Химия

Тема 01

Тема 1. Теория биохимической эволюции
Содержание
Введение 3
1. Обзор литературы 6
2. Материал и методики исследования 16
3. Результаты собственных исследований 19
Заключение 20
Список литературы 22

Дата выполнения: 13/02/2017

Тема 02

Тема 2. Биоинформатика и молекулярное моделирование и конструировании биологически-активных веществ
Содержание
Введение 3
1. Обзор литературы 5
2. Материал и методики исследования 18
3. Результаты собственных исследований 20
Заключение 22
Список литературы 24

Дата выполнения: 14/02/2017

Тема 06

Тема 6. Возможность использования нанотехнологий в пищевой промышленности
Содержание
Введение 3
1. Литературный обзор 6
2. Методики исследования 21
3. Результаты собственных исследований 32
Заключение 38
Список литературы 40

Дата выполнения: 21/02/2017

Тема 11

Тема 11. Модифицированные крахмалы: классификация, методы получения, использование в пищевых технологиях
Содержание
Введение 3
1. Литературный обзор 4
2. Модифицированные крахмалы 12
3. Пищевая безопасность модифицированных крахмалов 21
Заключение 25
Список литературы 27
Приложение 1 28
Приложение 2 33

Дата выполнения: 27/02/2017

Тема 13

Тема 13. Электрохимические методы исследования пищевых систем
Содержание
Введение 3
1. Литературный обзор. 4
2. Методики исследования 22
3. Результаты исследований 27
Заключение 29
Список литературы 30

Дата выполнения: 15/02/2017

Тема 23

Тема 23. Современные методы идентификации БАВ
Содержание
Введение 3
1. Современные методы идентификации БАВ (литературный обзор) 5
2. Материал и методики исследования 18
3. Результаты собственных исследований 24
Заключение 26
Список литературы 28
Приложение А 29

Дата выполнения: 10/02/2017

Тема 30

Тема 30. Определение содержания некоторых веществ в растворе методом кондуктометрического титрования.
Содержание
Введение 3
1. Метод кондуктометрического титрования (литературный обзор) 5
2. Материал и методики исследования 14
3. Результаты собственных исследований 20
Заключение 22
Список литературы 24
Приложение А 25

Дата выполнения: 10/02/2017

Тема 36

Тема 36. Использование различных методов газовой хроматографии для анализа биологических и пищевых систем.
Содержание
Введение 3
1. Методы газовой хроматографии (литературный обзор) 5
2. Материал и методики исследования 15
3. Результаты собственных исследований 19
Заключение 22
Список литературы 24
Приложение А 25

Дата выполнения: 16/02/2017

Тема 37

Тема 37. Использование масс-спектроскопии для анализа пищевых продуктов.
Содержание
Введение 3
Литературный обзор 5
2. Методики исследования 20
3. Результаты собственных исследований 26
Заключение 28
Список литературы 30
Приложение А 32

Дата выполнения: 17/02/2017

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
Ортомышьяковая кислота + гидроксид меди (II) =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
Серная кислота + гидроксид хрома(III) =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
ортосурьмяная кислота + гидроксид железа (II) =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Сернистая кислота + гидроксид железа (III) =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Ортофосфорная кислота + гидроксид магния =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы:
Угольная кислота + гидроксид магния =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы:
Сернистая кислота + гидроксид алюминия =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Угольная кислота + гидроксид железа (III) =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Ортомышьяковая кислота + гидроксид натрия =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Кремниевая кислота + гидроксид алюминия =

Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме. Какие значения имеют квантовые числа (n, l, m) для внешнего электрона атома рубидия?

Ковалентная связь. Насыщенность, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул NH₃, H₂S.

Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d-, f- элементов? Привести примеры. В чем заключается принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда?

Какие из приведенных ниже веществ имеют ионную связь: CaCl₂, HCl, H₂, NaBr? Сущность ионной связи и ее характерные особенности.

