрастает по мере протекания реакции в) рассчитывается исходя из равенства нулю наблюдаемой скорости г) Рассчитывается исходя из равенства нулю производной от наблюдаемой скорости по температуре
Для экзотермической реакции, идущей с уменьшением объёма газообразных реагентов а) возрастает по мере протекания реакции б) уменьшается с увеличением давления в) возрастает при увеличении давления г) проходит через максимум по мере протекания реакции
Обратимая газофазная реакция A+B=2C а) Скорость реакции уменьшается с увеличением температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси б) Скорость реакции проходит через максимум с увеличением температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси в) Скорость реакции возрастает по мере её протекания при постоянстве температуры и давления г) Скорость реакции не изменяется при увеличении давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
Равновесная температура а) Не зависит от давления б) Уменьшается по мере протекания обратимой экзотермической реакции в) Возрастает по мере протекания обратимой экзотермической реакции г) Всегда меньше оптимальной температуры
Обратимая газофазная реакция A+B=C+3D а) Скорость реакции уменьшается с увеличением давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси б) Скорость реакции проходит через максимум при увеличении давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси в) Скорость реакции уменьшается с увеличением температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси г) Скорость реакции возрастает по мере её протекания при постоянстве температуры и давления
Для обратимой эндотермической реакции, идущей с увеличением объёма газообразных реагентов, равновесная температура а) уменьшается по мере протекания реакции б) не изменяется по мере протекания реакции в) возрастает при увеличении давления г) уменьшается при увеличении давления
Обратимая газофазная реакция A+B=2C+2D Термодинамическая константа равновесия возрастает с увеличением температуры. Как изменяется наблюдаемая скорость реакции? а) Проходит через максимум при увеличении температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси б) Возрастает по мере протекания реакции в изобарно-изотермических условиях в) Уменьшается при увеличении температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси г) Проходит через максимум при увеличении давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
Обратимая газофазная реакция A+3B=C+D Термодинамическая константа равновесия с увеличением температуры уменьшается Наблюдаемая скорость химической реакции а) Возрастает при увеличении температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси б) Проходит через максимум при увеличении давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси в) Проходит через максимум при увеличении температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси г) Уменьшается при увеличении температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
В основе модели реактора идеального вытеснения лежит следующее положение а) в реакторе запрещены все виды перемешивания б) в реакторе реализуется поршневой режим движения реагентов в) в реакторе реализуется стержневой режим движения регентов г) Значения всех параметров во всех точках реакционного объёма постоянно
В основе модели реактора полного смешения лежит следующее положение а) значения параметров на выходе из реактора равны значению параметров на входе в реактор б) значения всех параметров во всех точках реакционного объёма одинаковы в) один из геометрических размеров реактора много больше другого г) Значения параметров на входе в реактор равны значению параметров в объёме реактора
В основе модели реактора полного смешения лежит следующее положение а) реактор обязательно должен быть снабжён мешалкой б) значения параметров на входе в реактор равны значениям параметров на выходе из реактора в) значение параметров на входе в реактор равны значению параметров в объёме реактора г) значения параметров на выходе из реактора равно значению параметров в объёме реактора
При проведении обратимой экзотермической реакции в политермическом температурном режиме увеличение доли компенсации теплового эффекта приведёт к а) увеличению равновесной степени превращения б) уменьшению максимально возможной производительности в) увеличению адиабатического коэффициента г) увеличению скорости процесса
В изотермическом РПС производительность по ключевому компоненту увеличивается а) При увеличении температуры при проведении экзотермической реакции, если процесс проводить вдали от равновесия б) при увеличении давления для реакции, идущей с увеличением объёма газообразных реагентов, если процесс проводить вблизи равновесия в) При увеличении температуры при проведении экзотермической реакции, если процесс проводить вблизи от равновесия г) при уменьшении диаметра реактора
