Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 01

Контрольная работа 1
Задание 1. Запишите электронные формулы атомов Mg, Ca, S, Al, Si. Исходя из электронного строения, определите возможные степени окисления этих элементов. Запишите формулы химических соединений, где эти элементы имеют разные степени окисления. Объясните (письменно), в чем заключается принцип наименьшей энергии, запрет Паули, правило Гунда, принцип наибольшей устойчивости электронных оболочек, правило Клечковского. Приведите примеры.
Задание 2. Что такое электроотрицательность (ЭО) химического элемента? Как изменяется электроотрицательность в группе и периоде с увеличением порядкового номера элемента? Как предположить тип химической связи, используя данные об электроотрицательности химических элементов, образующих химическую связь?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
К, KMnO₄, MnO₂ , KI, V₂O₅
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NO, NH₄OH, NO₂ Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция MnO₂+KClO₃+KOH ⟶ K₂MnO₄+KCl+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А K₂CO₃
Масса раствора, Q=250 г
Массовая концентрация, С=0.08 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А NН₄OH
Объем раствора V = 250 мл
Массовая концентрация С = 20,0%
Плотность раствора ρ = 0,923 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А HCl
Объем раствора V = 1200 мл
Массовая концентрация С = 0,15%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Т = 500 К
Задание 2. При какой температуре наступит равновесие системы?
СО (г) + 2Н₂ (г) ⇄ СН₃ОН (ж)
ΔH⁰₂₉₈ = -128,04 кДж
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

Вариант 02

Контрольная работа 1
Задание 1. Какие атомы химических элементов называются изотопами? Приведите примеры стабильных и радиоактивных изотопов. Какие виды радиоактивного излучения Вы знаете? Где применяются радиоактивные изотопы?
Задание 2. Ковалентная химическая связь. Характеристики ковалентной химической связи: энергия, длина, кратность, полярность, направленность и насыщаемость. Объясните физический смысл этих характеристик на конкретных молекулах.
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
PbO₂, NH₃, HNO₂, Na₂S , Na
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
Н₂СО₃, СН₂Сl₂, СО Элемент C
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция HgS+HNO₃+HCl ⟶ HgCl₂+S+NO+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А H₂SO₄
Масса раствора, Q = 200 г
Массовая концентрация, С = 20,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А AlCl₃
Объем раствора V = 175 мл
Массовая концентрация С = 8,0%
Плотность раствора ρ = 1,073 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А AlCl₃
Объем раствора V = 500 мл
Массовая концентрация С = 0,30%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А ССl₄+4Н₂ = СН₄ + 4НCl
Т = 700 К
Задание 2. Определить термодинамическую вероятность осуществления данной реакции в стандартных условиях на основании рассчитанных значений ΔG⁰₂₉₈
N₂O + NO = NO₂ + N2
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

Вариант 03

Контрольная работа 1
Задание 1. Что такое энергия ионизации и энергия сродства к электрону? В каких единицах они измеряются? Как изменяются энергия ионизации и энергия сродства к электрону в периодах и группах? Как это сказывается на окислительно-восстановительных свойствах элементов?
Задание 2. В чем заключается донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи (на примере иона аммония – NН⁺₄)? Какой химический элемент является донором, а какой акцептором?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Na₂SO₃, HNO₃, K₂Cr₂O₇, PH₃
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
H₂SO₄, K₂SO₃, Na₂S Элемент S
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция SO₂+Br₂+H₂O ⟶ H₂SO₄+HBr
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А HCl
Масса раствора, Q = 150 г
Массовая концентрация, С = 15,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А NaOH
Объем раствора V = 310 мл
Массовая концентрация С = 50,0%
Плотность раствора ρ = 1,525 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А Sr(NO₃)
Объем раствора V = 7300 мл
Массовая концентрация С = 0,25%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А CH₄ + 2S₂ = CS₂ + 2H₂S
Т = 600 К
Задание 2. Рассчитать ΔG⁰₂₉₈ для данной реакции и определить принципиальную возможность или невозможность еѐ осуществления в стандартных условиях
SO₂ (г) + 2H₂S (г) ⇄ 3S (кр) + 2H₂О (ж)
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

Вариант 04

Контрольная работа 1
Задание 1. Какие значения могут принимать квантовые числа n, ℓ, m_ℓ, m_s, характеризующие состояние электрона в атоме. Каков их физический смысл? Каковы их значение для валентных электронов Mg, Ca, S, Al, К?
Задание 2. Ковалентная δ- и π- связь на примере молекулы этилена – С₂Н₄. Представьте графически строение данной молекулы.
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Rb, H₂, H₂O₂, Cl₂, Кr
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
SO₂, Mg (HS)₂, SO₃ Элемент S
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция Mn (OH)₂+Cl₂+KOH ⟶ MnO₂+KCl+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А KOH
Масса раствора, Q = 180 г
Массовая концентрация, С = 17,5 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А CaCl₂
Объем раствора V = 160 мл
Массовая концентрация С = 40,0%
Плотность раствора ρ = 1,395 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А K₂Cr₂O₇
Объем раствора V = 250 мл
Массовая концентрация С = 0,18%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А Н₂+ ССl₄=СHCl₃ + НCl
Т = 1000 К
Задание 2. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода идет по уравнению
СН₄ (г) + СО₂ (г) = 2СО (г) + 2Н₂ (г)
ΔH⁰₂₉₈ = 247,4 кДж
При какой температуре начнется эта реакция?
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

Вариант 05

Контрольная работа 1
Задание 1. Составьте уравнения следующих ядерных реакций:
1. ²⁷₁₃Al + ⁴₂He ⟶ ³⁰₁₅P + ...
2. ⁵⁶₂₇Fe + ... ⟶ ¹₁H + ⁵⁶₂₅Mn
Задание 2. Что является мерой полярности химической связи? Что называется электрическим моментом диполя (дипольным моментом)? Как обозначается и в каких единицах измеряется? Какое строение, плоское или объемное, имеет молекула NН₃, учитывая, что она является полярной молекулой? Какая из молекул – НСl или HJ – имеет больший дипольный момент и почему?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
N₂, F₂, Cr, Fe, KIO₃
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
KAl(SO₄)₂ Элемент S
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция K[Cr (OH)₄]+Br₂+KOH ⟶ K₂CrO₄+KBr+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А AgNO₃
Масса раствора, Q = 100 г
Массовая концентрация, С = 3,5 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А Na₂CO₃
Объем раствора V = 220 мл
Массовая концентрация С = 4,0%
Плотность раствора ρ = 1,039 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А LiOH
Объем раствора V = 3200 мл
Массовая концентрация С = 0,31%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А CO + 3H₂ = CH₄ + H₂O
Т = 700 К
Задание 2. Рассчитать ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению
С₂Н₄ (г) + 3О₂ (г) = 2СО₂ (г) + 2Н₂О (ж)
Для расчета ΔG⁰₂₉₈ использовать стандартные теплоты образования — ΔH⁰_f,298 и стандартные энтропии S⁰₂₉₈ участников реакции, приведенные в см. Приложение.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

Вариант 06

Контрольная работа 1
Задание 1. Дайте современную формулировку периодического закона. Почему в периодической системе аргон и кобальт помещены перед калием и никелем, несмотря на большую атомную массу?
Задание 2. Что такое гибридизация электронных орбиталей ( sр-, sр²-, sр³- )?
С чем связано введение этой модели? Изобразите пространственно строение молекул BeCl₂, BeCl₃, СН₄ с использованием представлений о гибридизации. Каковы углы между связями в этих молекулах?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Ag, Sr, Ti²⁺, KMnO⁴, Ni
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NaNO₂, NaNO₃ Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция Cl₂+S+H₂O ⟶ H₂SO₄+HCl
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А K₂Cr₂O₇
Масса раствора, Q = 270 г
Массовая концентрация, С = 10,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А CH₃COOH
Объем раствора V = 50 мл
Массовая концентрация С = 8,0%
Плотность раствора ρ = 1,01 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А NaHCO₃
Объем раствора V = 1250 мл
Массовая концентрация С = 0,20%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А Cl₂ + CO = COCl₂
Т = 500 К
Задание 2. Определить ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению
H₂ (г) + S_ромб. = H₂S (г)
ΔH⁰₂₉₈ = -20,15 кДж
Предварительно рассчитайте ΔS⁰₂₉₈ для данной реакции, используя данные Приложения.
Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

