Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Химия

Решение контрольных работ по химии для студентов ВШТЭ СПБГУПТД для первого курса обучения. Покупка готовых работ. Оперативная помощь студенту-заочнику по химии. Методические указания 2022 года издания и не только. Прохождение тестирования по общей химии в мудл.

Учебные материалы

		Методичка 2005(часть 1)
	Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров Т.Л. Луканина т.Т. Овчинникова В.Я. Сигаев ОБЩАЯ ХИМИЯ Часть I Учебно-методическое пособие Санкт-Петербург 2005 Стоимость решения задач по общей химии уточняйте при заказе.
		Методичка 2006_Химия окружающей среды (Химия гидросферы)
	Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров Кафедра охраны окружающей среды и рационального использования природных ресурсов Контрольная работа №1 Варианты вопросов и задач по дисциплине ХИМИЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ (химия гидросферы) Заочный факультет Составители: профессор И.В. Вольф, доцент М.А. Синякова Санкт-Петербург 2006 Контрольные вопросы 1. Химия окружающей среды, её содержание, значение и задачи. 2. Геосферы Земли (атмосфера, гидросфера и литосфера) их характеристика и взаимодействие. 3. Гидросфера, её роль в природе и значение для общества. 4. Физико-химические свойства воды. 5. Основные этапы формирования физико-химического состава природных вод: контакт с атмосферой. 6. Основные этапы формирования физико-химического состава природных вод: контакт с грунтами и почвами. 7. Основные этапы формирования физико-химического состава природных вод: жизнедеятельность водных биоценозов. 8. Гидрохимический режим рек и озер. 9. Природные факторы, влияющие на состав природных вод (на примере рек). 10. Антропогенные факторы, влияющие на состав природных вод (на примере рек). 11. Антропогенное эвтрофирование природных вод. 12. Гидрохимия Мирового океана. 13. Антропогенное воздействие на Мировой океан. 14. Компоненты природных и сточных вод: взвешенные вещества. 15. Компоненты природных и сточных вод: растворённые органические вещества. 16. Компоненты природных и сточных вод: растворённые минеральные вещества. 17. Примеси природных и сточных вод: растворённые газы. 18. Перенос веществ в гидросфере. 19. Трансформация веществ в гидросфере. 20. Глобальный круговорот химических веществ (на примере любого вещества по выбору студента). Задачи Задача 1 Для приближенного расчета общего солесодержания природных вод нередко определяют суммарное содержание главных ионов, пренебрегая содержанием микроэлементов. Используя данные анализа воды, приведенные в приложении 1, рассчитайте содержание ионов Na+ и K+, выраженное в мг-экв/л и мг/л, и общее солесодержание воды, выраженное в мг-экв/л. Пользуясь приложением, определите, из какой реки была взята проба воды для анализа. Задача 2 Используя номограмму, представленную в приложении 3, определите индекс стабильности воды (индекс насыщения карбонатом кальция), по данным. Как нужно изменить щелочность воды, чтобы она стала стабильной? Задача 3 Исходя из данных, напишите реакцию окисления органического вещества и рассчитайте теоретическое ХПК воды.
		Методичка 2007
	Химия учебно пособие для студентов вечернего и заочного факультетов Санкт-Петербург 2007 Стоимость выполнения одной задачи на заказ составляет ... руб Стоимость одной готовой задачи составляет 60 руб
		Методичка 2008
	Химия Учебное пособие для студентов вечернего и заочного отделений Санкт-Петербург 2008 Стоимость выполнения одной задачи по данной методичке уточняйте при заказе. Выполнены следующие варианты: Вариант 01 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 1, 22 Раздел 2 Задачи 1, 22 Раздел 3 Задачи 1, 22, 43 Раздел 4-5 Задачи 1, 22 Разделы 6.1-6.2 Задачи 1, 22 Раздел 6.3 Задачи 1, 22 Раздел 6.4 Задачи 1, 22 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 1, 22, 43 Раздел 7.2 Задачи 1, 22, 43, 64 Раздел 7.3 Задачи 1, 22 Раздел 8.1 Задачи 1, 22 Раздел 8.2 Задачи 1, 22, 11 Раздел 8.3 Задачи 1, 22 Раздел 8.4 Задачи 1, 22 Раздел 1, Задача 1 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Сернистая кислота + гидроксид хрома (III) Серная кислота + гидроксид магния Раздел 1, Задача 22 Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Метафосфат алюминия, нитрит натрия Перхлорат никеля (III), селенит калия Раздел 2, Задача 1 2,14 г металла вытесняют 2 л Н2(н.у.). Определить эквивалентную массу металла Раздел 2, Задача 22 Серную кислоту полностью нейтрализуют с помощью раствора NaOH 0,2 экв/л. Определить Vмл раствора NaOH , если серной кислоты взято 20 г. Раздел 3, Задача 1 Какой объем оксида углерода (IV) необходим для взаимодействия с 5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,2 % пр образовании кислой соли? Раздел 3, Задача 22 Смешали 100 мл 50%-го раствора H2SO4 и 100 мл 10%-го раствора H2SO4. Смесь разбавили водой до 3 л. Определить См. Раздел 3, Задача 43 Смешали 1 кг цемента, 3 л воды и 4 кг речного песка. Определить С% всех компонентов в составе смеси. Раздел 4-5, Задача 1 Составить электронную и электронно-графическую формулы элемента 39, на основании электронной формулы определить период, группу и подгруппу периодической системы, в которой находится элемент. Раздел 4-5, Задача 22 Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов ..? Ответ мотивировать. Раздел 6.1-6.2, Задача 1 Вычислить Н+ и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 2,5210(-5), 1,7810(-7), 10(-11). Раздел 6.1-6.2, Задача 22 Вычислить Н+ и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 3,510(-2), 6,710(-6), 6,610(-11) Раздел 6.3, Задача 1* Вычислить растворимость (моль/л): иодида меди (I) ортофосфата висмута Раздел 6.3, Задача 22 Вычислить растворимость (моль/л): карбоната железа (II) ортофосфата цинка Раздел 6.4, Задача 1 Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей. нитрата калия и хлорита аммония Раздел 6.4, Задача 22 нитрита калия и нитрата хрома (III) Раздел 7.1, Задачи 1, 22 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ... Раздел 7.1, Задачи 43 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:... Раздел 7.2, Задача 1 Константа скорости реакции ... равна 0,8. Сисх,А и Сисх,В равны 2,5 моль/л и 1,5 моль/л, соответственно. В результате реакции при ... оказалось равной 0,5 моль/л. Вычислить, чему стала равна [A] и ... Раздел 7.2, Задача 22 Рассчитать для ... значение константы скорости реакции, если при концентрации веществ СО и О2, равных, соответственно 0,02 моль/л и 0,0065 моль/л скорость реакции равна 610(-4)моль/лс. Раздел 7.2, Задача 43* Известно, что константа скорости реакции первого порядка имеет следующие значения:... Определить во сколько раз изменится скорость при повышении температуры от 280 К до 290 К. Соблюдается ли правило Вант-Гоффа? Раздел 7.2, Задача 64 Чему равна энергия активации реакции, если при повышении Т от 290 К до 300 К скорость увеличилась в 2 раза? Раздел 7.3, Задача 1 При смешении А и В протекает реакция ... Через некоторое время после начала реакции наступило равновесие и концентрации (моль/л) веществ составили: [A] = 2, [C] = 1,6. Вычислить Сисх А и В. Раздел 7.3, Задача 22 Для реакции ... рассчитайте константу равновесия и Сисх концентрации реагентов (моль/л), если [CS2] = 0,5, [O2] = 0,3, [CO2] = 0,6 (моль/л). Раздел 8.1, Задача 1 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. KF, NH2Cl, NaNH2, Cr2S3 Раздел 8.1, Задача 22 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. H3AsO4, K2Cr2O7, NaNO2, NH3 Раздел 8.2, Задача 1 Составить ОВР. Mg + HNO3(оч. разб.)... Zn + NaOH ... Раздел 8.2, Задача 11 Mn + HNO3(разб)... Cu + H2SO4... Раздел 8.2, Задача 22 Pb + HNO3(разб)... Pb + HNO3(к.)... Раздел 8.3, Задача 1 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза. Гальваническая пара Sc(10)/Sc Ве(10)/Ве Раздел 8.3, Задача 22 Гальваническая пара Mn(10)/Mn Tl(10)/Tl Раздел 8.4, Задача 1 Электролиз AlCl3р-в AlCl3р-р Раздел 8.4, Задача 22 Электролиз KBrр-в KClр-р Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 22/11/2009 Вариант 02 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 2, 23 Раздел 2 Задачи 2, 23 Раздел 3 Задачи 2, 23, 44 Раздел 4-5 Задачи 2, 23 Разделы 6.1-6.2 Задачи 2, 23 Раздел 6.3 Задачи 2, 23 Раздел 6.4 Задачи 2, 23 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 2, 23, 44 Раздел 7.2 Задачи 2, 23, 44, 65 Раздел 7.3 Задачи 2, 23 Раздел 8.1 Задачи 2, 23 Раздел 8.2 Задачи 2, 23, 12 Раздел 8.3 Задачи 2, 23 Раздел 8.4 Задачи 2, 23 Раздел 1, Задача 2 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Селеновая кислота + гидроксид алюминия (III) Хромовая кислота + гидроксид железа(III) Раздел 1, Задача 23 Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Дихромат цезия, ортоборат алюминия Бромат кальция, ортосиликат бериллия Раздел 2, Задача 2 Определить Э металла, если его оксид содержит 12,46% кислорода. Какой это металл, если его степень окисления в оксиде равна 2. Раздел 2, Задача 23 При разложении 0,4638 г оксида металла образовалось 0,4316 г металла. Определить эквивалентную массу металла. Раздел 3, Задача 2 Вычислить молярность раствора КОН, полученного при сливании 100 мл 10%-ного раствора и 200 мл 20%-го раствора. Объем полученного раствора принять равным 300 мл. Раздел 3, Задача 23 Определить С% раствора, полученного испарением 500 мл воды из 1 л 5%-го раствора NaCl. Раздел 3, Задача 44 В замкнутом пространстве разбита бутылка с H2SO4, которая находилась в цинковом ведре. Опасна ли эта ситуация, если выделяется H2S. Порог чувствительности составляет 0,002 мг/л, а отравление наступает при 0,2 мг/л. Раздел 4-5, Задача 2 Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов ..? Ответ мотивировать. Раздел 4-5, Задача 23 Привести полную электронную формулу элементов со следующей конфигурацией их внешних слоев:... У какого из элементов и почему наиболее ярко выражены металлические свойства? Раздел 6.1-6.2, Задача 2 Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 2 и рН 12. Вычислить рН полученного раствора. Раздел 6.1-6.2, Задача 23 Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 1 и рН 10. Вычислить [H+] и pH полученного раствора. Раздел 6.3, Задача 2 Вычислить растворимость (моль/л): карбоната кальция и ортофосфата железа (III) Раздел 6.3, Задача 23 Вычислить растворимость (моль/л): ортофосфата цезия (II) ортоарсената цинка Раздел 6.4, Задача 2 Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей. гипохлорита натрия и гипохлорита калия Раздел 6.4, Задача 23 судьфида натрия и нитрата цинка Раздел 7.1, Задачи 2, 23 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ... Раздел 7.1, Задачи 44 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:... Раздел 7.2, Задача 2 В системе ... Сисх NO и Cl2 равны 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной в тот момент, когда успеет прореагировать 50% NO? Раздел 7.2, Задача 23 Для прямой реакции... Начальные концентрации (моль/л)Со,А = 0,3 и Со,В = 0,5. В результате реакции концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль. Вычислить скорость реакции Раздел 7.2, Задача 44 Определить значение к реакции ... при 700 К, если Ко = 1,610(14)с(-1), Еа = 581,6 кДж/моль? При какой Т скорость реакции будет в 2 раза больше, чем при 700 К? Раздел 7.2, Задача 65* Вычислить энергию активации реакции ..., если константы скорости этой реакции при 600 К и 640 К соответственно равны 64 лмоль(-1)с(-1) и 407 лмоль(-1)с(-1) Раздел 7.3, Задача 2 Константа равновесия реакции:... при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли CO - 0,5 моль/л, CO2 - 0,01 моль/л. Раздел 7.3, Задача 23 Дельта Но реакции ... при 298 К равно 8 кДж/моль. Начальные концентрации А2 и В2 равны по 1 моль/л. Найти К реакции и равновесные концентрации всех веществ. Раздел 8.1, Задача 2 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Na2S2, С, Al2O3, Al(OH)3 Раздел 8.1, Задача 23 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. H4P2O7, KCrO2, CuSO4, PH3 Раздел 8.2, Задача 2 Составить ОВР. Al + HNO3(оч. разб.)... Mg + HNO3(к.)... Раздел 8.2, Задача 12 Zn + HNO3(разб.)... Hg + H2SO4(к.)... Раздел 8.2, Задача 23 Pb + HNO3(разб)... KMnO4 + HCl... Раздел 8.3, Задача 2 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза. Гальваническая пара Ве(10)/Ве Ас(10)/Ас Раздел 8.3, Задача 23 Гальваническая пара Со(10)/Со Mn(10)/Mn Раздел 8.4, Задача 2 Электролиз CuSр-в CuSOр-р Раздел 8.4, Задача 23 Электролиз Klр-в KClOр-р Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 15/12/2009 Вариант 03 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 3, 24 Раздел 2 Задачи 3, 24 Раздел 3 Задачи 3, 24, 45 Раздел 4-5 Задачи 3, 24 Разделы 6.1-6.2 Задачи 3, 24 Раздел 6.3 Задачи 3, 24 Раздел 6.4 Задачи 3, 24 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 3, 24, 45 Раздел 7.2 Задачи 3, 24, 45, 66 Раздел 7.3 Задачи 3, 24 Раздел 8.1 Задачи 3, 24 Раздел 8.2 Задачи 3, 24, 13 Раздел 8.3 Задачи 3, 24 Раздел 8.4 Задачи 3, 24 Раздел 1, Задача 3 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Угольная кислота + гидроксид натрия Дифосфорная кислота + гидроксид калия Раздел 1, Задача 24 Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Дисульфат стронция, перманганат магния Нитрит железа (III), тетраборат натрия Раздел 2, Задача 3 Эквивалентная масса металла равна 56,2. Вычислить процентное содержание метала в его оксиде. Раздел 2, Задача 24 Определить массу(г) серы, образующейся при взаимодействии 0,01 моль H2S с избытком HNO3 (100%) Раздел 3, Задача 3 К 1 л 10%-го раствора КОН прилили 0,5 л 5%-го раствора. Смесь разбавили водой до 5 л. Вычислить См. Раздел 3, Задача 24 Сколько мл 30%-го раствора HNO3 нужно взять для приготовления 0,5 л 1 М раствора? Раздел 3, Задача 45 Сколько литров газообразного хлороводорода надо растворить, чтобы получить 10 л 0,1М раствора? Раздел 4-5, Задача 3 Написать электронные формулы атомов висмута и Bi. Раздел 4-5, Задача 24 Назвать элементы, у атомов которых заканчивается заполнение ...-атомных орбиталей Раздел 6.1-6.2, Задача 3 Найти значения рН и Н+ в водных растворах, в которых концентрация ОН- ионов (вмоль/л) составляет ... Раздел 6.1-6.2, Задача 24 Найти рН растворов и См ионов Н+ в водных растворах, в которых концентрация ОН-(вмоль/л) составляет ... Раздел 6.3, Задача 3 Вычислить растворимость (моль/л): бромида серебра сульфита кальция Раздел 6.3, Задача 24 Вычислить растворимость (моль/л): сульфида сурьмы ортофосфата бария Раздел 6.4, Задача 3 Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей. хлорита калия и арсената натрия Раздел 6.4, Задача 24 станната натрия и нитрита аммония Раздел 7.1, Задачи 3, 24 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ... Раздел 7.1, Задачи 45 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:... Раздел 7.2, Задача 3 Скорость химической реакции... при Сисх NО = 0,3 моль/л и О2 - 0,15 моль/л равна 1,210(-3) моль/лс. Найти значение к скорости реакции.( Раздел 7.2, Задача 24* Реакция идет по уравнению ... Как изменить скорость прямой реакции, если увеличить давление в 2 раза. Раздел 7.2, Задача 45 Во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении Т от 1000 до 1010 К, если Еа = 581,6 кДж/моль? Можно ли сказать, что для данного процесса выполняется правило Вант-Гоффа? Раздел 7.2, Задача 66 Энергия активации реакции... равна 103 акДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298 К равна 210(-3)с(-1). Вычислить константу скорости этой реакции при 288 К. Раздел 7.3, Задача 3* Равновесие реакции ... установилось при следующих концентрациях ... Вычислить равновесные концентрации, устанавливающиеся в системе после повышения концентрации СО по сравнению с начальной в 3 раза. В какую сторону сместится равновесие? Раздел 7.3, Задача 24 В системе ... концентрации веществ составили:...