Химия

Федеральное агентство по образованию
Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет

Стоимость выполнения одной задачи на заказ ... рублей.
Выполнены следующие варианты контрольной работы:

Вариант 07

Задача 1 (стр.64): В 0,002 М растворе хлорида лития степень диссоциации равна 97 %, а в 0,2 М растворе - 81 %. Объясните причины.

Задача 2 (стр.87): Определить, к какому электроду должны перемещаться частицы золя хлорида серебра, который получается по реакции NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3, при некотором избытке AgNO3. Доказать, какой из электролитов предпочтительнее использовать для коагуляции данного золя - KCl, H2SO4, Na3РO4 или Al(NO3)3.

Федеральное агентство по образованию
Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет

Стоимость выполнения одного варианта, состоящего из решения 19ти задач по химии на заказ ... рублей.
Стоимость выполнения одной задачи на заказ ... рублей (выборочно задачи из варианта).

Выполнены следующие варианты контрольной работы:

Задача: По формулам написать названия веществ а) K₂O, б) HNO₃, в) Na₂SiO₃, г) (MgOH)₂S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Вычислить ∆G°₂₉₈ для реакции СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г) при 500 и 1500°С. Вычислить температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.

Задача: Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe + O₂ = 2FeO; б) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅; в) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в воздухе принять за 20 % об.).
 

Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr ↔ Н₂ + Br₂, ∆H = +72,5 кДж; б) FeO + CO ↔ Fe + CO₂, ∆H = -18,2 кДж. Написать выражение К_р для каждой реакции.
 

Задача: 0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl₃. Плотность раствора 1,016 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и  моляльность  раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)₃, CH₃COOH, Fe(OH)₂NO₃, HI. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
 

Задача: Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
 

Задача:  Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К₂CO₃, Li₂S, Mg(NO₃)₂. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача:  Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, K₄[Fe(CN)₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;
б) FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;
в) S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O.
 

Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=[Mg²⁺]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φ^o (Pb²⁺/Pb) = -0,13 B, φ^o (Мg²⁺/Мg) = -2,37 B.
 

Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ^o(Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o(Cr³⁺/Cr) = -0,74 B.
 

Задача: При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
 

Задача: Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л?

 

Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С₆Н₁₄. Назвать их по системе ИЮПАК.
 

Задача: Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

Задача:  20% водный раствор CdSO₄. Плотность раствора 1,22 г/cм³. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: При какой температуре замерзает 17% раствор этиленгликоля (С₂Н₄(ОН)₂) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.

Задача:  По формулам написать названия веществ: а) I₂O, б) Cr(OH)₂, в) Fe(NO₃)₂, г) BaHPO₄; по названию написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой 0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
 

Задача: Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30°С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/(моль×К).

Задача: Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O; б) CO_2(г) + C_(к) = 2CO_(г); в) N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г); г) Fe₂O_3(к) + 3H_2(г) = 2Fe_(к) + 3H₂O_(г).
 

Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO_(г) + H₂O_(г) ↔ CO_2(г) + H_2(г); б) 3Fe_(к) + 4H₂O_(г) ↔ Fe₃O_4(к) + 4H_2(г).
 

Задача: 2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO₄. Плотность раствора 1,224 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
 

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₃PO₄, RbOH, (NH₄)₂CO₃, KHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
 

Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида цинка и избытка гидроксида натрия.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO₃)₃, Rb₂SO₄, NH₄CN, BaCl₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Pt(OH)₅Cl], [Zn(NH₃)₄]SO₄. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄+ H₂O;
б) HNO_{3 (конц)} + P → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O;
в) Au + HNO₃ + HCl → H[AuCl₄] + NO + H₂O.
 

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg → Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂ → MgSO₄ → MgCl₂


 

Задача: Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO₄ и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B).
 

Задача: Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Pb²⁺/Pb) = -0,13 B.
 

Задача: Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO₄ в течение 1 ч при силе тока 4 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
 

Задача: Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
 

Задача: При какой температуре замерзает 50% раствор этиленгликоля (С₂Н₄(ОН)₂) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.
 

Задача: 45% водный раствор H₂SO₄. Плотность раствора 1,335 г/cм³. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора

Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na₂SiO₃, (NH₄)₂S, ZnSO₄. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O;
б) Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + Na₂S;
в) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

Задача: Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, φ^o (Sn²⁺/Sn) = -0,14 B.

Задача: Вычислите температуры кристаллизации и кипения 25% водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86; а эбуллиоскопическая – 0,52.

Задача: Напишите уравнение гидролиза AlCl₃. Укажите рН водного раствора этой соли. Как сместиться равновесие, если повысить температуру; добавить воду; растворы HCl, NaOH, ZnSO₄, K₂CO₃?

Задача: По формулам написать названия веществ а) V₂O₅, б) KOH, в) AuCl₃, г) LiH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана (IV). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;
б) CuS + HNO_{3 (конц.)} → CuSO₄ + NO₂ + H₂O;
в) Br₂ + Cl₂ + H₂O →; HBrO₃ + HCl.

Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd²⁺]=[Mg²⁺]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φ⁰ (Cd²⁺/Cd) = -0,40 B, φ⁰ (Мg²⁺/Мg) = -2,37 B.
 

Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb - Cr? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ^o (Pb²⁺/Pb) = - 0,13 B, φ^o (Cr³⁺/Cr) = - 0,74 B.

Задача: Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl₂ в течение 30 мин на катоде выделилось 0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.

Задача: Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

Задача: При какой температуре замерзает 40% раствор этиленгликоля (С₂Н₄(ОН)₂) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.

Задача: По формулам написать названия веществ а) V₂O₅, б) KOH, в) AuCl₃, г) LiH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Как изменится скорость реакции 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г), если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
 

Задача: Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а) 2СО + О₂ ↔ 2СО₂; б) MgCO₃ ↔ MgO + CO₂. Написать выражение К_р для каждой реакции.
 

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl₂, H₂CO₃, KHSO₄, NH₄OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
 

Задача: Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если pH раствора равен 11,3. Считать диссоциацию электролита полной.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CdS и HCl; Сr(ОН)₃ и NаOH; Ва(OH)₂ и СоCl₂.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу NaBr, Li₂TeO₃, Cr(NO₃)₃, K₂SO₄? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: бромид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Co(H₂O)(NH₃)₄CN]Br₂, Na[FeCl₄]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO₄ + KOH + KI → K₂MnO₄ + KIO₄ + H₂O;
б) HNO_{3 (конц)} + P → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O;
в) HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O.
 

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K → КОН → К₂СО₃ → СО₂ → СаСО₃
 

Задача: Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов.
φ^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B, φ^o (Cd²⁺/Cd) = -0,40 B.
 

Задача: Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Ni²⁺/Ni) = -0,26 B.
 

Задача: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какова масса веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
 

Задача: Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.
 

Задача: Изобразить структурные формулы изомеров гексана и назвать их.
 

Задача: Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
 

Задача: По формулам написать названия веществ а) PbO₂, б) NH₄OH, в) CaF₂, г) KH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) оксид хрома (III), б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксожелеза. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
 

Задача: При некоторой температуре в системе: CaCO₃ ↔ CaO + CO₂, ΔH = +179 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO₂, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида кальция?
 

Задача: 0,4 л водного раствора содержит 80,5 г KNO₃. Плотность раствора 1,118 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
 

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)₃, NaHCO₃, Al(OH)₂NO₃, HBr. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
 

Задача: Определить рН 0,5 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75·10^-5.
 

Задача: Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
СаСО₃ + 2H⁺ → Са⁺² + Н₂О + СО₂;
Аl(ОН)₃ + ОH^- → [Аl(ОH)₆]^-3;
Pb⁺² + 2I^- → PbI₂.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу (CH₃COO)₂Ba, Li₂CO₃, SrBr₂, Ni(NO₃)₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия. Назвать комплексные соединения: [Cu(NH₃)₂(SCN)₂], Na₃[AlF₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H₂O₂ + Na₃[Cr(OH)₆] → Na₂CrO₄ + H₂O + NaOH;
б) CuS + HNO_{3 (конц.)} → CuSO₄ + NO₂ + H₂O;
в) Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.
 

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag → AgNO₃ → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl → AgCl
 

Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd²⁺]=[Mg²⁺]=1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φ⁰ (Cd²⁺/Cd) = -0,40 B, φ⁰ (Мg²⁺/Мg) = -2,37 B.
 

Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cu - Al? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ⁰ (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, φ⁰ (Al³⁺/Al) = -1,66 B.
 

Задача: Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
 

Задача: Сколько граммов соды нужно добавить к 200 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 3,8 мэкв/л?
 

Задача: Определить, сколько изомеров имеет нонан и назвать их по системе ИЮПАК.

Задача: Как в промышленности получают поливинилхлорид? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

Задача: Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода (н.у.). Определите массу металла.

Задача: Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,2. При температуре 300ºС константа скорости реакции равна 2·10^-3. Найти константу скорости при 400ºС.

