| |
Министерство образования РФ
Российский государственный гидрометеорологический университет
Факультет заочного обучения
Методические указания по дисциплине
Химия
Специальности: Геоэкология, Метеорология, Гидрология, Океанология
Санкт-Петербург
2003
В наличии все готовые варианты: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10.
Стоимость готового варианта составляет 900 руб в распечатанном виде, 1200 руб. в электронном.
Задача 1
Сколько молей и молекул содержится в 8.4 л газообразного сероводорода при при н.у.? Какова масса этого объема сероводорода?
Задача 11
Вычислите молярную массу эквивалента и эквивалент угольной кислоты в реакциях:
а) Н2СО3 + Mg(OH)2 = MgCO3 + 2Н2O;
б) 2Н2СО3 + СаСО3 = Са(НСО3)2 + Н2O:
в) Н2СО3 + 2КОН = К2СО3 + 2H2O.
Задача 21
Задачи 21-30 имеют одинаковое условие: укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента в соответствии со своим вариантом. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 31
Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов III периода ПСЭ, отвечающие их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
Задача 41
Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН4(газ) + О2 ... Вычислите изменение изобарно-изотермического потенциала при протекании реакции и на основании этого подсчета дайте ответ.
Задача 51
Разложение оксида азота (I) протекает по уравнению 2N2O = 2N2 + O2. Константа скорости данной реакции при некоторой температуре равна 4*10(-4), начальная концентрация N2O равна 2 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда разложится 70 % N2O.
Задача 61
Вычислите массовую долю карбоната натрия и моляльную концентрацию раствора, содержащего 6 г К2СO3 в 250 г воды.
Задача 71
Вычислите массовую долю неэлектролита в водном растворе, температура кристаллизации которого составляет -0,720С. Молярная масса неэлектролита равна 184 г/моль.
Задача 81
Кдис(HNO2) равна 5.1*10(-4). Вычислите степень диссоциации кислоты и рН в 0,01 М растворе HNO2.
Задача 91
Выпадет ли осадок BaCO3, если к 0,001 М раствору хлорида бария добавить равный объем 0,0002 М раствора карбоната натрия? ПР (ВаСО3) = 5.1*10(-9)
Задача 101
Задачи 101-110 имеют одинаковое условие: составьте молекулярные и ионно-молекулярныс уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.
Хлорид дигидроксохрома (III), нитрат алюминия, сульфит калия
Задача 111
Задачи 111-120 имеют одинаковое задание: составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается.
111а) К2МnO4 + Сl2 - б) NH3 + O2 =
Цена: 900 р.
Дата выполнения: 12/09/2011
Задача 2
Сколько граммов сульфида алюминия получится, если для реакции приготовили смесь, состоящую из 2,7 г алюминия и 9,6 г серы? Какое вещество взято в избытке?
Задача 12
Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 2,041 г этого металла потребовалось 5 г H2SO4, молярная масса эквивалента которой равна 49 г/моль.
Задача 22
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому элементу семейства относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 32
Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислительная активность элементов в ряду N, O, F? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.
Задача 42
На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала при протекании реакции: C2H4 (газ) + 3O2 (газ) = 2CO2 (газ) + 2H2O (ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Задача 52
Во сколько раз возрастает скорость реакции при изменении температуры на 50°, если при изменении температуры на 10°, скорость реакции увеличивается в 1,8 раза?
Задача 62
Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты, если массовая доля кислоты составляет 0,12. Плотность раствора равна 1,08 г/мл.
Задача 72
Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 следует растворить в 1200 г воды, чтобы полученный раствор закипел при 100,42°С, Ккип = 0,52°.
Задача 82
Степень диссоциации уксусной кислоты в растворах 1 моль/л, 0,1 моль/л и 0,01 моль/л, соответственно, равна 0,42%, 1,34% и 4,25%. Вычислив Кдис кислоты для этих растворов, докажите, что Кдис не зависит от концентрации растворов.
