Министерство образования Российской Федерации
Санкт-Петербургский государственный университет низкотемпературных и пищевых технологий
Кафедра общей, неорганической и аналитической химии
Неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса специальностей 270300, 270500, 27080, 270900, 271100 факультета заочного обучения и экстерната
Санкт-Петербург
2002
Готовы следующие задачи:
Задача 001
Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны эквивалентные массы хрома в его оксидах, содержащих 76,47 %, 68,42 % и 52,0 %. хрома? Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и составьте их формулы.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 003
Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9 % водорода. Вычислите относительную атомную массу элемента, если в этом соединении он трехвалентен. Составьте формулу данного гидрида.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 004
Чему равен эквивалентный объем (н.у.) водорода? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, эквивалентная масса которого равна 20 г/моль?
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 005
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу фосфористой кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 006
Вычислите эквивалент и эквивалентную массу нитрата гидроксомеди (II) CuOHNO3 и гидроортофосфата натрия Na2HPO4, в реакциях:
CuOHNO+HS->CuS+HNO+H2O
Na2HPO4+AlCl3->AlPO4+HCl
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 008
Сколько граммов магния надо взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был бы получен при взаимодействии 26,97г алюминия с кислотой? Эквивалентные массы магния и алюминия соответственно равны 12,16 и 8,99 г/моль.
Задача 009
Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)2CH3COO - ацетата дигидроксожелеза (III) и дигидроортофосфата калия KH2PO4 в реакциях, выражаемых уравнениями:Fe(OH)2CH3COO+3HNO3->Fe(NO3)3+CH3COOH+2H2O
KH3PO4+KOH->K2HPO4+H2O
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 010
При взаимодействии 2,5 г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1 г нитрата этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 012
На нейрализацию 9,797 г. ортофофорной кислоты израсходовано 7,998 г. NaOH. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность ортофосфорной кислоты в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 013
Из 2,7 г оксида некоторого металла можно получить 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу металла.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 015
Выразите в молях: а) 6,02*10(21) молекул NH3; б) 1,20*10(24)молекул H2S; в) 2,00*10(23) молекул HCl. Определите эквиваленты и эквивалентные массы азота, серы и хлора в этих соединениях?
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 017
На восстановление 46,60 г оксида трехвалентного металла затратили 13,44 л (н.у.) водорода. Вычислите эквивалентную массу металла и назовите его.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 018
Оксиды марганца содержат 77,45%, 69,60%, 63,19%, 53,37% марганца. Определить эквивалентные массы и валентность марганца в каждом из этих оксидов. Составьте формулы оксидов.
Задача 022
При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Рассчитайте эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 024
1.734 г. сульфата дигидроксожелеза(III) реагирует с 1,231 г. серной кислоты. Рассчитайте эквивалентную массу и эквивалент сульфаа дигидроксожелеза(III) в реакции с серной кислотой. Напишите уравнение реакции [Fe(OH)2]2SO4 с H2SO4.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 025
На нейтрализацию 5,212 г теллуровой кислоты израсходовали 1,269 г гидроксида калия. Рассчитайте эквивалентную массу и эквивалент теллуровой кислоты в реакции с гидроксидом калия. Напишите уравнение реакции H6TeO6 с KOH.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 026
На окисление 6,52 г мышьяка израсходовали 2,436 л кислорода(н.у.)Рассчитайе эквивалентную массу, эквивалент мышьяка, и его валентность в оразовавшемся оксиде. Напишите формулу оксида.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 027
На реакцию с 5,212 г дигидроортоарсената натрия израсходовали 2,542 г гидроксида натрия. Рассчитайте эквиваленную массу и эквиаент дигидроортоарсената натрия с идроксидом натрия. Напишите уравнение реакции Na H2AsO4 с NaOH.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 030
Рассчитайте эквивалентную массу и эквивалент дигидроортофосфата калия, если известно, что в реакцию с 0,965г гидроксида калия вступило 2,344г соли. Напишите уравнение реакции дигидроортофосфата калия с гидроксидом калия.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 031
В задаче напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.Серная кислота+ гидроксид алюминия.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 032
В задаче напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.Щавелевая кислота+гидроксид железа (III)
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 033
В задаче напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Ортомышьякоая кислоа+гидроксид натрия.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 034
Напишите уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите получение соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Фосфористая кислота + гидроксид магния.
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 035
Напишите уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите получение соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Сернистая кислота+гидроксид никеля(II)
Дата выполнения: 22/08/2010
Задача 036
В задаче напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Молибденовая кислота + гидроксид хрома (III).
Дата выполнения: 22/05/2010
Задача 038
Напишите уравнения реакций получения всех возможных солее при взаимодействви селеновой кислоты и гидроксида железа(III). Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Задача 039
В задаче напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Азотная кислота + гидроксид висмута (III).
Дата выполнения: 25/05/2010
Задача 040
Напишите уравнения реакции получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Двухромовая кислота + гидроксид кобальта (II).
Дата выполнения: 25/05/2010
Задача 042
Напишите уравнения реакции получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Двусерная кислота+гидроксид меди.
Дата выполнения: 25/05/2010
Задача 043
Напишите уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите получение соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Ортофосфорная кислота + гидроксид натрия
Дата выполнения: 25/05/2010
Задача 045
Напишите уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите получение соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Вольфрамовая кислота + гидроксид алюминия.
Дата выполнения: 25/05/2010
Задача 047
Напишите уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите получение соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Марганцовистая кислота + гидроксид хрома(III)
Дата выполнения: 31/03/2010
Задача 048
Напишите уравнения реакции получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.
Молибденовая кислота + гидроксид кадмия (II).
Дата выполнения: 31/03/2010
Задача 052
В задачах 50-60 напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества.
ZnO → Zn → Na2[Zn(OH)4] →ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4 → ZnSO4
Дата выполнения: 31/03/2010
Задача 054
В задачах 50-60 напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества.