Определить: а) начальные концентрации N2 и Н2; б) в каком направлении сместится равновесие реакции с ростом температуры. Раздел 8.1, Задача 3 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Cu, Cu2O, HAlO2, NaNO3 Раздел 8.1, Задача 24 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. H2O2, H2O, HlO, Hg(NO3)2 Раздел 8.2, Задача 3 Составить ОВР. Mg + HNO3(оч. разб.)... Sn + H2SO4... Раздел 8.2, Задача 13 Cr + HNSO3(разб)... Pb + H2SO4... Раздел 8.2, Задача 24 SO2 + HNO3(к)... PH3 + HNO3(разб)... Раздел 8.3, Задача 3 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза. Гальваническая пара Sc(10)/Sc Ti(10)/Ti Раздел 8.3, Задача 24 Гальваническая пара Mn(10)/Mn Ni(10)/Ni Раздел 8.4, Задача 3 Электролиз ZnCl2р-в ZnCl2р-р Раздел 8.4, Задача 24 Электролиз K2Sр-в K2SO4р-р Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 23/11/2009 Вариант 04 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 4, 25 Раздел 2 Задачи 4, 25 Раздел 3 Задачи 4, 25, 46 Раздел 4-5 Задачи 4, 25 Разделы 6.1-6.2 Задачи 4, 25 Раздел 6.3 Задачи 4, 25 Раздел 6.4 Задачи 4, 25 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 4, 25, 46 Раздел 7.2 Задачи 4, 25, 46, 67 Раздел 7.3 Задачи 4, 25 Раздел 8.1 Задачи 4, 25 Раздел 8.2 Задачи 4, 25, 14 Раздел 8.3 Задачи 4, 25 Раздел 8.4 Задачи 4, 25 Раздел 1, Задача 4 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Азотистая кислота + гидроксид висмута (III) Азотная кислота + гидроксид железа(III) Раздел 1, Задача 25 Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Нитрит железа(III), перманганат магния Дисульфат стронция, тетраборат натрия Раздел 2, Задача 4 Некоторый элемент образует оксид, содержащий 31,58% О2. Написать формулу оксида, если валентность элемента равна 3. Раздел 2, Задача 25 Плотность9% раствора СН3СООН составила 0,035 г/мл. Определить число эквивалентов уксусной кислоты в 100 мл раствора Раздел 3, Задача 4 В 600 мл раствора содержится 11,76 г Н3РО4. Определить См. Раздел 3, Задача 25 Какой объем 96%-го раствора H2SO4 необходимо взять для приготовления 100 г 0,2 М раствора? Раздел 3, Задача 46 В составе фосфорита содержится 25% фосфата кальция. Сколько г фосфорита нужно взять, чтобы в нем содержалось 5 кг Р. Раздел 4-5, Задача 4 Назвать элементы, у атомов которых заканчивается заполнение ...- атомных орбиталей. Раздел 4-5, Задача 25 Написать электронные и электронно-графические формулы атома и иона Al. Раздел 6.1-6.2, Задача 4 dj сколько раз концентрация ионов водорода в крови больше, чем в спинномозговой жидкости? Раздел 6.1-6.2, Задача 25 Рассчитать Н+ и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,4 л 0,1 М раствора H2SO4 и 100 мл 0,4 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до объема 1 л. Раздел 6.3, Задача 4 Вычислить растворимость (моль/л): ацетата серебра сульфата кальция Раздел 6.3, Задача 25 Вычислить растворимость (моль/л): нитрата бария ортофосфата никеля (II) Раздел 6.4, Задача 4 Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей. хлорита аммония и сульфида натрия Раздел 6.4, Задача 25 хлорида сурьмы (III) и оксалата магния Раздел 7.1, Задачи 4, 25 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ... Раздел 7.1, Задачи 46 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:... Раздел 7.2, Задача 4 При 508 С к скорости реакции ... равна 0,16. Сисх H2 и J2 равны 0,04 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Определить скорость реакции, когда Сисх водорода уменьшилась вдвое. Раздел 7.2, Задача 25 Во сколько раз изменится скорость реакции ..., если концентрацию СО увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества О2 уменьшить в 2 раза? Раздел 7.2, Задача 46 Определить константу скорости реакции... при 27 С, если Ко = 10(16)с(-1), Еа = 54,4 кДж/моль. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 1027 С? Раздел 7.2, Задача 67 Вычислить Еа и константу скорости реакции ..., если константы скорости этой реакции при 288 К и 313 К соответственно равны 310(-4) лмоль(-1)с(-1) и 810(-3)лмоль(-1)с(-1) Раздел 7.3, Задача 4 ... Через некоторое время после начала реакции концентрации (моль/л) вещества стали ... Определить начальные концентрации исходных веществ. Раздел 7.3, Задача 25 В замкнутом сосуде протекает реакция ... Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Раздел 8.1, Задача 4 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. P, H2PbO2, PbO, PbO2 Раздел 8.1, Задача 25 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. H2SO4, SO2, H2S2O7, SO3 Раздел 8.2, Задача 4 Составить ОВР. Zn + HNO3(оч. разб.)... MnО2 + H2S ... Раздел 8.2, Задача 14 Fe + HNO3(разб)... Ag + H2SO4... Раздел 8.2, Задача 25 Te + HNO3(к)... Fe + HNO3(разб.)... Раздел 8.3, Задача 4 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза. Гальваническая пара Hf(10)/Hf Ti(10)/Ti Раздел 8.3, Задача 25 Гальваническая пара Ni(10)/Ni Mo(10)/Mo Раздел 8.4, Задача 4 Электролиз PbCl2р-в Pb(NO3)2р-р Раздел 8.4, Задача 25 Электролиз MgCl2р-в KNO3р-р Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 16/12/2009 Вариант 05 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 5, 26 Раздел 2 Задачи 5, 26 Раздел 3 Задачи 5, 26, 47 Раздел 4-5 Задачи 5, 26 Разделы 6.1-6.2 Задачи 5, 26 Раздел 6.3 Задачи 5, 26 Раздел 6.4 Задачи 5, 26 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 5, 26, 47 Раздел 7.2 Задачи 5, 26, 47, 68 Раздел 7.3 Задачи 5, 26 Раздел 8.1 Задачи 5, 26 Раздел 8.2 Задачи 5, 26, 15 Раздел 8.3 Задачи 5, 26 Раздел 8.4 Задачи 5, 26 Раздел 1, Задача 5 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Сероводородная кислота + гидроксид магния Хлороводородная кислота + гидроксид олова (IV) Раздел 1, Задача 26 Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Метаалюминат калия, сульфит кальция Гипоиодит алюминия, перманганат калия Раздел 2, Задача 5 Масса 1 л О2 равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 2,1 магния? Раздел 2, Задача 26 На восстановление 2,6 г оксида элемента израсходовано 1,6 л Н2. Рассчитать эквивалентную массу элемента. Раздел 3, Задача 5 К 4 л 16%-го раствора HNO3 прибавили 5 л 2%-го раствора той же кислоты. Определить С% и См, если считать, что объем полученного раствора равен 9 л. Раздел 3, Задача 26 Какой объем 2 М раствора азотной кислоты можно приготовить из 50 мл 100 %-й HNO3? Раздел 3, Задача 47 Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-го раствора серной кислоты, чтобы получить 5%-й раствор. Раздел 4-5, Задача 5 Привести полную электронную формулу элементов со следующей крнфигурацией их внешних слоев:... У какого из элементов и почему более ярко выражены металлические свойства? Раздел 4-5, Задача 26 В чем суть правила Хунда? Разместить 5 d- электронов по квантовым ячейкам d-подуровня. Чему равно их суммарное спиновое число? Раздел 6.1-6.2, Задача 5 Рассчитать Н+ и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,3 л 0,1 М раствора HCl и 200 мл 0,2 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до10 л. Раздел 6.1-6.2, Задача 26 Вычислить Н+ и рН 0,05 %-го раствора H2SO4 раствора и а считать равными единице. Раздел 6.3, Задача 5 Вычислить растворимость (моль/л): хлорида серебра оксалата кадмия Раздел 6.3, Задача 26 Вычислить растворимость (моль/л): хлорида свинца(II) фторида бария Раздел 6.4, Задача 5 Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей. бромида аммония и хромата калия Раздел 6.4, Задача 26 сульфата железа (III) и ортоарсената натрия Раздел 7.1, Задачи 5, 26 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ... Раздел 7.1, Задачи 47 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:... Раздел 7.2, Задача 5 В сосуд емкостью 10 л ввели 3,2 г паров серы и 6,4 г О2. Во сколько раз скорость химической реакции... в начальный момент будет отличаться от скорости этой же реакции в момент, когда прореагировало 20 % серы? Раздел 7.2, Задача 26 Для прямой гомогенной реакции ... Начальные концентрации (моль/л) Со,А = 2 и Со,В = 2,5. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислить скорость реакции... Раздел 7.2, Задача 47 Какой должна быть Еа, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза при возрастании температуры на 10 С в интервале температур: а) около 300 К; б) около 1000 К? Раздел 7.2, Задача 68 Энергия активации реакции ... равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость этой реакции пр повышении температуры от 300 К до 310 К? Раздел 7.3, Задача 5 В замкнутом пространстве протекает обратимый процесс диссоциации ... Начальная концентрация PCl5 равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33,3% PCl5 диссоциировало. Вычислить К равновесия. Раздел 7.3, Задача 26 Кравн реакции ... равна 1, объем системы 4 л. Сколько процентов вещества А прореагировало к моменту равновесия, если в начале реакции система содержала 12 моль А и 8 моль В? Раздел 8.1, Задача 5 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. KNO2, KBrO3, NO, PbO2 Раздел 8.1, Задача 26 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. MnO2, NH2(OH), Fe(OH)2, Al Раздел 8.2, Задача 5 Составить ОВР. Fe + HNO3(оч. разб.)... Zn + H2SO4(к.) ... Раздел 8.2, Задача 15 Ni + HNO3(разб)... Ge + HNO3(к.)... Раздел 8.2, Задача 26 Pb + HNO3(к.)... S + HNO3(к.)... Раздел 8.3, Задача 5 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза. Гальваническая пара V(10)/V Ti(10)/Ti Раздел 8.3, Задача 26 Гальваническая пара Mo(10)/Mobr> Sn(10)/Sn Раздел 8.4, Задача 5 Электролиз Fel3р-в Fe(NO3)3р-р Раздел 8.4, Задача 26 Электролиз NaBrр-в NaNOH3р-р Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 15/12/2009 Вариант 06 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 6, 27 Раздел 2 Задачи 6, 27 Раздел 3 Задачи 6, 27, 48 Раздел 4-5 Задачи 6, 27 Разделы 6.1-6.2 Задачи 6, 27 Раздел 6.3 Задачи 6, 27 Раздел 6.4 Задачи 6, 27 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 6, 27, 48 Раздел 7.2 Задачи 6, 27, 48, 69 Раздел 7.3 Задачи 6, 27 Раздел 8.1 Задачи 6, 27 Раздел 8.2 Задачи 6, 27, 16 Раздел 8.3 Задачи 6, 27 Раздел 8.4 Задачи 6, 27 Раздел 1, Задача 6 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Хлорная кислота + гидроксид железа (III) Орто мышьяковая кислота + гидроксид калия (IV) Раздел 1, Задача 27 Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Хлорат натрия, нитрит меди (II) Ортоарсенат натрия, метасиликат алюминия Раздел 2, Задача 6 Сколько литров Н2 потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % металла? Раздел 2, Задача 27 Для нейтрализации раствора, содержащего 1,106 г Na2CO3, израсходовано 11,15 мл раствора HCl. Сколько эквивалентов HCl, содержится в литре этого раствора? Раздел 3, Задача 6 К раствору, содержащему хлорид бария, добавили 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Какая соль при этом образовалась и в каком количестве? Раздел 3, Задача 27 Из 700 г 60%-го раствора H2SO4 выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна С% полученного раствора? Раздел 3, Задача 48 При неполном сгорании углерода образуется угарный газ, концентрация которого в помещении 60 m2 составит 0,2 мг/л. Определить массу сгоревшего угля. Раздел 4-5, Задача 6 Для какого элемента электронная формула не укладывается в общее эмпирическое правило: "На электронном слое атомов не бывает более 8 электронов"? Раздел 4-5, Задача 27 Что следует понимать под волновыми свойствами Ё? Раздел 6.1-6.2, Задача 6 Вычислить Н+ и рН 0,005 % раствора HNO3, р раствора и а считать равными единице. Раздел 6.1-6.2, Задача 27 Как изменится концентрация ионов водорода и ОН-, если рН раствора понизится с 9 до 4; увеличится от 2 до 8? Раздел 6.3, Задача 6 Вычислить растворимость (моль/л): хлорита серебра карбоната кобальта Раздел 6.3, Задача 27 Вычислить растворимость (моль/л): роданида свинца(II) ортоарсената бария Раздел 6.4, Задача 6 Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей. роданида калия и плюмбата калия Раздел 6.4, Задача 27 сульфата алюминия и сульфата железа (II) Раздел 7.1, Задачи 6, 27 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ... Раздел 7.1, Задачи 48 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:... Раздел 7.2, Задача 6 Во сколько раз необходимо увеличить Са, чтобы при уменьшении Св в 4 раза скорость реакции ... не изменилась? Раздел 7.2, Задача 27 В системе ... начальные концентрации NO и Cl2 равны соответственно 0,2 моль/л и 0,2 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина оксида азота? Раздел 7.2, Задача 48 Определить константы скорости реакции ... Раздел 7.2, Задача 69 Константы скорости некоторой реакции при 303 К и 306 К соответственно равны ... Рассчитацте энергию активации этой реакции. Раздел 7.3, Задача 6 Равновесие в системе ... установилось при концентрациях ... Определить константу равновесия и начальные концентрации Н2 и J2. Раздел 7.3, Задача 27 На основании принципа Ле Шателье установить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления ... Раздел 8.1, Задача 6 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.1, Задача 27 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.2, Задача 6 Составить ОВР. Раздел 8.2, Задача 16 Раздел 8.2, Задача 27 Раздел 8.3, Задача 6 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза. Гальваническая пара Раздел 8.3, Задача 27 Гальваническая пара Раздел 8.4, Задача 6 Электролиз Раздел 8.4, Задача 27 Электролиз Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 19/12/2009 Вариант 07 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 7, 28 Раздел 2 Задачи 7, 28 Раздел 3 Задачи 7, 28, 49 Раздел 4-5 Задачи 7, 28 Разделы 6.1-6.2 Задачи 7, 28 Раздел 6.3 Задачи 7, 28 Раздел 6.4 Задачи 7, 28 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 7, 28, 49 Раздел 7.2 Задачи 7, 28, 49, 70 Раздел 7.3 Задачи 7, 28 Раздел 8.1 Задачи 7, 28 Раздел 8.2 Задачи 7, 10, 28 Раздел 8.3 Задачи 7, 28 Раздел 8.4 Задачи 7, 28 Раздел 1, Задача 7 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать:Сероводородная кислота + гидроксид бария; Метакремниевая кислота + гидроксид стронция. Раздел 1, Задача 28 Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Соли: метаборат натрия, сульфат никеля (III), хромит цезия, гипохлорит кальция. Раздел 2, Задача 7 Определить Э металла и эквивалентную массу серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. Раздел 2, Задача 28 Для растворения 8,43 г металла потребовалось 0,147 кг 5%-го раствора H2SO4. Рассчитать эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода. Раздел 3, Задача 7 К раствору, содержащему 20 г нитрата серебра, прибавили 80 мл раствора хлорида натрия (ρ = 1,1 г/см3), С% = 30 %. Какое вещество и в каком количестве (г) осталось в растворе после реакции? Раздел 3, Задача 28 К 0,1 л 96%-го раствора H2SO4 (ρ = 1,84 г/см3), прибавили 0,4 л воды (ρ = 1 г/см3). Получился раствор плотностью 1,225 г/см3. Определить С%, СМ. Раздел 3, Задача 49 Сколько мл 96% H2SO4 (ρ = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1л 40% раствора аккумуляторной кислоты (ρ = 1,62 г/мл). Раздел 4-5, Задача 7 Написать электронные формулы ионов Cr2+ и Cr3+. Раздел 4-5, Задача 28 Что такое атомная орбиталь? Изобразить форму s-, px-, py- и dxy-электронных облаков. Раздел 6.1- 6.2, Задача 7 Как изменится концентрация [H+] и ОН-, если рН раствора понизится с 8 до 5; увеличится от 3 до 9? Раздел 6.1- 6.2, Задача 28 Найти См ОН- в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна: 3,4 • 10-4; 5,4 • 10-10. Раздел 6.3, Задача 7 Вычислить растворимость (моль/л): хлората серебра и карбоната марганца. Раздел 6.3, Задача 28 Вычислить растворимость (моль/л): сульфата серебра и ортоарсената свинца (II). Раздел 6.4, Задача 7 Написать уравнения реакции и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей: перманганата калия и гипоиодида натрия. Раздел 6.4, Задача 28 Написать уравнения реакции и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей: хлорида хрома (III) и сульфата магния. Раздел 7.1, Задача 7, 28 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ... Раздел 7.1, Задача 49 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:... Раздел 