Задача 92
Рассчитайте молярную концентрацию ионов свинца (Pb2+) и массу соли в насыщенном растворе иодида свинца. ПР (PbI2) = 10–5.
Задача 102
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмус и фенолфталеина в растворах солей.
Ацетат натрия, гидрокарбонат рубидия, сульфат меди (II).
Задача 112
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
Цена: 900 р.
Дата выполнения: 14/10/2010
Задача 3
Какое число молей и молекул содержится в 3,2 г оксида серы (IV)? Какой объем при н.у. занимает это число молекул?
Задача 13
На нейтрализацию 1,886 г ортофосфорной кислоты израсходовалось 2,161 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалента и эквивалент кислоты в этой реакции. В соответствии с расчетом составьте уравнение реакции.
Задача 23
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому элементу семейства относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 33
Какую высшую степень окисления проявляют мышьяк, хром, марганец? К каким электронным семействам принадлежат эти элементы? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.
Задача 43
Вычислите изменение энтальпии реакции горения 1 моля метана при стандартных условиях, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Сколько теплоты выделится при сгорании 0,56 л метана?
Задача 53
Реакция идет по уравнению:
2NO + O2 = 2NO2
Концентрация исходных веществ равна: моль/л; моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию NO до 0,4 моль/л и концентрацию до 0,5 моль/л?
Задача 63
Какой объем раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,12N требуется для нейтрализации 1,96 г ортофосфорной кислоты, содержащейся в 60 мл раствора?
Задача 73
В каком количестве воды следует растворить 1 г глицерина , чтобы полученный раствор кристаллизовался при температуре -1,5 °С? Ккр = 1,86°.
Задача 83
В 0,0001 М растворе слабой кислоты НА концентрация ионов Н+ составляет 10-6 моль/л. Определите Кдис(НА) , степень диссоциации НА и рН этого раствора.
Задача 93
Рассчитайте ПР соли NiC2O4, если в 2000 мл насыщенного раствора этой соли содержится 0,02348 г ионов Ni(2+).
Задача 103
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмус и фенолфталеина в растворах солей. Соли: нитрат висмута (III), гидрокарбонат калия, сульфат кобальта (II).
Задача 113
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
Цена: 900 р.
Дата выполнения: 11/08/2009
Задача 4
Сколько молекул CO2 получится при сгорании 1,2 г. углерода? Какой объем займет это число молекул при н.у.? Составьте уравнение реакции.
Задача 14
Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента металла в следующих соединениях:
Mn2O7, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2, PbO2.
Задача 24
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента.
Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 34
Какую низшую степень окисления проявляют фосфор, кислород, фтор, кремний? Почему? Составьте и назовите формулы водородных соединений этих элементов. К какому электронному семейству они относятся?
Задача 44
Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии при стандартных условиях при протекании следующих реакций:...
Задача 54
В каком направлении произойдет смещение равновесия в системах:
1)2NO + Cl2 = 2NOCl
2)2N2O = 2N2 + O2
Если а) повысить давление; б) уменьшить концентрацию NO и O2.
Напишите выражение для константы равновесия этих реакций.
Задача 64
Определите молярную концентрацию эквивалента сульфата калия в растворе, полученном при смешении 100 мл. раствора соли с массовой долей 0,06 (плотность раствора принять равной 1г/мл) и 400 мл воды.
Задача 74
Рассчитайте относительное понижение давления пара раствора, содержащего в 200мл воды 150 г сахара С12Н22О11
Задача 84
Кдис1(Н2А) равна 10-4, Кдис2(Н2А) равна 10-9. Вычислите полную константу диссоциации и концентрацию ионов Н+ в 0,1 М растворе кислоты по первой ступени диссоциации.
Задача 94
Для растворения 0,024 г карбоната кальция потребовалось 500 мл воды. Вычислите ПР соли, зная что объем раствора равен объему растворителя.