Ca - CaH2 - Ca(OH)2 - CaCO3...
Задача 055
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества.
CuSO4 → Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → Na2[Cu(OH)4] → CuCl2 → CuCl → HCuCl2
Дата выполнения: 31/03/2010
Задача 056
В задаче напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества.
Cr2O3=>Cr2(SO4)3=>Cr(OH)3=>Na3[Cr(OH)6]=> CrCI3=>Cr(OH)3=>Cr2O3=>Cr.
Дата выполнения: 31/03/2010
Задача 057
В задаче напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества.
Mg=>MgO=>MgCI2=>Mg(OH)2=>Mg(HCO3)2=>MgCO3.
Дата выполнения: 31/03/2010
Задача 060
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Назовите вещества.
P => P2O5 => H3PO4 => Ca3(PO4)2 => CaHPO4 => Ca(H2PO4)2.
Дата выполнения: 31/03/2010
Задача 062
Какие значения могут принимать квантовые числа? Какие из приведенных ниже подуровней не могут существовать ...?
Задача 063
Какие значения главного, орбитального, магнитного и спинового квантовых чисел допустимы для электрона, находящегося на одной из 4f-орбиталей, 5d-орбиталей, 6p-орбиталей?
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 064
Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m1 для данного орбитального квантового числа l = 0, 1, 2 и 3?
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 065
Значения какого квантового числа определяют, сколько s-, p-, d-, и f-орбиталей содержит данный энергетический подуровень? Чему они равны для s-, p-, d-, и f-орбиталей?
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 067
Составьте электронные формулы основного и возбужденного состояний атома элемента с порядковым номером 51.
Задача 068
Составьте электронные формулы основного и возбужденных состояний атома селена, а также основного состояния иона Se2-.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 069
Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 24, учитывая, что у последнего происходит проскок одного 4s-электрона на 3d-подуровень.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 071
Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 39, указав, какие орбитали занимают электроны в атоме этого элемента. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находится этот элемент.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 072
Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 46 учитывая ,что последний, находясь в пятом энергетическом уровне не содержит ни одного электрона.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 073
Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. Какие орбитали каждого энергетического уровня занимают электроны в атомах этих элементов? К какому семейству элементов относится каждый из них.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 074
Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 41, учитывая, что у него происходит провал одного 5s-электрона на 4d-подуровень. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находится этот элемент.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 077
Составьте электронные формулы основного состояния атома азота и его ионов N+ и N-.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 078
Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 43 и 55. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находятся эти элементы.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 080
Составьте электронные формулы основного состояния атома кислорода и его ионов O+, O-, O2-.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 082
Что такое сродсво к электрону? В каких еденицах оно выражается?Как изменяется окислительная акивность немеаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Отве мотивируйте сроением атома соответствующих элементов.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 085
Исходя из закономерностей периодической системы, дайте мотивируемый OIBCI на вопрос: какой из двух гидроксилов более сильное основание Sr(OH)2, или Ва(ОН)2,. Sr(OH)2, иди Сd(OH)2,. Са(OH)2или Fe(OH)2?
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 086
Как влияет повышение сепени окисления элемента на сойства его гидроксидов. Исходя из этого ответьте на вопрос:какой из двух гидроксидов более сильное основание CuOH или Cu(OH)2? TIOH или TI(OH)2, Fe(OH)2 или Fe(OH)3?
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 092
Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 093
Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления, как называют соответствующие соединения?
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 094
У какого из р- элементов пятой группы периодической сисемы - фосфора или сурьмы силнее выражены немеалличесие свойства? Какое из водородных соединений данных элементов являетс более сильным восстановиелем? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 095
Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, ванадий, марганец и ксенон? Почему? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 096
Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов у атома серы в нормальном н возбужденном состояниях? Как объясняет спиновая теория наличие у серы четной переменной валентности?
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 100
Распределите электроны атома азота и фосфора по квантовым ячейкам. Объясните, почему с точки зрения спинвалентности для азота пятивалентное состояние невозможно, а для фосфора возможно.
Задача 103
Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов? Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими?
Задача 106
Какая из следующих связей полярна? Укажите для каждой полярной связи более электроотрицательный атом: а) Cl-I; б) P-P; в) C-N; г) F-F; д) O-H.
Дата выполнения: 25/05/2010
Задача 108
Валентность (ковалентность) равна общему числу орбиталей его атомов, принимающих участие в образовании химических связей.Чему равна максимальная ковалентность бора? какие связи осуществляются в ионах BF4 и BH4 ?
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 109
В чем сущность донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи? Чему равна максимальная ковалентность азота? Какие связи осуществляются в ионе NH4+?
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 110
Определите характер связи в молекулах CsF, F2, BrСl, CaH2, NCl3. Какие основные свойства характеризуют ионную и ковалентную связь?