7.2, Задача 7 Константа скорости реакции ... равна 0,8. Сисх (моль/л), N2 = 0,049, Сисх О2 = 0,01. Определить их концентрацию в момент, когда образовалось 0,005 моль/л NО Раздел 7.2, Задача 28 В сосуд емкостью 1,25 л ввели 0,4 г паров серы и 0,8 г О2. Во сколько раз скорость химической реакции ... в начальный момент будет отличаться от скорости в момент, когда прореагировало 20% серы? Раздел 7.2, Задача 49 Определить Еа процесса ..., если известно, что при изменении температуры от 0 С до 35 С скорость реакции увеличилась в 200 раз? Раздел 7.2, Задача 70 Энергия активации реакции ... равна 186 кДж/моль. Рассчитайте константу скорости реакции при 700 К, если константа скорости этой реакции при 456 К равна 9,410(-7) лмоль(-1)с(-1). Раздел 7.3, Задача 7* Вычислить изменение ... в реакции димеризации оксида азота при температурах 0 С и 100 С. Определить К равновесия при температурах 02 С и 100 С. реакция:... Раздел 7.3, Задача 28 На основании принципа Ле Шателье установить, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах... Раздел 8.1, Задача 7 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.1, Задача 28 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.2, Задача 7 Составить ОВР. Раздел 8.2, Задача 10 Раздел 8.2, Задача 28 Раздел 8.3, Задача 7 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза. Гальваническая пара Раздел 8.3, Задача 28 Гальваническая пара Раздел 8.4, Задача 7 Электролиз Раздел 8.4, Задача 28 Электролиз Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 20/01/2010 Вариант 08 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 8, 29 Раздел 2 Задачи 8, 29 Раздел 3 Задачи 8, 29, 50 Раздел 4-5 Задачи 8, 29 Разделы 6.1-6.2 Задачи 8, 29 Раздел 6.3 Задачи 8, 29 Раздел 6.4 Задачи 8, 29 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 8, 29, 50 Раздел 7.2 Задачи 8, 29, 50, 71 Раздел 7.3 Задачи 8, 29 Раздел 8.1 Задачи 8, 29 Раздел 8.2 Задачи 8, 29, 11 Раздел 8.3 Задачи 8, 29 Раздел 8.4 Задачи 8, 29 Раздел 1, Задача 8 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Хлорноватистая кислота + гидроксид хрома Ортокремниевая кислота + гидроксид стронция Раздел 1, Задача 29 Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Манганат рубидия, дифосфат алюминия Станнат бария, сульфит хрома (III) Раздел 2, Задача 8 Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9 % Н2. Определить, какой это элемент, если валентность равна 3. Составьте формулу его гидрида. Раздел 2, Задача 29 Раствор ... и объемом 200 мл разбавляют 100 мл воды. Определить, сколько эквивалентов кислоты в 1 литре нового раствора. Раздел 3, Задача 8 При добавлении избытка нитрата серебра к раствору .. образовалось 60 г осадка. Сколько моль .. было в растворе? Раздел 3, Задача 29 В 250 г 98%-го раствора .. растворили 14,2 г оксида фосфора (V). Определить С% полученного раствора. Раздел 3, Задача 50 Если в закрытом помещении без вентиляции (объемом 150 м3) разбита бутылка с серной кислотой, которая находилась в оцинкованном ведре, то может выделиться 0,82 мг/л .. Определить процентную концентрацию исходной кислоты. Раздел 4-5, Задача 8 Написать электронные и электронно-графические формулы атомы церия и иона Се3+. Раздел 4-5, Задача 29 Какие вакантные орбитали способные влиять на химические свойства, имеются у атомов скандия и аргона? Раздел 6.1-6.2, Задача 8 Найти См ОН- - ионов в водных растворах, в которых концентрация ионов Н+ ( в моль/л) равна... Раздел 6.1-6.2, Задача 29 Определить Н+ и рН раствора, в 1,3 л которого содержится 5,610(-3) моль ОН-. Раздел 6.3, Задача 8* Вычислить растворимость (моль/л): нитрата серебра сульфида олова (II) Раздел 6.3, Задача 29 Вычислить растворимость (моль/л): бромида свинца(II) сульфита серебра Раздел 6.4, Задача 8 Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей. хлората натрия и нитрата аммония Раздел 6.4, Задача 29 иодида бария и формиата аммония Раздел 7.1, Задачи 8, 29 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ... Раздел 7.1, Задачи 50 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:... Раздел 7.2, Задача 8 Реакция идет по уравнению ... Концентрации исходных веществ были ... Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О2 до 0,1 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л? Раздел 7.2, Задача 29 Реакция между веществами А и В протекает по уравнению ... Константа скорости реакции равна 0,3. Вычислить скорости химической реакции в начальный момент, когда концентрация вещества А равна 3 моль/л, а вещества В - 2 моль/л, и в момент, когда в реакционной смеси останется 60 % вещества В. Раздел 7.2, Задача 50 При температуре 27 С протекает реакция ..., энергия активации которой равна 45 кДж/моль,... Во сколько раз увеличится скорость реакции при т = 127 С? Раздел 7.2, Задача 71 Каково значение Еа некоторой реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К? Раздел 7.3, Задача 8 Найти К реакции ..., если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% N2O4 . Раздел 7.3, Задача 29 На основании принципа Ле Шателье определить, в каоам направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II) :... Раздел 8.1, Задача 8 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.1, Задача 29 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.2, Задача 8 Составить ОВР. Раздел 8.2, Задача 29 Раздел 8.3, Задача 8 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза. Гальваническая пара Раздел 8.3, Задача 29 Гальваническая пара Раздел 8.4, Задача 8 Электролиз Раздел 8.4, Задача 29 Электролиз Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 15/12/2009 Вариант 09 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 9, 30 Раздел 2 Задачи 9, 30 Раздел 3 Задачи 9, 30, 51 Раздел 4-5 Задачи 9, 30 Разделы 6.1-6.2 Задачи 9, 30 Раздел 6.3 Задачи 9, 30 Раздел 6.4 Задачи 9, 30 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 9, 30, 51 Раздел 7.2 Задачи 9, 30, 51, 72 Раздел 7.3 Задачи 9, 30 Раздел 8.1 Задачи 9, 30 Раздел 8.2 Задачи 9, 30, 12 Раздел 8.3 Задачи 9, 30 Раздел 8.4 Задачи 9, 30 Раздел 1, Задача 9 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Дисерная кислота + гидроксид кадмия (II) Дихромовая кислота + гидроксид висмута(III) Раздел 1, Задача 30 Написать эмпирические формулы солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Тетраборат калия, хлорит магния Ортоарсенит кальция, перхлорат рубидия Раздел 2, Задача 9 1 г двухвалентного металла вытесняет 921 мл Н2. Какой это металл? Раздел 2, Задача 30 Рассчитайте массу (г) Al, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если собрано 10,24 л газа. Раздел 3, Задача 9 В 1 л воды растворили 666 г КОН. Определить См. Раздел 3, Задача 30 Человек должен потреблять 300 мг магния в сутки. Сколько воды нужно выпить, при содержании в ней 0,6 г/л MgCl2? Раздел 3, Задача 51 В замкнутом пространстве разбита бутылка с H2SO4, которая находилась в цинковом ведре. Опасна ли эта ситуация, если выделяется H2S. Порог чувствительности составляет 0,002 мг/л, а отравление наступает при 0,2 мг/л. Раздел 4-5, Задача 9 В чем суть правила Хунда? Разместить шесть d- элементов по квантовым ячейкам d-подуровня. Чему равно их суммарное спиновое число. Раздел 4-5, Задача 30 Написать электронные формулы атома ванадия и Fe3+ Раздел 6.1-6.2, Задача 9 Определить Н+ и рН раствора, в 3 л которого содержится 0,7610(-3) молей [OH]. Раздел 6.1-6.2, Задача 30* Вычислить рН раствора, полученного добавлением 0,5 л воды к 1,5 л азотной кислоты с рН 2. Раздел 6.3, Задача 9 Вычислить растворимость (моль/л): оксалата бария ортофосфата алюминия Раздел 6.3, Задача 30 Вычислить растворимость (моль/л): ортофосфата магния) ортофосфата серебра Раздел 6.4, Задача 9 Написать уравнения реакций и указать рН водных растворов следующих солей. хлорита калия и иодида натрия Раздел 6.4, Задача 30 карбоната алюминия и цианида калия Раздел 7.1, Задачи 9, 30 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты): ... Раздел 7.1, Задачи 51 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:... Раздел 7.2, Задача 9 Окисление серы и оксида серы (IV) идут по уравнениям ... Как изменится скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза. Раздел 7.2, Задача 30 В процессе реакции ... концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л . Как при этом изменились концентрации веществ В и С? Рассчитать скорости прямой реакции ... Раздел 7.2, Задача 51 Какова скорость реакции ... при 227 С и давлении 380 мм рт. ст.... Раздел 7.2, Задача 72 Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль? Раздел 7.3, Задача 9 Константа равновесия реакции ... равна 1. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моль А и 5 моль В? Раздел 7.3, Задача 30 На основании принципа Ле Шателье определить, в каоам направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II) :... Раздел 8.1, Задача 9 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.1, Задача 30 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.2, Задача 9 Составить ОВР. Раздел 8.2, Задача 12 Раздел 8.2, Задача 30 Раздел 8.3, Задача 9 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза. Гальваническая пара Раздел 8.3, Задача 30 Гальваническая пара Раздел 8.4, Задача 9 Электролиз Раздел 8.4, Задача 30 Электролиз Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 19/12/2009 Вариант 10 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 10, 31 Раздел 2 Задачи 10, 31 Раздел 3 Задачи 10, 31, 52 Раздел 4-5 Задачи 10, 31 Разделы 6.1-6.2 Задачи 10, 31 Раздел 6.3 Задачи 10, 31 Раздел 6.4 Задачи 10, 31 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 10, 31, 52 Раздел 7.2 Задачи 10, 31, 52, 73 Раздел 7.3 Задачи 10, 31 Раздел 8.1 Задачи 10, 31 Раздел 8.2 Задачи 1, 10, 31 Раздел 8.3 Задачи 10, 31 Раздел 8.4 Задачи 10, 31 Цена указана за одну задачу Раздел 1, Задача 10 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Оловянная кислота + гидроксид стронция. Марганцовистая кислота + гидроксид железа (II). Раздел 1, Задача 31 Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания. Хромат серебра, ортоарсенат калия. Раздел 2, Задача 10 Сколько эквивалентов (z) серной кислоты нужно взять на полную нейтрализацию NaOH (VNaOH = 5 мл; C(%)NaOH = 4%, ρ = 1,05 г/мл). Раздел 2, Задача 31 Сколько эквивалентов (z) Ca(OH)2 потребуется для нейтрализации 1 л раствора H2SO4, CH = 1 экв/л. Раздел 3, Задача 10 К 3 л 10%-го раствора HNO3 (ρ = 1,54 г/см3) прибавили 5 л 2 %-го раствора той же кислоты (ρ = 1,009 г/см3). Определить C% и CM, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л. Раздел 3, Задача 31 Вычислить C% и CM раствора, полученного при добавлении к 70 мл 4 %-го раствора бромида натрия (ρ4% = 1,11 г/см3 и ρразб. = 1,5 г/см3) 10,5 г кристаллического NaBr. Раздел 3, Задача 52 До какого объема нужно разбавить 500 мл 20% раствора NaCl (ρ = 1,542 г/см3), чтобы получить 4,5 % р-р (ρ = 1,029 г/см3)? Раздел 4-5, Задача 10 Написать электронные формулы ионов хлора Cl- и Cl3+. Раздел 4-5, Задача 31 Написать электронные формулы атома и ионов Cd2+ и Cd4+. Раздел 6.1-6.2, Задача 10 Вычислите рН раствора, полученного добавлением 0,8 л воды к 2,5 л азотной кислоты с рН 2. Раздел 6.1-6.2, Задача 31 Как изменится рН раствора после добавления к 300 мл 0,3 Н раствора KOH 200 мл воды? Раздел 6.3, Задача 10 Вычислить растворимость (моль/л): сульфита бария; сульфида серебра. Раздел 6.3, Задача 31 Вычислить растворимость (моль/л): ортоарсената магния; хромата серебра. Раздел 6.4, Задачи 10, 31 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей: 10. хлорид железа (III); фторид натрия. 31. ортофосфат калия; цианид аммония. Раздел 7.1, Задачи 10 Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):.... Раздел 7.1, Задачи 31 По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов: .... Раздел 7.1, Задачи 52 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:... Раздел 7.2, Задачи 10 Реакция между веществами А и В протекает по уравнению , концентрация вещества А равна 6 моль/л, а вещества В – 5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,5. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в момент, когда в реакционной смеси останется 45 % вещества В. Раздел 7.2, Задачи 31 Начальные концентрации (моль/л) реагентов N2 и Н2 равны 1,0 и 2,0 соответственно. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения продуктом реакции NH3 концентрации 0,2 моль/л? Рассчитать скорости прямой реакции ... и ..., если k=0,3. Раздел 7.2, Задачи 52 Во сколько раз увеличится скорость процесса при повышении температуры от 400 до 500 К, если К○=11014 с-1, ЕА=22,88 к Дж/моль? Раздел 7.2, Задачи 73* Константа скорости некоторой реакции, выраженная в условных единицах, равна 8,5 при температуре 500 К и 400 при 550 К. Рассчитайте энергию активации и константу скорости при 600К. Раздел 7.3, Задачи 10 В реакции ... Вычислить К равн. При комнатной температуре. Раздел 7.3, Задачи 31 На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместиться равновесие в следующих системах при повышении температуры (1) и при повышении давления (2):... Раздел 8.1, Задачи 10 Определите, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью: 8SCl4, KHSO3, F2, ZnSO4. Раздел 8.1, Задачи 31 Определите, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью: FeCl3, MnSO4, I2, O2. Раздел 8.2, Задачи 1,10,31 Составить ОВР:... Раздел 8.3, Задачи 10, 31 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза:... Раздел 8.4, Задачи 10, 31 Составить схемы электролиза:... Дата выполнения: 22/12/2011 Вариант 11 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задача 53 Раздел 7.2 Задача 53 Цена указана за одну задачу Раздел 7.1, Задача 53 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования Hg2Br2. Раздел 7.2, Задача 53 Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании температуры на 10 градусов: а) в интервале около 300К; б) в интервале около 900К? Раздел 8.2, Задача 11 Составить ОВР Дата выполнения: 03/01/2013 Вариант 12 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 12, 33 Раздел 2 Задачи 12, 33 Раздел 3 Задачи 12, 33, 54 Раздел 4-5 Задачи 12, 33 Разделы 6.1-6.2 Задачи 12, 33 Раздел 6.3 Задачи 12, 33 Раздел 6.4 Задачи 12, 33 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 12, 33, 54 Раздел 7.2 Задачи 12, 33, 54, 75 Раздел 7.3 Задачи 12, 33 Раздел 8.1 Задачи 12, 22 Раздел 8.2 Задачи 3, 4, 12 Раздел 8.3 Задачи 12, 33 Раздел 8.4 Задачи 12, 33 Цена указана за одну задачу Раздел 1, Задача 12 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.Хлорноватистая кислота + гидроксид алюминия Раздел 1, Задача 33 Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: А) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания Сульфат железа (III), перхлорат стронция, нитрат алюминия, сульфат кадмия. Раздел 2, Задача 12 При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислить эквивалентную массу металла. Раздел 2, Задача 33 2,14 г цинка вытесняют Н2 (н.