В основе модели реактора идеального вытеснения лежит следующее положение а) В реакторе запрещено радиальное перемешивание б) В реакторе запрещено перемешивание в направлении оси потока в) в реакторе разрешено перемешивание в направлении оси потока г) в реакторе разрешены все виды перемешивания
При проведении обратимой эндотермической реакции в политермическом температурном режиме увеличение температуры на входе в реактор приведёт к а) к уменьшению средней константы равновесия при фиксированном значении доли компенсации теплового эффекта б) к увеличению средней константы скорости прямой реакции при фиксированном значении доли компенсации теплового эффекта в) к увеличению объёма реакционной зоны при фиксированном значении доли компенсации теплового эффекта г) к уменьшению средней движущей силы процесса при фиксированном значении доли компенсации теплового эффекта
В изотермическом РИВ производительность по ключевому компоненту увеличивается а) при увеличении давления, если реакция протекает с увеличением объёма газообразных реагентов б) при увеличении концентрации инерта, если реакция протекает с увеличением объёма газообразных реагентов в) при увеличении температуры, если реакция экзотермическая г) при увеличении температуры, если реакция эндотермическая
Равновесная температура а) Рассчитывается исходя из равенства нулю наблюдаемой скорости реакции б) уменьшается по мере протекания необратимой экзотермической реакции в) возрастает по мере протекания обратимой экзотермической реакции г) Рассчитывается исходя из равенства нулю производной от наблюдаемой скорости от температуры
Понятие "Катализ" а) Ускорение скорости химической реакции б) Изменение скорости химической реакции под действием катализаторов в) Нет правильного ответа г) Ускорение скорости химической реакции
Скорость химической реакции а) Это изменение количества вещества в единицу времени в единице объема реактора б) Это разность концентраций продуктов реакции и исходных веществ в) Это произведение концентраций реагентов
Произведение суммарного мольного потока и мольной доли вещества это а) мольный поток вещества б) массовая доля вещества в) мольная производительность по веществу г) молярная масса вещества
Тепловой поток имеет размерность а) Дж/с б) Дж/моль в) моль/с г) Дж/кг
Тепловой баланс реактора составляется на основании а) нет правильного ответа б) первого начала термодинамики в) закона сохранения энергии г) закона сохранения массы вещества
Технологический режим а) Это последовательность технологических операций, позволяющих получить конечный продукт (очистка сырья, загрузка сырья, нагрев, химическая реакция, охлаждение, выгрузка продукта) б) Это описание возможных вариантов функционирования технологического аппарата (режим пуска, режим остановки, режим работы, стационарный режим, нестационарный режим) в) Это совокупность параметров химико-технологического процесса (температура, давление, концентрация реагентов, катализаторы, перемешивание)
Термодинамическая константа равновесия а) зависит от давления б) зависит от активности катализатора в) зависит от состава реакционной смеси г) зависит от температуры
Модель полного смешения подразумевает а) Наличие теплообмена с окружающей средой б) «Поршневой» характер движения потоков в) обязательное появление зоны множественности стационарных состояний г) Равенство температуры во всех точках реакционного пространства
Увеличение температуры приводит к увеличению скорости а) в соответствии с уравнением Аррениуса б) в соответствии с законом Гей-Люссака в) в соответствии с уравнением закона Дальтона г) в соответствии с уравнением закона Гесса
Модель идеального вытеснения предполагает а) Ламинарный режим движения реагентов б) Турбулентный режим движения реагентов в) Поршневой режим движения реагентов
Если термодинамическая константа равновесия уменьшается с увеличением температуры а) реакция экзотермическая б) реакция адиабатическая в) Реакция эндотермическая г) реакция протекает в одну стадию
Принцип Ле-Шателье говорит а) о влиянии давления на термодинамическую константу равновесия б) об изменении состояния равновесия при изменении внешних условий в) о влиянии температуры на термодинамическую константу равновесия г) о влиянии изменения энергии Гиббса на возможность самопроизвольного протекания реакции
Производительность реактора по веществу это а) нет правильного ответа б) изменение количества вещества в единицу времени в) количество вещества, подаваемого в реактор в единицу времени г) разность между начальным и конечным количеством вещества
Степень превращения сырья это а) нет правильного ответа б) отношение количества вещества, вступившего в химическую реакцию к начальному количеству вещества в) разность между начальным и конечным количеством вещества г) отношение количества вещества, образовавшегося в результате химической реакции к начальному количеству вещества
Модель полного смешения предполагает а) Поршневой режим движения реагентов б) Интенсивное перемешивание реагентов в) Ламинарный режим движения реагентов г) нет правильного ответа