Дата выполнения: 31/05/2010
Задача 111
Как метод ВС объясняет строение молекулы СО2? Сколько @ и п-связей и за счет каких электронов образует углерод в этой молекуле? Имеет ли молекула CO2 электрический момент диполя? Почему?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 113
Распределите электроны ионов N- N+ и O- по квантовым ячейкам. Какую валентность прояляют эти ионы всоединениях? Как метод ВС рассматриае строение молекулы N2O?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 114
Как метод ВС объясняет строение молекулы Н2О? Почему угол между связями Н-О близок к тетраэдрическому?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 115
Как метод ВС объясняет направленность ковалентной связи. Как метод ВС объясняет строение молекулы NH3? Почему угол между связями H-N близок к тетраэдрическому?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 117
Как метод ВС объясняет строение молекул BF3 и CH4 ?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 118
Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы тип АВn, если связь в них образуется за счет sp-, sp^2-,sp^3-,sp^3d-,sp^3d^2 - гибридизации орбиталей атома А?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 124
Существование каких из приведенных молекул согласно теории ВС невозможно: а) POF4; б) NF3; в) OF4; г) PCl5; д) BrCl3? Почему?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 127
Какая форма записи отражает строение гомоядерной молкулы азота в методе МО? Нарисуйте энергетическую схему строения этой молекулы. Как метод МО объясняет большую энергию диссоциации азота?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 129
Нарисуйте энергетическую схему строения гетероядерной молекулы NO в методе МО. Какая форма записи отражает строение этой молекулы? Чему равен порядок (кратность)связи в этой молекуле?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 134
Какая форма записи отражает строение гомоядерной молекулы N2 и гетероядерной молекулы СО в методе МО? Как метод МО объясняет значительное сходство в свойствах N2 И СО?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 135
Какая форма записи отражае сроение молекул N2 и O2 в методе МО? Как метод МО объясняет то, что в молекулярном ионе О2 энергия связи больше, чем в молекуле О2, тогда как в молеклярном ионе N2 она, наоборот, меньше, чем в молекуле N2?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 136
Чему равен порядок (кратность) связи в двухатомных молекулярных ионах О2+ и О2-? Какая форма записи отражает строение этих ионов?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 137
Сколько электронов находятся на связывающих и сколько на разрыхляющих орбиталях на молекулярном ионе H2-? Представьте энергетическую схему строения этого иона и определите порядок (кратность) связи.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 140
Какая форма записи в методе МО отражает строение молекулярных частиц Cl2 и Cl2+? Чему равен порядок (кратность) связи в этих частицах? Какая частица имеет большую энергию связи и какая является парамагнитной?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 141
Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях КМnО4, H2S и HNO2. Определите, какое из них окислитель, какое восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме.
Na2Cr2O3+NaNO2+H2SO4->Cr2(SO4)3+NaNO3+H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 142
Исходя из степени окисления хрома, иода, серы в соединениях К2Сr2O7, KI, H2SO3, определите, какое из них окислитель, какое восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
H3AsO3+KMnO4+H2SO4=H3AsO3+MnSO4+K2SO4+H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 143
Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущей по схеме
KMnO4+K2SO3+H2O=>MnO2+K2SO4+KOH
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 144
Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстаноительные свойства? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициены в уравнении реакции, идущей по схеме
CrCl3+NaClO+NaOH=>Na2CrO4+NaCl+H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 145
Какие реакции называют реакциями самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования? Почему гидразин N2H4, пероксид водорода H2O2 и сульфит калия К2SO3 способны к диспропорционированию? На основании ионно-электронных уравнений составьте уравнения реакций, происходящих при нагревании этих веществ.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 146
Какие реакции называют реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления? На основании электронных уравнений допишите уравнения слeдующих реакций. Укажите окислитель и восстановитель в каждой из них.
K ClO4=>KCl+....
KMnO4=> K2MnO4+MnO2+....
NH4NO2=>N2+...
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 147
Атом какого элемента самый сильный восстановитель, а какого самый сильный окислитель? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
AsH3+HNO3=>H3AsO4+NO2+H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 149
Является ли реакция разложения муравьиной кислоты HCOOY->CO+H2O окис-лительно-восстановительной? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
CH3OH+KMnO4+H2SO4->HCOOH+MnSO4+H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 150
Какие из ионов металлов Sc4+, V3+, Tl3+, Cr3+ могут проявить восстановительные свойства? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 151
Какие из ионов Pb^4, V^3+, Mn^4+, In^3+ могут проявлять восстановительные свойства ? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениии реакции, идущей по схеме
KMnO4+NaNO2+H2SO4=>MnSO4+NaNO3+ KSO4 + H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 152
Какие из ионов SO3, NH4, ClO2, NO3 могут провлять окислительные свойства? Почему? На основании ионно-элекронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Mn(NO3)2+PbO2 +HNO3=>HMnO4 +Pb(NO3)2 =H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 153
Какие из ионов PH4+, SO4^2-, NO2-, H2PO2-, ClO4- могут проявлять восстановительные свойства? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
KMnO4+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+K2SO4+H20
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 154
Чем можно объяснить, что в ниже приведенных уравнениях на 1 моль K2Cr2O7 приходится разное количество пероксида водорода? В каком из уравнений коэффициенты соответствуют ионно-электронным уравнениям?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 155
Какие из молекул NO, SO3, PH3, H2S, Cl2O7 могут проявлять восстановительные свойства? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
KMnO4 + NH3 → MnO2 + KNO3 + KOH + H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 156
Как строится ряд напряжений металлов? Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; Pb(NO3)2? Почему?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 157
При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015В меньше его стандартного электродного потенциала?
Задача 158
Марганцовый электрод в растворе его соли имее поенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn^2+ в моль/л.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 159
Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, один из которых находится в 0,01 н., другой – в 0,1 н. растворе.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 160
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 161
Чему равен потенциал водородного электрода при: а) рН = 10; б) рН = 3?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 163
Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка, один литр которого содержит 1,61 г ZnSO4, и кадмиевого электрода, погруженного в раствор сульфата кадмия, в одном литре которого содержится 2,08 г CdSO4. Составьте схему гальванического элемента, вычислите потенциалы электродов, ЭДС гальванопары. Напишите уравнения электродных процессов.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 164
Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
Fe2+ + ClO3– + H+ ↔ Fe3+ + Cl– + H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 165
Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях:
Mn^2+Cl2+H2O=>MnO4+Cl+H^+
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 166
В задаче покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях
CrO4+Br+Y2O<=>Cr2O7+Br2+OH
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 167
Покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандарты условиях.
IO3-+SO3^2-+H+=I2+SO4^2-+H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 168
Покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандарты условиях.