Задача 104
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмус и фенолфталеина в растворах солей. Соли: нитрат гидроксожелеза (ІІІ), нитрит калия, карбонат цезия.
Задача 114
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
Цена: 900 р.
Дата выполнения: 23/09/2009
Задача 5
Сравните число молекул, содержащихся в 12 г серной кислоты, с числом молекул, содержащихся в 12 г азотной кислоты. В каком случае число молекул больше?
Задача 15
Рассчитайте молярную массу эквивалента элемента в сульфиде, если массовая доля серы в соединении составляет 13,8% , а молярная масса эквивалента серы равна 16,03 г/моль.
Задача 25
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента в соответствии со своим вариантом. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 35
Что понимают под электроотрицательностью (ЭО)? Как изменяются неметаллические свойства элементов в рядах: а) Si, P, S, Cl; б) Cl, Br, I? Почему?
Задача 45
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции:
NO(газ) + ½ O2(газ) = NO2(газ) . Сделайте вывод о возможности этой реакции при стандартных условиях.
Задача 55
Напишите выражение для константы равновесия реакций:
а) С(графит) + СО2(газ) = 2СО(газ)
б) Н2(газ) + S (тв) = Н2S (газ)
в) N2(газ) + O2(газ) = 2NO(газ)
Задача 65
Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешении растворов этой кислоты — 50 мл с массовой долей 0,02 и 150 мл с массовой долей 0,004. Считайте плотность растворов равной 1 г/мл.
Задача 75
Вычислите температуру кристаллизации водного раствора неэлектролита с масссовой долей растворенного вещества 0,12. Молярная масса неэлектролита равна 320 г/мл. Ккр = 1,860С.
Задача 85
Кдис слабого основания МеОН равна 10-6. Вычислите концентрацию ионов ОН- и рН в 0,01 М растворе МеОН.
Задача 95
Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора хлорида свинца (II) содержится 1 г ионов свинца, ПР(PbCl2) = 4·10-5.
Задача 105
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеиа в растворах солей.
Дигидроортофосфат натрия, нитрат гидроксомеди (II), сульфат цинка.
Задача 115
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте крэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое — восстанавливается.
Цена: 900 р.
Дата выполнения: 03/09/2012
Задача 6
Молекула некоторого вещества имеет массу равную 1,25*10-25 кг. Определите молекулярную массу вещества.
Задача 16
Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидрооксида алюминия в следующих реакциях:
а) Al(OH) + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) Al(OH) + HCl = Al(OH)2Cl + H2O
Задача 26
Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 36
Выпишите из учебника значения относительной электроотрицательности для элементов: магния, рубидия, углерода, фтора и дайте мотивированный ответ, какой из перечисленных элементов является более сильным окислителем, а какой – более сильным восстановителем.
Задача 46
Сколько теплоты выделится при сгорании 1 л. метана при н.у. до образования жидкой воды и диоксида углерода при стандартных условиях? Составьте уравнение реакции.
Задача 56
Определите равновесную концентрацию молекулярного водорода в гомогенной системе 2HI=H2+I2 при некоторой температуре, если начальная концентрация HI равна 0,16 моль/л, а Кравн=0,02.
Задача 66
К 250 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,5N добавили 150 мл. воды. Вычислите молярную концентрацию вновь полученного раствора.
Задача 76
Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, при растворении 4 г которого в 120 г воды вызывает понижение температуры кристаллизации раствора на 0,1С. Ккр = 1,86.
Задача 86
В 0,0001М растворе слабого основания МеОН водородный показатель равен 9.Вычислите концентрацию ионов ОН-, степень диссоциации МеОН в этом растворе и Кдис.
Задача 96
Рассчитайте массу кальция в виде ионов Са2+, которая находится в 500 мл насыщенного раствора сульфата кальция, ПР(СaSO4)=10(-4)
Задача 106
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмус и фенолфталеина в растворах солей. Соли: хромат калия; нитрат свинца (ІІ); гидросульфид рубидия.