у.) из кислоты. Определить объем водорода. Раздел 3, Задача 12 Из 900 г 60%-ного раствора H2SO4 выпарили 100 г воды. Чему равна С% полученного раствора? Раздел 3, Задача 33 Цинковый сплав массой 25 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделился водород объемом 4л. Определить массовую долю Zn в составе сплава. Раздел 3, Задача 54 При сгорании смеси газов: С3Н8(пропан) – 40%(об.), С4Н10 (бутан) – 55%(об.), негорючие примеси – 5% (об.), образуется СО2 и вода. Сколько л воздуха потребуется для сгорания 500 л такой смеси? Раздел 4-5, Задача 12 Что такое атомная орбиталь? Изобразить форму s-, px-, py- и dxy- электронных облаков. Раздел 4-5, Задача 33 Какие вакантные орбитали, способные влиять на химические свойства, имеются у атомов брома и неона? Раздел 6.1-6.2, Задача 12 Вычислить [H+] и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 3,5∙10-4; 6,2∙10-7 ;8,4∙10-12. Раздел 6.1-6.2, Задача 33 Как изменится концентрация H+, если рН раствора понизится с 9 до 6; увеличится от 4 до 8? Раздел 6.3, Задача 12 Вычислить растворимость карбоната бария, хромата бария. Раздел 6.3, Задача 33 Вычислить растворимость ортофосфата кальция, йодата бария. Раздел 6.4, Задача 12 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: хлорида бериллия, перхлората калия. Раздел 6.4, Задача 33 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: сульфата марганца, фторида серебра. Раздел 7.1, Задача 12 Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):... Раздел 7.1, Задача 33 По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов. Раздел 7.1, Задача 54 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложного вещества Ir2S3: Раздел 7.2, Задача 12 Начальная концентрация веществ в реакции ... были равны:CO=0.5, H2O=0.6, CO2 = 0.4,H2=0. Вычислить концентрации всех веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О ми скорости прямой реакции ....... Раздел 7.2, Задача 33 Для реакции .... начальные концентрации NO3 и CL2 равны 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Во сколько раз по сравнению с начальной изменится скорость реакции в тот момент, когда успеет прореагировать 30 % оксида азота? Раздел 7.2, Задача 54 По правилу Вант- Гоффа скорость некоторой химической реакции удваивается при повышении температуры на 10 градусов. Определить Еа реакции, для которой это утверждение выполняется в интервале около 300 К. Раздел 7.2, Задача 75 ... Рассчитайте энергию активации и константу скорости реакции при 30 градусах С. Раздел 7.3, Задача 12 Кравн реакции А + В = C + Д равна 1. Начальная концентрация А равна 2 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращении, если начальные концентрации В равны 2; 10; 20 моль/л Раздел 7.3, Задача 33 На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II):... Раздел 8.1, Задача 12 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. SnO, Sn, H2SnO3, (NH4)2SO3 Раздел 8.1, Задача 22 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно- восстановительной двойственностью. Раздел 8.2, Задача 3, 4, 12 Составить ОВР Раздел 8.3, Задача 12, 33 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Раздел 8.4, Задача 12, 33 Составить схемы электролиза. Дата выполнения: 21/12/2012 Вариант 13 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 13, 34 Раздел 2 Задачи 13, 34 Раздел 3 Задачи 13, 34, 55 Раздел 4-5 Задачи 13, 34 Разделы 6.1-6.2 Задачи 13, 34 Раздел 6.3 Задачи 13, 34 Раздел 6.4 Задачи 13, 34 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 13, 34 Раздел 7.2 Задачи 13, 34 Раздел 7.3 Задачи 13, 34 Раздел 8.1 Задачи 13 Раздел 8.2 Задачи 13 Раздел 8.3 Задачи 13 Раздел 8.4 Задачи 13 Цена указана за одну задачу Раздел 1, Задача 13 Составить реакции получения всех возможных солей ортосурьмяной кислоты и гидроксида бария, марганцовой кислоты и гидроксида висмута(III). Назвать полученные соли. Раздел 1, Задача 34 Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия а) основного и кислотного оксидов (гипобромит железа(III), сульфит бария, б) кислоты и основания (метаборат калия, дисульфат кальция). Раздел 2, Задача 13 Определить эквивалентную массу металла, зная, что его сульфид содержит 52% металла. Раздел 2, Задача 34 Рассчитать массу Al(OH)3 и объем (н.у.) H2S, полученных при гидролизе 5,0 г сульфида алюминия. Раздел 3, Задача 13 К 3 л 1%-го раствора HNO3 (ρ=1,004 г/см³) прибавили 3 л 2%-го раствора той же кислоты (ρ=1,009 г/см³). Определить С% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 6 л. Раздел 3, Задача 34 Какие объемы 36,5%-й HCl (ρ=1,18 г/см³) и воды необходимо взять для приготовления 500 г 1 М раствора? Раздел 3, Задача 55 Если в закрытом помещении без вентиляции (объемом 150 м³) разбита бутылка с серной кислотой (V=1 л, ρ=1,84 г/мл), которая находилась в оцинкованном ведре, то может выделиться 0,82 мг/л H2S. Определить процентную концентрацию исходной кислоты. Раздел 4-5, Задача 13 Составить электронные схемы следующих превращений: Al → Al3+, Sc → Sc3+. Написать электронные формулы указанных атомов и ионов. Раздел 4-5, Задача 34 Атомы каких элементов имеют в невозбужденном состоянии следующие электронные конфигурации: 1s22s22p63s23p63d54s1, 1s22s22p6, 1s22s22p63s23p63d84s2, 1s22s22p63s23p63d104s24p1? Раздел 6.1-6.2, Задача 13 Найти рН растворов и молярную концентрацию ионов [Н+] в водных растворах, в которых концентрация [ОН–] (в моль/л) составляет 3,2×10-3, 6,2×10-7, 8,4×10-12. Раздел 6.1-6.2, Задача 34 Вычислить СМ и СН раствора серной кислоты, если известно, что рН = 2,2. Раздел 6.3, Задача 13 Вычислить молярную растворимость (моль/л) карбоната бериллия и карбоната бария. Раздел 6.3, Задача 34 Вычислить молярную растворимость (моль/л) ортоарсената кальция и иодата кальция. Раздел 6.4, Задача 13 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов сульфата натрия и иодата калия. Раздел 6.4, Задача 34 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов нитрата цинка и фторида калия. Раздел 7.1, Задача 13 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, является ли реакция экзо- или эндотермической. Раздел 7.1, Задача 34 По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов. Раздел 7.2, Задача 13 В процессе реакции концентрация вещества А уменьшилась на 0,06 моль/л. Как при этом изменилась концентрация веществ В и С? Рассчитать скорости прямой реакции и ..., если С0,А = 2,5 моль/л и С0,В=4,5 моль/л, а k=0.3 Раздел 7.2, Задача 34 Константа скорости реакции 2Аг + Вг... равна 0,4 л2моль-2с-1... В результате реакции концентрация вещества В уменьшилась на 0,1 моль. Вычислите скорости реакции. Раздел 7.3, Задача 13 Для реакций, константы равновесия и начальные концентрации, соответственно, равны KC1=5.45; Сисх=0,74моль/л; KC2=2.45; Cисх=1,65моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ Раздел 7.3, Задача 34 На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры(I), при повышении давления(II). Раздел 8.1, Задача 13 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.2, Задача 13 Составить ОВР Раздел 8.3, Задача 13 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Раздел 8.4, Задача 13 Составить схемы электролиза: расплав AlCl3, раствор Al(NO3)3 Дата выполнения: 03/01/2013 Вариант 14 Контрольная работа 2 Раздел 7.2 Задачи 14 С исх( моль/л) реагентов N2 и H2 равны 1,2 и 2,2 соответственно. Определить концентрации N2 и H2 в момент достижения продукта реакции NH3 концентрация 0,4 моль/л. Рассчитать скорости прямой реакции ... Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 12/11/2012 Вариант 15 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 15, 36 Раздел 2 Задачи 15, 36 Раздел 3 Задачи 15, 36, 57 Раздел 4-5 Задачи 15, 36 Разделы 6.1-6.2 Задачи 15, 36 Раздел 6.3 Задачи 15, 36 Раздел 6.4 Задачи 15, 36 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 15, 36, 57 Раздел 7.2 Задачи 15, 36, 57, 78 Раздел 7.3 Задачи 15, 36 Раздел 8.1 Задачи 15, 25 Раздел 8.2 Задачи 6, 7, 15 Раздел 8.3 Задачи 15, 36 Раздел 8.4 Задачи 15, 36 Раздел 1, Задача 15 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Сероводородная кислота + гидроксид бериллия Раздел 1, Задача 36 Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: А) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания Дихромат цезия, ортосиликат бериллия, антимонат кальция, ортофосфат рубидия. Раздел 2, Задача 15 При прокаливании 0,954 г металла в кислороде образовалось 1,194 г оксида металла. Найти эквивалентную массу металла. Раздел 2, Задача 36 Соляную кислоту нейтрализуют раствором КОН 0,2 экв/л. Определите V мл раствора КОН, если кислоты взято 20г. Раздел 3, Задача 15 Смешали 100 мл 10%-ного (ρ=1,22 г/см3) и 200 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,34 г/см3). Вычислить См в полученном растворе. Раздел 3, Задача 36 Какой объем водорода при н.у. выделится при взаимодействии 1 г алюминия с 50 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,3 (ρ=1,4 г/см3)? Раздел 3, Задача 57 Если из 600 г раствора серной кислоты, содержащейся в аккумуляторе, в процессе работы выпарилось 50 г воды, а исходная концентрация кислоты составила 40%, какова концентрация оставшегося раствора? Раздел 4-5, Задача 15 Какие вакантные орбитали, способные влиять на химические свойства, имеются у атомов титана и криптона? Раздел 4-5, Задача 36 Какие из предложенных соединений являются полярными, ионными или неполярными BaCl2, F2, P4, SCl2, HI? Раздел 6.1-6.2, Задача 15 Рассчитать рН и рОН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,1 л 0,3 М раствора HCl и 300 мл 0,4 М раствора NaOH с последующим разбавлением водой до 5 л. Раздел 6.1-6.2, Задача 36 Вычислить [H+] и рН растворов, если концентрации ионов ОН- равны (моль/л): 2,1∙10-3; 1,2∙10-7 ;1,8∙10-11. Раздел 6.3, Задача 15 Вычислить растворимость йодата серебра, оксалата свинца. Раздел 6.3, Задача 36 Вычислить растворимость карбоната серебра, йодата никеля. Раздел 6.4, Задача 15 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: сульфата натрия, гипохлорита аммония. Раздел 6.4, Задача 36 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: селенита натрия, сульфита аммония. Раздел 7.1, Задача 15 Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты):.... Раздел 7.1, Задача 36 По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов. Раздел 7.1, Задача 57 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложного вещества С2Н4 Раздел 7.2, Задача 15 Рассчитать скорости прямой реакции СОГ + Н2ОГ <-> Н2Г + СО2Г vt,1 и vt,2, если k=0,4. В при t1 концентрации (моль/л) веществ равны: СО = 0,24; Н2ОГ = 0,4; СО2 = 0,3; Н2=0,1. Вычислить концентрации всех веществ в реакции после того (t2), как прореагировало 40% СО. Раздел 7.2, Задача 36 Константа скорости реакции 3Н2 + N2 <-> 2NH3, равна 0,16л3∙моль-3∙с-1, начальные концентрации H2 и N2 равны 0,09 моль/л и 0,03 моль/л соответственно. Определить начальную скорость (v0) и скорость (vt≠0), когда концентрация водород уменьшилась на 20% Раздел 7.2, Задача 57 Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40 градусов скорость возросла в 15 раз? Раздел 7.2, Задача 78 При 70С реакция заканчивается за 120 с, а при 270С – за 60 с. Рассчитайте энергию активации. Раздел 7.3, Задача 15 Для реакции: H2 + I2 = 2HI константа равновесия КС = 0,54, начальные концентрации реагентов Сисх = 0,37 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ. Раздел 7.3, Задача 36 На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II) Раздел 8.1, Задача 15 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.1, Задача 25 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.2, Задача 15, 7, 6 Составить ОВР... Раздел 8.3, Задача 15, 36 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Раздел 8.4, Задача 15, 36 Составить схемы электролиза. Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 21/12/2012 Вариант 16 Контрольная работа 1 Раздел 6.4 Задача 37 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей... Контрольная работа 2 Раздел 7.2 Задачи 79 Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30 до 50 С, если энергия активации 125,5 кДж/моль. Раздел 8.4 Задачи 37 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Составить схемы электролиза. Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 02/11/2012 Вариант 17 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 17, 38 Раздел 2 Задачи 17, 38 Раздел 3 Задачи 17, 38 Раздел 4-5 Задачи 17, 38 Разделы 6.1-6.2 Задачи 17, 38 Раздел 6.3 Задачи 17, 38 Раздел 6.4 Задачи 17, 38 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 17, 38, 59 Раздел 7.2 Задачи 17, 38, 59, 80 Раздел 7.3 Задачи 17, 38 Раздел 8.1 Задачи 17, 10 Раздел 8.2 Задачи 8, 9, 17 Раздел 8.3 Задачи 17, 38 Раздел 8.4 Задачи 17, 38 Цена указана за одну задачу Раздел 1, Задача 17 Составить реакции получения всех возможных солей пероксодисерной кислоты и гидроксида кадмия(II), хромовой кислоты и гидроксида висмута(III). Назвать полученные соли. Раздел 1, Задача 38 Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия а) основного и кислотного оксидов (карбонат алюминия, хлорат висмута(III)), б) кислоты и основания (нитрит железа(II), перманганат лития). Раздел 2, Задача 17 Определить массу металла, вытеснившего из кислоты 0,7 л Н2 (н.у.), если эквивалент металла равен 27. Раздел 2, Задача 38 Рассчитайте объем (мл) метана, выделившегося в результате реакции: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4, если на реакцию взято 105 г трикарбида алюминия. Раздел 3, Задача 17 Сколько грамм воды надо взять для приготовления 1,5 % раствора хлорида натрия из 10 г NaCl? Раздел 3, Задача 38 Какие объемы 20%-го (ρ= 1,14 г/см³) и 6%-го (ρ= 1,04 г/см³) растворов серной кислоты необходимо смешать, что бы приготовить 5 л 10 %-го раствора (ρ= 1,07 г/см³)? Раздел 4-5, Задача 17 Сколько электронных слоёв у ионов S2–, Si4+, Se6+? Раздел 4-5, Задача 38 В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: NH3, PCl5, Cl2, H2Se. Раздел 6.1-6.2, Задача 17 Как изменится концентрация H+ и OH–, если рН раствора снизится с 6,8 до 5,2; увеличится от 3,1 до 9,4? Раздел 6.1-6.2, Задача 38 Рассчитать [Н+] и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,3 л 0,1 н. раствора H2SO4 и 200 мл 0,2 н. раствора Ca(OH)2 с последующим разбавлением водой до 10 л. Раздел 6.3, Задача 17 Вычислить молярную растворимость (моль/л) сульфида кадмия и хлорида ртути(II). Раздел 6.3, Задача 38 Вычислить молярную растворимость (моль/л) ортоарсената цинка и ортофосфата стронция. Раздел 6.4, Задача 17 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов хлорида марганца и оксалата натрия. Раздел 6.4, Задача 38 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, > 7) водных растворов дитионата калия и иодида аммония. Раздел 7.1, Задача 17 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, являются ли реакция экзо– или эндотермической: 3Fe2O3(т) + CO(г) = 2Fe3O4(т) + CO2(г) Раздел 7.1, Задача 38 По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо– или эндотермическими, рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов: C(т) + ½O2(г) = CO(г); ΔНº298 = -110 кДж. Раздел 7.1, Задача 59 По термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования MnO2: I. MnO2(т) + 2С(т) = Mn(т) + 2CO(г) +293 кДж II. C(т) + ½ O2(г) = CO(г) -110 кДж Раздел 7.2, Задача 17 При некоторой температуре константа скорости k реакции H2 + I2 ↔ 2HI равна 0,16. Начальные концентрации Н2 – 0,04 моль/л, I2 – 0,05 моль/л. Определить начальную скорость реакции и скорость в момент, когда концентрация водорода уменьшилась вдвое. Раздел 7.2, Задача 38 Константа скорости реакции N2 + O2 ↔ 2NO равна 0,4 л×моль-1×с-1. Исходные концентрации С0(N2) = 0.08 моль/л, С0(O2) = 0.02 моль/л. Определить концентрацию этих веществ в момент (τ≠0), когда образовалось 0,01 моль/л NO, и скорости (υ0 и υτ≠0) реакции. Раздел 7.2, Задача 59 Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 К до 300 К скорость увеличилась в 2 раза? Раздел 7.2, Задача 80 Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 27°С до 47°С, если ЕА равна 83,7 кДж/моль? Раздел 7.3, Задача 17 Для гомогенной реакции: 2NO ↔ O2 + N2, Кс=0,29, начальная концентрация реагентов Сисх.=0,27 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ. Раздел 7.3, Задача 38 На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления(II): 2C(т) + 2NO2(г) ↔ 2CO2(г) + N2(г) ; ΔНº<0 Раздел 8.1, Задача 17 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно- восстановительной двойственностью: AlCl3, K3[Fe(CN)6], FeS, S. Раздел 8.1, Задача 10 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно- восстановительной двойственностью: 8SCl4, KHSO3, F2, ZnSO4 Раздел 8.2, Задача 17 Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: PH3 + HNO3(разб.) → … P + HNO3(конц.) → … Раздел 8.2, Задача 8 Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: Pb + HNO3(очень разб., tº) → … Sn + H2SO4(конц.) → SnO2 + … Раздел 8.2, Задача 9 Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: Mg + HNO3(разб.) → … Pb + H2SO4(конц.) → … Раздел 8.3, Задача 17 Составить схемы гальванических элементов состоящих из гальванопар: Tl+(10-4)/Tl и In3+(10-2)/In, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Раздел 8.3, Задача 38 Составить схемы гальванических элементов состоящих из гальванопар: Sb3+(10-1)/Sb и As3+(10-6)/As, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Раздел 8.4, Задача 17 Составить схемы электролиза расплава K2S и раствора Na2SO4. Раздел 8.4, Задача 38 Составить схемы электролиза расплава AlCl3 и раствора CaI2. Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 22/01/2010 Вариант 18 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 39 Раздел 2 Задачи 39 Раздел 3 Задачи 39 Раздел 4-5 Задачи 39 Разделы 6.1-6.2 Задачи 39 Раздел 6.3 Задачи 39 Раздел 6.4 Задачи 39 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 39 Раздел 7.2 Задачи 39 Раздел 1, Задача 39 Написать формулы солей. Представить эти соли как продут взаимодействия: а) кислотного и основного оксидов; б) кислоты и основания. Раздел 2, Задача 39 Кальций вытесняет 921 мл водорода из воды (н.у.). Определить массу кальция. Раздел 3, Задача 39 Сколько литров аммиака (н.у.) следует растворить в 200 мл воды, чтобы получить 10%-ный раствор NH4OH Раздел 4-5, Задача 39 В сторону какого атома смещена электронная плотность H2Te, CCL2F2, CH3Cl, OF2 Раздел 6.1-6.2, Задача 39 Определить pH и [Н+] 0,005%раствора HNO3 ά и p считать равными единице. Раздел 6.3, Задача 39 Вычислить растворимость бромата бария и фторида свинца (II) Раздел 6.4, Задача 39 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей: нитрата алюминия, сульфита алюминия. Раздел 7.1, Задача 39 По термохимическим уравнениям определить являются ли реакции экзо или эндотермическими и рассчитать стандартную энтальпию продуктов реакции. Pb + ½ O2 = PbO ∆ r H 0298 = -219 кДж Раздел 7.2, Задача 39 Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С, начальные концентрации С0А = 3, С0В = 2. Константа скорости реакции равна 0,5 л2 моль-2 с-1 Вычислить скорости реакции в начальный момент и в момент, когда в реакционной среде останется 30% от исходного количества вещества В. Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 22/01/2010 Вариант 19 Контрольная работа 1 Раздел 2 Задачи 19 Раздел 4-5 Задачи 19 Разделы 6.1-6.2 Задачи 19 Раздел 6.3 Задачи 19 Раздел 6.4 Задачи 19 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 19 Раздел 7.2 Задачи 19 Раздел 7.3 Задачи 19 Раздел 2, Задача 19 Рассчитать массу Al(OH)3 и объем H2S, полученных при гидролизе 50,05 г сульфида алюминия. Раздел 4-5, Задача 19 Составьте электронные и электронно-графические формулы Si Si+4 Раздел 6.1-6.2, Задача 19 Определить pH и [Н+] раствора, в 4л которого содержится 7,6 10-3 моль[OH-] Раздел 6.3, Задача 19* Вычислить растворимость карбоната кадмия и сульфида висмута. Раздел 6.4, Задача 19 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Раздел 7.1, Задача 19 Рассчитать энтальпию реакций и определить, является реакция экзо или эндотермической? Раздел 7.2, Задача 19 Cкорость образования HI из H2 и I2 равна 1,5 10-2 моль/л с, когда [H2] [I2 ] =1 моль/л, скорость распада HI при [HI] = 1 моль/л равна 3 10-4 моль/л с. Вычислить К равновесное Раздел 7.3, Задача 19 Для реакции СоО + СО = Со + СО2 константа равновесия равна 18,67 и начальная концентрация СО 1,77 моль/л. Рассчитать равновесные концентрации газообразных веществ. Цена указана за одну задачу Вариант 20 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 20, 41 Раздел 2 Задачи 20, 41 Раздел 3 Задачи 20, 32, 41 Раздел 4-5 Задачи 20, 41 Разделы 6.1-6.2 Задачи 20, 41 Раздел 6.3 Задачи 20, 41 Раздел 6.4 Задачи 20, 41 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 20, 41 Раздел 7.2 Задачи 20, 41, 62, 83 Раздел 7.3 Задачи 20, 41 Раздел 8.1 Задачи 20, 13 Раздел 8.2 Задача 20 Раздел 8.3 Задача 20, 41 Раздел 8.4 Задача 20, 41 Цена указана за одну задачу Раздел 1, Задача 20 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.Азотистая кислота + гидроксид кадмия (II) Раздел 1, Задача 41 Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного окисдов; б) кислоты и основания.Антимонат кальция, перманганат магния. Раздел 2, Задача 20 Раствор HCl, с концентрацией 6 экв/л и объемом 500мл разбавляют 100мл воды. Определить, сколько эквивалентов кислоты будет содержаться в 1 литре нового раствора. Раздел 2, Задача 41 Определить Сн CoCl2, если в 100мл раствора содержится 7,52г растворенного вещества. Раздел 3, Задача 20 Насыщенный при 150C раствор K2CO3 содержит 51,3% растворенного вещества. Плотность раствора 1,563 г/мл. Вычислите, сколько содержится в 1л раствора: а) граммов K2CO3; б) молей K2CO3. Раздел 3, Задача 32 В составе фосфорита содержится 25% фосфата кальция. Сколько грамм фосфорита нужно взять, чтобы в нем содержалось 5кг P. Раздел 3, Задача 41 В 2л 96% этилового спирта (...) растворили 400г С6Н12O6. Определить С% глюкозы и спирта в полученной смеси. Раздел 4-5, Задача 20 Составить электронные и электронно-графические формулы As0, As3+, As3-. Раздел 4-5, Задача 41 Написать электронные формулы атома ванадия и Cr3+. Раздел 6.1-6.2, Задача 20 Вычислить pH раствора, полученного добавлением 0,3л воды к 0,5л азотной кислоты с pH=3. Раздел 6.1-6.2, Задача 41 Вычислить pH раствора, полученного добавлением 0,1л воды к 0,5л азотной кислоты с pH=3. Раздел 6.3, Задача 20 а)Вычислить растворимость оксалата кальция (моль/л). Раздел 6.3, Задача 41 а)Вычислить растворимость йодида олова(II) (моль/л). Раздел 6.4, Задача 20 Написать уравнения реакций и указать pH (<7, равно 7, >7) водных растворов хлорида олова(II) и нитрата кадмия. Раздел 6.4, Задача 41 Написать уравнения реакций и указать pH (<7, равно 7, >7) водных растворов сульфата никеля(II) и сульфата бериллия. Раздел 7.1, Задача 20 Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и установите, является ли реакция экзо- или эндотермической. Раздел 7.1, Задача 41 По химическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическим, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов. Раздел 7.2, Задача 20 Средняя скорость реакции. Каковы концентрации H2 и Cl2 через 20с после начала реакции, если их начальные концентрации были 2 моль/л и 3 моль/л, соответственно? Раздел 7.2, Задача 41 Для реакции 2NOг + Cl2г - 2NOClг начальные концентрации NO и Cl2 равны 0,3 моль/л и 0,2 моль/л, соответственно. Во сколько раз по сравнению с начальной изменится скорость реакции в тот момент, когда успеет прореагировать 40% оксида азота? Раздел 7.2, Задача 62 Константа скорости некоторой реакции равна 1 л∙моль-1∙с-1 при 273К, а при 303К 6 л∙моль-1∙с-1. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции. Раздел 7.2, Задача 83 Константа скорости некоторой реакции, выраженная в условных единицах, равна 6,5 при температуре 400К и 300 при 450К. Рассчитайте энергию активации и константу скорости реакции при 500К. Раздел 7.3, Задача 20 Для реакций ... определить константу равновесия, если начальные количества веществ были 2,4моль HCl; 1,2моль O2, а к моменту наступления равновесия при T=const осталось непрореагировавшим 0,8 моль HCl. Объем реактора равен 4л. Раздел 7.3, Задача 41 На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместиться равновесие в системе ... при повышении температуры и при повышении давления. Раздел 8.1, Задача 20 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.1, Задача 13 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Раздел 8.2, Задача 20 Составить ОВР. Раздел 8.3, Задача 20 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Раздел 8.3, Задача 41 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Раздел 8.4, Задача 20 Составить схемы электролиза: расплав KOH, раствор KOH Раздел 8.4, Задача 41 Составить схемы электролиза: расплав PbI2, раствор SnSO4 Дата выполнения: 18/11/2012 Вариант 21 Контрольная работа 1 Раздел 1 Задачи 21, 42 Раздел 2 Задачи 21, 42 Раздел 3 Задачи 21, 42, 43 Раздел 4-5 Задачи 21, 42 Разделы 6.1-6.2 Задачи 21, 42 Раздел 6.3 Задачи 21, 42 Раздел 6.4 Задачи 21, 42 Контрольная работа 2 Раздел 7.1 Задачи 21, 42, 63 Раздел 7.2 Задачи 21, 42, 63, 84 Раздел 7.3 Задачи 21, 42 Раздел 8.1 Задачи 21, 14 Раздел 8.2 Задачи 21(а), 20(а), 12(а) Раздел 8.3 Задачи 21, 42 Раздел 8.4 Задачи 21, 42 Цена указана за одну задачу Раздел 1, Задача 21 Составить реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать. Пероксодисерная кислота + гидроксид олова(II) Раздел 1, Задача 42 Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: А) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания Дисульфат калия, тетраборат натрия, бромат кальция, ортоборат алюминия. Раздел 2, Задача 21 100 мл 0,05% раствора сульфата алюминия добавляют NH4OH до полного растворения осадка. Какое количество гидроксида затрачено на реакцию? Раздел 2, Задача 42 Серную кислоту нейтрализуют раствора NaОН 1,2 экв/л. Определите Vмл раствора NaОН, если серной кислоты взято 10г. Раздел 3, Задача 21 Сколько мл 96 %-го раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/см3) необходимо взять для приготовления 2 л 0,5М раствора кислоты? Раздел 3, Задача 42 Каковы С% и СМ раствора хромата калия, полученного сливанием 150 мл 40%-го раствора (ρ=1,39 г/см3) и 350 мл 10%-го раствора (ρ=1,08 г/см3)? Изменением объема пренебречь. Раздел 3, Задача 43 Смешали 1 кг цемента, 3л воды (ρ=1 г/см3) и 4 кг речного песка. Определить С% всех компонентов в составе смеси. Раздел 4-5, Задача 21 Составить электронную и электронно-графическую формулы элемента 49, на основании формулы определить период, группу и подгруппу Периодической системы, в которой находится элемент. 49In Раздел 4-5, Задача 42 Составить электронные и электронно-графические формулы Si0, Si4+. Si0 Раздел 6.1-6.2, Задача 21 Как изменится рН раствора, после добавления к 200 мл 0,04 Н раствора Ва(ОН)2 200 мл воды? Раздел 6.1-6.2, Задача 42 Как изменится рН раствора, после добавления к 400 мл 0,04 Н раствора Са(ОН)2 400 мл воды? Раздел 6.3, Задача 21 Вычислить растворимость оксалата меди, сульфида серебра. Раздел 6.3, Задача 42 Вычислить растворимость фторида кальция, фторида магния. Раздел 6.4, Задача 21 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: тетрабората натрия, нитрата свинца (II). Раздел 6.4, Задача 42 Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно7, >7) водных растворов следующих солей: сульфата олова(II), сульфата кобальта(II). Раздел 7.1, Задача 21 Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты) Раздел 7.1, Задача 42 По термохимическим уравнениям установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими, и рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов. Раздел 7.1, Задача 63 По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования Al2S3. Раздел 7.2, Задача 21 Во сколько раз следует увеличить концентрацию окиси углерода (II) в системе 2СОГ - СО2Г + CТВ, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза? Раздел 7.2, Задача 42 Константа скорости реакции 2АГ + 3ВГ ó СГ, равна 0,8л4∙моль-4∙с-1. Концентрации С0,А и С0,В равны 0,1 и 0,3 моль/л, соответственно. В результате реакции в момент времени τ ≠0 концентрация вещества В уменьшилась на 0,1 моль. Вычислить, чему стала равна концентрация вещества А и скорости реакции vt=0 и vt≠0. Раздел 7.2, Задача 63 При 373К некоторая реакция заканчивается за 10 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитать, через какое время заканчивается эта реакция, если проводить ее: а) при 573К; б) при 300К? Раздел 7.2, Задача 84 Константа скорости некоторой реакции, выраженная в условных единицах, равна 0,1 при температуре 250С и 0,6 при 350С. Рассчитайте энергию активации и константу скорости реакции при 700С. Раздел 7.3, Задача 21 Для реакции: СH4Г + Н2О= СОГ + 3Н2Г определите константу равновесия, если в начальный момент концентрация СH4 была 0,05 моль/л, Н2О – 0,04 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% начального количество метана. Раздел 7.3, Задача 42 На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры (I), при повышении давления (II) Раздел 8.1, Задача 21 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. NaBiO3, KI, Fe(OH)3, K2Cr2O7 Раздел 8.1, Задача 14 Определить, какое из следующих соединений является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью. NH2OH; Na2ZnO2; Р2О5, Br2 Раздел 8.2, Задача 21(только левая часть) Составить ОВР Раздел 8.2, Задача 20(только левая часть) Составить ОВР Раздел 8.2, Задача 12(только левая часть) Составить ОВР Раздел 8.3, Задача 21 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Раздел 8.3, Задача 42 Составить схемы гальванических элементов, указать в них функции каждого полуэлемента, написать анодные и катодные полуреакции. Раздел 8.4, Задача 21 Составить схемы электролиза. Раздел 8.4, Задача 42 Составить схемы электролиза. Цена указана за одну задачу Дата выполнения: 25/12/2012
		Методичка 2014_Химия окружающей среды (Химия атмосферы)
	Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров Кафедра охраны окружающей среды и рационального использования природных ресурсов ХИМИЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ Методическое пособие для выполнения контрольных работ Факультет – заочный Направление – 18.03.02 «Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии» Составители: Т.И. Буренина, О.А. Шанова, Т.А. Александрова Санкт-Петербург 2014 Стоимость выполнения контрольной работы по химии окружающей среды на заказ от 1900 руб. за полную работу. Стоимость решения одной задачи от 300 руб. Стоимость одной готовой задачи составляет 200 руб за распечатанную копию Контрольная работа состоит из контрольных вопросов и расчетных заданий. Каждый студент выполняет свой вариант задания и отвечает на вопросы, номера которых совпадают с последней цифрой номера зачетной книжки. Контрольные вопросы Вопрос 1 В соответствии со своим вариантом опишите сущность, физико-химические основы, причины, масштаб и последствия указанных экологических угроз и проблем. Предложите программы предупреждения, уменьшения воздействия и ликвидации последствий негативного воздействия на окружающую среду и человека Вопрос 2 В соответствии с вариантом описать воздействие на животные и растительные организмы указанных элементов. Привести формы их существования в атмосфере, гидросфере и литосфере, значения предельно допустимых концентраций (ПДК), указать, по какому показателю вредности они установлены. Вопрос 3 В соответствии с вариантом описать физические, физико-химические и химические свойства газа, источники его поступления в атмосферу, время пребывания в ней. Привести уравнения реакций превращения газа и указать процессы его удаления из атмосферы; реакции кислотно-основного взаимодействия, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования; процессы растворения, адсорбции, диффузии. Описать характер влияния газа на качества атмосферы и человека. Привести ПДК газа для воздуха. Предложить способы защиты дыхательных путей от этого газа, проиллюстрировать предложения уравнениями реакций. Вопрос 4 В соответствии с вариантом описать изменение показателей качества окружающей среды в результате указанной чрезвычайной ситуации (стихийного бедствия, природного катаклизма). Задачи Задание 1 Способы выражения концентраций веществ в газовой и жидкой фазах. Найти концентрации вещества в газовой и жидкой фазах. Задание 2 Определить среднее время пребывания паров воды в атмосфере, а также их количество, если в ней находится ориентировочно ... воды в парообразном состоянии... Задание 3 В соответствии с вариантом определить, во сколько раз будет превышено (или нет) значение ПДКм.р. ЗВ при обнаружении его запаха (варианты 1-5), сколько молекул формальдегида присутствует в см3 воздуха (варианты 6, 9), пересчитайте концентрации веществ (варианты 7, 8, 10).
