Аналитическая химия

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра аналитической химии
М.И. Булатов, Н.П. Муховикова, Л.М. Аладжалова
Аналитическая химия
Учебное пособие для студентов 3-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург
2007 год

Стоимость выполнения на заказ всех контрольных работ, а именно 1, 2, 3, 4 ... руб.
Стоимость полного комплекта готовых контрольных работ 1, 2, 3, 4 составляет ... руб
Готовы следующие варианты:

Вариант А

Контрольная работа 1
Вариант 01
1. Объясните влияние относительного пересыщения раствора на структуру и дисперсность осадков.
2. Оксихинолиновый метод определения алюминия. Обоснуйте выбор условий осаждения. Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в анализируемой пробе.
3. Вычислите массу навески силиката с массовой долей кремния 11%, которую нужно взять для получения 0,1024г прокаленного осадка SiO2.
4. Рассчитайте массу растворенного осадка сульфата бария, если на его промывание было затрачено 300мл 1∙10-3М раствора серной кислоты.

Контрольная работа 2
Вариант 28
1. Анализируемый 0,20 М водный раствор аммиака титруют стандартным 0,20 М раствором HCl до перехода окраски индикатора метилового оранжевого из желтой в оранжевую. Каково при этом приблизительное значение рН раствора? Вычислите рН раствора в точке эквивалентности?
2. Комплексонометрическое определение жесткости воды. Вычислите общую жесткость воды (qобщ.; моль/л), если на титрование 100,0 мл этой воды израсходовали 16,20 мл 0,04424 М раствора ЭДТА.
3. Какой объем 6М раствора H2SO4 следует добавить к 5 л 0,1 М раствора, чтобы получить 0,3 н. раствор (fэкв. =½)?
4. При анализе 0,2512 г железосодержащей руды на титрование железа (II) израсходовали 28,15 мл раствора перманганата калия с титром (Т(КMnO4)), равным 0,002218 г/мл. Вычислите массовую долю железа в руде?

Контрольная работа 3
1. Источники возбуждения, применяемые в атомно-эмиссионном спектральном анализе. Их характеристика.
15. Понятие о гомологической (аналитической) паре спектральных линий. Характеристика этих линий.
28. Назначение и правила выбора светофильтров в фотометрических методах анализа.
29. Возможности использования инфракрасной спектроскопии для идентификации неорганических соединений.
56. В каком интервале длин волн проводят анализ по инфракрасным спектрам?
71. Сущность явления люминесценции, виды люминесценции. Краткая характеристика.
87. Найти концентрацию фотометрического реагента R, необходимую для связывания определяемого иона М в окрашенный комплекс MR на 99,5%. Общая концентрация иона М равна с(М).
88. Чему равна оптическая плотность раствора, светопоглощение которого составляет 50%?

Контрольная работа 4
1. На чем основано качественное и количественное определение веществ полярографическим методом?
5. Назовите методы индикации конечной точки потенциометрического титрования и их назначение.
11. В чем сущность кулонометрического титрования при постоянном токе?
14. В чем сущность амперометрического титрования без индикатора. Кривые титрования.
56. При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено 3,293 г меди. Определить, какое количество электричества было затрачено на выделение этой массы меди из раствора медного купороса?
71. Сущность хроматографии и классификация хроматографических методов.
84. Графическое время удержания компонентов, регистрируемое на хроматограмме составило, соответственно 2; 5 и 9см. Высоты пиков первых двух компонентов были одинаковыми, а последнего - в 3 раза больше первых. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

Вариант Б

Контрольная работа 1
Вариант 02
1. Какие свойства осадков нужно учитывать при выборе состава промывной жидкости?
2. Определение бария. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массы бария по результатам анализа.
3. Какой объем водного раствора аммиака нужно будет затратить на осаждение алюминия в виде его гидроксида при анализе 0,15 г Al2(SO4)3?
4. Появится ли осадок, если смешать равные объемы 0,001М растворов хлорида стронция и сульфата калия?

Контрольная работа 2
Вариант 27
1. Отличие кривых титрования сильной кислоты (НС1) сильным основанием (NaOH) от кривых титрования слабой кислоты (CH3COOH) сильным основанием (NaOH). Рассмотрите начальную точку и точку эквивалентности, скачок титрования (погрешность ± 0,1%).
2. Поясните принцип действия специфических и необратимых индикаторов в методе окислительно-восстановительного титрования. Приведите примеры.
3. Рассчитайте массу навески металлического цинка, необходимую для стандартизации раствора ЭДТА методом отдельных навесок, чтобы на ее титрование после растворения расходовалось 10,00 мл 0,0505 М раствора ЭДТА.
4. К 100,0 мл раствора, содержащего хлорид-ионы (Сl-), добавили 10,00 мл 0,0500 М раствора нитрата серебра (AgNO3). На титрование остатка AgNO3 израсходовали 3,65 мл стандартного раствора тиоцианата калия (KSCN). Вычислите массовую концентрацию Сl- в анализируемом растворе, если при стандартизации раствора KSCN было найдено, что ... = 0,995.

Контрольная работа 3
1. Источники возбуждения, применяемые в атомно-эмиссионном спектральном анализе. Их характеристика.
15. Понятие о гомологической (аналитической) паре спектральных линий. Характеристика этих линий.
28. Назначение и правила выбора светофильтров в фотометрических методах анализа.
29. Возможности использования инфракрасной спектроскопии для идентификации неорганических соединений.
56. В каком интервале длин волн проводят анализ по инфракрасным спектрам?
71. Сущность явления люминесценции, виды люминесценции. Краткая характеристика.
87. Найти концентрацию фотометрического реагента R, необходимую для связывания определяемого иона М в окрашенный комплекс MR на 99,5%. Общая концентрация иона М равна с(М).
88. Чему равна оптическая плотность раствора, светопоглощение которого составляет 50%?

Контрольная работа 4
1. На чем основано качественное и количественное определение веществ полярографическим методом?
5. Назовите методы индикации конечной точки потенциометрического титрования и их назначение.
11. В чем сущность кулонометрического титрования при постоянном токе?
14. В чем сущность амперометрического титрования без индикатора. Кривые титрования.
56. При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено 3,293 г меди. Определить, какое количество электричества было затрачено на выделение этой массы меди из раствора медного купороса?
71. Сущность хроматографии и классификация хроматографических методов.
84. Графическое время удержания компонентов, регистрируемое на хроматограмме составило, соответственно 2; 5 и 9см. Высоты пиков первых двух компонентов были одинаковыми, а последнего - в 3 раза больше первых. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

Дата выполнения: 17/04/2011

Вариант В

Контрольная работа 1
Вариант 03
1. Как влияет выдерживание кристаллического осадка в маточном растворе на его структуру?
2. Определение кальция. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для расчета массовой доли кальция в пробе мела по результатам анализа.
3. Навеску сплава массой 0,40 г с массовой долей свинца 20% растворили, ионы свинца осадили 0,3 М раствором H2SO4. Какой объем осадителя затратили на эту операцию?
4. При какой концентрации гидроксида калия начнется осаждение гидроксида магния из 1,2 ∙ 10-3 М раствора хлорида магния?

Контрольная работа 2
Вариант 26
1. Дайте определения понятий молярной и нормальной концентрации стандартного раствора, титра стандартного раствора и титра стандартного раствора по определяемому веществу. Вычислите, чему равны титр и нормальная концентрация 0,2056 М раствора серной кислоты.
2. Определение окислителей методом обратного перманганатометрического титрования (на примере определения MnO2). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы MnO2 по результатам титрования.
3. Какая масса препарата гидроксида калия с массовой долей KOH 97% требуется для приготовления 4,0 л 0,20 М раствора?
4. Какая масса ртути (II) (Hg2+) содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,0 мл этого раствора 25,00 мл 0,01000 М раствора ЭДТА, остаток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М раствора сульфата магния (MgSO4)?

Контрольная работа 3
2. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в атомно-абсорбционном анализе.
16. Выполнение качественного анализа по спектрам сравнения элементов на спектрографе.
30. Прямые и косвенные фотометрические методы. Привести примеры в общем виде.
31. Краткая характеристика инфракрасных спектров поглощения. Их отличие от электронных спектров поглощения.
57. Принципиальная схема измерения оптической плотности раствора.
68. Чем отличается фотоколориметрия от спектрофотометрии?
72. Прямые люминесцентные методы анализа. Сущность методов.
96. При фотометрическом определении железа были получены параллельные значения массы (в мг): 0,30; 0,33; 0,27; 0,29; и 0,31. Вычислить относительное стандартное отклонение sr найденной массы железа m(Fe).

Контрольная работа 4
2. В чем проявляется преимущество ртутного капающего электрода?
7. В чем сущность потенциометрического титрования малых концентраций веществ по методу Грана?
13. В чем сущность кулонометрического титрования веществ при постоянном (контролируемом) потенциале.
20. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титруемым компонентом? Кривая титрования.
57. При кулонометрическом амперостатическом титровании раствора K2Cr2O7 электрохимически генерируемым Fe (II), на восстановление ионов Cr2О72- понадобилось 25 минут при силе тока 200 мА. Определить массовое содержание K2Cr2O7 в растворе.
72. Колоночная хроматография. Сущность и назначение. Характеристика хроматографической колонки с помощью теории «теоретических тарелок».
85. Графическое (на хроматограмме) время удержания компонентов составило, соответственно, 3, 5 и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.

Дата выполнения: 15/05/2011

Вариант Г

Контрольная работа 1
Вариант 04
1. Какие индивидуальные свойства осаждаемого соединения и какие условия осаждения влияют на структуру осадка?
2. С какой целью осадки высушивают или прокаливают? Какие нежелательные процессы могут происходить при прокаливании? (Объясните на примере осадков Fe2O3и диметилглиоксимата никеля Ni(C4H7O2N2)2).
3. Из раствора, содержащего 0,2145 г кальция, выделили осадок СаС2О4. Вычислите массу полученного осадка.
4. Какова должна быть молярная концентрация сульфата аммония в промывной жидкости, чтобы при промывании осадка сульфата бария 250 мл этой жидкости, могло раствориться не более 0,25 мг осадка?

Контрольная работа 2
Вариант 25
1. Классификация методов титриметрического анализа по способу титрования. Сущность прямого, обратного титрования и титрования заместителя.
2. Титрование восстановителя стандартным раствором церия (IV) (Се(IV) в среде 1,0 М хлорной кислоты (НСlO4) закончили при потенциале 1,52 В. Пользуясь уравнением Нернста, вычислите соотношение концентрацией Се(IV) и Се(III) (([〖Се〗^(4+)])/([〖Се〗^(3+)])) в конце титрования и степень оттитрованности (τ) в этот момент.
3. Какой объем хлороводородной кислоты плотностью 1,10 г/см3 и массовой долей НCl 20% требуется для приготовления 10 л 0,10 М раствора?
4. Из навески 0,8500 г сплава, содержащего цинк, приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл на титрование 10,00 мл этого раствора израсходовали 20,00 мл 0,0500 М раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю цинка в сплаве.

Контрольная работа 3
2. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в атомно-абсорбционном анализе.
16. Выполнение качественного анализа по спектрам сравнения элементов на спектрографе.
30. Прямые и косвенные фотометрические методы. Привести примеры в общем виде.
31. Краткая характеристика инфракрасных спектров поглощения. Их отличие от электронных спектров поглощения.
57. Принципиальная схема измерения оптической плотности раствора.
68. Чем отличается фотоколориметрия от спектрофотометрии?
72. Прямые люминесцентные методы анализа. Сущность методов.
96. При фотометрическом определении железа были получены параллельные значения массы (в мг): 0,30; 0,33; 0,27; 0,29; и 0,31. Вычислить относительное стандартное отклонение sr найденной массы железа m(Fe).

Контрольная работа 4
2. В чем проявляется преимущество ртутного капающего электрода?
7. В чем сущность потенциометрического титрования малых концентраций веществ по методу Грана?
13. В чем сущность кулонометрического титрования веществ при постоянном (контролируемом) потенциале.
20. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титруемым компонентом? Кривая титрования.
57. При кулонометрическом амперостатическом титровании раствора K2Cr2O7 электрохимически генерируемым Fe (II), на восстановление ионов Cr2О72- понадобилось 25 минут при силе тока 200 мА. Определить массовое содержание K2Cr2O7 в растворе.
72. Колоночная хроматография. Сущность и назначение. Характеристика хроматографической колонки с помощью теории «теоретических тарелок».
85. Графическое (на хроматограмме) время удержания компонентов составило, соответственно, 3, 5 и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.

Дата выполнения: 01/03/2012

Вариант Д

Контрольная работа 1
Вариант 05
1. В чем состоит сущность гравиметрического анализа? Как рассчитывается результат анализа в гравиметрии?
2. Определение железа. Обоснуйте условия осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли железа по результатам анализа руды.
3. Какой объем 0,10М раствора AgNO3 требуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0,12г ?
4. Какую концентрацию Na2CO3 нужно создать в насыщенном растворе карбоната кальция, чтобы в 250 мл этого раствора растворилось не более 0,01 мг СаСO3?

Контрольная работа 2
Вариант 24
1. Анализируемый 0,1М раствор HCl титруют стандартным 0,1М раствором NaOH. Вычислите рН исходного раствора HCl. Вычислите рН после добавления к исходному раствору кислоты 99,9% щелочи от ее эквивалентного количества.
2. Приготовление и стандартизация раствора иода (I2). Укажите свойства раствора, и условия его хранения. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации иода (f экв.= 1/2) по результатам титрования.
3. Какая масса соли оксалата аммония ((NH4)2C2O4)требуется для приготовления 3,0л 2,0% раствора, плотность которого 1,0г/см3?
4. Вычислите общую жесткость воды (q общ.), если на титрование 100,0мл этой воды израсходовали 15,12мл 0,04459М раствора ЭДТА.

Контрольная работа 3
3. Теоретическая основа атомно-эмиссионного спектрального анализа.
17. Определение содержания элементов в пробе методом эмиссионной фотометрии пламени. Преимущества и недостатки этого варианта спектрального анализа.
32. Применение органических растворителей в фотометрическом анализе, их назначение.
33. Источники инфракрасного излучения.
58. Почему в инфракрасных спектрах поглощения реализуются только колебательные и вращательные движения групп атомов?
69. При какой кислотности раствора целесообразно проводить фотометрические реакции ионов металлов с анионами сильных кислот? Ответ аргументировать.
73. Косвенные методы люминесцентного определения веществ.
90. Рассчитать определяемый минимум фотометрического определения Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя 5 см. Минимальный объем приготовленного окрашенного раствора составляет 25 мл, минимальное значение оптической плотности, измеряемое фотоколориметром Амин. = 0,01. Среднее значение молярного коэффициента поглощения окрашенного соединения равно 4*10(3) л/моль*см.

Контрольная работа 4
3. Характеристика полярографической волны (полярограммы).
9. Как проводят потенциометрическое определение малых содержаний веществ прямой потенциометрией?
22. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титрантом? Кривая титрования.
27. Какие требования предъявляют к химической реакции, использующейся в кулонометрическом титровании?
58. При кулонометрическом титровании раствора электрохимически генерируемыми ионами Fe (II) при постоянном напряжении первоначальный ток 150 мА линейно уменьшался во времени и через 120 сек. достиг нуля. Рассчитать концентрацию раствора KMnO4, если для титрования было взято 3,5 мл анализируемого раствора.
73. Определение абсолютного содержания веществ методом газовой хроматографии.
86. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.

Вариант Е

Контрольная работа 1
Вариант 06
1. Объясните влияние избытка осадителя на растворимость осадка. Приведите примеры использования этого свойства из практики анализа.
2. Определение магния. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли магния по результатам анализа.
3. Какой объем 6*10_-3) М раствора Al2(SO4)3 требуется взять для анализа, чтобы получить 0,15 г осадка оксихинолината алюминия Al(C9H6NO)3?
4. Рассчитайте, где молярная концентрация ионов серебра ниже: в насыщенном растворе фосфата или хромата серебра?

Контрольная работа 2
Вариант 23
1. Что такое скачок титрования в методе окислительно-восстановительного титрования? От чего зависит величина скачка? Вычислите скачок при титровании в кислой среде (рН = 0) раствора хлората калия (KClO3) стандартным раствором хлорида железа (II) (FeCl2) при допустимой погрешности ± 0,1%.
2. Определение цинка (Zn2+) методом прямого комплексонометрического титрования. В какой среде можно проводить это титрование, с каким индикатором? Выведите формулу для расчета массы цинка по результатам титрования.
3. Какова масса хлорид-ионов в растворе, если на титрование этого раствора израсходовали 30,00 мл раствора нитрата серебра, титр которого по хлору равен 0,003512 г/мл?
4. К навеске известняка массой 0,1500 г прибавили 20,00 мл 0,2150 М раствора HCl, после чего остаток кислоты оттитровали 7,60 мл раствора NaOH. При стандартизации раствора NaOH определили, что V(HCL)/V(NaOH) = 0,983. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.

Контрольная работа 3
3. Теоретическая основа атомно-эмиссионного спектрального анализа.
17. Определение содержания элементов в пробе методом эмиссионной фотометрии пламени. Преимущества и недостатки этого варианта спектрального анализа.
32. Применение органических растворителей в фотометрическом анализе, их назначение.
33. Источники инфракрасного излучения.
58. Почему в инфракрасных спектрах поглощения реализуются только колебательные и вращательные движения групп атомов?
69. При какой кислотности раствора целесообразно проводить фотометрические реакции ионов металлов с анионами сильных кислот? Ответ аргументировать.
73. Косвенные методы люминесцентного определения веществ.
90. Рассчитать определяемый минимум фотометрического определения Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя 5 см. Минимальный объем приготовленного окрашенного раствора составляет 25 мл, минимальное значение оптической плотности, измеряемое фотоколориметром Амин. = 0,01. Среднее значение молярного коэффициента поглощения окрашенного соединения равно 4*10(3) л/моль*см.

Контрольная работа 4
3. Характеристика полярографической волны (полярограммы).
9. Как проводят потенциометрическое определение малых содержаний веществ прямой потенциометрией?
22. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титрантом? Кривая титрования.
27. Какие требования предъявляют к химической реакции, использующейся в кулонометрическом титровании?
58. При кулонометрическом титровании раствора электрохимически генерируемыми ионами Fe (II) при постоянном напряжении первоначальный ток 150 мА линейно уменьшался во времени и через 120 сек. достиг нуля. Рассчитать концентрацию раствора KMnO4, если для титрования было взято 3,5 мл анализируемого раствора.
73. Определение абсолютного содержания веществ методом газовой хроматографии.
86. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.

Дата выполнения: 31/05/2011

Вариант И

Контрольная работа 1
Вариант 09
1. В чем заключается сущность метода отгонки и метода осаждения? Каковы основные этапы метода осаждения?
2. Аммиачный метод определения алюминия, его недостатки. Чем вызваны ограничения диапазона pH полного осаждения алюминия со стороны кислой и щелочной областей? Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в минерале по результатам анализа.
3. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,27 г/см³ потребуется для осаждения бария при анализе 0,85г руды с массовой долей бария 23%?
4. Какую молярную концентрацию КОН нужно создать в насыщенном растворе Мg(ОН)2, чтобы в 100 мл раствора растворилось не более 0,06 мг осадка Mg(ОН)2?

Контрольная работа 2
Вариант 20
1. Как проводится определение органических соединений методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения 8-оксихинолина.
2. Иодометрическое определение меди (Cu2+) способом титрования заместителя. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы меди по результатам титрования.
3. Какой объем воды следует добавить к 1 л раствора с массовой долей НNO3 30%, чтобы получить 3% раствор?
4. К раствору сульфата аммония ((NH4)2SO4) добавили 25,00 мл раствора NаОН с титром NaОН, равным 0,00902 г/мл. Кипячением удалили аммиак, а на титрование остатка NaОН затратили 8,65 мл раствора НСl с титром НСl равным 0,007860 г/мл. Вычислите массу ((NH4)2SO4) в анализируемом растворе.

Контрольная работа 3
5. Методы определения концентрации в атомно-абсорбционном анализе.
21. Принципиальная схема измерения интенсивности спектральных линий с помощью микрофотометра.
36. Основной закон светопоглощения и его применение в фотометрическом анализе.
37. Спектрометрические методы определения концентрации органических веществ в инфракрасной области.
70. От каких факторов зависит молярный коэффициент поглощения света?
75. Квантовый и энергетический выход люминесценции, их взаимосвязь.
92. Каким значением молярного коэффициента поглощения должно обладать фотометрируемое соединение, чтобы оптическая плотность раствора в кювете с толщиной слоя l = 1 см при концентрации 1 • 10-4 моль/л составила 0,3?
105. Относительная интенсивность люминесценции исследуемого раствора в единицах шкалы регистрирующего прибора равна 50 единицам. При добавлении в этот раствор 0,1 мкг/мл определяемого вещества суммарная концентрация показала в тех же условиях относительную интенсивность в 75 единиц. Найти концентрацию исследуемого раствора.

Контрольная работа 4
6. В чем выражаются преимущества и недостатки применения твердых электродов в вольтамперометрии?
32. Почему нельзя проводить кулонометрическое титрование в ячейке с неразделенной катодной и анодной частями?
33. В каком режиме работы используется электрохимическая ячейка при потенциометрическом титровании?
43. Какие индикаторные электроды применяют в амперометрическом титрования?
60. При полярографическом определении методом добавок значения предельного диффузионного тока для исследуемого раствора и того же раствора с добавкой составили 1,05 и 1,25мкА, соответственно. Определить концентрацию исследуемого раствора, если концентрация добавки в растворе равна 2 мг/мл.
75. Определение относительного содержания веществ в анализируемой смеси методом газовой хроматографии.
88. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме, составляет, соответственно, 3, 6 и 10 см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

Дата выполнения: 12/01/2013

Вариант К

Контрольная работа 1
Вариант 10
1. Как влияют температура и природа растворителя на растворимость осадка?
2. Определение магния в присутствии кальция. Почему перед осаждением магния после отделения кальция необходимо удалить соли аммония? Выведите формулу для вычисления массовой доли карбоната магния в минерале по результатам анализа.
3. Массовая доля серы в угле составляет 0,6%. Рассчитайте массу навески угля, которую надо взять для получения 0,15 г осадка BaSO4?
4. Вычислите молярную концентрацию , отвечающую началу образования осадка из М раствора хлорида кальция.

Контрольная работа 2
Вариант 19
1. Приготовление и стандартизация раствора гидроксида натрия. Выведите формулу для расчета молярной концентрации NaOH и титра NaOH по серной кислоте.
2. Как проводится определение анионов методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения сульфат-ионов.
3. Какой объем воды следует добавить к 200,0 мл 0,1000 н. раствора дихромата калия для получения раствора с титром по железу, равным 0,005000 г/мл?
4. Вычислите массовую долю карбоната кальция и карбоната магния в известняке, если после растворения 1,000 г пробы и соответствующей обработки объем раствора довели водой до 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора для определения суммарного содержания и израсходовали 19,25 мл 0,05140 М раствора ЭДТА, а на титрование 20,00 мл раствора для содержания только израсходовали 6,35 мл раствора ЭДТА.

