Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Химия координационных соединений
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2014

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Выполнены следующие варианты:

Вариант А_Я

Контрольная работа №1.
1. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(NH3)3F3], [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, (NH4)3[RhCl6];
б. нитрат роданопентаамминкобальта (III), тетраиододиамминплатина, гексацианоферрат (III) калия
13. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
25. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
37. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения состава: CoCl3∙6NH3 и CoCl3∙5NH3∙Н2О. Действие раствора AgNO3 приводит к осаждению всех хлорид-ионов из этих соединений. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что они распадаются на 4 иона. Каково координационное строение данных соединений?

Контрольная работа №2.
12. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Ве(H2O)4]2+, [Ni(CO)4], [Co(NH3)6]3+, [Mn(SCN)6]4-
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

24. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Cr(CO)6], [Pd(NH3)4]2+ , [Ni(NH3)6]2+ (высокоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
1. Для следующих координационных соединений:
[Ni(NH3)6]Cl2, (NH4)3[FeF6]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

13. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
AgCl + 2NH3 ⇆ [Ag(NH3)2]Cl, ПРAgCl = 1,8∙10-10

25. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
GaCl3, 0,1 М.

37. Вычислить концентрацию ионов кадмия Cd2+ в 0,1 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем 0,05 моля KCN в литре раствора.

Вариант В_Ш_Щ

Контрольная работа №1.
3. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя ([Pt(NH3)2Cl4], [Pt(NH3)5Cl]Cl3, K[Co(NH3)2(NO2)4]), а также напишите химические формулы следующих соединений (пентабромоамминплатинат(IV) аммония, тригидроксотриамминродий, сульфат сульфатопентамминкобальта(III)).

15. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pt(NH3)5(ONO)]Cl3 и [Pt(NH3)5(NO2)]Cl3.
27. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений — [Pd(NH3)2I2]? Изобразите эти изомеры.
39. Измерение электрической проводимости свежеприготовленного раствора соединения состава СоCl2NO3×5NН3 показывает, что оно распадается на три иона. Известно также, что все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этого соединения, осаждаются при действии AgNO3. Каково его координационное строение?

Контрольная работа №2.
10. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [AuCl2]–, [MnCl4]2–, [Ni(H2O)6]2+, [Ru(NH3)6]2+:
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора).

22. Для следующих комплексных частиц: [Mn(CN)6]4–, [NiBr4]2–, [Rh(NH3)6]3+:
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора).

Контрольная работа №3.
3. Для следующих координационных соединений:
(NH4)2[HgCl4], Na5[Ag(S2O3)3]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

15. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Ni(NH3)6]SO4 + 6HCl ⇆ NiSO4 + 6NH4Cl, Kb(NH3) = 1,76∙10-5

27. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Co(ClO4)2, 0,2 М.

39. При какой концентрации сульфид ионов начнет выпадение осадка CdS из 0,05 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего 0,1 моля KCN в 1 л раствора?

Вариант Г_Ч

Контрольная работа №1.
4. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Pt(NH3)2Cl2], [Pt(NH3)4]Cl2, K[Pt(NH3)Cl3];
б. тетранитродиххлорокобальт (III) натрия, нитротрихлородиамминплатина, бромид гексаамминосмия (III);

16. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений...
28. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
Na[Pt(NH3)ClBr2];

40. В растворе соли состава CoCO3Cl∙4NH3 не обнаружены NH3, ионы Со3+ и СО32-. Все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этой соли, образуют AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что формульная единица соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли? Какова степень окисления центрального атома и дентатность иона СО32-?

Контрольная работа №2.
9. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Al(H2O)6]3+, [Fe(Н2О)6]2+, [Co(NO2)6]3-, [Co(Н2О)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[MnCl4]2-, [Ni(H2O)6]2+ , [Ru(NH3)6]2+
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
4. Для следующих координационных соединений:
Na3[AlF6], (NH4)2[Co(SCN)4]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

16. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Zn(NH3)4]2(NO3)2 + 4NaCN ⇆ Na2[Zn(CN)4] + 2NaNO3

28. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
MgSO4, 0,5 М.

46. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,02 М растворе K[Ag(CN)2] содержащем 0,02 моля KCN в 1 литре раствора.

Вариант Е_Ё_Ф

Контрольная работа №1.
7. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Rh(NH3)3(NО2)3], [Cu(NH3)4](NО3)2, K[Au(CN)4];
б. гексагидроксостаннат (IV) натрия, трихлоротриамминиридий, иодид пентаамминакваиридия (III);

19. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений...
31. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Rh(dipy)2(NH3)Cl]SO4;

43. Вычислите заряды (z) следующих комплексных ионов, образованных хромом (III): а) [Cr(H2O)6]z; б) [Cr(H2O)5Cl]z; в) [Cr(H2O)4Cl2]z; г) [Cr(CN)6]z; д) [Cr(NH3)4(H2O)2]z; е) [Cr(C2O4)2(OH)2]z ж) [Cr(NH3)5NO3]z.

Контрольная работа №2.
6. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Zn(NH3)4]2+, [Fe(CN)6]3-, [Co(CO)4]-, [Pt(NH3)4]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
18. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Pt(NH3)6]4+ , [Ni(CN)4]2-, [V(NH3)6]2+
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
7. Для следующих координационных соединений:
Na2[BeF4], [Cu(NH3)2]NO3
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

19. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K[Al(OH)4] + NH4Cl ⇆ KCl + Al(OH)3 + NH3 + H2O,
Kb(NH3) = 1,76∙10-5 〖 ПР〗_(〖Al(OH)〗_3 ) = 2,6∙10-34

31. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Bi2(SO4)3, 0,005 М.

43. Произойдет ли выпадение осадка иодида серебра, если к 1 л 0,05 М раствора K2[Ag(CN)3] добавить 100 мл 0,1 М раствора хлорида калия?

Вариант Ж_З_Х

Контрольная работа №1.
6. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cu(NH3)2(SCN)2], [Ag(NH3)2]Cl, Na2[PdI4];
б. трихлороамминпалладат (II) натрия, нитратдихлоротетраамминродия (III), трироданотриаквахром;

22. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
30. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
К3[Al(ox)3];

42. По данным измерения электрической проводимости раствора соли Fe(CN)2∙4KCN, ее диссоциация сопровождается образованием пяти ионов из каждой формульной единицы. Каково координационное строение этого соединения?

Контрольная работа №2.
7. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[BeF4]2-, [Fe(CO)5], [Ni(CN)4]2-, [Fe(NH3)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[PtCl4]2-, [CoCl4]2-, [Co(H2O)6]3+ (низкоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
6. Для следующих координационных соединений:
[Zn(NH3)4]Br2, Na2[Cu(SCN)4]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

18. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
AgBr + 2Na2S2O3 ⇆ Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr , ПРAgBr = 5,1∙10-13

30. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Hg(NO3)2, 0,1 М.

46. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,1 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем 25 г Na2S2O3∙5H2O.

Вариант К_Т

Контрольная работа №1.
9. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(CO)6], [Pt(NH3)4Br2]Br2, K2[PtCl(OH)5];
б. триоксалатоферрат (II) калия, дибромодиамминплатина, сульфат нитрохлоротерамминплатины (IV);

21. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений ...

33. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
(NH4)2[Pt(NO2)Cl2];

45. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора соединения состава PtCl4∙3NH3 составляет 97 См∙см2/моль. Каково координационное строение этого соединения?

Контрольная работа №2.
4. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[AlF6]3-, [Co(SCN)4]2-, [Fe(CN)6]4-, [Cu(H2O)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

16. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Os(CN)6]4- , [FeF6]3-, [IrCl6]3-
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
9. Для следующих координационных соединений:
К3[BiCl6], [Ag(NH3)2]NO3
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

21. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K2[Hg(CN)4] + K2S ⇆ 4KCN + HgS,
〖ПР〗_HgS = 1,6∙10-52

33. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Fe2(SO4)3, 0,05 М.