Задача 116
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
Цена: 900 р.
Дата выполнения: 23/09/2010
Задача 7
Какой объем оксида азота (IV) получится при взаимодействии 3•1021 молекул азота с кислородом при н.у.? Вычислите массу образовавшегося оксида азота (IV).
Задача 17
При восстановлении 5,1 г оксида металла (III) образовалось 2,6 г воды. Определите молярную массу эквивалента оксида металла (III), молярную массу эквивалента металла и атомную массу металла. Молярная масса эквивалента воды равна 9 г/моль.
Задача 27
Задачи 21-30 имеют одинаковое условие: укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента в соответствии со своим вариантом. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 37
Что такое энергия ионизации? Используя значения энергии ионизации, объясните, какой из металлов - калий, рубидий, цезий или франций - легче всего окисляется.
Задача 47
Реакция горения метилового спирта протекает по уравнению: CH3OH + 3/2O2 = CO2 + 2H2O. Тепловой эффект реакции равен -726,5 кДж. Вычислите стандартную теплоту образования метилового спирта.
Задача 57
Напишите уравнение для скорости прямой реакции: СР4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. Во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении: а) концентрации кислорода в три раза и б) увеличении концентрации метана в два раза.
Задача 67
До какого объема следует упарить 6,6 л раствора CuSO4 с CN = 0,16 моль/л для получения раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л.
Задача 77
Рассчитайте температуру кипения водного раствора неэлектролита, температура кристаллизации которого равна -20С. Ккр=1,86, Ккип=0,52.
Задача 87
Кдис слабого основания МeОН равна 10-5. Вычислите степень диссоциации электролита в 0,1 М растворе МeОН, концентрацию ионов ОН- и рН этого раствора.
Задача 97
Сколько литров воды потребуется для растворения 0,1 г бромида серебра для получения насыщенного раствора. ПР (AgBr)= 10-17.
Задача 107
Задачи 101-110 имеют одинаковое условие: составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.
Задача 117
Задачи 111-120 имеют одинаковое задание: составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается.
а) KMnO4 + Na2S + H2SO4 =
б) KNO2 + PbO2 =
Цена: 900 р.
Дата выполнения: 20/09/2011
Задача 8
В какой массе сульфата натрия содержится столько же молекул, сколько их в 1 кг хлорида натрия.
Задача 18
Определите эквивалент и молярную массу эквивалента хлора в следующих соединениях: CuCl2, NaClO, LiClO2, Ca(ClO3)2, KClO4, Cl2O5. Найдите число эквивалентов в 100 г хлорида меди (II).
Задача 28
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента: Si2814, Si3014 Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 38
Внешние уровни атомов имеют строение: …2s22p6; …4s23d1; …5s25p4; …6s2. В каких периодах, группах и подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они принадлежат?
Задача 48
Вычислите изменение энтропии и энтальпии образования 1 моля метана из водорода и углерода (графит).
Задача 58
Применяя принцип Ле-Шателье укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия систем:
а) СО(газ) + Н2О(ж) = СО2(газ) + Н2(газ) ΔНхр= 2,85 кДж/моль
б) 2SO2(газ) + О2(газ) = 2SO3(газ) ΔНхр= 1,77 кДж/моль, если
а) повысить температуру,
б) увеличить концентрацию оксида углерода (II),
в) увеличить концентрацию оксида серы(IV).
Задача 68
Какой объем раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л израсходуется в реакции осаждения с раствором, содержащего 0,84 г хлорида кальция? Составьте уравнение реакции.
Задача 78
Сколько граммов сахара С12Н22О11 следует растворить в 500 г воды, чтобы он не замерзал при температуре -1,20С? Кср = 1,860
Задача 88
К1дис(Н2А) = 10-3, К2дис(Н2А) = 10-9. Вычислите полную константу диссоциации кислоты, степень диссоциации по первой ступени в 0,1 М растворе и рН раствора.