Контрольная работа 3
5. Методы определения концентрации в атомно-абсорбционном анализе.
21. Принципиальная схема измерения интенсивности спектральных линий с помощью микрофотометра.
36. Основной закон светопоглощения и его применение в фотометрическом анализе.
37. Спектрометрические методы определения концентрации органических веществ в инфракрасной области.
70. От каких факторов зависит молярный коэффициент поглощения света?
75. Квантовый и энергетический выход люминесценции, их взаимосвязь.
92. Каким значением молярного коэффициента поглощения должно обладать фотометрируемое соединение, чтобы оптическая плотность раствора в кювете с толщиной слоя l = 1 см при концентрации 1 • 10-4 моль/л составила 0,3?
105. Относительная интенсивность люминесценции исследуемого раствора в единицах шкалы регистрирующего прибора равна 50 единицам. При добавлении в этот раствор 0,1 мкг/мл определяемого вещества суммарная концентрация показала в тех же условиях относительную интенсивность в 75 единиц. Найти концентрацию исследуемого раствора.

Контрольная работа 4
6. В чем выражаются преимущества и недостатки применения твердых электродов в вольтамперометрии?
32. Почему нельзя проводить кулонометрическое титрование в ячейке с неразделенной катодной и анодной частями?
33. В каком режиме работы используется электрохимическая ячейка при потенциометрическом титровании?
43. Какие индикаторные электроды применяют в амперометрическом титрования?
60. При полярографическом определении методом добавок значения предельного диффузионного тока для исследуемого раствора и того же раствора с добавкой составили 1,05 и 1,25мкА, соответственно. Определить концентрацию исследуемого раствора, если концентрация добавки в растворе равна 2 мг/мл.
75. Определение относительного содержания веществ в анализируемой смеси методом газовой хроматографии.
88. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме, составляет, соответственно, 3, 6 и 10 см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

Дата выполнения: 15/03/2011

Вариант Л

Контрольная работа 1
Вариант 11
1. Объясните влияние кислотности раствора (рН) на растворимость осадков, образованных анионами слабых и сильных кислот.
2. Выразите гравиметрические факторы при определении , если гравиметрической формой служили следующие соединения: Ca3(PO4)2; Mg2P2O3; (NH4)3PO4*12MоО3
3. Препарат с массовой долей Al2(SO4)3*18H2O 80% содержит также инертные примеси. Какую навеску препарата надо взять для анализа, чтобы получить не более 0,11 г прокаленного осадка Al2O3?
4. Смешали 100 мл 0,05 М раствора хлорида бария и 150 мл 0,04 М раствора серной кислоты. Выпал осадок. Вычислите массу бария в растворе над осадком.

Контрольная работа 2
Вариант 18
1. В чем сущность метода пипетирования и метода отдельных навесок? Преимущества и недостатки каждого из них.
2. Дихроматометрическое определение железа. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования.
3. Какой объем 11,7 % раствора уксусной кислоты требуется для приготовления 12 л 1% раствора?
4. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,0 мл сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария. Осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,02503 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 15,60 мл 0,02497 М раствора хлорида магния. Определите массовую концентрацию в сточной воде.

Контрольная работа 3
6. Выполнение качественного анализа на стилоскопе.
25. Объясните, почему в атомно-эмиссионном спектральном анализе интенсивность аналитической линии измеряют, как правило, относительно некоторой линии сравнения?
38. Определение концентрации веществ методом сравнения, его назначение, предъявляемые требования.
39. Качественная идентификация органических веществ по инфракрасным спектрам поглощения.
76. Правило Стокса-Ломмеля.
81. Чувствительность люминесцентных методов анализа и факторы ее определяющие.
93. Вычислить молярный коэффициент поглощения соединения меди состава CuR, если оптическая плотность раствора этого соединения, содержащего 0,24 мг меди в 250 мл, при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,14.
106. Способный к флуоресценции хелатный комплекс металла образуется по реакции:... При каком минимальном значении рН раствора эта реакция протекает количественно (на 99,9%), если равновесная концентрация реагента HR составляет 1*10(-5) моль? (Конкурирующие реакции отсутствуют)

Контрольная работа 4
8. Объясните назначение полярографического фона.
35. В каком режиме работы используется электрохимическая ячейка при кулонометрическом титровании?
40. В каких координатах строят кривую протолитического титрования по методу Грана?
54. В чем преимущество амперометрического титрования перед титрованием с визуальным индикатором?
61. Значения предельного диффузионного тока исследуемого раствора и раствора сравнения при одинаковых условиях полярографирования составили, соответственно 1,0 и 1,2 мкА. Концентрация раствора сравнения 1,2 мг/мл. Чему равна концентрация исследуемого раствора, если объемы растворов одинаковые?
76. Дифференциальная хроматограмма и ее характеристика.
89. При количественном определении в газовой хроматографии были использованы внешние стандарты, содержащие 3 мг/л и 7 мг/л определяемого вещества, площадь пиков которых на хроматограмме составила, соответственно, 9 и 22 см2. Определить концентрацию этого вещества в анализируемой пробе, если при том же объеме введения пробы в испаритель хроматографа площадь пика составила 18 см2.

Дата выполнения: 27/05/2011

Вариант М

Контрольная работа 1
Вариант 12
1. Какова роль разбавления, перемешивания, регулирования температуры, скорости добавления осадителя при получении кристаллических и аморфных осадков?
2. Выразите гравиметрические факторы при определении:
а) Ag в виде Ag2CrO4
б) Al в виде Al2O3
в) К2О в виде K2(PtCl6)
г) FeO в виде Fe2O3
3. При анализе 0,1726 г препарата получено 0,5341 г (NH4)3PO*12MnO3. Какова массовая доля P2O5 в препарате?
4. Будет ли наблюдаться помутнение раствора после смешивания равных объемов растворов сульфата кальция с массовой концентрацией 0,2 г/л и оксалата аммония с массовой концентрацией 0,26 г/л?

Контрольная работа 2
Вариант 17
1. Рассчитайте скачок титрования 10 мл 0,1 М раствора NaOH 0,1 М раствором HCl при допустимой погрешности +(-) 0,1%. Выберите индикатор для данного титрования.
2. Определение хлорид-ионов (Cl-) методом Фаянса. Поясните принцип действия адсорбционных индикаторов. Выведите формулу для расчета массы Cl- по результатам титрования.
3. Рассчитайте массу навески соли K2Cr2O7, необходимую для приготовления 2 л раствора дихромата калия с титром по железу (T(K2Cr2O7/Fe)), равным 0,002792 г/мл?
4. Из навески 1,200 г образца, содержащего хромат калия (K2CrO4), приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили избыток раствора нитрата свинца. Полученный осадок хромата свинца отфильтровали, промыли, перевели в раствор и обработали 10,00 мл 0,1000 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 8,00 мл 0,05109 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю хромат-ионов в образце.

Контрольная работа 3
6. Выполнение качественного анализа на стилоскопе.
25. Объясните, почему в атомно-эмиссионном спектральном анализе интенсивность аналитической линии измеряют, как правило, относительно некоторой линии сравнения?
38. Определение концентрации веществ методом сравнения, его назначение, предъявляемые требования.
39. Качественная идентификация органических веществ по инфракрасным спектрам поглощения.
76. Правило Стокса-Ломмеля.
81. Чувствительность люминесцентных методов анализа и факторы ее определяющие.
93. Вычислить молярный коэффициент поглощения соединения меди состава CuR, если оптическая плотность раствора этого соединения, содержащего 0,24 мг меди в 250 мл, при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,14.
106. Способный к флуоресценции хелатный комплекс металла образуется по реакции:... При каком минимальном значении рН раствора эта реакция протекает количественно (на 99,9%), если равновесная концентрация реагента HR составляет 1*10(-5) моль? (Конкурирующие реакции отсутствуют)

Контрольная работа 4
8. Объясните назначение полярографического фона.
35. В каком режиме работы используется электрохимическая ячейка при кулонометрическом титровании?
40. В каких координатах строят кривую протолитического титрования по методу Грана?
54. В чем преимущество амперометрического титрования перед титрованием с визуальным индикатором?
61. Значения предельного диффузионного тока исследуемого раствора и раствора сравнения при одинаковых условиях полярографирования составили, соответственно 1,0 и 1,2 мкА. Концентрация раствора сравнения 1,2 мг/мл. Чему равна концентрация исследуемого раствора, если объемы растворов одинаковые?
76. Дифференциальная хроматограмма и ее характеристика.
89. При количественном определении в газовой хроматографии были использованы внешние стандарты, содержащие 3 мг/л и 7 мг/л определяемого вещества, площадь пиков которых на хроматограмме составила, соответственно, 9 и 22 см2. Определить концентрацию этого вещества в анализируемой пробе, если при том же объеме введения пробы в испаритель хроматографа площадь пика составила 18 см2.

Дата выполнения: 08/03/2010

Вариант Н

Контрольная работа 1
Вариант 13
1. Какие факторы влияют на растворимость осадка (качественный аспект)?
2. Почему осаждение кальция в виде оксалата кальция выгоднее вести из кислого раствора, постепенно нейтрализуя кислоту аммиаком?
3. Какую навеску руды с массовой долей железа 60% нужно взять для анализа, чтобы получить 1,16 г Fe2O3?
4. Какова будет потеря массы осадка PbSO4при промывании его 250 мл 3∙10-3М раствора (NH4)2SO4?

Контрольная работа 2
Вариант 16
1. Смешали 10 мл 0,30 М раствора HClи 20 мл 0,20 М раствора NaOH. Какую окраску будет иметь индикатор метиловый оранжевый в полученном растворе?
2. Титрование ионов железа (III) стандартным раствором восстановителя закончили при потенциале 0,59 В. Используя уравнение Нернста, вычислите соотношение концентраций ионов железа (III) и железа (II)([〖Fе〗^(3+) ]/[〖Fе〗^(2+) ] )в конце титрования.
3. Какой объем 10% раствора соды (Na2CO3) плотностью 1,105 г/см3 надо взять для приготовления 1л раствора с титром Na2CO3, равным 0,0050 г/мл?
4. К 10,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl2) добавили дистиллированную вводу, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01080 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 5,47 мл 0,01292 М раствора хлорида магния (MgCl2). Рассчитайте молярную концентрацию NiCl2.

Контрольная работа 3
7. Способы атомизации элементов в атомно-абсорбционном анализе и их краткая характеристика.
20. Количественное определение элементов методом твердого (постоянного) графика на спектрографе.
40. Определение концентрации веществ методом добавок. Сущность метода и его назначение. Аналитический и графический варианты.
41. Сущность и назначение метода (способа) базисных линий в количественной инфракрасной спектроскопии.
77. Закон Вавилова.
89. Чему равно светопропускание раствора, оптическая плотность которого составляет 2,0?
94. Раствор, содержащий светопоглощающие комплексные соединения Cu и Ni фотометрируют при двух длинах волн λ1 и λ2. Оптические плотности раствора при этих длинах волн в кювете с толщиной слоя 1 см равны, соответственно: Аλ1=0,45 и Аλ2=0,25. Молярные коэффициенты поглощения комплексов равны: εСu(λ1) =2∙104 л/моль∙см; εСu(λ2) =1∙103л/моль∙см; εNi(λ1) =5∙103л/моль∙см; εNi(λ2) =1∙104л/моль∙см. Рассчитать по этим данным концентрации Cu и Ni в фотометрируемом растворе.
104. Люминесцентный реагент HR является слабой кислотой с константой кислотной диссоциации kа =1∙10-4. Какая должна быть концентрация реагента в растворе, чтобы при рН=4 обеспечить 100%-ый избыток его реакционной формы R-? Максимальная ожидаемая концентрация определяемого иона металла составляет 1∙10-7 моль/л.

Контрольная работа 4
12. Потенциал полуволны в полярографии и его практическое использование.
15. Как проводят графическое определение высоты полярографической волны?
16. Что характеризует 100%-ный выход по току?
46. Какой количественной характеристикой является число Фарадея (96500 кулонов).
62. При потенциометрическом титровании раствора Na2CO3 эквивалентный объем 0,01 М раствора HCl составил 5 мл. Определить массовое содержание Na2CO3в титруемом растворе.
77. Какие аналитические сигналы используют в газовой хроматографии для качественной идентификации и количественного определения веществ?
90. Коэффициент селективности α двух разделяемых компонентов А и В равен 3 (α=DA/DB=3). Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 9 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.

Дата выполнения: 01/03/2012

Вариант О

Контрольная работа 3
7. Способы атомизации элементов в атомно-абсорбционном анализе и их краткая характеристика.
20. Количественное определение элементов методом твердого (постоянного) графика на спектрографе.
40. Определение концентрации веществ методом добавок. Сущность метода и его назначение. Аналитический и графический варианты.
41. Сущность и назначение метода (способа) базисных линий в количественной инфракрасной спектроскопии.
77. Закон Вавилова.
89. Чему равно светопропускание раствора, оптическая плотность которого составляет 2,0?
94. Раствор, содержащий светопоглощающие комплексные соединения Cu и Ni фотометрируют при двух длинах волн λ1 и λ2. Оптические плотности раствора при этих длинах волн в кювете с толщиной слоя 1 см равны, соответственно: Аλ1=0,45 и Аλ2=0,25. Молярные коэффициенты поглощения комплексов равны: εСu(λ1) =2∙104 л/моль∙см; εСu(λ2) =1∙103л/моль∙см; εNi(λ1) =5∙103л/моль∙см; εNi(λ2) =1∙104л/моль∙см. Рассчитать по этим данным концентрации Cu и Ni в фотометрируемом растворе.
104. Люминесцентный реагент HR является слабой кислотой с константой кислотной диссоциации kа =1∙10-4. Какая должна быть концентрация реагента в растворе, чтобы при рН=4 обеспечить 100%-ый избыток его реакционной формы R-? Максимальная ожидаемая концентрация определяемого иона металла составляет 1∙10-7 моль/л.

Контрольная работа 4
12. Потенциал полуволны в полярографии и его практическое использование.
15. Как проводят графическое определение высоты полярографической волны?
16. Что характеризует 100%-ный выход по току?
46. Какой количественной характеристикой является число Фарадея (96500 кулонов).
62. При потенциометрическом титровании раствора Na2CO3 эквивалентный объем 0,01 М раствора HCl составил 5 мл. Определить массовое содержание Na2CO3в титруемом растворе.
77. Какие аналитические сигналы используют в газовой хроматографии для качественной идентификации и количественного определения веществ?
90. Коэффициент селективности α двух разделяемых компонентов А и В равен 3 (α=DA/DB=3). Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 9 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.

Вариант П

Контрольная работа 1
Вариант 15
1. Перечислите требования, предъявляемые к гравиметрической форме осадка.
2. Почему при определении кальция в присутствии магния необходимо прибегать к переосаждению CaC2O4? Почему при вторичном осаждении осадок получается более чистым, чем при первом осаждении?
3. При анализе 0,2215 г глины влажностью 2,45% получено 0,1096 г диоксида кремния. Вычислите массовую долю кремния в сухой глине.
4. Смешали 220 мл 1,0 ∙ 10-3М хлорида кальция и 130 мл 2,0 ∙ 10-3М раствора оксалата аммония. Вычислите массу кальция в растворе.

Контрольная работа 2
Вариант 14
1. Приготовление и стандартизация раствора хлороводородной кислоты (HCl). Выведите формулу для расчета молярной концентрации и титра раствора HCl по результатам титрования.
2. Каков принцип действия металлохромных индикаторов в комплексонометрии? Рассмотрите на примере индикатора эриохромового черного Т.
3. Рассчитайте массу хлорида калия, содержащегося в 250 мл его раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора израсходовали 34,00 мл 0,1050М раствора нитрата серебра (AgNO3)?
4. К анализируемому раствору сульфита натрия (Na2SO3) прибавили 24,74 мл 0,1158М раствора иода (I2). На титрование остатка I2 затратила 19,34мл 0,1146М раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). Рассчитайте массу Na2SO3 в анализируемом растворе.

Контрольная работа 3
8. Построение дисперсионных кривых стилоскопа и спектографа и их назначение.
24. Какие приемники (детекторы) используют при регистрации излучения?
42. Определение концентрации веществ дифференциальным методом. Сущность метода, назначение. Возможные варианты.
43. Материалы, используемые в инфракрасных спектрометрах (оптика, кюветы).
59. Причины отклонений от основного закона светопоглощения.
78. Возможности использования люминесценции для качественной идентификации веществ.
95. Рассчитать массовое содержание Pb и Bi в смеси по светопоглощению водных растворов комплексонатов этих металлов при 240 и 365 нм. Значения оптической плотности раствора смеси комплексонатов (Pb-ЭДТА и Bi-ЭДТА), измеренные в кювете с толщиной слоя 3 см, составили, соответственно,...Общий объем фотометрируемого раствора 50 мл, значения молярных коэффициентов поглощения (в л/моль ∙ см) равны:...
108. При косвенном определении вещества по тушению люминесценции вспомогательного соединения его интенсивность уменьшилась в 2 и 4 раза по сравнению с первоначальной при концентрациях определяемого вещества 0,1 мкг/мл и 0,2 мкг/мл, соответственно. Найти неизвестную концентрацию этого вещества в исследуемом растворе, если интенсивность люминесценции при тех же условиях уменьшилась в 2,5 раза?

Контрольная работа 4
17. Что характеризует высота полярографической волны?
18. В каком случае используют неактивные (инертные) металлические электроды?
19. Как устраняют мешающее влияние растворенного в воде кислорода в полярографии?
47. Почему при кулонометрическом титровании катодная и анодная части электролитической ячейки должны быть разделены полупроницаемой перегородкой или электролитическим мостиком?
63. Раствор ионов Fe (II) оттитрован потенциометрически раствором KMnO4 до потенциала 0,77 В. Какова степень оттитрованности (или % оттитрованности) ионов Fe (II), если стандартный электродный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) при этих же условиях равен 0,77 В?
78. Элюентная (проявительная) хроматография. Сущность и назначение. Понятие о ступенчатом (селективном) элюировании.
84. Графическое время удержания компонентов, регистрируемое на хроматограмме, составило, соответственно 2, 5 и 9 см. Высоты пиков первых двух компонентов были одинаковы, а последнего – в 3 раза больше первых. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

Дата выполнения: 19/04/2011

Вариант Р

Контрольная работа 3
8. Построение дисперсионных кривых стилоскопа и спектографа и их назначение.
24. Какие приемники (детекторы) используют при регистрации излучения?
42. Определение концентрации веществ дифференциальным методом. Сущность метода, назначение. Возможные варианты.
43. Материалы, используемые в инфракрасных спектрометрах (оптика, кюветы).
59. Причины отклонений от основного закона светопоглощения.
78. Возможности использования люминесценции для качественной идентификации веществ.
95. Рассчитать массовое содержание Pb и Bi в смеси по светопоглощению водных растворов комплексонатов этих металлов при 240 и 365 нм. Значения оптической плотности раствора смеси комплексонатов (Pb-ЭДТА и Bi-ЭДТА), измеренные в кювете с толщиной слоя 3 см, составили, соответственно,...Общий объем фотометрируемого раствора 50 мл, значения молярных коэффициентов поглощения (в л/моль ∙ см) равны:...
108. При косвенном определении вещества по тушению люминесценции вспомогательного соединения его интенсивность уменьшилась в 2 и 4 раза по сравнению с первоначальной при концентрациях определяемого вещества 0,1 мкг/мл и 0,2 мкг/мл, соответственно. Найти неизвестную концентрацию этого вещества в исследуемом растворе, если интенсивность люминесценции при тех же условиях уменьшилась в 2,5 раза?

Контрольная работа 4
17. Что характеризует высота полярографической волны?
18. В каком случае используют неактивные (инертные) металлические электроды?
19. Как устраняют мешающее влияние растворенного в воде кислорода в полярографии?
47. Почему при кулонометрическом титровании катодная и анодная части электролитической ячейки должны быть разделены полупроницаемой перегородкой или электролитическим мостиком?
63. Раствор ионов Fe (II) оттитрован потенциометрически раствором KMnO4 до потенциала 0,77 В. Какова степень оттитрованности (или % оттитрованности) ионов Fe (II), если стандартный электродный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) при этих же условиях равен 0,77 В?
78. Элюентная (проявительная) хроматография. Сущность и назначение. Понятие о ступенчатом (селективном) элюировании.
84. Графическое время удержания компонентов, регистрируемое на хроматограмме, составило, соответственно 2, 5 и 9 см. Высоты пиков первых двух компонентов были одинаковы, а последнего – в 3 раза больше первых. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

Вариант С

Контрольная работа 1
Вариант 17
1. Чем соосаждение отличается от совместного и последующего осаждения?
2. Выразите гравиметрические факторы при определении кальция, если в качестве гравиметрической формы использованы следующие соединения:
а) CaO
б) CaCO3
Почему CaCO3 является более удобной гравиметрической формой осадка, чем CaO?
3. При анализе 0,5335г силиката влажностью 1,23% получено 0,0963г Mg2P2O7. Вычислите массовую долю MgO в сухом силикате.
4. Вычислите массу ионов серебра, оставшегося в растворе, если к 53мл раствора, содержащего 85 мг AgNO3, прибавили 47 мл 0,010М раствора карбоната натрия.

Контрольная работа 2
Вариант 12
1. 10 мл анализируемого 0,20М раствора HCl титруют стандартным 0,20М раствором NaOH. Вычислите скачок титрования при недостатке и избытке щелочи в 0,1% от эквивалентного количества.
2. Определение хлорид-ионов методом Мора. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета молярной концентрации хлорид-ионов.
3. Рассчитайте массу навески соли K2Cr2O7, необходимую для приготовления 2л 0,1500н (fэкв=1/6) раствора дихромата калия.
4. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и титр ЭДТА по оксиду кальция, если на титрование 0,1035г карбоната кальция израсходовали 20,15мл раствора ЭДТА.

Контрольная работа 3
9. Атомно-абсорбционный анализ. Сущность метода.
22. Полуколичественная оценка содержания элементов с помощью стилоскопа и спектрографа.
44. Экстракционно-фотометрический метод определения концентрации веществ. Основные количественные характеристики экстракции и их значение.
45. Виды колебаний в инфракрасной области и их характеристика.
66. Спектры поглощения фотометрируемого соединения MR и добавленного в избытке фотометрического реагента R перекрываются. Объясните, при какой эффективной длине волны света необходимо проводить фотометрическое определение.
79. Люминесцентное определение концентрации веществ методом сравнения. Ограничения метода.
85. Количественная основа прямых люминесцентных методов анализа. Вывод уравнения линейной зависимости: Iлюм=κ∙с.
97. Измерения оптической плотности раствора в кюветах с толщиной слоя 2см и 5см составили, соответственно, 0,2 и 0,5. Какой вывод из этих данных можно сделать относительно соблюдения основного закона светопоглощения?

Контрольная работа 4
21. Что означает явление концентрационной поляризации в полярографии?
24. Охарактеризуйте электроды 1-го и 2-го рода. Как рассчитывают величину окислительно-восстановительного потенциала таких электродов?
26. Почему концентрация полярографического фона должна значительно превышать концентрацию определяемого иона?
48. Почему при прямых и косвенных кулонометрических определениях необходим 100% выход по току?
64. Раствора Fe(II) потенциометрическим методом оттитрован раствором Ce(IV) до потенциала 0,83В. Сколько процентов Fe(II) осталось неоттитровано, если стандартный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) равен 0,77В.
79. Газовая и газо-жидкостная хроматография. Сущность и назначение.
85. Графическое (на хроматограмме) время удерживание компонентов составило, соответственно, 3, 5, и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов в смеси.