45. Вычислить концентрацию всех ионов в 1 М растворе K2[Fe(SCN)4] и написать их процентное содержание в растворе.

Вариант Л_О_С

Контрольная работа №1.
10. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Fe(CO)5], [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3, K3[Cr(SCN)6];
б. гексахлороплатинат (IV) натрия, тринитротриамминкобальт, хлорат динитротетраамминкобальта (III);

22. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений...
34. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Cr(dipy)2(NH3)2](NO3)3;

46. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора соединения состава PtCl2∙4NH3 составляет 260 См∙см2/моль. Каково координационное строение этого соединения?

Контрольная работа №2.
3. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[SnCl6]2-, [Mn(H2O)6]2+, [PtCl6]2-6, [Cr(CN)6]3-
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Co(SCN)4]2-, [Fe(CN)6]4-, [Cr(H2O)6]3+
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
10. Для следующих координационных соединений:
[Co(NH3)6](NO3)3, Na4[Cu(S2O3)3]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

22. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Co(NH3)6]2(SO4)3 + 6H2SO4 ⇆ 6(NH4)2SO4 + Co2(SO4)3 , Kb(NH3) = 1,76∙10-5

34. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
FeSO4, 0,1 М.

46. Вычислить концентрацию всех ионов в 0,1 М растворе K2[Cd(SCN)4] и написать их процентное содержание.

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Химия координационных соединений
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2015

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Выполнены следующие варианты:

Вариант А_Ж

Контрольная работа 1
1. 1. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(NH₃)₃F₃], [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl, (NH₄)₃[RhCl₆];
б. нитрат роданопентаамминкобальта (III), тетраиододиамминплатина, гексацианоферрат (III) калия;
13. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
25. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Co(en)₂Cl₂]Cl;
37. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения состава: CoCl₃ 6NH₃ и CoCl₃ 5NH₃ Н₂О. Действие раствора AgNO₃ приводит к осаждению всех хлорид-ионов из этих соединений. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что они распадаются на 4 иона. Каково координационное строение данных соединений?

Контрольная работа 2
1. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Zn(OH)₄]^2-, [Cr(CO)₆], [Pd(NH₃)₄]²⁺, [Ni(NH₃)₆]²⁺
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
13. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Fe(Н₂О)₆]³⁺, [AuCl₄]^-,  [FeBr₄]^-
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
1. Для следующих координационных соединений:
[Ni(NH₃)₆]Cl₂, (NH₄)₃[FeF₆]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
13. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
AgCl + 2NH₃  ↔ [Ag(NH₃)₂]Cl, ПР_AgCl = 1,8∙10^-10
25. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
GaCl₃, 0,1 М.
37. Вычислите растворимость CdS (ПР(CdS) = 6,3∙10^-29, K_aI(H₂S) = 8,9∙10^-8, K_aII(H₂S) = 1,3∙10^-13) в 0,05 М растворе KCN (K_a(HCN) = 6,2∙10^-10).

Вариант Б_Э

Контрольная работа 1
2. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Rh(NH₃)₃I₃], [Co(NH₃)₆]Cl₃, K₄[Fe(CN)₆];
б. тетрагидроксоплюмбат (II) натрия, трихлоротриамминкобальт, бромид бромотриамминплатины (II);
14. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Co(NH₃)₅NO₃](NO₃)₂·H₂O  и [Co(NH₃)₅(H₂O)](NO₃)₃
26. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Co(en)(NH₃)₂Cl₂]Cl
38. При действии на соль состава Co(NO₃)₂NCS·5NН₃ иона Fе³⁺ не наблюдается характерного красного окрашивания, связанного с образованием Fe(NCS)₃. Отсутствуют также характерные реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этой соли?

