| |
Министерство общего и профессионального образования РФ
Российский государственный гидрометеорологический институт
Факультет заочного обучения
Методические указания по дисциплине
Гидрохимия
Специальность - гидрология
Курс 1
Санкт-Петербург
1997
Стоимость готового варианта составляет 1000 руб в распечатанном виде или 1400 руб в электронном виде.
Выполнены все варианты:
Задача 10
Какая химическая связь называется водородной? В каких случаях она образуется? Приведите примеры. Какие аномальные свойства воды можно объяснить наличием водородных связей?
Задача 20
Исходные концентрации NO и Сl2 в гомогенной системе составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.
Задача 30
На реакцию с 0,85 г карбоната кальция расходуется 34 мл раствора соляной кислоты. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора кислоты.
Задача 40
Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 н растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17°С?
Задача 50
Вычислите [Н+] в 0,5 М растворе уксусной кислоты СН3СООН, если константа диссоциации ее равна 1,8 10-5. Чему равен рН этого раствора?
Задача 60
Сколько воды потребуется для растворения при комнатной температуре 1 г карбоната кальция? Произведение растворимости СаСО3 равно 5 10-9.
Задача 70
В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах Li2S. Mn(NO3)2, NaBr, Al2(SO4)3? Докажите это соответствующими уравнениями гидролиза в ионной и молекулярной форме.
Задача 80
На основании величин окислительно-восстановительных потенциалов докажите возможность реакции KMnO4+KBr+H2SO4 →…
Составьте окислительно-восстановительное уравнение.
Задача 90
Роль антропогенных факторов в формировании химического состава природных вод.
Задача 100
Формы существования микроэлементов в природных водах.
Задача 110
Как смещается равновесие в карбонатной системе при интенсивном фотосинтезе?
Задача 120
Идентифицируйте по классификации O. А. Алекина воду рек Москвы и Камы. Данные взять из табл. 66 [1] или 7.2[4].
Задача 130
В чем выражается гидрохимическая зональность поверхностных, грунтовых и подземных вод?
Задача 140
Пользуясь данными табл. 66 [1] или 7.2[4], дайте сравнительную характеристику химического состава рек Амазонки и Колорадо.
Цена: 1000 р.
Дата выполнения: 09/10/2011
Задача 1
Какую связь называют ковалентной? Каковы основные положения теории, называемой методом валентных связей? С позиции метода валентных связей опишите молекулы водорода, кислорода и азота.
Задача 11
В системе концентрацию оксида углерода увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию кислорода – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
Задача 21
Вычислите молярную и нормальную концентрацию 20%-ного раствора хлорида магния, плотность которого 1,075 г/мл.
Задача 31
Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахарозы С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора равна -0,930С. Криоскопическая константа воды 1,86 0С.
Задача 41
Вычислите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода в 0,05М растворе азотистой кислоты HNO2 (K=5∙10-4).
Задача 51
Произведение растворимости Ag2CrO4 составляет 1,1*10(-12), вычислите растворимость Ag2CrO4 в моль/л и в г/л.
Задача 61
Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, KCl, Na2S, K3PO4, Na2SO4. Для каждой из гидролизующихся солей напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды водного раствора соли.
Задача 71
На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов решите, возможна ли реакция между K2Cr2O7 и H2S в кислой среде (в присутствии H2SO4). Если реакция возможна, составьте окислительно-восстановительное уравнение.
Задача 81
Первоисточники химического состава природных вод.
Задача 91
Главные ионы в природных водах.
Задача 101
Перечислите факторы, ограничивающие содержание микроэлементов в природных водах.
Задача 111
Идентифицируйте по классификации О.А.Алекина воду р. Северная Двина.
Задача 121
Происхождение атмосферных аэрозолей и их влияние на химический состав осадков.
Задача 131
Оцените качество воды по минерализации для питьевых целей в реках Неве, Ишиме и Калаусе.
Цена: 1000 р.
Дата выполнения: 14/10/2011
Задача 2
Укажите свойства ковалентной связи. Составьте электронные схемы построения молекул N2, HCl, H2O. Отметьте их особенности.