Вариант 07

Контрольная работа 1
Задание 1. Что такое атомная единица массы – а.е.м.? Когда она была введена? Что такое относительная атомная масса химического элемента?
Задание 2. Изобразите молекулу водорода использую теоретические представления метода молекулярных орбиталей. Что такое связывающие и разрыхляющие орбитали, порядок связи? Почему не существует молекулы – Не₂? Изобразите энергетические схемы этих молекул (Н₂ и Не₂).
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
I₂, K₂Cr₂O₇, Sn²⁺, Cu⁺, Mn
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NaNO₃, NH₃ Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция NH₃+O₂ ⟶ NO+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А KMnO₄
Масса раствора, Q = 50 г
Массовая концентрация, С = 5,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А KOH
Объем раствора V = 300 мл
Массовая концентрация С = 5,1%
Плотность раствора ρ = 1,045 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А H₃BO₃
Объем раствора V = 500 мл
Массовая концентрация С = 0,10%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А СН₃J + HJ=C H₄ + J₂
Т = 1000 К
Задание 2. Рассчитайте ΔG⁰₂₉₈ реакции
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe(α) + 3CO₂
Предварительно рассчитайте ΔH⁰₂₉₈  и ΔS⁰₂₉₈,  используя данные Приложения. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

Вариант 08

Контрольная работа 1
Задание 1. При облучении ядер ¹⁶O и ¹⁹F нейтронами образуются ядра радиоактивного изотопа азота с массовым числом 16. Составьте уравнение ядерных реакций.
Задание 2. Какая химическая связь называется ионной? Приведите примеры химических соединений с ионной связью. Сравните ионную и ковалентную связь химическую связь (энергия, насыщаемость, направленность)
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Rb²⁺, O₂, H₂SO₄, H₂ReO₄, Ar
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
Ca₃N₂, NO₂ Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция MnO₂+O₂+KOH ⟶ K₂MnO₄+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А KCl
Масса раствора, Q = 300 г
Массовая концентрация, С = 10,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А HClO₄
Объем раствора V = 190 мл
Массовая концентрация С = 67,0%
Плотность раствора ρ = 1,635 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А K₂ClO₃
Объем раствора V = 270 мл
Массовая концентрация С = 0,31%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А СН₄+Br₂=СH₃Br + НBr
Т = 800 К
Задание 2. Определить ΔG⁰₂₉₈ для данной реакции:
С₂Н₆ = С₂Н₄ + Н₂
Предварительно рассчитайте ΔH⁰₂₉₈ и ΔS⁰₂₉₈ для данной реакции, используя данные Приложения. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

Вариант 09

Контрольная работа 1
Задание 1. Какие открытия в области атомной физики привели к созданию протонно-нейтронной теории атомного ядра. Как приблизительно соотносятся размеры атомного ядра и размеры атома? Где сосредоточена масса атома? Во сколько раз масса электрона меньше массы протона?
Задание 2. Какая химическая связь называется водородной? В каком случае она образуется? Какова ее энергия? Почему Н₂О в отличие от других водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы (Н₂Те, Н₂Se, Н₂S) имеет аномально высокую температуру кипения (100°С)? Какие типы водородной связи бывают?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Cu, Mg, Al, Al³⁺, Pt, He
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
CHCl₃, Na₂CO₃ Элемент C
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция K₂MnO₄+Cl₂ ⟶ KMnO₄+KCl
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А MnSO₄
Масса раствора, Q = 120 г
Массовая концентрация, С = 7,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А K₂CO₃
Объем раствора V = 40 мл
Массовая концентрация С = 50,0%
Плотность раствора ρ = 1,54 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А Na₂S
Объем раствора V = 400 мл
Массовая концентрация С = 0,15%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А F₂ + H₂O = 2HF + O
Т = 800 К
Задание 2. Определить ΔG⁰₂₉₈ для данной реакции
FeO (кр) + H₂ (г) ⟶ Fe(α) + H₂O (г)
Для расчета ΔG⁰₂₉₈ используйте значения стандартных теплот образования ΔH⁰_f,298 и стандартных энтропий S⁰₂₉₈ участников реакции. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

Вариант 10

Контрольная работа 1
Задание 1. Электронное строение внешнего и предвнешнего электронных слоев атомов элементов следующие:
3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s¹
2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Назовите эти элементы? К какому семейству (s–, р–, d–) относятся эти элементы?
Задание 2. Силы Ван-дер-Ваальса. В чем суть ориентационного, индукционного и дисперсионного межмолекулярного взаимодействий. Напишите выражения для энергий этих взаимодействий и проведите анализ этих выражений. Объясните физический смысл величин, входящих в эти уравнения.
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Na, Ca, Y, Pb, S^2–, AsO^3-₄
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
Ca (H₂PO₄)₂, P₂O₅ Элемент P
P₂O₅, NaH₂PO₄ Элемент P
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция PbS + O₂ ⟶ PbO + SO₂
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А HuP₂O₇
Масса раствора, Q = 20 г
Массовая концентрация, С = 6,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А K₂Cr₂O₇
Объем раствора V = 420 мл
Массовая концентрация С = 8,0%
Плотность раствора ρ = 1,055 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А CH₃COOH
Объем раствора V = 1300 мл
Массовая концентрация С = 0,50%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А СН₄+Cl₂= СH₃Cl + НCl
Т = 1000 К
Задание 2. Определить ΔG⁰₂₉₈ для данной реакции:
СаО + Н₂О ⟶ Са(ОН)₂ реакция гашения извести
Для расчета ΔG⁰₂₉₈ используйте значения стандартных теплот образования ΔH⁰_f,298 и стандартных энтропий S⁰₂₉₈ участников реакции. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант А, Я

Контрольная работа 1
1. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: селенит бария, иодит калия, карбонат гидроксокобальта(II).
Назовите следующие соли: KHSO3, Ba(AlO2)2, NH4Cl.

13. Перечислите оксиды алюминия и сурьмы и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

25. Для молекул и ионов (SiF4; SO32-; GeOBr2)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.

37. Какой объем занимают при нормальных условиях 1024 молекул: а) кислорода, б) азота, в) воды?

Контрольная работа 2
12. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: Fe(HCO3)2, HI, Ca(CH3COO)2. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

24. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Хлорид железа(III) + гидроксид аммония

36. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) сульфат хрома(III) + вода
б) нитрат железа(III) + сульфит калия + вода.

48. Для 10М раствора аммиака при 200C плотность раствора составляет 0,928г/см3. Определите массовую и молярную доли аммиака и моляльность раствора.

Контрольная работа 3
1. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотная кислота (конц) и висмут
б) перманганат калия и бромид калия в сернокислой среде
в) дихроматом калия и нитрит калия в сернокислой среде.

13. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит калия и пероксид водорода
б) манганат калия и пероксид водорода
в) пероксид водорода и сульфид калия

25. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит бария и свинец в среде гидроксида бария
б) манганатом калия и бериллием в среде гидроксида калия
в) иодом и оловом в среде гидроксида стронция.

37. Для реакции перманганат калия + щавелевая кислота + серная кислота вычислите значения ...

Контрольная работа 4
1. Как метод молекулярных орбиталей описывает следующие частицы: O+2, O2, Н2, Н+2?
13. Какие степени окисления характерны для атомов галогенов?
25. Какие степени окисления характерны для элементов VIA подгруппы?

Контрольная работа 5
37. Дайте общую характеристику элементов VA подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы?

49. Какое положение в периодической системе занимают C, Si, Ge, Sn, Pb? Какая общая формула выражает электронную конфигурацию этих элементов? Какие степени окисления для них характерны?