NO3- + Fe2+ + H+=NO+Fe3+ + H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 169
В задаче покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях
MnO4+Bi+H2O<=>BiO3+Mn^2+H
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 170
В задаче покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
Fe+I+H2O<=>Fe+IO+H
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 171
Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
SO42– + Cr3+ + H2O<=> SO32– + Cr2O72– + H+
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 172
Покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандарты условиях.
AsO2- + I2 + H2O= AsO4^3- + I- + H+
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 173
В задаче покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов. определите, прямая или обратимая реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
MnO2+I+H <=> Mn+I2+H2O
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 175
В задаче покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов. определите, прямая или обратимая реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
Cr+Fe+H2O<=> Cr2O7+Fe+H
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 176
В задаче покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов. определите, прямая или обратимая реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
H2O2+H+MnO4<=> Mn+H2O+O2
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 177
Покажите как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандарты условиях.
ClO3- + MnO2 + H2O = Cl2 + MnO4- + H+
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 179
Что называют теплотой образования (знтальпией) данного соединения? Вычислите, сколько литров азота (н.у.) участвовало в реакции с водородом при образовании аммиака .если оказалось, что при этом выделилось 18,45 кДж теплоты.
Задача 180
При сгорании газообразного этана образуются СО2(г) и Н2О(ж). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 181
Тепловой эффект реакции сгорания моля жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,48 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).
Дата выполнения: 30/03/010
Задача 182
Вычеслите теплоту образования гидроксида кальция исходя из термических уравнений:...
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 183
При сгорании 1 моль жидкого бензола образуются диоксид углерода и пары воды. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если известно, что мольная теплота преобразования С6Н6(ж) равна +33,9 кДж.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 184
При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 185
Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных NH3 и HCl. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на н. у.?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 186
Восстановление F2O3(k)+3H2(r)=Fe(k)+3H2O(r) H^0=-96,61 кДж.
Возможна ли эта реакция в стандартных условиях, если изменение энтропии S^0=0.1387 кДж? При какой температуре начинается восстановление Fe2O3?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 187
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции
СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г)
Возможна ли реакция при стандартных условиях?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 188
При какой температуре наступит равновесие системы ...
Что в этой системе является более сильным окислителем – хлор или кислород и при каких температурах?
Задача 189
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению :
H2(r)+CO2(r)=CO(r)+H2O(ж) H=-2.85 кДж?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 190
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите в реакции
СО2(г) + 4Н2(г) - СН4(г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 191
Определите G реакции, протекающей по уравнение
4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г)
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 192
Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению:
H2(r) + S(ромб) = H2S(r); дельта Н = -20,15 кДж.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 193
Уменьшится или увеличится энтропия при переходе: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите дельта S0 для каждого превращения(S с температурой изменяется незначительно). Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 194
При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы
N2+O2<=>2NO
равна . Вычислите равновесную концентрацию кислорода, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 195
Начальные концентрации NO, H2 и H2O в гомогенной системе
2NO+2H2=N2+2H20
соответственно равны 0,10, 0,05, 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н2, N2 и H2O, если равновесная концентрация [NO]=0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 196
Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 197
При некоторой температуре константа равновесия гомогеной системы
N2+3H2<=>2NH3
равна 0.1. Рановесие конценрации водорода и аммиака соответственно равны 0.2 и 0.08 моль/л. Вычеслите равновесную и начальную концентрации азота.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 198
При некоторой температуре константа равновесия гетерогенной системы
FeO+CO=Fe+CO2
равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации [СО]=0,05 моль/л, [CO2]=0,001 моль/л.
Дата выполнения: 30/03/2011
Задача 199
Равновесие гомогенной системы 2NO+O2->@NO2 установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ:[NO]=0/08моль/л, [O]=0.03 моль/л, [NO3]=0/01 моль/л Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и О2.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 200
Равновесие гомогенной системы CO+Cl2<=>COCl2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ[CO]=[Cl2]=[COCl2]=0.001моль/л Определите константу равновесия и исходные концентрации СО и хлора
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 201
Рассчитайте изменение скорости прямой и обратной реакции в гомогенной системе ...
если уменьшить объем, занимаемый газами, в 2 раза. Сместиться ли при этом равновесие системы?
Задача 202
При некоторой температуре константа скорости реакции
H2+I2=2HI
равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2]=0.04 моль/л [I2] =0.05 моль.л .Вычислите начальную скорость реакции при [H2] =0.03 моль/л.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 203
Как влияет на равновесие гетерогенной системы
C(гр) + CO2(г)<=> 2CO(г); ∆Hº = +119,8 кДж;
а) добавление CO2(г); б) добавление C(гр); в) повышение температуры; г) повышение давления; д) введение катализатора; е) удаление CO(г)?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 204
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению
PCl5(r)=PCl3(r)+Cl2(r) H^=92.59 кДж
Как надо изменить: а)температура; б)давление; в) концентрация, чобы сменить равновесие в сторону прямой реакции разложения PCl5?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 205
Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру повысить от 10 до 100^0C? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 206
Начальные концентрации NO и О2 в гомогенной системе
2NO+O2=2NO2
соответственно равны 0,02 и 0,03 моль/л. Вычислите равновесные концентрации NO и О2, если равновесная концентрация NO2 равна 2,2*10^-4 моль/л. Чему равна константа равновесия?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 208
При 80 С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько потребуется времени для проведения той же реакции:
а) при 120 С; б) при 60 С? Температурный коэффициент данной реакции 2.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 210
Сколько воды надо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 48 %, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 20%?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 212
Сколько граммов раствора нитрата серебра с массовой долей растворенного вещества 5% потребуется для обменной реакции со 120 мл 0,2М раствора хлорида алюминия?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 213
Какой объем раствора щелочи натрия с массовой долей растворенного вещества 10% потребуется для осаждения меди из 200 мл 0,1 М раствора сульфата меди (II)?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 215
Растворимость сернокислого калия при 20°С составляет 10,07 г в 100 г воды. Выразить массовую долю растворенного вещества в процентах.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 216
Сколько литров сернистого газа (н.у.) нужно растворить в 100мл воды, чтобы получить раствора H2SO3 с массовой долей растворенного вещества 10%?