Задача 12
Вычислите, во сколько раз увеличится скорость коррозии реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70°С, если температурный коэффициент реакции равен 2.
Задача 22
Сколько граммов растворенного вещества содержится в 500 мл 0.5н раствора Na2CO3? Какова молярность этого раствора?
Задача 32
Вычислите осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С6Н12О6 при 25°С.
Задача 42
Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2 н растворе равна 0.03. Определите константу диссоциации кислоты.
Задача 52
Вычислите произведение растворимости PbBr2, если растворимость этой соли при 25°С равна 1,3*10-2 моль/л.
Задача 62
При смешении растворов AlCl3 и K2S происходит необратимый гидролиз. Выразите этот гидролиз ионными и молекулярными уравнениями.
Задача 72
Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях играет KMnO4? Каково влияние среды на процессы восстановления KMnO4? Составьте уравнения реакций, рассмотрев их с электронной точки зрения:
KMnO4 + NaNO3 + H2SO4 →
KMnO4 + NaNO3 + H2O →
Задача 82
Прямые факторы, формирующие химический состав природных вод.
Задача 92
Биогенные элементы в природных водах.
Задача 102
процессы влияют на содержание кислорода в природных водах?
Задача 112
Идентифицируйте по классификации С.А. Щукарева воду р. Печора. Данные взять из таблиц 66 [1] или 7.2 [4].
Задача 122
Как подстилающая поверхность влияет на химический состав атмосферных осадков?
Задача 132
Пользуясь данными таблиц 66 [1] или 7.2 [4], оцените жесткость воды рек Печоры, Волхова и Оби.
Цена: 1000 р.
Дата выполнения: 14/04/2010
Задача 3
Что понимают под электроотрицательностью? От чего она зависит? Как она изменяется в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Какая ковалентная связь называется неполярной, а какая полярной? Приведите примеры.
Задача 13
Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2. Концентрации исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л, [O2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,01 моль/л, а концентрацию оксида азота до 0,05 моль/л.
Задача 23
Вычислите процентное соотношение растворенного вещества в 0.75 н. раствора КОН, плотность которого 1,05 г/мл.
Задача 33
При 0ºC осмотическое давление 0.05 M раствора карбоната калия равно 272.5 МПа. Определите кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе.
Задача 43
Вычислите ионную силу и активность ионов K+ и SO42– в 0,01 M растворе сульфата калия.
Задача 53
В 500 мл воды при 18 °С растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
Задача 63
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу KNO3, CuCl2, СаCl2, К2СО3, Fe2(SO4)3? Для каждой из гидролизующихся солей составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды водного раствора соли.
Задача 73
На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов докажите возможность реакции K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → . Составьте окислительно-восстановительное уравнение.
Задача 83
Роль косвенных факторов в формировании химического состава природных вод.
Задача 93
Растворенные газы в природных водах.
Задача 103
Какие соединения азота проявляют биогенные свойства? Что такое нитрификация?
Задача 113
Определите концентрацию ионов калия и оцените минерализацию воды р. Яны со следующим содержанием главных ионов (мг/л): Са2+ - 8.2, Mg2+ - 2,1, Na+ - 0,2, HCO3– - 31,7, SO42– - 2,8, Cl– - 1,5.
Задача 123
Из каких составляющих складывается химический баланс речного бассейна? Дайте краткую характеристику каждой составляющей.
Задача 133
Пользуясь данными табл. 66 (Алекин О. А. Основы гидрохимии 1970) или 7.2 (Никаноров А. М. Гидрохимия 1989), оцените жесткость воды рек Кубани, Северной Двины и Чусовой.
Цена: 1000 р.
Дата выполнения: 08/10/2014
Задача 4
Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры типичных ионных соединений.
Задача 14
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2.3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 30 °С.
Задача 24
На нейтрализацию 30 мл 0,15 н раствора щелочи требуется 20 мл раствора H2SO4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SO4?
Задача 34
Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН, зная, что эбуллиоскопическая константа воды 0,52 °С.
Задача 44
Вычислите ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Ca(NO3)2 и 0,01 моль/л СаС12.