61. Какова электронная конфигурация атомов бора в нормальном и возбужденном состоянии? Какая степень окисления характерна для бора? Какое гибридное состояние атомных орбиталей характерно для бора?

73. Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы? Как в ряду от Li к Cs изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов? Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу? Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей.

85. Как изменяются восстановительные свойства s-элементов IIА подгруппы?
Подтвердите ответ величинами ионизационных потенциалов.

Контрольная работа 6
97. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов хрома Cr(II), Cr(III), Cr(VI)?

109. Каковы особенности строения атомов элементов «семейства железа» - Fe, Co, Ni? Как можно с точки зрения заполнения 3d-орбиталей в атомах этих элементов объяснить магнитные свойства этих металлов?

121. Гидроксид меди (I) окисляется на воздухе: 2Cu2O + O2 + 4H2O = 4Cu(OH)2.
Объясните разную устойчивость оксидов Cu(I) и Cu(II).

Вариант Б, Ю, Э

Контрольная работа 1
2. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: метаарсенат меди(II), фосфид бария, сульфат дигидроксогаллия, а также назовите следующие соли: Pb3(BO3)2, FeF2, Na[Al(OH)4].

14. Перечислите оксиды следующих элементов (цинка и олова) и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

26. Для следующих молекул и ионов: ICl2-; InCl3; CO32- а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;

б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;

в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.

38. Какое давление будут производить 3,01∙1021 молекул газа при температуре 227 ºС, если при этих условиях газ занимает объем, равный 41 мл?

Контрольная работа 2
11. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: AgNO3, HClO3, H2Se. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.

23. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах: сульфат кальция + хлорид бария →.

35. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли:

47. К 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 96 % (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью ρ = 1,225 г/мл. Чему равны массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация этого раствора?

Контрольная работа 3
2. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электронных полуреакций:

а) азотной кислотой (разб.) и магнием;

б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде;

в) хроматом калия и оксидом серы(IV) в сернокислой среде.

14. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электронных полуреакций:

а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой;

б) манганатом калия и сульфитом калия;

в) пероксидом водорода и оксидом серы(IV).

26. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:

а) гипобромитом бария и бериллием в среде гидроксида бария;

б) пероксидом водорода и алюминием в среде гидроксида натрия;

в) иодом и сурьмой в среде гидроксида калия.

38. Для реакции висмутат калия + сульфат марганца(II) + серная кислота → вычислить значения следующих величин при 25 ºС: ΔEpº, ΔGpº и Кр.

Контрольная работа 4
2. Какого характера соединения образует с неметаллами водород? Какова степень окисления водорода в этих соединениях?

14. В виде каких соединений встречаются галогены в природе? Как могут быть получены галогены в свободном состоянии?

26. Какие аллотропные модификации известны для серы, селена и теллура? Как меняется состав молекулы серы, селена и теллура для разных модификаций?

Контрольная работа 5
38. Как в ряду N - Р - As - Sb - Bi изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов?

50. Какие степени окисления проявляет углерод в кислородных соединениях? Какова структура молекул оксида и диоксида углерода? Каков характер тройной химической связи в молекуле СО? Привести примеры реакций, в которых проявляются восстановительные свойства оксида углерода.

62. Взаимодействие бора с кислотами и щелочами.

74. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе? Как можно получить щелочные металлы в свободном виде?

86. Какие элементы IIА подгруппы называются щелочноземельными элементами и почему?

Контрольная работа 6
98. Какие кислоты образует хром(VI)? Дайте названия солей этих кислот и приведите примеры. Напишите реакции взаимодействия кислот хрома с концентрированной соляной кислотой.

110. Какую степень окисления проявляют железо, кобальт и никель в соединениях? Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Каков характер?

122. Какие из гидроксидов элементов IB группы проявляют амфотерные свойства? Напишите уравнения реакций.

Вариант В, Ш, Щ

Контрольная работа 1
3. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) иодид гидроксожелеза (III), хромат кальция, нитрат калия;
б) Al(ClO3)3, (FeOH)2S, NH4HSO4.
15. Перечислите оксиды азота и бария и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
27. Для следующих молекул и ионов: XeF4; SeO42‾; NH3.
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
39. В каком объеме воздуха, измеренного при температуре 17 °С и давлении 1,45 атм, содержатся 2 моль кислорода?

Контрольная работа 2
10. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: Sr(OH)2, (MgOH)2S, H2SiO3. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
22. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: гидроксид кальция + оксид углерода (IV) (изб.) + вода →
34. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) арсенат натрия + вода → ;
б) бромид алюминия + карбонат аммония + вода →
46. Определите массовую долю азотной кислоты в водном растворе, если этот раствор способен заменить такую же массу 7% раствора серной кислоты в реакциях нейтрализации.

Контрольная работа 3
3. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серной кислотой (конц.) и магнием;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода в солянокислой среде;
в) хроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде.
15. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода;
в) пероксидом водорода и сероводородной кислотой.
27. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия;
б) пероксида водорода и серой в среде гидроксида натрия;
в) хлором и свинцом в среде гидроксида калия.
39. Для реакций: пероксид водорода + нитрат хрома (III) + гидроксид калия → вычислите значения следующих величин при 25°С: ΔЕр°, ΔGр° и Кр.

Контрольная работа 4
3. Какие типы соединений образует водород с металлами? Как он поляризован в этих соединениях?
15. Какие соединения с водородом образуют галогены? Каков характер их водных растворов? Какой из галогеноводородов наиболее сильный восстановитель?
27. Как в ряду S – Se – Te изменяется окислительно-восстановительная активность элементов?

Контрольная работа 5
39. Какие степени окисления характерны для азота? В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота? Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации валентных орбиталей?
51. Как получают диоксид углерода и какими свойствами он обладает? Какова пространственная конфигурация молекулы СО2?
63. Что получается при гидролизе галогенидов бора? Приведите примеры соответствующих реакций.
75. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются?
87. Гидроксид какого s-элемента IIA подгруппы обладает амфотерными свойствами? Приведите уравнения реакций, подтверждающие это его свойство.

Контрольная работа 6
99. Как можно осуществить переход хромата в дихромат? Напишите реакции их взаимодействия с концентрированной серной и соляной кислотами.
111. Почему гидроксид железа(II) неустойчив на воздухе? Ответ подтвердите уравнениями реакции.
123. Какие из металлов – медь, серебро, золото – растворяются в азотной и горячей концентрированной серной кислотах? Напишите уравнения реакций.

Дата выполнения: 02/12/2010

Вариант Г, Ч

Контрольная работа 1
4. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей(пункт а), а также назовите следующие соли(пункт б):
а. оксалат кальция, хлорид германия (IV), гидрофосфат железа (III)
б. CaOHBr, NaHCO3, AlAs
16. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: кремния и железа
28. Для следующих молекул и ионов...
40. При какой температуре масса 1 л хлора, находящегося при давлении 1 атм, составит 1 г?

Контрольная работа 2
9. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HCOOH, MgSO4, Ca(H2PO4)2
21. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
гидросульфат калия + гидросульфит калия
33. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) гидрокарбонат железа (II) вода
б) метасиликат натрия + нитрат железа (III) + вода
45. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г 96,4% серной кислоты для получения 20% олеума?

Контрольная работа 3
4. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислоты (разб) и серебром
б) перманганатом калия и нитритом калия в сернокислой среде
в) дихроматом калия и сульфатом железа (II) в сернокислой среде
16. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом кальция и сероводородной кислотой
б) манганатом калия и сернистой кислотой
в) хлором и сернистой кислотой
28. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и оловом в среде гидроксида бария
б) пероксидом водорода и свинцом в среде гидроксида натрия
в) иодом и алюминием в среде гидроксида калия
40. Для реакций: ортоарсенат калия + сероводород + серная кислота вычислите значения следующих величин при 25 С

Контрольная работа 4
4. Какие степени окисления характерны для кислорода? Как поляризованы атомы кислорода в соединениях с фтором?
16. Как изменяются сила, устойчивость и окислительные свойства в ряду кислот НОСl— НОВr— НOI
28. Какие соединения с водородом образуют элементы VIA подгруппы? Как меняется устойчивость, окислительно-восстановительные и кислотные свойства водородных соединений в ряду от серы к полонию?