Задача 217
Раствор, содержащей 13 г нитрата серебра, смешан с 41,7 мл раствора хлорида натрия с массовой долей растворенного вещества 26 % (ρ =1,2 г/мл). Какие вещества и в каком количестве остались в растворе, когда осадок был отфильтрован?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 219
Какой объем раствора хлороводородной кислоты с массовой долей растворенного вещества 36,5% необходимо взять для приготовления 1 л 0,1 М раствора?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 221
Сколько граммов нитрата калия выделится из 200 г насыщенного пр 60 С раствора его, если охладить этот раствор до 0С? Растворимость нитрата калия при 60С составляет 110 г на 100 г воды, а при 0С - 15 г на 100 г воды.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 222
Моляльная концентрация (моляльность) раствора азотной кислоты равна 2,05 моль/кг. Плотность раствора равна 1,062 г/мл.Рассчитайте молярную концентрацию (молярность) раствора HNO3.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 223
Рассчитать массовую долю растворенного вещества и эквивалентную концентрацию (нормальность) раствора серной кислоты с мольной долей H2SO4 равной 0,03. Плотность раствора равна 1,098 г/мл.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 224
Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 500 мл ее раствора с массовой долей растворенного вещества 32% (ρ = 1,2 г/мл) прибавить 1 л воды?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 225
Смешали 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 50% (р=1,40 г/мл) и 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 10% (р=1,07 г/мл). Смесь разбавили водой до 3 л. Определите эквивалентную концентрацию (нормальность) полученного раствора.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 229
Определите эквивалентную концентрацию (нормальность) и титр раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 18 % и р = 1.203 г/мл.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 230
К 1 л Раствора с массовой долей KOH 10% (p=1,092 г/мл) прибавили 0,5 л раствора с массовой долей KOH 5%(p=1,045 г/мл). Смесь разбавили водой до 3л. Вычеслите молярную концентрацию полученого раствора.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 231
Какой объем раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 96% (ρ = 1,84 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 236
Раствор содержит 20г I2 в 500г CCl4. Вычислите, чему равны молярная доля и содержание (в %) иода в данном растворе.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 238
Сколько граммов кристаллогидрата MgSO4•7H2O следует взять для приготовления 400 г раствора сульфата магния с массовой долей MgSO4 30%?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 239
Смешали 500 мл раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 20 % с 300 мл раствора с массовой долей HNO3 7 %. Плотность образовавшегося раствора равна 1,085 г/см3. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 240
Рассчитайте концентрацию ионов водорода и ацетатных ионов в 0,1 M растворе ацетата натрия, содержащим HCl в концентрации 0,05 М.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 242
Вычислите константу диссоциации кислоты, если в ее 0,1 М растворе {H+} = 0,0068 M.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 244
Какова должна быть массовая доля HCOOH в растворе, чтобы концентрация ионов водорода в нем составила 8,4*10–3 моль/л?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 245
При какой концентрации раствора (в моль/л) степень диссоциации фтороводородной кислоты будет равна 20%?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 246
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциа¬ции растворенного вещества в растворе: 0.2 М CH3COOH.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 247
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации H2CO3 в 0,1М растворе.
Задача 248
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе 0,05 М HNO2.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 249
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в 0,15 М растворе H2S.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 250
В задачах 246-256 вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе
Раствор с массовой долей уксусной кислоты 1%
Задача 251
В задаче вычислить концентрацию ионов и степень диссоциации растворенного вещества в растворе: раствор с массовой долей муравьиной кислоты 2 %.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 252
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе. Растор, один литр которого содержит 0,5 моль NH4OH и 0,1 моль NH4Cl.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 253
Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе. Раствор, два литра которого содержат 0,02 моль HCOOH и 0,1 моль НСООNa.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 254
Рассчитайте концентрации всех ионов в 0,025 М растворе серной кислоты.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 255
Рассчитайте активность ионов водорода в 0,003 н. растворе HCl, содержащем кроме того NaCl в концентрации 0,015 M.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 256
Вычислите концентрации ионов водорода и дигидроортофосфатных ионов в 0,1 М растворе Н3РО4.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 258
В задаче рассчитайте значения активности ионов в растворах, содержа- по два вещества в указанных концентрациях.
0,01 М Ca(NO3)2 + 0,01 М СаС12
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 259
В задаче рассчитайте значения активности ионов в растворах, содержащих по два вещества в указанных концентрациях: 0,02 н. NaCl + 0,03 н. CaCl2.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 260
Рассчитайте значения активности ионов в растворах, содержащих по два вещества в указанных концентрациях;
0,002 M HCl + 0,015 M KCI.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 261
Что называется ионным произведением воды? Вычислите рН и рОН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, степень диссоциации которой в этом растворе равна 4,2 %.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 262
Раствор Н2SO4 объемом 2мл с массовой долей растворенного вещества 96% (р=1,84 г/мл) разбавили до 3л. Вычислите рН полученного раствора.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 263
Чему равен рН раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксильных ионов?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 265
Один грамм раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 72% разбавили до 3,3 л. Чему равен рН полученного раствора?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 266
Два мл раствора HNO3 с массовой долей растворенного вещества 72 % разбавили до 2 л. Вычислите рН полученного раствора.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 267
Moгут ли рН и рОН быть равны нулю, меньше нуля? Чему равны рН и рОH раствора, концентрация ионов водорода в котором равна 10-4 моль/л?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 268
Что называют водородным и гидроксильным показателями? Вычислите pH и pOH 0,1н раствора синильной кислоты. Константа диссоциации HCN равна 7,2∙10-10.