Дата выполнения: 21/05/2011

Вариант Т

Контрольная работа 1
Вариант 18
1. Каковы причины адсорбции ионов на поверхности осадка? Какие ионы адсорбируются осадком в первую очередь? Способы устранения мешающего влияния адсорбции.
2. Почему осадок MgNH4PO4 промывают не чистой водой, а разбавленным водным раствором аммиака? Почему осаждение Mg2+ в виде MgNH4PO4 ведут в присутствии NH4Cl?
3. Из 25,00 мл раствора сульфата меди получен осадок тиоцианата меди CuSCN массой 0,2144 г. Вычислите массовую концентрацию меди в растворе.
4. Вычислите массу потери осадка сульфата свинца при его промывании:
а) 200 мл воды
б) 200 мл 0,001М раствора H2SO4

Контрольная работа 2
Вариант 11
1. Требования к реакциям, используемым в титриметрическом анализе. Классификация титриметрических методов анализа по типу используемой реакции.
2. Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия (КМпO4). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации КМпO4 (fэкв = 1/5) по результатам титрования.
3. Какой объем воды необходимо добавить к 1,0л 0,24М раствора HCl, чтобы приготовить 0,20М раствор?
4. На титрование раствора магния, приготовленного растворением навески MgSO4 массой 0,1250г, израсходовали 21,10 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию раствора ЭДТА и его титр.

Контрольная работа 3
9. Атомно-абсорбционный анализ. Сущность метода.
22. Полуколичественная оценка содержания элементов с помощью стилоскопа и спектрографа.
44. Экстракционно-фотометрический метод определения концентрации веществ. Основные количественные характеристики экстракции и их значение.
45. Виды колебаний в инфракрасной области и их характеристика.
66. Спектры поглощения фотометрируемого соединения MR и добавленного в избытке фотометрического реагента R перекрываются. Объясните, при какой эффективной длине волны света необходимо проводить фотометрическое определение.
79. Люминесцентное определение концентрации веществ методом сравнения. Ограничения метода.
85. Количественная основа прямых люминесцентных методов анализа. Вывод уравнения линейной зависимости: Iлюм=κ∙с.
97. Измерения оптической плотности раствора в кюветах с толщиной слоя 2см и 5см составили, соответственно, 0,2 и 0,5. Какой вывод из этих данных можно сделать относительно соблюдения основного закона светопоглощения?

Контрольная работа 4
21. Что означает явление концентрационной поляризации в полярографии?
24. Охарактеризуйте электроды 1-го и 2-го рода. Как рассчитывают величину окислительно-восстановительного потенциала таких электродов?
26. Почему концентрация полярографического фона должна значительно превышать концентрацию определяемого иона?
48. Почему при прямых и косвенных кулонометрических определениях необходим 100% выход по току?
64. Раствора Fe(II) потенциометрическим методом оттитрован раствором Ce(IV) до потенциала 0,83В. Сколько процентов Fe(II) осталось неоттитровано, если стандартный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) равен 0,77В.
79. Газовая и газо-жидкостная хроматография. Сущность и назначение.
85. Графическое (на хроматограмме) время удерживание компонентов составило, соответственно, 3, 5, и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов в смеси.

Дата выполнения: 30/05/2011

Вариант У

Контрольная работа 1
Вариант 19
1. Какие условия необходимо создавать при получении аморфных осадков?
2. Что такое гравиметрический фактор и как его величина влияет на погрешность определения. Покажите расчетом, в каком случае потеря 1 мг осадка скажется на результатах анализа сильнее: при определении фосфора в виде Mg2P2O7 или в виде (NH4)3PO4×12MoO3?
3. Рассчитайте массовую долю железа в руде, если из навески руды массой 0.7020 г получено 0.4344г Fе2O3.
4. Ионы бария осадили стехиометрическим количеством сульфат-ионов из раствора общим объемом 200 мл. Рассчитайте массу бария, оставшегося в растворе. Можно ли считать осаждение полным?

Контрольная работа 2
Вариант 10
1. Дайте определения понятий эквивалента, фактора и числа эквивалентности. Какова формула эквивалента щавелевой кислоты при титровании ее раствором гидроксида натрия до средней соли (Nа2С2O4).
2. В каких случаях применяют способ титрования заместителя (вытеснительное титрование) в комплексонометрии и как он осуществляется? Приведите примеры.
3. Какую навеску реактива гидроксида натрия с массовой долей NaOH 93% необходимо добавить к 10 л 0.1945 М раствора NaОН, чтобы получить 0.2000 М раствор?
4. К навеске дихромата калия (K2Cr2O7) массой 0.1100 г добавили избыток иодида калия и хлороводородную кислоту. Выделившийся иод (I2) оттитровали 20.00 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). Вычислите молярную концентрацию раствора Na2S2O3 и титр Na2S2O3 по иоду (T (Na2S2O3/I2)).

Контрольная работа 3
10. Выполнение качественного анализа по спектру железа на спектрографе.
26. Фактор (коэффициент) контрастности фотопластинки, его назначение и экспериментальное определение.
46. Фотометрическое титрование. Сущность метода, назначение. Кривые титрования.
48. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии применение метода базисных линий не обязательно?
65. Способы устранения мешающего влияния сопутствующих компонентов без их отделения.
80. Что представляет собой резонансная люминесценция? Чем обусловлено антистоксово свечение?
103. Условный коэффициент чувствительности (коэффициент Сендела) ms для светопоглощающего соединения Fe2R составляет 0.002 мкг/см². Найти для этого соединения величину кажущегося молярного коэффициента поглощения ελ фотометрируемого соединения.
109. Относительная интенсивность люминесценции стандартного раствора при концентрации 0,02 мкг/мл равна 100 единицам по шкале регистрирующего прибора. Какую концентрацию имеет исследуемый раствор, если при тех же условиях измерения его относительная интенсивность люминесценции составила 80 единиц?

Контрольная работа 4
25. Назовите ион-селективные (мембранные) электроды. Принцип их действия и назначение.
29. Каким функциональным уравнением связаны предельный диффузионный ток и концентрация деполяризатора в полярографии?
30. В чем выражаются преимущества и недостатки ртутного капающего и твердых (в том числе металлических) электродов, применяемых в полярографии?
50. Почему возможности прямой кулонометрии имеют ограничения?
65. В каком интервале pH при кулонометрическом титровании 1х10^-3 М раствора НСl необходимо зафиксировать конечную точку титрования, чтобы погрешность титрования не превышала ± 1%?
80. Бумажная осадочная хроматография. Сущность и назначение.
86. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.

Вариант Ф

Контрольная работа 3
10. Выполнение качественного анализа по спектру железа на спектрографе.
26. Фактор (коэффициент) контрастности фотопластинки, его назначение и экспериментальное определение.
46. Фотометрическое титрование. Сущность метода, назначение. Кривые титрования.
48. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии применение метода базисных линий не обязательно?
65. Способы устранения мешающего влияния сопутствующих компонентов без их отделения.
80. Что представляет собой резонансная люминесценция? Чем обусловлено антистоксово свечение?
103. Условный коэффициент чувствительности (коэффициент Сендела) ms для светопоглощающего соединения Fe2R составляет 0.002 мкг/см². Найти для этого соединения величину кажущегося молярного коэффициента поглощения ελ фотометрируемого соединения.
109. Относительная интенсивность люминесценции стандартного раствора при концентрации 0,02 мкг/мл равна 100 единицам по шкале регистрирующего прибора. Какую концентрацию имеет исследуемый раствор, если при тех же условиях измерения его относительная интенсивность люминесценции составила 80 единиц?

Контрольная работа 4
25. Назовите ион-селективные (мембранные) электроды. Принцип их действия и назначение.
29. Каким функциональным уравнением связаны предельный диффузионный ток и концентрация деполяризатора в полярографии?
30. В чем выражаются преимущества и недостатки ртутного капающего и твердых (в том числе металлических) электродов, применяемых в полярографии?
50. Почему возможности прямой кулонометрии имеют ограничения?
65. В каком интервале pH при кулонометрическом титровании 1х10^-3 М раствора НСl необходимо зафиксировать конечную точку титрования, чтобы погрешность титрования не превышала ± 1%?
80. Бумажная осадочная хроматография. Сущность и назначение.
86. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.

Вариант Х

Контрольная работа 1
Вариант 21
1. Какими причинами обусловлено загрязнение кристаллических и аморфных осадков7 Как устранить эти загрязнения?
2. Сформулируйте условия образования и растворения осадка. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,2М раствора NaCl и 0,1М раствора AgNo3?
3. Рассчитайте массу алюминия анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы Al(C9H6NO)3 равна 0,1920 г?
4. Вычислите массовую долю потери при промывании осадка BaSO4 массой 0,4200 г:
а)250 мл воды
б)250 мл 0,001М раствора Na2So4.

Контрольная работа 2
Вариант 08
1. Дайте определение понятия стандартного раствора. Укажите способы выражения концентрации стандартных растворов.
2. Обратимые окислительно-восстановительные индикаторы. Рассчитайте интервал перехода окраски фенилантраниловой кислоты.(EInd. =1,08B, переход осуществляется при участии одного электрона.
3. Какой объем хлороводородной кислоты (HCl) плотностью 1,19 г/см3 и массовой долей 38,82% следует взять длоя приготовления 1500 мл 0,2М раствора?
4. При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0мл его окислили до трехвалентного состояния, осадили аммиаком, отделили осадок гидроксида железа(III) от раствора и после растворения в хлороводородной кислоте оттитровали 5,14мл 0,005505М раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию железа в воде.

Контрольная работа 3
11. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в методе эмиссионной фотометрии пламени.
19. Количественное определение элементов методом 3-х эталонов на спектрографе.
47. Качественная идентификация предполагаемых светопоглощающих соединений.
49. Основные фотометрические характеристики, их взаимосвязь.
61. Правило аддитивности оптических плотностей и его практическое использование.
82. Назначение и достоинство люминесцентных методов. Какие у них недостатки?
101. 20мл раствора соли меди фотометрически титруют 1*10(-5)М раствором реагента R, образующего с ионами меди комплекс состава CuR3. Эквивалентный объем реагента-титранта составил 4,8мл. Вычислить массовое содержание меди в анализируемом растворе.
110. При определении неизвестной концентрации вещества люминесцентным методом на верхнем предельном участке градуировочного графика она составила 1мкг/мл. При добавлении к анализируемому раствору 0,1vru этого же вещества, измеренная интенсивность уменьшилась. Соответствует ли действительности найденная концентрация вещества 1мкг/мл?

Контрольная работа 4
34. В чем состоит различие между активными и инертными металлическими электродами?
36. Способы определения потенциала полуволны в полярографии.
37. В чем сущность полярографического определения веществ методом сравнения? Требование, предъявляемое к методу сравнения.
51. Что является аналитическим сигналом при количественном вольтамперометрическом определении веществ?
66. Значение потенциала хлорсеребряного электрода при концентрациях хлоридов 100 и 200мкг/л составили соответственно 3,0 и 3,0мВ. Определить концентрацию хлоридов в растворе, если измеренное значение потенциала составило 5,0мВ.
81. Характеристика и математическое описание хроматографических параметров: коэффициент перемещения, коэффициент распределения,коэффициент селективности.
87. Приведенное время удерживания стандартных веществ A, B и С на хроматограмме составляет, соответственно, 6, 12 и 18см. При анализе пробы время выхода индифферентного компонента на хроматограмме составило 6см, а компонента пробы-18 см. Какой компонент содержится в пробе?

Дата выполнения: 22/03/2010

Вариант Ц

Контрольная работа 1
Вариант 22
1. Что такое окклюзия? Как влияет скорость добавления осадителя на количество окклюдированных осадком примесей? Как можно уменьшить окклюзию?
2. Выведите формулу для расчета растворимости соединения MpAq. Рассчитайте растворимость:
а) фосфата цинка;
б) хромата серебра.
3. Какой объем 0,25 М раствора (NH4)2C2O4 потребуется для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,7 г СаСО3?
4. К 50 мл 0,02 М раствора CaCl2 прибавили 50 мл 0,03 М раствора K2SO4. Сколько граммов Са2+ останется при этом растворе? Пригодны ли осадки, подобные CaSO4, в качестве осаждаемой форме в гравиметрическом анализе?

Контрольная работа 2
Вариант 07
1. Какие реагенты называют комплексонами? Укажите особенности стехиометрии реакций комплексонами (III) с ионами металлов разных зарядов.
2. Перманганатометрическое определение ионов железа (II). Укажите условия титрования, приведите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования.
3. Рассчитайте массу навески реактива тиосульфата натрия (Na2S2O3х5H2O), необходимую для приготовления 1500 мл раствора с титром по иоду (Т (Na2S2O3 /I2)) 0,015 г/мл.
4. К раствору, содержащему 0,7500 г дигидрата щавелевой кислоты (Н2С2О4 2H2O) прибавили 25,00 мл раствор гидроксида калия (КОН), остаток которого оттитровали 4,02 мл 0,1250 М раствора хлороводородной кислоты (HCl). Рассчитайте молярную концентрацию КОН.

Контрольная работа 3
11. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в методе эмиссионной фотометрии пламени.
19. Количественное определение элементов методом 3-х эталонов на спектрографе.
47. Качественная идентификация предполагаемых светопоглощающих соединений.
49. Основные фотометрические характеристики, их взаимосвязь.
61. Правило аддитивности оптических плотностей и его практическое использование.
82. Назначение и достоинство люминесцентных методов. Какие у них недостатки?
101. 20мл раствора соли меди фотометрически титруют 1*10(-5)М раствором реагента R, образующего с ионами меди комплекс состава CuR3. Эквивалентный объем реагента-титранта составил 4,8мл. Вычислить массовое содержание меди в анализируемом растворе.
110. При определении неизвестной концентрации вещества люминесцентным методом на верхнем предельном участке градуировочного графика она составила 1мкг/мл. При добавлении к анализируемому раствору 0,1vru этого же вещества, измеренная интенсивность уменьшилась. Соответствует ли действительности найденная концентрация вещества 1мкг/мл?

Контрольная работа 4
34. В чем состоит различие между активными и инертными металлическими электродами?
36. Способы определения потенциала полуволны в полярографии.
37. В чем сущность полярографического определения веществ методом сравнения? Требование, предъявляемое к методу сравнения.
51. Что является аналитическим сигналом при количественном вольтамперометрическом определении веществ?
66. Значение потенциала хлорсеребряного электрода при концентрациях хлоридов 100 и 200мкг/л составили соответственно 3,0 и 3,0мВ. Определить концентрацию хлоридов в растворе, если измеренное значение потенциала составило 5,0мВ.
81. Характеристика и математическое описание хроматографических параметров: коэффициент перемещения, коэффициент распределения,коэффициент селективности.
87. Приведенное время удерживания стандартных веществ A, B и С на хроматограмме составляет, соответственно, 6, 12 и 18см. При анализе пробы время выхода индифферентного компонента на хроматограмме составило 6см, а компонента пробы-18 см. Какой компонент содержится в пробе?

Вариант Ч

Контрольная работа 3
12. Определение почернения спектральной линии на фотопластинке с помощью микрофотометра.
27. Качественная идентификация отдельных (предполагаемых) элементов с помощью стилоскопа без использования его дисперсной кривой.
50. Чем характеризуется контрастность фотометрических реакций и реагентов? Понятие о достаточной контрастности.
51. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии применение базисных линий обязательно?
62. Экспериментальное подтверждение соблюдения основного закона светопоглощения.
83. Спектр люминесценции. Общая характеристика.
98. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1 см и 2 см, составила, соответственно, 0,5 и 0,9. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне?
111. При люминесцентном титровании с индикатором ионов Al3+ 0,1M раствором NaF по реакции Al3+ + 3NaF - AlF3 + 3Na+ эквивалентный объем титранта составил 3,5 мл. Определить массу Al.

Контрольная работа 4
38. В чем сущность полярографического определения веществ методом добавок? Требование, предъявляемое к методу добавок.
39. Какой параметр используется в качественном полярографическом анализе?
42. Какой обмен с раствором происходит на поверхности мембранного электрода?
52. Как изменится потенциал платинового электрода в растворе смеси Fe(II) и Fe(III) при добавлении в раствор сульфат-ионов, образующих комплексы с Fe(III)?
67. Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН при постоянном токе 10 мА. Точка эквивалентности анализируемого раствора достигается за 3 мин. Рассчитать содержание HCl в анализируемом растворе.
82. Теоретические критерии последовательности расположения зон осадков определяемых компонентов на хроматограмме в бумажной осадочной хроматографии. В каком случае таким критерием может служить произведение растворимости осадка?
88. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно, 3, 6, и 10 см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

Вариант Ш

Контрольная работа 1
Вариант 24
1. Как влияет на растворимость осадка присутствие посторонних электролитов (ионная сила раствора)? Что такое солевой эффект? Рассчитайте растворимость гидроксида магния в 0,05М растворе хлорида калия и сравните с растворимостью в чистой воде.
2. Какие фильтры применяют в гравиметрии для отделения осаждаемой формы? Почему для фильтрования осадка AgCl предпочтительнее использовать не бумажные фильтры, а стеклянные фильтрующие тигли?
3. Вычислите массовую долю MgSO4•7Н2О в техническом препарате сульфата магния, если из навески его массой 0,4285 г получено 0,1920 г Mg2P2O7.
4. Вычислите массу потери осадка MgNH4PO4 при промывании его 250 мл воды.

Контрольная работа 2
Вариант 05
1. Рассчитайте скачок титрования и выберите индикатор при титровании 0,1М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) 0,1М раствором гидроксида натрия (NaOH). Допустимая погрешность ± 0,1%.
2. Как проводится определение хлорид-ионов методом Фольгарда? Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массовой концентрации хлорид-ионов.
3. Рассчитайте массу навески препарата этилендиаминтетраацетата натрия (Na2Cl0H14O8N2•2H2O), необходимую для приготовления 500 мл 0,020 М раствораЭДТА.
4. Для определения оксида кальция (СаО) навеску известняка массой 0,2010 г растворили в кислоте и обработали 25,00 мл 0,1045 н. раствора щавелевой кислоты (H2С2О4). Остаток которой оттитровали 4,10 мл 0,1250 н. раствора перманганата калия (КMпО4). Рассчитайте массовую долю СаО в известняке.

Контрольная работа 3
12. Определение почернения спектральной линии на фотопластинке с помощью микрофотометра.
27. Качественная идентификация отдельных (предполагаемых) элементов с помощью стилоскопа без использования его дисперсной кривой.
50. Чем характеризуется контрастность фотометрических реакций и реагентов? Понятие о достаточной контрастности.
51. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии применение базисных линий обязательно?
62. Экспериментальное подтверждение соблюдения основного закона светопоглощения.
83. Спектр люминесценции. Общая характеристика.
98. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1 см и 2 см, составила, соответственно, 0,5 и 0,9. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне?
111. При люминесцентном титровании с индикатором ионов Al3+ 0,1M раствором NaF по реакции Al3+ + 3NaF - AlF3 + 3Na+ эквивалентный объем титранта составил 3,5 мл. Определить массу Al.

Контрольная работа 4
38. В чем сущность полярографического определения веществ методом добавок? Требование, предъявляемое к методу добавок.
39. Какой параметр используется в качественном полярографическом анализе?
42. Какой обмен с раствором происходит на поверхности мембранного электрода?
52. Как изменится потенциал платинового электрода в растворе смеси Fe(II) и Fe(III) при добавлении в раствор сульфат-ионов, образующих комплексы с Fe(III)?
67. Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН при постоянном токе 10 мА. Точка эквивалентности анализируемого раствора достигается за 3 мин. Рассчитать содержание HCl в анализируемом растворе.
82. Теоретические критерии последовательности расположения зон осадков определяемых компонентов на хроматограмме в бумажной осадочной хроматографии. В каком случае таким критерием может служить произведение растворимости осадка?
88. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно, 3, 6, и 10 см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

Дата выполнения: 12/04/2011

Вариант Ю

Контрольная работа 1
Вариант 27
1. Чем объясняется влияние величины pH раствора на полноту осаждения малорастворимых соединений? В каких случаях это влияние проявляется в значительной степени, в каких оно почти не сказывается? Укажите растворимость каких соединений – BaSO4, CaCO3, AgCl, ZnS – не зависит от кислотности раствора.
2. Как влияет порядок сливания растворов на предпочтительную адсорбцию катионов и анионов? Какие ионы будут адсорбироваться на поверхности осадка в начале осаждения:
а) BaCl2 раствором Na2SO4;
б) Na2SO4 раствором BaCl2?
3. Из навески фосфорита, содержащего 20% P2O5, получили 0,30г пирофосфата магния Mg2P2O7. Рассчитайте массу навески фосфорита.
4. Вычислите растворимость BaSO4 в 0,01М растворе Na2SO4 без учета и с учетом ионной силы раствора.

Контрольная работа 2
Вариант 02
1. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода и показатель титрования индикатора. Принцип выбора индикатора.
2. Поясните способ титрования заместителя на примере перманганатометрического определения кальция Ca2+. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы кальция по данным титрования.
3. Рассчитайте массу навески соли нитрата серебра, необходимую для приготовления 800мл раствора AgNO3 с титром по хлору равным 0,003682г/мл.
4. К раствору хлорида алюминия добавили 25,00мл 0,1000М раствора ЭДТА, остаток которого оттитровали 12,50мл 0,05000М раствора сульфата цинка с индикатором ксиленоловым оранжевым в присутствии ацетатного буферного раствора. Рассчитайте массу хлорида алюминия в растворе.

Контрольная работа 3
14. Определение фактора (коэффициента) контрастности фотопластинки.
54. Одновременное спектрофотометрическое определение 2-х компонентов при их совместном присутствии. Спектры перекрываться полностью.
55. Критерии определения положения заместителей атомов водорода в бензольном кольце по инфракрасным спектрам.
60. Почему при анализе по инфракрасным спектрам обычно не используют водные растворы?
64. Требования, предъявляемые к фотометрическим реагентам, при их выборе для проведения анализа.
86. Тушение люминесценции. Виды тушения.
100. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1 см и 2 см .составила, соответственно, 0,4 и 0,8. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне?
112. Минимальное значение интенсивности люминесценции, регистрируемое прибором, с учетом квантового выхода составило 0,01% от интенсивности возбуждающего света. Найти минимальную концентрацию люминесцирующего вещества при измерениях в кювете с толщиной слоя 1 см. Молярный показатель поглощения возбуждающего света равен 1*10(5) л*моль(-1)см(-1)

Контрольная работа 4
10. В чем различие между режимом электролитической ячейки и гальванического элемента в работе электрохимической ячейки?
34. В чем состоит различие между активными и инертными металлическими электродами?
45. Что означает понятие поляризации электрода? Охарактеризуйте идеально поляризуемый и не поляризуемый электроды.
55. Какие факторы, кроме потенциала полуволны, необходимо учитывать при качественной идентификации веществ вольтамперметрическим методом по полярографическим спектрам?
69. Определить за какое время при электролизе раствора FeCl3 выделится 0,1 г железа, если ток равен 4 А?
70. Тонкослойная хроматография. Сущность и назначение.
90. Коэффициент селективности а двух разделяемых компонентов А и В равен 3. Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 9 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.