Задача: 0,35 л водного раствора содержит 50,96 г NH₄Cl. Плотность раствора 1,040 г/см³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Be(OH)₂, H₃PO₄, FeCl₃, KHCO₃. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Вычислить pH 0,1 н. раствора гидроксида аммония, константа диссоциации которого равна 1,8·10^-5.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу: K₂SeO₃, CsBr, SnSO₄, Ba(NO₃)₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
а) KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O;
б) P + HIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI;
в) KNO₃ + C + S → N₂ + CO₂ + K₂S.

Задача: Электролиз раствора сульфата двухвалентного металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислить эквивалентную массу металла, определить формулу соли и написать уравнения процессов, протекающих на инертных электродах.

Задача: По формулам написать названия веществ: а) Cu₂O, б) HCl, в) CaCO₃ г) Ti(OH)₂SO₄; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла: а) в 9 раз; б) в 27 раз?

Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г), ΔH = -73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?

Задача: 0,5 л водного раствора содержит 43,4 г CuSO₄. Плотность раствора 1,084 г/cм. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: FeCl₃ и KOH; NiSO₄ и (NH)₂S; MgCO₃ и HNO₃.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Fe(NO₃)₂, Ba(OH)Cl, Li₂HPO₄, KCl? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром. Назвать комплексные соединения: (NH₄)₃[RhCl₆], [Ti(NH₃)₆]Br₃. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O;
б) Mg + HNO_{3 (разб.)} → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;
в) Cl₂ + C + H₂O → CO₂ + HCl.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Na → NaОН → Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ → NaCl

Задача: Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO₃ и цинка, погруженного в 0,01 М Zn(NO₃)₂. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.

φ^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B; φ^o (Zn²⁺/Zn) = -0,76 B

Задача: Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Cd²⁺/Cd) = -0,40 B.

Задача: Чему равна сила тока при электролизе раствора NaСl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.

Задача: При какой температуре замерзает 30% раствор этиленгликоля (С₂Н₄(ОН)₂) в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.

Задача: По формулам написать названия веществ а) Cl₂O₇, б) Al(OH)₃, в) Na₃PO₄, г) КHCO₃; по названию написать формулы веществ: а) йодид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Чему равен объем молярной массы эквивалента кислорода? На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента этого металла. Определить, что это за металл, если его валентность равна 2.

Задача: При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS_2(г). Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить ее тепловой эффект.

Задача: Гомогенная реакция протекает по уравнению 3A₂ + B₂ = 2A₃B. Концентрацию В₂ уменьшили в 15 раз. Как нужно изменить концентрацию А₂, чтобы скорость прямой реакции осталась прежней?

Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2CO + O₂ ↔ CO₂, DH = -566 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) увеличении давления?

Задача: 0,7 л водного раствора содержит 14,45 г CaCl₂. Плотность раствора 1,032 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)₃, H₂CO₃, K₂HPO₄, NH₄OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации

Задача: Как изменится pH, если вдвое разбавить водой 0,2 н. раствор соляной кислоты?

Задача: Составить по три молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Cu⁺² + S^-2 → CuS;
SiO₃^-2 + 2H⁺ → H₂SiO₃.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Na₃BO₃, Sr(NO₃)₂, LiNO₃, CuCl₂? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O;
б) Са + HNO_{3 (разб.)} → Са(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;
в) Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg → MgO → MgSO₄ → MgCO₃ → MgO

Задача: Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Cr³⁺/Cr) = -0,74 B.

Задача: Жесткая вода содержит в литре 50 мг Ca(НСО₃)₂ и 15 мг СаSО₄. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1 м³ этой воды?

Задача: Написать структурные формулы изомеров алкинов состава С₅Н₈. Назвать их по системе ИЮПАК.

Задача: Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.
 

Задача: По формулам написать названия веществ а) SO₃, б) Bi(OH)₃, в) NaI, г) Al(HSO₃)₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид осмия (VIII), б) карбонат лития, в) сульфат гидроксохрома (III). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: На нейтрализацию 7,33 г фосфорноватистой кислоты Н₃РО₂ пошло 4,44 г NaOH. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу этой кислоты, ее основность и написать уравнение реакции нейтрализации.

Задача: При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО_(к) и Н₂О_(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить теплоту образования оксида кальция.

Задача: Константа скорости реакции при 0°С и 40°С равна 2∙10^-3 и 0,1 соответственно. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции.

Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) N₂ + O₂ ↔ 2NO; б) Fe₂O₃ + 3H₂ ↔ 2Fe + 3H₂O.

Задача: 0,1 л водного раствора содержит 57,7 г H₂SO₄. Плотность раствора 1,335 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)₂, (NH₄)₂Se, H₃PO₄, KHSO₃. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 7,5.

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат бромопентаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения:
[Cr(H₂O)₂(NH₃)₃Cl]Cl₂, Cs₂[PtCl₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl;
б) KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ I₂ + H₂O;
в) HNO₃ + Ca → Ca(NO₃)₂ + H₂O + NH₄NO₃.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Zn → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄] → ZnCl₂

Задача: Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Cr³⁺/Cr) = -0,74 B

Задача: Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора КI в течение 1,5 ч, если сила тока равна 2 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С₇Н₁₆. Назвать их по системе ИЮПАК.

Задача: По формулам написать названия веществ а) NO₂, б) Ва(OH)₂, в) MgSO₃, г) Ca(H₂PO₄)₂; по названию написать формулы веществ: а) оксид титана (IV), б) ортофосфорная кислота, в) карбонат гидроксомеди. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: Вычислить эквивалент серы, если известно, что при сгорании серы массой 5 г получился оксид серы SO₂ массой 10 г.

Задача: Вычислить значение ΔH⁰298 для следующих реакций превращения глюкозы: а) С₆Н₁₂О_6(к) = 2С₂Н₅ОН_(ж) + 2СО_2(г); б) С₆Н₁₂О_6(к) + 6О_2(г) = 6СО_2(г) + 6Н₂О_(ж). Какая из этих реакций поставляет больше энергии?

Задача: На сколько градусов нужно повысить температуру проведения некоторой реакции (γ = 3), чтобы скорость ее возросла: а) в 27 раз; б) в 81 раз?

Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2SО_2(г) + О_2(г) ↔ 2SО_3(г) ; б) СО_(г) + 3Н_2(г) ↔ СН_4(г) + Н₂O_(г).

Задача: 4 л водного раствора содержит 163,2 г H₃PO₄. Плотность раствора 1,020 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)₂, H₂Se, AlBr₃, K₂HPO₄. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 10,5.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Nа₃РО₄ и СаCl₂; К₂СО₃ и ВаCl₂; Zn(ОН)₂ и КOH.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу FeSO₄, RbCl, (NH₄)₂CO₃, LiI? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминдихлорохрома (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl, Li[CuCl₂]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KClO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + ClO₂ + KClO₄ + H₂O;
б) H₂SO_4(конц.) + Ag → Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O;
в) NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaPbO₂ + H₂O.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → NaNO₃

Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 М, а второй в 0,1 М растворы AgNO³. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. (φ^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B)

Задача: Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
φ^o (Sn²⁺/Sn) = - 0,14 B, φ^o (Cd²⁺/Cd) = - 0,40 B.

Задача: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CuCl₂. Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

Задача: Минеральная вода содержит 0,3894 г/л ионов кальция и 0,0844 г/л ионов магния. Какова жесткость этой воды?

Задача: По формулам написать названия веществ а) Cl₂O₇, б) Al(OH)₃, в) Na₃PO₄, г) КHCO₃; по названию написать формулы веществ: а) фторид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

Задача: При растворении 16 г СаС₂ в воде выделяется 31,3 кДж теплоты. Определите теплоту образования Са(ОН)₂.

Задача: Гомогенная реакция протекает по уравнению 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O. Как измениться скорость реакции, если объем реакционного сосуда уменьшить в 2 раза?

Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2H₂O ↔ 2H₂ + O₂, ΔH = +483,7 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления?
 

Задача: 1 л водного раствора содержит 86,8 г CuSO₄. Плотность раствора 1,084 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ca(OH)₂, CH₃COOH, FeOHSO₄, BaCl₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe⁺² + OH^- → Fe(OH)₂;
Ca⁺² + CO₃^-2 → CaCO₃.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей (NH₄)₃PO₄, CH₃COONa, Al(NO₃)₃. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO₄ + SnCl₂ + HCl → KCl + МnCl₂ + SnCl₄ + H₂O;
б) P + H₂O → H₃PO₃ + PH₃;
в) PbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Nа → NаOH → Na₂СO₃ → СаСO₃ → Са(НСO₃)₂

Задача: Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, φ^o (Sn²⁺/Sn) = -0,14 B.

Задача: Вычислить жесткость воды, зная, что для удаления ионов кальция, содержащихся в 50 л этой воды, потребовалось прибавить к воде 21,6 г безводной буры Na₂В₄О₇.

