Санкт-Петербургский государственный университет промышленных технологий и дизайна

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ СССР ПО НАРОДНОМУ ОБРАЗОВАНИЮ
учебно-методическое управление по высшему образованию
ХИМИЯ
программа, методические указания и контрольные задания для студентов-заочников технологических специальностей вузов текстильной и легкой промышленности
Москва. "Высшая школа"
1989

Решение задач по химии подробно расписано и оформлено в Word. На email высылается автоматически сразу после оплаты решение задач по химии в word + в pdf.
Выполнены следующие задачи по химии (можно купить онлайн):

Сколько молей и молекул при нормальных условиях (н.у.) содержится в 2,8 дм³ газа?

Дата выполнения: 16/04/2012

Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов серной кислоты в реакциях:
H  ₂   SO ₄ +N aO H=NaHSO ₄ +H₂O   (1  ) 
H  ₂   SO ₄ (р азб)+ Zn=ZnSO ₄ +H₂↑   (2  ) 

Дата выполнения: 10/05/2012

Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2∙10^-25 кг. Найдите относительную молекулярную массу вещества.

Дата выполнения: 17/06/2012

4,285∙10^-3 кг металла вытесняют из кислоты 4∙10^-3 м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла.

Дата выполнения: 17/04/2012

Найдите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов меди в реакциях:
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + HCl = CuOHCl + H₂O

Дата выполнения: 17/06/2011

В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5∙10^-3 м³?

Дата выполнения: 16/04/2012

Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями:
Ca(HCO  ₃  ) ₂  + 2HCl  = CaCl ₂  + 2H₂O + 2CO₂ 
Fe(OH)   ₂   CH  ₃  COO + 3 HNO  ₃   = F e(NO ₃ )₃ +   CH₃COOH + 2H₂O 

Дата выполнения: 17/04/2012

Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции:
NaHCO   ₃    + HCl = Na Cl + H  ₂  O + CO   ₂   
CaCO  ₃   + 2HCl =  CaCl ₂  + H₂  O + CO₂ 

Дата выполнения: 16/04/2012

Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции:
Fe(OH)₂CH₃COO + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + CH₃COOH + 2H₂O
Fe(OH)₂NO₃ + HNO₃ = FeOH(NO₃)₂ + H₂O
Fe(OH)₂NO₃ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

Дата выполнения: 16/04/2012

Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ³²₁₆S и ³³₁₆S? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Дата выполнения: 16/04/2012

Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ²³₁₁Na и ²⁴₁₁Na? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Дата выполнения: 17/06/2012

Сколько протонов и нейтронов содержит ядра изотопов ⁵⁵₂₅Mn и ⁵⁴₂₅Mn? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Дата выполнения: 29/11/2013

Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁵⁷₂₈Ni и ⁶⁰₂₈Ni? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Дата выполнения: 17/04/2012

Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁶⁸₃₁Ga и ⁷⁰₃₁Ga? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Дата выполнения: 17/04/2012

Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁵⁵₂₅Mn и ⁵⁶₂₅Mn? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронном семейству относится этот элемент?

Дата выполнения: 17/06/2011

Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ³⁰₁₅P и ³²₁₅P? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Дата выполнения: 16/04/2012

Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁸¹₃₅Br и ⁷⁹₃₅Br? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Дата выполнения: 10/05/2012

Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ³⁵₁₇Cl и ³⁷₁₇Cl? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Дата выполнения: 18/06/2012

Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁴⁷₂₂Ti и ⁴⁸₂₂Ti? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Дата выполнения: 16/04/2012

Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ²⁷₁₃Al и ²⁶₁₃Al? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Дата выполнения: 16/04/2012

Приведите современную формулировку периодического закона Д. И. Менделеева. Почему Li, Na, K, Rb, Cs, Fr составляют I главную подгруппу, а C, Si, Ge, Sn, Pb – IV главную подгруппу элементов? Ответ мотивируйте строением внешних энергетических уровней атомов соответствующих элементов.

Дата выполнения: 16/04/2012

Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид: 4s²4p⁶4d²5s². В каком периоде и в какой подгруппе находится этот элемент? К какому электронному семейству он относится? Какова его высшая степень окисления? Составьте формулу оксида, отвечающую высшей степени окисления этого элемента.

Дата выполнения: 11/02/2015

Внешние уровни атомов имеют вид: 3s¹; 5s²5p²; 4s²4p6; 2s²2p⁵. В каких периодах и в каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они принадлежат?

Дата выполнения: 27/11/2014

Приведите современную формулировку периодического закона Д. И. Менделеева. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют иод, мышьяк, углерод, серы? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Дата выполнения: 17/04/2012

Какую низшую степень окисления проявляют фосфор, кремний, кислород и фтор? Почему? К какому электронному семейству принадлежат эти элементы? Составьте формулы водородных соединений этих элементов. Назовите каждое из этих соединений.

Дата выполнения: 16/04/2012

Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид 3s²3p⁶3d³4s². В каком периоде и в какой подгруппе находится этот элемент? К какому электронному семейству он относится? Какова его высшая степень окисления. Составьте формулу соответствующего оксида.

Дата выполнения: 17/04/2012

Назовите высшие степени окисления титана и германия, хрома и селена, хлора и марганца. Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих высшим степеням окисления.

Дата выполнения: 10/05/2012

У какого из элементов – титана или германия – сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивируйте строением атомов титана и германия. Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом?

Дата выполнения: 10/05/2012

У какого из элементов – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивируйте положением этих элементов в периодической системе. Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом?

Дата выполнения: 16/04/2012

Что такое ионная связь? Приведите примеры. Разберите образование оксида кальция с точки зрения перестройки электронных структур кальция и кислорода.

Дата выполнения: 18/06/2012

Определите тип химической связи в молекулах NaCl, HCl, Cl₂. Для двух последних приведите схему перекрывания электронных облаков.

Дата выполнения: 16/04/2012

Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул H₂ и H₂O.

Дата выполнения: 10/05/2012

Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлом? Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов Na? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрия и NaCl?

Дата выполнения: 17/04/2012

Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H₂O и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

Дата выполнения: 27/11/2014

Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ – алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры? Что такое плазма?

Дата выполнения: 10/05/2012

Составьте электронные схемы строения молекул Cl₂, H₂S_, N₂. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H₂S?

Дата выполнения: 17/04/2012

Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами, может проявить фосфор в нормальном и возбужденном состояниях?

Дата выполнения: 16/04/2012

Какую химическую связь называют координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплексного иона [BF₄]^–. Укажите донор, акцептор. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение этого иона?

Дата выполнения: 11/02/2015

Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Приведите по одному примеру. Как зависят свойства кристаллических веществ от типа химической связи?

Дата выполнения: 27/11/2014

Значения энтальпии растворения в воде Na₂CO₃ и Na₂CO₃∙10H₂O составляют соответственно -25,10 и 66,94 кДж/моль. Вычислите энтальпию гидратации Na₂CO₃.

Дата выполнения: 16/04/2012

Сколько теплоты выделится при сгорании 10л метана (н.у.)?
CH ₃ OH(ж) + 3 /2O₂(г)  = CO₂(г) + 2H₂O(ж); ∆H°  = -726.5 кДж
Вычислить H°_f образования метилового спирта.

Дата выполнения: 16/04/2012

Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:
а) CaO(к) + CO₂(г) = CaCO₃(к)
б) NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к)
в) CaO(к) + H₂O(ж) = Ca(OH)₂(к)
При расчетах исходите из S°₂₉₈ соответствующих веществ.

Дата выполнения: 10/05/2012

Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: CH ₄ (г) + H₂O(г) = CO(г) + 3H₂(г). Рассчитать ∆H°, ∆S° и ∆G° этой реакции и решите, будет ли она протекать при ста ндартных условиях.

Дата выполнения: 17/06/2012

При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl(г)+O₂(г)↔2H₂O(г)+2Cl₂(г), ∆H=-114,42 кДж?
Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород - и при каких температурах?

