Химия координационных соединений

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Учебные материалы

		Методичка 2014
	Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный технологический институт (Технический университет) Кафедра неорганической химии Химия координационных соединений Учебное пособие Санкт-Петербург 2014 Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе Выполнены следующие варианты: Вариант А_Я Контрольная работа №1. 1. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Cr(NH3)3F3], [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, (NH4)3[RhCl6]; б. нитрат роданопентаамминкобальта (III), тетраиододиамминплатина, гексацианоферрат (III) калия 13. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:... 25. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. 37. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения состава: CoCl3∙6NH3 и CoCl3∙5NH3∙Н2О. Действие раствора AgNO3 приводит к осаждению всех хлорид-ионов из этих соединений. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что они распадаются на 4 иона. Каково координационное строение данных соединений? Контрольная работа №2. 12. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Ве(H2O)4]2+, [Ni(CO)4], [Co(NH3)6]3+, [Mn(SCN)6]4- а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 24. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Cr(CO)6], [Pd(NH3)4]2+ , [Ni(NH3)6]2+ (высокоспиновый) а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа №3. 1. Для следующих координационных соединений: [Ni(NH3)6]Cl2, (NH4)3[FeF6] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 13. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. AgCl + 2NH3 ⇆ [Ag(NH3)2]Cl, ПРAgCl = 1,8∙10-10 25. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. GaCl3, 0,1 М. 37. Вычислить концентрацию ионов кадмия Cd2+ в 0,1 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем 0,05 моля KCN в литре раствора. Вариант В_Ш_Щ Контрольная работа №1. 3. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя ([Pt(NH3)2Cl4], [Pt(NH3)5Cl]Cl3, K[Co(NH3)2(NO2)4]), а также напишите химические формулы следующих соединений (пентабромоамминплатинат(IV) аммония, тригидроксотриамминродий, сульфат сульфатопентамминкобальта(III)). 15. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pt(NH3)5(ONO)]Cl3 и [Pt(NH3)5(NO2)]Cl3. 27. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений — [Pd(NH3)2I2]? Изобразите эти изомеры. 39. Измерение электрической проводимости свежеприготовленного раствора соединения состава СоCl2NO3×5NН3 показывает, что оно распадается на три иона. Известно также, что все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этого соединения, осаждаются при действии AgNO3. Каково его координационное строение? Контрольная работа №2. 10. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [AuCl2]–, [MnCl4]2–, [Ni(H2O)6]2+, [Ru(NH3)6]2+: а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора). 22. Для следующих комплексных частиц: [Mn(CN)6]4–, [NiBr4]2–, [Rh(NH3)6]3+: а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора). Контрольная работа №3. 3. Для следующих координационных соединений: (NH4)2[HgCl4], Na5[Ag(S2O3)3] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 15. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. [Ni(NH3)6]SO4 + 6HCl ⇆ NiSO4 + 6NH4Cl, Kb(NH3) = 1,76∙10-5 27. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. Co(ClO4)2, 0,2 М. 39. При какой концентрации сульфид ионов начнет выпадение осадка CdS из 0,05 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего 0,1 моля KCN в 1 л раствора? Вариант Г_Ч Контрольная работа №1. 4. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Pt(NH3)2Cl2], [Pt(NH3)4]Cl2, K[Pt(NH3)Cl3]; б. тетранитродиххлорокобальт (III) натрия, нитротрихлородиамминплатина, бромид гексаамминосмия (III); 16. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений... 28. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. Na[Pt(NH3)ClBr2]; 40. В растворе соли состава CoCO3Cl∙4NH3 не обнаружены NH3, ионы Со3+ и СО32-. Все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этой соли, образуют AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что формульная единица соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли? Какова степень окисления центрального атома и дентатность иона СО32-? Контрольная работа №2. 9. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Al(H2O)6]3+, [Fe(Н2О)6]2+, [Co(NO2)6]3-, [Co(Н2О)6]2+ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [MnCl4]2-, [Ni(H2O)6]2+ , [Ru(NH3)6]2+ а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа №3. 4. Для следующих координационных соединений: Na3[AlF6], (NH4)2[Co(SCN)4] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 16. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. [Zn(NH3)4]2(NO3)2 + 4NaCN ⇆ Na2[Zn(CN)4] + 2NaNO3 28. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. MgSO4, 0,5 М. 46. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,02 М растворе K[Ag(CN)2] содержащем 0,02 моля KCN в 1 литре раствора. Вариант Е_Ё_Ф Контрольная работа №1. 7. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Rh(NH3)3(NО2)3], [Cu(NH3)4](NО3)2, K[Au(CN)4]; б. гексагидроксостаннат (IV) натрия, трихлоротриамминиридий, иодид пентаамминакваиридия (III); 19. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений... 31. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Rh(dipy)2(NH3)Cl]SO4; 43. Вычислите заряды (z) следующих комплексных ионов, образованных хромом (III): а) [Cr(H2O)6]z; б) [Cr(H2O)5Cl]z; в) [Cr(H2O)4Cl2]z; г) [Cr(CN)6]z; д) [Cr(NH3)4(H2O)2]z; е) [Cr(C2O4)2(OH)2]z ж) [Cr(NH3)5NO3]z. Контрольная работа №2. 6. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Zn(NH3)4]2+, [Fe(CN)6]3-, [Co(CO)4]-, [Pt(NH3)4]2+ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 18. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Pt(NH3)6]4+ , [Ni(CN)4]2-, [V(NH3)6]2+ а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа №3. 7. Для следующих координационных соединений: Na2[BeF4], [Cu(NH3)2]NO3 а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 19. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. K[Al(OH)4] + NH4Cl ⇆ KCl + Al(OH)3 + NH3 + H2O, Kb(NH3) = 1,76∙10-5 〖 ПР〗_(〖Al(OH)〗_3 ) = 2,6∙10-34 31. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. Bi2(SO4)3, 0,005 М. 43. Произойдет ли выпадение осадка иодида серебра, если к 1 л 0,05 М раствора K2[Ag(CN)3] добавить 100 мл 0,1 М раствора хлорида калия? Вариант Ж_З_Х Контрольная работа №1. 6. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Cu(NH3)2(SCN)2], [Ag(NH3)2]Cl, Na2[PdI4]; б. трихлороамминпалладат (II) натрия, нитратдихлоротетраамминродия (III), трироданотриаквахром; 22. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:... 30. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. К3[Al(ox)3]; 42. По данным измерения электрической проводимости раствора соли Fe(CN)2∙4KCN, ее диссоциация сопровождается образованием пяти ионов из каждой формульной единицы. Каково координационное строение этого соединения? Контрольная работа №2. 7. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [BeF4]2-, [Fe(CO)5], [Ni(CN)4]2-, [Fe(NH3)6]2+ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [PtCl4]2-, [CoCl4]2-, [Co(H2O)6]3+ (низкоспиновый) а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа №3. 6. Для следующих координационных соединений: [Zn(NH3)4]Br2, Na2[Cu(SCN)4] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 18. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. AgBr + 2Na2S2O3 ⇆ Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr , ПРAgBr = 5,1∙10-13 30. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. Hg(NO3)2, 0,1 М. 46. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,1 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем 25 г Na2S2O3∙5H2O. Вариант К_Т Контрольная работа №1. 9. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Cr(CO)6], [Pt(NH3)4Br2]Br2, K2[PtCl(OH)5]; б. триоксалатоферрат (II) калия, дибромодиамминплатина, сульфат нитрохлоротерамминплатины (IV); 21. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений ... 33. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. (NH4)2[Pt(NO2)Cl2]; 45. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора соединения состава PtCl4∙3NH3 составляет 97 См∙см2/моль. Каково координационное строение этого соединения? Контрольная работа №2. 4. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [AlF6]3-, [Co(SCN)4]2-, [Fe(CN)6]4-, [Cu(H2O)6]2+ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 16. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Os(CN)6]4- , [FeF6]3-, [IrCl6]3- а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа №3. 9. Для следующих координационных соединений: К3[BiCl6], [Ag(NH3)2]NO3 а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 21. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. K2[Hg(CN)4] + K2S ⇆ 4KCN + HgS, 〖ПР〗_HgS = 1,6∙10-52 33. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. Fe2(SO4)3, 0,05 М. 45. Вычислить концентрацию всех ионов в 1 М растворе K2[Fe(SCN)4] и написать их процентное содержание в растворе. Вариант Л_О_С Контрольная работа №1. 10. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Fe(CO)5], [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3, K3[Cr(SCN)6]; б. гексахлороплатинат (IV) натрия, тринитротриамминкобальт, хлорат динитротетраамминкобальта (III); 22. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений... 34. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Cr(dipy)2(NH3)2](NO3)3; 46. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора соединения состава PtCl2∙4NH3 составляет 260 См∙см2/моль. Каково координационное строение этого соединения? Контрольная работа №2. 3. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [SnCl6]2-, [Mn(H2O)6]2+, [PtCl6]2-6, [Cr(CN)6]3- а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Co(SCN)4]2-, [Fe(CN)6]4-, [Cr(H2O)6]3+ а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа №3. 10. Для следующих координационных соединений: [Co(NH3)6](NO3)3, Na4[Cu(S2O3)3] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 22. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. [Co(NH3)6]2(SO4)3 + 6H2SO4 ⇆ 6(NH4)2SO4 + Co2(SO4)3 , Kb(NH3) = 1,76∙10-5 34. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. FeSO4, 0,1 М. 46. Вычислить концентрацию всех ионов в 0,1 М растворе K2[Cd(SCN)4] и написать их процентное содержание.
		Методичка 2015
	Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный технологический институт (Технический университет) Кафедра неорганической химии Химия координационных соединений Учебное пособие Санкт-Петербург 2015 Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе Выполнены следующие варианты: Вариант А_Ж Контрольная работа 1 1. 1. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Cr(NH₃)₃F₃], [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl, (NH₄)₃[RhCl₆]; б. нитрат роданопентаамминкобальта (III), тетраиододиамминплатина, гексацианоферрат (III) калия; 13. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:... 25. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Co(en)₂Cl₂]Cl; 37. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения состава: CoCl₃ 6NH₃и CoCl₃ 5NH₃ Н₂О. Действие раствора AgNO₃ приводит к осаждению всех хлорид-ионов из этих соединений. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что они распадаются на 4 иона. Каково координационное строение данных соединений? Контрольная работа 2 1. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Zn(OH)₄]^2-, [Cr(CO)₆], [Pd(NH₃)₄]²⁺, [Ni(NH₃)₆]²⁺ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 13. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Fe(Н₂О)₆]³⁺, [AuCl₄]^-, [FeBr₄]^- а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 1. Для следующих координационных соединений: [Ni(NH₃)₆]Cl₂, (NH₄)₃[FeF₆] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 13. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. AgCl + 2NH₃↔ [Ag(NH₃)₂]Cl, ПР_AgCl= 1,8∙10^-10 25. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. GaCl₃, 0,1 М. 37. Вычислите растворимость CdS (ПР(CdS) = 6,3∙10^-29, K_aI(H₂S) = 8,9∙10^-8, K_aII(H₂S) = 1,3∙10^-13) в 0,05 М растворе KCN (K_a(HCN) = 6,2∙10^-10). Вариант Б_Э Контрольная работа 1 2. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Rh(NH₃)₃I₃], [Co(NH₃)₆]Cl₃, K₄[Fe(CN)₆]; б. тетрагидроксоплюмбат (II) натрия, трихлоротриамминкобальт, бромид бромотриамминплатины (II); 14. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Co(NH₃)₅NO₃](NO₃)₂·H₂O и [Co(NH₃)₅(H₂O)](NO₃)₃ 26. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Co(en)(NH₃)₂Cl₂]Cl 38. При действии на соль состава Co(NO₃)₂NCS·5NН₃ иона Fе³⁺ не наблюдается характерного красного окрашивания, связанного с образованием Fe(NCS)₃. Отсутствуют также характерные реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этой соли? Контрольная работа 2 2. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [AgI₂]^-, [Fe(H₂O)₆]³⁺, [AuCl₄]^-, [FeBr₄]^- а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 14. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Mn(H₂O)₆]²⁺, [PtCl₆]^2-, [Cr(CN)₆]^3-, а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 2. Для следующих координационных соединений: K₃[AgI₄], Na₃[AgBr₄] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 14. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. CuS + 2NH₃+ 2NH₄NO₃ [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂+ H₂S, K_b(NH₃) = 1,76 10^-5, K_aI(H₂S) = 8,9 10^-8, K_aII(H₂S) = 1,3 10^-13 ПР(CuS) = 3,9 10^-35 26. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. Cr₂(SO₄)₃, 0,03 М. 38. Определите растворимость FePO₄ (ПР_FePO₄ = 4.8·10⁻³⁰, K_aI_H₃PO₄ = 7.6·10⁻³, K_{aII H₃PO₄} = 6.2·10⁻⁸, K_{aIII H₃PO₄} = 4.4·10⁻¹³) Вариант Г_У_Ю Контрольная работа 1 4. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Pt(NH₃)₂Cl₂], [Pt(NH₃)₄]Cl₂, K[Pt(NH₃)Cl₃]; б. тетранитродиххлорокобальт (III) натрия, нитротрихлородиамминплатина, бромид гексаамминосмия (III); 16. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:... 28. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. Na[Pt(NH₃)ClBr₂]; 40. В растворе соли состава CoCO₃Cl 4NH₃не обнаружены NH₃, ионы Со³⁺ и СО₃^2-. Все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этой соли, образуют AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что формульная единица соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли? Какова степень окисления центрального атома и дентатность иона СО₃^2-? Контрольная работа 2 4. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [AlF₆]^3-, [Co(SCN)₄]^2-, [Fe(CN)₆]^4-, [Cu(H₂O)₆]²⁺ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 16. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Os(CN)₆]^4-, [FeF₆]^3-, [IrCl₆]^3- а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 4. Для следующих координационных соединений: Na₃[AlF₆], (NH₄)₂[Co(SCN)₄] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 16. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. [Zn(NH₃)₄]₂(NO₃)₂ + 4NaCN ↔ Na₂[Zn(CN)₄] + 2NaNO₃ 28. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. MgSO₄, 0,5 М. 40. Вычислите значение стандартного равновесного потенциала электродной реакции [Co(en)₃]³⁺+ e↔ [Co(en)₃]²⁺, если Eº(Co^3+/Co²⁺) = 1,81 В. Вариант Д_Р_Х Контрольная работа 1 5. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Co(NH₃)₃(NO₂)₃], [Co(NH₃)₅(SO₄)]NO₃, K₃[Cu(CN)₄]; б. тетракис(тиоцианато)диамминхромат(III) аммония, динитрохлоротриамминкобальт, хлорид дихлоротетрамминосмия(IV). 17. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pd(NH₃)₄][PtCl₄] и [Pt(NH₃)₄][PdCl₄] 29. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Cr(NH₃)₃(ox)Cl] 41. При действии уксусной кислоты на раствор соли Со(NO₂)₃·4NН₃, в котором не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака, выявляется, что только один нитрит-ион разрушается с выделением оксидов азота. Измерение электрической проводимости показывает, что соль распадается на два иона. Каково строение этой соли? Контрольная работа 2 5. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Mg(H₂O)₆]²⁺, [SnCl₄]^2–, [FeF₆]^3–, [IrCl₆]^3–; а. изобразите схематически электронную конфигурацию центрального атома-комплексообразователя в основном состоянии, затем иона-комплексообразователя; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора). 