 

Задача: В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

Задача: Вычислить, можно ли восстановить водородом оксид цинка до свободного металла при 298 К.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₂SO₄, NH₄OH, K₂CO₃, FeOH(NO₃)₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу – LiCl, Sn(NO₃)₂, Nа₃РO₄, BaCl₂? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С₈Н₁₈. Назвать их по системе ИЮПАК.
 

Задача: При понижении температуры на 60°С реакция замедлилась в 64 раза. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции.

Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃; ΔНº= -196.6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры: б) увеличении давления?

Задача: В 0,3 л водного раствора содержится 40,07 г BaCl₂. Плотность раствора 1,113 г/см³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Определить pH 0,01 M раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75·10^-5.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) CrCl₃ + NaClO + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O
б) Na₂O₂ + C → Na₂CO₃ + Na₂O
в) Cu + HNO_3(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Задача: Какую массу соды Na₂CO₃ надо добавить к 30 л воды, чтобы устранить жесткость воды, равную 4,64 ммоль/л?

Задача: По формулам написать названия веществ а) NH₄OH, б) H₂SO₄, в) NiSO₃, г) (CuOH)₂CO₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (III), б) гидроксид цинка, в) гидросиликат кальция. К какому классу относится

Задача: Вещество содержит 39,1 % мас. серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислить эквивалентную массу и валентность мышьяка, составить формулу сульфида.

Задача: Вычислить значения ΔG⁰₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО_(к) + 1/2 С_{(графит)} = Fe_(к) + 1/2 СО_2(г); б) FeO_(к) + С_{(графит)} = Fе_(к) + СО_(г); в) FеО_(к) + СО_(г) = Fе_(к) + СО_2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr ↔ Н₂ + Br₂, ∆H = +72,5 кДж; б) FeO + CO ↔ Fe + CO₂, ∆H = -169,4 кДж. Написать выражение К_р для каждой реакции.
 

Задача: 42% водный раствор NaOH. Плотность раствора 1,45 г/cм³. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H₃PO₄, KOH, (NH₄)₂SO₃, NaHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 1,5.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Na₂CO₃ и HCl; Pb(NО₃)₂ и KI; CdSO₄ и Na₂S.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу (NH₄)₂S, PbCl₂, RbNO₃, Li₂SO₃ Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: нитрат диакватетраамминникеля (II). Назвать комплексные соединения: [Rh(NH₃)₃(NO₂)₃], Na[Ag(SCN)₂]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ +K₂SO₄ + H₂O;
б) Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + Na₂S;
в) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CaCl₂

Задача: Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в 0,1 М FeSO₄ и цинка, погруженного в 0,01 М ZnSO₄. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. φ⁰ (Zn²⁺/Zn) = -0,76 B, φ⁰ (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B.

Задача: Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ⁰(Sn²⁺/Sn) = -0,14 B, φ⁰(Ag+/Ag) = +0,80 B.

Задача: При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? Написать уравнения процессов, протекающих при электролизе нитрата кадмия (электроды инертные).

Задача: В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

Задача: При какой температуре замерзает 12 % раствор метилового спирта СН₃ОН в воде? Криоскопическая константа воды 1,86

Задача: По формулам написать названия веществ: Li₂O, HNO₃, NiSO₃, (CuOH)₂CO₃. По названиям написать формулы веществ: оксид хлора(III), гидроксид цинка, гидросиликат кальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая или основная соль)?

Задача: При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалент массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

Задача: Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N₂ + 3H₂ = 2NH₃, чтобы скорость реакции образования аммиака возросла в 100 раз?

Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах:
а) C + CO₂ ↔ 2CO; ΔH = +172.5 кДж
б). CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂; ΔH = -41.2 кДж
Написать выражение для константы равновесия каждой реакции

Задача: В 2 л водного раствора содержится 81,6 H₃PO₄. Плотность раствора 1,020 г/см³. Вычислите массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также моляльность раствора, его молярную и эквивалентную концентрации.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeOH(NO₃)₂, CsOH, H₂SO₄, Zn(NO₃)₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Какие из солей LiNO₃, CoCl₂, K₂SO₃, NH₄NO₂ подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Задача: Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,01 М AgNO₃ и серебра, погруженного в 0,0001 М AgNO₃. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.

Задача: В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)₂?

Задача: Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид алюминия до свободного металла при 298 К

Задача: 9 л водного раствора содержит 571 г FeSO₄. Плотность раствора 1,058 г/см³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ni(OH)₂, HF, Al₂(SO₄)₃, KH₂PO₄. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO₂, CuI₂, CH₃COONH₄? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома(III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl, Li[CuCl₂]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора AgNO₃? Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определить расход электричества при этом.
 

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H₂SiO₃, Al₂(SO₄)₃, HF. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Какие из веществ – NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃ – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Записать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;
б) Cu + HNO_3(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;
в) KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Задача: Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2 и 75,8 %. Определить эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.

Задача: Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO₃)₂ и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φ^o (Zn²⁺/Zn) = -0,76 B)

Задача: Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
φ^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,76 B, φ^o (Cd²⁺/Cd) = - 0,40 B.

Задача: При восстановлении 12,7 г оксида меди(II) углем (с образованием СО) поглощается 8.24 кДж. Определить ΔН°298 образования CuO, если ΔНº298(CO)= -110,5 кДж/моль.

Задача: Как изменится скорость реакции SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O, если: а) увеличить концентрацию оксида серы(IV) в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; в) увеличить концентрацию и оксида серы(IV) и сероводорода в 3 раза?

Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂; б) 4H₂O_(г) ↔ Fe₃O4_(т) + 4H_2(г).

Задача: По формулам написать названия веществ а) V₂O₅, б) KOH, в) AuCl₃, г) LiH₂PO₄; по названию написать формулы веществ: а) гидроксид магния, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксоалюминия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: Чему равна жесткость воды, если в 2 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?

Задача: Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН₃ОН , температура кристаллизации которого -7⁰С Криоскопическая константа воды 1,86.

Задача: Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид алюминия до свободного металла при 298 К.

Задача: Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах: а) C_(к) + CO_2(г) ↔ 2CO_2(г), ΔH = + 172,5 кДж; 2C_(к) + 3H_2(г) ↔ C₂H_6(г) , ΔH = - 85,6 кДж. Написать выражение К_р для каждой реакции

Задача: Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С₅Н₁₂. Назвать их по системе ИЮПАК.

Задача: Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

Задача: При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.

Задача: Определить ΔН⁰₂₉₈ реакции 3С₂Н_2(г) = С₆Н₆(ж) и тепловой эффект реакции сгорания ацетилена с образованием СО_2(г) и Н₂О_(ж).

Задача: При некоторой температуре в системе СО_2(г) + 4Н_2(г) ↔ СН_4(г) + 2Н₂О_(г), ΔH = -165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?

Задача: 40% водный раствор HNO₃. Плотность раствора 1,25 г/cм³. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H₂S, NaHSO₃, CuCl₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.

Задача: Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Zn⁺² + H₂S → ZnS + 2Н⁺;
НСО₃^- + H⁺→ Н₂О + СО₂;
Ag⁺ + Cl^- → AgCl.

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу BaCl₂, Fe(NO₃)₂, NH₄NO₂, K₃PO₄? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексацианохромат (III) натрия. Назвать комплексные соединения: [Cr(H₂O)₄PO₄], K₂[Zn(CN)₆]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + KOH;
б) HNO_{3 (конц)} + HI → HIO₃ + NO₂ + H₂O;
в) Br₂ + Cl₂ + H₂O → HBrO₃ + HCl.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgSO₄ → MgCl₂


 

Задача: Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 0,1 М CuSO₄ и водородного электрода с рН = 2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B).
 

Задача: Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B.
 

Задача: Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K₂SO₄, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Задача: При какой температуре замерзает 27% раствор этиленгликоля СН₃ОН в воде? Криоскопическая константа воды равна 1,86.

Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,049 г серной кислоты.

Задача: Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН₃ОН, температура кристаллизации которого -15⁰C. Криоскопическая константа воды 1,86.

Задача: По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H₂CO₃, в) CaSiO₃, г) Al(OH)₂Cl; по названию написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
 

Задача: Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
 

Задача: При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).

Задача: При 20°С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80°С скорость увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50°С.
 

Задача: Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO₂ ↔ 2NO + O₂; б) H₂ + I₂ ↔ 2HI.
 

Задача: 3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl₂. Плотность раствора 1,113 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
 

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CuSO₄ и H₂S; BаСO₃ и HNO₃; FeCl₃ и КOH.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу (NH₄)₂S, PbCl₂, RbNO₃, CH₃COOLi? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄], [Ag(NH₃)₂]NO₃. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO₄ + H₂S → MnO₂ + S + KOH +H₂O;
б) H₂SO_{4 (конц.)} + Zn → ZnSO₄ + H₂S + H₂O;
в) H₃As + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O.
 