Вариант Я

Контрольная работа 1
Вариант 28
1. Что происходит при созревании ("старении") осадка? Можно ли оставлять созревать аморфные осадки?
2. Обоснуйте условия осаждения SO4 раствором BaCl2. Почему это осаждение ведут в присутствии HCl и из горячего раствора? Выведите формулу для вычисления массы SO4 по результатам анализа.
3. Какую массу вещества, содержащего около 20% NaCl и 30% KCl, следует взять для получения 0,30 г AgCl?
4. Вычислите растворимость AgCl в 0,01М раствора MgCl2.

Контрольная работа 2
Вариант 01
1. В чем состоит сущность титриметрического анализа? Что такое точка эквивалентности и конечная точка титрования? Как рассчитывают результат титриметрического анализа?
2. Напишите уравнение реакции ЭДТА с ионами металлов разных зарядов. Устойчивость комплексонатов металлов. Чем она характеризуется и от чего зависит?
3. Рассчитайте массу навески соли AgNO3, необходимую для приготовления 800 мл 0,0500М раствора нитрата серебра.
4. К раствору сульфита натрия прибавили 30,00 мл раствора иода. На титрование остатка израсходовали 21,00 мл 0,1200М раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте массу Na2SO3 в анализируемом растворе, если известно, что 1,000 мл I2 эквивалентен 1,050 Na2S2O3.

Контрольная работа 3
14. Определение фактора (коэффициента) контрастности фотопластинки.
54. Одновременное спектрофотометрическое определение 2-х компонентов при их совместном присутствии. Спектры перекрываться полностью.
55. Критерии определения положения заместителей атомов водорода в бензольном кольце по инфракрасным спектрам.
60. Почему при анализе по инфракрасным спектрам обычно не используют водные растворы?
64. Требования, предъявляемые к фотометрическим реагентам, при их выборе для проведения анализа.
86. Тушение люминесценции. Виды тушения.
100. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1 см и 2 см .составила, соответственно, 0,4 и 0,8. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне?
112. Минимальное значение интенсивности люминесценции, регистрируемое прибором, с учетом квантового выхода составило 0,01% от интенсивности возбуждающего света. Найти минимальную концентрацию люминесцирующего вещества при измерениях в кювете с толщиной слоя 1 см. Молярный показатель поглощения возбуждающего света равен 1*10(5) л*моль(-1)см(-1)

Контрольная работа 4
10. В чем различие между режимом электролитической ячейки и гальванического элемента в работе электрохимической ячейки?
34. В чем состоит различие между активными и инертными металлическими электродами?
45. Что означает понятие поляризации электрода? Охарактеризуйте идеально поляризуемый и не поляризуемый электроды.
55. Какие факторы, кроме потенциала полуволны, необходимо учитывать при качественной идентификации веществ вольтамперметрическим методом по полярографическим спектрам?
69. Определить за какое время при электролизе раствора FeCl3 выделится 0,1 г железа, если ток равен 4 А?
70. Тонкослойная хроматография. Сущность и назначение.
90. Коэффициент селективности а двух разделяемых компонентов А и В равен 3. Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 9 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра инженерной защиты окружающей среды
Ю.В. Крыжановская, Л.Н. Татарникова,
А.С. Князев, В.И. Редин
Аналитическая химия.
Физико-химические методы анализа
Учебное пособие для студентов
заочной формы обучения
специальности 280202 -
Инженерная защита окружающей среды
Санкт-Петербург
2008

Стоимость выполнения одного варианта контрольной работы составляет ... руб
Готовы следующие варианты:

Вариант 01

Задача 1
Открываемый минимум ионов Ag+ соляной кислоты равен 0,1 мкг. Предельное разбавление раствора равно 10000 мл/г. Вычислить минимальный объем исследуемого раствора.

Задача 16(15)
Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал:
Na+, Pb2+, Fe3+, Sn2+, SO3(2-)

Задача 18
Как перевести сульфаты катионов третьей аналитической группы в растворимое состояние?

Задача 33(1)
Вычислить рН растворов:
NaOH, массовая доля 0,2%

Задача 35
К 15 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты прибавлено 12 мл 0,15 М раствора формиата калия. Вычислить рН полученной смеси.

Задача 65
Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Ag2S = 2е... исходя из величины стандартного потенциала полуреакции Ag+ + e...

Задача 95
При определении алюминия массой 0,010 г один студент использовал гравиаметрический метод, основанный на осаждении аммиаком, другой - метод, основанный на осаждении оксихинолином. В каком случае можно ожидать более точный результат?

Задача 110
Какой объем соляной кислоты потребуется для осаждения серебра в виде AgCl из 0,2 г сплава, содержащего 22 %Ag, при использовании полуторного избытка осадителя?

Задача 125(1)
Построить кривые титрования и подобрать индикатор:
Определяемое вещество - 0,1 М НСООН
Титрант - 0,2 М КОН

Задача 127
К 20 мл 0,1 н HCl прилито 30 мл 0,1 н NaOH. Чему равен рН полученного раствора?

Задача 157
Какие титранты-окислители применяются в окислительно-восстановительных методах. Их характеристика и примеры определений с использованием титрантов-окислителей.

Задача 187
Навеска NaCl массой 2,4080 г раствора в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 20,35 мл раствора AgNO3. Вычислить массовое содержание хлора в образце.

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра инженерной защиты окружающей среды
В.И. Редин, Г.К. Ивахнюк
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и темы контрольных работ
для студентов заочной формы обучения по специальности 280202
"Инженерная защита окружающей среды"
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольной работы 1, 2, 3 на заказ составляет ___ руб.
Готовы следующие варианты:
Вариант 1, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 2, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 3, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 4, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 5, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 6, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 7, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 8, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 9, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 10, контрольная работа 1, 2, 3

Вариант 01

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора нитрата калия, в 2,5 литра которого содержится 3,5 г KNO3.
2.Напишите в ионной форме уравнение реакций: КОН + H2SO4→; СаСO3 + НСl→
3. Концентрацию ионов ОН- в растворе увеличили в 100 раз. Как изменится концентрация Н+?
4. Написать выражения ПР (произведение растворимости) для сульфата бария, карбоната серебра, гидроксида меди.
5.Что такое степень диссоциации электролитов, от каких факторов зависит ее величина?

Контрольная работа 2
1. Дайте общую характеристику катионов I аналитической группы.
2. Можно ли обнаружить катионы К+, Na+ в присутствии катиона NH4+?
3. Как понизить растворимость сульфатов кальция?
4. Открываемый минимум ионов Ag+ соляной кислотой равен 0,1 мкг. Предельное разбавление раствора составляет 10000 мл/г. Вычислить минимальный объем исследуемого раствора.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов NH4+ , Ва2+, Вi3+, Cd2+,СО32- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Будет ли выпадать осадок при пропускании H2S через 0,1М раствор К2[Cd(CN)4], если [S2-] = 10-2 М.

Контрольная работа 3
1. Содержание и общая оценка метода гравиметрического анализа. Сущность метода отгонки и метода осаждения. Основные этапы метода осаждения.
2. От каких факторов зависят размер и число частиц осадка?
3. Какой объем соляной кислоты (ρ=1,17 г/см3) потребуется для осаждения серебра в виде AgCl из 2,0 г сплава, содержащего 22% Ag, при использовании полуторного избытка осадителя?
4. Окислительно-восстановительный потенциал. Факторы, влияющие на величину потенциала.
5. К 25,00 мл раствора КОH неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора 0.1 н H2SO4 ( ). На титрование избытка раствора израсходовано 28,90 мл 0,1 н раствора NaOH. Какова нормальность раствора КОН?

Дата выполнения: 30/05/2011

Вариант 02

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора NaOH, в 300мл которого растворено 7,8г щелочи.
2. Напишите в ионной форме уравнения реакций:...
3. Как изменится рН воды при нагревании ее от 298 до 373К.
4. Как понизить растворимость труднорастворимого электролита.
5. Что такое коэффициент активности ионов, от каких факторов зависит его величина?

Контрольная работа 2
1. Дайте общую характеристику катионов II аналитической группы.
2. Какой реактив является групповым на II аналитическую группу катионов?
3. Какое свойство гидроксидов катионов IV группы позволило выделить их в отдельную аналитическую группу?
4. Минимальный объем исследуемого раствора, необходимый для открытия ионов меди действием раствора аммиака, равен 0,05мл. Открываемый минимум – 0,2мкг. Определить предельную концентрацию ионов меди в растворе.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов K+, Mn2+, F-, Ag+, PO43- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Рассчитать условную константу устойчивости Fe[H2PO4]4- при рН=5,0

Контрольная работа 3
1. Расчет результатов полученных при гравиметрическом анализе. Гравиметрический фактор.
2. Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?
3. Какой объем H2SO4 (ρ=1,24 г/см3) потребуется для превращения 0,350 г СаО в СаSO4.
4. Сущность метода окислительно-восстановительного титрования.
5. Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в воде и на ее титрование по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1 М раствора NaOH (К=0,9519). Определить массовую долю (в %) фосфорной кислоты в пересчете на Р2О5.

Вариант 03

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора HNO3 с массовой долей кислоты 33%.
2. Написать в ионной форме уравнение реакций:...
3. Как изменится концентрация H+ при изменении pH раствора на единицу?
4. Почему MnS растворяется в HCl и CH3COOH, а ZnS только в HCl?
5. Как зависит ионная сила раствора от концентрации ионов и их зарядов?

Контрольная работа 2
1. Дайте общую характеристику катионов III аналитической группы.
2. Какова сравнительная растворимость сульфатов катионов III группы?
3. Какой катион II группы оказывается с катионами III группы при анализе смеси катионов I-III групп?
4. Предельная концентрация ионов CN- в реакции с AgNO3 составляет 1:50000 г/мл. Вычислить открываемый минимум, если реакция удается с каплей 3∙10-4мл.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Na+, Pb2+, Ca2+, Ni2+, S2O32- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Имеются два 0,1М раствора [Ag(NH3)2]Cl и K[Ag(S2O3)]. В каком растворе концентрация ионов серебра больше?

Контрольная работа 3
1. Осаждаемая и гравиметрическая форма осадка. Основные требования, предъявляемые к ним.
2. Какими преимуществами обладают органические осадители перед неорганическими? Приведите примеры органических осадителей.
3. Вычислите массовую долю (%) Ag в сплаве, если из навески сплава массой 0,246г после соответствующей обработки получили 0,267г хлорида серебра.
4. Сущность метода комплексонометрического титрования.
5. Вычислить массовую долю (%) свободного SO3 в олеуме, если на титрование 1,20г олеума в присутствии метилового оранжевого израсходовано 49,25мл 0,52М раствора NaOH.

Вариант 04

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора хлорида кальция, в 1,9л которого содержится 4 моль СаCl2.
2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:...
3. Вычислить [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равно 10,5.
4. Как кислотность раствора влияет на осаждение солей, образованных слабыми кислотами?
5. Химическое равновесие. Закон действующих масс.

Контрольная работа 2
1. Дайте общую характеристику катионов IV аналитической группы.
2. Какая из реакций обнаружения катиона NH4+ является специфической?
3. Как переводят в раствор сульфаты III группы?
4. Предельное разбавление ионов Cа2+ в растворе равно 50000 мл/г, минимальный объем раствора, необходимый для открытия ионов Cа2+ действием оксалата аммония, равен 0,03 мл. Вычислить открываемый минимум.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Sr2+, Co2+, Mg2+, Cd2+, I- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Вычислить концентрацию ионов цинка в растворе содержащем 0,02 моль/л сульфата цинка и 0,1 моль/л аммиака.

Контрольная работа 3
1. Условия образования и растворения осадка. Основные факторы, влияющие на растворимость осадка.
2. Составьте схему гравиметрического определения магния в сплаве.
3. Какую массу Fe3O4 следует взять для получения 0,250 г Fe2O3?
4. Скачок титрования в методе окислительно-восстановительного титрования. Факторы, влияющие на величину скачка.
5. Вычислить концентрацию N2O5 (в г/л) раствора HNO3, если на титрование 20,00 мл раствора кислоты израсходовано 21,12 мл 0,11 М раствора NaOH.

Вариант 05

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальные концентрации раствора КОН в 300 мл которого растворено 15,6 г щелочи.
2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:...
3. Вычислить рН 0,05 М раствора серной кислоты.
4. Почему для практически полного осаждения иона из раствора необходим избыток осадителя.
5. Равновесие в растворах слабых электролитов, условия определяющие его установление.

Контрольная работа 2
1. Дайте общую характеристику ионов V аналитической группы.
2. Какие реактивы используют для обнаружения катиона К+? Можно ли катион К+ осадить практически полностью винной кислотой?
3. На чем основано растворение осадка AgCl в растворе аммиака?
4. Предельная концентрация ионов Ca2+ с оксалатом аммония равна 1:20000. Минимальный объем исследуемого раствора 1∙10-3 мл. Вычислить открываемый минимум ионов кальция в данной реакции.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Сu2+, Hg2+, Zn2+, CH3COO-,BrO3- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора К[Ag(CN) 2] с равным объемом 0,2 М раствора KI.

Контрольная работа 3
1. Механизм процесса осаждения. Условие количественного осаждения определяемого иона.
2. Составьте схему гравиметрического определения фосфора в апатите.
3. Вычислите фактор пересчета для вычисления массы HF, определяемого по схеме ...
4. Скачок титрования в методе кислотно-основного титрования. Какие факторы влияют на величину скачка?
5. Навеску мрамора 0,567 г растворена в 30,00 мл HCl (Т=0,02871). На титрование избытка HCl израсходовано 14,10 мл 0,882 н раствора NaOH. Определить массовое содержание примесей в образце ( в%)

Вариант 06

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты с массовой долей вещества 40%.
2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:...
3. Вычислить рН раствора гидроксида калия, если массовая доля КОН в растворе равна 1%
4. Что такое ионное произведение воды?
5. Буферные растворы, механизм их действия. Применение буферных смесей в анализе.

Контрольная работа 2
1. Дайте общую характеристику катионов VI аналитической группы.
2. Почему анализ катионов I группы начинают с обнаружения катиона NH4?
3. Можно ли практически полностью осадить катион Pb действием KI?
4. Предельная концентрация открытия иона Ca с пикриновой кислотой составляет 1:6500 г/мл, открываемый минимум 03 мкг. Вычислить минимальный объем.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Ag, NH4, Cr, SiO3, SO4 в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Рассчитать равновесную концентрацию [Ag(NH3)2] в 0,01М растворе AgNO3 в присутствии 2М NH3.

Контрольная работа 3
1. Условия получения кристаллических осадков. Способы укрупнения частиц. Осаждение из гомогенных растворов.
2. Составьте схему гравиметрического определения никеля в стали.
3. Вычислить фактор пересчета для вычисления массы мышьяка, определяемого по схеме ...
4. Основные требования предъявляемые к стандартным (установочным) веществам, используемым в методе кислотно-основного титрования.
5. К 50,00 мл 0,2 н раствора HCl (К=9,9500) прибавлено 25,00 мл раствора NaOH неизвестной концентрации. При этом среда раствора осталась кислой. На титрование оставшейся кислоты затрачено 2,50 мл 0,1 н раствора КОН(К=1,2780). Определить поправочный коэффициент и концентрацию NaOH.

Вариант 07

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора сульфата натрия в 0,8 л которого содержится 2 моль соли.
2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:...
3. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления 500 мл раствора, рН которого равен 8,5?
4. Водородный и гидроксильный показатели.
5. Комплексообразование в водных растворах. Применение комплексных соединений в качественном анализе.

Контрольная работа 2
1. Дайте общую характеристику аналитических групп анионов.
2. Как можно удалить катион NH4+ из анализируемого раствора? Как проверить полноту удаления иона NH4+ ?
3. Для каких катионов IV группы характерны окислительно-восстановительные реакции?
4. Открываемый минимум ионов Cu2+ в растворе объемом 0,05 мл составляет 0,2 мкг. Вычислить предельное разбавление раствора.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов К+, Вa2+, Al3+, Sn2+, SO32- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Константа неустойчивости иона [CdI4]2- составляет 7,94x10^-7. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе К2[CdI4], содержащем 0,1 моль KI в 1 литре раствора.

Контрольная работа 3
1. Условия получения аморфных осадков. Образование и коагуляция коллоидных растворов. Пептизация осадка.
2. Составьте схему гравиметрического определения серы в руде.
3. Вычислите фактор пересчета для определения Р2О5, если анализ выполняли по схеме Р2О5 → РО43- → (NH4)3РО4 → PbMoO4.
4. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода и показатель титрования индикатора. Принцип выбора индикатора.
5. На титрование раствора, содержащего 3,12 г технического КОН, израсходовали 27,45 мл раствора HCl [T(HCl/NaOH) = 0,07862]. Вычислить массовую долю (в %) КОН в образце.

Вариант 08

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальные концентрации раствора хлорида магния в 1,5 л которого растворено 25,0 г соли.
2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:...
3. Вычислить рН 10% раствора аммиака.
4. Гидролиз солей, факторы влияющие на этот процесс.
5. Окислительно-восстановительные реакции и их применение в качественном анализе.

Контрольная работа 2
1. Дайте краткую характеристику систематического и дробного методов анализа.
2. Какие анионы образуются при окислении Cr3+ в щелочной и кислой среде.
3. Какими свойствами обладают гидроксиды катионов V группы?
4. Открываемый минимум ионов Bi3+ с α-нафтиламином составляет 1 мкг. Минимальный объем раствора соли висмута равен 0,001 мл. Вычислить предельную концентрацию и предельное разбавление исследуемого раствора.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Na+, Ca2+, Ni2+,S2O32- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Константа неустойчивости иона [Ag(СN)2]-, составляет 1,0∙10-21. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,01 М растворе К[Ag(СN)2], содержащем, кроме того, 0,05 моль NaCN в 1 л. Степень диссоциации соли принять равной 1.

Контрольная работа 3
1. Загрязнение осадков примесями. Виды соосаждения. Послеосаждение. Способы уменьшения соосаждения.
2. Составьте схему гравиметрического определения молибдена в сплаве.
3. Из навески 1,225 г суперфосфата получили прокаленный осадок CaSO4 массой 0,376 г. вычислить массовую долю (%) Са3(РО4)2 в суперфосфате.
4. Классификация методов титриметрического анализа по способу титрования. Сущность прямого, обратного титрования и титрования заместителя.
5. На титрование раствора, полученного разбавлением 1,000 мл H2SO4 плотность. 1,716 г/см3, расходуется 49,00 мл 0,5 Н раствора NaOH (К=1,1280). Вычислить массовое содержание SO3 в образце.

Дата выполнения: 19/03/2012

Вариант 09

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора гидроксида лития с массовой долей вещества 21%.
2. Напишите в ионной форме уравнения реакций...
3. Вычислить концентрацию H+, рН и pOH, если OH- равна 7*10-10моль/л.
4. Типы гидролиза солей.
5. Какие из перечисленных ионов могут быть в реакции окисления-восстановления окислителями, какие восстановителями: Fe2+, Cr2O72-, SO32-, S2-, NO2-, Mn2+, CrO2-, Sn4+, I-, BrO3-?

Контрольная работа 2
1. Типы аналитических реакций, предел обнаружения. Какие существуют способы повышения чувствительности реакции обнаружения?
2. Какие катионы V группы можно обнаружить дробным методом, а какие с помощью окислительно-восстановительных реакций?
3. При помощи какого реактива можно осадить ионы меди в виде сульфида?
4. Открываемый минимум реакции Ni2+ c иметилглиоксимом равен 0,16мкг. Предельное разбавление составляет 300 000мл/г. Вычислить минимальный обьем.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Co2+, Zn2+, Sr2+, Cd2+, NO3- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Рассчитать условную константу устойчивости Fe[H2PO4]4- при рН=5,0

Контрольная работа 3
1. Выбор осадителя для осаждения определяемого иона. Преимущества органических осадителей.
2. Составьте схему гравиметрического определения кобальта в сплаве.
3. Технический хлорид бария содержит около 97% BaCl2*2H2O. Какую навеску его следует взять для 0,3г BaSO4.
4. Требования к реакциям, используемым в титрометрическом анализе. Классификация титриметрических методов по типу используемой реакции.
5. Навеска NaCl массой 2,41г растворена в мерной колбе на 500мл. На титрование 25,00мл полученного раствора расходуется 20,35мл 0,1н раствора AgNO3 (K=0.9860). Вычислить массовое содежание Cl в образце (в %).

Вариант 10

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальные концентрации раствора нитрата магния, в 2 литра которого содержится 2 моль соли.
2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:...
3. Вычислить рН 1,5 М раствора хлороводородной кислоты.
4. Условия образования и растворения осадков.
5. Электрохимические реакции. Электродный потенциал.

Контрольная работа 2
1. Условия проведения аналитических реакций.
2. При действии на смесь катионов IV – VI групп избытка щелочи и пероксида водорода образовался черно-бурый осадок. Присутствие каких катионов возможно?
3. Почему анионы I группы нельзя осаждать BaCl2 в кислой среде?
4. Предельная концентрация реакции иона Ni2+ с диметилглиоксимом составляет 1:500000 г/мл. Вычислить открываемый минимум, если известно, что реакция удается с каплей объемом 0,001 мл.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов Sb3+, Fe3+, Sn2+, Al3+,NO2- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]Cl, если константа неустойчивости комплексного иона равна 5,89∙10-8. Раствор соли содержит 5г/л NH3.

Контрольная работа 3
1. Фильтрование, промывание, высушивание и прокаливание осадка. Условия проведения этих стадий анализа.
2. Составьте схему гравиметрического определения кремния в сплаве.
3. Какой объем 0,5 М раствора Na2HPO4 потребуется для осаждения Mg в виде MgHPO4 из сплава, содержащего 90% магния.
4. Сущность титриметрического анализа. Точка эквивалентности и конечная точка титрования.
5. Сколько граммов чистого серебра следует растворить в азотной кислоте и разбавить в мерной колбе емкостью 100 мл, чтобы на титрование полученного раствора расходовалось столько же миллилитров раствора NH4CNS (T=0,00400).

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра аналитической химии
Л.М. Аладжалова, Д.В. Зарембо
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Учебное пособие
для бакалавров 2-го курса
1 и 2 факультетов заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2013

Стоимость выполнения контрольной работы на заказ ... руб
Готовы следующие варианты:

Вариант А1

1. Объясните влияние относительного пересыщения раствора на структуру и дисперсность осадков.
2. Вычислите массу навески силиката с массовой долей кремния 11%, которую нужно взять для получения 0,1024г прокаленного осадка SiO₂.
3. Комплексонометрическое определение жесткости воды. Вычислите общую жесткость воды (q_общ.; ммоль/л), если на титрование 100,0 мл этой воды израсходовали 16,20 мл 0,04424 М раствора ЭДТА.
4. При анализе 0,2512 г железосодержащей руды на титрование железа (II) израсходовали 28,15 мл раствора перманганата калия с титром (Т(КMn₄O₄)), равным 0,002218 г/мл. Вычислите массовую долю железа в руде.