Контрольная работа 5
40. При каких условиях осуществляется синтез аммиака? Какими свойствами обладает аммиак? Какова форма молекулы NH3? Какую среду имеет водный раствор аммиака?
52. Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают соли синильной кислоты?
64. Как получают оксид бора В2O3 и каковы его химические свойства? Какие борные кислоты известны? Какое строение в твердом состоянии имеет ортоборная кислота и как ее получают?
76. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают? Как в ряду Li2O - Na2O - K2O - Rb2O - Cs2O изменяется химическая активность?
88. Как изменяются свойства гидроксидов щелочноземельных металлов?

Контрольная работа 6
100. Какие кислоты называются надхромовыми? Напишите их формулы и укажите характерные свойства.
112. Как можно гидроксид кобальта(II) и гидроксид никеля(II) превратить в гидроксид никеля(III) в гидроксид кобальта(III)?
124. В чем можно растворить хлорид серебра? Напишите уравнения реакций.

Вариант Д, Ц

Контрольная работа 1
5. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: метафосфат бериллия, сульфид хрома(II), манганат магния. Назовите следующие соли: Sr2SiO4, Fe(HSO3)2, (NH4)2Cr2O7.
17. Перечислите оксиды никеля и свинца и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
29. Для молекул и ионов (SF2Br2; BrF4-; GeCl2)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей; в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.
41. Масса сосуда емкостью 122л, заполненного воздухом при нормальных условиях, составляет 2,5кг. Вычислите массу этого сосуда, наполненного хлором при давлении 5 атм.

Контрольная работа 2
8. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2NO3. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
20. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Нитрит натрия + соляная кислота
32. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) сульфид рубидия + вода
б) перхлорат хрома(III) + сульфит натрия + вода.
44. К раствору 14г Na2HPO4∙12H2O в 157г воды добавили 93мл 9,8%-ного раствора Na2HPO4 плотностью 1,1 г/мл. Определите массовую долю Na2HPO4 в полученном растворе.

Контрольная работа 3
5. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серная кислота (конц) и висмут
б) перманганат калия и сульфат железа(II) в сернокислой среде
в) дихроматом калия и сульфит калия в сернокислой среде.
17. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит кальция и пероксид водорода
б) перманганат калия и сероводородная кислота
в) пероксид водорода и сульфит калия
29. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бром и сера в среде гидроксида калия
б) пероксид водорода и олово в среде гидроксида натрия
в) иодом и цинком в среде гидроксида стронция.
41. Для реакции хлорид олова(II) + хлорид ртути (II) + соляная кислота вычислите значения.

Контрольная работа 4
5. В каких гибридных состояниях могут находиться орбитали в атоме кислорода? Приведите примеры соединений, в которых проявляются sр-, sр²- и sp³- гибридные состояния орбиталей кислорода.
17. Какая из кислот HClO3, HBrO3, HIО3; проявляет в наибольшей степени окислительные свойства и почему?
29. Как получают сероводород? Какое строение имеет молекула сероводорода? По какому типу связи она построена?

Контрольная работа 5
41. Какие кислородные соединения образует азот? Какое строение имеют молекулы оксидов азота? Какие из оксидов азота являются кислотообразующими?
53. Чем объясняется, что цианид-ионы могут быть лигандами в комплексных соединениях? Приведите примеры комплексных соединений с лигандами цианид-ионами.
65. Какие соли образует борная кислота? Какими свойствами они обладают? Приведите примеры солей борной кислоты и дайте им названия.
77. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды Э2О, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2? Какова структура этих соединений? Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений.
89. Какие s-элементы образуют соединения, в которых водород отрицательно поляризован? Как они называются? Напишите уравнения реакций их с водой.

Контрольная работа 6
101. Сопоставьте физические и химические свойства элементов в соединениях Mn2О7 и Cl2O7, МnО и Сl2О, HMnO4 и HClO4.
113. Какая из солей FeCl2 или FeCl3 в большей степени гидролизуется? Напишите уравнения происходящих реакций.
125. Как можно получить металлическое золото?

Дата выполнения: 31/05/2012

Вариант Е_Ё_Ф

Контрольная работа 1
7. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: гидроортофосфат алюминия, перманганат бария, фторид индия.
Назовите следующие соли: Ca[Pb(OH)6], CoI2, Zn(CrO2)2
19. Перечислите оксиды хрома и натрия и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
31. Для молекул и ионов (TeO3; SbF52-; H2PO2-)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.
43. Относительная молекулярная масса оксида четырехвалентного элемента относится к относительной молекулярной массе хлорида того же элемента, как 2:7. Определите относительную атомную массу и название элемента.

Контрольная работа 2
6. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: NH4Cl, H2SO3, K2HAsO3. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
18. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Гидрокарбонат стронция + серная кислота
30. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) гипохлорит кальция + вода
б) сульфат железа(III) + карбонат натрия + вода.
42. Определите, сколько кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O) необходимо прибавить к 527 г 3%-ного водного раствора гидроксида бария, чтобы сравнялись: а) массовые доли щелочей; б) молярные концентрации щелочей.

Контрольная работа 3
7. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серная кислота (конц) и медь
б) перманганат калия и сульфат олова(II) в сернокислой среде
в) хроматом калия и сульфатом железа(II) в сернокислой среде.
19. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит натрия и сульфид натрия
б) манганат калия и сульфид калия
в) пероксид водорода и иодид калия
31. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит бария и аюминием в среде гидроксида бария
б) перманганатом калия и хлоридом олова(II) в среде гидроксида калия
в) иодом и бериллием в среде гидроксида калия.
43. Для реакции нитрат висмута(III) + хлорид олова(II) + гидроксид натрия вычислите значения ...

Контрольная работа 4
7. Каков характер связи в молекуле озона? Каковы его химические свойства?
19. В какой последовательности галогены вытесняют друг друга из галоидов? Ответ подтвердите величинами окислительно-восстановительных потенциалов.
31. Какое строение имеют молекулы диоксидов серы, селена, теллура? Каковы их свойства?

Контрольная работа 5
43. Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства HNO2 и ее солей.
55. Как относятся Ge, Sn, Pb к кислотам и щелочам?
67. Как электронная структура предвнешнего слоя и размеры атомов бора и алюминия влияют на их свойства? Какие координационные числа и типы гибридизации характерны для алюминия?
79. Каков характер связи в молекулах гидридов щелочных металлов? Какие продукты получаются при гидролизе гидридов? В чем заключается окислительно-восстановительный механизм этой реакции?
91. При каких условиях достигается полное осаждение BaCrO4 раствора, если в качестве осадителя взят раствор K2Cr2O7?

Контрольная работа 6
103. Окислительно-восстановительные реакции, которые применяются для обнаружения в растворе иона Mn(II).
115. Как гидроксиды Co(OH)3 и Ni(OH)3 взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой? Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций.
127. Какие вещества образуются при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте? Напишете уравнение реакции, учитывая, что нитрат-ион восстанавливается до иона аммония.

Вариант Ж, З, Х

Контрольная работа 1
6. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) хлорид марганца (II), гипохлорит магния, метастаннат серебра;
б) Rb2Se, BaOHNO3, CuSO4
18. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: углерод и мышьяк.
30. Для следующих молекул и ионов: XeO2F2, BeI2, SnO32-
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество Ϭ- и π-связей; в) установите тип гибридизации центрального атома.
42. Вычислите молекулярную массу газа, если масса 280 мл его при температуре 21 ○С и давлении 2 атм. равна 0,65г.

Контрольная работа 2
7. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Na2H2P2O7, Fe2(SO4)3, HF
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
19. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме:
Сульфат олова (ІІ)+гидрооксид цезия (изб.)=
31. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»)
43. Какую массу CaCl2*6H2O необходимо добавить к 47,0 мл 25-% раствора Na2CO3 (ρ=1,08 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля Na2CO3 равна 10%.