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd → Cd(NO₃)₂ → Cd(OH)₂ → [Cd(NH₃)₄]Cl₂ → CdSO₄
 

Задача: Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=0,0001 моль/л, [Ni²⁺]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. φ^o (Pb²⁺/Pb) = -0,13 B, φ^o (Ni²⁺/Ni) = -0,26 B.
 

Задача: Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Al³⁺/Al) = -1,66 B.
 

Задача: Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl₂?
 

Задача: Составить полные структурные формулы изомеров С₉Н₂₀. Назвать их по системе ИЮПАК.
 

Задача: Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Аl(OH)₃ и HCl; CrOHCl₂ и HCl; NaHSO₄ и NaOH.

Задача: На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
 

Задача: Вычислить значения ΔG°₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО_(к) + 1/2 С_{(графит)} = Fe_(к) + 1/2 СО_2(г); б) FeO_(к) + С_{(графит)} = Fе_(к) + СО_(г); в) FеО_(к) + СО_(г) = Fе_(к) + СО_2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
 

Задача: При увеличении температуры от 30 до 60°С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20°С?
 

Задача: 4 л водного раствора содержит 1259 г Na₂CO₃. Плотность раствора 1,102 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
 

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO₃)₃, HCl, KHSO₄, NH₄OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
 

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
 

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: KHCO₃ и H₂SO₄; Zn(OH)₂ и NaOH; CaCl₂ и AgNO₃.
 

Задача: Какие из солей подвергаются гидролизу Na₂SO₃, LiI, AlBr₃, CH₃COOK? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
 

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ H₂O;
б) CuS + HNO_{3 (конц.)} → CuSO₄ + NO₂ + H₂O;
в) Br₂ + Cl₂ + H₂O → HBrO₃ + HCl.
 

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния. Назвать комплексные соединения:
[Pt(NH₃)₂Cl₄], Rb[Cd(CN)₄]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите уравнения процессов, протекающих на угольных электродах

Задача: Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

Задача: 1 л водного раствора содержит 577 г H₂SO₄. Плотность раствора 1,335 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Вычислите температуры кристаллизации и кипения 15% водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86; а эбуллиоскопическая – 0,52.

Задача: Рассчитать значения ∆G°₂₉₈ следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25°С: а) NiО_(к) + Рb_(к) = Ni_(к) + РbО_(к); б) Рb_(к) + СuО_(к) = РbО_(к) + Сu_(к); в) 8 А1_(к) + 3 Fe₃О_4(к) = 9Fe_(к) + 4А1₂О_3(к).

Задача: 0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe₂(SO₄)₃. Плотность раствора 1,0 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
 

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NH₄OH и HCl; (MgOH)₂SO₄ и H₂SO₄; KOH и H₃PO₄.
 

Задача: По формулам написать названия веществ: а) Cu₂O, б) HCl, в) (CH₃COO)₂Ca, г) Ti(OH)₂SO₄; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: На нейтрализацию 0,943 г фосфористой окислоты Н₃РО₃ израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.

Задача: Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Задача: При некоторой температуре в системе СО_2(г) + 4Н_2(г) ↔ СН_4(г) + 2Н₂О_(г), ΔH = - 165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение К_р. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?

Задача: 43% водный раствор H₂SO₄. Плотность раствора 1,33 г/cм³. Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора

Задача: Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO₃)₂, CsOH, H₂SiO₃, ZnBr₂. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Задача: Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,04 г гидроксида натрия

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NаСN и H₂SO₄; Аl(OH)₂Cl и HNO₃; CuCl₂ и КОН.

Задача: Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na₂SiO₃, (NH₄)₂S, KCl, ZnSO₄. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия. Назвать комплексные соединения: (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄], [Zn(NH₃)₄]Br₂. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Задача: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Na₃[Al(OH)₆] → AlCl₃

Задача: Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B, φ^o (Sn²⁺/Sn) = -0,14 B.
 

Задача: Рассчитать, сколько граммов Са(НСО₃)₂ содержится в 1 м³, жесткость которой равна 3 мэкв/л.

Задача: При какой температуре замерзает 10 % раствор метилового спирта СН₃ОН в воде? Криоскопическая константа воды 1,86

Задача: По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H₃PO₄, в) CH₃COOK, г) Al(OH)₂NO₃; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

Задача: Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе₂О₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

Задача: Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В → AB2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если концентрация В увеличится в 3 раза.

Задача: Написать выражение константы равновесия для реакции СО + 2Н₂О ↔ СН₃ОН, ΔH = +193,3 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении давления?

Задача: 8 л водного раствора содержит 4032 г HNO₃. Плотность раствора 1,246 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Задача: Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.

Задача: Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO₄)₃, NH₄NO₃ подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задача: Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + H₂O;
б) H₂SO₃ + H₂SeO₄ → H₂Se + H₂SO₄;
в) Cu₂O + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Задача: Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO₃)₂ и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (φ^o (Pb²⁺/Pb) = -0,13 B)

Задача: Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? φ^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 B, φ^o (Cu²⁺/Cu) = +0,34 B.

Задача: Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na₂SO₄ при силе тока 7 А в течение 5 ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Задача: Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО₃)₂ и Mg(НСО₃)₂.

Задача: Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄], [Ag(NH₃)₂]NO₃. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

Федеральное агентство по образованию
Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет

Контрольная работа состоит из выполнения 16 задач.
Стоимость выполнения одной задачи на заказ ... рублей.
Выполнены следующие варианты контрольной работы:

Вариант 01

Задача 1: Приведите химические формулы тяжелой и сверхтяжелой воды. Как получается тяжелая вода? Чем она отличается от обычной воды?

Задача 2: Сколько миллиграмм-эквивалентов содержится в следующих количествах веществ: в 159 мг К2СО3, в 200 мг H2SO4, в 9,144 г HCl?

Задача 3: Каково соотношение величин концентраций ионов водорода в двух водах с водородными показателями 5 и 6?

Задача 4: При растворении какой из следующих солей получится щелочная реакция среды: BaCl2, Na2CO3, CuSO4. Ответ подтвердить, составив молекулярные и ионные уравнения реакции.

Задача 5: Как приготовить 2 л 0,5 н раствора H2SO4 из 98%-ного раствора? Плотность кислоты 1,83 г/мл.

Задача 6: Общая жесткость воды равна 4 мгэкв/л, а содержание магния 18 мг/л. Определить кальциевую и магниевую жесткость воды.

Задача 7: Динамическое равновесие между различными формами углекислоты в водных растворах выражается уравнением 2НСО3- ↔ Н2О + СО32- + СО2 (равновесие). Что произойдет, если количество СО2: а) превысит равновесную концентрацию; б) будет меньше равновесной концентрации; в) содержание свободной СО2 равно равновесной концентрации?

Задача 8: Указать значение иона NH4+ в природной воде и допустимое его содержание.

Задача 9: В каких формах содержится в воде кремниевые кислоты?

Задача 10: Роль высокомолекулярных соединений при коагуляции и их удаление предварительным хлорированием воды.

Задача 11: Описать технологический анализ определения оптимальной дозы хлора для обеззараживания питьевой воды.

Задача 12: На основании каких данных решают вопрос о необходимой степени и способах переработки воды?

Задача 13: Определить необходимую дозу СаО (в мг/л) для обработки воды со следующими данными: карбонатная жесткость равна 4,5 мг-экв/л; свободная СО2 составляет 5 мг/л; избыток СаО принимается 0,25 мг-экв/л; содержание активного продукта в извести – 60 %.

Задача 14: Сущность деструктивных методов очистки производственных сточных вод.

Задача 15: Как влияют химические и биологические факторы на микроорганизмы? Какие неорганические и органические антисептики вы знаете? Каково их действие на микробы?

Задача 16: Сравнить эффективность аэробных методов очистки сточных вод.

Дата выполнения: 15/09/2013

Вариант 05

Задача 1: Какое значение в жизни водоемов имеют некоторые аномалии воды?

Задача 2: Рассчитать массу г-экв следующих веществ: Н2SО4, Pb(NO3)2, Ca(OH)2?

Задача 3: Водородные показатели двух вод равны 5 и 7. Реакция какой воды более кислая? Во сколько раз в ней больше концентрация ионов водорода?

Задача 4: При растворении какой из следующих солей получится щелочная реакция среды: BaCl2, Na2CO3, CuSO4? Ответ подтвердить, составив молекулярные и ионные уравнения реакции.

Задача 5: Сколько г Na2SО4 потребуется для приготовления 2 л 0,5м раствора?

Задача 6: Вода р. Камы содержит (в мг/л): Са2+ = 9; Mg2+ = 8,5; Na+ = 24; НСО3- = 134,4; SO42- = 50,4; Cl- = 440. Определить карбонатную и общую жесткость воды.

Задача 7: Приведите схему коррозии бетона агрессивной углекислотой.