Вариант А2

1. Оксихинолиновый метод определения алюминия. Обоснуйте выбор условий осаждения. Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в анализируемой пробе.
2. Рассчитайте массу растворенного осадка сульфата бария, если на его промывание было затрачено 300мл 1∙10^-3М раствора серной кислоты.
3. Анализируемый 0,20 М водный раствор аммиака титруют стандартным 0,20 М раствором HCl до перехода окраски индикатора метилового оранжевого из желтой в оранжевую. Каково при этом приблизительное значение рН раствора? Вычислите рН раствора в точке эквивиалентности.
4. Какой объем 6М раствора H₂SO₄ следует добавить к 5 л 0,1 М раствора, чтобы получить 0,3 н. раствор (f_экв.=½)?

Вариант Б1

1. Какие свойства осадков нужно учитывать при выборе состава промывной жидкости?
2. Какой объем водного раствора аммиака (p = 0.99 г/см³) нужно будет затратить на осаждение алюминия в виде его гидроксида при анализе 0,15 г Al₂(SO₄)₃?
3. Отличие кривых титрования сильной кислоты (НС1) сильным основанием (NaOH) от кривых титрования слабой кислоты (CH₃COOH) сильным основанием (NaOH). Рассмотрите начальную точку и точку эквивалентности, скачок титрования (погрешность ± 0,1%).
4. Рассчитайте массу навески металлического цинка, необходимую для стандартизации раствора ЭДТА методом отдельных навесок, чтобы на ее титрование после растворения расходовалось 10,00 мл 0,0505 М раствора ЭДТА.

Вариант Б2

1. Определение бария. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массы бария по результатам анализа.
2. Появится ли осадок, если смешать равные объемы 0,001М растворов хлорида стронция и сульфата калия?
3. Поясните принцип действия специфических и необратимых индикаторов в методе окислительно-восстановительного титрования. Приведите примеры.
4. К 100,0 мл раствора, содержащего хлорид-ионы (Сl^-), добавили 10,00 мл 0,0500 М раствора нитрата серебра (AgNO₃). На титрование остатка AgNO₃ израсходовали 3,65 мл стандартного раствора тиоцианата калия (KSCN). Вычислите массовую концентрацию Сl^- в анализируемом растворе, если при стандартизации раствора KSCN было найдено, что V(AgNO₃)/V(KSCN) = 0.995

Вариант В1

1. Определение кальция. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для расчета массовой доли кальция в пробе мела по результатам анализа.
2. При какой концентрации гидроксида калия начнется осаждение гидроксида магния из 1,2 ∙ 10^-3 М раствора хлорида магния?
3. Определение окислителей методом обратного перманганатометрического титрования (на примере определения MnO₂). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы MnO₂ по результатам титрования.
4. Какая масса ртути (II) (Hg²⁺) содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,0 мл этого раствора 25,00 мл 0,01000 М раствора ЭДТА, остаток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М раствора сульфата магния (MgSO₄)?

Вариант В2

1. Как влияет выдерживание кристаллического осадка в маточном растворе на его структуру?
2. Навеску сплава массой 0,40 г с массовой долей свинца 20% растворили, ионы свинца осадили 0,3 М раствором H₂SO₄. Какой объем осадителя затратили на эту операцию?
3. Дайте определения понятий молярной и нормальной концентрации стандартного раствора, титра стандартного раствора и титра стандартного раствора по определяемому веществу. Вычислите, чему равны титр и нормальная концентрация (f_экв= 1/2) 0,2056 М раствора серной кислоты.
4. Какая масса препарата гидроксида калия с массовой долей KOH 97% требуется для приготовления 4,0 л 0,20 М раствора?

Вариант Г1

1. С какой целью осадки высушивают или прокаливают? Какие нежелательные процессы могут происходить при прокаливании? (Объясните на примере осадков Fe₂O₃ и диметилглиоксимата никеля Ni(C₄H₇O₂N₂)₂).
2. Какова должна быть молярная концентрация сульфата аммония в промывной жидкости, чтобы при промывании осадка сульфата бария 250 мл этой жидкости, могло раствориться не более 0,25 мг осадка?
3. Классификация методов титриметрического анализа по способу титрования. Сущность прямого, обратного титрования и титрования заместителя.
4. Какой объем хлороводородной кислоты плотностью 1,10 г/см³ и массовой долей НCl 20% требуется для приготовления 10 л 0,10 М раствора?

Вариант Г2

1. Какие индивидуальные свойства осаждаемого соединения и какие условия осаждения влияют на структуру осадка?
2. Из раствора, содержащего 0,2145 г кальция, выделили осадок СаС₂О₄. Вычислите массу полученного осадка.
3. Титрование восстановителя стандартным раствором церия (IV) Се(IV) в среде 1,0 М хлорной кислоты (НСlO₄) закончили при потенциале 1,52 В. Пользуясь уравнением Нернста, вычислите соотношение концентрацией Се(IV) и Се(III) ([Ce⁴⁺/Ce³⁺]) в конце титрования и степень оттитрованности (τ) в этот момент.
4. Из навески 0,8500 г сплава, содержащего цинк, приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл на титрование 10,00 мл этого раствора израсходовали 20,00 мл 0,0500 М раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю цинка в сплаве.

Вариант Д1

1. В чем состоит сущность гравиметрического анализа? Как рассчитывается результат анализа в гравиметрии?
2. Какой объем 0,10М раствора AgNO₃ требуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0,12 г?
3. Приготовление и стандартизация раствора иода (I₂). Укажите свойства раствора, и условия его хранения. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации иода (f_экв.= 1/2) по результатам титрования.
4. Вычислите общую жесткость воды (q_общ.), если на титрование 100,0мл этой воды израсходовали 15,12мл 0,04459М раствора ЭДТА.

Вариант Д2

1. Определение железа. Обоснуйте условия осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли железа по результатам анализа руды.
2. Какую концентрацию Na₂CO₃ нужно создать в насыщенном растворе карбоната кальция, чтобы в 250 мл этого раствора растворилось не более 0,01 мг CaCO₃?
3. Анализируемый 0,1М раствор HCl титруют стандартным 0,1М раствором NaOH. Вычислите pH исходного раствора HCl. Вычислите pH после добавления к исходному раствору кислоты 99,9% щелочи от ее эквивалентного количества.
4. Какая масса соли оксалата аммония ((NH₄)₂C₂O₄) требуется для приготовления 3,0л 2,0% раствора, плотность которого 1,0г/см³?

Вариант Е, Ё 1

1. Объясните влияние избытка осадителя на растворимость осадка. Приведите примеры использования этого свойства из практики анализа.
2. Рассчитайте, где молярная концентрация ионов серебра ниже: в насыщенном растворе фосфата или хромата серебра?
3. Что такое скачок титрования в методе окислительно-восстановительного титрования? От чего зависит величина скачка? Вычислите скачок при титровании в кислой среде (рН = 0) раствора хлората калия (KClO₃) стандартным раствором хлорида железа (II) (FeCl₂) при допустимой погрешности ± 0,1%.
4. Какова масса хлорид-ионов в растворе, если на титрование этого раствора израсходовали 30,00 мл раствора нитрата серебра, титр которого по хлору равен 0,003512 г/мл?

Вариант Е, Ё 2

1. Определение магния. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли магния по результатам анализа.
2. Какой объем 6-10^-3 М раствора Al₂(SO₄)₃ требуется взять для анализа, чтобы получить 0,15 г осадка оксихинолината алюминия Al(C₉H₆NO)₃?
3. Определение цинка (Zn²⁺) методом прямого комплексонометрического титрования. В какой среде можно проводить это титрование, с каким индикатором? Выведите формулу для расчета массы цинка по результатам титрования.
4. К навеске известняка массой 0,1500 г прибавили 20,00 мл 0,2150 М раствора HCl, после чего остаток кислоты оттитровали 7,60 мл раствора NaOH. При стандартизации раствора NaOH определили, что V(HCl)/V(NaOH) = 0,983. Вычислите массовую долю карбоната кальция (ω(CaCO₃)) в известняке.

Вариант Ж1

1. Какие условия необходимо создать при получении кристаллических осадков?
2. Из раствора была выделена медь в виде осадка CuS, масса которого после высушивания составила 0,1403 г. Рассчитайте массу меди в анализируемом растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Напишите уравнения и выведите формулу для расчета молярной концентрации Na₂S₂O₃.
4. На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl₂) израсходовали 21,22 мл 0,02065 М раствора ЭДТА. Определите массовую концентрацию NiCl₂ в анализируемом растворе.

Вариант Ж2

1. Определение сульфат-ионов. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массово доли сульфат-иона в пробе по результатам анализа.
2. Выпадет ли осадок AgCl, если к 10 мл 0,001 М раствора AgNO₃ прибавить 10 мл 0,001 М раствора NaCl?
3. Какие растворы называют буферными? Каковы их свойства? Вычислите соотношение молярных концентраций уксусной кислоты и ацетата натрия (с(СН₃СООН)/с(CH₃COONa)) в ацетатном буферном растворе, если рН раствора 4,76.
4. Какой объем раствора КОН с плотностью ρ = 1,29 г/см³ требуется для приготовления 4,0 л 0,50 М раствора?

Вариант З1

1. В каких случаях избыток осадителя увеличивает растворимость осадка и почему?
2. К 100 мл 4,0∙10^-3 М раствора BaCl₂ добавили 2,8 мл 0,15М раствора H₂SO₄. Вычислите массу бария, оставшегося в растворе над осадком. Будет ли полным осаждение ионов бария?
3. В каких случаях применяют способ обратного комплексонометрического титрования? Как он осуществляется? Приведите примеры, выведите формулы для расчета массы анализируемого иона металла по результатам титрования.
4. Какой объем серной кислоты плотностью 1,84 г/см³ требуется для приготовления 2,5 л 0,1 н раствора (f_экв = ½)?

Вариант З2

1. Определение сульфатной серы. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли серы в образце по результатам анализа.
2. При анализе некоторой навески фосфата алюминия получено 0,1126 г Mg₂P₂O₇. Сколько граммов Al₂O₃ должно получиться из такой же навески?
3. Титрование железа (II) раствором окислителя прекратили при потенциале +0,95В. Пользуясь уравнением Нернста, вычислите соотношение молярных концентраций
железа (III) и железа(II) в растворе ([Fe³⁺]/[Fe²⁺]). Какова доля неоттитрованного железа (II) в конце титрования? Можно ли считать титрование полным?
4. К 20,00мл 0,1210М раствора бромида калия (KBr) добавили 23,00мл раствора нитрата серебра (AgNO₃). Избыток AgNO₃ оттитровали 3,55мл 0,1000М раствора тиоцианата калия (KSCN). Вычислите молярную концентрацию раствора и его титр по брому (T(AgNO₃/Br)).

Вариант И, Й 1

1. В чем заключается сущность метода отгонки и метода осаждения? Каковы основные этапы метода осаждения?
2. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,27 г/см³ потребуется для осаждения бария при анализе 0,85 г руды с массовой долей бария 23%?
3. Иодометрическое определение меди (Cu²⁺) способом титрования заместителя. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы меди по результатам титрования.
4. К раствору сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄) добавили 25,00 мл раствора NаОН с титром NaОН, равным 0,00902 г/мл. Кипячением удалили аммиак, а на титрование остатка NaОН затратили 8,65 мл раствора НСl с титром НСl равным 0,007860 г/мл. Вычислите массу ((NH₄)₂SO₄) в анализируемом растворе.

Вариант И, Й 2

1. Аммиачный метод определения алюминия, его недостатки. Чем вызваны ограничения диапазона pH полного осаждения алюминия со стороны кислой и щелочной областей? Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в минерале по результатам анализа.
2. Какую молярную концентрацию КОН нужно создать в насыщенном растворе Мg(ОН)₂, чтобы в 100 мл раствора растворилось не более 0,06 мг осадка Mg(ОН)₂?
3. Как проводится определение органических соединений методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения 8-оксихинолина.
4. Какой объем воды следует добавить к 1 л раствора с массовой долей НNO₃ 30%, чтобы получить 3% раствор?

Вариант К1

1. Определение магния в присутствии кальция. Почему перед осаждением магния после отделения кальция необходимо удалить соли аммония? Выведите формулу для
вычисления массовой доли карбоната магния в минерале по результатам анализа.
2. Вычислите молярную концентрацию (NH₄)₂C₂O₄, отвечающую началу образования осадка CaC₂O₄ из 3·10^-4М раствора хлорида кальция.
3. Приготовление и стандартизация раствора гидроксида натрия. Выведите формулу для расчета молярной концентрации NaOH и титра NaOH по серной кислоте (T(NaOH/H₂SO₄)).
4. Какой объем воды следует добавить к 200,0мл 0,1000н. (f_экв.=1/6 ) раствора дихромата калия (K₂Cr₂O₇) для получения раствора с титром по железу (Т(K₂Cr₂O₇/Fe)), равным 0,005000г/мл?

Вариант К2

1. Как влияют температура и природа растворителя на растворимость осадка?
2. Массовая доля серы в угле составляет 0,6%. Рассчитайте массу навески угля, которую надо взять для получения 0,15 г осадка BaSO₄?
3. Как проводится определение анионов методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения сульфат-ионов.
4. Вычислите массовую долю карбоната кальция (CaCo₃) и карбоната магния (MgCO₃) в известняке, если после растворения 1,000 г пробы и соответствующей обработки объем раствора довели водой до 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора для определения суммарного содержания Ca²⁺ и Mg²⁺ израсходовали 19,25 мл 0,05140 М раствора ЭДТА, а на титрование 20,00 мл раствора для содержания только Ca²⁺ израсходовали 6,35 мл раствора ЭДТА.

Вариант Л1

1. Объясните влияние кислотности раствора (рН) на растворимость осадков, образованных анионами слабых и сильных кислот.
2. Препарат с массовой долей Al₂(SO₄)₃·18H₂O 80% содержит также инертные примеси. Какую навеску препарата надо взять для анализа, чтобы получить не более 0,11 г прокаленного осадка Al₂O₃?
3. Дихроматометрическое определение железа. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования.
4. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,0мл сульфат-ионы (SO₄^2-) осадили раствором хлорида бария. Осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00мл 0,02503М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 15,60мл 0,02497М раствора хлорида магния. Определите массовую концентрацию SO₄^2- в сточной воде.

Вариант Л2

1. Выразите гравиметрические факторы при определении P₂O₅, если гравиметрической формой служили следующие соединения: Ca₃(PO₄)₂; MgP₂O₇; (NH₄)₃PO₄*12MoO₃.
2. Смешали 100 мл 0,05 М раствора хлорида бария и 150 мл 0,04 М раствора серной кислоты. Выпал осадок. Вычислите массу бария в растворе над осадком.
3. В чем сущность метода пипетирования и метода отдельных навесок? Преимущества и недостатки каждого из них.
4. Какой объем 11,7 % раствора уксусной (CH₃COOH) кислоты требуется для приготовления 12 л 1% раствора?

Вариант М1

1. Какова роль разбавления, перемешивания, регулирования температуры, скорости добавления осадителя при получении кристаллических и аморфных осадков?
2. Будет ли наблюдаться помутнение раствора после смешивания равных объемов растворов сульфата кальция с массовой концентрацией 0,2 г/л и оксалата аммония с массовой концентрацией 0,26 г/л?
3. Рассчитайте скачок титрования 10мл 0,1М раствора NaOH 0,1М раствором HCl при допустимой погрешности ± 0,1%. Выберите индикатор для данного титрования.
4. Рассчитайте массу навески соли K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2л раствора дихромата калия с титром по железу (Т(K₂Cr₂O₇/Fe)), равным 0,002792г/мл?

Вариант М2

1. Выразите гравиметрические факторы при определении:
а) Аg в виде Ag₂CrO₄;
б) Al в виде Al₂O₃;
в) К₂О в виде K₂[PtCl₆];
г) FeО в виде Fe₂О₃.
2. При анализе 0,1726 г препарата получено 0,5341 г (NH₄)₃PO₄∙12МоО₃. Какова массовая доля Р₂О₅ в препарате?
3.Определение хлорид-ионов (Cl^-) методом Фаянса. Поясните принцип действия адсорбционных индикаторов. Выведите формулу для расчета массы Cl^- по результатам титрования.
4.Из навески 1,200г образца, содержащего хромат калия(K₂CrO₄), приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0мл. К 25,00мл полученного раствора добавили избыток раствора нитрата свинца(Pb(NO₃)₂). Полученный осадок хромата свинца(PbCrO₄)отфильтровали, промыли, перевели в раствор и обработали 10,00мл 0,1000М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 8,00мл 0,05109М раствора сульфата цинка(ZnSO₄). Рассчитайте массовую долю хромат-ионов(CrO₄^2-)в образце.

Вариант Н1

1. Какие факторы влияют на растворимость осадка (качественный аспект)?
2. Какую навеску руды с массовой долей железа 60% нужно взять для анализа, чтобы получить 1,16 г Fe₂O₃?
3. Титрование ионов железа (III) стандартным раствором восстановителя закончили при потенциале 0,59 В. Используя уравнение Нернста, вычислите соотношение концентраций ионов железа (III) и железа (II) ([Fe³⁺]/[Fe²⁺]) в конце титрования.
4. К 10,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl₂) добавили дистиллированную вводу, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01080 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 5,47 мл 0,01292 М раствора хлорида магния (MgCl₂). Рассчитайте молярную концентрацию NiCl₂.

Вариант Н2

1. Почему осаждение кальция в виде оксалата кальция выгоднее вести из кислого раствора, постепенно нейтрализуя кислоту аммиаком?
2. Какова будет потеря массы осадка PbSO₄ при промывании его 250 мл 3 10^-3М раствора (NH₄)₂SO₄?
3. Смешали 10 мл 0,30 М раствора HCl и 20 мл 0,20 М раствора NaOH. Какую окраску будет иметь индикатор метиловый оранжевый в полученном растворе?
4. Какой объем 10% раствора соды (Na₂CO₃) плотностью 1,105 г/см³ надо взять для приготовления 1л раствора с титром Na₂CO₃, равным 0,0050 г/мл?

Вариант О1

1. Перечислите требования, предъявляемые к осаждаемой форме осадка.
2. Какова должна быть молярная концентрация оксалата аммония в промывной жидкости, чтобы в 250 мл ее при промывании осадка оксалата кальция растворилось не более 0,2% осадка?
3. На титрование 0,1М раствора уксусной кислоты (CH₃COOH) израсходовали эквивалентное количество 0,1М раствора NaOH в присутствии индикатора фенолфталеина. Какую окраску имел при этом раствор?
4. Какой объем раствора с массовой долей аммиака (NH₃) 12% и плотностью 0,95г/см³ требуется для приготовления 8,0л 2,0М раствора?

Вариант П1

1. Перечислите требования, предъявляемые к гравиметрической форме осадка.
2. При анализе 0,2215 г глины влажностью 2,45% получено 0,1096 г диоксида кремния. Вычислите массовую долю кремния в сухой глине.
3. Каков принцип действия металлохромных индикаторов в комплексонометрии? Рассмотрите на примере индикатора эриохромового черного Т.
4. К анализируемому раствору сульфита натрия (Na₂SO₃) прибавили 24,74 мл 0,1158М раствора иода (I₂). На титрование остатка I₂ затратила 19,34мл 0,1146М раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Рассчитайте массу Na₂SO₃ в анализируемом растворе.

Вариант П2

1. Почему при определении кальция в присутствии магния необходимо прибегать к переосаждению CaC₂O₄? Почему при вторичном осаждении осадок получается более чистым, чем при первом осаждении?
2. Смешали 220 мл 1,0 ∙ 10^-3М хлорида кальция и 130 мл 2,0 ∙ 10^-3М раствора оксалата аммония. Вычислите массу кальция в растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора хлороводородной кислоты (HCl). Выведите формулу для расчета молярной концентрации и титра раствора HCl по результатам титрования.
4. Рассчитайте массу хлорида калия, содержащегося в 250 мл его раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора израсходовали 34,00 мл 0,1050М раствора нитрата серебра (AgNO₃)?

Вариант Р1

1. Определение никеля. Обоснуйте выбор условий осаждения и выведите формулу для вычисления массовой доли никеля в стали по результатам анализа.
2. Во сколько раз растворимость хромата бария в воде больше, чем в 0.010 M растворе K₂CrO₄?
3. Поясните, почему кислотно-основные индикаторы изменяют окраску при изменении pH раствора. Основные характеристики кислотно-основных индикаторов (интервал перехода окраски; показатель титрования).
4. Рассчитайте массу хлорида бария (BaCl₂), содержащегося в 250 мл его раствора, если после добавления к 25,00 мл этого раствора 40,00 мл 0.1020 М раствора нитрата серебра остаток AgNO₃ оттитровали 15.00 мл 0,09800 М раствора тиоцианата аммония (NH₄SCN).

Вариант Р2

1. Загрязнение осадков путем последующего осаждения (послеосаждения). Как избежать такого загрязнения осадка?
2. При анализе 0,5628 г минерала получено 0,1097 г Mg₂P₂O₇. Вычислите массовую долю MgO в минерале.
3. Поясните, как влияет образование малорастворимого соединения одного из компонентов окислительно-восстановительной системы на величину окислительно-восстановительного потенциала. Рассмотрите на примере системы Cu²⁺/Cu⁺, если [Cu²⁺] = 0.02 моль/л; [I^–] = 0.5 моль/л. Eº_{(Cu²⁺/Cu⁺)} = 0.15 В.
4. Рассчитайте молярную концентрацию цинка (Zn²⁺) в растворе, если на титрование 20,15 мл этого раствора израсходовали 9,35 мл 0.05000 М раствора ЭДТА.

Вариант С1

1. Чем соосаждение отличается от совместного и последующего осаждения?
Почему CaCO₃ является более удобной гравиметрической формой осадка, чем СаО?
2. При анализе 0,5335г силиката влажностью 1,23% получено 0,0963г Mg₂P₂O₇. Вычислите массовую долю MgO в сухом силикате.
3. Определение хлорид-ионов методом Мора. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета молярной концентрации хлорид-ионов.
4. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и титр ЭДТА по оксиду кальция, если на титрование 0,1035г карбоната кальция израсходовали 20,15мл раствора ЭДТА.

Вариант С2

1. Выразите гравиметрические факторы при определении кальция, если в качестве гравиметрической формы использованы следующие соединения:
а) CaO
б) CaCO₃
Почему CaCO₃ является более удобной гравиметрической формой осадка, чем CaO?
2. Вычислите массу ионов серебра, оставшегося в растворе, если к 53мл раствора, содержащего 85 мг AgNO₃, прибавили 47 мл 0,010М раствора карбоната натрия.
3. 10 мл анализируемого 0,20М раствора HCl титруют стандартным 0,20М раствором NaOH. Вычислите скачок титрования при недостатке и избытке щелочи в 0,1% от эквивалентного количества.
4. Рассчитайте массу навески соли K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2л 0,1500н (f_экв=1/6) раствора дихромата калия.

Вариант Т1

1. Почему осадок MgNH₄PO₄ промывают не чистой водой, а разбавленным водным раствором аммиака? Почему осаждение Mg²⁺ в виде MgNH₄PO₄ ведут в присутствии NH₄Cl?
2. Вычислите массу потери осадка сульфата свинца при его промывании:
а) 200 мл воды
б) 200 мл 0,001М раствора H₂SO₄
3. Требования к реакциям, используемым в титриметрическом анализе. Классификация титриметрических методов анализа по типу используемой реакции.
4. Какой объем воды необходимо добавить к 1,0л 0,24М раствора HCl, чтобы приготовить 0,20М раствор?

