Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Физико-химические методы анализа

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет низкотемпературных и пищевых технологий
Физико-химические методы анализа

Стоимость выполнения контрольной работы на заказ от 200 рублей за задачу.
Стоимость готовой задачи 150 рублей.

Готовы следующие варианты:

Вариант 05

Контрольная работа №1
1. Какую реакцию имеют растворы хлорида натрия, нитрата цинка, алюмината натрия и цианида аммония? Ответ подтвердите соответствующим уравнением реакции гидролиза. Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений?
2. Опишите аналитические свойства соединений H2SO3, HCl, BaHPO4, Zn(OH)2, NiCl2. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединений, растворимость, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Выпишите значение ПР (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов).
3. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: MgNH4PO4 + HCl; Zn3(PO4)2 + NH3(избыток); Sn(OH)2 + NaOH; Bi(OH)3 + HNO3; Hg(NO3)2 + KI (избыток). Укажите: а) обратимые и необратимые реакции; б) их применение в аналитической химии.
5. Какие процессы называются окислительно-восстановительными? Приведите примеры их использования в аналитической химии. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций в ионной и ионно-электронной форма: а) Bi2S3 + HNO3; б) HgS + HNO3 + HCl; в) NiS + H2O2 + HCl; г) KI + K2Cr2O7 + H2SO4; д) CoS + H2O2 + CH3COOH. Укажите восстановитель, окислитель и реакцию среды. Рассчитайте ЭДС одной из реакций. Выпишите редокс-потенциалы пар. Для чего используются эти реакции в качественном анализе?
6. Определить [H+] и рН аммонийного буфера, образованного смесью 1М водного раствора аммиака и NH4Cl. Напишите уравнения реакции взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.
8. Опредилите степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,005 н. растворе, если ее константа диссоциации равно 1,5*10-5. Изменится ли ее степень и константа диссоциации: при разбавлении раствора водой при добавлении в раствор гипохлорита натрия? Ответ мотивируйте.

Контрольная работа №2
1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н. раствора KCN 0,1 н. раствором HCl. Определите [H+] и рН для точек титрования, когда прилито 0; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101; 110% (от эквивалентного количества). С какими индикаторами можно проводить это титрование?
2. Охарактеризуйте карбонат натрия как установочное вещество для кислот. Напишите уравнения реакций карбоната натрия с хлороводородной кислотой, рассчитайте рН в точках эквивалентности, обоснуйте выбор индикаторов.
3. Навеска 1,6160 г технического (NH4)2SO4 для определения содержания в нем NH3 растворена в мерной колбе вместимостью 250 см3. При кипячении 25,00 см3 полученного раствора с концентрированным раствором NaOH выделяющийся аммиак поглощен титрованным раствором H2SO4. Избыток серной кислоты оттитрован NaOH. Рассчитайте процентное содержание аммиака в (NH4)2SO4, если для поглощения NH3 было взято 40,00 см3 0,1020 н. раствора Н2SO4, а на обратное титрование израсходовано 17,00 см3 0,09690 н. раствора NaOH.
4. Как зависит значение окислительно-восстановительного потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм? Учитывая значения стандартных редокс-потенциалов пар Fe3+/ Fe2+ и I2/2I-, укажите, в каком направлении должна идти реакция между ними. Пригодна ли эта реакция для иодометрического определения Fe3+? Как проводится перманганатометрическое определение окислителей. Опишите это на примере определения KClO3.
5. Какую навеску оксалата натрия требуется взять, чтобы на титрование ее пошло 25,00 мл 0,02 н. раствора перманганата калия? Что такое титр вещества? Что такое титр одного вещества по другому веществу? Например, что такое титр тиосульфата по йоду? Каков физический смысл каждого из титров (разберите на примерах)? В каких случаях удобнее пользоваться вторым титром?
6. Сколько граммов HCl содержится в 250 см3 раствора хлороводородной кислоты, если на титрование йода, выделенного из 25 см3 раствора KIO3 + KI, затрачено 24,00 см3 0,02100 н. раствора тиосульфата?
7. Для определения свинца в руде взята навеска руды в 5,0000 г, при растворении в кислоте ион Pb2+ осажден в виде хромата свинца. Осадок отфильтрован и растворен в смеси иодида калия хлороводородной кислоты. Выделившийся в результате реакции йод оттитрован 0,05000 н. раствором тиосульфата, которого израсходовано 42,00 см3. Сколько свинца (в %) содержит руда?
10. Из навески 0,700 г хлорида приготовили 250см3 раствора. К 25,00 см3 этого раствора прилили 25,00 см3 нитрата серебра с Т=0,01700 г/см3. На обратное титрование пошло 20,00 см3 0,05 н. раствора роданида аммония. Сколько хлора содержал образец?

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Коллоидная химия