Задача 98
Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 200 мл 0,002 М раствора хлорида кальция добавить 200 мл 0,01 М раствора сульфата калия. ПР(CaSO4)=10(-4)
Задача 108
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: сульфат марганца(II), нитрат цезия, хлорид гидроксоцинка и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.
Задача 118
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
Цена: 900 р.
Дата выполнения: 12/07/2012
Задача 9
Рассчитайте массы серной кислоты и гидроксида калия, прореагировавшие между собой, если в результате взаимодействия получилось 60 г сульфата калия.
Задача 19
Рассчитайте число молей и число эквивалентов H2S, которое прореагирует без остатка с 24 г хлорида железа (II).
Задача 29
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому элементу семейства относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 39
Внешние уровни атомов имеют строение... В каких периодах, группах и подгруппах находятся эти элементы, к какому электронному семейству они относятся? Составьте формулы оксидов, соответствующие высшей степени окисления этих элементов.
Задача 49
Вычислите тепловой эффект реакции H горения ацетилена. Сколько теплоты выделится при сгорании 10 литров ацетилена?
Задача 59
Реакция горения аммиака выражается уравнением 2NH3+2O^2 <->N2O+3H2O
Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции при увеличении давления в 2 раза? Напишите выражение для константы равновесия системы.
Задача 69
Какой объем 0.25 М раствора ортофосфорной кислоты прореагирует с гидроксидом натрия, который содержится в 200 г раствора с массовой долей 0.01? Плотность раствора считайте равной 1 г/мл. Составьте уравнение реакции.
Задача 79
Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если при растворении 0.8 г его в 80 г воды, температура кипения раствора повышается на 0.022 ºС. К кип = 0.52 ºС.
Задача 89
Вычислите степень диссоциации Н2S по первой ступени диссоциации в 0.1 М растворе, если K(H2S)=10e-7 .
Задача 99
Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора AgCl содержится 0.1 г соли.
Задача 109
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмус и фенолфталеина в растворах солей. Соли: сульфид лития, хлорид дигидроксожелеза (III), нитрат аммония.
Задача 119
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
Цена: 900 р.
Дата выполнения: 11/08/2009
Задача 10
Сколько молей кислорода израсходуется на реакцию с 212 г углерода, чтобы последний полностью сгорел до образования оксида углерода (IV)?
Задача 20
Определите эквивалент и молярную массу эквивалента марганца в следующих соединениях: MnO(OH)2, MnO2, K2MnO4, KMnO4, MnO3. Рассчитайте эквивалент оксида марганца (VI) в реакции:
MnO2 (нач) → KMnO4 (кон).
Задача 30
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента Na2311, Na24 11. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 40
Какие степени окисления проявляют олово и селен? Ответ мотивируйте исходя из строения атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов, соответствующие всем возможным положительным степеням этих элементов.
Задача 50
Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции:
CO(газ) + H2O(ж) = CO2(газ) + H2(газ). Вычисления сделайте на основании ∆G0298xp, используя для этого стандартные энтальпии образования (∆Н0298) и значения стандартных энтропий (S0298) соответствующих веществ.
Задача 60
Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости реакции при некоторой температуре равна 0,24. Исходные концентрации реагирующих веществ были равны:
[H2] = 0,16 моль/л, [I2] = 0,15 моль/л. Вычислите скорость реакции в момент времени t, когда концентрация водорода уменьшилось в два раза.
Задача 70
Какой объем воды потребуется для растворения 4,42 г гидроксида калия для получения 0,1 молярного раствора? Считайте плотность раствора равной 1 г/мл.
Задача 80
Какова массовая доля неэлектролита в водном растворе, если температура кипения раствора 100,780С? Молекулярная масса неэлектролита равна 156 г/моль, Ккип = 0,520.
Задача 90
Kдис(NH4OH) = 10-5. Вычислить степень диссоциации электролита, концентрацию ионов OH- и рН в 0,1 М растворе NH4OH.