Вариант Т2

1. Каковы причины адсорбции ионов на поверхности осадка? Какие ионы адсорбируются осадком в первую очередь? Способы устранения мешающего влияния адсорбции.
2. Из 25,00 мл раствора сульфата меди получен осадок тиоцианата меди CuSCN массой 0,2144 г. Вычислите массовую концентрацию меди в растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия (КМnO₄). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации КМnO₄ (f_экв = 1/5) по результатам титрования.
4. На титрование раствора магния, приготовленного растворением навески MgSO₄ массой 0,1250г, израсходовали 21,10 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию раствора ЭДТА и его титр.

Вариант У1

1. Какие условия необходимо создавать при получении аморфных осадков?
2. Рассчитайте массовую долю железа в руде, если из навески руды массой 0.7020 г получено 0.4344 г Fе₂O₃.
3. В каких случаях применяют способ титрования заместителя (вытеснительное титрование) в комплексонометрии и как он осуществляется? Приведите примеры.
4. К навеске дихромата калия (K₂Cr₂O₇) массой 0.1100 г добавили избыток иодида калия и хлороводородную кислоту. Выделившийся иод (I₂) оттитровали 20.00 мл раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Вычислите молярную концентрацию раствора Na₂S₂O₃ и титр Na₂S₂O₂ по иоду (T(Na₂S₂O₃/I₂)).

Вариант У2

1. Что такое гравиметрический фактор и как его величина влияет на погрешность определения. Покажите расчетом, в каком случае потеря 1 мг осадка скажется на результатах анализа сильнее: при определении фосфора в виде Mg₂P₂O₇ или в виде (NH₄)₃PO₄×12MoO₃?
2. Ионы бария осадили стехиометрическим количеством сульфат-ионов из раствора общим объемом 200 мл. Рассчитайте массу бария, оставшегося в растворе. Можно ли считать осаждение полным?
3. Дайте определения понятий эквивалента, фактора и числа эквивалентности. Какова формула эквивалента щавелевой кислоты при титровании ее раствором гидроксида натрия до средней соли (Nа₂С₂O₄).
4. Какую навеску реактива гидроксида натрия с массовой долей NaOH 93% необходимо добавить к 10 л 0.1945 М раствора NaОН, чтобы получить 0.2000 М раствор?

Вариант Ф1

1. Предложите и обоснуйте состав промывной жидкости для промывания осадков Fe(OH)₃; Al(C₉H₆NO)₃; AgCl.
2. Выпадет ли осадок Ca₃(PO₄)₂ при смешивании равных объемов 0,1М раствора CaCl₂ и 0,05М раствора Na₃PO₄?
3. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Какие стандартные (установочные) вещества для этого применяют? Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета молярной концентрации раствора ЭДТА по результатам титрования.
4. Рассчитайте массу навески реактива гидроксида натрия с массовой долей NaOH 92%, необходимую для приготовления 1л раствора с титром, равным 0,005000г/мл.

Вариант Ф2

1. Что такое термодинамическая и концентрационная константы растворимости (произведение растворимости) осадка? От каких факторов они зависят? В каких случаях по величинам константы растворимости можно сравнивать растворимость малорастворимых соединений? Одинакова ли растворимость MnF₂ и BaCO₃ , если известно, что их константы растворимости близки между собой?
2. Вычислите массовую долю кремния в чугуне, если из навески чугунных стружек массой 1,4255 г получена гравиметрическая форма SiO₂ массой 0,1020 г?
3. Иодометрическое определение свинца (Рb²⁺) методом обратного титрования. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы свинца по результатам титрования.
4. Вычислите титр нитрата серебра (Т(AgNO₃)), если к 10,00мл 0,1100М раствора хлорида натрия добавили 15,00мл раствора AgNO₃, а остаток последнего оттитровали
5,20мл 0,09000М раствора роданида аммония (NH₄SCN).

Вариант Х1

1. Какими причинами обусловлено загрязнение кристаллических и аморфных осадков? Как устранить эти загрязнения?
2. Рассчитайте массу алюминия в анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы Al(C₉H₆NO)₃ равна 0,1920?
3. Обратимые окислительно-восстановительные индикаторы. Рассчитайте интервал перехода окраски фенилантраниловой кислоты. (E⁰_Ind=1,08 В, переход осуществляется при участии одного электрона).
4. При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0мл его окислили до трехвалентного состояния, осадили аммиаком, отделили осадок гидроксида железа(III) от раствора и после растворения в хлороводородной кислоте оттитровали 5,14мл 0,005505М раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию железа в воде.

Вариант Х2

1. Сформулируйте условия образования и растворения осадка. Выпадет ли осадок AgCl при смешении равных объемов 0,2М раствора NaCl и 0,1М раствора AgNO₃?
2. Вычислите массовую долю потери при промывании осадка BaSO₄ массой 0,4200 г:
а) 250 мл воды
б) 250 мл 0,001М раствора Na₂SO₄
3. Дайте определение понятия стандартного раствора. Укажите способы выражения концентрации стандартных растворов.
4. Какой объем хлороводородной кислоты (HCl) плотностью 1,19г/см³ и массовой долей 38,82% следует взять для приготовления 1500 мл 0,2М раствора?

Вариант Ц1

1. Выведите формулу для расчета растворимости соединения MpAq. Рассчитайте растворимость:
а) фосфата цинка;
б) хромата серебра.
2. К 50 мл 0,02 М раствора CaCl₂ прибавили 50 мл 0,03 М раствора K₂SO₄. Сколько граммов Са²⁺ останется при этом растворе? Пригодны ли осадки, подобные CaSO₄, в качестве осаждаемой форме в гравиметрическом анализе?
3. Какие реагенты называют комплексонами? Укажите особенности стехиометрии реакций комплексонами (III) с ионами металлов разных зарядов.
4. Рассчитайте массу навески реактива тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃ 5H₂O), необходимую для приготовления 1500 мл раствора с титром по иоду (Т(Na₂S₂O₃/I₂)) 0,015 г/мл.

Вариант Ц2

1. Что такое окклюзия? Как влияет скорость добавления осадителя на количество окклюдированных осадком примесей? Как можно уменьшить окклюзию?
2. Какой объем 0,25 М раствора (NH₄)₂C₂O₄ потребуется для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,7 г СаСО₃?
3. Перманганатометрическое определение ионов железа (II). Укажите условия титрования, приведите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования.
4. К раствору, содержащему 0,7500 г дигидрата щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄*2H₂O) прибавили 25,00 мл раствор гидроксида калия (КОН), остаток которого оттитровали 4,02 мл 0,1250 М раствора хлороводородной кислоты (HCl). Рассчитайте молярную концентрацию КОН.

Вариант Ч1

1. Что такое изоморфизм? Смешанные кристаллы? Как предотвратить образование смешанных кристаллов?
2. Из раствора, содержащего соли марганца и железа, получили 0,2836 г MnS и 0,1823 г Fe₂O₃. Вычислите массу марганца и железа в растворе.
3. Влияние рН на величину окислительно-восстановительного потенциала. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы  H₃AsO₄/HAsO₂ при рН=0 и
рН=6. Стандартный потенциал этой системы  E⁰_H3AsO4/HAsO2 = 0,56В.
4. Вычислите массовую долю оксида алюминия (Al₂O₃) в силикате, если навеску его массой 1,020г перевели в раствор, добавили 25,00мл 0,2150М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 9,70мл 0,1025М раствора сульфата цинка (ZnSO₄).

Вариант Ч2

1. Сравните влияние электростатических взаимодействий ионов (ионной силы раствора) и конкурирующих химических реакций (протонирования и комплексообразования) на растворимость осадков (качественный аспект).
2. На промывание 0,30 г осадка карбоната кальция затратили 300мл воды. Вычислите массовую долю потери осадка CaCO₃ при промывании.
3. Что такое скачок титрования в методе кислотно-основного титрования? Какие факторы влияют на величину скачка? Рассчитайте скачок титрования 0,1М водного раствора аммиака 0,1М раствором хлороводородной кислоты (HCl). Допустимая погрешность ± 0,1%.
4. Какой объем 1,0н. (f_экв = 1/6) раствора дихромата калия (K₂Cr₂O₇) нужно добавить к 1300мл раствора K₂Cr₂O₇ с титром по железу T(K₂Cr₂O₇/ Fe ), равным 0,0045г/мл, чтобы получить раствор с T(K₂Cr₂O₇/ Fe) = 0,0050г/мл?

Вариант Ш1

1. Какие фильтры применяют в гравиметрии для отделения осаждаемой формы? Почему для фильтрования осадка AgCl предпочтительнее использовать не бумажные фильтры, а стеклянные фильтрующие тигли?
2. Вычислите массу потери осадка MgNH₄PO₄ при промывании его 250 мл воды.
3. Рассчитайте скачок титрования и выберите индикатор при титровании 0,1М раствора уксусной кислоты (СН₃СООН) 0,1М раствором гидроксида натрия (NaOH). Допустимая погрешность ± 0,1%.
4. Рассчитайте массу навески препарата этилендиаминтетраацетата натрия (Na₂C₁₀H₁₄O₈N₂•2H₂O), необходимую для приготовления 500 мл 0,020 М раствора ЭДТА.

Вариант Ш2

1. Как влияет на растворимость осадка присутствие посторонних электролитов (ионная сила раствора)? Что такое солевой эффект? Рассчитайте растворимость гидроксида магния в 0,05М растворе хлорида калия и сравните с растворимостью в чистой воде.
2. Вычислите массовую долю MgSO₄•7Н₂О в техническом препарате сульфата магния, если из навески его массой 0,4285 г получено 0,1920 г Mg₂P₂O₇.
3. Как проводится определение хлорид-ионов методом Фольгарда? Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массовой концентрации хлорид-ионов.
4. Для определения оксида кальция (СаО) навеску известняка массой 0,2010 г растворили в кислоте и обработали 25,00 мл 0,1045 н. (f_экв = 1/2) раствора щавелевой кислоты (H₂С₂О₄). Остаток которой оттитровали 4,10 мл 0,1250 н. (f_экв = 1/5) раствора перманганата калия (КMnО₄). Рассчитайте массовую долю СаО в известняке.

Вариант Щ2

1. Определение хлорид-иона в растворимых хлоридах. Обоснуйте условия осаждения ионами серебра, условия промывания и прокаливания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли хлорид-иона в навеске.
2. Осадок сульфида кадмия (CdS), полученный при гравиметрическом определении кадмия, промыли 100 мл воды. Рассчитайте массу кадмия, перешедшего в раствор при промывании осадка.
3. Как определить точную концентрацию раствора гидроксида натрия (NaOH), используя в качестве установочного вещества дигидрат щавелевой кислоты (H₂C₂O₄ ⋅ 2H₂O)? Напишите уравнение реакции и выведите формулу для расчета молярной концентрации NaOH.
4. Рассчитайте массу навески соли  K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2л 0,1500М раствора дихромата калия.

Вариант Э2

1. Что такое коллоидный раствор, коагуляция, пептизация? Какие условия необходимо создать для коагуляции коллоидов?
2. Из навески каменного угля массой 2,6248 г и влажностью 2,58% после соответствующей обработки получили 0,3248 г BaSO₄. Вычислите массовую долю серы в каменном угле в пересчете на сухое вещество.
3. Иодометрическое определение сильной кислоты (на примере HCl). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массовой концентрации кислоты по результатам титрования.
4. Рассчитайте молярную концентрацию и титр по магнию для раствора ЭДТА, если при титровании навески сульфата магния (MgSO₄) массой 0,1250 г израсходовали 21,40 мл этого раствора.

Вариант Ю1

1. Чем объясняется влияние величины pH раствора на полноту осаждения малорастворимых соединений? В каких случаях это влияние проявляется в значительной степени, в каких оно почти не сказывается? Укажите растворимость каких соединений – BaSO₄, CaCO₃, AgCl, ZnS – не зависит от кислотности раствора.
2. Из навески фосфорита, содержащего 20% P₂O₅, получили 0,30г пирофосфата магния Mg₂P₂O₇. Рассчитайте массу навески фосфорита.
3. Поясните способ титрования заместителя на примере перманганатометрического определения кальция Ca²⁺. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы кальция по данным титрования.
4. Рассчитайте массу навески соли нитрата серебра, необходимую для приготовления 800мл раствора AgNO₃ с титром по хлору (T(AgNO₃/Cl)) равным 0,003682г/мл.

Вариант Ю2

1. Как влияет порядок сливания растворов на предпочтительную адсорбцию катионов и анионов? Какие ионы будут адсорбироваться на поверхности осадка в начале осаждения:
а) BaCl₂ раствором Na₂SO₄
б) Na₂SO₄ раствором BaCl₂?
2. Вычислите растворимость BaSO₄ в 0,01М растворе Na₂SO₄ без учета и с учетом ионной силы раствора.
3. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода и показатель титрования индикатора. Принцип выбора индикатора.
4. К раствору хлорида алюминия (AlCl₃) добавили 25,00мл 0,1000М раствора ЭДТА, остаток которого оттитровали 12,50мл 0,05000М раствора сульфата цинка (ZnSO₄) с индикатором ксиленоловым оранжевым в присутствии ацетатного буферного раствора. Рассчитайте массу хлорида алюминия в растворе.

Вариант Я1

1. Обоснуйте условия осаждения SO₄^2- раствором BaCl₂. Почему это осаждение ведут в присутствии HCl и из горячего раствора? Выведите формулу для вычисления массы SO₄^2- по результатам анализа.
2. Вычислите растворимость AgCl в 0,01М растворе MgCl₂.
3. В чем сущность титриметрического анализа? Что такое эквивалентности и конечная точка титрования? Как рассчитывают результат титриметрического анализа?
4. Рассчитайте массу навески соли AgNO₃, необходимую для приготовления 800мл 0,0500М раствора нитрата серебра.

Вариант Я2

1. Что происходит при созревании («старении») осадки? Можно ли оставлять созревать аморфные осадки?
2. Какую масу вещества, содержащего около 20% NaCl и 30% KCl, следует взять для получения 0,30г AgCl?
3. Напишите уравнение реакций ЭДТА с ионами металлов разных зарядов. Устойчивость комплексонатов металлов. Чем она характеризуется и от чего зависит?
4. К раствору сульфита натрия (Na₂SO₃) прибавили 30,00мл раствора иода (I₂). На титрование остатка I₂ израсходовали 21,00 мл 0,1200М раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Рассчитайте массу Na₂SO₃ в анализируемом растворе, если известно, что 1,000мл I₂ эквивалентен 1,050 мл Na₂S₂O₃.

МИНОБРНАУКИ
федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(технический университет)
СПбГТИ(ТУ)
Кафедра аналитической химии
Л.М. Аладжалова, Д.В. Зарембо
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2024 г.

Стоимость выполнения контрольных работ по аналитической химии уточняйте при заказе.
Вариант работы определяется по первой букве фамилии и последней цифре зачетки.

Контрольная работа 1. Вариант А-1

1. Аммиачный метод определения алюминия, его недостатки. Чем вызваны ограничения диапазона pH полного осаждения алюминия со стороны кислой и щелочной областей? Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в минерале по результатам анализа.
2. Какую молярную концентрацию КОН нужно создать в насыщенном растворе Мg(ОН)₂, чтобы в 100 мл раствора растворилось не более 0,06 мг осадка Mg(ОН)₂?
3. Как проводится определение органических соединений методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения 8-оксихинолина.
4. Какой объем воды следует добавить к 1 л раствора с массовой долей НNO₃ 30%, чтобы получить 3% раствор?

Контрольная работа 1. Вариант А-2

1. В чем заключается сущность метода отгонки и метода осаждения? Каковы основные этапы метода осаждения?
2. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,27 г/см³ потребуется для осаждения бария при анализе 0,85 г руды с массовой долей бария 23%?
3. Иодометрическое определение меди (Cu²⁺) способом титрования заместителя. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы меди по результатам титрования.
4. К раствору сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄) добавили 25,00 мл раствора NаОН с титром NaОН, равным 0,00902 г/мл. Кипячением удалили аммиак, а на титрование остатка NaОН затратили 8,65 мл раствора НСl с титром НСl равным 0,007860 г/мл. Вычислите массу ((NH₄)₂SO₄) в анализируемом растворе.

Контрольная работа 2. Вариант А-2

1.  Перечислите условия осаждения катиона Ва²⁺ анионом SO₄^2–. Объясните почему осаждение ведут из горячих растворов, в присутствие HCl, вводя избыток иона-осадителя. Зачем необходимо постоянно перемешивать раствор?
2.  Понятие рН раствора. Вычисление рН раствора, содержащего: а) сильное основание, б) слабое основание. Рассчитать рН 0,1М растворов гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида аммония (NН₄ОН).

Контрольная работа 1. Вариант Б-1

1. Выразите гравиметрические факторы при определении P₂O₅, если гравиметрической формой служили следующие соединения:Ca(PO₄)₂;Mg₂P₂O₇; (NH₄)₃PO₄·12MoO₃.
2. Смешали 100 мл 0,05 М раствора хлорида бария и 150 мл 0,04 М раствора серной кислоты. Выпал осадок. Вычислите массу бария в растворе над осадком.
3. В чем сущность метода пипетирования и метода отдельных навесок? Преимущества и недостатки каждого из них.
4. Какой объем 11,7 % раствора уксусной (CH₃COOH) кислоты требуется для приготовления 12 л 1% раствора?

Контрольная работа 1. Вариант Б-2

1. Определение сульфатной серы. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли серы в образце по результатам анализа.
2. При анализе некоторой навески фосфата алюминия получено 0,1126 г Mg₂P₂O₇. Сколько граммов Al₂O₃ должно получиться из такой же навески?
3. Титрование железа (II) раствором окислителя прекратили при потенциале +0,95В. Пользуясь уравнением Нернста, вычислите соотношение молярных концентраций
железа (III) и железа(II) в растворе ([Fe³⁺]/[Fe²⁺]). Какова доля неоттитрованного железа (II) в конце титрования? Можно ли считать титрование полным?
4. К 20,00мл 0,1210М раствора бромида калия (KBr) добавили 23,00мл раствора нитрата серебра (AgNO₃). Избыток AgNO₃ оттитровали 3,55мл 0,1000М раствора тиоцианата калия (KSCN). Вычислите молярную концентрацию раствора и его титр по брому (T(AgNO₃/Br)).

Контрольная работа 1. Вариант В-1

1. Определение сульфат-ионов. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массово доли сульфат-иона в пробе по результатам анализа.
2. Выпадет ли осадок AgCl, если к 10 мл 0,001 М раствора AgNO₃ прибавить 10 мл 0,001 М раствора NaCl?
3. Какие растворы называют буферными? Каковы их свойства? Вычислите соотношение молярных концентраций уксусной кислоты и ацетата натрия (с(СН₃СООН)/с(CH₃COONa)) в ацетатном буферном растворе, если рН раствора 4,76.
4. Какой объем раствора КОН с плотностью ρ = 1,29 г/см³ требуется для приготовления 4,0 л 0,50 М раствора?

Контрольная работа 1. Вариант В-2

1. Какие условия необходимо создать при получении кристаллических осадков?
2. Из раствора была выделена медь в виде осадка CuS, масса которого после высушивания составила 0,1403 г. Рассчитайте массу меди в анализируемом растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Напишите уравнения и выведите формулу для расчета молярной концентрации Na₂S₂O₃.
4. На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl₂) израсходовали 21,22 мл 0,02065 М раствора ЭДТА. Определите массовую концентрацию NiCl₂ в анализируемом растворе.

Контрольная работа 1. Вариант Г-1

1. Определение магния. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли магния по результатам анализа.
2. Какой объем 6-10^-3 М раствора Al₂(SO₄)₃ требуется взять для анализа, чтобы получить 0,15 г осадка оксихинолината алюминия Al(C₉H₆NO)₃?
3. Определение цинка (Zn²⁺) методом прямого комплексонометрического титрования. В какой среде можно проводить это титрование, с каким индикатором? Выведите формулу для расчета массы цинка по результатам титрования.
4. К навеске известняка массой 0,1500 г прибавили 20,00 мл 0,2150 М раствора HCl, после чего остаток кислоты оттитровали 7,60 мл раствора NaOH. При стандартизации раствора NaOH определили, что V(HCl)/V(NaOH) = 0,983. Вычислите массовую долю карбоната кальция (ω(CaCO₃)) в известняке.

Контрольная работа 1. Вариант Г-2

1. Объясните влияние избытка осадителя на растворимость осадка. Приведите примеры использования этого свойства из практики анализа.
2. Рассчитайте, где молярная концентрация ионов серебра ниже: в насыщенном растворе фосфата или хромата серебра?
3. Что такое скачок титрования в методе окислительно-восстановительного титрования? От чего зависит величина скачка? Вычислите скачок при титровании в кислой среде (рН = 0) раствора хлората калия (KClO₃) стандартным раствором хлорида железа (II) (FeCl₂) при допустимой погрешности ± 0,1%.
4. Какова масса хлорид-ионов в растворе, если на титрование этого раствора израсходовали 30,00 мл раствора нитрата серебра, титр которого по хлору равен 0,003512 г/мл?

Контрольная работа 1. Вариант Д-1

1. Определение железа. Обоснуйте условия осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли железа по результатам анализа руды.
2. Какую концентрацию Na₂CO₃ нужно создать в насыщенном растворе карбоната кальция, чтобы в 250 мл этого раствора растворилось не более 0,01 мг CaCO₃?
3. Анализируемый 0,1М раствор HCl титруют стандартным 0,1М раствором NaOH. Вычислите pH исходного раствора HCl. Вычислите pH после добавления к исходному раствору кислоты 99,9% щелочи от ее эквивалентного количества.
4. Какая масса соли оксалата аммония ((NH₄)₂C₂O₄) требуется для приготовления 3,0л 2,0% раствора, плотность которого 1,0г/см³?

Контрольная работа 2. Вариант Д-1

1. Дать сравнительную характеристику условий получения кристаллического и аморфного осадков. Привести примеры соответствующих осадков
2. Что такое аликвотная часть раствора? Как эта величина учитывается при расчете результатов титрования? Рассчитать молярную концентрацию раствора HCl, если на титровании навески Na₂CО₃ массой 0,2528 г пошло 4,255 мл раствора HCl. Учесть, что для приготовления раствора Na₂CО₃ использовали мерную колбу объемом 50 мл. Объем мерной пипетки составлял 10 мл.

Контрольная работа 1. Вариант Д-2

1. В чем состоит сущность гравиметрического анализа? Как рассчитывается результат анализа в гравиметрии?
2. Какой объем 0,10М раствора AgNO₃ требуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0,12 г?
3. Приготовление и стандартизация раствора иода (I₂). Укажите свойства раствора, и условия его хранения. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации иода (f_экв.= 1/2) по результатам титрования.
4. Вычислите общую жесткость воды (q_общ.), если на титрование 100,0мл этой воды израсходовали 15,12мл 0,04459М раствора ЭДТА.