Задача 269
Пять граммов раствора с массовой долей серной кислоты 98 % разбавили до 5 л Чему равен рН полученного раствора?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 270
В 10 л раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите pH и pOH этого раствора.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 273
Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН=2 рН=11. Вычислите рН полученного раствора.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 274
Вычислите молярную и эквивалентную концентрации (нормальность) раствора H2SO4, если рН = 2,2.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 275
Вычислите концентрацию ионов Н+ и ОН- в растворе, рН котрого равен 4,3.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 276
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, рН >7?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 277
Какую реакцию имеют растворы солей Zn(NO3)2, Al2(SO4)3, K2CO3, NaCN? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 278
Почему растворы NaF и Na2S имеют щелочную, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 280
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; б) сульфата хрома (III) и карбоната натрия.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 281
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl3 или FeCl2; MgCl2 или ZnCl2; NaCN или CH3COONa? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 282
Как будут действовать на лакмус растворы солей K2S, KI, CuSO4,. NaClO. Cd(NO3)2? Ответ подтвердите, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 283
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; TlCl или TlCl3; SnCl2 или SnCl4? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Задача 284
Какие факторы влияют на степень гидролиза соли? В каких случаях при гидролизе образуются кислые (гидро-) и в каких - основные (гидроксо-) соли? Составьте ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 285
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: СН3СООNa или НСООNa; K2S или K2Te; NaNO2 или NaCl? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 288
Какую окраску приобретает фенолфталеин в растворе ацетата натрия СН3СООNa? Почему окраска раствора при нагревании усиливается, а при охлаждении ослабевает? Составьте ионно молекулярные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 289
Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 290
К растворам Na2SO4, CrCl3, MgCl2, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3 добавилит раствор соды Na2CO3. В каких случаях наблюдается выделение CO2 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соотвеоствующих реакций.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 291
Назовите следующие комплексные соединения: K3[Cr(CN)6]; Na[Ag(NO2)2]; K2[MoF8]; [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2. Для каждого из приведенных соединений определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 292
Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Со3+, NH3, K+. Назовите эти комплексы. Напишите уравнения их первичной и вторичной диссоциации в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным не электролитом? Координационное число Со3+ равна шести.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 293
Составив координационные формулы и напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации комплексных соединений платины PtCl2•4NH3, PtCl2•3NH3; PtCl2•NH3, PtCl2•KCl•NH3; PlCl2•2KCl в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролтитом? Координационное число Pt равно 4.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 295
Определите заряд следующих комплексных ионов: а) [Pd(NH3)2(H2O)Cl]; б) [Co(NO2)4(NH3)2]; в) [PtCl(OH)3]; г) [Au(CN)2Cl2]. Степени окисления комплексообразователей: а) +2; б) +3; в) +4; г) +3. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы, и назовите их.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 297
Константа нестойкости нона [CdI4]2- составляет . Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[CdI4], содержащем 0,1 моль KI в I л раствора.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 299
Константа нестойкости нона [CdI4]2- составляет . Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[CdI4], содержащем 0,1 моль KI в I л раствора.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 301
Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II)?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 302
Определите концентрацию ионов цинка, не связанных в комплекс, в 0,5 л 0,05 М раствора K2[Zn(CN)4], содержащем 1,85 г цианида калия. Константа нестойкости комплексного иона составляет 1,0*10–18.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 303
Константа нестойкости иона [AlF4]3- равна 1,45*10^-20. Какова масса алюминия в виде ионов находится в 0,25 л 0,24 н. раствора Na2[AlF6], в котором находится и 2,5 г КF?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 304
Во сколько раз изменится концентрация ионов Сu2+, если в 1 л 0,01 М раствора сульфата меди (II) растворить 2,24 л аммиака, измеренного при н.у?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 307
Константа нестойкости комплексного иона [Cd(CN)4]2- составляет 7,66*10^-18 при 25С. Вычислите G процесса
[Cd(CN)4]2- = Cd2+ + 4CN-
и сделайте вывод о склонности комплексного иона к диссоциации.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 308
Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами:...
Задача 309
Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа
гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами: а) [AuCl4]– – диамагнитный; б) [NiF4]2– – парамагнитный; в) [Co(NH3)6]2+ – парамагнитный?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 317
Какова окраска соединений марганца (III) в водных растворах, если для иона [Mn(H2O)6]3+ Δ = 250,5 кДж/моль? Какой длине волны соответствует максимум поглощения видимого света этим ионом?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 318
Изобразите схему распределения электронов пo t2g и eg-подуровням центрального иона в октаэдрических комплексах [Co(CN)6]3- и [CoF6]3-. Какими магнитными свойствами обладают эти ионы?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 319
Назовите комплексные соединения:... Как теория кристаллического поля объясняет их магнитные свойства?
Задача 322
На основе теории кристаллического поля предскажите спиновое состояние комплексообразователя в следующих ионах.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 323
Объясните причину наличия или отсутствия окраски для следующих пар комплексов: a)[Zn(NH2)4] - бесцветный,[Cu(NH3)4] - синий; б)[Co(CN)4] - бесцветный,[Co(NO3)6] - оранжево-желтый.
Дата выполнения: 0/03/2010
Задача 324
Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из них реакций? Что образуется при взаимодействии полученных соединений с водой?
Дата выполнения: 20/03/2010
Задача 328
Что такое поташ? Как он получается и в каких производствах применяется? Как получить поташ, имея в распоряжении вещества K2SO4, Ba(OH)2, CaCO3, HCl, и H2O? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Дата выполнения: 20/03/2010
Задача 331
Озонид калия образуется при действии озона на твердый KOH. Составьте электронно-ионные и молекулярное уравнение этой реакции. Озон, окисляя гидроксид-ион, восстанавливается до озонид-иона.