Контрольная работа 3
6. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой (разб.) и алюминием; б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде; в) хроматом калия и нитритом калия в сернокислой среде
18. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипоиодитом бария и гидросульфидом калия; б) манганатом калия и сероводородной кислотой; в) хлором и гидросульфитом калия.
30. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и оловом в среде гидрооксида бария; б) пероксидом водорода и сурьмой в среде гидрооксида калия; в) гипохлоритом натрия и сульфатом олова (ІІ) в среде гидрооксида калия.
42. Для реакций: пероксид водорода+сурьма+соляная кислота вычислите значения следующих величин при 25 ○С: ∆ЕР○, ∆GР○,KP.

Контрольная работа 4
6. Какие аллотропические модификации кислорода известны? Обоснуйте с помощью метода МО парамагнитные свойства молекулы кислорода.
18. Как реагируют галогены с водой, щелочами, кислотами? Приведите примеры соответствующих реакций для иода.
30. Сульфиды, их растворимость в воде и свойства. Факторы влияющие на растворимость.

Контрольная работа 5
42. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты? Чем можно объяснить малую термическую устойчивость HNO2?
54. Как относится кремний к кислотам и щелочам? Как получают и какими свойствами обладают водородные соединения кремния?
66. Какими формулами выражается состав гидридов бора? Химическая связь в молекулах бороводородов. Какими свойствами обладают бороводороды?
78. Какова растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов? Как называются гидроксиды щелочных металлов? Каким способом получают гидроксиды в промышленности?
90. Приведите формулы кислородных соединений — оксидов, пероксидов и надпероксидов s-элементов IIА подгруппы. Какими свойствами обладают эти соединения?

Контрольная работа 6
102. Почему гидроксид Mn(II) буреет на воздухе? Какое соединение образуется при окислении этого гидроксида? Составьте уравнение реакций.
114. Как исходя из оксида железа(III) можно получить феррат калия K2FeO4?
126. При взаимодействии какого металла (элемента IIВ подгруппы) со щелочью выделяется водород? Назовите комплексное соединение, которое при этом образуется?

Вариант И, Й, У

Контрольная работа 1
8. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) дисульфат кобальта (II), алюминат стронция, ортофосфат калия
б) CuNO2, NaSiO3, (CH3COO)2Ca
20. Перечислите оксиды меди и фосфора и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
32. Для следующих молекул и ионов: AsBr6, IF5, SO2.
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
44. Определите состав смеси CO и CO2 (массовые и объемные доли компонентов), если ее относительная плотность по воздуху равна единице.

Контрольная работа 2
5. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: KHSO4, BeOHBr, (COOH)2. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
17. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
тетрагидроксоцинкат натрия + серная кислота
29. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) цианид кальция + вода
б) сульфид натрия + нитрат хрома (III) + вода
41. Определите массовую и молярную доли спирта в растворе, полученном смешиванием 38 мл этанола с 220 мл воды, если плотность полученного раствора составляет 0,979 г/мл.

Контрольная работа 3
8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой(разб) и медью
б) перманганатом калия и хлоридом железа (II) в солянокислой среде
в) дихроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде
20. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипоиодитом бария и сульфитом натрия
б) манганатом калия и бромидом калия
в) пероксидом водорода и гидросульфидом калия
32. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и алюминием в среде гидроксида калия
б) манганатом калия и сульфитом калия в среде гидроксида калия
в) хлором и оловом в среде гидроксида натрия
44. Для реакций: сульфит натрия+перманганат калия+гидроксид натрия вычислите значения следующих величин при 25 С.

Контрольная работа 4
8. Как метод ВС объясняет строение молекулы воды? Чем объясняется отклонение величины валентного угла НОН от величины угла, характерного для sp3-гибридизации?
20. Какие кислородосодержащие кислоты образует хлор? Как они называются? Какая из них является одной из самых сильных кислее.
32. Как меняется сила кислот в ряду H2SO3-H2SeO3-H2TeO3? Какие соединения называются сульфитами, селенитами и теллуритами? Приведите примеры указанных веществ.

Контрольная работа 5
44. Как действует азотная кислота различной концентрации (например, 3, 35 и 70%) на активные и неактивные металлы? Приведите примеры соответствующей реакций для цинка и меди. Что такое "царская водка" и как она действует на золото и платину? Как действует HNO3 на неметаллы? Рассмотрите на примере реакций азотной кислоты с серой и фосфором.
56. Как гидролизуются соли Sn(II) и Pb(II)? Приведите примеры соответствующих реакций.
64. Как получают оксид бора B2O3 и каковы его химические свойства? Какие борные кислоты известны? Какое строение в твердом состоянии имеет ортоборная кислота и как ее получают?
80. Как можно получить нитриды щелочных металлов? Что получается при гидролизе нитридов? Напишите реакцию гидролиза нитрида лития.
92. Присутствие каких солей в воде обуславливают временную (некарбонатную ?). Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
104. Почему в результате окислительно-восстановительной реакции раствор приобретают ярко-зеленую окраску: MnCl2+KClO3+NaOH=Na2MnO4+KBr+NaCl+H2O?
116. Ионы Fe(II) в растворе можно обнаружить по появлению синего окрашивания турнбуллевой сини. Напишите уравнение реакции хлорида железа (II) с красной кровяной солью.
128. Какая соль ZnCl2 или CdCl2 лучше гидролизируется? Напишите уравнения реакций.

Вариант К, Т

Контрольная работа 1
9. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
а. висмутат натрия, метагерманат цезия, теллурид железа (II);
б. NaBO2, Ag2CrO4, Mn(SO4)2.
21. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
германия и кальция
33. Для следующих молекул и ионов: C1F3; PbBr2; SiF62-
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
45. При обработке 1,9 г смеси Na2CO3 и NaHCO3 хлороводородной кислотой выделилось 0,506 л газа (при температуре 27 °С и давлении 98,5 кПа). Какие количества карбоната и гидрокарбоната натрия были в исходной смеси?

Контрольная работа 2
4. Напишите реакции диссоциации следующих соединений Na2HAsO4, SnBr2, KOH. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0.01 М растворах.
16. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: ортофосфат кальция + бромоводородная кислота —►.
28. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно- молекулярной форме, вычислите рН в 0.01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»):
а) ацетат калия + вода —►; б) хлорид алюминия + сульфит аммония +вода —> .
40. В каком количестве воды следует растворить 14,2 г оксида фосфора (V), чтобы получить 2 %-ный раствор ортофосфорной кислоты?

Контрольная работа 3
9. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций: а)серной кислотой (конц.) и серебром; б)перманганатом калия и нитритом калия в солянокислой среде; в)дихроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде;
21. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций: а) гипобромитом калия и серой; б) перманганатом калия и сернистой кислотой; в)хлором и иодидом натрия;
33. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций: а) перманганатом калия и сурьмой в среде гидроксида калия; б)хлором и бериллием в среде гидроксида бария; в)перманганатом калия и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия;
45. Для реакций: нитрит калия + иодид калия + серная кислота —►; вычислите значения следующих величин при 25 °С: ΔEр°, ΔGp° и Кр.

Контрольная работа 4
9. В чем проявляется аномалия физических свойств воды?
21. Какие соли образуют кислородсодержащие кислоты хлора? Как они называются и какими свойствами обладают? Приведите примеры химических реакций, подтверждающих свойства солей.
33. Как получают тиосульфат натрия? Какова структура его молекулы? Какую степень окисления имеют атомы серы в молекуле Na2S2O3? Приведите пример реакции, подтверждающей восстановительные свойства тиосульфата натрия.