Задача 8: Что такое окисляемость воды? В каких единицах выражaется окисляемость воды?

Задача 9: Дать характеристику химического состава подземных, поверхностных и атмосферных вод.

Задача 10: Как поступают, когда временная жесткость, необходимая для использования всей дозы коагулянта, недостаточна?

Задача 11: От каких факторов зависит хлоропоглощаемость воды?

Задача 12: Рассчитать весовое количество извести Са(OН)2, необходимое для нейтрализации 500 м3 сточных вод, содержащих 4,5 г/л серной кислоты.

Задача 13: Вычислить количество 70%-ной извести, необходимое для умягчения 1 м3 воды с карбонатной жесткостью 4,5. мг-экв/л, свободной СO2 12 мг-экв/л.

Задача 14: Сущность регенеративных методов очистки производственных сточных вод.

Задача 15: Как влияют химические и биологические факторы на микроорганизмы? Какие неорганические и органические антисептики вы знаете? Каково их действие на микробы?

Задача 16: Описать аэробное окисление жидкой фазы городских сточных вод. Какова сущность биохимического окисления при почвенных методах очистки твердой и жидкой фазы?

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 07

Задача 1: Дать характеристику молекулярно-дисперсных и коллоидно-дисперсных примесей в природной воде. Каковы условия их образования?

Задача 2: Рассчитать массу г-экв следующих веществ: Na2SО3, HNO3, Ba(OH)2?

Задача 3: Какова активная реакция воды, если концентрация ионов гидроксила равна 10-5 г-ион/л?

Задача 4: Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлористого алюминия.

Задача 5: Чему равна нормальность 8% раствора Na2SО3 , плотность которого равна 1,075 г/мл.

Задача 6: Общая жесткость воды равна 4 мг-экв/л, содержание магния равно 18 мг/л. Определить кальциевую и магниевую жесткость.

Задача 7: Какая форма углекислоты преобладает при значениях рН, равных 3,7÷4; 8,3÷8,4; >8,4?

Задача 8: Описать определение биохимического потребления кислорода и указать его значение.

Задача 9: Какие требования предъявляются к воде, используемой в паросиловом хозяйстве, и к воде, идущей не затворение и полировку бетона?

Задача 10: Выделившаяся при гидролизе коагулянта Al2(SO4)3 серная кислота ухудшает условия коагуляции. Каким способом нейтрализуют серную кислоту при недостаточной щелочности воды?

Задача 11: Привести графический метод определения оптимальной дозы хлора.

Задача 12: Сколько потребуется соды для нейтрализации 15 м3 сточных вод с концентрацией Н2SO4 0,49г/л?

Задача 13: Определить, сколько литров воды с жесткостью 5,5 мг-экв/л может умягчить катионитный фильтр объемом 3000 см3 с обменной вместимостью 400 г-экв/м3.

Задача 14: Описать анаэробный распад твердой фазы городских сточных вод и общее направление микробиологических процессов.

Задача 15: Какой вред причиняет микробиологические обрастания в трубах и сооружениях? Какие мероприятия проводятся по борьбе с обрастаниями?

Задача 16: К чему сводится механизм очистки сточных вод на очистных сооружениях?

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 09

Задача 1: Какие вещества находятся в природных водах в виде ионов и молекул? Какова величина частиц этих примесей?

Задача 2: Вода р. Волги содержит (в мг/л): Са2+ = 59,6; Mg2+ = 12,4; НСО3- = 183; SO42- = 71,7; Cl-=13; SO32- = 9. Произвести пересчет результатов анализа в эквивалентную форму (мг-экв/л).

Задача 3: Чему станет равен водородный показатель, если к 1 л дистиллированной воды добавить 0,001 г-экв НСl?

Задача 4: Какие растворы называются буферными? Обладают ли некоторые природные воды свойствами буферных растворов?

Задача 5: Как приготовить 250 мл 0,2 н раствора Ва(ОН)2?

Задача 6: Вода р. Невы содержит (в мг/л): Са2+=8; Mg2+=1,2; К+ = 3,8; НСО3- = 27,5; SO42- = 4,5; Cl-=38. Определить солесодержание в мг/л и общую жесткость воды.

Задача 7: Описать технологический анализ определения показателя стабильности воды. Анализом воды найдено, что щелочность ее равна 5,7 мг-экв/л. Равновесное содержание гидрокарбоната равно 260 мг/л. Определить показатель стабильности.

Задача 8: Указать значение иона аммония NH4+ в природной воде и допустимое его содержание.

Задача 9: В каких формах содержатся в воде кремниевые кислоты?

Задача 10: Определить концентрацию (в мг/л) коагулянтов FeCl3 и Al2(SO4)3 снижающую щелочность коагулируемой воды на 0,6 мг-экв/л.

Задача 11: Что такое перехлорирование и какие вы знаете методы дехлорирования воды?

Задача 12: Какой из реагентных методов дает самое глубокое умягчение воды и почему?

Задача 13: На Н-катионитных фильтрах умягчается вода следующего состава: жесткость карбонатная 2,5 мг-экв/л, [Сl-]=71 мг/л, [SO42-]= 1,7 мг-экв/л. Определить концентрацию образующихся CO2, НСl, H2SO4.

Задача 14: Описать аэробное окисление жидкой фазы городских сточных вод.

Задача 15: Описать микроскопический и культурный (бактериологический) методы исследований, применяемые в водной микробиологии.

Задача 16: Сравнить интенсивность биохимических процессов в септиктенке, двухъярусном отстойнике и метантенке.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 10

Задача 1: Какие вещества в природных водах в виде коллоидных растворов? Какова величина коллоидных частиц?

Задача 2: Вода р. Клязьмы содержит (в мг/л): Са2+ = 47; Mg2+ = 10,3; Na+ = 25,1; НСО3- = 158,7; SO42- = 52,7; Cl- = 21; SO32- =16,6. Выразить концентрацию в мг-экв/л. Насколько точно проведен анализ воды?

Задача 3: Как изменится водородный показатель, если к 1 л дистиллированной воды добавить 0,001 г-экв едкого натра?

Задача 4: Написать молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза тринатрийфосфата Na3PO4.

Задача 5: Как приготовить 2 л 0,1 м раствора Na2CО3?

Задача 6: Кальциевая жесткость воды равна 3,5 мг-экв/л, содержание ионов магния равно 36 г/мл. Чему равна общая жесткость воды?

Задача 7: Содержание гидрокарбонатов в исходной воде составляет 250 мг/л. После контакта пробы воды с мрамором щелочность воды стала 4,0 мг-экв/л. Сделать вывод о стабильности воды.

Задача 8: Указать значение ионов NO2- и NO3- в природной воде и допустимое их содержание.

Задача 9: Описать классификацию примесей воды по степени дисперсности.

Задача 10: Роль высокомолекулярных соединений при коагуляции и их удаление предварительным хлорированием воды.

Задача 11: Хлорирование и биологическое обрастание в трубах и в производственной аппаратуре.

Задача 12: Кратко объяснить причины, обуславливающие радиоактивность природных и сточных вод. Ее опасность? Санитарная значимость различных радиоактивных изотопов в зависимости от периода полураспада?

Задача 13: Определить, сколько Са2+ (в граммах) поглощает 1 л катионита, обменная емкость которого равна 400 г-экв/м3.

Задача 14: Какова сущность биохимического окисления при почвенных методах очистки твердой и жидкой фаз?

Задача 15: Какие микроорганизмы и почему получили название показательных, или индикаторных? Оценка работы биохимических очистных сооружения при помощи индикаторных организмов.

Задача 16: Объясните термофильное брожение, происходящее в метантенке, и дать его микробиологическую, биохимическую и санитарную характеристику.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 11

Задача 1: Назвать известные вам изотопы водорода и кислорода. Смесью каких видов молекул является природная вода?

Задача 2: Что называется миллиграмм-эквивалентом элемента и вещества? Чему равен миллиграмм-эквивалент Na2SО3, HCl, NaOH?

Задача 3: Вычислить концентрацию гидроксильных ионов, если водородный показатель равен 7,5.

Задача 4: Как влияет на гидролиз соли нагревание и разбавление раствора?

Задача 5: Как приготовить 250 мл 0,2 н раствора H2SO4 из 4 м раствора?

Задача 6: Общая жесткость воды равна 5,5 мг-экв/л, а содержание кальция 50 мг/л. Определить магниевую жесткость воды.

Задача 7: Какая форма углекислоты преобладает при значениях рН равных 3,7÷4; 8,3÷8,4; >8,4?

Задача 8: Какие азотистые соединения и какого происхождения обычно являются показателем загрязнения воды?

Задача 9: На основании каких данных производится выбор метода обработки природной воды?

Задача 10: Определить концентрацию (в мг/л) коагулянтов FeCl3 и Al2(SO4)3? Снижающую щелочность коагулируемой воды на 0,6 мг-экв/л.