Задача 54
Произведение растворимости BaSO4 составляет. Вычислите растворимость BaSO4 в моль/л и в г/л.
Задача 64
В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах NH4Cl, К2SО4, NaNO3, FeCl3? Докажите это соответствующими уравнениями гидролиза в ионной и молекулярной форме.
Задача 74
Для приведенных ниже реакций составьте электронные схемы и закончите окислительно-восстановительные уравнения:
Задача 84
Гидролиз алюмосиликатов и роль этого процесса в формировании химического состава природных вод.
Задача 94
Микроэлементы в природных водах.
Задача 104
В каких формах присутствуют в природных водах главные ионы?
Задача 114
Определите концентрацию ионов калия и оцените минерализацию воды р.Лены со следующим содержанием главных ионов (мг/л): Ca2+ - 18,0, Mg2+ - 3,8, Na+ - 10, НСО3- - 66,4, SO42- - 21,2, Cl- - 15,8.
Задача 124
Дайте гидрохимическую характеристику рек территории России.
Задача 134
Пользуясь данными табл. 66 [1] или 7.2[4], оцените пригодность воды рек Нуры и Аму-Дарьи для орошения.
Цена: 1000 р.
Дата выполнения: 07/11/2011
Задача 5
Составьте электронные формулы атомов кислорода и серы. Дайте их графическое изображение. Почему кислород проявляет постоянную валентность, а сера - переменную?
Задача 15
Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе, если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
Задача 25
Вычислите молярную, нормальную и моляльную концентрации 15 % -ного раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,150 г/мл.
Задача 35
При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,37 °С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 °С.
Задача 45
Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 0,01 н растворе равна 0,042. Вычислите рН этого раствора.
Задача 55
Произведение растворимости SrSO4 составляет. Вычислите растворимость SrSO4. Во сколько раз уменьшится растворимость SrSO4 после прибавления к 1 л насыщенного раствора 0,01 моля K2SO4?
Задача 65
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей по каждой степени: Na2СO3, ZnCl2, Cr(NO3)3, К3РО4. Укажите реакцию среды водных растворов этих солей.
Задача 75
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, рассмотрев их с электронной точки зрения:
Задача 85
Роль почв в формировании химического состава вод.
Задача 95
Органическое вещество в природных водах.
Задача 105
Перечислите источники гидрокарбонатов, хлоридов и сульфатов в природных водах.
Задача 115
Вычислите значение ионной силы воды рек Нева и Калаус. Данные взять из табл. 66 [1] или 7.2[4].
Задача 125
На основе каких признаков и какие типы гидрохимического режима рек выделены на территории России?
Задача 135
Пользуясь данными табл. 66 [1] или 7.2[4], оцените пригодность воды рек Дона и Волги для орошения.
Цена: 1000 р.
Дата выполнения: 07/11/2012
Задача 6
Составьте электронные формулы атомов фтора и хлора. изобразите их графически, распределив электроны по квантовым ячейкам. какую валентность проявляет фтор? Объясните, почему хлор является элементом с переменной валентностью?
Задача 16
Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О(г) ↔СО2 +Н2 при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации [СО]исх. = 3моль/л, [Н2О]= 2моль/л
Задача 26
Какой объем 0,3н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32г NаОН в 40 мл?
Задача 36
Раствор, содержащий 2,1г гидроксида калия в 250 г воды кристаллизуется при -0,52°С. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент.
Задача 46
Определите [Н+] и [ОН-] в растворе, рН которого равен 4,3
Задача 56
В 6 литрах насыщенного раствора РbSО4 содержится в виде ионов 0,18г свинца. вычислите произведение растворимости РbSО4.
Задача 66
При смешивании раствора сульфата алюминия и карбоната натрия образуется Аl(ОН)3 и СО2 . Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего необратимого гидролиза.
Задача 76
На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов докажите возможность реакции КМnО4+ FеSО4+Н2SО4
Задача 86
Роль осадочных горных пород в формировании химического состава природных вод.
Задача 96
Карбонатная система и ее значение
Задача 106
Опишите круговорот фосфора в природных водах . Какие формы фосфора проявляют биогенные свойства?