		Методичка 2014_Химия окружающей среды (Химия гидросферы)
	Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров Кафедра охраны окружающей среды и рационального использования природных ресурсов ХИМИЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ (Химия гидросферы) Методическое пособие для выполнения контрольных работ Факультет - заочный Направление - 18.03.02 "Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии" Санкт-Петербург 2014 Стоимость выполнения контрольной работы по химии окружающей среды на заказ от 1300 руб. за полную работу. Стоимость решения одной задачи на заказ от 300 руб. Контрольные вопросы 1. Геосферы Земли, в том числе атмосфера, гидросфера и литосфера, их характеристика и взаимодействие. 2. Гидросфера Земли, её определение и основные компоненты. 3. Физико-химические свойства воды. 4. Основные этапы формирования физико-химического состава природных вод: контакт с атмосферой. 5. Основные этапы формирования физико-химического состава природных вод: контакт с грунтами и почвами. 6. Основные этапы формирования физико-химического состава природных вод: жизнедеятельность водных биоценозов. 7. Гидрохимия рек. 8. Гидрохимия озёр. 9. Природные факторы, влияющие на состав природных вод. 10. Антропогенные факторы, влияющие на состав природных вод. 11. Антропогенное эвтрофирование природных вод. 12. Гидрохимия Мирового океана. 13. Антропогенное воздействие на Мировой океан. 14. Примеси природных и сточных вод: взвешенные вещества. 15. Примеси природных и сточных вод: растворённые органические вещества. 16. Примеси природных и сточных вод: растворённые минеральные вещества. 17. Примеси природных и сточных вод: растворённые газы. 18. Влияние примесей на свойства воды. 19. Изменение состояния окружающей среды во времени. 20. Глобальный круговорот химических веществ (на примере любого вещества по выбору студента). Задачи Задача 1 Для приближенного расчета общего солесодержания природных вод нередко определяют суммарное содержание главных ионов, пренебрегая содержанием микроэлементов. Используя данные анализа воды, приведенные в приложении 1, рассчитайте содержание ионов Na+ и K+, выраженное в мг-экв/л и мг/л, и общее солесодержание воды, выраженное в мг-экв/л. Пользуясь приложением, определите, из какой реки была взята проба воды для анализа. Задача 2 Используя номограмму, представленную в приложении 3, определите индекс стабильности воды (индекс насыщения карбонатом кальция), по данным. Как нужно изменить щелочность воды, чтобы она стала стабильной? Задача 3 Исходя из данных, напишите реакцию окисления органического вещества и рассчитайте теоретическое ХПК воды.
		Методичка 2022
	Министерство науки и высшего образования Российской Федерации ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «Санкт-Петербургский государственный университет промышленных технологий и дизайна» Высшая школа технологии и энергетики Т. Л. Луканина Л. П. Ардашева А. Ю. Вахрушев ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ХИМИЯ Учебное пособие Утверждено Редакционно-издательским советом ВШТЭ СПбГУПТД Санкт-Петербург 2022 Стоимость решения одной задачи по химии 100 руб.
		Ответы на экзаменационные вопросы
	Стоимость ответов на экзаменационные вопросы по химии уточняйте при заказе. Вопросы к экзамену (НЕ ХИМИКИ ускоренное заочное обучение) 1.Кислотно-основные свойства соединений (понятия: оксид, кислота, основания, соль). Химические свойства отдельных классов соединений 2.Закон эквивалентов (закон сохранения массы, расчет по уравнению реакций) 3.Способы выражения концентраций растворов (процентная, молярная, мольная доля) 4.Строение атомов (состав ядра: протоны, нейтроны, электроны их его поведение в околоядерном пространстве, заряды элементарных частиц, размеры и т.п.). Понятие химическая реакция, равновесие в системе микрочастиц. 5.Электронные формулы и диаграммы. Принцип Паули, правило Хунда, правило минимума энергии. Виды атомных орбиталей (s, p, d - формы АО) 6.Периодическая система элементов (порядковый номер элемента, группы, периоды, отдельные группы соединений: галогены, халькогены, инертные газы, платиновые металлы, конструкционные элементы. 7.Химическая связь. (типы перекрывания АО: σ, π). Виды атомных орбиталей (s, p, d – формы АО). Типы гибридизации (sp, sp², sp³). Формы молекул. 8.Растворы и их природа. Классификация смесей веществ. Стадии растворения. Растворимость. Электролиты и неэлектролиты. 9.Теория электролитической диссоциации. (Стадии растворения. Степень диссоциации). Сильные электролиты (примеры соединений, степень диссоциации, активность) 10.Слабые электролиты (примеры соединений, степень диссоциации, константа диссоциации, расчет концентрации ионов ОН^- и Н⁺) 11.Водородный показатель. Расчет рН для сильных и слабых электролитов. 12.Произведение растворимости. (малорастворимые соли, расчет ПР) 13.Гидролиз солей (типы гидролиза, примеры) 14.Химическая термодинамика (основные понятия и термины). Внутренняя энергия, 1 закон термодинамики. Закон Гесса. 15. Расчет ∆Н, ∆S, ∆G. Стандартное состояние вещества. Стандартная энтальпия образования. Уравнение Гиббса. 16.Химическая кинетика. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций (выражение скорости для конкретного уравнения). Закон действующих масс. 17.Химическое равновесие. Закон действующих масс. Расчет константы равновесия гомогенных и гетерогенных реакций. Принцип Ле-Шателье. 18.Окислительно-восстановительные свойства соединений. Типы ОВР (примеры). 19.Понятие о степени окисления элементов. (восстановление, окисление, электронный баланс и баланс полуреакций) 20.Типичные окислители и восстановители (примеры реакций с ними). 21.Гальванический элемент Даниэля –Якоби. Двойной электрический слой. 22.Стандартный водородный электрод Электрохимический ряд напряжений. 23.Расчет потенциала гальванического элемента. Расчет Э.Д.С. Уравнение Нернста. 24.Электролиз. Правила восстановления и окисления на электродах из расплавов и растворов. 25.Электрохимические процессы в технике: аккумуляторы (кислотные и щелочные) 26.Электрохимические процессы в технике: коррозия в среде электролитов. 27. Электрохимические процессы в технике: атмосферная коррозия 28.Электрохимические процессы в технике: гальваностегия и гальванопластика 29.Электрохимическая процессы в технике: анодное оксидирование, протекторная защита. 30. Электрохимическая процессы в технике: размерная обработка, выплавка алюминия. 31.Общая характеристика элементов и их соединений. Главные подгруппы. 32.Общая характеристика элементов и их соединений. Конструкционные металлы.
		Тесты по химии
	ВШТЭ химия онлайн экзамен. ВШТЭ СПБГУПТД on-line тестирование по химии. Ответы на экзаменационные вопросы по химии. Преподаватель Луканина Татьяна Львовна, общая и неорганическая химия, первый и второй семестр обучения ВШТЭ для студентов групп химических специальностей 7-118, 7-111 (химическая и биотехнология переработки растительного сырья), 7-818, 7-811 (охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов). Чтобы пройти экзаменационный тест по химии, предварительно оставьте заявку на сайте с этой страницы. 001 В каком соединении марганец обладает только окислительными и только восстановительными свойствами Выберите один или несколько ответов: K₂MnO₄ KMnO₄ Mn₂O₃ MnO MnO₂ 002 Анионы какой кислоты выступают в реакциях как восстановители окислители? Выберите один или несколько ответов HCl HNO₃ H₂SO₄(разб); H₂CO₃ H₃PO₄ 005 При электролизе водного раствора какой соли следует ожидать выделения водного раствора какой соли следует ожидать выделения свободного металла на угольном катоде? Выберите один ответ: a. NaClO₄ b. CaCl₂ c. NaCl d. CdCl₂ e. AlCl₃ 006 В каком гальваническом элементе происходит процесс: Mg²⁺ + Pb° = Mg° + Pb²⁺ ? Выберите один ответ: Mg\|O₂(H₂O)\|Pb Mg\|H₂SO₄\|Pb Mg\|Mg(NO₃)₂\|\|Pb(NO₃)₂\|Pb Pb\|Pb(NO₃)₂\|\|Mg(NO₃)₂\|Mg Pb\|H₂SO₄\|Mg 007 Какой металл может быть использован в качестве катодного покрытия для защиты меди? Выберите один ответ: Pb Mg Mn Ag Cr 008 Какой из галогенидов щелочных металлов не проявляет восстановительную активность в присутствии серной кислоты? Выберите один или несколько ответов: KI KBr KCl NaI NaCl 009 В какой окислительно-восстановительной реакции атомы кремния приобретают промежуточную степень окисления? Выберите один ответ: a. S + Cl₂ → SiCl₄ b. Si + O₂ → SiO₂ c. Si + H₂ → SiH₄ d. Si + O₂ → SiO e. Si + Ca → Ca₂Si 010 Сколько молекул содержится в 22.4 л молекулярного водорода (H₂)? Выберите один ответ: a. 12.04∙10²³ b. 2.01∙10²³ c. 3.01∙10²³ d. 18.06∙10²³ e. 6.02∙10²³ 011 Чему равна молярная масса хлороводорода (HCl)? Выберите один ответ: a. 22.4 л b. 73 г/моль c. 36.5 г/моль d. 44.8 л e. 73 кг 012 Какую размерность имеет постоянная Авогадро? Выберите один ответ: a. безразмерная величина b. моль/г c. моль d. моль⁻¹ e. моль/л 013 Какой объем занимают 16 г озона (О₃) при нормальных условиях? Выберите один ответ: a. 1 моль b. 22.4 л c. 44.8 л d. 7.47 л e. 11.2 л 014 В каких единицах измеряется относительная атомная масса? Выберите один ответ: a. в г/моль b. в килограммах c. в граммах d. является безразмерной величиной e. в моль 015 Каковы стехиометрические соотношения между исходными веществами в реакции: KMnO₄+ HCl = MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O Выберите один ответ: a. 2:2 b. 2:16 c. 16:2 d. 2:2:5:8 e. 2:2:5 016 При гашении избытка извести (СaO) водой: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ получили 74 г гашеной извести Ca(OH)₂. Сколько мл воды было затрачено, если относительный выход продукта этой реакции составляет 50%? 017 Каковы стехиометрические соотношения между продуктами реакции Ba + HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Выберите один ответ: a. 4:1 b. 4:1:5 c. 1:4:5 d. 10:4 e. 4:10 018 Каковы стехиометрические соотношения между продуктами реакции: Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂O Выберите один ответ: 1:2 2:1 1:1 1:1:2 2:1:1 019 Сколько литров водорода выделится в реакции 65 г цинка с хлороводородной кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ Выберите один ответ: 65 г 100% 1 л 22.4 л 44.8 л 020 Каковы стехиометрические соотношения между конечными веществами в реакции: a A + b B = c C + d D Выберите один ответ: A:B a:b a:b:c:d c:d C:D 021 Каков теоретический выход водорода в реакции 65 г цинка с хлороводородной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ Выберите один ответ: 65 г 100% 22.4 л 44.8 л 1 л 022 В составе древесины %-й состав между органическими веществами полимерной природы, водой, экстрактивными веществами и минеральными компонентами наиболее близок к следующему: Выберите один ответ: 70 : 23 : 5 : 2 60 : 10 : 10 : 20 50 : 20 : 20 : 10 20 : 70 : 2 : 8 30 : 50 : 10 : 10 023 Содержание какого химического элемента в составе древесины наибольшее? Выберите один ответ: Серы Кремния Азота Кислорода Углерода 024 Процент солей какого металла в составе древесины наибольший? Выберите один ответ: a. Соли калия b. Соли магния c. Соли кремниевой кислоты d. Соли кальция e. Соли натрия 025 Доля каких оксидов наибольшая в составе древесины? Выберите один ответ: a. CaO + MgO b. SiO₂ + Na₂O c. Na₂O + K₂O d. SO₃ + K₂O e. P₂O₅ + Na₂O 026 Что входит в состав древесной золы? Выберите один ответ: a. Соли щелочных металлов b. Оксиды металлов c. Неорганические основания d. Неорганические кислоты e. Соли щелочно-земельных металлов 027 Каковы стехиометрические соотношения между продуктами реакции 4Ba + 10HNO₃ = 4Ba(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O Выберите один ответ: 1:4:5 4:1:5 10:4 4:1 4:10 028 Сколько протонов и нейтронов содержит ²¹₄₅Sc? Выберите один ответ: 24 и 21 21 и 21 46 и 21 21 и 24 21 и 46 029 Kaкие значения квантовых чисел n и ℓ хаpактеpизуют валентные электpоны атома кальция? Выберите один ответ: n = 2, ℓ = 1 n = 4, ℓ = 2 n = 4, ℓ = 1 n = 2, ℓ = 0 n = 4, ℓ = 0 030 Чему равны квантовые числа n, ℓ, mℓ для электрона, находящегося в 5s-состоянии? Выберите один ответ: 1,5,1 0,0,5 0,5,0 5,1,0 5,0,0 031 Какие значения валентностей может иметь никель, если внешний уровень его электронной формулы: 3d⁸ 4s² 4p° 4d° 4f°? Выберите один ответ: 2; 3 6; 8 2; 4 ; 6; 8 2; 3; 4 ; 5; 6; 7; 8 2; 6; 8 032 Какое (какие) квантовое (квантовые) число (числа) полностью характеризуют энергию электрона? Выберите один ответ: n n, ℓ n, mℓ ℓ mℓ , ms 033 Какая электpонно-гpафическая фоpмула соответствует значению спин-валентности, pавному пяти? 034 Сколько протонов и нейтронов содержит ⁴⁶Sc? Выберите один ответ: 21 и 21 21 и 25 21 и 46 46 и 21 25 и 21 035 Какой из элементов относится к f-семейству? Выберите один ответ: a. Li b. Zn c. Sm d. Ra e. Rb 036 В каких пеpиоде и гpуппе находится элемент, электpонная фоpмула атома котоpого [Kr]4d¹⁰5s²? Выберите один ответ: a. пеpиод V, гpуппа IIA b. пеpиод V, гpуппа IIB c. пеpиод IV, гpуппа IIB d. пеpиод V, гpуппа VIIIA e. пеpиод IV, гpуппа IIA 037 Какой из элементов характеризуется наименьшим атомным радиусом и наибольшей электроотрицательностью? Выберите один ответ: a. Br b. I c. F d. At e. Cl 038 Какой элемент Э образует высший оксид Э₂О? Выберите один ответ: a. Zr b. Sr c. Y d. Cs e. Re 039 Атомы каких элементов имеют три d-электрона на предвнешнем уровне? Выберите один ответ: a. La, Ac, Ce b. Ga,In,B c. Al, In, Tl d. Sc, Ir, La e. Та, V, Nb 040 Атомы какого элемента имеют три d-электрона на предвнешнем уровне? Выберите один ответ: a. Pt b. Mo c. Re d. Ti e. Та 041 Какой из элементов характеризуется наименьшим атомным радиусом? Выберите один ответ: a. Br b. I c. At d. F e. Cl 042 В какой из молекул химические связи образованы sp³-гибридными орбиталями? Выберите один ответ: a. HF b. BF₃ c. N₂ d. CF₄ e. BeF₂ 043 В какой молекуле имеются двойные ковалентные связи? Выберите один ответ: a. NH₃ b. CH₄ c. SiO₂ d. H₂S e. N₂ 044 В каком химическом соединении ковалентная связь наиболее полярна? Выберите один ответ: a. HCl b. Cl₂ c. CaCl₂ d. Cl₂O₇ e. Cl₂O 045 Какая из перечисленных молекул имеет линейное строение? Выберите один ответ: a. BeH₂ b. SiCl₄ c. H₂S d. CH₄ e. BH₃ 046 Какой тип химической связи в F₂? Выберите один ответ: a. Водородная b. Неполярная ковалентная c. Ионная d. Полярная ковалентная e. Металлическая 047 Какой элемент Э образует высший оксид Э₂О₇? 048 Какая электронно-графическая формула соответствует 5 неспаренным электронам на d подуровне? Выберите один ответ: 049 Какой тип химической связи в SrBr₂? Выберите один ответ: Поларная ковалентная Водородная Ионная Неполярная ковалентная Металлическая 050 Атомы какого элемента имеют два d-электрона на предвнешнем уровне? Выберите один ответ: a. Ti b. Pt c. Mo d. Ta e. Re 051 Какая электpонно-гpафическая фоpмула соответствует значению спинвалентности, pавному нулю? Дата выполнения: 2022/12/30 052 Атомы каких элементов имеют на внешнем энергетическом уровне электронную конфигурацию ns²np²? Выберите один ответ: a. In, Tl b. I, At c. Te, Po d. Sn, Pb e. Sb, Bi 053 Тепловой эффект какой из следующих реакций соответствует стандартной энтальпии образования жидкой хлорной кислоты? Выберите один ответ: a. 1/2 H₂O(ж) + 1/2 Cl₂O₇(ж) = HClO₄(ж) b. 1/2 H₂(г) + 1/2 Cl₂(г) + 2O₂(ж) = HClO₄(ж) c. 1/2 H₂(г) + 1/2 Cl₂(г) + 2O₂(г) = HClO₄(ж) d. AgClO₄(т) + HCl(г) = AgCl(т) + HClO₄(ж) e. 1/2 H₂O(г) + 1/2 Cl₂O₇(ж) = HClO₄(ж) 054 В каком из следующих случаев химическая реакция невозможна при любых температурах? Выберите один ответ: a. ΔH > 0, ΔS < 0 b. ΔH > 0, ΔS > 0 c. ΔH < 0, ΔS = 0 d. ΔH < 0, ΔS > 0 e. ΔH < 0, ΔS < 0 055 Химическая реакция протекает по уравнению 2A + 2B = С + 3D. Какая из следующих расчетных формул правильна? Выберите один ответ: a. ΔS° = (SC° + 3SD°) - (2SA° + 2SB°) b. ΔS° = (2SA° + 2SB°) - (SC° +3 SD°) c. ΔS° = (2SC° + 3SD°) + (2SA° + 2SB°) d. ΔS° = (2SA° + 2SB°) + (SC° + 3ΔSD°) e. ΔS° = (SC° + SD°) - (SA° + SB°) 056 Не производя вычислений, определите, в какой из реакций можно ожидать уменьшения энтропии: Выберите один ответ: a. CO₂(тв) = CO₂(г) b. 