Задача 11: Хлорирование и биологическое обрастание в трубах и в производственной аппаратуре.

Задача 12. Кратко объяснить причины, обусловливающие радиоактивность природных и сточных вод. Ее опасность? Санитарная значимость различных радиоактивных изотопов в зависимости от периода полураспада?

Задача 13: Определить, сколько Са2+ (в граммах) поглощает 1 л катионита, обменная емкость которого равна 400 г-экв/м3.

Задача 14: Какова сущность биохимического окисления при почвенных методах очистки твердой и жидкой фаз?

Задача 15: Какие микроорганизмы и почему получили название показательных, или индикаторных? Оценка работы биохимических очистных сооружения при помощи индикаторных организмов.

Задача 16: Объясните термофильное брожение, происходящее в метантенке, и дать его микробиологическую, биохимическую и санитарную характеристику.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 13

Задача 1: В чем заключаются аномалии в свойствах воды?

Задача 2: В воде в растворенном состоянии находится 230 мг/л Na2SО4 и 243 мг/л MgCl2. Выразить концентрацию этих солей в мг-экв/л.

Задача 3: Водородный показатели двух вод равны 5 и 7. Реакция какой воды более кислая? Во сколько раз в ней больше концентрация ионов водорода?

Задача 4: Какая из следующих солей подвергается гидролизу: KNO3, Al2(SO4)3 и Na2SO4? Написать молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза этой соли.

Задача 5: Сколько г Na2SО4 потребуется для приготовления 2 л 0,5м раствора?

Задача 6: Вода р. Оки содержит (в мг/л) Са2+ - 91,8; Mg2+ - 16,8; Na+ - 7,8; НСO3- - 244; SO42- - 81; Cl- - 22; SiO32- - 17,3. Определить жесткость общую, карбонатную и некарбонатную.

Задача 7: Описать технологический анализ определения показателя стабильности воды. Анализом воды найдено, что щелочность ее равна 5,7 мг-экв/л. Равновесное содержание гидрокарбоната равно 260 мг/л. Определить показатель стабильности.

Задача 8: Указать значение ионов NO2- и NO3- в природной воде и допустимое их содержание.

Задача 9: Описать классификацию примесей воды по степени дисперсности.

Задача 10: Написать уравнение гидролиза коагулянта FeCl3•6H2O при наличии в воде гидрокарбоната кальция.

Задача 11: Назвать реагенты, применяемые для обеззараживания воды, и кратко описать их действие. Что понимают под формулировкой «активный хлор»?

Задача 12: Какие факторы влияют на скорость реакции водоумягчения?

Задача 13: Вычислить количество извести СаО и соды Na2CO3 10H2O необходимая для умягчения 1 м3 воды со следующими данными анализа: жесткость общая равна 4 мг-экв/л; жесткость карбонатная – 2,5 мг-экв/л; свободной СО2 содержится 4 мг-экв/л.

Задача 14: Сущность регенеративных методов очистки производственных сточных вод.

Задача 15: Сущность бактериологической и биологической оценки качества питьевой воды.

Задача 16: К чему сводится механизм очистки сточных вод на очистных сооружениях?

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 15

Задача 1: Какое значение в жизни водоемов имеют некоторые аномалии воды?

Задача 2: Что называется химическим эквивалентом элемента или вещества? Чему равен химический эквивалент: а) кальция б) азотной кислоты; в) воды.

Задача 3: Чему равен водородный показатель воды, в которой концентрация водородных ионов равна концентрации гидроксильных групп.

Задача 4: Что называется гидролизом соли? Напишите уравнение реакции гидролиза хлористого аммония.

Задача 5: Как приготовить 0,5 л 0,1 н раствора НСl из 14%-ного раствора HCl? Плотность которого 1,068 г/мл.

Задача 6: Вода р. Камы содержит (в мг/л): Са2+ = 9; Mg2+ = 8,5; Na+ = 24; НСО3- = 134,4; SO42- = 50,4; Cl- = 440. Определить карбонатную и общую жесткость воды.

Задача 7: Укажите все возможные формы присутствия углекислоты в природных водах.

Задача 8: Описать определение биохимического потребления кислорода и указать его значение.

Задача 9: Нa какие три группы разделяют примеси, содержащиеся в природных водах?

Задача 10: Вычислить оптимальную дозу коагулянта Al2(SO4)3, если известно, что мутность воды равна 100 мг/л.

Задача 11: Когда производят хлорирование воды с аммонизацией?

Задача 12: Описать химизм процесса обезжелезивания воды методами аэрации и известкования.

Задача 13: В чем заключается механизм умягчения воды катионированием? Что такое "емкость поглощения катионита"? Как произвести регенерацию катионита?

Задача 14: Описать методы химической очистки сточных вод.

Задача 15: Дать характеристику микробов по типу питания и дыхания. Какую роль играют микроорганизмы в превращении веществ в природе?

Задача 16: Описать биохимические процессы при очистке сточных вод в биологических прудах и их специфику.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 17

Задача 1: Какие вещества находятся в природных водах в виде ионов и молекул? Какова величина частиц этих примесей?

Задача 2: Выразить состав воды в мг/л: Са2+ = 1,5 мг-экв/л; Mg2+ = 0,8 мг-экв/л; НСО3- = 2,1 мг-экв/л; SO42- = 0,5 мг-экв/л.

Задача 3: Как изменится водородный показатель, если к 1 л дистиллированной воды добавить 0,001 г-экв едкого натра?

Задача 4: Что называется гидролизом соли? Написать уравнение реакции гидролиза карбоната натрия в молекулярной и ионной формах.

Задача 5: Как приготовить 500 мл 0,5 м раствора HCl из 10%-ного раствора, плотность которого 1,049 г/мл.

Задача 6: Сколько миллиграммов MgSO4 надо растворить в 1 л дистиллированной воды, чтобы получить раствор жесткостью 5 мг-экв/л?

Задача 7: Как экспериментально определить количества агрессивной углекислоты?

Задача 8: Определить, чему равна щелочность воды, если на титрование 100 см3 ее при индикаторе метилоранже израсходовано 6,2 см3 0,05 н раствора соляной кислоты.

Задача 9: В каких формах содержится в воде железо и каковы его концентрации?

Задача 10: Как поступают, когда временная жесткость, необходимая для использования всей дозы коагулянта, недостаточна?

Задача 11: Что понимают под выражением «остаточный хлор»? Какова величина «остаточного хлора» (в мг/л) по ГОСТ?

Задача 12: В каком соотношении необходимо смешать кислые и щелочные сточные воды для полной нейтрализации щелочи, зная, что щелочность сточных вод равна 10 мг-экв/л, а кислотность 20 мг-экв/л?

Задача 13. Вычислить количество 70%-ной извести, необходимое для умягчения 1 м3 воды с карбонатной жесткостью 4,5. мг-экв/л, свободной СO2 12 мг-экв/л.

Задача 14: Объяснить термофильное брожение, происходящее в метантенке, и дать его микробиологическую, биохимическую и санитарную характеристику.

Задача 15: Дать определение микробиологии как науки. Что изучает водная микробиология? Ее практическое значение для инженеров-гидротехников.

16. Описать процессы биохимического окисления в аэрофильтрах.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 19

Задача 1: Дать характеристику молекулярно-дисперсных и коллоидно-дисперсных примесей в природной воде. Каковы условия их образования?

Задача 2: Вода реки содержит (в мг/л): Са2+ = 85; Mg2+ = 35; Na+ = 25,1; HCO3- = 185,0; SO42- = 48,0; Cl- = 27,0. Выразить концентрацию в мг-экв/л.

Задача 3: Какова активная реакция воды, если концентрация ионов гидроксила равна 10-5 г-ион/л?

Задача 4: Какие растворы называются буферными? Обладают ли некоторые природные воды свойствами буферных растворов?

Задача 5: Сколько NaOH нужно взять для приготовления 3 л 0,2 н раствора NaOH.

Задача 6: Общая жесткость воды равна 6 мг-экв/л. Содержание ионов [Са2+]=150 мг/л, [Mg2+]=28 мг/л. Точно ли сделан анализ воды?

Задача 7: Напишите уравнения реакции взаимодействия нормальных карбонатов кальция и магния с угольной кислотой. В какую сторону сместится равновесие при нагревании?

Задача 8: Что такое окисляемость воды? В каких единицах выражaется окисляемость воды?

Задача 9: Дать краткую формулировку требований, которые предъявляются к воде хозяйственно-питьевого водоснабжения.

Задача 10: Выделившаяся при гидролизе коагулянта Al2(SO4)3 серная кислота ухудшает условия коагуляции. Каким способом нейтрализуют серную кислоту при недостаточной щелочности воды?

Задача 11: Привести график хлоропоглощаемости воды при наличии и при отсутствии в ней аммонийных солей.

Задача 12: Написать уравнения реакций, протекавших при содово-известковом, едконатриевом и фосфатном умягчении воды.