Дата выполнения: 20/03/2010
Задача 332
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления превращений по схеме:
Be->BeCl2->Be(OH)2->Na2[Be(OH)4]->BeSO4
Дата выполнения: 3003/2010
Задача 335
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления превращений по схеме:
Са СаН2 Са(ОН)2 СаСО3 Са(НСО3)2 CaCl2 Ca(NO3)2
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 336
Оксид бериллия при сплавлении взаимодействует с SiO2 и Na2O. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорят эти реакции?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 337
При нагревании с графитом кальций и бериллий образуют карбиды. В карбиде кальция углерод имеет степень окисления -1, а в карбиде бериллия степень окисления -4. Составьте электронные и молекулярные уравнения получения соответствующих карбидов Какие соединения получаются при взаимодействии этих карбидов с водой?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 340
Определите карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100мл Са(НСО2), Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 342
Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 100 л воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?
Задача 343
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 349
Жесткая вода содержит в литре 50 мг Ca(HCO3)2 и 15 мг CaSO4. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1 м3 этой воды?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 351
Определите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л ее израсходовано 0,0072 л 0,13 н. HCl.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 353
Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мэкв/л. Сколько ортофосфата натрия надо взять, чтобы устранить жесткость 1 м3 этой воды?
Задача 355
Метаборат можно получить растворением аморфного бора в концентированном растворе щелочи или взаимодействием его со щелочным раствором пероксида водорода. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 356
Составьте уравнения реакций: а)нитрид алюминия с раствором гидроксида натрия. б)растворов сульфида натрия и сульфата алюминия.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 358
Тетрафтороборная кислота в свободном виде не получена. Она устойчива только в водных растворах. Составьте уравнения реакций получения этой кислоты: а) при гидролизе ВF3; б) исходя из Н3ВО3
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 359
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бора с концентрированной HNO3; б) алюминия с раствором NaOH.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 363
При непосредственном взаимодействии алюминия с фтором образуется малорастворимый и тугоплавкий фторид. Последний с фторидами щелочных металлов образует комплексный фторалюминат. В промышленности криолит Na3[AlF6] можно получить обработкой гидроксида алюминия плавиковой кислотой и содой.
Составьте уравнения всех указанных реакций.
Задача 368
Как получается оксид углерода (II) ? На каоам свойстве основано его применени в металлургии? Составьте уравнения реакций оксида углерода: а) с хлором; б) с аммиаком при 500 С.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 375
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2→ Na2SiO3 → H2SiO3
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 384
Ортоплюмбат свинца (сурик) образуется при сплавлении его оксидов (II) и (IV). Какие свойства проявляют эти оксиды в данной реакции? Допишите уравнения реакций.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 390
Как можно получить гидразин, каково его строение н химические свойства? Ни основании электронных уравнений напишите уравнения реакций гидразина: а) с кислородом; б) с хлоридом олова (II).
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 393
Как получают аммонийные соли? Что образуется при нагревании солей аммония? Покажите это на примере разложения фосфата и дихромата аммония. Как доказать, что белый налет на лабораторной посуде содержит ион аммония?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 397
Азот можно получить в результате: а) разложения нитрита аммония; б) окисления сульфата аммония азотной кислотой. в) при осторожном нагревании смеси порошка нитрата калия (калийной селитры) и железных опилок, которые окисляются до Fe2O3. На основании электронных уравнений составьте молекулярные уравнения этих реакций.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 399
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций:...
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 401
Составьте электронные ((реакция б), ионно-электронные (реакции а, в, г) и моекулярные уравнения реакций:
а)НNO3+S=
б) N2+Li=
в) HNO3+I2
г)NO+KMnO4
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 402
Составьте ионно-электронные (реакция а), электронные (реакции b и c) и молекулярные уравнения реакций, в результате которых выделяется азот
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 404
Какое количество AS2O3 может быть окислено 20 мл раствора азотной кислот и с массовой долей растворенною вещества 64 % (p = 1,4 г/мл)?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 405
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
NH3->N2H4->[N2H6]Cl2->N2->NO->NOCl->HNO2
Дата выполнения: 30/02/2010
Задача 411
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакции белого фосфора с концентрированным раствором NaOH. Один из продуктов реакции – гипофосфит натрия NaH2PO2. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 415
Назовите аллотропические модификации фосфора. Как построена н из скольких атомов состоит при обычных условиях молекула фосфора? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции получения фосфора в промышленности.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 416
Составьте ионно-электронные (реакции а и б), электронные (реакция в) и молекулярные уравнения реакций:
а) H3PO3 + AgNO3 + H2O → HNO3 + …
б) P + HNO3 + H2O →
в) P + Mg →
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 421
Напишите ионно-электронные, электронные, и молекулярные уравнения реакций:
H3PO2 + Cu SO4 +H2O => Cu+
PH3+Cl2=>
PH4I + HClO3 => HIO2 +
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 422
Почему фосфин является хорошим воссановителем, а дифосфин может проялять как восстановительные, так и окислительные свойства? Составьте электронные (реакция а), ионно электронные (реакция б), и молекулярные уравнения реакций:
a) PH3+O2=>
б) P2H4+TiCl+HCl=>TiCl4+...
Дата выполнения: 30/20/2010
Задача 423
Чему равна степень окисления кислорода в соединениях О2, О3, Na2O, H2O2, KO2, KO3? Пероксид натрия поглощает аммиак, максимально его окисляя. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 424
Почему пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 428
К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится реакция разложения пероксида водорода? Напишите ионно-электронные и молекулярное уравнения реакций:...
Задача 431
Что такое озон? Как он получается и какими свойствами обладает? Составьте электронные (реакции б, в), ионно-электронные (реакция а) и молекулярные уравнения реакций:
а) O3 + KI + H2O →
б) O3 + PbS →
в) O3 + NO2 →
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 433
Озон, пероксид водорода и пероксидосерная являются сильными окислителями. Отразите в ионно-электронных уравнениях окислительные свойства этих соединений в водных расворах. Закончите уравнения реакций:
а) (NH4)2S2O3 + FeSO4 =>;
б) H2O2 + CrCl3 + KOH =>;
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 438
Кислород можно получить в результате разложения: а) хлората калия; б) перманганата калия; в) дихромата калия. Составьте электронные и молекулярные уравнения этих реакций. К какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся?
