Неорганическая химия

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в следующих соединениях:
Na₂O, H₂SO₄, NaOH, K₂CO₃.
Задача 2
Выберите только кислотные оксиды и напишите для них уравнения химических реакций взаимодействия с водой, основаниями, основными оксидами:
CaO, Na₂O, SO₃, CuO, Mn₂O₇, MgO, P₂O₅.
Задача 3
Какой из приведенных гидроксидов является амфотерным?
KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂.
Напишите уравнения реакций взаимодействия данного амфотерного гидроксида в молекулярной и ионной форме:
а) с соляной кислотой;
б) с гидроксидом натрия.
Задача 4
Выберите из приведенных соединений гидроксиды, обладающие только основными свойствами:
Cr(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, H₂CO₃, Pb(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃.
Назовите все гидроксиды. Для основных гидроксидов приведите уравнения реакций, подтверждающие их химические свойства.
Задача 5
Из приведенных электролитов выберите средние соли и назовите их:
KHSO₃, CuOHCl, Cu(NO₃)₂, Na₂SO₄.
Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения реакций средних солей с кислотой, с основанием, с солью.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 30/01/2014

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в следующих соединениях:
Na₂SO₃, KClO₃, K₂CrO₄, BaMnO₄, KMnO₄, MnO₂.
Задача 2
Определите, какие оксиды относятся к кислотным оксидам и напишите уравнения реакций, подтверждающие их свойства:
P₂O₅, ZnO, Na₂O, CO₂, FeO, CrO₃.
Задача 3
Выберите из приведенных гидроксидов только амфотерные и докажите их амфотерность. Напишите уравнения химических реакций с кислотой и с основанием в молекулярной и ионной форме:
Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂, Al(OH)₃, KOH, Ba(OH)₂, Cr(OH)₃.
Задача 4
Какие из приведенных электролитов являются сильными кислотами? Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения химических реакций, подтверждающие их кислотные свойства:
HClO, H₂S, H₂SO₄, HCl, NaOH, KNO₃.
Задача 5
Назовите соли, формулы которых приведены ниже, и укажите, к какому типу солей они относятся: средним, кислым или основным.

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 04/03/2011

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в приведенных соединениях:
CuO, Ca(OH)₂, HNO₃, Al₂(SO₄)₃.
Задача 2
Какие из приведенных оксидов — SO₃, BaO, P₂O₅, SiO₂, Cl₂O₇, K₂O, Fe₂O₃ — являются основными? Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие их основные свойства.
Задача 3
Определите, какой из перечисленных гидроксидов является амфотерным:
Fe(OH)₂, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH.
Напишите для амфотерного гидроксида в молекулярной и ионной форме уравнения химических реакций:
а) с азотной кислотой;
б) с гидроксидом калия.
Задача 4
Какие из приведенных электролитов являются сильными основаниями:
H₂SO₄, H₃PO₄, KOH, Ba(OH)₂, H₂CO₃, Fe(OH)₃, Na₂SO₄?
Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, подтверждающие их химические свойства.
Задача 5
Напишите формулу соли по названию и укажите, какого она типа: средняя, кислая или основная.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 20/01/2014

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в соединениях, формулы которых:
SbCl₃, Mn₂O₇, K₂Cr₂O₇, CuSO₄, Al₂S₃, Na₃PO₄.
Задача 2
Какие из перечисленных оксидов относятся к основным оксидам:
FeO, SO₂, Al₂O₃, Cl₂O, Li₂O?
Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие их основные свойства.
Задача 3
Определите, какие из перечисленных оксидов являются амфотерными:
MgO, CO₂, SiO₂, Al₂O₃, P₂O₅, SO₃, ZnO, CaO, BaO, SO₂?
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения химических реакций взаимодействия данных амфотерных оксидов:
а) с серной кислотой;
б) с гидроксидом натрия.
Задача 4
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих кислот:
серной; сернистой; ортофосфорной; угольной; уксусной.
Напишите уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с основанием, основным оксидом, солью и активным металлом.
Задача 5
Из приведенных соединений выберите кислую соль:
CuSO₄, KNO₃, NaHCO₃, Al(OH)₂NO₃.
Напишите уравнения электролитической диссоциации кислой соли и уравнения реакций, подтверждающие ее свойства. Назовите все соли.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 04/10/2012