Дата выполнения: 27/11/2014

Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из S°₂₉₈ соответствующих газов. Чем можно объяснить то, что ∆S < 0.

Дата выполнения: 10/05/2012

Вычислите стандартные значения ∆G^o для реакций:
BaCO₃(к)=BaO(к)+CO₂(г)
CaCO₃(к)=CaO(к)+CO₂(г)
и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.

Дата выполнения: 27/11/2014

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G°₂₉₈ реакции:
C₂H₄(г) + 3O₂(г) = 2CO₂(г) + 2H₂O(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Дата выполнения: 17/04/2012

Какие из перечисленных оксидов могут быть получены окислением металла при стандартных условиях: CaO, FeO, BaO?

Дата выполнения: 16/04/2012

Вычислите значения ΔGº₂₉₈ для реакций:
FeO(к) + ½ C(графит) = Fe(к) + ½ CO₂(г)
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO₂(г)
Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

Дата выполнения: 21/02/2015

Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции:
CO₂(г) + H₂(г) = CO(г) + H₂O(ж); ΔrH = –2.85 кДж

Дата выполнения: 20/02/2015

Напишите выражение скорости для гетерогенной реакции C(графит) + O₂(г) = CO₂(г) и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в четыре раза.

Дата выполнения: 16/04/2012

В каких единицах измеряется скорость химических реакций? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 40° С? Температурный коэффициент скорости реакции γ = 3.

Дата выполнения: 16/04/2012

Реакция идет по уравнению 2NO + O₂ = 2NO₂. Концентрация исходных веществ: [NO]=0,02 моль/дм³; [О₂]=0,03 моль/дм³. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию О₂ до 0,10 моль/дм³ и концентрацию NO до 0,05 моль/дм³?

Дата выполнения: 20/02/2015

Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 80 до 50^oC, если температурный коэффициент равен 3?

Дата выполнения: 27/11/2014

Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 100°С до 50°С, если при охлаждении системы на 10°С скорость реакции уменьшается в 2 раза.

Дата выполнения: 10/05/2012

Разложение гемоксида азота протекает по уравнению 2N2O ⇆ 2N2 + O2. Константа скорости данной реакции 5∙10^-4, начальная концентрация N₂O 4.0моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент и при разложении 25%N₂O.

Дата выполнения: 17/04/2012

При увеличении температуры на 50°C скорость реакции возросла в 32 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.

Дата выполнения: 18/06/2012

Определите, во сколько раз возрастет скорость гетерогенной реакции С(графит) + 2N₂O(г) = CO₂(г) + 2N₂(г) при увеличении концентрации гемиоксида азота в 4 раза?

Дата выполнения: 16/04/2012

Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 10 до 100° С, если при нагревании на 10° С скорость удваивается.

Дата выполнения: 10/05/2012

Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Определите, как изменится скорость прямой реакции NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) при уменьшении объема в 2 раза.

Дата выполнения: 17/04/2012

Реакция идет по уравнению H₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости данной реакции при 500° С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: C₀(H₂) = 0.04 моль/л, C₀(I₂) = 0.03 моль/л. Вычислите скорость реакции, когда C(H₂) = 0.03 моль/л.

Дата выполнения: 17/06/2012

При увеличении температуры на 30°С скорость реакции возросла 64 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.

Дата выполнения: 02/03/2015

Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2NO + O₂ ⇄ 2NO₂ если уменьшить объем, занимаемый газами, в 3 раза. Сместится ли при этом равновесие системы?

Дата выполнения: 17/06/2012

Напишите выражение для скорости реакции: 2CO + O₂ = 2CO₂. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации O₂ в 2 раза.

Дата выполнения: 10/05/2012

Напишите выражения для констант равновесия реакций
1) 2SO₂ + O₂ ⇆ 2SO₃
2) CH₄ + CO₂ ⇆ 2CO + 2H₂
В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления?

Дата выполнения: 16/04/2012

В системе CO + Cl₂ ⇆ COCl₂ равновесные концентрации веществ [Cl₂] = 0.3 моль/дм³, [CO] = 0.2 моль/дм³ и [COCl₂] = 1.2 моль/дм³. Вычислите константу равновесия системы и начальные концентрации хлора и оксида углерода.

Дата выполнения: 16/04/2012

Применяя принцип Ле Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещении равновесия в системе
CO(г) + H2O(ж) ⇆ CO2(г) + H2(г)
∆H = 2.85 кДж
если: а) повысить давление, б) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакции одинаковый), в) увеличить концентрацию оксида углерода?

Дата выполнения: 17/06/2011

Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем:
1) 4HBr(г) + O₂(г) ⇆ 2H₂O(г) + 2Br₂(г)
2) H₂(г) + S(т)⇆ H₂S(г)
Напишите выражения для констант равновесия данных реакций.

Дата выполнения: 17/04/2012

Как изменится скорость прямой реакции: 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в два раза? Напишите выражение для константы равновесия данной системы.

Дата выполнения: 10/05/2012

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ составляли соответственно [CO] = 0.04 моль/дм³, [O₂] = 0.06 моль/дм³, [CO₂] = 0.02 моль/дм³. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода и кислорода.

Дата выполнения: 16/04/2012

Напишите выражения для констант равновесия реакций
1) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г)
2) C(графит) + CO2(г) ⇄ 2CO(г)
3) N2(г) + O2(г) = 2NO(г)
Как отразится повышение давления на равновесии этих реакций?

Дата выполнения: 29/12/2017

Исходные концентрации оксида углерода и паров воды равны 0,05 моль/дм³. Вычислите равновесные концентрации CO, H₂O и H₂ в системе:
CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂
если равновесная концентрация СО₂ равнялась 0,01 моль/дм³. Вычислите константу равновесия.

Дата выполнения: 21/02/2015

Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl₅(г) ⇔ PCl₃(г) + Cl₂(г), ∆H = +92.59 кДж. Как надо изменить: а)давление, б) концентрации реагирующих веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения PCl₅?

Дата выполнения: 17/04/2012

Раствор KNO₃ содержит 192,6 г соли в 1 дм³ (ρ=1,14 г/см³). Рассчитать массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.

Дата выполнения: 16/04/2012

К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ₁=1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его плотность (ρ₂=1,23 г/см³).

Дата выполнения: 10/05/2012

Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ₁=1,25 г/см³.

Дата выполнения: 16/04/2012

Вычислите массовую долю H₂SO₄ в ее 5 М растворе (ρ=1,29 г/см³).

Дата выполнения: 27/11/2014

Массовая концентрация гидроксида цинка составляет 80 мг/дм³. Какова молярная концентрация эквивалента?

Дата выполнения: 11/02/2015

На нейтрализацию 500 см³ раствора, содержащего 8г NaOH, потребовалось 250 см³ раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты.

Дата выполнения: 18/06/2012

На нейтрализацию некоторого количества KOH, находящегося в растворе, израсходовано 30 см³ раствора H₂SO₄, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,1 моль/дм³. Определите количество щелочи в растворе.

Дата выполнения: 17/06/2011

Рассчитайте, сколько см³ соляной кислоты с массовой долей 0,38 и ρ=1,19 г/см³ нужно взять для приготовления 5 дм³ 0,1М раствора?

Дата выполнения: 10/05/2012

Сколько граммов BaSO₄ выпадает в осадок, если к 50 см³ 0,2 М раствора H₂SO₄ прибавить избыток BaCl₂?

Дата выполнения: 24/02/2015

Вычислите массовую долю карбоната калия и молярную концентрацию раствора, содержащего 75 г K₂CO₃ в 300 г воды.

Дата выполнения: 27/11/2014

На нейтрализацию 1 дм³ раствора, содержащего 1,56 г KOH, требуется 100 см³ раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.

Дата выполнения: 17/04/2012

Смешали 100 см³ раствора серной кислоты (ρ=1,40 г/см³), содержащего 50 г H₂SO₄ в 100 г раствора, с 1 дм³ H₂O. Определите массовую долю кислоты в этом растворе.

