Министерство культуры Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения
Кафедра общей, органической и физической химии
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания по выполнению контрольных заданий
для студентов заочного отделения специальности 240504
"Технология кинофотоматериалов и магнитных носителей"
Санкт-Петербург
2012
Стоимость выполнения одной задачи по аналитической химии на заказ составляет ... руб.
Готовы задачи:
Задача 02
Дайте определение и раскройте сущность титриметрического анализа. Сравните с гравиметрическим методом анализа.
Задача 06
Приведите классификацию титриметрических методов анализа по способу титрования. Приведите примеры и расчеты количества определяемого вещества.
Задача 12
Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабой кислоты (раствором NaOH той же концентрации. Расчет Н+ и рН выполните для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 10; 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 110% (от эквивалентного количества). Укажите пределы скачка титрования и рН раствора в точке эквивалентности, обоснуйте выбор индикатора.
Задача 16
Рассчитайте и постройте кривую титрования 0.1 н. раствора слабого основания (Кд=1,81×10-5) раствором НСl той же концентрации. Расчет Н+ и pH выполните для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 10; 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 110% (от эквивалентного количества). Укажите пределы скачка титрования и pH раствора в точке эквивалентности, обоснуйте выбор индикатора.
Задача 20
Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабого основания раствором HCl той же концентрации. Расчет Н+ и рН выполните для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 10; 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 110% (от эквивалентного количества). Укажите пределы скачка титрования и рН раствора в точке эквивалентности, обоснуйте выбор индикатора.
Задача 22
Навеску Na2СO3 массой 0,1032 г обработали 50,00 мл 0,09496 М НС1, избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1 М раствора NaOH по метиловому оранжевому. Вычислите массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.
Задача 26
Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Определите молярную концентрацию кислоты и T(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaOH израсходовали 19,50 мл кислоты.
Задача 32
Сопряженные реакции окисления-восстановления. Какие меры следует применить для исключения сопряженной реакции при перманганатометрическом определении железа (II) в солянокислой среде. Приведите примеры соответствующих реакций.
Задача 36
Окислительно-восстановительные индикаторы (обратимые и необратимые). Интервал перехода окислительно-восстановительных индикаторов.
Задача 42
При растворении 0,9122 г навески бронзы, олово перевели в сульфат олова (II) и добавили к этому раствору 50,0 мл 0,04400 М раствора йода. Избыток йода оттитровали 15,6 мл 0,03500 М раствора тиосульфата натрия. Вычислите процентное содержание олова в бронзе.
Задача 46
К 25,00 мл раствора KMnO4 (T(KMnO4/O2)=0.0008110 г/мл) прибавили избыток КI. Выделившийся йод оттитровали 24,14 мл раствора Na2S2O3. Рассчитайте титр раствора тиосульфата натрия.
Задача 52
Дайте общую характеристику метода Мора (уравнения основных реакций, стандартный раствор, индикатор, область применения). Поясните расчет концентрации раствора индикатора в методе Мора. Укажите преимущества и недостатки метода.
Задача 56
Дайте общую характеристику метода меркурометрического титрования (уравнения основных реакций, стандартный раствор, индикаторы, область применения метода). Укажите его преимущества и недостатки.
Задача 62
Навеска хлорида магния, равная 0,2936 г, растворена в мерной колбе на 250,00 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 5,65 мл 0,02000 М раствора трилона Б. Рассчитайте содержание MgCl2 в исследуемом образце.
Задача 66
Для анализа навеска бариевой селитры 1.2385 г растворена в мерной колбе на 100,00 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 8,35 мл 0,04500 М раствора трилона Б. Каково содержание Ba(NO3)2 в исследуемом образце?
Задача 70
К 10,00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М MgCl2, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитайте титр исходного раствора NiCl2.
Задача 72
В каких случаях при комплексонометрическом определении катионов пользуются способом обратного титрования? Опишите комплексонометрическое определение алюминия (уравнения реакций, титрованные растворы, индикаторы, условия проведения определения).
Задача 76
Опишите комплексонометрическое определение цинка. Как влияет pH раствора на равновесие реакции Zn2+-ионов с комплексном III?
| 
WhatsApp:
Telegram: +79119522521