Что называется энергией ионизации и сродством к электрону? Что такое электроотрицательность? Как изменяются эти величины у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера в периоде? Как изменяются эти величины с увеличением порядкового номера в группе?

Какие из приведенных ниже веществ имеют ковалентную связь: NaCl, Br₂, NO₂, HCl, CaF₂? В каких молекулах связь является полярной? Дайте краткое пояснение. Составьте схемы строения молекул Br₂ и HCl.

Молекулы H₂O и CO₂ содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H₂O полярна, а СO₂ неполярна? Используя метод валентных связей, составьте схемы строения данных молекул.

Какие валентные состояния возможны для атомов азота, фтора и серы? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул HCl, H₂O, N₂.

Водородная связь. Разобрать на примерах HF и H₂O. Объяснить различие в свойствах HF и других галогеноводородов.

Какие валентные состояния возможны для атома углерода? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул CH₄, C₂H₄, C₂H₂.

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие:
а) при повышении температуры;
б) при повышении давления?
2CO + O₂ ⇔ 2CO₂ + Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при увеличении давления;
б) при уменьшении концентрации водорода?
H₂ + S_(тв) ⇔ H₂S + Q.

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как повлияет на равновесие данной реакции:
а) понижение температуры;
б) понижение давления?
2NO + O₂ ⇔ 2NO₂ – Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при понижении давления;
б) при повышении температуры?
2SO₃ ⇔ 2SO₂ +O₂ – Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияет на равновесие реакции:
а) повышение давления;
б) понижение температуры?
СO₂ + C_(тв) ⇔ 2CO – Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияют понижение температуры и давления на состояние данного равновесия?
3H₂ + N₂ ⇔ 2NH₃ + Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие данной реакции:
а) при понижении давления;
б) при увеличении концентрации водорода?
2HI ⇔ H₂ + I_2(тв)

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при увеличении концентрации веществ: N₂O₄;
б) при увеличении давления?
2NO₂ ⇔ N₂O₄ + Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияет на равновесие данной реакции:
а) повышение температуры;
б) уменьшение давления?
2NOCl ⇔ 2NO + Cl₂ + Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при понижении давления;
б) при увеличении концентрации веществ: H₂, CO?
H₂ + CO₂ ⇔ CO + H₂O_(газ)

а) Определить нормальную и молярную концентрацию 2 % раствора KNO₂ (ρ =1,011 г/мл). Сколько граммов нитрита калия надо взять для приготовления 500 мл 2 %-го раствора KNO₂? В пищевой промышленности нитрит калия применяется для консервирования продуктов.
б) Сколько граммов едкого натра надо прибавить к 1 л воды, чтобы рН раствора стал равным 10?

а) Какой объем 1,5 %-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,013 г/мл) можно приготовить из 2 л 20 %-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,213 г/мл) при разбавлении его водой? Растворы FeSO₄ применяют для борьбы с вредителями растений.
б) Сколько граммов соляной кислоты надо добавить к 1 л воды, чтобы рН раствора стал равным 2?

а) Сколько граммов гидросульфита натрия надо взять для приготовления 15 л 5%-ного раствора (ρ=1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора? В общественном питании для хранения очищенного картофеля производится его обработка раствором гидросульфата натрия.
б) Сколько граммов едкого калия содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12?

а) Сколько граммов NaOH надо взять для приготовления 500 мл 10 %-го раствора? Определить нормальную концентрацию 10 %-го раствора NaOH (ρ = 1,1 г/мл).
б) Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина рН раствора уменьшилась на 3 единицы?

а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора (NH₄)₂C₂O₄, если в 2 л воды растворено 62 г соли (ρ = 1г/мл).
При определении содержания кальция в молоке используется оксалат аммония.
б) Сколько граммов едкого натра содержится в 2 л раствора, рН которого равен 11?

а) Чему равна нормальная и молярная концентрация 8%-го раствора ацетата свинца (ρ = 1,06 г/мл)? При определении сероводорода, образующегося при глубоком гнилостном распаде белка, используют растворы ацетата свинца (II).
б) Сколько граммов HNO₃ содержится в 500 мл раствора, рН которого равен 2?