Дата выполнения: 20/02/2015

К растворам каждого из вещества: H₂S, CuCl₂, Al(OH)₃, HCl прибавили избыток гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Дата выполнения: 16/04/2012

Составьте молекулярные  и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Ca(OH)₂ и FeCl₂; CH₃COOH и KOH; CaCO₃ и HCl и избыток KOH.

Дата выполнения: 16/04/2012

Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Na₂S + HCl; б) BaCl₂ + H₂SO₄; в) HCl + NH₄OH; г) H₂SO₃ + NaOH. Указать какие из этих реакций протекают необратимо и почему.

Дата выполнения: 17/10/2012

Сливают растворы: а) BaCl₂ и Na₂CO₃; б) KCl и NaOH; в) избыток KOH и Pb(NO₃)₂; г) NaHCO₃ и NaOH. В каких случаях произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

Дата выполнения: 16/04/2012

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) Zn(OH)₂ и KOH; б) Mg(OH)₂ и H₂SO₄; в) CH₃COONa и HCl; г) NiCl₂ и H₂S.

Дата выполнения: 09/10/2012

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б)FeCl₃ и NH₄OH; в) KOH и H₂S; г) AgNO₃ и HCl.

Дата выполнения: 10/10/2012

Какие из веществ: Pb(OH)₂; Ba(OH)₂; H₂SO₄ будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

Дата выполнения: 27/11/2014

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) гидросульфата калия и гидроксида калия; б) нитрата свинца (II) и гидроксида натрия.

Дата выполнения: 14/11/2009

К растворам гидроксида калия, сульфита марганца(II) ,нитрата серебра, сульфата натрия прибавили сероводородную кислоту. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

Дата выполнения: 17/10/2011

Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
H⁺ + OH^- = H₂O
Ba₂+ + CO₃^2- = BaCO₃

Дата выполнения: 03/10/2012

Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствует следующие ионно-молекулярные уравнения:
Ca₂⁺ + CO₃^2- = CaCO₃
H⁺ + NO₂^- = HNO₂
Hg₂²⁺ + 2Cl^- = Hg₂Cl₂

Дата выполнения: 09/10/2012

Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствует следующие ионно-молекулярные уравнения:
HCO₃^- + H⁺ = H₂O + CO₂
3Ca²⁺ + 2PO₄^3- = Ca₃(PO₄)₂
H₂S + 2OH^- = S^2- + 2H₂O

Дата выполнения: 09/10/2012

Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствует следующие ионно-молекулярные уравнения:
CuOH⁺+H⁺=Cu²⁺+H²O
CrO^2-₄+Ba²⁺=BaCrO₄
CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H²O

Дата выполнения: 11/02/2015

Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
SO₃^2- + H⁺ = HSO₃^-
ClO^- + H⁺ = HClO
Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃

Дата выполнения: 03/10/2012

Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
S^2- + 2H⁺ = H₂S
HNO₂ + OH^- = NO₂^- + H₂O
Ag⁺ + Cl^- = AgCl

Дата выполнения: 05/10/2012

Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза, происходящего при смешивании водных растворов хлорида хрома(III) и сульфида натрия.

Дата выполнения: 16/04/2012

Какое значение pH (>7<) имеют растворы солей Na₃PO₄, ZnSO₄, Al₂(SO₄)₃, KNO₃. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дата выполнения: 16/04/2012

Какое значение pH (>7<) имеют растворы солей NH₄NO₃, Na₂S, Al₂(NO₃)₃, KCl. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дата выполнения: 09/10/2012

Почему растворы Na₂SO₃ и  CH₃COONa имеют щелочную, а растворы (NH₄)₂SO₄ и AlCl₃ кислую реакция? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

Дата выполнения: 10/10/2012

Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза Ba(CH₃COO)₂, если к раствору прибавить: а) щелочь, б) кислоту, в) хлорид аммония.

Дата выполнения: 16/04/2012

Какие из солей подвергаются гидролизу: MnCl₂, NaNO₂, KNO₃, NH₄CH₃COO? Для каждой из гидролизующихся солей напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза.

Дата выполнения: 27/11/2014

Какие из солей – Са(СН₃СОО)₂, Pb(NO₃)₂, KBr, CH₃COOK – подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дата выполнения: 14/11/2009

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Cr(NO₃)₃, MgSO₄, ZnBr₂. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?

Дата выполнения: 17/10/2011

Составьте ионное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию, б) кислую реакцию.

Дата выполнения: 03/10/2012

Какие из солей NaClO₄, CH₃COONH₄, Na₂S подвергаются гидролизу. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

Дата выполнения: 09/10/2012

Какое значение pH (>7<) имеют растворы солей Pb(NO₃)₂, CoSO₄, RbCl. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

Дата выполнения: 16/04/2012

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Fe(NO₃)₂, FeCl₃, Ca(CH₃COO)₂.

Дата выполнения: 03/10/2012

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
H ₂ S +  H₂SO ₃ → S + H₂O 
Cu + H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + H₂O + SO₂
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

Дата выполнения: 28/02/2015

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакция, идущих по схемам:
Zn + HNO₃(конц.) → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
K₂MnO₄ + Cl₂ → KMnO₄ + KCl
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

Дата выполнения: 20/02/2015

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Bi+HNO₃(разб.)→Bi(NO₃)₂+NO+H₂O
H₂SO₃+Cl₂+H₂O→H₂SO₄+HCl
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

Дата выполнения: 19/02/2015

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
KMnO₄ + KOH + K₂SO₃ → K₂MnO₄ + H₂O + K₂SO₄
S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

Дата выполнения: 09/10/2012

На основании электронных уравнений  расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схеме:
KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
Cl₂ + KOH(гор.)  KCl + KClO₃ + H₂O
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, а какое восстанавливается?

Дата выполнения: 03/10/2012

Закончите уравнение реакций, в которых окислителем является серная кислота:
Cu + H₂SO₄(конц.) →;
Zn + H₂SO₄(конц.) →

Дата выполнения: 17/10/2011

Исходя из степени окисления серы в соединениях H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявляет окислительно-восстановительной двойственность? на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме.
H₂S + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl

Дата выполнения: 21/01/2013

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Cl₂ + KOH(хол) → KClO + KCl + H₂O
KCrO₂ + KOH + Br₂ → K₂CrO₄ + KBr + H₂O
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

Дата выполнения: 09/10/2012

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
SO₂ + H₂S → S + H₂O
As + Cl₂ + H₂O → H₃AsO₄ + HCl
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

Дата выполнения: 03/10/2012

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
H₂O₂ → H₂O + O₂
KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Дата выполнения: 05/10/2012

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс — окисление иди восстановление — происходит при следующих превращениях:
Cl⁰ → Cl⁺⁷; Cr⁺³ → Cr⁺⁶; S⁺⁶ → S^-2
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
H₂SO₄(конц.) + Zn = ZnSO₄ + H₂O + H₂S
Укажите окислитель и восстановитель.

Дата выполнения: 21/02/2015

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂SO₄ + Na₂CrO₄ + H₂O
Na₂SO₃ + O₂  → Na₂SO₄
Укажите окислитель и восстановитель.

Дата выполнения: 24/02/2015

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O
KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Дата выполнения: 02/03/2015

В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (II)? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

Дата выполнения: 09/10/2012

В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в пробирки с раствором сульфата меди и сульфата магния? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

Дата выполнения: 10/10/2012

В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в разбавленные растворы серной кислоты, гидроксида калия, сульфата магния?

Дата выполнения: 20/02/2015

В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы сульфата кальция, сульфата никеля (II), концентрированной и разбавленной серной кислоты?

Дата выполнения: 29/11/2013

В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы хлоридов железа(II) и кобальта(II)?

Дата выполнения: 05/10/2012

В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы сульфата калия, концентрированной и разбавленной серной кислоты? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Дата выполнения: 14/11/2009

В две пробирки с сине-зеленым раствором сульфата никеля (II) опустили железную и медную проволочки. В какой пробирке цвет раствора постепенно изменяется и почему?