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в приведенных соединениях:
Al₂O₃, H₂SO₃, Fe(OH)₃, Ba(NO₃)₂.
Задача 2
Распределите следующие оксиды: Cr₂O₃, CaO, Cl₂O₇, Na₂O, Al₂O₃, CuO, Mn₂O₇, P₂O₅, ZnO, SO₃ по их принадлежности к определенной группе:

Напишите уравнения реакций взаимодействия кислотных оксидов с водой, основанием, основным оксидом.
Задача 3
Определите, какой из перечисленных гидроксидов является амфотерным:
Ca(OH)₂, Cr(OH)₃, Mn(OH)₂, KOH.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций взаимодействия его с серной кислотой и с гидроксидом натрия.
Задача 4 Какие из приведенных ниже электролитов являются слабыми кислотами?
HCl, HClO₄, NaCl, H₂CO₃, KOH, CH₃COOH, Na₂SO₄.
Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения реакций, подтверждающие химические свойства.
Задача 5
Из приведенных электролитов выберите основную соль:
Fe(NO₃)₃, AlCl₃, (CuOH)₂SO₄, CaHPO₄.
Напишите уравнения электролитической диссоциации основной соли и уравнения реакций, подтверждающие ее свойства. Назовите все соли.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 25/05/2011

Задача 1
Укажите степени окисления азота в соединениях:
N₂, NH₃, HNO₂, HNO₃, N₂O, NO, NO₂, N₂O₅, NaNO₃, NH₄Cl.
Задача 2
Какие из перечисленных оксидов относятся к кислотным оксидам?
Fe₂O₃, SO₃, Cr₂O₃, CaO, Mn₂O₇, NO, N₂O₅.
Напишите уравнения химических реакций кислотных оксидов с водой, основанием, основным оксидом.
Задача 3
Выберите из приведенных соединений гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами:
Cr(OH)₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂, NaOH, Mn(OH)₂, Ca(OH)₂.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций амфотерных гидроксидов с кислотой и с основанием.
Задача 4
Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих им кислот. Назовите эти кислоты.

Задача 5
Из приведенных электролитов выберите среднюю соль:
CuSO₄, (ZnOH)₂SO₄, NaH₂PO₄, NH₄HS.
Дайте название приведенным солям и напишите уравнения электролитической диссоциации. Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства средней соли.

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 25/05/2010

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в приведенных соединениях:
Cl₂O, HClO₄, Cu(OH)₂, K₂Cr₂O₇.
Задача 2
Какие из перечисленных оксидов относятся к кислотным оксидам?
Cl₂O₇, BaO, Na₂O, N₂O₃, Al₂O₃.
Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие их свойства.
Задача 3
Определите, какой из перечисленных оксидов является амфотерным:
MgO, Al₂O₃, SiO₂, SO₃.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций его взаимодействия:
а) с соляной кислотой;
б) с гидроксидом натрия.
Задача 4
Какие из приведенных электролитов являются слабыми кислотами?
HClO, HCl, NaCl, NaOH, H₂S, Na₂S.
Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения реакций, подтверждающие их химические свойства.
Задача 5
Из приведенных электролитов выберите основную соль:
Al₂(SO₄)₃, AlOHSO₄, Na₂SO₃, NaHSO₃.
Напишите уравнение электролитической диссоциации основной соли, а также уравнения реакций взаимодействия основной соли с оксидом серы (IV), серной кислотой и хлоридом бария. Назовите все соли.

