| |
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт
Кафедра химии
Методические указания
Контрольная работа 1 по неорганической химии
Санкт-Петербург
2009
Стоимость выполнения одного варианта контрольной работы составляет ... руб
Готовы следующие варианты:
Вариант 02
1. определить степень окисления каждого элемента в следующих соединениях:
Na2SO3, KClO3, K2CrO4, BaMnO4, KMnO4, MnO2
2. Определите, какие оксиды относятся к кислотным оксидам и напишите уравнения реакций, подтверждающие их свойства:
P2O5, ZnO, Na2O, CO2, FeO, CrO3
3. Выберите из приведенных гидроксидов только амфотерные и докажите их амфотерность. Напишите уравнения химических реакций с кислотой и с основанием в молекулярной и ионной форме:
Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3, KOH, Ba(OH)2, Cr(OH)3
4. Какие из приведенных электролитов являются сильными кислотами? Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения химических реакций, подтверждающие их кислотные свойства:
HClO, H2S, H2SO4, HCl, NaOH, KNO3
5. Назовите соли, формулы которых приведены ниже, и укажите, к какому типу солей они относятся: средним, кислым или основным
Дата выполнения: 04/03/2011
Вариант 05
1. Определите степень окисления каждого элемента в приведенных соединениях: Al2O3, H2SO3, Fe(OH)3, Ba(NO3)
2. Распределите следующие оксиды: Сr2O3. СаО, Сl2O7, Na2O, Al2O3, СuО, Мn2O7, Р2О5, ZnO, SO3 по их принадлежности к определенной группе
3. 3. Определите, какой из перечисленных гидроксидов является амфотерным:
Са(ОН)2, Сr(ОН)3, Мn(ОН)2, КОН.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций взаимодействия его с серной кислотой и с гидроксидом натрия
4. 4. Какие из приведенных ниже электролитов являются слабыми кислотами?
НCl, НСlO4, NaCl, Н2СO3, КОН, СН3СООН, Na2SO4
5. 5. Из приведенных электролитов выберите основную соль:
Fe(NO3)3, AlCl3, (CuOH)2SO4, CaHPO4.
Напишите уравнения электролитической диссоциации основной соли и уравнения реакций, подтверждающие ее свойства. Назовите все соли
Дата выполнения: 25/05/2011
Вариант 06
1. Укажите степени окисления азота в соединениях:
N2, NH3, HNO2, HNO3, N2O, NO, NO2, N2O5, NaNO3, NH4Cl
2. Какие из перечисленных оксидов относятся к кислотным оксидам?
Fe2O3, SO3, Cr2O3, CaO, Mn2O7, NO, N2O5
3. Выберите из приведенных соединений гидроксиды, обладающие обладающие амфотерными сойствами:
Cr(OH)3, Cu(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2, NaOH, Mn(OH)2,Ca(OH)2
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций амфотерных гидроксидов с кислотой и с основанием.
4. Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих им кислот. Назовите эти кислоты...
5. Из приведенных электролитов выберите среднюю соль:
CuSO4, (ZnOH)2SO4, NaH2PO4, NH4HS
Дайте название приведенным солям и напишите уравнение электролитической диссоциации. Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства средней соли.
Дата выполнения: 25/05/2010
Вариант 10
1. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: NH3, N2O, HNО3, HNО2, N2, SО2, H2SО4, K2CrО4, K2Cr2О7
2. Какие из перечисленных соединений относятся к кислотным оксидам? Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие их свойства.
FeO, K2О, SО2, H2SО3, N2О5, HNО3, NaOH, K2SО4, Mn2О7
3. Какие из приведенных соединений являются амфотерными оксидами?
Са(ОН)2, CaO, Zn(OH)2, ZnO, Al(OH)3, Аl2О3.
Напишите уравнения реакций взаимодействия данных амфотерных оксидов с кислотой и с основанием в молекулярной и ионной форме
4. Какие из приведенных электролитов являются сильными основаниями? NaCl, NaOH, HCl, K2SO4, КОН, H2SO4, BaCl2, Ва(ОН)2.
Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных оснований и химические реакции, подтверждающие их свойства
5. Назовите соли, формулы которых приведены ниже, и укажите, к какому типу солей они относятся (кислым, основным или средним)
Дата выполнения: 01/03/2011
|
| |
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт
Кафедра химии
Контрольные задания и рабочая программа по
неорганической химии
для студентов I курса заочного обучения специальности 26.05.01
"Технология продукции общественного питания"
Санкт-Петербург
2007
Стоимость выполнения одной задачи на заказ составляет ... руб
>
Выполнены следующие задачи:
004
Задача 4
Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы:
Угольная кислота + гидроксид алюминия=
Дата выполнения: 01/08/2011
007
Задача 7
Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
Ортофосфорная кислота + гидроксид железа(III) =
Дата выполнения: 06/08/2012
008
Задача 8
Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы:
Ортомышьяковая кислота + гидроксид алюминия =
Дата выполнения: 04/09/2012
021
Задача 21
В какую сторону сместятся равновесия при повышении температуры?...
Дата выполнения: 01/08/2011
022
Задача 22
В какую сторону сместятся равновесия реакций:
а) при увеличении давления;
б) при уменьшении концентрации водорода?
H2 + S(тв) <-> H2S + Q
CO + H2O <-> CO2 + H2 + Q
Дата выполнения: 18/01/2009
025
Задача 25
Как влияет повышение давления на равновесия реакций?
а) CO2 + C(ТВ.) ↔ 2СО – Q
б) H2 + CO2 ↔ СО + H2O(ГАЗ)
Дата выполнения: 25/12/2010
026
Задача 26
Как влияют понижение температуры и давления на состояние данных равновесий?
3H2 + N2 <-> 2NH3 + Q
COCL2 <-> CO + Cl2 - Q
Дата выполнения: 01/08/2011
027
Задача 27
Напишите выражения констант равновесия для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте краткое пояснение.
В какую сторону сместятся равновесия данных реакций при понижении давления?
Дата выполнения: 06/08/2012
029
Задача 29
Написать выражения константа равновесия для приведенных ниже систем и указать смещение равновесия при изменении условий. Дать краткое пояснение.
Как влияет повышение температуры на равновесия данных реакций?
2NOCl <-> 2NO + Cl2 + Q
2H2O <-> 2H2 + O2 - Q
Дата выполнения: 01/08/2011
052
Задача 52
В качестве коагулянта при очистке воды применяют сульфат железа (III). Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этой соли и соответствующие константы гидролиза.
Дата выполнения: 01/08/2011
053
Задача
Диаммофос (NH4)2HPO4 используют не только как удобрение, но также и для приготовления пищевых дрожжей. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли, а также сульфата аммония, используемого как удобрение?
Дата выполнения: 25/09/2012
054
Задача 54
С помощью ацетата свинца (II) определяют сероводород, образующийся при глубоком гнилостном распаде белка мяса. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата свинца
Дата выполнения: 01/08/2011
055
Задача 55
Для борьбы с вредителями растений применяют растворы FeSO4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этой соли и соответствующие константы гидролиза. Как можно усилить гидролиз?
Дата выполнения: 25/02/2010
056
Задача 56
Карбонат аммония применяется в качестве ускорителя ферментации в производстве вина, а гидрокарбонат – при выпечке хлеба и кондитерских изделий в качестве разрыхлителя теста. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза этой соли и соответствующие константы гидролиза.
Дата выполнения: 13/08/2012
057
Задача 57
Определение свежести мясных полуфабрикатов производят с использование водных растворов CuSO4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этой соли и соответствующие константы гидролиза. Как изменяется pH раствора вследствие гидролиза этой соли?
Дата выполнения: 10/02/2011
058
Задача 058
Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза соды, широко применяющейся в качестве моющего средства. Какие реакции протекают при смешивании водных растворов соды и хлорида аммония?
Дата выполнения: 03/09/2012
060
Задача 60
В качестве микроудобрения применяют сульфат марганца (II). Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этой соли. Как можно усилить и как подавить гидролиз этой соли?
Дата выполнения: 14/08/2012
072
Задача 72
При нагревании в фарфоровой чашечке кристаллогидратов CuSO4 * 5H2O; CrCl3 * 6H2O и NlSO4 * 7H2O исчезает их окраска. Если же полученные безводные соли растворить в воде, раствор приобретает соответствующую окраску. Какие комплексные соединения образуются при растворении в воде солей CuSO4 CrCl3 и NiSO4?