Дата выполнения: 17/10/2011

В две пробирки с розовым раствором сульфата кобальта (II) опустили железную и медную проволочки. В какой пробирке цвет раствора постепенно изменяется и почему?

Дата выполнения: 03/10/2012

В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы нитрата алюминия и сульфата железа? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

Дата выполнения: 09/10/2012

В какой пробирке происходит реакция при внесении свинцовых пластинок в растворы сульфата цинка и нитрата меди (II)?

Дата выполнения: 03/10/2012

Какие из приведенных оксидов могут быть восстановлены водородом: MgO, CuO, ZnO, HgO?

Дата выполнения: 20/02/2015

Какие из оксидов (Li₂O, K₂O, CuO, Mn₂O₃) могут быть восстановлены алюминием?

Дата выполнения: 02/03/2015

Почему химически чистый цинк обнаруживает большую стойкость против коррозии, чем технический цинк? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического цинка в кислой среде.

Дата выполнения: 03/10/2012

Почему химически чистое железо обладает большей коррозионной стойкостью, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического железа в разбавленной серной кислоте.

Дата выполнения: 03/10/2012

Медь не вытесняет водорода из разбавленных кислот, однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой пластинкой, то на поверхности медной пластинки начинает выделяться водород. Объясните это явление, составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, а также схему образовавшегося микрогальванического элемента.

Дата выполнения: 09/10/2012

Изделие из технического железа находится под дождем. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии, а также составьте схему коррозионного микрогальванического элемента.

Дата выполнения: 10/10/2012

Цинковая пластинка, спаянная с железной, опущена в разбавленную серную кислоту. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии пластинки, а также схему данного коррозионного гальванического элемента.

Дата выполнения: 14/11/2009

Какое покрытие металла называют катодным и какое анодным? Перечислите металлы, которые могут быть использованы для катодного покрытия железа. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого свинцом, при нарушении покрытия в сильнокислой среде. Составьте схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента.

Дата выполнения: 17/10/2011

Два кусочка цинка одинаковой массы находятся в контакте с медью и свинцом в растворе соляной кислоты. Какой из них растворится быстрее? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии. Составьте схемы образованных коррозионных гальванических элементов.

Дата выполнения: 09/10/2012

Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии изделия во влажном воздухе при нарушении покрытия. Составьте схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента.

Дата выполнения: 09/10/2012

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите стали в морской воде с помощью цинкового сплава.

Дата выполнения: 29/12/2017

В воду, содержащую растворенный кислород, опустили железную пластинку и железную пластинку, частично покрытую медью. В каком случае ржавчина образуется быстрее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии железа.

Дата выполнения: 17/10/2012

Составьте координационные формулы следующих соединений кобальта, если координационное число Co³⁺ равно 6: Co(NO₂)₃×3KNO₃, Co(NO₂)₃×KNO₂×2NH₃, CoCl₃×6NH₃. Напишите уравнения их диссоциации в растворе.

Дата выполнения: 20/02/2015

Определите величину заряда комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Ni(NH₃)₆]Cl₃; Na₂[Zn(OH)₄]; K₃[Fe(CN)₆]. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах и выражение K_n.

Дата выполнения: 05/10/2012

Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений, если координационное число Cr³⁺ равно 6: CrCl₃×3H₂O; CrCl₃×2H₂O×KCl; CrCl₃×H₂O×2KCl. Составьте уравнения их диссоциации в водном растворе.

Дата выполнения: 02/03/2015

Гидроксиды меди и цинка растворяются в аммиаке. Объясните причину растворения осадков, написав уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Дата выполнения: 03/10/2012

Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)₂]-; [Ag(S₂O₃)₂]^3- и [Ag(NO₂)₂]^- соответственно равны 2,0·10^-11, 1·10^-13 и 1,3·10^-3. В каком из растворов, содержащем эти ионы в одинаковой молярной концентрации, ионов серебра больше?

Дата выполнения: 17/10/2011

Приведите уравнения диссоциации в водном растворе солей (NH₄)Al(SO₄)₂ и K₃[Al(OH)₆]. Какие комплексные соединения называют двойными солями?

Дата выполнения: 22/01/2013

Дигидроксиды цинка и бериллия растворяются в аммиаке и избытке раствора щелочи. Какие комплексные соединения при этом получаются? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Дата выполнения: 24/02/2015

Напишите формулы комплексных соединений, если лигандами являются молекулы аммиака, ионы CN^-, а координационное число равно 6.

Дата выполнения: 17/10/2012

Определите координационное число и заряд внутренней сферы комплексных ионов [Cr(NH₃)₄Cl₂] и [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl] если комплексообразователями являются Cr³⁺ и Pd²⁺. Приведите формулы соединений, содержащих эти ионы.

Дата выполнения: 09/10/2012

Определите степени окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [PdI₄]^2-, [Co(NH₃)₂(NO₂)₄]^2-, [Cr(H₂O)₄Br₂]⁺. Составьте уравнения диссоциации этих ионов в водном растворе.

Дата выполнения: 09/10/2012

Константы нестойкости комплексных ионов [Cu(NH₃)₄]²⁺ и [Cu(CN)₄]^2- соответственно равны 2,1·10^-12 и 5,0·10^-31. В каком из растворов, содержащих эти ионы в равной молярной концентрации, концентрация этих ионов больше?

Дата выполнения: 03/10/2012

Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя и заряд комплексного иона в соединениях: [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]; [Cr(NH₃)₅Cl]SO₄ и [Cr(H₂O)₄Br₂]Br. Составьте уравнения их диссоциации в водном растворе.

Дата выполнения: 09/10/2012

Напишите формулы всех возможных соединений двухвалентной платины, если координационное число ее равно четырем, а в качестве лигандов взяты ионы хлора и молекулы аммиака.

Дата выполнения: 20/02/2015

На основании электронного строения атомов щелочных металлов объясните, как изменяются величины радиусов и потенциалов ионизации этих элементов сверху вниз. Напишите уравнение реакций: Na + O₂ →; Na₂O₂ + H₂O →. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, для обменных - ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 05/10/2012

Какие свойства могут проявлять пероксиды в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций: пероксида водорода с оксидом серебра (I), пероксида натрия с иодидом калия.

Дата выполнения: 03/10/2012

Составьте уравнения реакций получения нитрида натрия, сульфида магния и карбида кальция и взаимодействия их с водой.

Дата выполнения: 09/10/2012

В чем разница между окислением щелочных и щелочно-земельных металлов в воздухе? Составьте уравнения реакций окисления калия и бария кислородом воздуха.

Дата выполнения: 17/10/2012

Каким образом получают металлы подгруппы 2А в чистом виде? Почему их нельзя получить электролизом растворов их солей? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при электролизе раствора CaCl₂; расплава CaCl₂.

Дата выполнения: 02/03/2015

На каких свойствах s – элементов основано применение магнийтермии и кальцийтермии? Напишите уравнения реакций: V₂O₅ + Ca; TiO₂ + Mg.

Дата выполнения: 14/11/2009

Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида натрия с серной кислотой, углекислым газом, с водой.

Дата выполнения: 17/10/2011

Напишите уравнения реакций взаимодействия металлического кальция со следующими веществами: с кислородом, с водой, с водородом, с азотом.

Дата выполнения: 03/10/2012

Раствор, содержащий смесь хлоридов магния и бериллия, обработали избытком гидроксида натрия. Какое вещество находится в растворе и в осадке? Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Дата выполнения: 09/10/2012

Чем объясняется сходство химических свойств бериллия и алюминия? Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атомов. Напишите уравнения реакций, взаимодействия Be(OH)₂ с KOH и Al(OH)₃ с NaOH.

Дата выполнения: 19/02/2015

Как изменяется растворимость и основные свойства в ряду гидроксидов: Be(OH)   ₂    -> Ra(OH)  ₂  . Объяснения дайте на основании электронного строения атомов элементов. Напи шите уравнения реакций Be(OH)  ₂   + KOH; Mg(OH) ₂  + HNO₃.  