Задача 13: Рассчитать дозу извести для умягчения воды, содержащей 20 мг/л СO2; 3,5 мг-экв/л Са2+; 3 мг-экв/л НСО3-. Доза коагулянта FeCl3 равна 27 мг/л.

Задача 14: Описать методы механической очистки сточных вод.

Задача 15: Санитарно-показательное значение кишечной палочки, термофильных микробов, бактериофагов, планктона, бентоса и высшей водной растительности.

Задача 16: Сравнить интенсивность биохимических процессов в септиктенке, двухъярусном отстойнике и метантенке.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 20

Задача 1: Перечислить главнейшие катионы и анионы в природных водах. Каково их значение при характеристике химических свойств воды?

Задача 2: Какова масса – 0,01 г-экв H2SO4; 0,2 моля Са(ОН)2; 0,5 мг-экв AlCl3.

Задача 3: Вычислить концентрацию гидроксильных ионов, если водородный показатель ранен 4,5.

Задача 4: Написать молекулярное и ионное уравнении реакции гидролиза тринатрий фосфата Na3PO4.

Задача 5: Сколько Na2CO3 нужно взять для приготовления 500 мл 0,25 н раствора.

Задача 6: Кальциевая жесткость воды равна 3,5 мг-экв/л, содержание ионов магния равно 36 г/мл. Чему равна общая жесткость воды?

Задача 7: Как образуются в природных водах гидрокарбонаты кальция и магния?

Задача 8: Описать аналитический метод определения растворенного в воде кислорода.

Задача 9: Дать характеристику химического состава подземных, поверхностных и атмосферных вод.

Задача 10: Как провести определение оптимальной дозы коагулянта методом технологического анализа?

Задача 11: Что такое перехлорирование и какие вы знаете методы дехлорирования воды?

Задача 12: Какой из реагентных методов дает самое глубокое умягчение воды и почему?

Задача 13: На Н-катионитных фильтрах умягчается вода следующего состава: жесткость карбонатная 2,5 мг-экв/л, [Сl-]=71 мг/л, [SO42-]= 1,7 мг-экв/л. Определить концентрацию образующихся CO2, НСl, H2SO4.

Задача 14: Описать аэробное окисление жидкой фазы городских сточных вод.

Задача 15: Описать микроскопический и культурный (бактериологический) методы исследований, применяемые в водной микробиологии.

16. Описать анаэробные процессы обработки осадка сточных вод. Роль метанового брожения в разрушении осадков?

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 21

Задача 1: В чем заключаются аномалии в свойствах воды?

Задача 2: Выразить состав воды в мг/л: Са2+ = 1,5 мг-экв/л; Mg2+ = 0,8 мг-экв/л; НСО3- = 2,1 мг-экв/л; SO42- = 0,5 мг-экв/л.

Задача 3: Вычислить концентрацию гидроксильных ионов, если водородный показатель равен 7,5.

Задача 4: Что называется гидролизом соли? Напишите уравнение реакции гидролиза хлористого аммония.

Задача 5: Рассчитать процентную концентрацию раствора, если 20 г NaOH растворили в 200 мл воды.

Задача 6: Сколько миллиграммов MgSO4 надо растворить в 1 л дистиллированной воды, чтобы получить раствор жесткостью 5 мг-экв/л?

Задача 7: Какая часть свободной углекислоты является аргессивной, какая равновесной?

Задача 8: Указать значение NO3- и NO2- ионов в природной воде и их допустимое содержание.

Задача 9: Перечислить главнейшие катионы и анионы в природных водах и их значения при характеристике химических свойств воды.

Задача 10: Описать меры ускорения хлопьеобразования, если коагуляция воды производится при низкой температуре.

Задача 11: Что понимают под выражением «остаточный хлор»? Какова величина «остаточного хлора» (в мг/л) по ГОСТ?

Задача 12: Описать химизм процесса обезжелезивания воды методами аэрации и известкования.

Задача 13: Вычислить количество извести СаО и соды Na2CO3*10H2O необходимая для умягчения 1 м3 воды со следующими данными анализа: жесткость общая равна 4 мг-экв/л; жесткость карбонатная – 2,5 мг-экв/л; свободной СО2 содержится 4 мг-экв/л.

Задача 14: Какие компоненты (включая биологическое население) входят в состав городских сточных вод и какие факторы влияют на их состав?

Задача 15: Санитарно-показательное значение кишечной палочки, термофильных микробов, бактериофагов, планктона, бентоса и высшей водной растительности.

Задача 16: Дать определение микробиологии как науки. Что изучает водная микробиология? Ее практическое значение для инженеров-гидротехников.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 22

Задача 1: В чём заключаются аномальные свойства воды?

Задача 2: Выразить состав воды в мг/л: Са2+ = 1,5 мг-экв/л; Mg2+ = 0,8 мг-экв/л; НСО3- = 2,1 мг-экв/л; SO42- = 0,5 мг-экв/л.

Задача 3: Водородные показатели двух вод равны 5 и 7. Реакция какой воды более кислая? Во сколько раз в ней больше концентрация ионов водорода?

Задача 4: При растворении какой из следующих солей получится щелочная реакция среды: BaCl2, Na2CO3, CuSO4? Ответ подтвердить, составив молекулярные и ионные уравнения реакции.

Задача 5: Рассчитать процентную концентрацию раствора, если 20 г NaOH растворили в 200 мл воды.

Задача 6: Сколько миллиграммов MgSO4 надо растворить в 1 л дистиллированной воды, чтобы получить раствор жесткостью 5 мг-экв/л?

Задача 7: Какая часть свободной углекислоты является аргессивной, какая равновесной?

Задача 8: Что такое окисляемость воды? В каких единицах выражaется окисляемость воды?

Задача 9: Перечислить главнейшие катионы и анионы в природных водах и их значения при характеристике химических свойств воды.

Задача 10: Как поступают, когда временная жесткость, необходимая для использования всей дозы коагулянта, недостаточна?

Задача 11: От каких факторов зависит хлоропоглощаемость воды?

Задача 12: Рассчитать весовое количество извести Са(OН)2, необходимое для нейтрализации 500 м3 сточных вод, содержащих 4,5 г/л серной кислоты.

Задача 13: Вычислить количество извести CaO и соды Na2СО3×10H2O, необходимое для умягчения 1 м³ воды со следующими данными анализа: жесткость общая равна 4 мг-экв/л; жесткость карбонатная — 2,5 мг-экв/л; свободного СО2 содержится 4 мг-экв/л.

Задача 14: Какие компоненты (включая биологическое население) входят в состав городских сточных вод и какие факторы влияют на их состав?

Задача 15: Санитарно-показательное значение кишечной палочки, термофильных микробов, бактериофагов, планктона, бентоса и высшей водной растительности.

Задача 16: Описать аэробное окисление жидкой фазы городских сточных вод. Какова сущность биохимического окисления при почвенных методах очистки твердой и жидкой фазы?

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 23

Задача 1: Назвать известные вам изотопы водорода и кислорода. Смесью каких видов молекул является природная вода?

Задача 2: Что называется химическим эквивалентом элемента или вещества? Чему равен химический эквивалент: а)FeSО4 б) СН3СООН в)Н3РО4

Задача 3: Чему равен водородный показатель воды, если концентрация гидроксильных ионов в воде равна 10-8 г-ион/л

Задача 4: Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза гидрокарбоната натрия.

Задача 5: Сколько (NH4)2SО4 нужно взять для приготовления 0,05 н раствора?

Задача 6: Сколько г-ионов кальция содержится в 1м3 воды, кальциевая жесткость которой равна 3 мг-экв/л.

Задача 7: Как экспериментально определить количества агрессивной углекислоты?

Задача 8: При определении окисляемости (при кипячении воды в течение 10 мин) израсходовано 3,5 см3 0,01 н раствора КМnО4 на титрование 100 см3 воды. Рассчитать окисляемость воды.

Задача 9: Описать строение коллоидных частиц.

Задача 10: В каких случаях производят подщелачивание воды при коагулировании? Как рассчитать дозу извести?

Задача 11: Когда производят хлорирование воды с аммонизацией?

Задача 12: Какие факторы влияют на скорость реакции водоумягчения?

Задача 13: Определить необходимую дозу СаО (в мг/л) Для обработки воды со следующими данными: карбонатная жесткость равна 4,5 мг-экв/л, свободная СO2 составляет 5 мг/л, избыток СаО принимается 0,25 мг-экв/л, содержание активного продукта в извести – 60%.

Задача 14: Сущность деструктивных методов очистки производственных очистных вод.

задача 15: Как влияют химические и биологические факторы на микроорганизмы? Какие неорганические и органические антисептики вы знаете? Каково их действие на микробы?

Задача 16: Описать биохимические процессы при очистке сточных вод в биологических прудах и их специфику.