а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80 % СН₃СООH), имеющей плотность 1,070 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3 л  маринада грибов (1,5  % СН₃СООH) с плотностью 1,019 г/мл?
б) Чему равен рН 0,4М раствора синильной кислоты (К_HCN = 5 · 10^-10)?

а) Сколько граммов сульфата меди надо взять для приготовления 600 г 18%-ного раствора (ρ=1,2 г/мл)? Определить молярную и нормальную концентрации полученного раствора.
б) Чему равен рН 2М раствора гидроксида аммония  K_NH4OH = 1,8·10^-5

а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрации раствора соды, если в 5 л воды растворено 265 г Na₂CO₃. В быту широко применяют соду в качестве моющего средства.
б) Во сколько раз нужно увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина рН раствора увеличилась на 2 единицы?

а) Какой объем воды надо прибавить к 500 мл 20 %-го раствора поваренной соли (ρ=1,164 г/мл), чтобы получить 6%-й раствор, используемый для засолки огурцов (ρ=1,042 г/мл)?
б) Чему равен рН 4 М раствора уксусной кислоты: (K_CH3COOH=1,8·10^-5)?

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации К_Д для каждой ступени.
HClO₄, H₂CO₃, KOH, Fe(OH)₃, (CuOH)₂SO₄, KH₂SbO₄.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации К_Д для каждой ступени.
H₃PO₄, H₂SO₄, NH₄OH, Ba(OH)₂, FeOHCl₂, K₂CrO₄.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HCl, H₂SO₃, Mg(OH)₂, NaOH, K₂HPO₄, Na₂SO₄

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации К_Д для каждой ступени.
H₂S, HMnO₄, LiOH, Cu(OH)₂, Al(NO₃)₃, NaHSO₃.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HNO₃, H₃AsO₄, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂, MgOHCl, Cr₂(SO₄)₃.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать какие из приведенных ниже веществ являются сильными, а какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражение константы диссоциации K_Д для каждой ступени.
H₂SiO₃, HBr, KOH, Mn(OH)₂, CrOH(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
H₂SO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, K₃PO₄, NaHCO₃.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
Н₂СО₃, HI, NaOH, Fe(OH)₃, Na₂HAsO₄, K₂Cr₂O₇

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HBr, H₃SbO₄, Cu(OH)₂, Sr(OH)₂, Na₂СO₃, CuOHNO₃

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
H₃PO₄, HNO₃, LiOH, NH₄OH, FeBr₃, KHSO₃.

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na₂CO₃ + H₂O ⇔
б) (NH₄)₃AsO₄ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) K₂SiO₃ + H₂O ⇔
б) (NH₄)₂CO₃ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Cu₂SO₄ + H₂O ⇔
б) (NH₄)₂S + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (К_г).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Al(NO₃)₃ + H₂O ⇔
б) (NH₄)₂SO₃ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) MnCl₂ + H₂O ⇔
б) (NH₄)₃PO₄ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) K₂SO₃ +H₂O ⇔
б) AlCl₃ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na₃AsO₄ + H₂O ⇔
б) Zn(NO₃)₂ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза Na₂S всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na₂S + H₂O ⇔
б) Fe(CH₃COO)₃ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) FeSO₄ + H₂O ⇔
б) Na₃PO₄ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) (NH₄)₂SO₄ + H₂O ⇔
б) CrCl₃ + H₂O ⇔

Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O =
б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ =
б) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O =
б) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ =
б) P + HNO₃ + H₂O =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) K₂Cr₂O₇ + NaI + H₂SO₄ =
б) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ =
б) CrCl₃ + Br₂ + NaOH =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) NaNO₂ + KJ + CH₃COOH =
б) KMnO₄ + HCl =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ =
б) K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO₄ + KJ + H₂SO₄ =
б) SO₂ + Cl₂ + H₂O =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ =
б) CrCl₃ + H₂O₂ + KOH =

Гидроксиды цинка и никеля (Zn(OH)₂) и (Ni(OH)₂) хорошо растворяются в водном растворе аммиака с образованием комплексных соединений – аммиакатов; при этом координационное число Zn²⁺ равно 4, а Ni²⁺ равно 6. Напишите соответствующие аммиакаты, назовите их. Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов.