17. Для следующих комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом; все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Fe(CN)₆]^3–, [Pt(NH₃)₄]²⁺, [Co(CO)₄]^–; а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 5. Для следующих координационных соединений: K₂[Cd(CN)₄], H[SnCl₃]; а. напишите уравнения диссоциации и соответсвующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение D), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в растворе указанного соединения с общей концентрацией металла 0.01 М в присутствии 1.0 М свободного лиганда. 17. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. (NH₄)₃[Fe(NCS)₆] + 6NH₄F <=> (NH₄)₃[FeF₆] + 6NH₄NCS 29. Определите pH раствора следующей соли с заданной её концентрацией. Cd(NO₃)₂ 0.05 М 41. При какой концентрации ионов Br^– начнётся осаждение AgBr (ПР_AgBr = 5.1·10⁻¹³) из 0.005 М раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащего 1 М аммиака? Вариант З_И_Н Контрольная работа 1 8. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Pd(NH₂OH)₂Cl₂], [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, K₂[PtI₆]; б. гексакис(тиоцианато)феррат (III) рубидия, сульфитотриамминплатина, хлоропентамминиридия (III); 20. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pt(NH₃)₃Cl][PtNH₃Cl] и Pt(NH₃)₃Cl]₂[PtCl₄] 32. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Pt(NH₃)₂Cl₂Br₂]; 44. Вычислите заряды (z) следующих комплексных ионов, образованных атомами палладия (II), платины (II), железа (II) и никеля (II): а. [Pd(NH₃)Cl₃]^z; б. [Pd(NH₃)₂(Н₂О)Cl]^z, в. [Pd(NH₃)₃NO₂]^z; г. [FeNH₃(CN)₅]^z; д. [Ni(CN)₄]^z е.[Fe(CN)₆]^z Контрольная работа 2 8. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [CuCl₂]^-, [SnCl₅]^-, [CoCl₄]^2-, [Co(H₂O)₆]³⁺ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 20. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Fe(H₂O)₆]²⁺, [Co(NO₂)₆]^3-, [Co(H₂O)₆]²⁺ а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 8.Для следующих координационных соединений: Na₃[Al(C₂O₄)₃], [Co(NH₃)₆]I₂ а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 20. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. K₄[Fe(CN)₆] + K₂S ↔ 6KCN + FeS, ПР_FeS = 1,6∙10^-19 32. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. Pb(NO₃)₂, 0,2 М. 44. Произойдет ли осаждение при добавлении 0,01 моль фосфата калия к 1,0 л 0,01 М раствора Na₂[Zn(OH)₄] при рН =12 (ПР(Zn₃(PO₄)₂ = 9,110^-33, K_aI(H₃PO₄) = 7,610^-3, K_aII(H₃PO₄) = 6,210^-8, K_aIII(H₃PO₄) = 4,410^-13). Вариант Й_С Контрольная работа 1 9. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Cr(CO)₆], [Pt(NH₃)₄Br₂]Br₂, K₂[PtCl(OH)₅]; б. триоксалатоферрат (II) калия, дибромодиамминплатина, сульфат нитрохлоротерамминплатины (IV); 21. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:... 33. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. (NH₄)₂[Pt(NO₂)Cl₂]; 45. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора соединения состава PtCl₄∙3NH₃составляет 97 См∙см²/моль. Каково координационное строение этого соединения? Контрольная работа 2 9. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Al(H₂O)₆]³⁺, [Fe(Н₂О)₆]²⁺, [Co(NO₂)₆]^3-, [Co(Н₂О)₆]²⁺ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 21. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [MnCl₄]^2-, [Ni(H₂O)₆]²⁺ , [Ru(NH₃)₆]²⁺ а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 9. Для следующих координационных соединений: К₃[BiCl₆], [Ag(NH₃)₂]NO₃ а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 21. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. K₂[Hg(CN)₄] + K₂S ↔ 4KCN + HgS, ПР_HgS = 1,6 10^-⁵² 33. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. Fe₂(SO₄)₃, 0,05 М. 45. Определите равновесный потенциал золотого электрода в раство-ре, содержащем 0.1 М Na[Au(CN)2] и 0.01 М NaCN (процесс на электроде: [Au(CN)2]^– + e= Au + 2CN^–). E.Au+/Au = 1.69 В Вариант М_Ц_Щ Контрольная работа 1 11. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Ni(CO)₄], [Co(NH₃)₄(H₂O)(CN)]Br₂, K₃[Co(NO₂)₆]; б. тетрабромоферрат (III) натрия, гексанитрокобальтат (III) тетрамминцинка, перхлорат трис(этилендиамин)ванадия (III) 23. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pt(py)₄]PtCl₆] и [Pt(py)₄Cl₂][PtCl₄] 35. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Ir(phen)₃]I₃; 47. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl₃ 5NH₃ и CoCl₃ 4NH₃. Действие раствора AgNO₃ приводит к осаждению 2/3 хлорид-ионов из первого соединения и 1/3 хлорид-ионов – из второго. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что первое распадаются на 3 иона, а второе – на 2 иона. Каково координационное строение указанных соединений? Контрольная работа 2 11. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Cu(CN)₃]^2-, [Mn(CN)₆]^4-, [NiBr₄]^2-, [Rh(NH₃)₆]³⁺ а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 23. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Ni(CO)₄], [Co(NH₃)₆]³⁺, [Mn(NCS)₆]^4-, (высокоспиновый) а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 11. Для следующих координационных соединений: [Cd(NH₃)₄]SO₄, K₂[Hg(CN)₄] а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда. 23. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. Ag₂S + 2NH₃+ 2NH₄NO₃↔ 2[Ag(NH₃)₂]NO₃+ H₂S, K_b(NH₃) = 1,76∙10^-5, K_aI(H₂S) = 8,9∙10^-8, K_aII(H₂S) = 1,3∙10^-13 ПР(Ag₂S) = 7,9∙10^-51 35. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. NiSO₄, 0,02 М. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури. NiSO₄, 0,02 М. 47. Определите общую константу нестойкости комплекса [Hg(en)₃]²⁺, если стандартный равновесный потенциал ртутного электрода E(Hg²⁺/Hg) = 0,85 В, а равновесный потенциал этого электрода в растворе, содержащем 0,2 М этилендиамина (процесс [Hg(en)₃]²⁺+ 2е ↔ Hg + 3en, [[Hg(en)₃]²⁺] = 1,0 М) составляет 0,20 В. Вариант Т_Ф_Ш Контрольная работа 1 12. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»). а. [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆], [Ni(NH₃)₆](ClO₄)₂, Na₂[Ni(CN)₄]; б. гексахлороплюмбат(IV) аммония, нитрат дииодобис(2,2′-дипиридил)родия(III), диоксалатодиамминхромат(III) тетрамминцинка; 24. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pt(NH₃)₄Cl₂]Br₂ и [Pt(NH₃)₄Br₂]Cl₂ 36. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Ru(NH₃)₃Cl₃] 48. В водном растворе соли состава NH₄NCS·Cr(NCS)₃·2NH₃ обнаруживаются ионы аммония с помощью щелочного раствора тетраиодомеркурата(II) калия K₂[HgI₄], но не наблюдается характерного красного окрашивания при действии катиона Fе³⁺, указывающего на присутствие в растворе свободных роданид-ионов. Кроме того, раствор обладает слабокислой реакцией, исключающей присутствие в растворе свободного аммиака. Каково координационное строение этой соли? Контрольная работа 2 12. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Ве(H₂O)₄]²⁺, [Ni(CO)₄], [Co(NH₃)₆]³⁺, [Mn(SCN)₆]^4- а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей; б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы; в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. 24. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические): [Cr(CO)₆], [Pd(NH₃)₄]²⁺ , [Ni(NH₃)₆]²⁺(высокоспиновый) а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП; б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора. Контрольная работа 3 12. Для следующих координационных соединений: K₃[Cr(C₂O₄)₃], (NH₄)₂[HgBr₄] а. напишите уравнения диссоциации и соответсвующие выражения для ступенчатых констант нестойкости; б. пользуясь справочными данными (приложение D), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости; в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в растворе указанного соединения с общей концентрацией металла 0.01 М в присутствии 1.0 М свободного лиганда. 24. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания. K₂[HgI₄] + 4AgNO₃ = 4AgI + 2KNO₃ + Hg(NO₃)₂; ПР_AgI = 8.3·10^-17 36. Определите pH раствора следующей соли с заданной её концентрацией. CuSO₄, 0.03 М 48. Рассчитайте растворимость NiS (ПР_NiS = 6.3·10⁻²⁹, K_aI H₂S = 8.9·10⁻⁸, K_aII H₂S = 1.3·10⁻¹³) в 0.5 M растворе NH₃.

Скрыть