Вариант 24

Задача 1: Дать характеристику молекулярно-дисперсных и коллоидно-дисперсных примесей в природной воде. Каковы условия их образования?

Задача 2: В растворенном состоянии содержится 213 мг/л Н3РО4 и 15 мг/мл NaOH. Выразить концентрацию в мг-экв/л.

Задача 3: Какова активная реакция воды, если концентрация ионов гидроксила равна 10-5 г-ион/л?

Задача 4: Как влияет на гидролиз соли нагревание и разбавление раствора?

Задача 5: Сколько Na2HPO4 потребуется для приготовления 2 л 0,5 н раствора?

Задача 6: Общая жесткость воды равна 5,5 мг-экв/л, а содержание кальция 50 мг/л. Определить магниевую жесткость воды.

Задача 7: Напишите уравнения реакции взаимодействия нормальных карбонатов кальция и магния с угольной кислотой. В какую сторону сместится равновесие при нагревании?

Задача 8: Определить, чему равна щелочность воды, если на титрование 100 см3 ее при индикаторе метилоранже израсходовано 6,2 см3 0,05 н раствора соляной кислоты.

Задача 9: Нa какие три группы разделяют примеси, содержащиеся в природных водах?

Задача 10: Вычислить оптимальную дозу коагулянта Al2(SO4)3, если известно, что мутность воды равна 100 мг/л.

Задача 11: Назвать реагенты, применяемые для обеззараживания воды, и кратко описать их действие. Что понимают под формулировкой «активный хлор»?

Задача 12: На основании каких данных решают вопрос о необходимой степени и способах переработки воды?

Задача 13: Рассчитать дозу извести для умягчения воды, содержащей 20 мг/л СO2; 3,5 мг-экв/л Са2+; 3 мг-экв/л НСО3-. Доза коагулянта FeCl3 равна 27 мг/л.

Задача 14: Описать анаэробный распад твердой фазы городских сточных вод и общее направление микробиологических процессов.

Задача 15: Какой вред причиняет микробиологические обрастания в трубах и сооружениях? Какие мероприятия проводятся по борьбе с обрастаниями?

Задача 16: Объяснить процессы биохимического окисления на биофильтрах.

Дата выполнения: 11/10/2013

Вариант 26

Задача 1: Приведите химические формулы тяжелой и сверхтяжелой воды. Как получается тяжелая вода? Чем она отличается от обычной воды?

Задача 2: Сколько миллиграмм-эквивалентов содержится в следующих количествах веществ: в 159 мг К2СО3, в 200 мг H2SO4, в 9,144 г HCl?

Задача 3: Каково отношение величин концентраций ионов водорода в двух водах с водородными показателями 5 и 6?

Задача 4: При растворении какой из следующих солей получится щелочная реакция среды: BaCl2, Na2CO3, CuSO4? Ответ подтвердить, составив молекулярные и ионные уравнения реакции.

Задача 5: Как приготовить 2 л 0,5 н раствора H2SO4 из 98%-ного раствора? Плотность кислоты 1,83 г/мл.

Задача 6: Общая жесткость воды равна 4 мг-экв/л, содержание магния равно 18 мг/л. Определить кальциевую и магниевую жесткость.

Задача 7: Динамическое равновесие между различными формами углекислоты в водных растворах выражается уравнением: 2 НСO3- = H2О + СO32- + СО2 (равновесное). Что произойдет, если количество СО2: а) превысит равновесную концентрацию; б) будет меньше равновесной концентрации; в) содержание свободной СО2 равно равновесной концентрации?

Задача 8: Указать значение иона NH4+ в природной воде и допустимое его содержание.

Задача 9: В каких формах содержится в воде кремниевые кислоты?

Задача 10: Роль высокомолекулярных соединений при коагуляции и их удаление предварительным хлорированием воды.

Задача 11: Описать технологический анализ определения оптимальной дозы хлора для обеззараживания питьевой воды.

Задача 12: На основании каких данных решают вопрос о необходимой степени и способах переработки воды?

Задача 13: Определить необходимую дозу СаО (в мг/л) Для обработки воды со следующими данными: карбонатная жесткость равна 4,5 мг-экв/л, свободная СO2 составляет 5 мг/л, избыток СаО принимается 0,25 мг-экв/л, содержание активного продукта в извести – 60%.

Задача 14: Сущность деструктивных методов очистки производственных очистных вод.

Задача 15: Как влияют химические и биологические факторы на микроорганизмы? Какие неорганические и органические антисептики вы знаете? Каково их действие на микробы?

Задача 16: Сравнить эффективность аэробных методов очистки сточных вод.

Дата выполнения: 11/10/2013

Федеральное агентство по образованию
Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет
Кафедра канализации
Химия воды и микробиология
Методические указания и контрольные задания
для студентов специальности
2908- водоснабжение, канализация, рациональное использование и охрана водных ресурсов
заочного факультета
Санкт-Петербург 1992

Контрольная работа состоит из выполнения 16 задач.
Стоимость выполнения одной задачи на заказ ... рублей.
Готовы следующие задачи:

001

Назвать известные вам изотопы водорода и кислорода. Смесью каких видов молекул является природная вода?

Дата выполнения: 30/05/2013

002

Приведите химические формулы тяжелой и сверхтяжелой воды. Как получается тяжелая вода? Чем она отличается от обычной воды?

Дата выполнения: 30/05/2013

003

В чем заключаются аномалии в свойствах воды?

Дата выполнения: 30/05/2013

004

Чем объясняется существование аномалий в свойствах воды?

Дата выполнения: 30/05/2013

005

Какое значение в жизни водоёмов имеют некоторые аномалии воды?

Дата выполнения: 30/05/2013

006

Какова зависимость скорости реакции от температуры.

Дата выполнения: 30/05/2013

007

Дать характеристику молекулярно-дисперсных и коллоидно-дисперсных примесей в природной воде. Каковы условия их образования?

Дата выполнения: 30/05/2013

008

Перечислить главнейшие катионы и анионы в природных водах. Каково их значение при характеристике химических свойств воды?

Дата выполнения: 30/05/2013

009

Какие вещества находятся в природных водах в виде ионов и молекул? Какова величина частиц этих примесей?

Дата выполнения: 30/05/2013

010

Какие вещества в природных водах в виде коллоидных растворов? Какова величина коллоидных частиц?

Дата выполнения: 30/05/2013

011

Что называется химическим эквивалентом элемента или вещества? Чему равен химический эквивалент: а) магния; б) соляной кислоты; в) воды?

Дата выполнения: 30/05/2013

012

Что называется миллиграмм-эквивалентом элемента и вещества? Чему равен миллиграмм-эквивалент магния, карбоната кальция, сульфата алюминия?

Дата выполнения: 30/05/2013

013

Сколько миллиграмм-эквивалентов содержится в следующих количествах веществ: в 159 мг Na2CO3, 200 мг Fe2(SO4)3, в 9,144 г FeО?

Дата выполнения: 30/05/2013

014

В воде в растворенном состоянии находится 230 мг/л хлорида натрия и 243 мг/л гидрокарбоната кальция. Выразить концентрацию этих солей в мг-экв/л.

Дата выполнения: 30/05/2013

015

Определить в мг-экв/л концентрацию раствора NаОН, в 0,5 м3 которого содержится 50 кг безводного едкого натра.

Дата выполнения: 30/05/2013

016

В воде в растворенном состоянии находится 213 мг/л сульфата натрия и 15 мг/л карбоната кальция. Выразить концентрацию этих солей в мг-экв/л.

Дата выполнения: 30/05/2013

017

Сколько килограммов соды содержится в 2 м3 раствора с концентрацией 10 мг-экв/л?

Дата выполнения: 30/05/2013

018

Имеется следующие данные анализа воды (в мг/л): Nа+ - 73,6; Са2+ - 74,7; Мg2+ - 21,96; SO42- - 231,8; Сl- - 59,0; SO32- - 1,054. Выразить концентрацию ионов в мг-экв/л, проверить, насколько точно приведен анализ воды.

Дата выполнения: 30/05/2013

019

Вода р. Волги содержит (в мг/л): Са2+ = 59,6; Mg2+ = 12,4; Na+ = 24; НСО3- = 183; SO42- = 71,7; Cl- = 13; SO32- = 9. Произвести пересчет результатов анализа в эквивалентную форму (мг-экв/л). По данным задачи определить карбонатную жесткость в мг-экв/л.

Дата выполнения: 30/05/2013

020

Вода р. Клязьмы содержит (в мг/л): Са2+ = 47; Mg2+ = 10,3; Na+ = 25,1; НСО3- = 158,7; SO42- = 52,7; Cl- = 21; SO32- =16,6. Выразить концентрацию в мг-экв/л. Насколько точно проведен анализ воды?

Дата выполнения: 30/05/2013

021

Чему равен водородной показатель воды, если концентрация гидроксильных ионов в воде равна 10-8 г-ион/л?