При добыче золота его отделяют от измельченной кварцевой породы растворением в цианиде натрия: 4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH. Из полученного раствора золото восстанавливают цинком, получая комплексное соединение Na₂[Zn(CN)₄]. Составьте соответствующее уравнение реакции. Назовите указанные комплексные соединения, напишите уравнения их первичной и вторичной диссоциации и константы нестойкости комплексных ионов.

Комплексное соединение Na₃[AlF₆] применяют при получении алюминия электролизом расплава глинозёма Al₂O₃ в криолите Na₃[AlF₆], Назовите данное комплексное соединение, разберите по составу. Напишите уравнение его диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

Платина растворяется в «царской водке» с образованием комплексного соединения H₂[PtCl₆]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

Малорастворимые в воде соединения Cu(OH)₂ и AgCl легко растворяются в растворе аммиака с образованием комплексных соединений  [Cu(NH₃)₄](OH)₂ и [Ag(NH₃)₂]Cl.  Составьте  соответствующие  уравнения  реакций  и  назовите  полученные комплексные  соединения.  Напишите  уравнения  первичной  и  вторичной  диссоциации данных  комплексных  соединений,  а  также  выражения  констант  нестойкости комплексных ионов.

При действии на раствор соли железа (II) избытком цианида калия получают комплексную соль K₄[Fe(CN)₆], которая дает характерную реакцию на ионы Fe³⁺ в растворах с образованием осадка берлинской лазури. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации соли K₄[Fe(CN)₆], выражение константы нестойкости комплексного иона, а также названия комплексных соединений.

Растворение металлического цинка в щелочах протекает с образованием комплексного соединения Na₂[Zn(OH)₄]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

Медный купорос CuSO₄·5H₂O и железный купорос FeSO₄·7H₂O применяют для антисептической обработки древесины. Запишите эти соли в виде комплексных соединений и назовите их. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов.

Частным случаем комплексных соединений являются кристаллогидраты. Их называют аквакомплексами. Лигандами в комплексном ионе являются молекулы воды. Напишите формулы комплексных соединений для кристаллогидратов: CuSO₄·5H₂O, CrCl₃·6H₂O и NiSO₄·7H₂O. Назовите эти комплексные соединения и разберите их по составу. Напишите первичную и вторичную диссоциации и константу нестойкости для комплексных ионов.

Для определения хлеба в котлетной массе используют растворы  комплексных солей  K₄[Fe(CN)₆] и  K₃[Fe(CN)₆]. Назовите эти соли, разберите их по составу, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциаций и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов.

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃
б) NH₄NO₂ → N₂ → NH₃ → NH₄NO₃ → N₂O

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) Be → BeCl₂ → Be(OH)₂ → Na₂BeO₂ → BeSO₄
б) СrCl₃ →Cr(OH)₃ → NaCrO₂ → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cu → Cu(NO₃)₂ →CuO → Cu → CuCl
б) Al → NaAlO₂ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → KAlO₂

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Zn → Na₂ZnO₂ →ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂ → ZnO
б) Mn → MnCl₂ → Mn(OH)₂ → MnO(OH)₂ → MnCl₂

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃  → AgNO₃ →  NO₂
б) Ba → BaO → Ba₃(PO₄)₂  → BaHPO₄  → Ba₃(PO₄)₂

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) P → H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ → Ca(PO₄)₂  → P
б) Al → Al₂O₃ → NaAlO₂  → Al(NO₃)₃  → Al(OH)₃ → NaAlO₂

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) FeS₂ → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄
б) Ca → Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Zn → Zn(NO₃)₂ →ZnO → K₂ZnO₂ → Zn(NO₃)₂
б) N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃ 

