Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Стоимость написания отчета по лабораторной работе уточняйте при заказе.

Лабораторная работа № 1 (часть 1). Калориметрическое определение интегральной теплоты растворения соли
Цель работы: Определение интегральной теплоты растворения соли.
Величина теплового эффекта складывается из теплоты, расходуемой на разрушение кристаллической решетки соли (Qразр), и из теплоты, выделяемой в результате сольватации или, если растворителем является вода, гидратации ионов (Qгидр). В зависимости от величины каждой составляющей теплота растворения является положительной (если Qразр < Qгидр) или отрицательной (если Qразр > Qгидр).

Лабораторная работа № 1 (часть 2). Калориметрическое определение теплоты нейтрализации кислоты
Цель работы: Определение молярной теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием и концентрации кислоты.
Калориметрический опыт по измерению теплоты нейтрализации сильной кислоты щелочью и определение изменения температуры проводят таким же способом, как и в работе №1.

Лабораторная работа № 3. Определение удельной теплоты испарения органического растворителя
Цель работы: Изучение зависимости давления насыщенного пара от температуры динамическим методом.
На основании опытных данных по зависимости давления насыщенного пара от температуры необходимо вычислить теплоту парообразования и изменение энтропии в процессе парообразования.

Лабораторная работа № 9
Цель работы: определить удельную и эквивалентную электропроводности растворов сильных и слабых электролитов при различных концентрациях раствора; по величине эквивалентной электропроводности найти степень диссоциации слабого электролита, а затем по закону разведения вычислить константу диссоциации.

Лабораторная работа № 11
Цель работы: определить ЭДС цепи составленной из цинкового и медного электродов; экспериментально определить электродные потенциалы данных электродов при помощи хлорсеребряного электрода.

Министерство высшего и среднего специального образования СССР
Учебно-методическое управление по высшему образованию
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников
химико-технологических и технологических специальностей
высших учебных заведений
Москва
Высшая школа
1988

Стоимость выполнения одной задачи по физической химии ... руб.
Стоимость одной готовой задачи составляет 300 руб за распечатанную копию.
Готовы следующие варианты:

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования мочевины из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания CH4N2O(мочевина) = -634,749 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.
Задача 4
1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции 2Н2 + СО = СН3ОН(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т)
2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=500K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.

Цена: 900 р.

Дата выполнения: 29/12/2012

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования нитрометана из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания CH3NO2(нитрометан) = -709,278 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.

Цена: 600 р.

Дата выполнения: 07/02/2013

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования гликокола из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C2Н5NO2(гликокол) = -981,852 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.
Задача 4
1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции NH4Cl(т) = NH3 + HCl от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т)
2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=500K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.

Цена: 900 р.

Дата выполнения: 15/06/2012

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.

Цена: 300 р.

Дата выполнения: 08/02/2013

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования ацетона из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C3Н6O(ацетон) = -1787,012 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.
Задача 4
1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции Mg(OH)2 = MgO + H2O от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т)
2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=400K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.

Цена: 900 р.

Дата выполнения: 21/12/2012

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования акрилонитрила из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C3H3N(акрилонитрил) = -1945,699 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.
Задача 4
1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции N2O4 = 2NO2 от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т)
2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=400K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Задача 3
Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы CH3OH – CCl4 при постоянном давлении p=101330Па
1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х)
2. Построить график зависимости состав – температура кипения
3. Определить температуру кипения системы, содержащей 25% (массовая доля) CH3OH. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав?
4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=333К
5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=333K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)?
6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 27,1 кг CH3OH и 72.9кг CCl4.
7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь.
8. Какая масса CH3OH (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 25% CH3OH нагреть до 333К
9. Определить вариантность системы в азеотропной точке

Цена: 1200 р.