Дата выполнения: 09/10/2012

Смесь хлоридов бериллия и бария растворили в воде. Каким образом можно осадить все ионы бериллия в растворенном состоянии? Составив молекулярные и ионные уравнения реакций.

Дата выполнения: 20/02/2015

Как получить гидроксиды щелочных металлов с помощью электролиза? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при электролизе раствора хлорида калия.

Дата выполнения: 21/02/2015

Основываясь на электронном строении атомов элементов главной и побочной подгрупп I группы, объясните различия в свойствах элементов этих подгрупп на примере калия и серебра.

Дата выполнения: 22/01/2013

Как можно получить металлический калий и натрий? Почему их нельзя получить электролизом растворов их солей? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов электролиза расплава KCl; раствора KCl.

Дата выполнения: 02/03/2015

Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na→Na₂O₂→NaOH→NaHCO₃. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 03/10/2012

Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Ba→Ba(OH)₂→BaO₂→BaO. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 05/10/2012

Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: K → KOH → KClO₃ → KCl.

Дата выполнения: 22/01/2013

Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na→NaOH→Na₂[Zn(OH)₄]→Na₂ZnO₂. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 03/10/2012

Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na→NaH→NaOH→NaClO. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям – ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 14/11/2009

Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Ba→BaO→Ba(OH)₂→BaSO₄. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 17/10/2011

Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: K→KH→KOH→KClO. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 17/10/2012

Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgO. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям- ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 09/10/2012

Напишите уравнения реакций, которое необходимо провести для осуществления следующих превращений:Be→BeO→K   ₂   (Be(OH)  ₄  )→K ₂ BeO₂. К   окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям  – ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 10/10/2012

Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Li → LiOH → Li₃[Al(OH)₆] → Al₂(SO₄)₃. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, а к обменным — ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 21/02/2015

Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Li → LiOH → Li₂CO₃ → Li₂O. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, к окислительно-восстановительным — электронные уравнения.

Дата выполнения: 02/03/2015

Составьте общую формулу водородных и кислородных соединений IV, VA, VIA, VIIА групп, отвечающих низшей и высшей степеням окисления их атомов.

Дата выполнения: 20/02/2015

Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям самоокисления – самовосстановления? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в следующих уравнениях:
H₂O₂ → H₂O + O₂
N₂H₄ → NH₃ + N₂

Дата выполнения: 20/02/2015

Почему атомы большинства p-элементов способны к реакциям самоокисления-самовосстановления? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в следующих уравнениях:
HNO₂ → HNO₃ + NO + H₂O
H₃PO₃ → PH₃ + P₂O₅ + H₂O

Дата выполнения: 02/03/2015

Как изменяется прочность водородных соединений элементов главной подгруппы V группы с увеличением зарядов их атомов? Объясните это изменение с точки зрения строения атомов.

Дата выполнения: 20/02/2015

Чем отличается действие разбавленной серной кислоты на металлы от действия концентрированной? Ответ подтвердите, составив молекулярные и электронные уравнения магния с разбавленной и концентрированной серной кислотой.

Дата выполнения: 24/02/2015

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия гидроксида калия: а) с метаборной кислотой, б) с хлоридом алюминия, в) с избытком тригидроксида галлия.

Дата выполнения: 21/02/2015

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, происходящих при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?

Дата выполнения: 02/03/2015

Почему алюминий вытесняет водород из воды только в щелочном растворе? Напишите уравнение соответствующей реакции. Составьте электронные уравнения.

Дата выполнения: 02/03/2015

Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: P → Ca₃P₂ → PH₃ → P₂O₅ → H₃PO_4. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным – ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 28/02/2015

Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na₂O₂ → Н₂О₂  → О₂  → Н₂О. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным – ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 20/02/2015

Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: S → H₂S → SO₂ → NaHSO₃. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям – ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 14/11/2009

Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: KClO₃ → O₂ → H₂O₂ → H₂O. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, а к обменным — ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 20/02/2015

Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Ca₃P₂ →PH₃ → P₂O₅ → H₃PO₄. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, а к обменным — ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 21/02/2015

Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO4)₂ → Ca(H₂PO₄)₂. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, к окис87770лительно-восстановительным — электронные уравнения.

Дата выполнения: 02/03/2015

Исходя из электронного строения атомов, объясните близость атомных радиусов ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения. Составьте электронное и молекулярное уравнения реакций растворения рения в азотной кислоте.

Дата выполнения: 28/02/2015

Охарактеризуйте физико-химические свойства хрома, укажите его положение в периодической системе, строение атома, отношение к воздуху, воде и кислотам. Приведите соответствующие уравнения реакций. Составьте электронные уравнения.

Дата выполнения: 20/02/2015

На основании электронных уравнений закончите уравнения реакций:
а) CrCl₃ + NaBiO₃ + NaOH + H₂O → Bi(OH)₃ + ...
б) K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + …

Дата выполнения: 02/03/2015

На основании электронной теории строения атома укажите различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. Какая степень окисления указывает на сходство этих элементов и принадлежность их к одной группе? Составьте электронные уравнения и молекулярные уравнения реакции термического разложения перманганата калия.

Дата выполнения: 20/02/2015

Возможно ли в растворе совместное существование следующих веществ: а) CuSO₄ и NH₄OH; б) CuSO₄ + NaOH; в) CuSO₄ и HCl? Для взаимодействующих веществ составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Дата выполнения: 14/11/2009

Скажите отличие взаимодействия гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия с ними гидроксида железа (III). Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Дата выполнения: 02/03/2015

Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно ионы: а) Cr₂O₇^2– и SO₄^2–;  б) MnO₄^– и SO₃^2–; в) Ag⁺ и Cl^–? Укажите, какие комбинации невозможны и почему.

Дата выполнения: 21/02/2015

Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно ионы: а) Cr ₂ O₇^2– и C l^–; б) Cr ₂ O₇^2– и NO₃ ^–; в) CrO₄^2– и H⁺? Укажите, какие комбинации невозможны и почему.

Дата выполнения: 02/03/2015

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих реакций: CuCl₂ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂

Дата выполнения: 28/02/2015

Осуществите следующие превращения веществ: Zn → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄] → ZnSO₄. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, к окислительно-восстановительным — электронные уравнения

Дата выполнения: 02/03/2015

Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → [Cu(NH)₄](OH)₂ → CuSO₄. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям – ионно-молекулярные.

Дата выполнения: 14/11/2009

Осуществите следующие превращения: Cr₂O₃ → K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃ → K₃[Cr(OH)₆]. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, а к окислительно-восстановительным — электронные уравнения.

Дата выполнения: 20/02/2015

Осуществите следующие превращения веществ: K₂Cr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃ → CrOHSO₄ → Cr(OH)₃ → Na₃[Cr(OH)₆]. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, к окислительным — электронные уравнения.

Дата выполнения: 02/03/2015

Осуществите следующие превращения веществ: Ag → AgNO₃ → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl → AgCl. К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, к окислительно-восстановительным – электронные уравнения.

Дата выполнения: 20/02/2015

Составьте молекулярные и ионные уравнения получения амида натрия. Укажите области применения этого вещества. Напишите уравнения взаимодействия амида натрия с водой.

Дата выполнения: 14/11/2009

Вычислите жесткость воды, если на реакцию с гидрокарбанатом магния, содержащемся в 1 м³ этой воды, пошло 25 мл 0,1н раствора соляной кислоты.

Дата выполнения: 14/11/2009

Почему нельзя добиться одновременного обезвреживания ионов хрома (+3) и ионов сульфида сливанием сточных вод после процессов дубления и отмочки? Приведите ионное и молекулярное уравнение совместного гидролиза сульфата хрома (+3) и сульфида натрия. Какие реакции можно провести для перевода иона хрома (+3) в нерастворимое состояние? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Дата выполнения: 14/11/2009

Какие неорганические вещества применяют на вашем производстве, для каких целей они используются, чем их можно заменить, какие основные способы получения этих веществ вы знаете?