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 28/02/2013

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:
P₂O₅, Ba(OH)₂, H₃PO₃, HNO₃, KMnO₄, Na₂SO₄.
Задача 2
Распределите приведенные ниже оксиды по их принадлежности к определенной группе (кислотные, основные, амфотерные):
SO₃, SO₂, Li₂O, BaO, CuO, CrO₃, Cr₂O₃, Al₂O₃, SnO.

Напишите уравнения реакций взаимодействия основных оксидов с водой, кислотой, кислотным оксидом.
Задача 3
Определите, какой из перечисленных гидроксидов обладает амфотерными свойствами:
NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций взаимодействия амфотерного гидроксида с соляной кислотой и с гидроксидом кальция.
Задача 4
Какие из приведенных электролитов являются сильными кислотами?
H₂CO₃, CH₃COOH, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₄.
Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных кислот и уравнения реакций, подтверждающие их химические свойства.
Задача 5
Из приведенных электролитов выберите кислую соль и напишите уравнения реакций, подтверждающие ее химические свойства. Назовите все соли.
MgSO₄, Mg(HCO₃)₂, CuOHCl, FeCl₃, HCl, H₂CO₃, Fe(OH)₃.


Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 19/02/2014

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:
NH₃, N₂O, HNO₃, HNO₂, N₂, SO₂, H₂SO₄, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.
Задача 2
Какие из перечисленных соединений относятся к кислотным оксидам? Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие их свойства.
FeO, K₂O, SO₂, H₂SO₃, N₂O₅, HNO₃, NaOH, K₂SO₄, Mn₂O₇.
Задача 3
Какие из приведенных соединений являются амфотерными оксидами?
Ca(OH)₂, CaO, Zn(OH)₂, ZnO, Al(OH)₃, Al₂O₃.
Напишите уравнения реакций взаимодействия данных амфотерных оксидов с кислотой и с основанием в молекулярной и ионной форме.
Задача 4
Какие из приведенных электролитов являются сильными основаниями?
NaCl, NaOH, HCl, K₂SO₄, KOH, H₂SO₄, BaCl₂, Ba(OH)₂.
Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных оснований и химические реакции, подтверждающие их свойства.
Задача 5
Назовите соли, формулы которых приведены ниже, и укажите, к какому типу солей они относятся (кислым, основным или средним):

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 01/03/2011

Задача 2
Привести формулы и названия соединений кислосодержащих кислот хлора, применяющихся в качестве:
а) отбеливателей,
б) гербецидов.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 4
Привести формулы и названия соединений фосфора, применяющихся в качестве удобрений.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 5
Привести формулы и названия азотосодержащих соединений, применяющихся в качестве удобрений.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 6
Привести формулы и названия неорганических кислот и их солей, используемых в пищевой промышленности.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 7
Привести формулы и названия соединений, применяющихся в качестве осушителей газов и жидкостей.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 9
Привести формулы и названия неорганических соединений, используемые в пищевой промышленности для консервирования продуктов.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 12
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы- Сернистая кислота + гидроксид железа (III) =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 14
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы- угольная кислота+ гидроксид алюминия=

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 15
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы- Ортосурьмяная кислота + гидроксид железа (II) =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 16
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы- Серная кислота + гидроксид хрома (III) =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 21
Ответить на вопросы о строении атома и химических связях
21. Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме. Какие значения имеют квантовые числа (n, l, m) для внешнего электрона атома рубидия?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 23/08/2012

Задача 22
Ответить на вопросы о строении атома и химических связях
22. Ковалентная связь. Насыщенность, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул NH₃, H₂S.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 12/02/2012

Задача 24
Ответить на вопросы о строении атома и химических связях
24. Какие из приведенных ниже веществ имеют ионную связь: CaCl₂, HCl, H₂, NaBr? Сущность ионной связи и ее характерные особенности.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 11/03/2011