Задача 116
Вычислите концентрацию незакомплексованной (свободной) формы иона кальция в воде р. Волхов.
Задача 126
Что такое сток растворенных веществ и из каких составляющих он складывается?
Задача 136
Оцените качество воды по минерализации для питьевых целей в реках ДОН, Кура, Белая
Цена: 1000 р.
Дата выполнения: 21/09/2009
Задача 7
Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным? Опишите образование частиц NH4+ и BF4-. Укажите донор и акцептор.
Задача 17
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы. Прямая реакция эндотермическая. Как следует изменить концентрацию реагентов, давление, температуру, чтобы сместить равновесие в сторону обратимой реакции - образования водяных паров?
Задача 27
Смешаны 400 мл 1,2 н раствора NaOH и 600 мл 1,6 н раствора NaOH. Какова нормальность полученного раствора?
Задача 37
Осмотическое давление некоторого раствора при -3°С составляет 2735 гПа. При какой температуре осмотическое давление достигнет 3040 гПа?
Задача 47
Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,04 г NaOH. Диссоциацию щелочи считайте полной.
Задача 57
Произведение растворимости SrSO4 составляет. Вычислите, в каком объеме раствора содержится 0,1 г SrSO4.
Задача 67
В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах К2СО3, А1(NO3)3, NaCl, MgSO4? Докажите это соответствующими уравнениями гидролиза в ионной и молекулярной форме.
Задача 77
Для приведенных ниже реакций составьте электронные схемы и закончите окислительно-восстановительные уравнения:
Задача 87
Влияние живых организмов на химический состав природных вод.
Задача 97
Концентрация ионов водорода в природных водах и факторы ее определяющие.
Задача 107
Соединения кремния в природных водах и их значимость в процессах развития организмов.
Задача 117
Вычислите концентрацию незакомплексованной (свободной) формы иона магния в воде р. Оки.
Задача 127
Дайте сравнительную характеристику химического состава вод пресных, солоноватых и соляных озер.
Задача 137
Пользуясь данными табл. 66 [1] или 7.2 [4]. дайте сравнительную характеристику химического состава рек Северной Двины и Аму-Дарьи.
Цена: 1000 р.
Дата выполнения: 07/11/2012
Задача 8
Опишите с позиций метода валентных связей электронное строение молекулы NH3 и иона NH4+
Задача 18
Равновесие гомогенной системы 4НСl(г) + О2 ↔2Н2О(г) +2Сl2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О] =0,14моль/л, [НСl ] = 0,20моль/л [Сl2] =0,14моль/л [О2] =0,32 моль/л.
Вычислить константу равновесия и исходные концентрации хлористого водорода и кислорода.
Задача 28
На нейтрализацию раствора, содержащего 0,08г едкого натра, потребовалось 12,5млм раствора серной кислоты. Вычислите нормальность и титр раствора.
Задача 38
Вычислите процентную концентрацию раствора глюкозыС6Н12О6 , зная, что этот раствор кипит при 100,26°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°С
Задача 48
Сколько граммов КОН содержится в 10 л раствора, рН которого равен 11?
Задача 58
Произведение растворимости СаSО4 равно 1,3*10-4. Образуется ли осадок этой соли, если смешать равные объемы 0,002н растворов хлорида кальция СаСl2 и сульфата калия К2SО4
Са2++ SО42-→ СаSО4
Задача 68
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей по 1 ступени:
Мg(NО3)2; К3РО4; СrСl2; СuSО4. как можно в каждом из этих случаев довести гидролиз до конца?
Задача 78
На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов решите, возможна ли реакция между К2Сr2О7 и КI в присутствии Н2SО4. Если реакция возможна, составьте окислительно-восстановительное уравнение.
Задача 88
Какие факторы (прямые или косвенные) играют решающую роль в формировании химического состава природных вод. Ответ аргументируйте.
Задача 98
Какие факторы влияют на растворимость газов в воде? Почему содержание кислорода и углекислого газа в природных водах довольно редко совпадает с растворимостью
Задача 108
Приведите классификацию микроэлементов и дайте краткую характеристику каждой из групп.