Дата выполнения: 14/11/2009

Государственный комитет СССР по народному образованию
Учебно -методическое управление по высшему образованию от 14 декабря 1987 года
Химия
Программа, методические указания и
контрольные задания для студентов -заочников
технологических специальностей вузов
текстильной и легкой промышленности
Москва "Высшая школа"
1990

Задачи аналогичны задачами из методички 1989 года

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет технологии и дизайна
М.Е. Могилев
Общая химия
в кратком изложении: знания и умения
Утверждено Редакционно-издательским советом университета в качестве учебного пособия
Санкт-Петербург
2011

Стоимость выполнения контрольной работы по химии на заказ составляет ...руб.

1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфита гидроксоцинка. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. Вычислите молекулярную массу вещества, если 5,8 л его при температуре 17º С и давлении 152 кПа имеют массу 11г. Какова плотность этого газа по водороду и по воздуху?
3. Атом некоего химического элемента имеет массовое число 22. Строение внешнего электронного слоя атома 3s¹. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро этого атома? Приведите примеры веществ, содержащих этот химический элемент.
4. Рассчитайте изменение стандартных термодинамических функций (ΔН⁰, ΔS⁰, ΔG⁰) в реакции разложения хлорида аммония на хлористый водород и аммиак и сделайте вывод о прочности или непрочности хлорида аммония. Напишите уравнение константы равновесия образования этой соли.
5. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1,5 л нитрата кобальта (II) концентрации СМ = 0,2 моль/л?
6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
Zn(OH)₂ + NaOH →
BaCO₃ + H⁺ →
7. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах и укажите характер среды растворов этих солей: FeSO4 и Na3РО4. Как повлияет на гидролиз прибавление щелочи?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции
FeO + Br₂ + Н₂SO₄ → (Fe⁺³) + …
9. Напишите формулу комплексного иона, состоящего из комплексообразователя Со⁺⁺⁺, четырех лигандов NH₃ и ионов хлора. Координационное число комплексообразователя равно 6. Чему равен заряд комплексного иона?

1. Напишите молекулярную и структурную формулы дигидрофосфата алюминия. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. Вычислите молекулярную массу газа, если 600 мл его при 17º С и 933 кПа имеют массу 13 г. Сколько молекул находится в этом количестве газа?
3. Сколько неспаренных электронов находится в атоме азота? Напишите его электронную конфигурацию и скажите, сколько всего электронов и сколько орбиталей имеет атом азота? Сколько протонов и нейтронов содержит ядро наиболее распространенного изотопа азота?
4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН⁰, ΔS⁰, ΔG⁰) в реакции
C+Co₂⇔2CO
Куда сместится равновесие в системе при: 1) нагревании; 2) повышении давления?
5. Сколько мл 0,01-молярного раствора гидроксида кальция потребуется для нейтрализации 15 мл азотной кислоты концентрации С_М = 0,5 моль/л. Сколько граммов гидроксида кальция содержится в 500 мл 0,01-молярного раствора?
6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
NaHCO₃ + NaOH →
Al(OH)₃ + H⁺ →
7. Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют водные растворы сульфата железа (II) и фосфата калия? Подтвердите ответ уравнениями реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах. Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции
SO₂ + O₂ + NaOH → (S⁺⁶) + …
9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Cr⁺³, лиганды — нитрат-ион и молекулы аммиака. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы хлора, либо ионы натрия.

Билет 10
1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата дигидроксожелеза (III). Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. Какова молекулярная масса газообразного вещества, если 300 мл его имеют массу 0,55 г при температуре 27º С и давлении 102,5 кПа? Чему равна плотность по азоту этого газа?
3. Атом некоего химического элемента имеет массовое число 35. Его внешний электронный слой 3s²3p⁵. Сколько протонов и нейтронов находится в ядре этого атома? Приведите примеры соединений этого химического элемента.
4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций
(ΔН⁰, ΔS⁰, ΔG⁰) в реакции
Са₃(РО₄)₂ + С + SiО₂ → СаSiО₃ + СО + Р(белый)
Какие причины способствуют протеканию этой реакции? Обратите внимание на то, что t_{кип “Р”} = 423 ºС.
5. Какова была молярность раствора CuSO₄, если при прибавлении щелочи к 250 мл этого раствора образовалось 20 г гидроксида? Плотность раствора 1,11 г/мл. Пересчитайте молярность на массовую долю, выраженную в процентах.
6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
(CuОН)₂SО₄ + НСl →
НСО₃^– + Н⁺ →
7. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей: сульфид цезия и нитрат натрия. Каков характер среды растворов этих солей: кислая, нейтральная, щелочная? Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции
KСlO₃ + FeSО₄ + H₂SO₄→ (Fe⁺³) + …
9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Сu⁺⁺, лиганды — NН₃. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы калия, либо сульфат-ионы.

1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата гидрокадмия. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Со⁺³, лиганды — 2 молекулы аммиака и нитрит ионы. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы калия, либо ионы брома.

Задание 14
1. Напишите молекулярную и структурную формулы нитрата гидроксоалюминия. Какому основанию, какой кислоте и каким оксидам отвечает эта соль?
2. Некий углеводород содержит 92,3 % углерода и 7,69 % водорода. Плотность его по воздуху 0,897. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 10 л этого углеводорода?
3. Перечислите все химические элементы в порядке увеличения заряда ядра, имеющие во внешнем слое s²p¹-электроны. Какой из этих элементов является самым распространенным? Напишите формулу его оксида и гидроксида.
4. Пусть при некоторой температуре установилось равновесие
SO₂ + 2H₂S - 2H₂O_(газ) + S_(тв)
Куда будет смещаться равновесие при повышении 1) давления, 2) температуры? Предварительно сосчитайте стандартное изменение энтальпии и энтропии.
5. Сколько граммов сульфата калия необходимо взять для приготовления 3 л раствора концентрации С_М = 0,02 моль/л? Сколько граммов хлорида бария потребуется для осаждения всего сульфата, содержащегося в трех литрах раствора, в виде сульфата бария?
6. Напишите ионное уравнение реакции, исходя из молекулярного, и молекулярное из ионного:
СО₂ + NaOH →
Cu(OH)₂ + H⁺ →
7. Hапишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах сульфида натрия и нитрата калия. Какая среда характерна для растворов этих солей? Как повлияет на равновесие гидролиза прибавление кислоты?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции
KMnO₄ + Al + H₂SO₄ →(Mn⁺²) + …
9. Напишите формулу комплексного соединения, если комплексообразователь — Cr⁺⁺⁺; лиганды — 4 молекулы аммиака и молекулы воды. Координационное число 6. В состав внешней координационной сферы включите либо ионы брома, либо ионы натрия.

Задание 15
1. Напишите молекулярную и структурную формулы гидрофосфата стронция. Какому основанию, какой кислоте и каким оксидам соответствует эта соль?
2. Соединение содержит 33,3 % кислорода и 66,7 % серы. Плотность этого газа по воздуху 3,31.  Какова его молекулярная формула? Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 4,6 л этого газа (до SO₂)?
3. Во внешнем электронном слое атома содержатся 4s²-электроны. Какому (или каким) химическому элементу (химическим элементам) соответствует эта конфигурация внешнего слоя атома?
4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (DН⁰, DS⁰ и DG⁰) в реакции
Na₂SO₄ + C → Na₂S + CO
Повышение или понижение давления способствует смещению равновесия реакции вправо? Как при этом влияет нагревание?
5. Сколько граммов FeSO₄·7H₂O и воды необходимо для приготовления 0,5 л 10 %-го раствора FeSO₄. Плотность раствора 1,10 г/мл. Какова молярность полученного раствора?
6. Напишите ионное уравнение, исходя из молекулярного, и молекулярное из ионного:
CuCl₂ + NaOH →
HS^– + H⁺→
7. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей ацетат натрия и нитрат аммония. Как повлияет на равновесие гидролиза солей прибавление щелочи?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции
Fe(OH)₂ + Cl₂ + H₂SO₄ → (Fe⁺³) + …
9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Ni⁺⁺, лиганды — ионы CN^–. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы алюминия, либо анионы NО₃^–.