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cr₂O₃ → NaCrO₂ →CrCl₃ → Na₂CrO₄ → Na₂CrO₇
б) Ag → AgNO₃ → Ag → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl  

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cu → CuCl₂ →Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO
б) ВaCO₃ → Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ → BaO → Ba(HCO₃)₂

Задача 1
Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Квантовые числа характеризующие состояние электрона в атоме. Какие значения имеют квантовые числа (n,I,m) для внешнего электрона атома рубидия?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 11/02/2011

Задача 2
Ковалентная связь. Насыщенность, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул NH₃, H₂S.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 14/01/2012

Задача 3
Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d-, f-элементов? Привести примеры. В чем заключается принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 4
Какие из приведённых ниже веществ имеют ионную связь: CaCl₂, HCl, H₂, NaBr? Сущность ионной связи и её характерные особенности.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 5
Что называется энергией ионизации и сродством к электрону? Что такое электроотрицательность? Как изменяются эти величины у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера в периоде? Как изменяются эти величины с увеличением порядкового номера в группе?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 6
Какие из приведённых ниже веществ имеют ковалентную связь: NaCl, Br₂, NO₂, CO₂, H₂? В каких молекулах связь является полярной? Дайте краткое пояснение. Составьте схемы строения молекул Br₂ и CO₂

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 7
Молекулы H₂O и CO₂ содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H₂O полярна, а CO₂ неполярна? Используя метод валентных связей, составьте схемы строения данных молекул.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 9
Водородная связь. Разобрать на примерах HF и H₂O. Объяснить различие в свойствах HF и других галогеноводородов.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 10
Какие валентные состояния возможны для атома углерода? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул CH₄, C₂H₄, C₂H₂.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 11
а) Химическая термодинамика. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа, энтальпия.
б) 2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q.
В какую сторону сместится равновесие реакции при повышении температуры?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/03/2014

Задача 13
а) Термодинамические потенциалы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Критерии направленности самопроизвольных процессов.
б) H₂S + S(тв) ⇄ H₂S + Q
В какую сторону сместится равновесие при 1) увеличении давления; 2) уменьшении температуры?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/03/2014

Задача 14
а) Тепловой эффект реакции. Теплота образования. Теплота сгорания. Закон Гесса и следствия из него
б) 2NO+O₂ ⇄ 2NO₂+Q
В какую сторону сместится равновесие при 1) уменьшении температуры; 2) уменьшении давления?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/03/2014

Задача 15
а) Влияние температуры на скорость химических реакций. Энергия активации. Теория активных соударений и переходного комплекса.
б) CO+H₂O ⇄ CO₂+H₂ + Q
Как повлияет на равновесие 1) уменьшение концентрации водорода; 2) увеличение температуры?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/03/2014

Задача 16
а) Энергия активации. Закон распределения молекул по энергиям (закон Больцмана). Теория активных соударений.
б) N₂+O₂ ⇄ 2NO+Q
В какую сторону сместится равновесие при
1) уменьшении температуры;
2) увеличении давления?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/03/2014

Задача 17
а) Изобарные тепловые эффекты. Теплоты растворения. Теплота нейтрализации.
б) Н₂ + СО₂ ⇄ СО + Н₂О (газ)
Как повлияет на равновесие 1) увеличение давления; 2) уменьшение концентрации водорода?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/03/2014

Задача 19
а)Тепловые эффекты растворения твердых веществ и газов в жидкостях.
б) CO₂+C(тв) ⇄ 2CO-Q
Как повлияет на равновесие 1) увеличение давления; 2) увеличение температуры?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/03/2014