Дата выполнения: 18/01/2009
078
Задача 78
В каком технологическом процессе применяется комплексное соединение Na3(AIF6)? Назовите его, разберите по составу. Напишите уравнения его диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.
Дата выполнения: 01/08/2011
|
| |
Министерство торговли РФ
Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт
Кафедра химии
Контрольные задания и рабочая программа по
неорганической химии
Для студентов 1го курса специальностей:
(27.12.00) "Технология продукции общественного питания"
(35.11.00) "Экспертиза потребительских товаров".
Санкт-Петербург
2000
Стоимость выполнения одной задачи на заказ составляет ... руб
Выполнены следующие задачи:
002
Задача 2
Привести формулы и названия соединений кислосодержащих кислот хлора, применяющихся в качестве:
а) отбеливателей,
б)гербецидов.
Дата выполнения: 15/03/2010
004
Задача 4
Привести формулы и названия соединений фосфора, применяющихся в качестве удобрений.
Дата выполнения: 15/03/2010
005
Задача 5
Привести формулы и названия азотосодержащих соединений, применяющихся в качестве удобрений.
Дата выполнения: 15/03/2010
006
Задача 6
Привести формулы и названия неорганических кислот и их солей, используемых в пищевой промышленности.
Дата выполнения: 15/03/2010
007
Задача 7
Привести формулы и названия соединений, применяющихся в качестве осушителей газов и жидкостей.
Дата выполнения: 15/03/2010
009
Задача 9
Привести формулы и названия неорганических соединений, используемые в пищевой промышленности для консервирования продуктов.
Дата выполнения: 15/03/2010
014
Задача 14
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы- угольная кислота+ гидроксид алюминия=
Дата выполнения: 15/03/2010
019
Задача 19
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы -угольная кислота+ гидроксид кобальта(III)=
Дата выполнения: 15/03/2010
048
Задача 48
а) Сколько граммов сульфата меди, используемого для определения свежести мясных полуфабрикатов, надо взять для приготовления 600 г 18%-го раствора(Q= 1,2 г/мл). Определить молярную и нормальную концентрации полученного раствора.
б) Чему равен pH 2М раствора гидроксида аммония ...?
Дата выполнения: 15/03/2010
052
Задача 52
В качестве коагулянта при очистке воды применяют сульфат железа(III). Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этой соли и соответствующие константы гидролиза.
Дата выполнения: 15/03/2010
053
Задача 53
Диамммофос(NH4)2HPO4 используют не только как удобрение, но также для приготовления пищевых дрожжей. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакций гидролиза этой соли, а также сульфата аммония,используемого как удобрение.
Дата выполнения: 15/03/2010
054
Задача 54
С помощью ацетата свинца(II) определяют сероводород, образующийся при глубоком гнилостном распаде белка мяса. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата свинца.
Дата выполнения: 15/03/2010
055
Задача 55
Для борьбы с вредителями применяют растворы FeSO4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этой соли и соответствующие константы гидролиза. Как можно усилить гидролиз этой соли?
Дата выполнения: 15/03/2010
057
Задача 57
Определение свежести мясных полуфабрикатов производят с помощью растворов CuSO4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза соли и соответствующие константы гидролиза. Как изменяется pH раствора вследствие гидролиза этой соли?
Дата выполнения: 15/03/2010
058
Задача 58
Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза соды, широко применяющейся в качестве моющего средства. Какие реакции протекают при смешивании водных растворов соды и хлорида алюминия?
Дата выполнения: 15/03/2010
072
Задача 72
При нагревании в фарфоровой чашке кристаллогидрата ...исчезает их окраска. Если же полученные безводные соли растворить в воде, раствор приобретает соответствующую окраску. Какие комплексные соединения образуются при растворении в воде CuSO4, CrCl3 и NiSO4?
Напишите уравнение первичной и вторичной диссоциации этих соединений и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов.
Дата выполнения: 15/03/2010
|
WhatsApp: +79119522521
Telegram: +79119522521