Дата выполнения: 21/12/2012

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования пропилового спирта из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C3H8O(пропиловый спирт) = -2011,853 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Задача 3
Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы CH3OH – C6H6 при постоянном давлении p=96700Па
1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х)
2. Построить график зависимости состав – температура кипения
3. Определить температуру кипения системы, содержащей 80% (массовая доля) CH3OH. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав?
4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=331К
5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=331K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)?
6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 62.2 кг CH3OH и 37.8 кг C6H6.
7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь.
8. Сколько вещества CH3OH(в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 80% CH3OH нагреть до 331К
9. Определить вариантность системы в азеотропной точке

Цена: 900 р.

Дата выполнения: 22/11/2013

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования амилового спирта из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C5H12O(амиловый спирт) = -3323,222 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.

Цена: 600 р.

Дата выполнения: 05/02/2013

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования фенола из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C6H6O(фенол) = -3024,851 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.
Задача 4
1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции 2SO2 + О2 = 2SO3(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т)
2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=600K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Задача 3
Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы C3H6O – CH3OH при постоянном давлении p=101330Па
1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х)
2. Построить график зависимости состав – температура кипения
3. Определить температуру кипения системы, содержащей 60% (массовая доля) С3Н6О.
Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав?
4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=329,25К
5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=329,25K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)?
6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 73 кг C3H6O и 27 кг CH3OH.
7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь.
8. Сколько вещества С3H6O (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 60% С3H6O нагреть до 329,25К
9. Определить вариантность системы в азеотропной точке

Контрольная работа 3
Задача 3
Для окислительно-восстановительного элемента написать уравнение, вычислить константу равновесия реакции ОВР и ЭДС элемента.
Задача 5
Указать порядок реакции и найти константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре Т=298К
Задача 6
Вычислить энергию активации, константу скорости при Т3=303,2К, определить, сколько вещества прореагировала к t=89мин, если начальная концентрации С0=3.85моль/л. Определить температурный коэффициент скорости реакции и проверить применимость правила Вант-Гоффа.

Цена: 2100 р.

Дата выполнения: 20/03/2013

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования гидрохинона из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C6H6O2(гидрохинон) = -2862,519 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Задача 3
Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы C3H6O – CHCl3 при постоянном давлении p=97600Па
1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х)
2. Построить график зависимости состав – температура кипения
3. Определить температуру кипения системы, содержащей 55% (массовая доля) С3Н6О.
Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав?
4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=334,5К
5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=334,5K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)?
6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 37.2 кг C3H6O и 62.8 кг CHCl3.
7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь.
8. Сколько вещества С3H6O (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 55% С3H6O нагреть до 334.5К
9. Определить вариантность системы в азеотропной точке

Цена: 900 р.

Дата выполнения: 12/03/2014

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования анилина из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C6H7N(анилин) = -3398,588 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Задача 3
Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы C2H6O – CHCl3 при постоянном давлении p=100000Па
1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х)
2. Построить график зависимости состав – температура кипения
3. Определить температуру кипения системы, содержащей 55% (массовая доля) С2Н6О.
Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав?
4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=336К
5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=336K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)?
6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 37.2 кг C2H6O и 62.8 кг CHCl3.
7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь.
8. Сколько вещества С2H6O (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 55% С2H6O нагреть до 336К
9. Определить вариантность системы в азеотропной точке

Цена: 900 р.

Дата выполнения: 26/03/2014

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования бензойной кислоты из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C7H6O2(бензойная кислота) = -3229,014 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.

Цена: 600 р.

Дата выполнения: 31/03/2014

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования пиридина из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C5H5N(пиридин) = -2577,140 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.

Цена: 600 р.

Дата выполнения: 06/02/2013

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования валериановой кислоты из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C5H10O2(валериановая кислота) = -2853,859 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.
Задача 4
1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции СО2 + Н2 = СО + Н2О(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т)
2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=900K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.

Цена: 900 р.

Дата выполнения: 29/12/2012

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования толуола из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C7H8(толуол) = -3950,769 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.

Цена: 600 р.

Дата выполнения: 06/02/2013

Контрольная работа 1
Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования октана из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C8H18(октан) = -5516,163 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.
Задача 4
1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции 2СО2 = 2СО + О2(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т)
2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=500K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме.