Задача 21
а) Какой объём 1,5%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,013 г/мл) можно приготовить из 200 г 20%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,213 г/мл) при разбавлении его водой? Растворы FeSO₄ применяются для борьбы с вредителями а) Определить нормальную и молярную концентрации 2%-го раствора KNO₂, применяющегося в пищевой промышленности для консервирования продуктов, если плотность раствора ρ = 1,001 г/мл. Сколько граммов нитрита калия надо взять для приготовления 500 мл 2%-го раствора KNO₂?
б) Сколько граммов едкого натра надо добавить к 1 л воды, чтобы pH раствора стал равным 10?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 22
а) Какой объём 1,5%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,013 г/мл) можно приготовить из 200 г 20%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,213 г/мл) при разбавлении его водой? Растворы FeSO₄ применяются для борьбы с вредителями растений.
б) Сколько граммов соляной кислоты надо добавить к 1 г воды, чтобы pH раствора стал равным 2?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 23
а) Сколько граммов соды надо взять для приготовления 15л 5%-го раствора (ρ=1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора?
б) Сколько граммов едкого кали содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 24
а) Определить нормальную концентрацию 10%-го раствора NaOH (ρ = 1,1 г/мл). Сколько граммов NaOH надо взять для приготовления 500 мл 10%-го раствора?
б) Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина pH раствора уменьшилась на 3 единицы?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 25
а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрации раствора (NH₄)₂C₂O₄, если в 2 л воды растворено 62 г соли (ρ = 1 г/мл).
б) Сколько граммов едкого натра содержится в 2 л раствора, pH которого равен 12?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 26
а) Вычислить молярную (См) и нормальную (Сн) концентрации 68,3%-го раствора AgNO₃ (р=2.18 г/см³)
б) Сколько граммов азотной кислоты содержится в 500мл раствора, рН которого равен 2?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 27
а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80% CH₃COOH), имеющей плотность 1,07 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3 л маринада грибов (1,5% CH₃COOH с плотностью 1,019 г/мл)?
б) Чему равен pH 0,4 М раствора синильной кислоты (K_HCN = 5·10^-10)?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 29
а) Сколько миллилитров 8н NaOH можно приготовить из 1 л 42%-го раствора NaOH (ρ = 1,45 г/см³)?
б) Во сколько раз нужно увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина pH раствора увеличилась на 2 единицы?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/02/2014

Задача 31
Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na₃PO₄ + H₂O ⇄
б) (NH₄)₂CO₃ + H₂O ⇄

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 08/11/2013

Задача 32
Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O ⇄
б) Na₂CO₃ + H₂O ⇄

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 08/11/2013

Задача 33
Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) K₂SiO₃ + H₂O ⇄
б) (NH₄)₃AsO₄ + H₂O ⇄

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 08/11/2013

Задача 35
Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) (NH₄)₂SO₄ + H₂O ⇄
б) Fe(CH₃COO)₃ + H₂O ⇄

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 08/11/2013

Задача 36
Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na₃AsO₄ + H₂O ⇄
б) (NH₄)₂SO₃ + H₂O ⇄

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 08/11/2013

Задача 37
Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) K₂SO₃ + H₂O ⇄
б) Pb(CH₃COO)₂ + H₂O ⇄

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 08/11/2013

Задача 38
Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Al(NO₃)₃ + H₂O ⇄
б) (NH₄)₂S + H₂O ⇄

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 08/11/2013

Задача 40
Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) FeSO₄ + H₂O ⇄
б) (NH₄)₂S + H₂O ⇄

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 08/11/2013

Задача 41
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ →
б) Au + HNO₃ + HCl →

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/10/2013

Задача 42
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O →
б) CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH →

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/10/2013

Задача 43
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + NaNO₂ + KOH →
б) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/10/2013

Задача 44
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ →
б) K₂Cr₂O₇ + HCl →

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/10/2013

Задача 45
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ →
б) CrCl₃ + Br₂ + NaOH →

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/10/2013

Задача 46
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + HCl →
б) K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/10/2013

Задача 47
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ →
б) P + HNO₃ + H₂O →

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/10/2013

Задача 48
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH →
б) SO₂ + Cl₂ + H₂O →

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/10/2013

Задача 50
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + KNO₂ + H₂O →
б) KNO₂ + KI + H₂SO₄ →

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 03/10/2013

Задача 51
а) Дать название комплексного соединения
б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а) K₃[Fe(CN)₆]
б) сульфат тетрааквамеди (II)

