Химия

Санкт-Петербургский Государственный Университет Аэрокосмического Приборостроения

Ленинградский институт авиационного приборостроения
Составители: Т.Я. Коненкова, А.А. Кораблева
Методическая разработка содержит программу, методические советы
и контрольные задания по разделам курса
ХИМИЯ
для студентов заочного отделения всех специальностей
1978

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе
Стоимость готового варианта в электронном виде уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты:

Вариант 08

1. Вычислить тепловой эффект химической реакции по теплотам сгорания. Написать термохимическое уравнение реакции (табл.2): C4H10 = C2H2 + C2H6
2. Написать выражение для константы равновесия реакции S + O2 = SO2, ΔH = -297 кДж. В какую сторону сместится равновесие этой реакции при увеличении объема системы, при уменьшении температуры? Изменится ли при этом значение константы равновесия?
3. На примере ванадия (№23) покажите применимость правила Хунда.
4. Пользуясь таблицей Менделеева, написать формулы ванадиевой, вольфрамовой, ниобиевой, свинцовой кислот, гидроксида и сульфата индия, гидроксида франция, карбоната цезия, ванадата калия, ниобата натрия, титаната кальция.
5. Составьте электронные схемы строения молекул Cl2, H2Se, CCl4. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2Se?
6. Вычислить э.д.с. концентрационного элемента: (-) Ag│0,001М Ag+││0,1М Ag+│Ag (+). Какие процессы протекают на катоде и аноде?
7. Как изменилась масса анода и катода при электролизе раствора CuSO4 с медными электродами, если через этот раствор пропускали ток силой 5А в течение 1 часа?
8. Железные пластинки опущены: а) в дистиллированную воду, б) в морскую воду. В каком случае процесс коррозии протекает интенсивнее? Ответ мотивируйте.