Задача 25
Ответить на вопросы о строении атома и химических связях
25. Что называется энергией ионизации и сродством к электрону? Что такое электроотрицательность? Как изменяются эти величины у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера в периоде? Как изменяются эти величины с увеличением порядкового номера в группе?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 10/04/2011

Задача 26
Ответить на вопросы о строении атома и химических связях
26. Какие из приведенных веществ имеют ковалентную связь: NaCl, Br₂, NO₂, CO₂, H₂? В каких молекулах связь является полярной? Дайте краткое пояснение. Составьте схемы строения молекул Br₂ и CO₂.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 19/02/2011

Задача 27
Ответить на вопросы о строении атома и химических связях
27. Молекулы H₂O и CO₂ содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H₂O полярна, а CO₂ неполярна? Используя метод валентных связей, составьте схемы строения данных молекул.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 24/06/2012

Задача 32
Написать выражения констант равновесия и указать, как повлияет изменение концентрации, температуры и давления на состояние равновесия.
H₂ + S (тв) ⇄ H₂S + Q
CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂ + Q
В какую сторону сместится равновесие реакций:
а) при увеличении давления; б) при уменьшении концентрации водорода?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 06/07/2012

Задача 33
Написать выражения констант равновесия и указать, как повлияет изменение концентрации, температуры и давления на состояние равновесия.
N₂ + O₂ ⇄ 2NO − Q
2NO + O₂ ⇄ 2NO₂ + Q
Как влияет понижение температуры на равновесие данных реакций?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 01/08/2011

Задача 34
Написать выражения констант равновесия и указать, как повлияет изменение концентрации, температуры и давления на состояние равновесия.
2SO₃ ⇄ 2SO₂ + O₂ − Q
2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q
В какую сторону сместится равновесие реакций при понижении давления?

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 01/08/2011

Задача 37
Написать выражения констант равновесия и указать, как повлияет изменение концентрации, температуры и давления на состояние равновесия.
PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂
CuCO₃ ⇄ CuO + CO₂ − Q
В какую сторону сместятся равновесия данных реакций при понижении давления?

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 01/08/2011

Задача 38
Написать выражения констант равновесия и указать, как повлияет изменение концентрации, температуры и давления на состояние равновесия.
2NO₂ ⇄ N₂O₄ + Q
2HCl ⇄ H₂ + Cl₂ − Q
В какую сторону сместятся равновесия реакций при увеличении концентрации веществ: HCl, N₂O₄, Cl₂?

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 01/08/2011

Задача 42
а) Какой объем 1,5%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,013 г/мл) можно приготовить из 2 л 20%-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,213 г/мл) при разбавлении его водой? Растворы FeSO₄ применяются для борьбы с вредителями растений.
б) Сколько граммов соляной кислоты надо добавить к 1 л воды, чтобы pH раствора стал равным 2?

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 10/10/2011

Задача 43
а) Сколько граммов гидросульфита натрия надо взять для приготовления 15 л 5%-го раствора (ρ = 1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора?
В общественном питании для хранения очищенного картофеля производится его обработка раствором гидросульфита натрия.
б) Сколько граммов едкого калия содержится в 2 л раствора, pH которого равен 12?

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 10/10/2011

Задача 44
а) Определить нормальную концентрацию 10%-го раствора NaOH (ρ = 1,1 г/мл). Сколько граммов NaOH надо взять для приготовления 500 мл 10%-го раствора? Растворы гидроксида натрия используются для определения свежести настоя чая.
б) Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина pH раствора уменьшилась на 3 единицы?

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 10/10/2011

Задача 45
а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора (NH₄)₂C₂O₄, если в 2 л воды растворено 62 г соли (ρ = 1 г/мл). Определение содержания кальция в молоке производится с использованием оксалата аммония.
б) Сколько граммов едкого натра содержится в 2 л раствора, pH которого равен 12?