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(ж) c. 2NH₃(г) = N₂(г) + 3H₂(г) d. C(т) + O₂(г) = CO₂(г) e. 2CH₃OH(г) + O₂(г) = 4H₂O(г) + 2CO₂(г) 057 Какой отрезок на диаграмме показывает значение теплового эффекта реакции? Выберите один ответ: г а в б а-б 058 Какой реакции соответствует выражение для константы равновесия? Выберите один ответ: a. CO(г) + 2H₂O(г) str CO₂(г)+2H₂(г) b. CO(г) + 2H₂O(ж) str CO₂(г)+2H₂(г) c. C (т) + 2H₂O(г) str CO (г)+2H₂(г) d. CO(г) + 2H₂O(ж) str CO₂(ж)+2H₂(г) e. CO(г) + 2H₂O(г) str CO₂(ж)+2H₂(г) 059 Какая из реакций является гетерогенной? Выберите один ответ: a. C (тв) + O₂ (г) = CO₂ (г) b. KOH (р) + HCl (р) = KCl (р) + H₂O (ж) c. 2NO (г) + O₂(г) = 2NO₂(г) d. CO (г) + O₂ (г) = CO₂ (г) e. CH₄ (г) + 2O₂ (г) = CO₂ (г) + 2H₂O (г) 060 Как можно сместить pавновесие влево в системе 2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г) ; ΔH < 0 ? Выберите один ответ: a. Уменьшить [NО₂] b. Уменьшить Т c. Увеличить P d. Увеличить [NO] e. Уменьшить P 061 В какой равновесной системе можно сместить равновесие влево повышением концентрации оксида углерода (II)? Выберите один ответ: a. CO₂(г) + H₂O(ж) str H₂CO₃ (р) b. CO(г) + 2H₂O(г) str CO₂(г)+2H₂(г) c. C (т) + 2H₂O(г) str CO (г)+2H₂(г) d. CO(г) + 2H₂O(ж) str CO₂(г)+2H₂(г) e. 2 CO(г) + O₂(г) str 2 CO₂(г) 065 Изменение какого фактора в реакции увеличит скорость реакции 2Na₂O₂(тв) + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ ? Выберите один ответ: 1. Увеличение [O₂] 2. Уменьшение [O₂] 3. Изменение массы Na₂O₂ 4. Изменение массы Na₂CO₃ 5. Уменьшение [CO₂] 066 Изменение какого фактора в реакции увеличит скорость реакции в 16 раз 2Na₂O₂(тв) + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ ? Выберите один ответ: 1. увеличение концентрации O₂ в 16 раз 2. увеличение концентрации пероксида в 3 раза 3. снижение концентрации карбоната в 2 раза 4. увеличение концентрации углекислого газа в 4 раза 5. увеличение давления в системе в 9 раз 067 При каких условиях изменится постоянная скорости реакции k в уравнении: 4HCl + O₂ → 2H₂O + 2Cl₂ V=kx[HCl]⁴ [O₂] ? Уравнение "закона действующих масс" для скорости прямой реакции: Выберите один ответ: 1. Увеличение P 2. Изменение T 3. Изменение V 4. Увеличение [HCl] 5. Изменение [O₂] 068 Изменение какого фактора в реакции MoS₂(тв) + 3O₂ = MoO₂ + 2SO₂ НЕ окажет влияние на ее скорость V? Выберите один ответ: 1. Изменение массы MoS₂ 2. Увеличение [O₂] 3. Изменение [SO₂] 4. Уменьшение [SO₂] 5. Изменение [MoO₂] 069 Как влияет увеличение степени измельчения карбоната кальция на скорость прямой реакции CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O ? Выберите один ответ: 1. Скорость уменьшится 2. Скорость увеличится 3. Скорость не изменится 4. Скорость сначала увеличится, а затем уменьшится 5. Скорость сначала уменьшится, а затем увеличится 070 Чему равна молярность раствора, в 2 л которого содержится 49 г серной кислоты (M_H2SO4 = 98 г/моль)? Выберите один ответ: a. 0.5 моль/л b. 0.125 моль/л c. 24.5% d. 0.25 моль/л e. 1 моль/л 071 Сколько граммов гидроксида натрия (M_NaOH = 40 г/моль) содержится в 2 л 1М раствора? Выберите один ответ: a. 8 г b. 80 г c. 40 г d. 16 г e. 4 г 072 Чему равна массовая доля хлорида натрия в 100 г раствора, содержащего 60 г воды? Выберите один ответ: a. 50% b. 0.2 c. 0.4 d. 0.6 e. 60% 073 Какую из перечисленных систем можно отнести к классу растворов? Выберите один ответ: a. дым b. туман c. эмульсия d. морская вода e. взвесь мела в воде 074 В 90 г воды растворили 10 г питьевой соды (NaHCO₃). Чему равна массовая доля соды в полученном растворе (%)? Выберите один ответ: a. 1/9 b. 10% c. 90% d. 11% e. 0.11 075 С каким химическим соединением будет реагировать сульфат железа(II) (FeSO₄)? Выберите один ответ: a. KCl b. AlCl₃ c. HNO₃ d. BaCl₂ e. Cu(NO₃)₂ 076 Формулу какого химического соединения следует записывать в ионной форме при составлении ионно-молекулярных уравнений реакций? Выберите один ответ: a. Al₂O₃ b. CuS c. Cu(OH)₂ d. CuCl₂ e. Al(OH)₃ 077 Как влияет на смещение равновесия добавление NaCN к равновесной системе HCN ⇄ H⁺ + CN⁻ ? Выберите один ответ: a. Равновесие смещается влево, степень диссоциации увеличивается b. Равновесие смещается вправо, степень диссоциации уменьшается c. Равновесие смещается вправо, степень диссоциации увеличивается d. Не влияет на равновесие e. Равновесие смещается влево, степень диссоциации уменьшается 078 Как может изменяться рН среды при растворении в воде твердого гидроксида натрия NaOH? Выберите один ответ: a. от 3 до 8 b. от 5 до 9 c. от 7 до 8 d. от 9 до 5 e. от 7 до 6 079 Какое химическое соединение относится к категории сильных электролитов? Выберите один ответ: a. KClO b. H₂S c. HNO₂ d. HClO e. NH₄OH 080 Какая из реакций ионного обмена между следующими электролитами будет протекать до конца? 1) Na₃PO₄ + HNO₃ → 2) BaCl₂ + CuSO₄ → 3) K₂SO₄ + NaOH → 4) KOH + Na₂HPO₄ → 5) Al₂(SO₄)₃ + NaCl → Выберите один или несколько ответов: 1 2 3 4 5 081 Какая соль, подвергаясь гидролизу, образует основную соль? 1) Al₂S₃; 2) K₂SO₄; 3) Na₂CO₃; 4) FeCl₃; 5) CuSO₄. Выберите один или несколько ответов: 1 2 3 4 5 082 Как может изменяться рН среды при растворении в воде газообразного хлороводорода? Выберите один ответ: a. от 3 до 8 b. от 5 до 9 c. от 9 до 5 d. от 7 до 6 e. от 7 до 8 083 Раствор какой соли имеет кислую среду? 1) NаCl; 2) Ni(NO₃)₂; 3) K₂HPO₄; 4) FeSO₄; 5) Na₂CO₃. Выберите один или несколько ответов: 1 2 3 4 5 084 Пользуясь значениями Кдис кислот и оснований, определить, в каком случае за счет гидролиза соли рН среды будет наименьшей и наибольшей, соответственно? 1) NaNO₃; 2) KCH₃COO; 3) NaBrO; 4) KF; 5) LiCN. Выберите один или несколько ответов: 1 2 3 4 5 085 Как влияет на смещение равновесия добавление Na₂S к равновесной системе H₂S = 2H⁺+ S₂⁻? Выберите один ответ: a. Равновесие смещается влево, степень диссоциации уменьшается b. Равновесие смещается вправо, степень диссоциации увеличивается c. Равновесие смещается влево, степень диссоциации увеличивается d. Равновесие смещается вправо, степень диссоциации уменьшается e. Не влияет на равновесие 086 Чему равно значение рОН раствора, если [Н⁺] составляет 10⁻¹⁰ моль/л, 10⁻¹ моль/л ? 1) 4; 2) 14; 3) 13; 4) 12; 5) 10. Выберите один или несколько ответов: 1 2 3 4 5 087 Какое соединение в водном растворе имеет кислую среду? Выберите один ответ: a. HCN b. FeOHNO₂ c. KHSO₄ d. C₂H₅OH e. NH₄OH 088 С каким химическим соединением не будет реагировать сульфат меди(II) (CuSO₄) ? 089 Чему равна массовая доля гидроксида натрия в 100 г раствора, содержащего 80 г воды? Выберите один ответ: 0,8 50% 80% 20% 25% 090 Сколько граммов серной кислоты (M_H2SO4 = 98 г/моль) содержится в 2 л 0,5М раствора? Выберите один ответ: 24,5г 98г 196г 49г 12,25г 091 Какое соединение азота может быть только восстановителем? Выберите один ответ: NH₃ N₂O N₂O₅ HNO₂ NO 093 Какое электронное уравнение отображает процесс окисления атома марганца? Выберите один ответ: a. Mn⁺⁴ + 2e⁻ = Mn⁺² b. Mn⁺⁴ - 2e⁻ = Mn⁺⁶ c. Mn⁺⁶ + 2e⁻ = Mn⁺⁴ d. Mn⁺⁷ + 5e⁻ = Mn⁺² e. Mn⁺⁷ + 5e⁻ = Mn⁺⁴ 094 Какое химическое соединение является восстановителем в реакции: NH₃ + SO₂ → NO + S + H₂O Выберите один ответ: NH₃ NO S H₂O SO₂ 095 Чему равна степень окисления атома Te в H₆TeO₆? Выберите один ответ: 0 +4 +1 +6 -2 096 В каком случае происходит процесс окисления атомов кремния? Выберите один ответ: a. SiO₂ → SiH₄ b. SiO₂ → SiO c. Si → SiO₂ d. SiO₂ → H₂SiO₃ e. SiO₂ → H₄SiO₄ 097 Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: K₂Cr₂O₇ + HBr → Br₂ + KBr + CrBr₃ + H₂O и укажите их значения для восстановителя и окислителя Выберите один ответ: 3 и 2 14 и 1 1 и 14 1 и 7 7 и 1 098 Какое электронное уравнение отображает процесс восстановления атома углерода? Выберите один ответ: a. C⁰ - 2e⁻ = C⁺² b. C⁺⁴ + 2e⁻ = C⁺² c. C⁻⁴ - 8e⁻ = C⁺⁴ d. C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ e. C⁺² - 2e⁻ = C⁺⁴ 099 Какое соединение кремния обладает окислительно-восстановительной двойственностью? Выберите один ответ: a. SiO b. SiH₄ c. H₂SiO₃ d. SiO₂ e. H₄SiO₄ 100 Какие типы коррозии не относят к химической? Выберите один ответ: 1. Газовая, в среде нагретых газов 2. Коррозия цинка в среде кислот или щелочей 3. Коррозия древесины под действие энзимов 4. Электрохимическая 5. В среде органических жидкостей 101 Какое химическое соединение является окислителем в реакции HNO₂ + H₂S → S + NO + H₂O Выберите один ответ: HNO₂ NO S H₂S H₂O 102 С каким химическим соединением может вступать в окислительно-восстановительную реакцию иодид калия (KI)? Выберите один ответ: K₂Cr₂O₇ H₂S Mg NaBr NH₃ 103 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите из значения при окислителе и восстановителе: HNO₂ + H₂S → S+NO+H₂O Выберите один ответ: a) 1, 2 b) 1, 1 c) 2, 2 d) 3, 1 e) 2, 1 104 В каком гальваническом элементе происходит процесс Mn° + Cu²⁺ = Mn²⁺ + Cu° ? Выберите один ответ: a. Mn\|O₂, H₂O\|Cu b. Cu\|H₂SO₄\|Mn c. Mn\|Mn(NO₃)₂\|\|Cu(NO₃)₂\|Cu d. Mn\|H₂SO₄\|Cu e. Cu\|Cu(NO₃)₂\|\|Mn(NO₃)₂\|Mn 106 Какой металл можно получить электролизом водных растворов его соединений? Выберите один ответ: a. Mg b. Al c. Ba d. Ca e. Cd 107 Каков состав продуктов коррозии, образующихся при контакте никеля со свинцом в в растворе хлорида натрия? Выберите один ответ: a. PbCl₂, H₂ b. Pb(OH)₂ c. Ni(OH)₂ d. Ni(OH)l₂, H₂ e. NiCl₂, O₂ 108 Какой из металлов проявляет минимальную восстановительную активность в водных растворах? Выберите один ответ: a. Pb b. Co c. Mg d. In e. Ca 109 Какой металл можно использовать для изготовления катодного покрытия для защиты кадмия? Выберите один ответ: a. Mg b. Mn c. Cu d. Al e. Cr 110 Какой металл невозможно получить электролизом водного раствора его хлорида? Выберите один ответ: a. Zn b. Ag c. Na d. Sn e. Cd 111 Каков состав продуктов коррозии, образующихся при контакте кобальта с марганцем в морской воде? Выберите один ответ: a. соли Co⁺² b. MnO c. соли Mn⁺² d. Mn(OH)₂ e. Co(OH)₂ 112 Какая частица образуется на аноде при контактной коррозии меди и олова во влажном воздухе? Выберите один ответ: a. O₂ b. Sn⁺² c. Cu⁺² d. H₂ e. OH 113 В каком гальваническом элементе происходит процесс Mg° + Pb²⁺ = Mg²⁺ + Pb° ? Выберите один ответ: a. Mg\|H₂SO₄\|Pb b. Pb\|Pb(NO₃)₂\|\|Mg(NO₃)₂\|Mg c. Mg\|Mg(NO₃)₂\|\|Pb(NO₃)₂\|Pb d. Pb\|H₂SO₄\|Mg e. Mg\|O₂(H₂O)\|Pb 114 Какой металл невозможно получить электролизом водных растворов его соединений? Выберите один ответ: Sn Cd Ag Zn Ca 115 Какой металл может быть использован в качестве катодного покрытия для защиты кадмия? Выберите один ответ: Cr Al Mn Cu Mg 117 Какой металл способен участвовать в реакции Me + AlCl₃ → MeClₓ + Al? Выберите один ответ: a. Mg b. Ag c. Na d. Sn e. Cu 118 Какой металл будет взаимодействовать с водой с выделением газообразного водорода? Выберите один ответ: a. Na b. Ag c. Sn d. Mg e. Cu 119 В какой окислительно-восстановительной реакции сера проявляется окислительно-восстановительную двойственность? Выберите один ответ: a. S + KMnO₄ + H₂SO₄ → SO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O b. S + KOH → K₂S + K₂SO₄ + H₂O c. S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O d. S + O₂ → SO₂ e. S + H₂ → H₂S 120 Какую конфигурацию имеет молекула SO₂? 1) тетраэдрическую; 2) пирамидальную; 3) уголковую; 4) гексагональную; 5) линейную. Выберите один ответ: 1 2 4 3 5 121 Какие продукты реакции образуются при взаимодействии магния с очень разбавленной и концентрированной HNO₃? Выберите один или несколько ответов: Mg(NO₃)₂, N₂O, Н₂O Mg(NO₃)₂, NO2, Н₂O Mg(NO₃)₂, NO, Н₂O Mg(NO₃)₂, Н₂O MgO, NO₂, Н₂ 122 Какие пары кислот при взаимодействии с металлом никогда не образуют водород? Выберите один или несколько ответов: Азотная концентрированная и серная концентрированная Азотная концентрированная и азотная разбавленная Азотная концентрированная и серная разбавленная Серная концентрированная и азотная очень разбавленная Соляная концентрированная и азотная очень разбавленная 123 Какой металл способен к выделению водорода из разбавленной серной кислоты? Выберите один ответ: a. Cu b. Pt c. Au d. Mg e. Ag 124 Какова кратность связи в молекуле N₂ по методу молекулярных орбиталей? 1) 1; 2) 3; 3) 2; 4) 0; 5) 1,5. Выберите один ответ: 1) 1; 2) 3; 3) 2; 4) 0; 5) 1,5. 