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 13/09/2013

Задача 52
а) Дать название комплексного соединения
б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а) K₄[Fe(CN)₆]
б) хлорид гексааквахрома (III)

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 13/09/2013

Задача 53
а) Дать название комплексного соединения
б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а) H₂[PtCl₅]
б) хлорид диамминсеребра (I)

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 13/09/2013

Задача 54
а) Дать название комплексного соединения
б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а) Na₃[AlF₆]
б) гидроксид гексаамминцикла (II)

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 13/09/2013

Задача 55
а) Дать название комплексного соединения
б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а) Na[Au(CN)₂]
б) сульфат гексаамминникеля (II)

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 13/09/2013

Задача 56
а) Дать название комплексного соединения
б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а) Na₂[Zn(OH)₄]
б) тетраидо-II меркуриат калия

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 13/09/2013

Задача 57
а) Дать название комплексного соединения
б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а) K[Ag(CN)₂]
б) гексагидроксохромит натрия

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 13/09/2013

Задача 58
а) Дать название комплексного соединения
б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а) Na₃[Co(NO₂]₆
б) сульфат гексаакваникеля (II)

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 13/09/2013

Задача 60
а) Дать название комплексного соединения
б) Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а) K₃[Fe(SCN)₆]
б) диакватетрагидроксоалюминат натрия

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 13/09/2013

Задача 61
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортофосфорная кислота + гидроксид магния =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 02/11/2012

Задача 62
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Сернистая кислота + гидроксид железа (III) =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 02/11/2012

Задача 63
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортомышьяковая кислота + гидроксид меди (II)

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 02/11/2012

Задача 64
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Угольная кислота + гидроксид железа (III) =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 02/11/2012

Задача 65
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортосурьмяная кислота + гидроксид железа (II) =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 02/11/2012

Задача 66
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Серная кислота + гидроксид хрома (III) =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 02/11/2012

Задача 67
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортофосфорная кислота + гидроксид железа(III)=

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 02/11/2012

Задача 69
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Угольная кислота + гидроксид магния =

Решение высылаем в формате PDF

Задача 70
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортомышьяковая кислота + гидроксид хрома(III)=

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 02/11/2012

Задача 71
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cu → CuCl₂ →Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO
б) ВaCO₃ → Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ → BaO → Ba(HCO₃)₂

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 04/10/2012

Задача 72
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cr₂O₃ → NaCrO₂ →CrCl₃ → Na₂CrO₄ → Na₂CrO₇
б) Ag → AgNO₃ → Ag → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl 

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 04/10/2012

Задача 73
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) Zn→ZnCl₂→Zn(NO₃)₃→ZnO→K₂ZnO₂→Zn(NO₃)₂
б) Ag→AgNO₃→Ag→AgCl→[Ag(NH₃)₂]Cl

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 04/10/2012

Задача 74
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) FeS₂ → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄
б) Ca → Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 04/10/2012

Задача 75
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) P → H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ → Ca(PO₄)₂  → P
б) Al → Al₂O₃ → NaAlO₂  → Al(NO₃)₃  → Al(OH)₃ → NaAlO₂

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 04/10/2012

Задача 76
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃  → AgNO₃ →  NO₂
б) Ba → BaO → Ba₃(PO₄)₂  → BaHPO₄  → Ba₃(PO₄)₂

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 04/10/2012

Задача 77
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Zn → Na₂ZnO₂ →ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂ → ZnO
б) Mn → MnCl₂ → Mn(OH)₂ → MnO(OH)₂ → MnCl₂

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 04/10/2012

Задача 79
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) Be → BeCl₂ → Be(OH)₂ → Na₂BeO₂ → BeSO₄
б) СrCl₃ →Cr(OH)₃ → NaCrO₂ → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 12/10/2012

Задача 80
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Fe→FeCl₂→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃
б) NH₄NO₂→N₂→NH₃→Nh₄NO₃→N₂O