Контрольная работа 2
2. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[AgI₂]^-, [Fe(H₂O)₆]³⁺, [AuCl₄]^-, [FeBr₄]^-
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
14. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Mn(H₂O)₆]²⁺, [PtCl₆]^2-, [Cr(CN)₆]^3-,
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
2. Для следующих координационных соединений:
K₃[AgI₄], Na₃[AgBr₄]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
14. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
CuS + 2NH₃ + 2NH₄NO₃   [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ + H₂S,
K_b(NH₃) = 1,76 10^-5, K_aI(H₂S) = 8,9 10^-8, K_aII(H₂S) = 1,3 10^-13 
ПР(CuS) = 3,9 10^-35
26. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Cr₂(SO₄)₃,  0,03 М.
38. Определите растворимость FePO₄ (ПР_FePO4 =  4.8·10⁻³⁰, K_{aI H3PO4} = 7.6·10⁻³, K_{aII H3PO4} = 6.2·10⁻⁸,  K_{aIII H3PO4} = 4.4·10⁻¹³)

Вариант Г_У_Ю

Контрольная работа 1
4. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Pt(NH₃)₂Cl₂], [Pt(NH₃)₄]Cl₂, K[Pt(NH₃)Cl₃];
б. тетранитродиххлорокобальт (III) натрия, нитротрихлородиамминплатина, бромид гексаамминосмия (III);
16. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
28. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
Na[Pt(NH₃)ClBr₂];
40. В растворе соли состава CoCO₃Cl 4NH₃ не обнаружены NH₃, ионы Со³⁺ и СО₃^2-.  Все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этой соли, образуют AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что формульная единица соли распадается на два иона.  Каково координационное строение соли? Какова степень окисления центрального атома и дентатность иона СО₃^2-?

Контрольная работа 2
4. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[AlF₆]^3-,  [Co(SCN)₄]^2-, [Fe(CN)₆]^4-, [Cu(H₂O)₆]²⁺
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
16. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Os(CN)₆]^4-, [FeF₆]^3-, [IrCl₆]^3-
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
4. Для следующих координационных соединений:
Na₃[AlF₆], (NH₄)₂[Co(SCN)₄]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
16. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Zn(NH₃)₄]₂(NO₃)₂ + 4NaCN  ↔ Na₂[Zn(CN)₄] + 2NaNO₃
28. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией.
MgSO₄,  0,5 М.
40. Вычислите значение стандартного равновесного потенциала электродной реакции [Co(en)₃]³⁺+ e↔ [Co(en)₃]²⁺, если Eº(Co^3+/Co²⁺) = 1,81 В.

Вариант Д_Р_Х

Контрольная работа 1
5. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Co(NH₃)₃(NO₂)₃], [Co(NH₃)₅(SO₄)]NO₃, K₃[Cu(CN)₄];
б. тетракис(тиоцианато)диамминхромат(III) аммония, динитрохлоротриамминкобальт, хлорид дихлоротетрамминосмия(IV).
17. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Pd(NH₃)₄][PtCl₄] и [Pt(NH₃)₄][PdCl₄]
29. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Cr(NH₃)₃(ox)Cl]
41. При действии уксусной кислоты на раствор соли Со(NO₂)₃·4NН₃, в котором не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака, выявляется, что только один нитрит-ион разрушается с выделением оксидов азота. Измерение электрической проводимости показывает, что соль распадается на два иона. Каково строение этой соли?

Контрольная работа 2
5. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Mg(H₂O)₆]²⁺, [SnCl₄]^2–, [FeF₆]^3–, [IrCl₆]^3–;
а. изобразите схематически электронную конфигурацию центрального атома-комплексообразователя в основном состоянии, затем иона-комплексообразователя;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора).
17. Для следующих комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом; все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Fe(CN)₆]^3–, [Pt(NH₃)₄]²⁺, [Co(CO)₄]^–;
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
5. Для следующих координационных соединений:
K₂[Cd(CN)₄],   H[SnCl₃];
а. напишите уравнения диссоциации и соответсвующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение D), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в растворе указанного соединения с общей концентрацией металла 0.01 М в присутствии 1.0 М свободного лиганда.
17. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
(NH₄)₃[Fe(NCS)₆] + 6NH₄F <=> (NH₄)₃[FeF₆] + 6NH₄NCS
29. Определите pH раствора следующей соли с заданной её концентрацией.
Cd(NO₃)₂    0.05 М
41. При какой концентрации ионов Br^– начнётся осаждение AgBr (ПР_AgBr = 5.1·10⁻¹³) из 0.005 М раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащего 1 М аммиака?