Контрольная работа 1. Вариант Е(Ё)-1

1. Какие индивидуальные свойства осаждаемого соединения и какие условия осаждения влияют на структуру осадка?
2. Из раствора, содержащего 0,2145 г кальция, выделили осадок СаС₂О₄. Вычислите массу полученного осадка.
3. Титрование восстановителя стандартным раствором церия (IV) Се(IV) в среде 1,0 М хлорной кислоты (НСlO₄) закончили при потенциале 1,52 В. Пользуясь уравнением Нернста, вычислите соотношение концентрацией Се(IV) и Се(III) ([Ce⁴⁺/Ce³⁺]) в конце титрования и степень оттитрованности (τ) в этот момент.
4. Из навески 0,8500 г сплава, содержащего цинк, приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл на титрование 10,00 мл этого раствора израсходовали 20,00 мл 0,0500 М раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю цинка в сплаве.

Контрольная работа 1. Вариант Е(Ё)-2

1. С какой целью осадки высушивают или прокаливают? Какие нежелательные процессы могут происходить при прокаливании? (Объясните на примере осадков Fe₂O₃ и диметилглиоксимата никеля Ni(C₄H₇O₂N₂)₂).
2. Какова должна быть молярная концентрация сульфата аммония в промывной жидкости, чтобы при промывании осадка сульфата бария 250 мл этой жидкости, могло раствориться не более 0,25 мг осадка?
3. Классификация методов титриметрического анализа по способу титрования. Сущность прямого, обратного титрования и титрования заместителя.
4. Какой объем хлороводородной кислоты плотностью 1,10 г/см³ и массовой долей НCl 20% требуется для приготовления 10 л 0,10 М раствора?

Контрольная работа 2. Вариант Е(Ё)-2

1. Влияние процесса протонирования на растворимость осадка. Вывести формулу для расчета растворимости CaC₂O₄ при pH = 2. (К₀ (CaC₂O₄) = 2,3·10^-9; К₁(H₂C₂O₄) = 5,6·10^-2 ; К₂(H₂C₂O₄) = 5,4·10^-5). Выполнить расчет и сравнить с растворимостью в воде. Сделать вывод о влиянии рН на растворимость осадка.
2. Объяснить, что такое: а) кривая титрования и в каких координатах она строится; б) скачок титрования, его положение на кривой титрования, для какой допустимой погрешности обычно проводят расчет скачка; в) точка эквивалентности (ТЭ) и ее положение на скачке; г) конечная точка титрования (КТТ). По какому участку кривой проводят выбор индикатора.

Контрольная работа 1. Вариант Ж-1

1. Как влияет выдерживание кристаллического осадка в маточном растворе на его структуру?
2. Навеску сплава массой 0,40 г с массовой долей свинца 20% растворили, ионы свинца осадили 0,3 М раствором H₂SO₄. Какой объем осадителя затратили на эту операцию?
3. Дайте определения понятий молярной и нормальной концентрации стандартного раствора, титра стандартного раствора и титра стандартного раствора по определяемому веществу. Вычислите, чему равны титр и нормальная концентрация (f_экв= 1/2) 0,2056 М раствора серной кислоты.
4. Какая масса препарата гидроксида калия с массовой долей KOH 97% требуется для приготовления 4,0 л 0,20 М раствора?

Контрольная работа 1. Вариант Ж-2

1. Определение кальция. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для расчета массовой доли кальция в пробе мела по результатам анализа.
2. При какой концентрации гидроксида калия начнется осаждение гидроксида магния из 1,2 ∙ 10^-3 М раствора хлорида магния?
3.Определение окислителей методом обратного перманганатометрического титрования (на примере определения MnO₂). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы MnO₂ по результатам титрования.
4. Какая масса ртути (II) (Hg²⁺) содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,0 мл этого раствора 25,00 мл 0,01000 М раствора ЭДТА, остаток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М раствора сульфата магния (MgSO₄)?

Контрольная работа 1. Вариант З-1

1. Определение бария. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массы бария по результатам анализа.
2. Появится ли осадок, если смешать равные объемы 0,001М растворов хлорида стронция и сульфата калия?
3. Поясните принцип действия специфических и необратимых индикаторов в методе окислительно-восстановительного титрования. Приведите примеры.
4. К 100,0 мл раствора, содержащего хлорид-ионы (Сl^-), добавили 10,00 мл 0,0500 М раствора нитрата серебра (AgNO₃). На титрование остатка AgNO₃ израсходовали 3,65 мл стандартного раствора тиоцианата калия (KSCN). Вычислите массовую концентрацию Сl^- в анализируемом растворе, если при стандартизации раствора KSCN было найдено, что V(AgNO₃)/V(KSCN) = 0.995

Контрольная работа 1. Вариант З-2

1. Какие свойства осадков нужно учитывать при выборе состава промывной жидкости?
2. Какой объем водного раствора аммиака (p = 0.99 г/см³) нужно будет затратить на осаждение алюминия в виде его гидроксида при анализе 0,15 г Al₂(SO₄)₃?
3. Отличие кривых титрования сильной кислоты (НС1) сильным основанием (NaOH) от кривых титрования слабой кислоты (CH₃COOH) сильным основанием (NaOH). Рассмотрите начальную точку и точку эквивалентности, скачок титрования (погрешность ± 0,1%).
4. Рассчитайте массу навески металлического цинка, необходимую для стандартизации раствора ЭДТА методом отдельных навесок, чтобы на ее титрование после растворения расходовалось 10,00 мл 0,0505 М раствора ЭДТА.

Контрольная работа 2. Вариант З-2

1. Гравиметрическое определение кальция (Са²⁺) оксалатным методом. Обосновать условия осаждения и промывания осадка оксалата кальция (CaC₂O₄). Вывод формулы для расчета массы кальция и массовой доли кальция по результатам анализа.
2. Как определить число и фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР)? Какую частицу вещества называют эквивалентом в этих реакциях? Объяснить на примере титрования ионов Fe(II) раствором перманганата калия (KMnО₄) в сернокислой среде. Написать полуреакции с участием электронов и составить уравнение материального баланса в эквивалентной форме.

Контрольная работа 1. Вариант И(Й)-1

1. Оксихинолиновый метод определения алюминия. Обоснуйте выбор условий осаждения. Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в анализируемой пробе.
2. Рассчитайте массу растворенного осадка сульфата бария, если на его промывание было затрачено 300мл 1∙10^-3М раствора серной кислоты.
3. Анализируемый 0,20 М водный раствор аммиака титруют стандартным 0,20 М раствором HCl до перехода окраски индикатора метилового оранжевого из желтой в оранжевую. Каково при этом приблизительное значение рН раствора? Вычислите рН раствора в точке эквивиалентности.
4. Какой объем 6М раствора H₂SO₄ следует добавить к 5 л 0,1 М раствора, чтобы получить 0,3 н. раствор (f_экв.=½)?

Контрольная работа 2. Вариант И(Й)-1

1.  Константа растворимости (произведение растворимости): термодинамическая, концентрационная, условная.
2. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Условия титрования (уравнения реакций, рН, индикатор, изменение окраски раствора). По уравнению реакции составить уравнение материального баланса и вывести формулу для расчета массы навески установочного вещества (ZnSO₄ · 7 H₂O).

Контрольная работа 1. Вариант И(Й)-2

1. Объясните влияние относительного пересыщения раствора на структуру и дисперсность осадков.
2. Вычислите массу навески силиката с массовой долей кремния 11%, которую нужно взять для получения 0,1024г прокаленного осадка SiO₂.
3. Комплексонометрическое определение жесткости воды. Вычислите общую жесткость воды (q_общ.; моль/л), если на титрование 100,0 мл этой воды израсходовали 16,20 мл 0,04424 М раствора ЭДТА.
4. При анализе 0,2512 г железосодержащей руды на титрование железа (II) израсходовали 28,15 мл раствора перманганата калия с титром (Т(КMn₄O₄)), равным 0,002218 г/мл. Вычислите массовую долю железа в руде.

Контрольная работа 2. Вариант И(Й)-2

1. Влияние процесса протонирования на растворимость осадка (качественный аспект). Вывести формулу для расчета растворимости BaSO₄ при рН = 1. (K⁰(BaSO₄) = 1,1·10^-10; K(H₂SO₄) = 1,15·10^-2). Сравнить с растворимостью в воде. Сделать вывод о влиянии рН на растворимость.
2. Сущность метода кислотно-основного титрования (КОТ). Стандартные растворы в КОТ. Рассчитать молярную концентрацию раствора HCl, если на титрование навески Na₂CO₃ массой 0,04500 г пошло 4,255 мл раствора HCl.

Контрольная работа 1. Вариант К-1

1. Что происходит при созревании («старении») осадки? Можно ли оставлять созревать аморфные осадки?
2. Какую масу вещества, содержащего около 20% NaCl и 30% KCl, следует взять для получения 0,30г AgCl?
3. Напишите уравнение реакций ЭДТА с ионами металлов разных зарядов. Устойчивость комплексонатов металлов. Чем она характеризуется и от чего зависит?
4. К раствору сульфита натрия (Na₂SO₃) прибавили 30,00мл раствора иода (I₂). На титрование остатка I₂ израсходовали 21,00 мл 0,1200М раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Рассчитайте массу Na₂SO₃ в анализируемом растворе, если известно, что 1,000мл I₂ эквивалентен 1,050 мл Na₂S₂O₃.

Контрольная работа 1. Вариант К-2

1. Обоснуйте условия осаждения SO₄^2- раствором BaCl₂. Почему это осаждение ведут в присутствии HCl и из горячего раствора? Выведите формулу для вычисления массы SO₄^2- по результатам анализа.
2. Вычислите растворимость AgCl в 0,01М растворе MgCl₂.
3. В чем сущность титриметрического анализа? Что такое эквивалентности и конечная точка титрования? Как рассчитывают результат титриметрического анализа?
4. Рассчитайте массу навески соли AgNO₃, необходимую для приготовления 800мл 0,0500М раствора нитрата серебра.

Контрольная работа 2. Вариант К-2

1. Перечислите факторы, влияющие на растворимость осадка. Влияние одноименного иона (избытка иона осадителя) на величину растворимости.
2. Что такое нормальная концентрация раствора? Рассчитайте нормальную концентрацию а) 0,1М раствора серной кислоты; б) 0,05М раствора KMnО₄; в) раствора Na₂CО₃ с титром 0,002514г/мл; г) 0,15М раствора AgNО₃.

Контрольная работа 1. Вариант Л-1

1. Как влияет порядок сливания растворов на предпочтительную адсорбцию катионов и анионов? Какие ионы будут адсорбироваться на поверхности осадка в начале осаждения:
а) BaCl₂ раствором Na₂SO₄
б) Na₂SO₄ раствором BaCl₂?
2. Вычислите растворимость BaSO₄ в 0,01М растворе Na₂SO₄ без учета и с учетом ионной силы раствора.
3. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода и показатель титрования индикатора. Принцип выбора индикатора.
4. К раствору хлорида алюминия добавили 25,00мл 0,1000М раствора ЭДТА, остаток которого оттитровали 12,50мл 0,05000М раствора сульфата цинка с индикатором ксиленоловым оранжевым в присутствии ацетатного буферного раствора. Рассчитайте массу хлорида алюминия в растворе.

Контрольная работа 1. Вариант Л-2

1. Чем объясняется влияние величины pH раствора на полноту осаждения малорастворимых соединений? В каких случаях это влияние проявляется в значительной степени, в каких оно почти не сказывается? Укажите растворимость каких соединений – BaSO₄, CaCO₃, AgCl, ZnS – не зависит от кислотности раствора.
2. Из навески фосфорита, содержащего 20% P₂O₅, получили 0,30г пирофосфата магния Mg₂P₂O₇. Рассчитайте массу навески фосфорита.
3. Поясните способ титрования заместителя на примере перманганатометрического определения кальция Ca²⁺. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы кальция по данным титрования.
4. Рассчитайте массу навески соли нитрата серебра, необходимую для приготовления 800мл раствора AgNO₃ с титром по хлору равным 0,003682г/мл.

Контрольная работа 1. Вариант М-1

1. Что такое коллоидный раствор, коагуляция, пептизация? Какие условия необходимо создать для коагуляции коллоидов?
2. Из навески каменного угля массой 2,6248 г и влажностью 2,58% после соответствующей обработки получили 0,3248 г BaSO₄. Вычислите массовую долю серы в каменном угле в пересчете на сухое вещество.
3. Иодометрическое определение сильной кислоты (на примере HCl). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массовой концентрации кислоты по результатам титрования.
4. Рассчитайте молярную концентрацию и титр по магнию для раствора ЭДТА, если при титровании навески сульфата магния (MgSO₄) массой 0,1250 г израсходовали 21,40 мл этого раствора.

Контрольная работа 2. Вариант М-1

1. Влияние побочных реакций (конкурирующих процессов) на растворимость осадка (качественный аспект). Условная константа растворимости (условное произведение растворимости).
2. Скачок титрования. Как на величину скачка влияют следующие факторы: а) концентрация анализируемого вещества и титранта; б) сила титруемой кислоты или основания. в) величина допустимой систематической погрешности титрования. При каких концентрациях скачок на кривой титрования отсутствует? Как по величине скачка выбирают подходящий кислотно-основный индикатор?

Контрольная работа 1. Вариант М-2

1. Выпадет ли осадок оксалата кальция в сильнокислой среде при добавлении к анализируемому раствору (Ca²⁺) избытка осадителя (C₂O₄^2-). Обоснуйте ответ.
2. Понизится или повысится растворимость AgBr при добавлении в раствор над осадком:
а) 0,1М раствора KBr;
б) 0,1М раствора KNO₃.
3. Укажите, каким требованиям должны удовлетворять стандартные (установочные) вещества. Приведите примеры стандартных (установочных) веществ, используемых в методе кислотно-основного титрования.
4. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл приготовили раствор из навески химически чистого хлорида натрия ( NaCl ) массой 0,3076 г. Вычислите молярную концентрацию и титр полученного раствора.

Контрольная работа 2. Вариант М-2

1. Концентрационная константа растворимости (концентрационное произведение растворимости). Условие выпадения осадка.
2. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Условия титрования (уравнения реакций, рН, индикатор, изменение окраски раствора). По уравнению реакции составить уравнение материального баланса и вывести формулу для расчета молярной концентрации приготовленного раствора ЭДТА. Учесть, что масса навески установочного вещества (ZnSO₄· 7H₂O) известна.

Контрольная работа 1. Вариант Н-1

1. Определение хлорид-иона в растворимых хлоридах. Обоснуйте условия осаждения ионами серебра, условия промывания и прокаливания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли хлорид-иона в навеске.
2. Осадок сульфида кадмия (CdS), полученный при гравиметрическом определении кадмия, промыли 100 мл воды. Рассчитайте массу кадмия, перешедшего в раствор при промывании осадка.
3. Как определить точную концентрацию раствора гидроксида натрия ( NaOH), используя в качестве установочного вещества дигидрат щавелевой кислоты (H₂C₂O₄·2H₂O)? Напишите уравнение реакции и выведите формулу для расчета молярной концентрации NaOH
4. Рассчитайте массу навески соли K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2 л 0,1500М раствора дихромата калия.

Контрольная работа 1. Вариант Н-2

1. В каком случае осаждение считается практически полным? Покажите расчетом, будет ли полным осаждение BaSO₄ из раствора общим объемом 0,5 л, при использовании стехиометрического количества осадителя (H₂SO₄).
2. Какую массу Fe₃O₄ следует взять для получения 0,2 г Fe₂O₃?
3. Напишите уравнение реакции ЭДТА с ионами магния. В какой среде следует проводить титрование и почему? Выведите формулу для расчета массы магния, если на титрование затрачено 15,20мл 0,1050М раствора ЭДТА.
4. Вычислите молярную концентрацию и титр по хлору раствора нитрата серебра (T(AgNO₃/Cl) ), если к навеске хлорида натрия массой 0,1173г прибавили 30,00мл раствора нитрата серебра и его остаток оттитровали 3,20 мл раствора тиоцианата аммония ( NH₄SCN ). Известно, что 1,000мл раствора NH₄SCN эквивалентен 0,973мл раствора AgNO₃.

Контрольная работа 2. Вариант Н-2

1. Гравиметрическое определение никеля (Ni²⁺) в стали. Осадитель – диметилглиоксим (HС₄H₇O₂N₂). Обосновать условия осаждения диметилглиоксимата никеля ((Ni(С₄H₇O₂N₂)₂), выбора фильтра и промывания осадка. Вывод формулы для расчета массы никеля по результатам анализа.
2. Уравнение Нернста. Влияние образования труднорастворимых соединений на величину окислительно-восстановительного потенциала. Показать влияние для случая, когда осадок образует восстановленная форма пары.

Контрольная работа 1. Вариант О-1

1. Как влияет на растворимость осадка присутствие посторонних электролитов (ионная сила раствора)? Что такое солевой эффект? Рассчитайте растворимость гидроксида магния в 0,05М растворе хлорида калия и сравните с растворимостью в чистой воде.
2. Вычислите массовую долю MgSO₄·7Н₂О в техническом препарате сульфата магния, если из навески его массой 0,4285 г получено 0,1920 г Mg₂P₂O₇.
3. Как проводится определение хлорид-ионов методом Фольгарда? Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массовой концентрации хлорид-ионов.
4. Для определения оксида кальция (СаО) навеску известняка массой 0,2010 г растворили в кислоте и обработали 25,00 мл 0,1045 н. (f_экв.=1/2 ) раствора щавелевой кислоты (H₂С₂О₄). Остаток которой оттитровали 4,10 мл 0,1250 н. (_fэкв.=1/5) раствора перманганата калия (КMпО₄). Рассчитайте массовую долю СаО в известняке.

Контрольная работа 1. Вариант О-2

1. Какие фильтры применяют в гравиметрии для отделения осаждаемой формы? Почему для фильтрования осадка AgCl предпочтительнее использовать не бумажные фильтры, а стеклянные фильтрующие тигли?
2. Вычислите массу потери осадка MgNH₄PO₄ при промывании его 250 мл воды.
3. Рассчитайте скачок титрования и выберите индикатор при титровании 0,1М раствора уксусной кислоты (СН₃СООН) 0,1М раствором гидроксида натрия (NaOH). Допустимая погрешность ± 0,1%.
4. Рассчитайте массу навески препарата этилендиаминтетраацетата натрия (Na₂C_l0H₁₄O₈N₂·2H₂O), необходимую для приготовления 500 мл 0,020 М раствора ЭДТА.

Контрольная работа 1. Вариант П-1

1. Сравните влияние электростатических взаимодействий ионов (ионной силы раствора) и конкурирующих химических реакций (протонирования и ком-плексообразования) на растворимость осадков (качественный аспект).
2. На промывание 0,30 г осадка карбоната кальция затратили 300 мл воды. Вычислите массовую долю потери осадка CaCO₃ при промывании.
3. Что такое скачок титрования в методе кислотно-основного титрования? Какие факторы влияют на величину скачка? Рассчитайте скачок титрования 0,1М водного раствора аммиака 0,1М раствором хлороводородной кислоты (HCl). Допустимая погрешность ± 0,1%.
4. Какой объем 1,0н. (f_экв. = 1/6) раствора дихромата калия (K₂Cr₂O₇) нужно добавить к 1300 мл раствора K₂Cr₂O₇ с титром по железу T (K₂Cr₂O₇/ Fe), равным 0,0045 г/мл, чтобы получить раствор с T (K₂Cr₂O₇/ Fe) = 0,0050 г/мл?

Контрольная работа 2. Вариант П-1

1. При каких условиях необходимо охлаждать и хранить прокаленные (высушенные) осадки? Какая химическая посуда для этого используется?
2. Особенности (преимущества) ЭДТА как титранта (стехиометрия взаимодействия, устойчивость образующихся комплексонатов металлов, рН)

Контрольная работа 1. Вариант П-2

1. Что такое изоморфизм? Смешанные кристаллы? Как предотвратить образование смешанных кристаллов?
2. Из раствора, содержащего соли марганца и железа, получили 0,2836 г MnS и 0,1823 г Fe₂O₃. Вычислите массу марганца и железа в растворе.
3. Влияние рН на величину окислительно-восстановительного потенциала. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы H₃AsO₄/HAsO₂ при рН=0 и рН=6. Стандартный потенциал этой системы
4. Вычислите массовую долю оксида алюминия (Al₂O₃) в силикате, если навеску его массой 1,020г перевели в раствор, добавили 25,00мл 0,2150М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 9,70мл 0,1025М раствора сульфата цинка ( ZnSO₄)

Контрольная работа 2. Вариант П-2

1. Рассчитать растворимость осадка BaSO₄ в 0,1М растворе Na₂SO₄ c учетом и без учета влияния ионной силы раствора. К⁰(BaSO₄) = 1,1·10^-10.
2. Как определить молярную концентрацию раствора, измерив плотность этого раствора. Определите молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты, если измеренная плотность этого раствора составляет ρ = 1,012 г/см³.

Контрольная работа 1. Вариант Р-1

1. Что такое окклюзия? Как влияет скорость добавления осадителя на количество окклюдированных осадком примесей? Как можно уменьшить окклюзию?
2. Какой объем 0,25 М раствора (NH₄)₂C₂O₄ потребуется для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,7 г СаСО₃?
3. Перманганатометрическое определение ионов железа (II). Укажите условия титрования, приведите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования.
4. К раствору, содержащему 0,7500 г дигидрата щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄ ·2H₂O) прибавили 25,00 мл раствор гидроксида калия (КОН), остаток которого оттитровали 4,02 мл 0,1250 М раствора хлороводородной кислоты (HCl). Рассчитайте молярную концентрацию КОН.

Контрольная работа 2. Вариант Р-1

1. Факторы, влияющие на растворимость осадка. Концентрационная константа растворимости. Влияние ионной силы (посторонних электролитов) на растворимость («солевой эффект»).
2. Комплексонометрическое определение общей жесткости воды. Единица измерения жесткости воды. Написать уравнения реакций, протекающих при титровании. Условия титрования (рН, индикатор, изменение окраски).

Контрольная работа 1. Вариант Р-2

1. Выведите формулу для расчета растворимости соединения . Рассчитайте растворимость:
а) фосфата цинка;
б) хромата серебра.
2. К 50 мл 0,02 М раствора CaCl₂ прибавили 50 мл 0,03 М раствора K₂SO₄. Сколько граммов Са²⁺ останется при этом растворе? Пригодны ли осадки, подобные CaSO₄, в качестве осаждаемой форме в гравиметрическом анализе?
3. Какие реагенты называют комплексонами? Укажите особенности стехиометрии реакций комплексонами (III) с ионами металлов разных зарядов.
4. Рассчитайте массу навески реактива тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃·5H₂O), необходимую для приготовления 1500 мл раствора с титром по иоду (Т (Na₂S₂O₃ /I₂)) 0,015 г/мл.

Контрольная работа 1. Вариант С-1

1. Сформулируйте условия образования и растворения осадка. Выпадет ли осадок AgCl при смешении равных объемов 0,2М раствора NaCl и 0,1М раствора AgNO3
2. Вычислите массовую долю потери при промывании осадка BaSO4 массой 0,4200 г:
а) 250 мл воды
б) 250 мл 0,001М раствора Na2SO4
3. Дайте определение понятия стандартного раствора. Укажите способы выражения концентрации стандартных растворов
4. Какой объем хлороводородной кислоты (HCl) плотностью 1,19г/см3 и массовой долей 38,82% следует взять для приготовления 1500 мл 0,2М раствора?