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 12/10/2012

Задача 81
a) Что называется эквивалентом? Что такое фактор эквивалентности? Как рассчитать эквивалент кислоты, основания, соли? Является ли эквивалент одного и того же вещества в различных реакциях постоянной величиной? Как рассчитать эквиваленты веществ (H₃PO₄ и Na₂CO₃) в следующих реакциях неполной нейтрализации:
1. H₃PO₄+NaOH NaH₂PO₄+...
2. H₃PO₄+NaOH Na₂HPO₄+...
3. Na₂CO₃+HCl NaHCO₃+...
б) Сколько грамов K₂Cr₂O₇, следует взять чтобы приготовить 250 мл 0,02н раствора? Чему равен титр приготовленного раствора K₂Cr₂O₇?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 12/10/2012

Задача 82
а) В чем заключается сущность титриметрического метода анализа? На чем основана классификация титриметрических методов анализа? Перечислите основные методы титриметрического анализа
б) На титрование 20мл 0,045н раствора оксалата аммония израсходовано 22мл раствора KMnO₄. Рассчитать титр и нормальность раствора перманганата калия (KMnO₄). Напишите уравнение реакции.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 23/10/2012

Задача 83
а) Какие растворы называются титрованными? Способы приготовления титрованных растворов. Привести формулы для расчета и нормальности по каждому способу.
б) На титрование 20 мл раствора щавелевой кислоты с Т=0,0069 г/мл расходуется 20,20 мл раствора KMnO₄. Рассчитайте титр и нормальность раствора перманганата калия. Напишите уравнение реакции.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 23/10/2012

Задача 84
а) Что называется стандартным раствором и какие к нему предъявляются требования? Какое вещество можно использовать в качестве стандартного при установлении нормальности раствора NaOH?
б) Сколько граммов Fe(II) содержится в 100мл раствора FeSO₄, если на титрование 10,00 мл этого раствора в сернокислой среде затрачено 12,00 мл 0,045н раствора KMnO? Написать уравнение реакции.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 23/10/2012

Задача 85
а) Существуют два способа приготовления титрованных растворов. Каким способом готовят раствор щавелевой кислоты (H₂C₂O₄Ч2H₂O) и каким- раствор щелочи (NaOH)? Какое из этих веществ является стандартным и почему? По каким формулам рассчитывают титр и нормальность растворов в каждом случае?
б) На титровании навески 0,1133г химически чистого оксалата натрия Na₂C₂O₄ в кислой среде пошло 20,75мл раствора KMnO₄. Найти нормальность раствора перманганата калия и его титр по железу.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 22/04/2009

Задача 86
а) При стандартизации раствора KMnO₄ стандартным веществом является щавелевая кислота (H₂C₂O₄Ч2H₂O). Почему при титровании раствора H₂C₂O₄ первые капли перманганата калия (KMnO₄) обесцвечивается медленно, тогда как в дальнейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Напишите уравнение реакции.
б) Сколько граммов соды содержится в навеске печенья, взятой на анализ, если после соответствующей обработки на ее титрование пошло 25мл 0,1н раствора H₂SO₄?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 11/10/2012

Задача 87
а) Как определяются эквиваленты окислителей и восстановителей? Чему равны эквиваленты KMnO₄ в случае протекания окислительно-восстановительной реакции:
1) в кислой среде
2) в нейтральной среде
3) в сильно щелочной среде?
б) Сколько мл 20%-го раствора NaOH (плотность 1,23 г/мл) надо взять для приготовления 2л 0,1н раствора щелочи?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 25/06/2011

Задача 90
а) Почему титрование растворов солей Fe(II) преманганатом калия проводят в кислой среде, а не в нейтральной или щелочной? Напишите соответствующее уравнение реакции. Почему раствор солей Fe(II) подкисляют именно разбавленной H₂SO₄, а не HCl, HNO₃ или CH₃COOH?
б) На титровании 20мл раствора HCl T=0.003512 г/мл израсходовано 21,12мл раствора NaOH/ Вычислить а) титр раствора NaOH, б) титр раствора NaOH по H₂SO₄, в) нормальность раствора NaOH

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/05/2021