Контрольная работа 5
45. Какое строение имеет молекула оксида фосфора (III)? Как получают фосфористую кислоту и какими свойствами она обладает? Как называются соли фосфористой кислоты?
57. Как получают и какими свойствами обладают оксиды Ge (II), Sn (II) и Pb(II) и соответствующие им гидроксиды? Как в этом ряду соединений изменяются кислотно-основные и восстановительные свойства?
69. Как получают А12O3? Напишите реакции, с помощью которых можно получить оксид алюминия из нефелина.
81. Как растворяются в воде соли щелочных металлов, каковы их свойства? Приведите примеры малорастворимых солей щелочных металлов. Какие соли щелочных металлов гидролизуются?
93. В каких единицах выражается общая жесткость воды и из чего она складывается? Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
105. Почему зеленый раствор манганата калия постепенно превращается в бурый? Приведите уравнение реакции, объясняющей этот процесс.
117. Какие соединения называются карбонилами? Какой тип связи имеет место в молекуле октакарбонила кобальта Со2(СО)8? Напишите эмпирические и графические формулы карбонилов железа и никеля.
129. Почему в щелочи растворяется только гидроксид цинка, а в аммиаке растворяются Zn(OH)2 и Cd(OH)2? Напишите уравнения реакций, назовите образующиеся при этом комплексные соединения.

Дата выполнения: 05/06/2011

Вариант Л, О, С

Контрольная работа 1
10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: метаарсенат цинка, бромид олова (IV), гидросульфит лития, а также назовите следующие соли: K2[Sn(OH)4], CaS2O7, Cr(HCO3)2
22. Перечислите оксиды следующих элементов (стронция и серы) и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
34. Для следующих молекул и ионов: XeF2, SOF4, ICl2
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
46. Сколько граммов бертолетовой соли нужно взять, чтобы выделенным из нее кислородом окислить метан и получить 33,6 л углекислого газа?

Контрольная работа 2
3. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: HMnO4, CH3CHOOH, FeOHNO3. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.
15. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах: метахромит калия + азотная кислота.(изб)
27. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли:
а) формиат аммония + вода
б) иодид аммония + метасиликат натрия + вода
39. В каком отношении нужно взять массы медного купороса и 0,1 М раствор сульфата меди (II), чтобы приготовить 10%-ный его раствор?

Контрольная работа 3
10. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электронных полуреакций:
а) азотной кислоты(конц) и медью
б) перманганатом калия и хлоридом олова (II) в сернокислой среде
в) хроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде
22. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сероводородной кислотой
б) перманганатом калия и серой
в) хлором и сероводородной кислотой
34. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) бромом и бериллием в среде гидроксида натрия
б) перманганатом калия и оловом в среде гидроксида калия
в) хлором и сурьмой в среде гидроксида калия
46. Для реакций иодид калия + хлор + вода вычислите значения следующих величин при 25С.

Контрольная работа 4
10. Каков характер химической связи в молекуле Н2O2? Какое строение имеет молекула пероксида водорода?
22. В чем заключается химическая сущность травления стекла плавиковой кислотой? Приведите соответствующую химическую реакцию.
34. Окислительно-восстановительные свойства H2SO3 и ее солей. Приведите примеры соответствующих реакций.

Контрольная работа 5
46. Какие процессы протекают при гидратации Р2O5? Напишите реакции получения мета-, ди- и ортофосфорной кислот. Какие соединения образует фосфор с галогенами? Какими свойствами обладают эти соединения? Какое строение имеют их молекулы? Напишите реакции взаимодействия РСl3 и PC15 с водой?
58. Какие равновесия существуют в растворах гидроксидов Ge(IV), Sn(IV), Pb(IV)? Как изменяются их кислотно-основные свойства?
70. Как получают и каковы свойства А1(ОН)3? Какова его структура?
82. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей Na2CO3, K2S, K3PO4, NaHCO3.
94. Какие способы существуют для устранения временной и постоянной жесткости воды? Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
106. Оксиды марганца: их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Напишите уравнения характеризующих их реакций.
118. Взаимодействие ионов железа (II и III), кобальта(II и III) с водой. Напишите уравнения протекающих реакций.
130. Какое из комплексных соединений легче разрушается при действии соляной кислоты [Zn(NH3)4](OH)2 или [Cd(NH3)4](OH)2?

Дата выполнения: 23/05/2011

Вариант М, Р

Контрольная работа 1
11. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
23. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования (бора и теллура)
35. Для следующих молекул и ионов: BeCl42– ; PCl4+; SeF2;
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную онфигурацию частицы.
47. Какой объем водорода нужен для превращения в воду 1 л озонированного кислорода, содержащего 5 % (об.) озона? Объемы газов измерялись при одинаковых условиях.

Контрольная работа 2
2. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HNO2, Na2CO3, (CuOH)2SO4.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.
14. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: хлорид алюминия + гидроксид калия (изб.) → .
26. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»):
38. Сколько граммов дигидрата хлорида бария необходимо взять для приготовления 400мл 0,005 М раствора?

Контрольная работа 3
11. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а)серной кислотой (конц.) и цинком;
б)перманганатом калия и иодидом калия в сернокислой среде;
в)дихроматом калия и оксидом серы(IV) в сернокислой среде;
23. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
a) гипобромитом калия и гидросульфидом калия;
б) перманганатом калия и сульфидом калия;
в) хлором и сульфитом калия.
35. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а)бромом и свинцом в среде гидроксида калия;
б)пероксидом водорода и цинком в среде гидроксида натрия;
в)хлором и алюминием в среде гидроксида бария.
47. Для реакции: иодид калия + хлор + вода → иодноватая кислота + …вычислите значения следующих величин при 25 ºС: ΔEpº, ΔGpº и Кр.

Контрольная работа 4
11. Какова степень окисления кислорода в молекуле Н2O2? Приведите примеры реакций, в которых проявляются окислительные свойства пероксида водорода.
23. Чем объясняется высокая устойчивость молекулы Сl2? Постройте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей для молекулы Cl2?
35. Какие кислородные соединения образуют сера(VI), селен(VI), теллур(VI)? Их получение, строение молекул и свойства. Как изменяют кислотные свойства оксидов ЭO3 и сила соответствующих им кислот в ряду S—Se—Те?

Контрольная работа 5
47. Какие водородные соединения образуют As, Sb и Bi? Как они называются? Как их получают и какими свойствами они обладают?
59. Как получают α- и β-оловянные кислоты? Опишите их химические свойства.
71. Какую структуру в парообразном состоянии имеют молекулы хлорида алюминия?
83. Как изменяется устойчивость частиц с позиций теории молекулярных орбиталей в ряду: Na2, Na2+, Na2-
95. Как изменяется сила оснований в ряду Mg – Ca – Sr – Ba. Почему?

Контрольная работа 6
107. Взаимодействие металлического хрома с разбавленными и концентрированными кислотами: серной, азотной и соляной. Напишите уравнения протекающих реакций.
119. Взаимодействие металлического железа с водой и разбавленными растворами соляной, серной и азотной кислот. Напишите уравнения протекающих реакций.
131. Почему при пропускании сероводорода через раствор ZnCl2 осаждение малорастворимого сульфида цинка происходит не полностью? Как можно практически полностью осадить ZnS?

Дата выполнения: 29/01/2011

Вариант Н, П

Контрольная работа 1
12. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) метаборат магния, дифосфат калия, бромат висмута (III).
б)НСООК, Ca[Cr(OH)4]2, (MgOH)2CO3.
24. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: бериллий и селен.
36. Для следующих молекул и ионов: SCl2, PF3Cl2, H3O+
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество Ϭ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома.
48. Соединение содержит 54,5% углерода, 36,34% кислорода, остальное водород. Плотность пара вещества по воздуху составляет 3,04. Найдите молекулярную формулу вещества.

Контрольная работа 2
1. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Н2СО3, AlCl3, Mg(HSO3)2
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
13. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме:
Гидрооксид магния+уксусная кислота=
25. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»)
а)нитрит калия +вода=
б) нитрат алюминия +сульфид аммония+вода=
37. Какой объем 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/см3) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 М раствора?