Задача 100
В насыщенном растворе хромата серебра молярная концентрация иона CrO42- равна 0,0001 моль/л. Рассчитайте ПР хромата серебра и молярную концентрацию иона серебра в этом растворе.
Задача 110
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.
Соли: гидроортофосфат лития, хлорид кобальта (III), ацетат калия.
Задача 120
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое – восстанавливается.
а) K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 =
б) KMnO4 + H2SO4 + H2S =
Цена: 900 р.
Дата выполнения: 01/09/2010
|
| |
Министерство образования и науки Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Российский государственный гидрометеорологический университет
Факультет заочного обучения
Методические указания по дисциплине
Химия океана
Направление:
657200 - Гидрометеорология
Специальность:
073300 - Океанология
Курс IV
Санкт-Петербург
2006
Стоимость выполнения контрольной работы по химии океанов уточняйте при заказе.
Стоимость готовой контрольной работы составляет 600 руб в распечатанном виде.
1. Покажите взаимосвязь химического состава атмосферы и океана на разных этапах развития Земли.
2. Как выглядел бы химический состав вод океана при отсутствии в нем органических веществ?
3. Как зависит соотношение компонентов карбонатной системы от величины рН. Факторы, влияющие на значение рН в океана.
4. Оцените насыщенность воды кальцитом СаСО3 в воде океана при рН 8,30 и 7,70. Соленость 34,5 0⁄00 , общая щелочность 2,350, температура 100С. Принять произведение растворимости кальцита по МакИнтайру, константу диссоциации Н2СО3 по Лимену. Объясните полученные различия.
5. Для определения хлорности морской воды используют аргентометрический метод анализа. Проба воды с добавкой Na2CrO4 титруется раствором AgNO3. Значения ПР AgCl и Ag2CrO4 равны 1,6∙10-10 и 1,0∙10-12, соответственно. Какое соединение будет осаждаться первым и почему?
6. Как связан состав донных осадков океана с составом взвешенных частиц в водной толще?
7. Как влияет речной сток на соленость вод Балтийского, Азовского, Черного, Каспийского и арктических морей?
Цена: 600 р.
Дата выполнения: 03/06/2013
№1.
Объясните причины различий химического состава вод первичного и современного океана.
№2.
Осветите геохимическую роль бактерий в океане.
№3.
Годовое биохимическое потребление кислорода (БПК) на окисление органического вещества составляет 0,45 мл/л. Пользуясь соотношениями модели Ричардса, рассчитайте, сколько фосфатов и нитритов при этом выделяется в раствор.
№4.
Растворимость азота и кислорода в воде при Р = 1 атм и t = 00C равна 23,54 мл/л и 48,59 мл/л, соответственно. В атмосфере содержится азота 78% и кислорода 21%. Рассчитать содержание растворенных в морской воде газов и их процентное соотношение.
№5.
Концентрация 238U в океане равна 3×10-6 г/л. Определить содержания 226 Ra, используя значения периода полураспада этих элементов.
№6.
Как изменяется химический состав иловых вод вглубь донных осадков океана.
№7.
Как проявляется в гидрохимическом режиме удаленность от океана Азовского моря по сравнению с Черным?
Цена: 600 р.
Дата выполнения: 11/03/2013
1. Объясните условность терминов «хлорность», «соленость» и «хлорный коэффициент».
2. Какими факторами определяется растворимость газов в морской воде.
3. В слое кислородного минимума Северной Атлантики дефицит растворенного кислорода достигает 2,5 мл/л, а содержание фосфатов и нитратов составляет соответственно 60 мкг/л и 210 мкг/л. Рассчитайте преформные концентрации фосфатов и нитратов.
4. Суммарное содержание сероводорода и его производных в воде составляет 0,25 ммоль/л. Соленость 35,0 о/оо , температура 10,30С, рН = 7,7. Рассчитайте концентрации всех производных сероводорода, приняв первую константу по Савенко и рK2 = 11,70.