125 В какой окислительно-восстановительной реакции атомы углерода являются восстановителями, а атомы серы окислителями? Выберите один или несколько ответов: С + S₂ → СS₂ С + SO₂ → СO₂+ S СO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O 2H₂ + C →(Ni)→ СH₄ 3S + 2H₂O → 2H₂S + SO₂ 126 В какой окислительно-восстановительной реакции атомы углерода являются восстановителями, а атомы серы окислителями? Выберите один или несколько ответов: C + S₂ → CS₂ C + SO₂ → CO₂ + S CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + Hsub > 2O H₂ + C → (Ni) → CH₄ S + H₂ → H₂S + SO₂ 127 В каком из оксидов азот проявляет максимальную степень окисления? Выберите один ответ: a. NO₂ b. N₂O₄ c. N₂O d. NO e. N₂O₅ 128 В каком химическом соединении хлор проявляет окислительно-восстановительную двойственность? Выберите один или несколько ответов: Cl₂O CaCl₂ Ca(ClO₃)₂ NaClO SiCl₄ 129 Какой из галогенидов щелочных металлов не проявляет восстановительнцю активность в присутствии серной кислоты? Выберите один или несколько ответов: KI KBr KCl NaI NaCl 130 Какую конфигурацию имеет молекула AlCl₃? 1) треугольную; 2) линейную; 3) тетраэдрическую; 4) уголковую; 5) пирамидальную. Выберите один ответ: 1 2 3 4 5 131 Какие продукты реакции образуются при взаимодействии меди с концентрированной HNO₃? Выберите один ответ: a. Cu, NH₃, H₂ b. Cu(NO₃)₂, NO, H₂O c. Cu(NO₃)₂, NO₂, H₂O d. Cu(NO₃)₂, NH3, H₂O e. Cu(NO₃)₂, H₂ 132 Каков угол связи в молекуле CO₂? 1) 270 2) 120 3) 90 4) 180 5) 45 Выберите один ответ: 1 2 3 4 5 133 Какой тип гибридизации имеют молекулы типа AB₄, образованные элементами четвертой группы периодической системы? 1) sp²; 2) sp³; 3) sp³d; 4) sp³ → p³; 5) sp³d². Выберите один или несколько ответов: Плоский треугольник Тетраэдр Тригональная бипирамида Тригональная пирамида Октаэдр 134 В случае какого из галогенидов щелочных металлов можно ожидать выделения сероводорода в реакции с концентрированной серной кислотой? Выберите один ответ: KI KBr KCl KF NaCl 135 Какой из галогеноводородов должен проявлять максимальную восстановительную активность? Выберите один ответ: HBr HI HF HCl HAt 136 В какой окислительно-восстановительной реакции молекулярный водород проявляется свойства окислителя? Выберите один ответ: a. 2H₂ + O₂ = 2H₂O b. H₂ + S = H₂S c. 3H₂ + N₂ = 2NH₃ d. 3H₂ + 2P = 2PH₃ e. H₂ + Sr = SrH₂ 137 Какой тип химической связи возникает при образовании иона NH₄⁺ из молекулы NH₃ и иона H⁺? 1) Ковалентная неполярная 2) тт-связь 3) ковалентная полярная 4) ионная 5) донорно-акцепторная Выберите один ответ: 1 2 3 4 5 138 Какова кратность связи в молекуле Be₂ по методу молекулярных орбиталей? 1) 3 2) 0.5 3) 2 4) 1 5) 0 Выберите один ответ: 1 2 3 4 5 139 В каком химическом соединении хлор проявляет максимальную степень окисления? Выберите один ответ: a) Cl₂O b) CaCl₂ c) Ca(ClO₄) d) NaClO e) SiCl₄ 140 Какие продукты реакции образуются при взаимодействии магния с разбавленной H₂SO₄? Выберите один ответ: a. MgSO₄, SO₃, H₂O b. MgSO₄, H₂ c. MgSO₄, SO₂, H₂O d. MgSO₄, S, H₂O e. MgSO₄, H₂S, H₂O 141 Какой металл способен участвовать в реакции Me + MnSO₄ → MeSO₄ + Mn? Выберите один ответ: a) Cu b) Ni c) Zn d) Cd e) Mg 142 Какой тип химической связи в молекуле N₂? 1) 2σ- и n- связи 2) Ковалентная неполярная 3) Водородная 4) Ионная 5) σ- и 2n- связи Выберите один ответ: 1 2 3 4 5 143 При реакции какого металла с концентрированной серной кислотой возможно выделение сероводорода? Выберите один ответ: Sn Cu Ca Ag Au 144 Какое соединение азота может проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Выберите один ответ: NaNO₃ N₂O NH₃ N₂O₅ NH₄Cl 145 Какое соединение азота может быть только окислителем? Выберите один ответ: N₂O₅ HNO₂ NO NH₃ N₂O 146 Какие множители следует поставить к атому-окислителю и атому-восстановителю в схеме электронного баланса для реакции Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂S + H₂O Выберите один ответ: 5, 4 2, 8 3, 2 3, 4 4, 1 147 Какая из окислительно-восстановительных реакций является реакцией диспропорционирования? Выберите один ответ: a. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ b. SO₂ + O₂ → SO₃ c. S + KOH → K₂S + K₂SO₄ d. S + O₂ → SO₂ e. S + H₂ →H₂S 148 Чему равен электродный потенциал Cu/Cu²⁺ при концентрации электролита 0.01 моль/л (E⁰Cu/Cu²⁺=+0.337 B)? Выберите один ответ: +0,278В -0,278В +0,396В 0,059В 0,337В 149 Какой из металлов проявляет максимальную восстановительную активность в водных растворах? Выберите один ответ: Ni Mn Cd Zn Ni 150 Какие электронные уравнения отражают процессы, происходящие в гальваническом элементе Cu\|CuSO₄\|\|AgNO₃\|Ag? Выберите один ответ: a. Ag⁰ - e⁻ = Ag⁺; Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ b. Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺²; 2H⁺ + 2e⁻ = H₂ c. Ag⁰ - 1e⁻ = Ag⁺; Ag⁺ + 1e⁻ = Ag⁰ d. Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺²; Ag⁺ + 1e⁻ = Ag⁰ e. Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺²; Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ 151 При электролизе водного раствора какой соли следует ожидать выделения свободного металла на угольном катоде? Выберите один ответ: NaCl AlCl₃ CdCl₂ CaCl₂ NaClO₄ 152 При электролизе водного раствора какой соли происходят следующие процессы 2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻, 2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰ Выберите один ответ: CuCl₂ KClO KCl KClO₄ KClO₃ 153 Из какой соли можно получить кислород электролизом ее водного раствора? Выберите один ответ: NaCl AlCl₃ CdCl₂ CaCl₂ NaClO₄ 154 Какие процессы происходят на угольных электродах при электролизе водного раствора хлорида меди (II)CuCl₂? Выберите один ответ: a. На катоде выделяются медь и водород, на аноде выделяется кислород b. На катоде выделяется медь, на аноде выделяется хлор c. На катоде выделяются медь и водород, анод растворяется d. На катоде выделяется водород, на аноде выделяется хлор 155 Какая частица образуется на аноде при контактной коррозии марганца и меди в кислой среде? Выберите один ответ: Cu⁺² O2 OH Mn⁺² H₂ 156 Какой металл может быть использован в качестве протектора для защиты железа? Выберите один ответ: Hg Pb Cu Mg Ag 157 Какая частица образуется на катоде при контактной коррозии марганца и меди в кислой среде? Выберите один ответ: Mn⁺² O₂ OH⁻ H₂ Cu⁺² 158 Во сколько pаз нужно понизить общее давление в той же системе, чтобы скоpость пpямой pеакции уменьшилась в 1000 pаз? Выберите один ответ: a. 20 b. 100 c. 10 d. 5 e. 1000 159 Чему pавен темпеpатуpный коэффициент pеакции, если пpи повышении темпеpатуpы на 70° скоpость реакции увеличилась в 128 pаз? Выберите один ответ: a. 16 b. 8 c. 4 d. 32 e. 2 160 Как можно сместить влево pавновесие в системе C(тв) + 2H₂(г) str CH₄(г)? ΔH₀ = -74,9 кДж. Выберите один ответ: a. Понижением темпеpатуpы b. Увеличением концентpации H₂ c. Увеличением концентpации CH₄ d. Повышением давления e. Уменьшением концентpации CH₄ 161 В какой из pавновесных систем можно сместить pавновесие влево путем понижения давления? Выберите один ответ: a. S(тв) + O₂(г) str SO₂(г) b. H₂(г) + Cl₂(г) str 2HCl(г) c. SO₂(г) + C(тв) str CO₂(г) + S(тв) d. 2SO₂(г) + O₂(г) str 2SO₃(г) e. SO₂(г) + NO₂(г) str SO₃(г) + NO(г) 162 Скоpость пpямой pеакции в системе 2NO(г) + O₂(г) str 2NO₂(г) увеличивается в 25 pаз пpи пятикpатном увеличении концентpации монооксида азота, или пpи 25-кpатном увеличении концентpации кислоpода. Чему равен общий поpядок pеакции? Выберите один ответ: a. 16 b. 4 c. 8 d. 3 e. 2 163 Укажите слабый электролит Выберите один ответ: a. K₂СО₃ b. Na₂SO₄ c. H₂SO₄ d. Na₂CO₃ e. H₂S 164 С каким из перечисленных веществ не взаимодействует NaOH? Выберите один ответ: a. KNO₃ b. HNO₃ c. Pb(NO₃)₂ d. FeCl₃ e. Cu(NO₃)₂ 165 С каким из перечисленных веществ взаимодействует H₃PO₄? Выберите один ответ: a. К₂SO₄ b. KCl c. ВаCl₂ d. NH₄Cl e. NaСl 166 Укажите краткую ионную форму для молекулярного уравнения CrCl₃ + 3КОН = Cr(OH)₃ + 3КCl Выберите один ответ: a. K⁺ + Cl⁻ = КCl b. 3K⁺ + 3Cl⁻ = 3КCl c. Cr³⁺ + OН⁻ = Cr(OH)₃ d. Cr³⁺ + 3K⁺ + OН⁻ = Cr(OH)₃ + 3K⁺ e. Cr³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + OН⁻ = Cr(OH)₃ + 3K⁺ + 3Cl⁻ 167 Укажите молекулярную форму для краткого ионного уравнения Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃ Выберите один ответ: a. Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ = Al(OH)₃ + 3CaSO₄ b. AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KCl c. Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ = Al(OH)₃ + 3BaSO₄ d. 2AlCl₃ + 3Cu(OH)₂ = Al(OH)₃ + CuCl₂ e. AlCl₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl 168 Укажите пpоцесс окисления Выберите один ответ: a. Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ b. AlCl₃ → Al(OH)₃ c. Al₂O₃ → Al d. Al₂O₃ → Na[Al(OH)₄] e. Al→ AlCl₃ 169 Укажите пpоцесс восстановления Выберите один ответ: a. Sn(OH)₂ → Na₂[Sn(OH)₆] b. H₂SnO₃ → Sn c. SnCl₂ → Na₂SnO₃ d. SnCl₂ → SnCl₄ e. Sn → Sn(OH)₂ 170 Составьте уpавнение ОВР, пpотекающей по схеме Sn + HNO₃ →H₂SnO₃ + NO₂ + H₂O, и укажите стехиометpический коэффициент H₂O Выберите один ответ: a. 8 b. 1 c. 12 d. 3 e. 4 171 Какое химическое соединение за счет элемента I может быть только окислителем? Выберите один ответ: a. HIO b. HIO₃ c. HI d. H₅IO₆ e. HIO₂ 172 Какая pеакция не является окислительно-восстановительной? Выберите один ответ: a. Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag b. CuO + H₂ = Cu + H₂O c. CuO + CO = Cu + CO₂ d. Cu + S = CuS e. CuO + SO₃ = CuSO₄ 173 Какой из этих металлов нельзя получить пpи электpолизе водного pаствоpа его соли с угольными катодами? Выберите один ответ: a. Ni b. Sn c. Mn d. Zn e. Mg 174 В каком из этих гальванических элементов пpоисходит пpоцесс Co²⁺ + 2e = Co⁰? Выберите один ответ: a. Mn\|MnSO₄\|\|CoSO₄\|Co b. Mn\|HCl\|Co c. Al\|O₂(H₂O)\|Co d. Co\|CoSO₄\|\|CuSO₄\|Cu e. Co\|CoSO₄\|\|NiSO₄\|Ni 175 Какие пpоцессы пpотекают на электpодах в гальваническом элементе Mg\|Mg(NO₃)₂\|\|Pb(NO₃)₂\|Pb? Выберите один ответ: a. Zn⁰ –2e = Zn²⁺; 2H₂O + 2e = H₂ + 2 OH⁻ b. Pb⁰ – 4e = Pb⁴⁺; Mg²⁺ + 2e = Mg⁰ c. Mg⁰ – 2e = Mg²⁺; 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻ d. Mg⁰ – 2e = Mg²⁺; Pb²⁺ + 2e = Pb⁰ e. Mg⁰ – 2e = Mg²⁺; Mg²⁺ + 2e = Mg⁰ 176 Пpи электpолизе водного pаствоpа какой соли на инеpтных электpодах выделяются только водоpод и кислоpод? Выберите один ответ: a. KCl b. KF c. ZnSO₄ d. ZnCl₂ e. CuSO₄ 177 Какая частица обpазуется на аноде пpи электpохимической коppозии в системе "магний - pтуть" в нейтpальной сpеде? Выберите один ответ: a. Hg⁰ b. H₂ c. OH⁻ d. Hg²⁺ e. Mg²⁺ 179 Чему равна эквивалентная масса окислителя и восстановителя в реакции: 5Cd+12HNO₃=N₂+5Cd(NO₃)₂+6H₂O Выберите один или несколько ответов: 1) 6,3; 2) 63,0; 3) 56,2; 4) 112,4; 5) 31,5. 180 Какова кратность связи в молекуле H₂ по методу молекулярных орбиталей? Выберите один ответ: 1)1; 2) 3; 3) 2; 4) 0; 5) 1,5. 181 Какие процессы происходят на медных электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка? Выберите один ответ: на катоде выделяются цинк и водород, на аноде окисляется медь на катоде выделяется цинк, на аноде выделяется кислород на катоде выделяются цинк и водород, анод растворяется на катоде выделяется водород, на аноде выделяется кислород 182 Из перечня термодинамических величин выбрать только функции состояния, соответствующие изменению энтальпии и изменению энергии Гиббса: ΔG, ΔH, S, P, T, V, ΔT, G, ΔS, ΔP, ΔF, H Выберите один или несколько ответов: G ΔS S ΔP ΔH H ΔF ΔG 183 Из перечня термодинамических величин выбрать только функции состояния, отвечающие за беспорядок в расположении частиц и теплосодержание: ΔG, ΔH, ΔT, ΔS, ΔF Выберите один или несколько ответов: ΔG ΔH ΔT ΔF ΔS 184 Какие из перечисленных термодинамических величин нельзя измерить: ΔH, Р, ΔТ, ΔQ, ΔU, A Выберите один или несколько ответов: ΔU A ΔH ΔT P ΔQ 185 Какие из перечисленных термодинамических величин не являются функциями состояния: ΔG, ΔH, A, ΔQ, ΔF, S, ΔU Выберите один или несколько ответов: ΔQ ΔG ΔU ΔF A ΔH S 186 Какая из функций состояния является мерой направленности процесса протекания гетерогенной химической реакции при Р = const: ΔF, ΔG, ΔH, ΔS, ΔU Выберите один ответ: ΔU ΔS ΔH ΔG ΔF 187 Какие значения квантовых чисел n и l характеризуют валентные электроны атома кальция? Выберите один ответ: a. n=4, l=2 b. n=4, l=1 c. n=2, l=1 d. n=2, l=0 e. n=4, l=0 188 Для того, чтобы уменьшить степень гидролиза соли CrCl₂, необходимо Выберите один или несколько ответов: добавить воду понизить температуру выпарить воду повысить температуру добавить кристаллическую соль добавить сильную кислоту добавить щелочь 189 Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40^оС до 70^оС, если температурный коэффициент равен 3. (в ответ впишите только число) 190 К характерным свойствам оснований в водных растворах, обусловленных присутствием в них гидроксид-ионов не относится Выберите один ответ: взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода своеобразный «мыльный» вкус взаимодействие с кислотами с образованием солей способность изменять цвета индикаторов иначе, чем изменяют кислоты 191 Оксиды, которые реагируют с водой жидкой при обычных условиях Выберите один или несколько ответов: CaO FeO CuO Cl₂O₅ SiO₂ Al₂O₃ Na₂O SO₃ 192 Схема реакции, в которой вода - окислитель Выберите один или несколько ответов: NaH + H₂O → NaOH + H₂ Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ Al₂S₃ + 6H₂O → Al(OH)₃↓ + H₂S↑ CaC₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ Cl₂ + H₂O → HCl + HClO₃ 193 У атома таллия валентные электроны находятся на орбиталях Выберите один ответ: 6²5f¹ 6²4f¹ 6²5d¹ 6²6p¹ 6²5p¹ 194 Ковалентная связь реализуется между атомами в соединении Выберите один ответ: SrI₂ Na₂Se SCl₂ MgCl₂ KF CaS 195 Верны ли следующие суждения: А. Интервал, через который повторяются свойства атомов элементов и их соединений, называют периодом. Б. Число электронных уровней в атоме элемента равно номеру периода этого элемента. Выберите один ответ: оба суждения неверны верно только Б верно только А оба суждения верны