Контрольная работа 3
12. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой (конц.) и серебром; б) перманганатом калия и хлоридом олова (ІІ) в солянокислой среде; в) хроматом калия и сульфитом калия в сернокислой среде.
24. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций: а) гипобромитом калия и йодидом калия; б) перманганатом калия и гидросульфидом калия; в) хлором и гидросульфидом калия.
36. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и бериллием в среде гидрооксида калия; б) манганатом калия и цинком в среде гидрооксида калия; в) манганатом калия и алюминием в среде гидрооксида калия.
48. Для реакций: Сульфат меди (ІІ)+йодид калия вычислите значения следующих величин при 25 ○С: ∆ЕР○, ∆GР○,KP.

Контрольная работа 4
12. Приведите примеры реакций, в которых пероксид водорода может выступать в качестве восстановителя.
24. Как взаимодействуют галогеноводороды с концентрированной H2SO4? Покажите на примере взаимодействия HBr с H2SO4. Концентрированная серная кислота выступает в роли окислителя, восстанавливаясь до сернистого газа SO2, а галогеноводород – восстановитель, окисляется до простого вещества.
36. Какое строение имеет молекула серной кислоты, по какому типу связи она построена? Какими свойствами обладает серная кислота? Как взаимодействует она с металлами и неметаллами? Приведите примеры соответствующих реакций. Серная кислота представляет собой ковалентное соединение.

Контрольная работа 5
48. Как в ряду Р-As-Sb-Bi меняются кислотно-основные свойства оксидов (III) и соответствующих гидроксидов этих элементов?
60. Как получают и какими химическими свойствами обладает свинцовый сурик? Приведите примеры характеризующих его реакций?
72. Галогениды алюминия, их получение и свойства. Напишите реакцию получения гексафторалюмината натрия.
84. Как изменяется сила оснований в ряду Li – Na – K – Rb – Cs. Почему?
96. Взаимодействие растворов гидроксидов щелочно-земельных металлов с СО2 (избытком и недостатком). Приведите примеры соответствующих реакций.

Контрольная работа 6
108. Диспропорционирование соединений марганца. Напишите уравнения соответствующих реакций.
120. Взаимодействие ионов железа (II и III), кобальта (II и III) с раствором аммиака. Напишите уравнения протекающих реакций.
132. Какие реакции протекают при взаимодействии хлоридов ртути (I)(каломель) и ртути (II) (сулемы) с аммиаком?

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург
2006 год

Стоимость выполнения курсовой работы уточняйте при заказе.
Готовые работы:

Вариант А, Я, Е, Ё, Ф

Кинетика и механизмы химических реакций

Содержание
Введение 3
Основные типы частиц, участвующих в химическом процессе 5
Атом 5
Молекулы 7
Свободные радикалы 8
Ионы 10
Комплексы 11
Физические методы регистрации частиц, участвующих в химическом процессе 13
Механизм химической реакции 14
Химический процесс и его стадии 14
Гомогенные и гетерогенные реакции 18
Замкнутые и открытие системы 20
Скорость химической реакции 22
Скорость реакции в замкнутой системе 22
Скорость реакции в открытой системе 24
Кинетическое уравнение химического процесса. Порядок химической реакции 25
Константа скорости химической реакции. Энергия активации 28
Заключение 30
Список использованной литературы 31

Дата выполнения: 25/06/2009

Вариант Г, Ч, Л, О, С

Перенос заряда в химической реакции (протона, электрона). Нуклеофилы и электрофилы

Содержание
Введение 3
1 Перенос заряда в химической реакции 5
1.1 Перенос электрона в химических реакциях 5
1.1.1 Классификация окислительно-восстановительных реакций 7
1.1.2 Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций 8
1.1.3 Важнейшие восстановители и окислители 9
1.1.4 Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность 10
1.1.5 Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Направление протекания ОВР 12
2 Перенос протона в химических реакциях 15
Кислоты и основания 15
3 Нуклеофильные и электрофильные реакции 17
3.1 Нуклеофильные реакции. Нуклеофилы 18
3.1.1 Механизм реакции нуклеофильного замещения 19
3.1.2 Мономолекулярное нуклеофильное замещение и отщепление 19
3.1.3 Механизм нуклеофильного замещения в спиртах (катализатор - кислота) 20
3.1.4 Стереохимическое течение реакций нуклеофильного замещения 22
3.2 Электрофильные реакции. Электрофилы 24
3.2.1 Электрофильное присоединение 24
3.2.2 Электрофильное замещение 25
Заключение 26
Список использованной литературы 28

Дата выполнения: 01/07/2009

Вариант В, Ш, Щ, К, Т

Координационные соединения хрома

СОДЕРЖАНИЕ ВВЕДЕНИЕ 3
1 СТРУКТУРНЫЕ ОСОБЕННОСТИ СОЕДИНЕНИЙ ХРОМА 3
1.1 Основные понятия координационной теории 4
1.2 Химические свойства хрома 5
2 КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА 8
2.1 Координационные соединения хрома (II) 8
2.2 Координационные соединения хрома (III) 11
2.2.1 Характеристика координационных соединений хрома (III) 11
2.2.2 Многоядерные комплексы хрома (III) 15
2.2.3 Электронное строение комплексов хрома (III) 15
2.2.4 Синтез координационных соединений хрома (III) 16
2.2.5 Координационные соединения хрома (II), (III), (IV) с органическими кислотами 17
2.2.6 Координационные соединения хрома (IV), (V), (VI) 19
ВЫВОДЫ 22
Список литературы 23

Дата выполнения: 13/01/2011

Вариант Д, Ц, Э, М, П

Реакции окислительного присоединения и элиминирования

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ 3
1 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ И ЭЛИМИНИРОВАНИЯ 4
1.1 Окислительно-восстановительные реакции присоединения 6
1.1.1 Природа реакций 6
1.1.2 Механизм окислительного присоединения 8
1.1.3 Одноэлектронное окислительное присоединение 17
1.2 Восстановительное элиминирование 18
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 20
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 20

Дата выполнения: 05/06/2010

Вариант Ж, З, Х, Н, П

Современные представления о кислотно-основном взаимодействии веществ: Теории Льюиса, Усановича, Басоло-Пирсона.

Содержание
Введение 3
Электронная теория Льюиса 5
Теория Усановича 14
Теория Басоло-Пирсона (Жестких и мягких кислот и оснований) 19
Применение принципа жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО) 26
Список использованной литературы 30

Дата выполнения: 25/06/2009

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский Государственный Технологический Институт
(Технический Университет)
Кафедра химии и технологии каучука и резины
М.Г. Давудов, С.Н. Корчёмкин, Н.В. Сиротинкин
ХИМИЯ И ФИЗИКА ПОЛИМЕРОВ
Учебное пособие для студентов
4-го курса заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе.
Готовые варианты:

Вариант 01

Контрольная работа 1
Классификация полимеров
Охарактеризовать каждый из представленных полимеров.

Дата выполнения: 30/01/2010

Вариант 02

Контрольная работа 1
Классификация полимеров
Охарактеризовать каждый из представленных полимеров.

Вариант 03

Контрольная работа 1
Классификация полимеров
Охарактеризовать каждый из представленных полимеров.

Вариант 04

Контрольная работа 1
Классификация полимеров
Охарактеризовать каждый из представленных полимеров.

Вариант 06

Контрольная работа 1
Классификация полимеров
Охарактеризовать каждый из представленных полимеров.

Дата выполнения: 23/01/2010

Вариант 07

Контрольная работа 1
Классификация полимеров
Охарактеризовать каждый из представленных полимеров.

Дата выполнения: 29/01/2010

Вариант 08

Контрольная работа 1
Классификация полимеров
Охарактеризовать каждый из представленных полимеров.

Дата выполнения: 05/01/2012

Вариант 10

Контрольная работа 1
Классификация полимеров
Охарактеризовать каждый из представленных полимеров.