Контрольная работа 2
Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.

Цена: 900 р.

Дата выполнения: 29/12/2012

И.В. Кудряшов, Г.С. Каретников
Сборник примеров и задач по физической химии
Издание шестое переработанное и дополненное
Москва
Высшая школа
1991

Стоимость решения задач по физхимии уточняйте при заказе, оформление в Word.

Многовариантные задачи
стр.66-67
Задание 1 (варианты 1-25)
Вычислите тепловой эффект реакции А при 298К: а) при P=const; б) V=const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника.

стр.66-67
Задание 2 (варианты 1-25)
Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении. Сгорание происходит до CO₂(г) и H₂O (ж).

стр.67
Задание 3 (варианты 1-25)
Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении а кг водного b%-ного раствора вещества А в с кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения.

стр.68
Задание 4 (варианты 1-25)
Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции А от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298К. Уравнения зависимости C_p=f(T) возьмите из справочника. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре T. Постройте графики зависимости ₁ⁱ∑(v_iC_p)_кон=f(T); ₁ⁱ∑(v_iC_p)_исх=f(T) и ΔH_T⁰=f(T) в том интервале температур, для которого справедливо выведенное уравнение зависимости ΔH_T⁰=f(T). Определите графически (dΔH/dT) при температуре T1. Рассчитайте ΔC_p при этой температуре.

стр.94
Задание 1 (варианты 1-21)
Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от Т₁ до Т₂ g кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, теплоты плавления и испарения.

стр.166
Задание 1 (варианты 1-24)
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) построить график зависимости давления насыщенного пара от температуры;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления:а) T_тр.т., p_тр.т.;  б) T_н.т.к., p=1 атм;  в) T_н.т.к., p_тр.т.

стр.170
Задание 3 (варианты 1-14)
Вещество А испаряется при температуре T. Вычислите удельную теплоту испарения при этой температуре. Составьте уравнение зависимости теплоты испарения вещества А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара и жидкости возьмите справочника, приняв, что в данном интервале температур они постоянны. Теплоты испарения при нормальной температуре кипения приведены в таблице.

стр.206
Задание 1 (варианты 1-15)
При температуре Т=306,7K давление пара раствора концентрации С=5%(по массе) неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно р=16106Па; плотность этого раствора d=1.590кг/м³. Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым растворителем приведена в таблице.
Молекулярная масса растворителя М_{р-ритель}=32г/моль
1) Вычислите молекулярную массу растворенного вещества
2) Определите молярную и моляльную концентрацию раствора
3) Вычислите осмотическое давление раствора
4) Постройте кривую p=f(T) для данного раствора и растворителя
5) Определите графически температуру, при которой давление пара над растворителем будет равно р=16106Па
6) Определите графически повышение температуры кипения при давлении P раствора данной концентрации с
7) Вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения.
8) Определите понижение температуры замерзания раствора
9) Вычислите криоскопическую постоянную
p₀=16396Па – давление пара над чистым растворителем при 306,7К

стр.224
Задание 1 (варианты 1-25)
Дана зависимость составов жидкой и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А - В при постоянном давлении.
Молярный состав жидкой фазы x и насыщенного пара y выражен в процентах вещества А.
По приведенным данным:
1. Постройте график зависимости состава пара от состава жидкой фазы при постоянном давлении;
2. Постройте диаграмму кипения системы А - В;
3. Определите температуру кипения системы с молярной долей а % вещества А. Каков состав первого пузырька пара над этой системой? При какой температуре закончится кипение системы? Каков состав последней капли жидкой фазы?
4. Определите состав пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре T₁;
5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при температуре T₁ при наличии диаграммы кипения системы?
6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из b кг вещества А и c кг вещества B?
7. Какого компонента и сколько надо добавить к указанной в п.6 смеси, чтобы получилась азеотропная система?
8. Какая масса вещества А будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси с молярной долей а % вещества А нагреть до температуры T₁?
9. Определите вариантность системы в азеотропной точке.