1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата гидроксобария. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. Соединение содержит 9,7 % водорода и 90,3 % кремния. Плотность этогоо газа по водороду 31. Выведите молекулярную формулу вещества. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 10 л этого вещества?
3. Атом некоторого химического элемента имеет массовое число 37. Строение его внешнего электронного слоя 3s²3p⁵. Сколько протонов и нейтронов находится в ядре этого атома? Приведите примеры соединений данного хи-мического элемента.
4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН⁰, ΔS⁰, ΔG⁰) в реакции SO₂+ Сl₂⇔ SO₂Сl_2(Ж)
Куда сместится равновесие после его установления, если систему 1) охладить; 2) повысить давление в системе?
5. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 400 мл раствора концентрации С_М = 0,15 моль/л? Сколько граммов азотной кислоты требуется для растворения гидроксида железа (III), полученного из ис-ходного количества хлорида железа (III)?
6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
BaCO₃ + HNO₃ →
HSO₃ + OH^- →
7. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза солей цианида калия и сульфата марганца (II). Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции
Al + K₂Cr₂O₇ + Н₂SO₄ → (Cr⁺³) + …
9. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих Cu⁺ в качестве комплексообразователя, лиганды — ионы хлора, ионы брома и ионы йода. Координационное число для Cu⁺ равно 2. Во внешнюю координационную сферу включите ионы Н⁺ либо NO_3^–.

1. Напишите молекулярную и структурную формулы дигидрофосфата цинка. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. Молярная масса вещества 90 г/моль. Выведите химическую формулу вещества, если в его состав входят: углерод — 26,7%, водород — 2,2%, кислород — 71,1%.
3. Атомы какого химического элемента имеют электронный слой 3s²3p⁶3d³? Сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме с массовым числом 50? Приведите примеры двух-трех соединений данного химического элемента.
4. а) Как повлияет на растворимость углекислого газа в воде: 1) нагревание, 2) повышение давления, 3) прибавление кислоты, 4) прибавление щелочи?
б) Рассчитайте ΔН⁰ разложения известняка СаСО₃. Как изменится при этом энтропия: увеличится или уменьшится?
5. В 1 л воды растворили 200 г Na₂CO₄ · 10Н₂О. Получился раствор плотностью 1,05 г/мл. Рассчитайте процентную концентрацию раствора Na₂CO₄, а также его молярность и нормальность.
6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
FeO + HCl →
Ca⁺⁺ + CO₃^-- →
7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей СН₃СООNH₄ и Cu(ClO₄)₂. Как повлияет на их гидролиз подкисление раствора? Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции
KMnO₄ + H₂O₂+ Н₂SO₄ → (Mn⁺²) + …
9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразо-ватель — Sn⁴⁺, лиганды —ионы фтора. Координационное число комплексо-образователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы NO₃–, либо ионы рубидия.

Министерство образования и науки Российской Федерации
Государственно образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет технологии и дизайна
Химия
Методические указания к выполнению контрольных работ
для студентов заочной сокращенной формы обучения
по направлениям 100700 «торговое дело»,
100800 «товароведение»,
262000 «технология изделий легкой промышленности»,
262200 «конструирование изделий легкой промышленности»
(степень «бакалавр»)
Составители: Войтова Н.В., Колесникова О.А., Тугай И.Д.
Санкт-Петербург
2012

Стоимость решения задач по химии уточняйте при заказе.
Стоимость одной готовой задачи составляет 80 руб.
Решение подробно расписано в формате Word. На почту высылаем файл word + копию в pdf.
Выполнены следующие задачи по химии (можно купить онлайн):

Масса 1 литра газа при н.у. равна 2,143 г. Найти молярную массу газа и его плотность по воздуху.

Дата выполнения: 08/12/2016

Сколько молей, молекул и атомов содержится в 12 г озона?

Дата выполнения: 15/05/2014

Сколько молекул содержится в 3,4 г сероводорода?

Дата выполнения: 27/05/2014

Сколько атомов водорода содержится в 0,28 г этана (С₂Н₆)?

Дата выполнения: 19/06/2014

Сколько молей и сколько молекул содержится в 4 г гидроксида натрия?

Дата выполнения: 19/06/2014

Плотность газа по воздуху 1,586. Сколько молей составляют 11,5 г этого газа?

Дата выполнения: 17/12/2014

Какой объем займут 5 г некоторого газа (н.у.), если его плотность по водороду 8,5?

Дата выполнения: 12/12/2016

Какие вещества требуются для превращений? Напишите соответствующие реакции.
P =>P₂O₅ => H₃PO₄ => Mg₃(PO₄)₂ => MgHPO₄

Дата выполнения: 08/12/2016

Какие вещества требуются для превращений? Напишите соответствующие реакции: Zn → ZnSO₄ → Zn(HSO₄)₂ → ZnCO₃ → CO₂.

Дата выполнения: 15/05/2014

Напишите химическую и структурную формулы сульфата железа (III).

Дата выполнения: 27/05/2014

Напишите химическую и структурную формулы карбоната гидроксомагния.

Дата выполнения: 19/06/2014

Напишите химическую и структурную формулы гидрофосфата цинка.

Дата выполнения: 19/06/2014

Напишите химическую и структурную формулы дигидрофосфата меди.

Дата выполнения: 17/12/2014

Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 7 и 25. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Напишите формулы оксидов этих элементов, в которых они имеют высшие степени окисления. К какой группе оксидов они относятся?

Дата выполнения: 17/12/2014

Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 15 и 26. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Напишите формулы оксидов этих элементов. К какой группе оксидов они относятся? Какими свойствами обладают? Приведите реакции.

Дата выполнения: 08/12/2016

Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 15 и 29. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Приведите формулы гидроксидов этих элементов. Напишите реакцию их взаимодействия с образованием средней и кислой солей.

Дата выполнения: 15/05/2014

Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 9 и 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Приведите формулы водородных соединений этих элементов. В какой из молекул связь более полярная? Почему?

Дата выполнения: 02/12/2016

Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 14 и 53. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Какая связь называется донорно-акцепторной? Приведите схему образования частицы BF₄^-? Какая частица является донором, какая акцептором?

Дата выполнения: 19/06/2014

Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 8 и 27. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Приведите схемы образования молекул  N₂ и NH₃. Какая связь в каждой из них?

Дата выполнения: 19/06/2014

Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 13 и 25. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Какой характер имеют связи в молекулах NCl₃, PCl₃, H₂S,CS₂? К какому из атомов смещены электронные пары в каждой из молекул?

Дата выполнения: 12/12/2016

Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 70° до 30° С, если γ = 3?

Дата выполнения: 17/12/2014

Как следует изменить давление, чтобы увеличить скорость реакции С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆ в 30 раз?

Дата выполнения: 08/12/2016

Как изменится скорость горения метана при уменьшении концентрации кислорода в два раза?

Дата выполнения: 15/05/2014

Реакция идет по уравнению 2NO + O₂ = 2NO₂. Концентрация исходных веществ соответственно равна 0,02 моль/л и 0,03 моль/л. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации обоих исходных веществ до 0,04 моль/л?

Дата выполнения: 27/05/2014

Как изменится скорость прямой реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃, при увеличении концентрации обоих веществ в два раза?

Дата выполнения: 19/06/2014

При увеличении температуры на 30° скорость реакции возросла в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.

Дата выполнения: 19/06/2014

Для реакции А + В = 2С константа скорости равна 1∙10^-8 л/моль∙с, концентрации веществ А и В равны соответственно 1,0 моль/л и 0,5 моль/л. Вычислите скорость этой реакции.

Дата выполнения: 12/12/2016

В каком направлении сместится равновесие реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ при понижении давления? Напишите выражение для константы равновесия.