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-петербургский Государственный Технологический Институт
(Технический Университет)
Кафедра химической технологии органических покрытий
Н.Г.Кузина, А.Л.Ковжина, И.В.Королев, Л.Н.Машляковский
ХИМИЯ И ФИЗИКА ПОЛИМЕРОВ
Учебное пособие для студентов
заочного отделения
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольных работа 1, 2, 3 уточняйте при заказе
Готовые варианты:

Вариант 01

Контрольная работа 1
Полимеризация
1. Описать технологические способы проведения реакции полимеризации стирола. Рассмотреть влияние различных факторов на скорость процесса и молекулярную массу полимера.
2. Написать постадийно реакцию полимеризации стирола в присутствии перекиси бензоила.
3. Рассчитать элементный состав (мас. %) полистирола

Контрольная работа 2
Поликонденсация, реакции в цепях полимеров
1. Написать реакцию поликонденсации этиленгликоля с адипиновой кислотой (мольное соотношение мономеров 1:1). Рассчитать содержание функциональных групп и молекулярной массы полимера в зависимости от степени поликонденсации (n = 5, 10, 100, 300, 500). Проанализировать результаты расчета.
2. Описать технологические способы проведения реакции поликонденсации указанных в пункте 1 мономеров. Указать достоинства и недостатки каждого из способов.
3. Какова роль функциональности мономеров в процессе поликонденсации.

Контрольная работа 3
Физика полимеров
1. Особенности строения полимеров и их отличия от низкомолекулярных веществ.
2. Классификация полимеров: органические и неорганические полимеры.
3. Факторы, влияющие на кинетическую гибкость макромолекул.

Вариант 02

Контрольная работа 1
Полимеризация
1. Описать технологические способы проведения реакции полимеризации метилакрилата. Рассмотреть влияние различных факторов на скорость процесса и молекулярную массу полимера.
2. Написать постадийно реакцию полимеризации метилакрилата в присутствии перекиси бензоила.
3. Рассчитать элементный состав (мас. %) полиметилакритала

Контрольная работа 2
Поликонденсация, реакции в цепях полимеров
1. Написать реакцию поликонденсации глицерина с себациновой кислотой (мольное соотношение мономеров 1:1). Рассчитать содержание функциональных групп и молекулярной массы полимера в зависимости от степени поликонденсации (n = 5, 10, 100, 300, 500). Проанализировать результаты расчета.
2. Описать технологические способы проведения реакции поликонденсации указанных в пункте 1 мономеров. Указать достоинства и недостатки каждого из способов.
3. Опишите процесс трехмерной поликонденсации

Контрольная работа 3
Физика полимеров
1. Молекулярная масса и полидисперсность полимеров.
2. Конформация макромолекул, потенциальный барьер внутреннего вращения.
3. Фазовые и физические состояния полимеров. Три физических состояния полимеров.

Вариант 05

Контрольная работа 1
Полимеризация
1. Описать технологические способы проведения реакции полимеризации винилхлорида. Рассмотреть влияние различных факторов на скорость процесса и молекулярную массу полимера.
2. Написать постадийно реакцию полимеризации винилхлорида в присутствии инициатора динитрила азобис-изомасялной кислоты.
3. Рассчитать элементный состав (мас. %) поливинилхлорида

Контрольная работа 2
Поликонденсация, реакции в цепях полимеров
1. Написать реакцию поликонденсации мономера 1,6-гександиола с янтарной кислотой (мольное соотношение мономеров 1:1). Рассчитать содержание функциональных групп и молекулярной массы полимера в зависимости от степени поликонденсации (n = 5, 10, 100, 300, 500). Проанализировать результаты расчета.
2. Описать технологические способы проведения реакции поликонденсации указанных в пункте 1 мономеров. Указать достоинства и недостатки каждого из способов.
3. Приведите отличия равновесной поликонденсации от неравновесной.

Контрольная работа 3
Физика полимеров
1. Классификация полимеров. Карбоцепные полимеры.
2. Вязкотекучее состояние полимеров. Факторы, влияющие на температуру текучести полимеров.
3. Различие в растворимости низко- и высокомолекулярных соединений

Вариант 06

Контрольная работа 1
Полимеризация
1. Описать технологические способы проведения реакции полимеризации мономера А. Рассмотреть влияние различных факторов на скорость процесса и молекулярную массу полимера.
2. Написать постадийно реакцию полимеризации мономера А в присутствии инициатора (катализатора) В.
3. Рассчитать элементный состав (мас. %) полимера Аn

Контрольная работа 2
Поликонденсация, реакции в цепях полимеров
1. Написать реакцию поликонденсации мономера А с мономером В (мольное соотношение мономеров 1:1). Рассчитать содержание функциональных групп и молекулярной массы полимера в зависимости от степени поликонденсации (n = 5, 10, 100, 300, 500). Проанализировать результаты расчета.
2. Описать технологические способы проведения реакции поликонденсации указанных в пункте 1 мономеров. Указать достоинства и недостатки каждого из способов.
3. Ответить на вопрос: Назовите особенности процесса равновесной поликонденсации.

Контрольная работа 3
Физика полимеров
1. Классификация полимеров. Гетероцепные полимеры.
2. Влияние молекулярной массы и полярности полимера на гибкость цепи.
3.Условия, необходимые для кристаллизации полимеров.

Дата выполнения: 01/12/2011

Вариант 11

Контрольная работа 1
Полимеризация
1. Описать технологические способы проведения реакции полимеризации метилакрилата. Рассмотреть влияние различных факторов на скорость процесса и молекулярную массу полимера.
2. Написать постадийно реакцию полимеризации метилакрилата в присутствии бутиллития
3. Рассчитать элементный состав (мас. %) полиметилакритала

Контрольная работа 2
Поликонденсация, реакции в цепях полимеров
1. Написать реакцию поликонденсации м-фенилендиамина с янтарной кислотой (мольное соотношение мономеров 1:1). Рассчитать содержание функциональных групп и молекулярной массы полимера в зависимости от степени поликонденсации (n = 5, 10, 100, 300, 500). Проанализировать результаты расчета.
2. Описать технологические способы проведения реакции поликонденсации указанных в пункте 1 мономеров. Указать достоинства и недостатки каждого из способов.
3. Назовите виды деструкции полимеров.

Контрольная работа 3
Физика полимеров
1. Типы сополимеров
2. Растворы полимеров и их практическое применение.
3. Механизм стеклования полимеров

Минобрнауки
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)
(СПбГТИ(ТУ))
Кафедра физической химии
Ю.П.Акулова, Е.Н. Смирнова, А.А. Ильин,В.Н. Нараев
Основы некоторых разделов химии. Теория и задачи
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2015

Стоимость выполнения контрольных работ 1,2,3 по химии уточняйте при заказе

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?
Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.
Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).
Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).
Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.
Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).
Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).
Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).
Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).

Задание 3. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для уравнения реакции А (таблица 2.3).

Задание 4. Составить электронные и полные уравнения для окислительно- восстановительной реакции А (таблица 2.4), определить тип окислительно-восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя.

Контрольная работа 3
Задание 1. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в g граммах водного раствора заданной концентрации (%масс.) (таблица 3.1).

Задание 2. Определить количество растворенного вещества А (в граммах и молях), которое содержится в объеме V раствора c плотностью ρ и заданной концентрацией (% масс.) (таблица 3.2).

Задание 3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией c_M и объемом V (таблица 3.3).

Задание 4. Определить молярную концентрацию водного раствора вещества А, если задана (% масс.) концентрация и плотность раствора ρ (таблица 3.4).

Контрольная работа 1
1. Для химического элемента (таблица 1.5) написать электронную формулу атома. Указать, в соответствии с какими правилами происходит заполнение электронных уровней и подуровней?
2. К каким элементам (s-, p-, d- или f-) относится указанный химический элемент? Указать номер периода, группы, подгруппы. Как изменяется заряд ядра и радиус атома в данных периоде и группе?
3. Написать электронную формулу атома в возбужденном состоянии. Какую валентность может проявлять данный атом в соединениях?

Контрольная работа 2
Задание 1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных в таблице 2.1, могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Задание 2. Определить степени окисления элементов в соединениях (таблица 2.2).