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 441
Изобразите графически строение тиосерной кислоты. Какую степень окисления следует приписать каждому из атомов серы в этой кислоте? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции тиосульфата натрия с хлором.
Задача 442
Закончите уравнения и объясните выбор окислителя и восстановителя в реакциях:
а) SO2 + SeO2 →
б) S + Cl2 + 2H2O →
в) H2SO3 + H2S →
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 443
Можно ли применять азотную кислоту для получения сероводорода из сульфидов? Почему? Приведите ионно-электронные и молекулярные уравнения реакции FeS с концентрированной HNO3.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 444
При прибавлении к сахару (Cl2H22Ol1) концентрированной серной кислоты наблюдается обугливание и выделение газов. Объясните эти явления, составив соответствующее уравнение.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 445
Чем можно объяснить восстанавливающие свойства сероводорода? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 446
Как могут проявлять себя сернистая кислота и ее соли в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Напишите ионно-электронные (реакция а), электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) SO2+K2Cr2O7+H2SO4=>
б)K2SO3+O2=>
в)Na2SO3+H2O2=>
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 447
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций...
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 450
Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения по схеме KCl → Cl2 → KClO3 → KClO4 → Cl2 → KCl.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 451
Вычислить массу йода и объем оксида азота(II)(н.у.), образовавшихся при добавлении 30 мл 0,2 н. раствора нитрита калия к избытку подкисленного раствора йодида калия.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 452
Какую степень окисления проявляет хлор в своих соединениях? На какой реакции основано получение кислородных соединений хлора? Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнение реакции хлора с горячим раствором КОН. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится эта реакция?
Задача 455
Перечислите кислородные кислоты хлора. Какая из них наиболее сильная и какая обладает наибольшей окислительной способностью? На основании ионно-электронных уравнений составьте уравнение реакции гипохлорита натрия с CrCl3 в щелочной среде.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 456
Какая из галогеноводородных кислот наиболее сильный восстановитель? Почему? Можно ли получить чистые HBr и HI дейстивием концентрированной серной кислоты на KBr и KI ? Как получают эти кислоты? Приведите соответствующие уравнения реакций.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 457
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакции аммиака с хлоратом натрия в щелочной среде. Учтите, что при этом азот окисляется, а хлор восстанавливается в этих соединениях максимально.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 461
Допишите уравнения и объясните выбор окислителя и восстановителя в реакциях:
а) Cl2 + I2 + H2O ->
б) HI + HIO3 ->
в) НСlO4 + С ->
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 462
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции перхлората аммония с углеродом. Учтите, что атомы восстановителя и окислителя в этом соединении приобретают нулевую степень окисления, а углерод – степень окисления +2.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 463
Фтор очень сильный окислитель. Почему? В атмосфере фтора горят многие вещества. Закончите уравнения реакций...
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 469
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
Cr → CrCl2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → K3[Cr(OH)6] → K2CrO4 → K2Cr2O7 → CrCl3
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 470
Чем можно объяснить отсутствие восстановительных свойств у соединений хрома (VI)? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 →
б) K2Cr2O7 + H2SO3 + H2SO4 →
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 474
Как влияет реакция среды на характер восстановления перманганата калия? Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций КМnО4, с нитритом калия: а) при рН =12; б) при рН =3.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 478
Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять MnO2? Почему? На основании ионно-электронных уравнений составьте уравнения реакций:
а)MnO2+KNO3+Na2CO3=
б)MnO2+KI+H2SO4=
в)MnO2+NH4NO3=N2...
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 482
Соединения марганца (III, VI) способны к реакциям диспропорционирования. Почему? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций:
а)Mn2O3+HNO3=
б)H2MnO4=
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 483
Составьте электронные (реакция в), ионно-молекулярные (реакции а. б) и молекулярные уравнения реакций, в которых диоксид марганца проявляет окиcлительные свойства.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 490
Железо (III), являясь слабым окислителем, при сплавлении в щелочной среде с более сильными окислителями приобретает степень окисления +6. Исходя из ионно-электронных уравнений, составьте молекулярные уравнения реакций:...
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 494
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
NiO-> Ni-> Ni(NO3)2-> Ni(OH)2-> Ni(OH)3-> NiCl2
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 495
Соединения серебра (I) являются хорошими окислителями, тогда как соединения золота (I) очень неустойчивы и в момент образования диспропорционируют. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) взаимодействия HCOH с Ag2O; б) диспропорционирования AuCl.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 497
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 498
Как можно получить хлорид меди (I)? Напишите уравнения реакции CuCl с концентрированными растворами аммиака и соляной кислоты.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 500
Составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
AgNO3->Ag->AgNO3->Ag2S->NA[Ag(CN)2]->Ag->Ag2SO4
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 501
Почему хлорид серебра растворяется в концентрированных растворах аммиака, хлорида натрия и тиосульфата натрия? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 502
Какую степень окисления проявляют в соединениях медь, серебро и золото? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций: а) золота с горячей безводной селеновой кислотой; б) меди с концентрированной азотной кислотой.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 505
Какая степень окисления наиболее характерна для меди? Исходя из этого, составьте электронные (реакция б), ионно-электронные (реакция а и в) и молекулярные уравнения реакций:...
Задача 510
Приведите уравнения реакций цинка: а) с концентрированным раствором аммиака, б) с очень разбавленной азотной кислотой.
Дата выполнения: 30/03/2010
Задача 512
Составьте уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить превращение по схеме ZnO - Zn - ...
| 
WhatsApp:
Telegram: +79119522521