Вариант З_И_Н

Контрольная работа 1
8. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Pd(NH₂OH)₂Cl₂], [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, K₂[PtI₆];
б. гексакис(тиоцианато)феррат (III) рубидия, сульфитотриамминплатина, хлоропентамминиридия (III);
20. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Pt(NH₃)₃Cl][PtNH₃Cl] и Pt(NH₃)₃Cl]₂[PtCl₄]
32. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Pt(NH₃)₂Cl₂Br₂];
44. Вычислите заряды (z) следующих комплексных ионов, образованных атомами палладия (II), платины (II), железа (II) и никеля (II): а. [Pd(NH₃)Cl₃]^z; б. [Pd(NH₃)₂(Н₂О)Cl]^z, в. [Pd(NH₃)₃NO₂]^z; г. [FeNH₃(CN)₅]^z; д. [Ni(CN)₄]^z е.[Fe(CN)₆]^z

Контрольная работа 2
8. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[CuCl₂]^-, [SnCl₅]^-, [CoCl₄]^2-, [Co(H₂O)₆]³⁺
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
20. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Fe(H₂O)₆]²⁺, [Co(NO₂)₆]^3-, [Co(H₂O)₆]²⁺
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
8.Для следующих координационных соединений:
Na₃[Al(C₂O₄)₃],  [Co(NH₃)₆]I₂
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
20. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K₄[Fe(CN)₆]  + K₂S  ↔ 6KCN + FeS, ПР_FeS = 1,6∙10^-19
32. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Pb(NO₃)₂,  0,2 М.
44. Произойдет ли осаждение при добавлении 0,01 моль фосфата калия к 1,0 л 0,01 М раствора Na₂[Zn(OH)₄] при рН =12 (ПР(Zn₃(PO₄)₂ = 9,1*10^-33, K_aI(H₃PO₄) = 7,6*10^-3, K_aII(H₃PO₄) = 6,2*10^-8, K_aIII(H₃PO₄) = 4,4*10^-13).

Вариант Й_С

Контрольная работа 1
9. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(CO)₆], [Pt(NH₃)₄Br₂]Br₂, K₂[PtCl(OH)₅];
б. триоксалатоферрат (II) калия, дибромодиамминплатина, сульфат нитрохлоротерамминплатины (IV);
21. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
33. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
(NH₄)₂[Pt(NO₂)Cl₂];
45. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора  соединения состава PtCl₄∙3NH₃ составляет 97 См∙см²/моль. Каково координационное строение этого соединения?

Контрольная работа 2
9. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Al(H₂O)₆]³⁺, [Fe(Н₂О)₆]²⁺, [Co(NO₂)₆]^3-, [Co(Н₂О)₆]²⁺
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
21. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[MnCl₄]^2-, [Ni(H₂O)₆]²⁺ , [Ru(NH₃)₆]²⁺
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
9. Для следующих координационных соединений:
К₃[BiCl₆], [Ag(NH₃)₂]NO₃
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
21. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K₂[Hg(CN)₄] + K₂S ↔ 4KCN + HgS,
ПР_HgS  = 1,6 10^-52
33. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Fe₂(SO₄)₃,  0,05 М.
45. Определите равновесный потенциал золотого электрода в раство-ре, содержащем 0.1 М Na[Au(CN)2] и 0.01 М NaCN (процесс на электроде: [Au(CN)2]^– + e= Au + 2CN^–). E.Au+/Au = 1.69 В

Вариант М_Ц_Щ

Контрольная работа 1
11. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Ni(CO)₄], [Co(NH₃)₄(H₂O)(CN)]Br₂, K₃[Co(NO₂)₆];
б. тетрабромоферрат (III) натрия, гексанитрокобальтат (III) тетрамминцинка, перхлорат трис(этилендиамин)ванадия (III)
23. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Pt(py)₄]PtCl₆] и [Pt(py)₄Cl₂][PtCl₄]
35. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Ir(phen)₃]I₃;
47. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl₃ 5NH₃ и CoCl₃ 4NH₃. Действие раствора AgNO₃ приводит к осаждению 2/3 хлорид-ионов из первого соединения и 1/3 хлорид-ионов – из второго. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что первое распадаются на 3 иона, а второе – на 2 иона. Каково координационное строение указанных соединений?