5. Вода, взятая из глубины океана, находится в лабораторных условиях. Как и почему изменится рН, щелочность и концентрация карбонат-иона при повышении температуры раствора от 5 до 200С (Р = 1 атм)
6. Как протекает процесс формирования железо-марганцевых конкреций в открытых и окраинных районах океана?
7. Как проявляется влияние океана в гидрохимическом режиме Охотского моря по сравнению с Балтийским?
Цена: 600 р.
Дата выполнения: 22/02/2013
1.
Рассчитайте ионную силу искусственной морской воды, приготовленной по прописи Лимена и Флеминга, используя данные для следующих солей: хлориды натрия, магния, кальции, кали, сульфат натрия и гидрокарбонат натрия. Предварительно концентрации солей переведите из 0⁄00 в моль/кг.
2.
Каковы причины образования слоя кислородного минимума в глубинах океана?
3.
Рассчитайте значения боратной щелочности воды океана при рН 8,30 и 7,80, используя константы диссоциации борной кислоты по Лимену. Соленость воды 35 0⁄00, температура 200С. Объясните полученные различия.
4.
Решите систему уравнений констант диссоциации Н3РО4 совместно с уравнением суммы фосфатов и выразите в общем виде концентрации всех производных фосфорной кислоты через концентрацию водородных инов, константы диссоциации Н3РО4 и сумму неорганического фосфора.
5.
Почему в водных массах промежуточной структурной зоны океана возникают экстремальные значения гидрохимических параметров?
6.
Сопоставьте соотношения между хлорностью и соленостью в водах Балтийского, Азовского, Черного и Каспийского морей. Постройте график. Объясните различия.
7.
Раскройте сущность применяемых методов опреснения морских вод путем выделения воды.
Цена: 600 р.
Дата выполнения: 23/05/2013
1. Раскройте роль химических взаимодействий (гидролиз, комплексообразование, окислительно-восстановительные реакции) в морской воде в многообразии форм нахождения микроэлементов.
2. Назовите причины появления анаэробных зон в океане. Как меняется химический состав вод в этих зонах?
3. Рассчитайте значения боратной щелочности воды океана, используя константы диссоциации борной кислоты по Лимену, при давлении атмосферном и 500*105 Па. Соленость воды 35%, температура 5 С, исходное значение рН= 8,00. Объясните полученные различия.
4. Вскройте причины изменчивости насыщенности воды карбонатом кальция по акватории и вертикали океана.
5. Чем объясняется изменение соотношений между ионами при удалении солей с поверхности океана в атмосферу?
6. Сопоставьте хлорные коэффициенты главных ионов в вода Балтийского, Азовского, Черного и Каспийского морей. Объясните различия.
7. Раскройте сущность применяемых методов опреснения морских вод путем выделения воды.
Цена: 600 р.
Дата выполнения: 19/05/2016
1. Что представляет собой первичная продукция органического вещества и чем объясняются неравномерность ее распределения по акватории Мирового океана?
2. Сопоставьте типичные для океана вертикальные профили нитратов и кислорода. Как выглядит связь между этими элементами и чем она объясняется?
3. Рассчитайте содержание СО2 в воде океана при рН 8,30 и 7,70, используя уравнения и константы Лимена. Соленость воды 34,5 , общая щелочность 2,350, температура 100С. Объясните полученные различия.
4. Сопоставьте поступления техногенных радионуклидов с содержанием естественных радиоактивных элементов в океане.
5. Раскройте роль живых организмов и сорбционных процессов в осуществлении круговорота микроэлементов в океане.
6. Вскройте причины возникновения сероводородных зон в Балтийском, Азовском, Черном и Каспийском морях.
7. Осветите факторы, обеспечивающие протекание коррозии металлов в морской среде, и методы борьбы с этими явлениями.
Цена: 600 р.
Дата выполнения: 11/03/2013
|
WhatsApp:
Telegram: +79119522521