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 10/10/2011

Задача 45
а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80% CH₃COOH), имеющей плотность 1,07 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3 л маринада грибов (1,5% CH₃COOH) с плотностью 1,019 г/мл?
б) Чему равен pH 0,4 М раствора синильной кислоты (KHCN = 5·10^-10)?

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 10/10/2011

Задача 48
а) Сколько граммов сульфата меди, используемого для определения свежести мясных полуфабрикатов, надо взять для приготовления 600 г 18%-го раствора (Q= 1,2 г/мл). Определить молярную и нормальную концентрации полученного раствора.
б) Чему равен pH 2 М раствора гидроксида аммония KNH₄OH = 1,8·10^-5?

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 52
В качестве коагулянта при очистке воды применяют сульфат железа(III). Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этой соли и соответствующие константы гидролиза.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 53
Диамммофос (NH₄)₂HPO₄ используют не только как удобрение, но также для приготовления пищевых дрожжей. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакций гидролиза этой соли, а также сульфата аммония,используемого как удобрение.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 54
С помощью ацетата свинца(II) определяют сероводород, образующийся при глубоком гнилостном распаде белка мяса. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата свинца.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 55
Для борьбы с вредителями применяют растворы FeSO₄. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этой соли и соответствующие константы гидролиза. Как можно усилить гидролиз этой соли?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 57
Определение свежести мясных полуфабрикатов производят с помощью растворов CuSO₄. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза соли и соответствующие константы гидролиза. Как изменяется pH раствора вследствие гидролиза этой соли?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 58
Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза соды, широко применяющейся в качестве моющего средства. Какие реакции протекают при смешивании водных растворов соды и хлорида алюминия?

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 61
Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

а) KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ =
б) K₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 13/06/2011

Задача 62
Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

а) KMnO₄ + KI + H₂SO₄ =
б) Na₂S₂O₃ + I₂ =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 14/06/2011

Задача 64
Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

а) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ =
б) K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 14/06/2011

Задача 67
Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

а) KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ =
б) P + HNO₃ + H₂O =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 14/06/2011

Задача 70
Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

а) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O =
б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ =

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 14/06/2011

Задача 71
Для определения хлеба в котлетной массе используют растворы комплексных солей K₄[Fe(CN)₆] и K₃[Fe(CN)₆]. Назовите эти соли, разберите их по составу, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 14/06/2011

Задача 72
При нагревании в фарфоровой чашечке кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O; CrCl₃·6H₂O и NiSO₄·7H₂O исчезает их окраска. Если же полученные безводные соли растворить в воде, раствор приобретает соответствующую окраску. Какие комплексные соединения образуются при растворении в воде CuSO₄, CrCl₃ и NiSO₄? Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации этих соединений и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 74
Растворение металлического цинка в щелочах протекает с образованием комплексного соединения Na₂[Zn(OH)₄]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации этих соединений и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 77
Платина растворяется в «царской водке» с образованием комплексного соединения H₂[PtCl₆]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 80
Гидроксиды цинка (Zn(OH)₂) и никеля (Ni(OH)₂) хорошо растворяются в водном растворе аммиака с образованием комплексных соединений — аммиакатов; при этом координационное число Zn²⁺ равно 4, а Ni²⁺ равно 6. Напишите соответствующие аммиакаты, назовите их. Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражения константы нестойкости комплексных ионов.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 81
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO
б) BaCO₃ → Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ → BaO → Ba(HCO₃)₂

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 82
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cr₂O₃ → NaCrO₂ → CrCl₃ → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇
б) Ag → AgNO₃ → Ag → AgCl → Ag

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 84
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) FeS₂ → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄
б) Ca → Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 87
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Zn → Na₂ZnO₂ → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂ → ZnO
б) Mn → MnCl₂ → Mn(OH)₂ → Mn(OH)₄ → MnCl₂

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010

Задача 90
Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃
б) Ag → AgNO₃ → AgCl → K[AgCl₂] → AgCl

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 15/03/2010