Контрольная работа 2
11. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Cu(CN)₃]^2-, [Mn(CN)₆]^4-, [NiBr₄]^2-, [Rh(NH₃)₆]³⁺
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
23. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Ni(CO)₄], [Co(NH₃)₆]³⁺, [Mn(NCS)₆]^4-, (высокоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
11. Для следующих координационных соединений:
[Cd(NH₃)₄]SO₄, K₂[Hg(CN)₄]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
23. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
Ag₂S + 2NH₃ + 2NH₄NO₃  ↔ 2[Ag(NH₃)₂]NO₃ + H₂S,
K_b(NH₃) = 1,76∙10^-5, K_aI(H₂S) = 8,9∙10^-8, K_aII(H₂S) = 1,3∙10^-13 
ПР(Ag₂S) = 7,9∙10^-51
35. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
NiSO₄,  0,02 М. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
NiSO₄,  0,02 М.
47. Определите общую константу нестойкости комплекса [Hg(en)₃]²⁺, если стандартный равновесный потенциал ртутного электрода E(Hg²⁺/Hg) = 0,85 В, а равновесный потенциал этого электрода в растворе, содержащем 0,2 М этилендиамина (процесс [Hg(en)₃]²⁺ + 2е ↔ Hg + 3en, [[Hg(en)₃]²⁺] = 1,0 М) составляет 0,20 В.

Вариант Т_Ф_Ш

Контрольная работа 1
12. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆], [Ni(NH₃)₆](ClO₄) ₂, Na₂[Ni(CN)₄];
б. гексахлороплюмбат(IV) аммония, нитрат дииодобис(2,2′-дипиридил)родия(III), диоксалатодиамминхромат(III) тетрамминцинка;
24. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Pt(NH₃)₄Cl₂]Br₂ и [Pt(NH₃)₄Br₂]Cl₂
36. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Ru(NH₃)₃Cl₃]
48. В водном растворе соли состава NH₄NCS·Cr(NCS)₃·2NH₃ обнаруживаются ионы аммония с помощью щелочного раствора тетраиодомеркурата(II) калия K₂[HgI₄], но не наблюдается характерного красного окрашивания при действии катиона Fе³⁺, указывающего на присутствие в растворе свободных роданид-ионов. Кроме того, раствор обладает слабокислой реакцией, исключающей присутствие в растворе свободного аммиака. Каково координационное строение этой соли?

Контрольная работа 2
12. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Ве(H₂O)₄]²⁺, [Ni(CO)₄], [Co(NH₃)₆]³⁺, [Mn(SCN)₆]^4-
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
24. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Cr(CO)₆], [Pd(NH₃)₄]²⁺ , [Ni(NH₃)₆]²⁺ (высокоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
12. Для следующих координационных соединений:
K₃[Cr(C₂O₄)₃],   (NH₄)₂[HgBr₄]
а. напишите уравнения диссоциации и соответсвующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение D), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в растворе указанного соединения с общей концентрацией металла 0.01 М в присутствии 1.0 М свободного лиганда.
24. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K₂[HgI₄] + 4AgNO₃  = 4AgI + 2KNO₃ + Hg(NO₃)₂;
ПР_AgI = 8.3·10^-17
36. Определите pH раствора следующей соли с заданной её концентрацией.
CuSO₄, 0.03 М
48. Рассчитайте растворимость NiS (ПР_NiS = 6.3·10⁻²⁹, K_aI H₂S = 8.9·10⁻⁸, K_aII H₂S = 1.3·10⁻¹³) в 0.5 M растворе NH₃.