Задача 118
Вычислите концентрацию элементов карбонатной системы в воде р. Урал при 20°С. рН =8,0, карбонатной щелочности 2,23мг-экв./л.
Задача 128
Особенности химического состава и гидрохимического режима водохранилищ
Задача 138
Пользуясь данными табл.66[1] или 7.2[4] дайте сравнительную характеристику химического состава рек Невы и Нуры.
Цена: 1000 р.
Дата выполнения: 30/08/2009
Задача 9
Опишите электронное строение молекулы Н2О. Как метод валентных связей объясняет угловое строение и валентный угол молекулы Н2О?
Задача 19
Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2 ↔ 2NO? Напишите выражение для констант равновесия каждой из данных систем.
Задача 29
Вычислите молярную и нормальную концентрации 10%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1,090 г/мл). Чему равен титр этого раствора?
Задача 39
Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при -0,13оС. Вычислите кажущаяся степень диссоциации этой соли.
Задача 49
Вычислите [H+] в 0,1 М растворе HCN (К = 6,2 10-10). Определите рН этого раствора.
Задача 59
Произведение растворимости AgCl равно 1,8 10-10 . Вычислите в моль/л растворимость хлорида серебра в воде и в 0,05 М растворе хлорида кальция. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?
Задача 69
Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:
Pb(NO3)2, BaCl2, CH3COOK, ZnSO4, K2SO4. Для каждой из гидролизующихся солей напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды водного раствора.
Задача 79
Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций, рассмотрев их с точки зрения:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
H2O2 + KI + H2SO4
Задача 89
Связь эволюции атмосферы с происхождением анионного состава природных вод.
Задача 99
Как минерализация природных вод связана с соотношением главных ионов? Почему?
Задача 109
Какие факторы влияют на содержание углекислого газа в природных водах? Почему содержание углекислого газа в поверхностных водах на два порядка ниже его растворимости?
Задача 119
Вычислите концентрацию элементов карбонатной системы в воде р. Днепр при 200С, рН = 8,0, карбонатной щелочности 2,23 мг-экв/л. Остальные данные для расчетов взять из табл. 19, 21, 22, 66[1].
Задача 129
Основные условия формирования и особенности химического состава подземных вод.
Задача 138
Пользуясь данными табл. 66 [1] или 7.2 [4], дайте сравнительную характеристику химического состава рек Невы и Нуры.
Цена: 1000 р.
Дата выполнения: 28/11/2013
|
| |
Министерство науки и образования Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Российский государственный гидрометеорологический университет
Факультет заочного обучения
Методические указания по дисциплине
ОСНОВЫ ГИДРОХИМИИ
Специальность: 020804 – Геоэкология
Санкт-Петербург
2012
Стоимость выполнения контрольных работ 1,2 по гидрохимии на заказ составляет 2400 руб.
Стоимость готового варианта контрольных работ 1,2 составляет 1680 руб за распечатанную копию или 2000 руб за электронную копию.
При покупке неполного варианта стоимость за одну задачу составляет 200 руб.
Контрольная работа 1
1. Какие элементы называются s-, p-, d- и f-элементами? Приведите
примеры. Как связать принадлежность элемента к электронному семейству
со строением его атома и положением в периодической системе?
2. Куда сместится равновесие в системах:..
вследствие увеличения давления и температуры? Ответ обоснуйте.
3. Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4 в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества. Какова его нормальная
концентрация?
4. Вычислите температуру кипения 10%-ного водного раствора глюкозы C6H12O6. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 °С.
5. Вычислите степень диссоциации α и концентрацию ионов водорода [H+] в 0,05 М растворе азотистой кислоты НNО3 (К = 5*10-4).
6. Вычислите ионную силу и активность ионов в 0,005 М растворе CaCl2.
7. Произведение растворимости бромида серебра AgBr равно
3,6*10-13. Вычислите, сколько граммов серебра в виде ионов содержится
в литре насыщенного раствора этой соли.
8. К каждому из веществ: NaNO3, CuSO4, Аl(0Н)3, KH2PO4 - прибавили раствор гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
9. Вычислите, какова степень гидролиза ацетата натрия в 0,1 М
растворе. Определите рН этого раствора.