Дата выполнения: 17/12/2014

Для эндотермической реакции PCl₅(г) <=> PCl₃ + Cl₂(г). Как следует изменить температуру и давление, чтобы ускорить разложение PCl₅?

Дата выполнения: 08/12/2016

Какими следует выбрать температуру и давление для эндотермической реакции 2СН₄ ↔ С₂Н₂ + 3Н₂, чтобы увеличить выход ацетилена?

Дата выполнения: 15/05/2014

Негашеную известь получают по реакции СаСО₃ <=>СаО + СО₂ ΔH>0. Каками следует выбрать температуру и давление, чтобы увеличить выход продукта?

Дата выполнения: 02/12/2016

Система С(тв.) + СО₂(г) ↔ 2СО – Q находится в состоянии равновесия. Как изменится концентрация СО с повышением температуры? Напишите выражение константы равновесия для данной системы. Изменится ли константа равновесия при введении в систему катализатора?

Дата выполнения: 27/05/2014

Как следует изменить температуру и давление, чтобы усилить разложение сероводорода Н₂S ↔ Н₂ + S(г) ΔH>0.

Дата выполнения: 19/06/2014

Какими следует поддерживать температуру и давление, чтобы увеличить выход этанола по реакции С₂Н₄ + Н₂О(г) ↔ С₂Н₅ОН, ΔH<0.

Дата выполнения: 19/06/2014

Как отразится повышение давления и температуры на равновесие обратимой реакции  CO + H₂O <=> CO₂ + H₂    ΔH<0?

Дата выполнения: 12/12/2016

Вычислить молярность и мольную долю сульфата железа (II) в 10%-ном растворе (пл.1,10 г/мл).

Дата выполнения: 08/12/2016

В 1 л воды можно растворить 700 л аммиака (н.у.). Найти массовую долю аммиака в таком растворе.

Дата выполнения: 15/05/2014

Какую массу раствора с массовой долей 20% можно приготовить из 0,6 моля нитрата калия? Сколько воды для этого нужно?

Дата выполнения: 19/06/2014

Плотность раствора КОН с массовой долей 14% равна 1,133 г/мл. Какова молярность этого раствора?

Дата выполнения: 19/06/2014

Сколько граммов сульфата магния получится при выпаривании 200 мл 0,1 молярного раствора?

Дата выполнения: 19/06/2014

К 100 мл 96%-ной серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,222 г/мл. Вычислите его молярность и массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Дата выполнения: 17/12/2014

Сколько граммов карбоната натрия содержится в 400 мл 0,25 М раствора?

Дата выполнения: 10/10/2014

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K₂S и HCl;  б) FeSO₄ и (NH₄)₂S;  в) Cr(OH)₃ и KOH. 

Дата выполнения: 10/10/2014

Какие из перечисленных веществ: KHCO₃, CH₃COOH, NiSO₄, Na₂S - взаимодействуют с раствором серной кислоты? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

Дата выполнения: 08/12/2016

Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂
б) Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^– + 2H₂O
в) Pb²⁺ + 2I^- → PbI₂

Дата выполнения: 15/05/2014

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H₂SO₄ и Ba(OH)₂ ; б) FeCl₃ и NH₄OH; в) CH₃COONa и HCl.

Дата выполнения: 19/06/2014

Какие из веществ: NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃ — взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

Дата выполнения: 19/06/2014

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NiSO₄ и (NH₄)₂S; б) MgCO₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и KOH

Дата выполнения: 19/06/2014

Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
а) Cu²⁺ + H₂S = CuS + 2H⁺
б) NH₄⁺ + OH^- = NH₄OH
в) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

Дата выполнения: 17/12/2014

Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей MnCl₂, Na₂CO₃, Ni(NO₃)₂? Составьте ионные и молекулярные  уравнения гидролиза этих солей.

Дата выполнения: 17/12/2014

Какие из солей Al₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные  уравнения гидролиза соответствующих солей.

Дата выполнения: 10/10/2014

Какие из солей RbCl, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные  уравнения гидролиза соответствующих солей?

Дата выполнения: 08/12/2016

Составьте ионные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и CrCl₃. Каждая из взятых солей гидролизуется до конца.

Дата выполнения: 15/05/2014

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей K₂S, Cs₂CO₃, NiCl₂. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

Дата выполнения: 19/06/2014

Какое значение рН имеют растворы солей Li₂S, Al(NO₃)₃, NiSO₄? Составьте ионные и молекулярные  уравнения гидролиза этих солей.

Дата выполнения: 15/05/2017

Какие из солей KNO₃, CrCl₃, Cu(NO₃)₂, NaCN подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные  уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Дата выполнения: 19/06/2014

Составьте ионные и молекулярные  уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Cu(NO₃)₂  и Na₂S. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

Дата выполнения: 19/06/2014

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
K₂MnO₄ + Cl₂ = KMnO₄ + KCl
Zn + HNO₃(конц) = Zn(NO₃)₂ + H₂O + N₂O
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается?

Дата выполнения: 17/12/2014

Могут ли происходить ОВР между веществами: а) NH₃ и  KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Дата выполнения: 10/10/2014

Для реакций:
P + HIO₃ + H₂O = H₃PO₄ + HI
H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель

Дата выполнения: 08/12/2016

Для приведенных реакций составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем и какое – восстановителем.
Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
Na₂SO₃ + O₂ → Na₂SO₄

Дата выполнения: 15/05/2014

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций; укажите окислитель и восстановитель:
HCl + CrO₃ = Cl₂ + CrCl₃ + H₂O
Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ = CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Дата выполнения: 15/05/2017

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций; укажите окислитель и восстановитель:
Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH = K₂CrO₄ + KCl + H₂O
MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ = HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O

Дата выполнения: 19/06/2014

Реакции выражаются схемами:
H₂SO₃ + HClO₃ = H₂SO₄ + HCl
FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.

Дата выполнения: 19/06/2014

В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (II)? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

Дата выполнения: 17/12/2014

В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый – цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадет? Почему? Составьте электронное и молекулярное уравнение соответствующих реакций.

Дата выполнения: 10/10/2014

При какой концентрации ионов Cu²⁺ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

Дата выполнения: 19/06/2014

Составьте схему, напишите электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящий из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в раствор своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = [Mg²⁺]= 0,01 моль/л.

Дата выполнения: 15/05/2014

Какой гальванический элемент называют концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01М, а второй 0,1М растворы AgNO3.

Дата выполнения: 15/05/2017

Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO₃ составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag⁺ (моль/л)?

Дата выполнения: 19/06/2014

В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы сульфата кальция, сульфата никеля (II), концентрированной и разбавленной серной кислоты? Напишите молекулярное и электронное уравнение реакций.

Дата выполнения: 19/06/2014

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K₄[Fe(CN)₆], K₄[TiCl₈], К₂[HgI₄]. Как диссоциациируют эти соединения в водных растворах?

Дата выполнения: 17/12/2014

Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины(II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂×3NH₃, PtCl₂×NH₃×KCl, PtCl₂×2NH₃. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

Дата выполнения: 10/10/2014

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH₃)₄]SO4, K₂[PtCl₆], K[Ag(CN)₂]. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах.

Дата выполнения: 19/06/2014

Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂×Co(NO₂)₃, CoCl₃×3NH₃×2H₂O, 2KNO₂×NH₃×Co(NO₂)₃. Координационное число кобальта (+3) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах.

Дата выполнения: 15/05/2014

Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl₃ ∙6NH₃, CoCl₃ ∙5NH₃, CoCl₃ ∙4NH₃. Координационное число кобальта (+3) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах.

Дата выполнения: 15/05/2017

Определите чему равен заряд комплексных ионов: [Pt(NH₃)Cl₃], [Cr(NH₃)₅NO₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Pt²⁺, Cr³⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

Дата выполнения: 19/06/2014

Напишите уравнения диссоциации солей K₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа(III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.

Дата выполнения: 19/06/2014