Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Химия

Химия
Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений
Санкт-Петербург
2008

Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе.

Выполнены следующие варианты:

Вариант 04

Контрольная работа 1
Раздел 1 Задачи 4, 25
Раздел 2 Задачи 4, 25
Раздел 3 Задачи 4, 25, 46
Раздел 4-5 Задачи 4, 25
Разделы 6.1-6.2 Задачи 4, 25
Раздел 6.3 Задачи 4, 25
Раздел 6.4 Задачи 4, 25
Контрольная работа 2
Раздел 7.1 Задачи 4, 25, 46
Раздел 7.2 Задачи 4, 25, 46, 67
Раздел 7.3 Задачи 4, 25
Раздел 8.1 Задачи 4, 25
Раздел 8.2 Задачи 4, 25, 14
Раздел 8.3 Задачи 4, 25
Раздел 8.4 Задачи 4, 25

Раздел 1, Задача 4
Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.
Азотистая кислота + гидроксид висмута (III)
Азотная кислота + гидроксид железа(III)

Раздел 1, Задача 25
Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Нитрит железа(III), перманганат магния
Дисульфат стронция, тетраборат натрия

Раздел 2, Задача 4
Некоторый элемент образует оксид, содержащий 31,58% О2. Написать формулу оксида, если валентность элемента равна 3.

Раздел 2, Задача 25
Плотность9% раствора СН3СООН составила 0,035 г/мл. Определить число эквивалентов уксусной кислоты в 100 мл раствора

Раздел 3, Задача 4
В 600 мл раствора содержится 11,76 г Н3РО4. Определить См.

Раздел 3, Задача 25
Какой объем 96%-го раствора H2SO4 необходимо взять для приготовления 100 г 0,2 М раствора?

Раздел 3, Задача 46
В составе фосфорита содержится 25% фосфата кальция. Сколько г фосфорита нужно взять, чтобы в нем содержалось 5 кг Р.

Раздел 4-5, Задача 4
Назвать элементы, у атомов которых заканчивается заполнение ...- атомных орбиталей.

Раздел 4-5, Задача 25
Написать электронные и электронно-графические формулы атома и иона Al.

Раздел 6.1-6.2, Задача 4
dj сколько раз концентрация ионов водорода в крови больше, чем в спинномозговой жидкости?

Раздел 6.1-6.2, Задача 25
Рассчитать Н+ и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,4 л 0,1 М раствора H2SO4 и 100 мл 0,4 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до объема 1 л.

Раздел 6.3, Задача 4
Вычислить растворимость (моль/л):
ацетата серебра
сульфата кальция

Раздел 6.3, Задача 25
Вычислить растворимость (моль/л):
нитрата бария
ортофосфата никеля (II)

Раздел 6.4, Задача 4
Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей.
хлорита аммония и сульфида натрия

Раздел 6.4, Задача 25
хлорида сурьмы (III) и оксалата магния

Раздел 7.1, Задачи 4, 25
Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ...

Раздел 7.1, Задачи 46
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:...

Раздел 7.2, Задача 4
При 508 С к скорости реакции ... равна 0,16. Сисх H2 и J2 равны 0,04 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Определить скорость реакции, когда Сисх водорода уменьшилась вдвое.

Раздел 7.2, Задача 25
Во сколько раз изменится скорость реакции ..., если концентрацию СО увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества О2 уменьшить в 2 раза?

Раздел 7.2, Задача 46
Определить константу скорости реакции... при 27 С, если Ко = 10(16)с(-1), Еа = 54,4 кДж/моль. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 1027 С?

Раздел 7.2, Задача 67
Вычислить Еа и константу скорости реакции ..., если константы скорости этой реакции при 288 К и 313 К соответственно равны 3*10(-4) л*моль(-1)с(-1) и 8*10(-3)л*моль(-1)с(-1)

Раздел 7.3, Задача 4
... Через некоторое время после начала реакции концентрации (моль/л) вещества стали ... Определить начальные концентрации исходных веществ.

Раздел 7.3, Задача 25
В замкнутом сосуде протекает реакция ... Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось?

Раздел 8.1, Задача 4
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
P, H2PbO2, PbO, PbO2

Раздел 8.1, Задача 25
Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
H2SO4, SO2, H2S2O7, SO3

Раздел 8.2, Задача 4
Составить ОВР.
Zn + HNO3(оч. разб.)...
MnО2 + H2S ...

Раздел 8.2, Задача 14
Fe + HNO3(разб)...
Ag + H2SO4...

Раздел 8.2, Задача 25
Te + HNO3(к)...
Fe + HNO3(разб.)...

Раздел 8.3, Задача 4
Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза.
Гальваническая пара
Hf(10)/Hf
Ti(10)/Ti

Раздел 8.3, Задача 25
Гальваническая пара
Ni(10)/Ni
Mo(10)/Mo

Раздел 8.4, Задача 4
Электролиз
PbCl2р-в Pb(NO3)2р-р

Раздел 8.4, Задача 25
Электролиз
MgCl2р-в KNO3р-р

Цена указана за одну задачу

Дата выполнения: 16/12/2009

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Коллоидная химия

Неорганическая химия

Органическая химия

Углеводороды и их производные