Массовая доля вещества в смеси а) Это разность между массой вещества на входе и выходе из реактора, отнесенная к начальной массе вещества б) Это отношение массы индивидуального вещества к суммарной массе в смеси в) Это отношение массы вещества на входе в реактор к массе вещества на выходе из реактора
Теоретический расходный коэффициент это а) произведение степени превращения и интегральной селективности б) произведение степени превращения и содержания ключевого компонента в сырье в) произведение выхода продукта и интегральной селективности г) количество сырья или энергии, необходимое для производства единицы количества продукции
Расход метана на входе в реактор 10000 м3/ч. Степень превращения метана 0,9. Расход метана на выходе из реактора равен а) 10000/0,9 = 11111 м3/ч б) 10000*0,9 = 9000 м3/ч в) 10000*(1-0,9) = 1000 м3/ч г) Нет правильного ответа
При проведении обратимой экзотермической реакции равновесная температура по мере протекания реакции а) Уменьшается б) Не изменяется в) Увеличивается
Технологический режим а) Это совокупность параметров химико-технологического процесса (температура, давление, концентрация реагентов, катализаторы, перемешивание) б) Это последовательность технологических операций, позволяющих получить конечный продукт (очистка сырья, загрузка сырья, нагрев, химическая реакция, охлаждение, выгрузка продукта) в) Это описание возможных вариантов функционирования технологического аппарата (режим пуска, режим остановки, режим работы, стационарный режим, нестационарный режим)
Синтез-газ это а) Смесь оксида и диоксида углерода б) Смесь диоксида углерода и водорода в) Смесь оксида углерода и водорода
Для газовых гомогенных процессов используют а) Каскад реакторов с мешалками б) Камерные и трубчатые реакторы в) Реактор с фильтрующим слоем
Каталитический крекинг - это ... а) Разрушение длинных молекул на короткие б) Образование ароматических соединений в) Очистка от непредельных соединений
Прямая перегонка нефти проводится а) При атмосферном давлении б) При повышенном давлении в) Под вакуумом
Скорость химической реакции а) Это произведение концентраций реагентов б) Это изменение количества вещества в единицу времени в единице объема реактора в) Это разность концентраций продуктов реакции и исходных веществ
Модель идеального смешения предполагает а) Ламинарный режим движения реагентов б) Интенсивное перемешивание реагентов в) нет правильного ответа г) Поршневой режим движения реагентов
Производительность реактора по веществу это а) нет правильного ответа б) разность между начальным и конечным количеством вещества в) изменение количества вещества в единицу времени г) количество вещества, подаваемого в реактор в единицу времени
Катализ осуществляется при ... а) Механическом взаимодействии катализатора и реагирующих молекул б) Химическом взаимодействии катализатора и реагирующих молекул в) Физическом взаимодействии катализатора и реагирующих молекул
Что такое химико-технологические системы? а) Совокупность взаимосвязанных аппаратов для переработки сырья в продукты потребления и средства производства б) Нет правильного ответа в) Совокупность взаимосвязанных аппаратов г) Сумма аппаратов
Химический реактор - это аппарат, в котором а) Происходит массоперенос б) Происходят химические реакции, массо- и теплоперенос в) Происходит теплоперенос г) Нет правильного ответа
При проведении обратимой эндотермической реакции равновесная температура по мере протекания реакции а) Не изменяется б) Увеличивается в) Уменьшается
Степень превращения сырья это а) нет правильного ответа б) отношение количества вещества, вступившего в химическую реакцию к начальному количеству вещества в) отношение количества вещества, образовавшегося в результате химической реакции к начальному количеству вещества г) разность между начальным и конечным количеством вещества
Энергия активации реакции а) Энергия, которая поглощается или выделяется в результате реакции б) Энергия, необходимая для осуществления реакции в) Минимальный избыток энергии, который необходимо сообщить реагирующей системе, чтобы произошел элементарный акт химической реакции г) Нет правильного ответа
Риформинг - это а) Очистка нефтяных фракций от воды б) Нет правильного ответа в) Удаление смол г) Изомеризация и ароматизация углеводородов
Тепловой баланс реактора составляется на основании а) нет правильного ответа б) закона сохранения энергии в) закона сохранения массы вещества г) первого начала термодинамики
Материальный баланс реактора составляется на основании а) первого начала термодинамики б) закона сохранения массы вещества в) закона сохранения энергии г) нет правильного ответа
Состояние равновесия характеризуется а) Изменением состава реакционной смеси при неизменности внешних условий б) Постоянством состава реакционной смеси при неизменности внешних условий в) Постоянством состава реакционной смеси при изменении внешних условий