10. Укажите заряды и координационные числа комплексообразователей
в комплексных соединениях: К2[НgI4]; [Co(NH3)5(H2O)]Cl3;
Cu2[Fe(CN)6]; K[Au(CN)2]. Для последнего соединения напишите уравнения диссоциации и составьте выражение константы нестойкости комплексного иона.
11. Составьте уравнение реакции окисления хлорида железа (П) бихроматом калия в кислой среде. Определите э.д.с. этой реакции, зная,
что...
Контрольная работа 2
1. Прямые факторы, формирующие химический состав природных вод.
2. Соединения азота и его круговорот в природных водах.
3. Классификация природных вод по 0. А. Алекину.
4. Гидрохимическая характеристика вод территории бывшего СССР.
5. Микроэлементы в морской воде и особенности их режима.
6. Происхождение анионного состава природных вод.
7. Макроэлементы в природных водах.
8. Вычислите концентрацию иона SO42- (в мг/л), если концентрации остальных главных ионов (в ммоль-экв/л) равны: CL- - 2,39, (НСО3-
+С032- ) - 2,99, К+ - 0,3, Na+ - 2,24, Са2+ - 2,36, Mg2+ - 1,14.
9. К какому классу, группе и типу по классификации 0. А. Алекина относится вода, имеющая состав, приведенный в предыдущей задаче?
10. Органическое вещество в океанской воде и его источники.
Указана стоимость за распечатанную копию контрольных работ 1,2:
Цена: 1680 р.
Дата выполнения: 15/05/2015
Выполнена только контрольная работа 2.
Контрольная работа 2
1. В чем сущность метода перманганатометрии? Как практически его осуществляют?
2. Вычислите нормальность и титр раствора КОН, если на титрование
20 мл его пошло 16,4 мл 0,1 н раствора HCL.
3. Вычислите нормальность раствора AgNO3, титр которого по NaCL равен 0,002923 г/мл.
4. К раствору, содержащему 0,1200 г К2Сr2О7, добавили избыток KI
и соляной кислоты и выделившийся иод оттитровали 22,85 мл раствора
Na2S2O3. Найдите: а) нормальность раствора тиосульфата натрия, б) его
титр по иоду.
5. Горные породы и минералы как фактор, формирующий химический состав природных вод.
6. Двуокись углерода в природных водах.
7. Классификация природных вод по О. А. Алекину.
8. Общие условия формирования химического состава речной воды.
10. Формы регенерации биогенных элементов в речных водах.
Указана стоимость за распечатанную копию контрольной работы 2:
Цена: 800 р.
Дата выполнения: 26/05/2015
Выполнена только контрольная работа 2.
Контрольная работа 2
1. На чем основан потенциометрический метод количественного анализа? Что называют потенциометрическим титрованием?
2. Определите титр раствора уксусной кислоты, если на титрование
15 мл этого раствора израсходовано 20 мл раствора NaOH, титр которого
равен 0,0025 г/мл.
3. На титрование 0,0340 г AgNO3 пошло 29,00 мл раствора HCL. Вычислите титр раствора соляной кислоты по иону серебра.
4. Сколько граммов FeS04 содержится в растворе, если на титрование его расходуется 30 мл 0,05 н раствора КМnО4?
5. Влияние солей, рассеянных в осадочных породах, на химический состав природных вод.
6. Карбонатная система природных вод и ее значение.
7. Вычислите концентрацию ионов Na+ в воде (в мг/л), если содержание остальных главных ионов (в ммоль-экв/л) равно: К+ = 0,13, Са2+= 2,12, Mg2+ = 0,53, (HCO3-+CO32-) = 1,49, CL- = 2,09, SO42- = 0,09.
8. Вычислить ионную силу воды с содержанием главных ионов, приведенных в предыдущей задаче.
9. Формирование химического состава атмосферных осадков.
10. Способы оценки загрязненности водоемов.
Указана стоимость за распечатанную копию контрольной работы 2:
Цена: 800 р.
Дата выполнения: 26/05/2015
|
WhatsApp:
Telegram: +79119522521