Контрольная работа 2. Вариант С-1

1. Константа растворимости (произведение растворимости): термодинамическая, концентрационная, условная.
2. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования: а) по протекающей химической реакции; б) по используемому титранту; в) по окислительно-восстановительным свойствам титранта; г) по способу титрования; д) по используемому индикатору. Дать полную классификацию метода в случае титрования ионов Fe²⁺ раствором перманганата калия (KMnO₄). Написать уравнение реакции

Контрольная работа 1. Вариант С-2

1. Какими причинами обусловлено загрязнение кристаллических и аморфных осадков? Как устранить эти загрязнения?
2. Рассчитайте массу алюминия в анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы Al(C₉H₆NO)₃ равна 0,1920?
3. Обратимые окислительно-восстановительные индикаторы. Рассчитайте интервал перехода окраски фенилантраниловой кислоты. (E⁰_Ind = 1,08В, переход осуществляется при участии одного электрона.)
4. При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0мл его окислили до трехвалентного состояния, осадили аммиаком, отделили осадок гидроксида железа(III) от раствора и после растворения в хлороводородной кислоте оттитровали 5,14мл 0,005505М раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию железа в воде.

Контрольная работа 2. Вариант С-2

1.  Перечислите основные этапы гравиметрического анализа (ГА). Дайте характеристику этапа прокаливания осадка. Какую форму осадка получают на этом этапе?
2.  Какой раствор называют стандартным? Первичные и вторичные стандартные растворы. Стандартизация приготовленного раствора. Какие требования предъявляются к реактивам, используемым в качестве первичных стандартов (установочных веществ)?

Контрольная работа 1. Вариант Т-1

1. Что такое термодинамическая и концентрационная константы растворимости (произведение растворимости) осадка? От каких факторов они зависят? В каких случаях по величинам константы растворимости можно сравнивать растворимость малорастворимых соединений? Одинакова ли растворимость MnF₂ и BaCO₃, если известно, что их константы растворимости близки между собой?
2. Вычислите массовую долю кремния в чугуне, если из навески чугунных стружек массой 1,4255 г получена гравиметрическая форма SiO₂ массой 0,1020 г?
3. Иодометрическое определение свинца (Рb²⁺) методом обратного титрования. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы свинца по результатам титрования.
4. Вычислите титр нитрата серебра (Т(AgNO₃)), если к 10,00 мл 0,1100М раствора хлорида натрия добавили 15,00 мл раствора AgNO₃, а остаток последнего оттитровали 5,20 мл 0,09000М раствора роданида аммония (NH₄SCN).

Контрольная работа 1. Вариант Т-2

1. Предложите и обоснуйте состав промывной жидкости для промывания осадков Fe(OH)₃; Al(C₉H₆NO)₃; AgCl.
2. Выпадет ли осадок Ca₃(PO₄)₂ при смешивании равных объемов 0,1М раствора CaCl₂ и 0,05М раствора Na₃PO₄?
3. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Какие стандартные (установочные) вещества для этого применяют? Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета молярной концентрации раствора ЭДТА по результатам титрования.
4. Рассчитайте массу навески реактива гидроксида натрия с массовой долей NaOH 92%, необходимую для приготовления 1л раствора с титром, равным 0,005000г/мл.

Контрольная работа 2. Вариант Т-2

1. Как проводят расчет результатов гравиметрического анализа? Что такое фактор пересчета (гравиметрический фактор)? Вывести формулу для расчета массы Fe в анализируемом сплаве, если в результате проведенного гравиметрического анализа был получен оксид железа (III) (Fe₂O₃).
2. Уравнение Нернста. Влияние рН на величину окислительно-восстановительного потенциала (показать на примере пары KMnO₄, 8H⁺ /Mn⁺²).

Контрольная работа 1. Вариант У-1

1. Что такое гравиметрический фактор и как его величина влияет на погрешность определения. Покажите расчетом, в каком случае потеря 1 мг осадка скажется на результатах анализа сильнее: при определении фосфора в виде Mg₂P₂O₇ или в виде (NH₄)₃PO₄×12MoO₃?
2. Ионы бария осадили стехиометрическим количеством сульфат-ионов из раствора общим объемом 200 мл. Рассчитайте массу бария, оставшегося в растворе. Можно ли считать осаждение полным?
3. Дайте определения понятий эквивалента, фактора и числа эквивалентности. Какова формула эквивалента щавелевой кислоты при титровании ее раствором гидроксида натрия до средней соли (Nа₂С₂O₄).
4. Какую навеску реактива гидроксида натрия с массовой долей NaOH 93% необходимо добавить к 10 л 0.1945 М раствора NaОН, чтобы получить 0.2000 М раствор?

Контрольная работа 2. Вариант У-1

1. Какие виды загрязнения осадков вы знаете? Загрязнение осадков за счет поверхностной адсорбции. Влияние температуры, величины поверхности осадка, концентрации и природы адсорбируемых ионов на процесс адсорбции.
2. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА. Условия титрования (уравнения реакций, рН, индикатор, изменение окраски раствора). Вывести формулу для расчета массы навески ЭДТА, необходимой для приготовления 5 литров 0,1 М раствора.

Контрольная работа 1. Вариант У-2

1. Какие условия необходимо создавать при получении аморфных осадков?
2. Рассчитайте массовую долю железа в руде, если из навески руды массой 0.7020 г получено 0.4344 г Fе₂O₃.
3. В каких случаях применяют способ титрования заместителя (вытеснительное титрование) в комплексонометрии и как он осуществляется? Приведите примеры.
4. К навеске дихромата калия (K₂Cr₂O₇) массой 0.1100 г добавили избыток иодида калия и хлороводородную кислоту. Выделившийся иод (I₂) оттитровали 20.00 мл раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Вычислите молярную концентрацию раствора Na₂S₂O₃ и титр Na₂S₂O₃ по иоду (T (Na₂S₂O₃/I₂)).

Контрольная работа 2. Вариант У-2

1. Какие виды загрязнения осадков вы знаете? Что такое окклюзия и изоморфизм?
2. Принцип прямого титрования. Расчет результата прямого титрования через уравнение материального баланса (УМБ). Объяснить на примере титрования раствора карбоната натрия (Na₂CО₃) раствором хлороводородной кислоты (HCl). Написать уравнение реакции и составить уравнение материального баланса.

Контрольная работа 1. Вариант Ф-1

1. Каковы причины адсорбции ионов на поверхности осадка? Какие ионы адсорбируются осадком в первую очередь? Способы устранения мешающего влияния адсорбции
2. Из 25,00 мл раствора сульфата меди получен осадок тиоцианата меди CuSCN массой 0,2144 г. Вычислите массовую концентрацию меди в растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия (КМпO₄). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации КМпO₄ (f_экв = 1/5) по результатам титрования.
4. На титрование раствора магния, приготовленного растворением навески MgSO₄ массой 0,1250г, израсходовали 21,10 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию раствора ЭДТА и его титр.

Контрольная работа 2. Вариант Ф-2

1. Какие осадки (по природе вещества) необходимо высушивать? Почему эти осадки нельзя прокаливать? Приведите примеры. Требования, предъявляемые к гравиметрической форме осадка (ГФ).
2. Уравнение Нернста. Влияние комплесообразования на величину окислительно-восстановительного потенциала. Показать влияние для случая, когда устойчивый комплекс образует окисленная форма пары.

Контрольная работа 1. Вариант Х-1

1. Выразите гравиметрические факторы при определении кальция, если в качестве гравиметрической формы использованы следующие соединения:
а) CaO
б) CaCO₃
Почему CaCO₃ является более удобной гравиметрической формой осадка, чем CaO?
2. Вычислите массу ионов серебра, оставшегося в растворе, если к 53мл раствора, содержащего 85 мг AgNO₃, прибавили 47 мл 0,010М раствора карбоната натрия.
3. 10 мл анализируемого 0,20М раствора HCl титруют стандартным 0,20М раствором NaOH. Вычислите скачок титрования при недостатке и избытке щелочи в 0,1% от эквивалентного количества.
4. Рассчитайте массу навески соли K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2л 0,1500н (f_экв=1/6) раствора дихромата калия.

Контрольная работа 2. Вариант Х-1

1. Объясните, почему для фильтрования органических осадков используют стеклянные фильтры.
2. Сущность комплексонометрического титрования. Какие катионы можно определять данным методом. Комплексон II (ЭДТУК), комплексон III (ЭДТА). Привести их химические формулы. Дать характеристику этих веществ.

Контрольная работа 1. Вариант Х-2

1. Чем соосаждение отличается от совместного и последующего осаждения? Почему CaCO₃ является более удобной гравиметрической формой осадка, чем CaO?
2. При анализе 0,5335г силиката влажностью 1,23% получено 0,0963г Mg₂P₂O₇. Вычислите массовую долю MgO в сухом силикате.
3. Определение хлорид-ионов методом Мора. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета молярной концентрации хлорид-ионов.
4. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и титр ЭДТА по оксиду кальция, если на титрование 0,1035г карбоната кальция израсходовали 20,15мл раствора ЭДТА.

Контрольная работа 2. Вариант Х-2

1. Перечислите основные этапы гравиметрического анализа (ГА). Дайте характеристику этапа фильтрования осадка. Как проводят выбор подходящего фильтра? Какие марки бумажных беззольных фильтров вы знаете?
2. Что такое кривая окислительно-восстановительного титрования. Какое уравнение используют для расчета кривой. Что такое скачок окислительно-восстановительного титрования. Для титрования ионов Fe2+ раствором KMnO₄ рассчитайте скачок титрования для допустимой погрешности ± 0,1%. Значения стандартный потенциалов взаимодействующих пар имеют величины: Е⁰(KMnO₄, 8H+/Mn⁺²) = 1,51 В; Е⁰(Fe⁺³/Fe⁺²) = 0,77 В.

Контрольная работа 1. Вариант Ц-1

1. Загрязнение осадков путем последующего осаждения (послеосаждения). Как избежать такого загрязнения осадка?
2. При анализе 0,5628 г минерала получено 0,1097 г Mg₂P₂O₇. Вычислите массовую долю MgO в минерале.
3. Поясните, как влияет образование малорастворимого соединения одного из компонентов окислительно-восстановительной системы на величину окислительно-восстановительного потенциала. Рассмотрите на примере системы Cu²⁺/Cu⁺, если [Cu²⁺] = 0.02 моль/л; [I–] = 0.5 моль/л. Eº_{(Cu²⁺/Cu⁺)} = 0.15 В.
4. Рассчитайте молярную концентрацию цинка (Zn2+) в растворе, если на титрование 20,15 мл этого раствора израсходовали 9,35 мл 0.05000 М раствора ЭДТА.

Контрольная работа 1. Вариант Ч-1

1. Почему при определении кальция в присутствии магния необходимо прибегать к переосаждению CaC₂O₄? Почему при вторичном осаждении осадок получается более чистым, чем при первом осаждении?
2. Смешали 220 мл 1,0 ∙ 10^-3М хлорида кальция и 130 мл 2,0 ∙ 10^-3М раствора оксалата аммония. Вычислите массу кальция в растворе.
3. Приготовление и стандартизация раствора хлороводородной кислоты (HCl). Выведите формулу для расчета молярной концентрации и титра раствора HCl по результатам титрования.
4.  Рассчитайте массу хлорида калия, содержащегося в 250 мл его раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора израсходовали 34,00 мл 0,1050М раствора нитрата серебра (AgNO₃)?

Контрольная работа 1. Вариант Ч-2

1. Перечислите требования, предъявляемые к гравиметрической форме осадка.
2. При анализе 0,2215 г глины влажностью 2,45% получено 0,1096 г диоксида кремния. Вычислите массовую долю кремния в сухой глине.
3. Каков принцип действия металлохромных индикаторов в комплексонометрии? Рассмотрите на примере индикатора эриохромового черного Т.
4. К анализируемому раствору сульфита натрия (Na₂SO₃) прибавили 24,74 мл 0,1158М раствора иода (I2). На титрование остатка I2 затратила 19,34мл 0,1146М раствора тиосульфата натрия (Na₂S2O₃). Рассчитайте массу Na₂SO₃ в анализируемом растворе.

Контрольная работа 1. Вариант Ш-1

1. В чем сущность осаждения из гомогенного раствора? Приведите примеры осаждения из гомогенного раствора:
а) регулированием рН среды;
б) путем синтеза осадителя в растворе.
2. При анализе 0,6528 г сплава получено 0,1215 г AgCl. Вычислите массовую долю серебра в сплаве.
3. Какое практическое значение имеет величина скачка титрования? Вычислите величину скачка титрования раствора сульфата железа (II) (FeSO4) стандартным раствором сульфата церия (IV) (Ce(SO4)2) для допустимой погрешности титрования ± 0,1%. E⁰_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0,77B; E⁰_{Ce⁴⁺/Ce³⁺}=1,44B
4. Рассчитайте массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора, приготовленного из навески руды массой 0,9003г, израсходовано 19,51мл 0,1015М раствора ЭДТА.

Контрольная работа 2. Вариант Ш-1

1. Что такое осаждаемая форма осадка (ОФ)? На каком этапе ГА ее получают? Требования, предъявляемые к ОФ.
2. Расчет и построение кривой титрования сильной одноосновной кислоты (10 мл 0,1М раствор НСl) сильным основанием (0,1М раствором NaOH). Допустимая погрешность составляет ± 0,1%. Выбрать подходящий индикатор.

Контрольная работа 1. Вариант Ш-2

1. Перечислите требования, предъявляемые к осаждаемой форме осадка.
2. Какова должна быть молярная концентрация оксалата аммония в промывной жидкости, чтобы в 250 мл ее при промывании осадка оксалата кальция растворилось не более 0,2% осадка?
3. На титрование 0,1М раствора уксусной кислоты (CH₃COOH) израсходовали эквивалентное количество 0,1М раствора NaOH в присутствии индикатора фенолфталеина. Какую окраску имел при этом раствор?
4. Какой объем раствора с массовой долей аммиака (NH₃) 12% и плотностью 0,95г/см³ требуется для приготовления 8,0л 2,0М раствора?

Контрольная работа 2. Вариант Ш-2

1. Перечислите основные этапы гравиметрического анализа (ГА). Дайте характеристику этапа созревания осадка. Для каких по структуре осадков он проводится?
2. Уравнение Нернста. Влияние ионной силы на величину окислительно-восстановительного потенциала.

Контрольная работа 1. Вариант Щ-1

1. Почему осаждение кальция в виде оксалата кальция выгоднее вести из кислого раствора, постепенно нейтрализуя кислоту аммиаком?
2. Какова будет потеря массы осадка PbSO₄ при промывании его 250 мл 3 10-3М раствора (NH₄)₂SO₄?
3. Смешали 10 мл 0,30 М раствора HCl и 20 мл 0,20 М раствора NaOH. Какую окраску будет иметь индикатор метиловый оранжевый в полученном растворе?
4. Какой объем 10% раствора соды (Na₂CO₃) плотностью 1,105 г/см³ надо взять для приготовления 1л раствора с титром Na₂CO₃, равным 0,0050 г/мл?

Контрольная работа 1. Вариант Щ-2

1. Какие факторы влияют на растворимость осадка (качественный аспект)?
2. Какую навеску руды с массовой долей железа 60% нужно взять для анализа, чтобы получить 1,16 г Fe₂O₃?
3. Титрование ионов железа (III) стандартным раствором восстановителя закончили при потенциале 0,59 В. Используя уравнение Нернста, вычислите соотношение концентраций ионов железа (III) и железа (II)  в конце титрования.
4. К 10,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl2) добавили дистиллированную вводу, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01080 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 5,47 мл 0,01292 М раствора хлорида магния (MgCl₂). Рассчитайте молярную концентрацию NiCl₂.

Контрольная работа 2. Вариант Щ-2

1. Назовите условия получения кристаллических осадков. Какие цели преследуют, создавая определенные условия осаждения. Приведите примеры кристаллических осадков, используемых в ГА.
2. Что такое индикаторная ошибка. Объяснить на примере титрования 10 мл 0,1М раствора НCl 0,1М раствором NaOH. Рассчитать скачок для допустимой погрешности ± 0,1%. Титрование проводят с индикатором метиловым оранжевым.

Контрольная работа 1. Вариант Э-1

1. Выразите гравиметрические факторы при определении:

а) Аg в виде Ag₂CrO₄;
б) Al в виде Al₂O₃;
в) К₂О в виде K₂[PtCl₆];
г) FeО в виде Fe₂О₃.

2. При анализе 0,1726 г препарата получено 0,5341 г (NH₄)₃PO₄∙12МоО₃. Какова массовая доля Р₂О₅ в препарате?
3. Определение хлорид-ионов (Cl-) методом Фаянса. Поясните принцип действия адсорбционных индикаторов. Выведите формулу для расчета массы Cl- по результатам титрования.
4. Из навески 1,200г образца, содержащего хромат калия(K₂CrO₄), приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0мл. К 25,00мл полученного раствора добавили избыток раствора нитрата свинца(Pb(NO₃)₂). Полученный осадок хромата свинца(PbCrO₄)отфильтровали, промыли, перевели в раствор и обработали 10,00мл 0,1000М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 8,00мл 0,05109М раствора сульфата цинка(ZnSO₄). Рассчитайте массовую долю хромат-ионов(CrO₄^2-)в образце.

Контрольная работа 2. Вариант Э-1

1. Какие структуры осадков вы знаете. Приведите примеры. Сравните условия их осаждения.
2. Сущность метода окислительно-восстановительного титрования. Уравнение Нернста. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. При каких условиях измеряют его величину.

Контрольная работа 1. Вариант Э-2

1. Какова роль разбавления, перемешивания, регулирования температуры, скорости добавления осадителя при получении кристаллических и аморфных осадков?
2. Будет ли наблюдаться помутнение раствора после смешивания равных объемов растворов сульфата кальция с массовой концентрацией 0,2 г/л и оксалата аммония с массовой концентрацией 0,26 г/л?
3. 3. Рассчитайте скачок титрования 10мл 0,1М раствора NaOH 0,1М раствором HCl при допустимой погрешности ± 0,1%. Выберите индикатор для данного титрования.
4. 4. Рассчитайте массу навески соли K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 2л раствора дихромата калия с титром по железу (Т( K₂Cr₂O₇ / Fe )), равным 0,002792г/мл?

Контрольная работа 2. Вариант Э-2

1. Перечислите основные этапы гравиметрического анализа (ГА). Дайте характеристику этапа осаждения. Какую форму осадка получают на этом этапе.
2. Уравнение Нернста. Влияние образования труднорастворимых соединений на величину окислительно-восстановительного потенциала. Показать влияние для случая, когда осадок образует окисленная форма пары.

Контрольная работа 1. Вариант Ю-1

1. Объясните влияние кислотности раствора (рН) на растворимость осадков, образованных анионами слабых и сильных кислот.
2. Препарат с массовой долей Al₂(SO₄)₃·18H₂O 80% содержит также инертные примеси. Какую навеску препарата надо взять для анализа, чтобы получить не более 0,11 г прокаленного осадка Al2O3?
3. Дихроматометрическое определение железа. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования.
4. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,0 мл сульфат-ионы (SO^2-₄) осадили раствором хлорида бария. Осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,02503 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 15,60 мл 0,02497 М раствора хлорида магния. Определите массовую концентрацию SO^2-₄ в сточной воде.

Контрольная работа 1. Вариант Ю-2

1. В каких случаях избыток осадителя увеличивает растворимость осадка и почему?
2. К 100 мл 4,0∙10^-3 М раствора BaCl₂ добавили 2,8 мл 0,15М раствора H₂SO₄. Вычислите массу бария, оставшегося в растворе над осадком. Будет ли полным осаждение ионов бария?
3. В каких случаях применяют способ обратного комплексонометрического титрования? Как он осуществляется? Приведите примеры, выведите формулы для расчета массы анализируемого иона металла по результатам титрования.
4. Какой объем серной кислоты плотностью 1,84 г/см³ требуется для приготовления 2,5 л 0,1 н раствора (f_экв = ½)?

Контрольная работа 2. Вариант Ю-2

1. Перечислите основные этапы гравиметрического анализа (ГА). Принцип вычисления результатов гравиметрического анализа.
2. Рассчитать скачок титрования ионов Fe³⁺ ионами Sn²⁺ для допустимой погрешности ± 0,1%. Правило выбора обратимых окислительно-восстановительных индикаторов. Для данного титрования по справочным таблицам выбрать подходящий обратимый окислительно-восстановительный индикатор.

Контрольная работа 1. Вариант Я-1

1. Как влияют температура и природа растворителя на растворимость осадка?
2. Массовая доля серы в угле составляет 0,6%. Рассчитайте массу навески угля, которую надо взять для получения 0,15 г осадка BaSO₄?
3. Как проводится определение анионов методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения сульфат-ионов.
4. Вычислите массовую долю карбоната кальция (CaCO₃) и карбоната магния (MgCO₃) в известняке, если после растворения 1,000 г пробы и соответствующей обработки объем раствора довели водой до 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора для определения суммарного содержания Ca²⁺ и Mg²⁺ израсходовали 19,25 мл 0,05140 М раствора ЭДТА, а на титрование 20,00 мл раствора для содержания только Cf2+ израсходовали 6,35 мл раствора ЭДТА.

Контрольная работа 2. Вариант Я-1

1. Предмет и задачи аналитической химии. Классификация методов аналитической химии
2. Индикаторы, используемые в методах окислительно-восстановительного титрования (безиндикаторное титрование, специфические индикаторы, обратимые и необратимые окислительно-восстановительные индикаторы). Привести примеры. Правило выбора обратимых окислительно-восстановительных индикаторов.

Контрольная работа 1. Вариант Я-2 

1. Определение магния в присутствии кальция. Почему перед осаждением магния после отделения кальция необходимо удалить соли аммония? Выведите формулу для вычисления массовой доли карбоната магния в минерале по результатам анализа.
2. Вычислите молярную концентрацию (NH₄)₂C₂O₄, отвечающую началу образования осадка CaC₂O₄ из 3·10^-4М раствора хлорида кальция.
3. Приготовление и стандартизация раствора гидроксида натрия. Выведите формулу для расчета молярной концентрации NaOH и титра NaOH по серной кислоте(T(NaOH/H₂SO₄)).
4. Какой объем воды следует добавить к 200,0 мл 0,1000 н. (f_экв.=1/6) раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇ для получения раствора с титром по железу
(T(K₂Cr₂O₇/Fe ), равным 0,005000 г/мл?

Контрольная работа 2. Вариант Я-2

1. Сущность гравиметрического анализа (ГА). Метод осаждения. Преимущества и недостатки ГА.
2. Что происходит с величиной потенциала в процессе титрования окислителя восстановителем. Показать на примере титрования молекулярного иода (I₂) раствором тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Расчет выполнить для точек со степенью оттитрованности τ = 50%, 99,9%, 100%, 100,1%. Значения стандартный потенциалов взаимодействующих пар имеют величины: Е⁰(I₂/2I–) = +0,54 В; Е⁰(S₄O₆^2–/2S₂O₃^2–) = +0,09 В