Энергия активации реакции в прямом направлении больше энергии реакции в обратном направлении. Выберите правильное утверждение a) Скорость реакции уменьшается по мере её протекания b) Скорость реакции возрастает с увеличением давления c) Скорость реакции возрастает с увеличением температуры d) Скорость реакции проходит через максимум с увеличением давления
Для реакции N2+3H2=2NH3 коэффициент изменения числа молей рассчитывается по формуле а) W=1+2*ZNN2*X б) W=1-2*ZNN2*X в) W=1-1*ZNN2*X г) W=1-2*ZNH2*X
Средняя молярная изобарная теплоёмкость рассчитывается как а) Сумма молярных изобарных теплоёмкостей продуктов за вычетом суммы молярных изобарных теплоёмкостей исходных реагентов б) Сумма молярных изобарных теплоёмкостей исходных реагентов за вычетом суммы молярных изобарных теплоёмкостей продуктов в) Сумма молярных изобарных теплоёмкостей всех веществ, вводимых в реакционную зону, отнесённая к количеству веществ г) Сумма произведений молярной изобарной теплоёмкости каждого конкретного вещества на его мольную долю
Для реакции СО+2Н2=СН3ОН увеличение давления приведет а) к смещению равновесия в сторону образования водорода б) к смещению равновесия в сторону образования метанола в) к смещению равновесия в сторону образования монооксида углерода г) не повлияет на смещение равновесия
Оптимальная температура а) рассчитывается для обратимой экзотермической реакции б) рассчитывается для обратимой эндотермической реакции в) рассчитывается исходя из равенства нулю наблюдаемой скорости реакции г) всегда больше равновесной температуры
Материальный баланс реактора составляется на основании а) Закона сохранения массы вещества б) Закона Гиббса-Гельмгольца в) Закона сохранения энергии г) Уравнения Менделеева
Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции
Стандартная энтальпия образования равна нулю для каждого из веществ в ряду а) Ca, H2, CaH2 б) H2, O2, Cu в) H2O, CO2, CuO г) Al, O2, Al2O3 д) S, SO2, O2
Гомогенной является система а) CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г) б) C2H5OH(ж) = C2H2(г) + H2O(ж) в) ZnO(к) + CO(г) = Zn(к) + CO2(г) г) ZnO(к) + CO(г) = Zn(к) + CO2(г) д) Ca(OH)2(к) = CaO(к) + H2O(ж) е) PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г)
При горении серы в воздухе а) Образуется оксид серы (2) б) Образуется оксид серы (6) в) Образуется оксид серы (4)
Переведите 127°С в шкалу Кельвин а) 0 К б) 400 К в) 373 К
Требования к промышленным реакторам а) Максимальная прочность корпуса б) Максимальная производительность в) Наибольший объем г) Обеспечение заданной производительности при минимальных издержках производства
Если реакция протекает без изменения числа молей газообразных веществ, то а) равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой число молей газа уменьшается б) равновесие смещается в сторону образования большего числа молей при понижении внешнего давления в) давление не влияет на смещение равновесия
Критерием самопроизвольного протекания процесса в закрытой системе является изменение термодинамической функции а) ΔG < 0 б) ΔS < 0 в) ΔH < 0 г) ΔG > 0 д) ΔS = 0
Выберите значения параметров, соответствующих стандартным условиям а) температура Т = 298 К и давление Р = 1,01 МПа б) температура Т = 298 К и давление Р = 0,1 МПа в) температура t = 20oC и давление Р = 1,01 МПа г) температура t = 0oC и давление Р = 0,1 Мпа
Изменение энтальпии реакции N2 + 3H2 = 2NH3 равно: а) -92 кДж б) 92 кДж в) 0 кДж
Для смещения химического равновесия обратимой реакции С4Н10 (г) = С4Н8(г) + Н2(г) (ΔH>0) в сторону получения бутена необходимо: а) повысить температуру б) увеличить давление в) использовать катализатор г) понизить температуру д) понизить давление
Основной компонент природного газа — это а) этан б) пропан в) метан г) бутан
Что изучает кинетика? а) возможность протекания химических процессов б) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений в) энергетические характеристики физических и химических процессов г) тепловые эффекты химических процессов
Молекулярную формулу С7Н16 имеет углеводород с названием а) 2,3-диметилпентен-2 б) 3-этилпентен-1 в) н-гептан г) 2,2-диметилбутан
Нагревание увеличивает скорость а) Любой реакции б) Только эндотермической в) Только экзотермической
СО(газ)+3Н2(газ)=СН4(газ)+Н2О(газ) Производительность по СН4 составляет 160 кг/ч. Найти начальный расход Н2 (кг/ч), если его степень превращения составляет 0,2. а) (160/16)*3/0,2*2=300 кг/ч б) (160/16)/3*0,2*2=1,33 кг/ч в) (160/2)*3/0,2*16=19200 кг/ч г) 160*2/0,2=1600 кг/ч
Стадия процесса, обладающая наименьшей скоростью это а) тормозная стадия б) кинетическая стадия в) лимитирующая стадия г) диффузионная стадия
В стационарном режиме сумма всех тепловых потоков а) определяется тепловым эффектом реакции б) равна нулю в) больше нуля г) определяется температурным режимом работы реактора
Модель идеального вытеснения подразумевает а) Наличие теплообмена с окружающей средой б) «Поршневой» характер движения потоков в) Равенство концентраций на входе и выходе из реактора г) Равенство температуры во всех точках реакционного пространства