стр.247
Задание 1 (варианты 1-25)
На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы:
1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А-B;
2) обозначьте точками: I - жидкий расплав, содержащий а % вещества A при температуре Т₁; II - расплав, содержащий а % вещества А, и находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения; III - систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим b % вещества А ; IV - равновесие фаз одинакового состава; V - равновесие трех фаз;
3) определите состав устойчивого химического соединения;
4) определите качественный и количественный составы эвтектик;
5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы; укажите, каким составом на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют;
6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие c, d, e % вещества А при температуре Т₁? Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т₂?
7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярной доле компонента А 95 и 5%;
8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с% вещества А ? При какой температуре он отвердевает полностью? Каков состав первых кристаллов?
9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая d % вещества A? При какой температуре она расплавится полностью? Каков состав первых капель расплава?
10) вычислите теплоты плавления веществ А и B;
11) какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества A, охладить от Т₁ до Т₂?

стр.309
Задание 1 (варианты 1-9)
Используя данные о свойствах растворов вещества А в воде:
1) постройте графики зависимости удельной и эквивалентной электрических проводимостей растворов вещества А от разведения V;
2) проверьте, подчиняются ли растворы вещества А в воде закону разведения Оствальда;
3) вычислите для вещества А по данным зависимостям эквивалентной электрической проводимости от концентрации эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разведении и сопоставьте со справочными данными.

стр.310
Задание 2 (варианты 1-19)
Рассчитайте молярную электрическую проводимость λ_m вещества А, используя эквивалентные электрические проводимости λ₀ при бесконечном разведении для следующих веществ при 298 К.

стр.310
Задание 3 (варианты 1-6)
Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при 298К равно ρ. Удельное сопротивление воды при той же температуре ρ_H2O = 1*10⁴ Ом*м. Вычислите:
1) растворимость соли А в чистой воде;
2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов γ_± = 1 (растворы сильно разбавлены);
3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества B;
4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, B, C полностью диссоциированы.

стр.334
Задание 1 (варианты 1-25)
Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита B с концентрациями m₁ и m₂ моль/1000г, рассчитайте ЭДС при 298К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m₃ моль/1000г и каломельного полуэлемента с концентрацией KCl m₄ моль/1000г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298К стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,2812В, а ионное произведение воды 1,008·10^-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]

стр.335
Задание 2 (варианты 1-25)
Для окислительно-восстановительного элемента типа PtǀА, ВǁС, DǀPt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления - восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентрации компонентов. Считайте, что a_H2O = 1, a_H2 = 0,2.

стр.336
Задание 3 (варианты 1-25)
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре T вычислите ЭДС Е, изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS, изменение энергии Гельмгольца ΔA и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества.

стр.337
Задание 4 (варианты 1-25)
Для элемента
Cd(т)ǀCdCl₂, ZnCl₂ǀ(жидкий)Cd-Sbǀ(Cd)
при 753К получены значения ЭДС для различных концентраций Cd в сплаве. Вычислите активность, коэффициент активности Cd и давление его паров над расплавом. Давление пара чистого кадмия P⁰ = 9,01 мм рт. ст.

стр.366
Задание (варианты 1-13)
Определить порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени t (с начала реакции).

стр.387
Задание (варианты 1-24)
Последовательная реакция первого порядка протекает по схеме А→P→B
При 298К удельная скорость реакции А →P равна k₁, а реакции P→B - k₂, начальная концентрация исходного вещества [А]₀.
Вычислите:
1) коэффициенты максимума кривой [P] = f(t)(максимальную концентрацию промежуточного продукта P и время ее достижения);
2) время достижения t1 концентрации исходного вещества [А]₁;
3) концентрации [P] и [B] в момент времени t1;
4) время, за которое концентрация промежуточного вещества станет равной [P]₁;
5) координаты точки перегиба кривой [B] = f(t);
6) точку пересечения кривых [А] = f(t) и [P] = f(t);
7) на основании полученных данных постройте график [P] = f(t).

стр.394
Задание (варианты 1-25)
По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре T₃, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны c₀. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.