К параметрам управления химико-технологическим процессом относят а) температуру, степень превращения, давление б) скорость, давление, состав реакционной смеси в) температуру, степень перемешивания, давление г) скорость, температуру, селективность
Диапазон поиска равновесной степени превращения ключевого компонента а) от 0 до требуемой степени превращения б) от 0 до бесконечности в) от 0 до 1, если продукты реакции в исходной смеси отсутствуют г) от 0 до 1
СН3ОН=СО+2Н2 Термодинамическая константа равновесия с увеличением температуры увеличивается. С увеличением температуры а) равновесная мольная доля метанола увеличивается б) равновесная мольная доля СО уменьшается в) равновесная степень превращения СО увеличивается г) равновесная мольная доля метанола уменьшается
Равновесный состав реакционной смеси не изменяется а) при изменении давления б) при изменении расхода реакционной смеси в) при изменении состава реакционной смеси г) при изменении температуры
Если термодинамическая константа равновесия возрастает с увеличением температуры а) реакция изотермическая б) Реакция эндотермическая в) реакция адиабатическая г) реакция экзотермическая
Уравнение изобары Вант-Гоффа показывает а) характер изменения температуры при изменении давления б) характер изменения температуры при изменении состава реакционной смеси в) характер изменения термодинамической константы равновесия при изменении давления г) характер изменения термодинамической константы равновесия при изменении температуры
СО+Н2О=СО2+Н2 Энергия активации реакции в прямом направлении меньше энергии реакции в обратном направлении а) Скорость реакции возрастает по мере её протекания б) Скорость реакции не изменяется при увеличении давления в) Скорость реакции уменьшается с увеличением температуры г) Скорость реакции проходит через максимум с увеличением температуры
При расчёте кинетических характеристик величина давления а) безразмерна, но численно равна давлению в Паскалях б) безразмерна, но численно равно величине давления в атмосферах в) может иметь любую размерность г) измеряется в атмосферах
Энергия активации реакции имеет размерность а) моль/с б) моль/л в) Дж/моль г) кмоль/(м3*с)
Массовый расход компонента это а) Нет правильного ответа б) Произведение суммарного мольного расхода на массовую долю компонента в) Произведение суммарного массового расхода на массовую долю компонента г) Произведение суммарного массового расхода на мольную долю компонента
Произведение степени превращения и начального массового потока исходного реагента называется а) массовая производительность по компоненту б) дифференциальная селективность в) выход продукта г) производительность единицы реакционного объема
По температурному режиму реактора классифицируют на а) адиабатический, политермический, изохорный б) адиабатный, изотермический, политермический в) адиабатический, изобарический, изотермический г) адиабатические, изотермический, политермический
Адиабатический температурный режим предполагает: а) температура на выходе из реактора равна температуре на входе в реактор б) вся теплота. которая поглощается в результате протекания эндотермической реакции, равна удельному тепловому эффекту реакции в) вся теплота, которая выделяется при протекании экзотермической реакции, расходуется на разогрев реакционной смеси г) отсутствует теплообмен с окружающей средой
К параметрам стратегического управления процессом относят а) температуру и состав реакционной смеси б) давление и степень диспергирования реагентов в) Температуру и степень диспергирования реагентов г) давление и температуру
Практический расходный коэффициент а) может быть меньше теоретического расходного коэффициента, если процесс протекает в кинетической области б) всегда меньше теоретического расходного коэффициента в) может быть равен теоретическому расходному коэффициенту, если селективность по продукту равна единице г) всегда больше теоретического расходного коэффициента
Скорость процесса по мере протекания реакции а) Проходит через максимум б) уменьшается в) не изменяется г) возрастает
Произведение мольного потока вещества и молярной массы вещества это а) массовая доля вещества б) массовая производительность по веществу в) средняя молярная масса вещества г) массовый поток вещества
Удельный тепловой эффект реакции а) Может быть равен по модулю изменению энтальпии реакционной смеси б) может быть равен изменению энтальпии реакционной смеси в) может быть больше изменения энтальпии реакционной смеси г) может быть больше средней теплоёмкости реакционной смеси
При проведении эндотермической реакции реакции в изотермическом температурном режиме а) температура на выходе из реактора несколько больше температуры на входе в реактор б) Температура уменьшается по высоте реактора в) Температура на выходе из реактора численно равна температуре на входе в реактор г) Qto=Qxp
WhatsApp: +79119522521
Telegram: +79119522521