Химия

Ленинградский институт авиационного приборостроения
Составители: Т.Я. Коненкова, А.А. Кораблева
Методическая разработка содержит программу, методические советы
и контрольные задания по разделам курса
ХИМИЯ
для студентов заочного отделения всех специальностей
1978

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе
Стоимость готового варианта в электронном виде уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты:

Вариант 03

1. Вычислить тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам образования (табл.1). Написать термохимическое уравнение реакции 3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3
2. Как измениться скорость реакции С + 2Н2 = СН4, если давление в системе увеличить в два раза (за счет сжатия системы)? В какую сторону сместится равновесие реакции?
3. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
4. Какой из элементов четвертого периода - ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразные соединения с водородом? Ответ мотивируйте исходя из строения атомов данных элементов.
5. Как метод валентных связей (МВС) объясняет линейное строение BeCl2 и тетраэдрическое CH4?
6. Вычислить э.д.с. при 25°С гальванического элемента: (-) Zn│0,1М Zn2+││1М Ag+│Ag (+). Какие процессы протекают на катоде и аноде?
7. В течение какого количества времени следует пропускать ток силой 2 А через раствор AgNO3 для того, чтобы на катоде выделилось 10,06 г серебра.
8. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке прикоснуться цинковой, то на меди начинается выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения катодного и анодного процессов.

Вариант 04

1. Вычислить стандартную теплоту образования оксида кальция по данным табл.1 и тепловому эффекту реакции 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2, ΔH = -671,5 кДж
2. Как измениться скорость химической реакции, если температуру увеличить на 20°С? Температурный коэффициент скорости реакции γ = 3. В какую сторону сместится равновесие реакции, если допустить, что данная реакция экзотермическая?
3. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
4. Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений брома, теллура, сурьмы, отвечающие их низшей и высшей степени окисления.
5. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами? Чему равна валентность фтора?
6. Вычислить э.д.с. при 25°С гальванического элемента: (-) Cu│0,01М Cu2+││0,1М Ag+│Ag (+). Какие процессы протекают на катоде и аноде?
7. При электролизе CuSO4 с медными электродами масса катода увеличилась на 5 г. Какое количество электричества пропущено? Написать электрохимические процессы, которые протекают на электродах.
8. Если гвоздь вбить во влажное дерево, то ржавчиной покрывается та его часть, которая находится внутри дерева. Чем это объяснить? Анодом или катодом является эта часть гвоздя? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

Вариант 05

1. Вычислить теплоту образования гидроксида кальция по данным табл.1 и тепловому эффекту реакции 3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O(газ), ΔH = -341,8 кДж
2. Как измениться скорость химической реакции, если температуру уменьшить на 30 °С? Температурный коэффициент скорости реакции γ = 2. В какую сторону сместится равновесие реакции (реакция эндотермическая)?
3. Выразите графически электронную структуру фосфора (№15) и ванадия (№23)?
4. Исходя из положения металла в периодической системе, укажите, какой из гидроксидов более сильное основание: Ca(OH)2 или Fe(OH)2; NaOH или CsOH; Ca(OH)2 или Ba(OH)2?
5. Какой способ образования ковалентной связи является донорно-акцепторным? Какие химические связи в ионах BF4–? Укажите донор и акцептор. Как объяснить тетраэдрическое строение иона?
6. Вычислить э.д.с. гальванического элемента при 25°С, состоящего из кадмиевого электрода, погруженного в 0,01М раствор Cd(NO3)2 и серебряного электрода, погруженного в 0,1М раствор AgNO3. Написать процессы катоде и аноде, уравнение окислительно-восстановительной реакции и схему гальванического элемента?
7. Вычислите химический эквивалент металла, если ток силой 10А за 2ч 30мин выделил 52,4 г металла.
8. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении цельности покрытия. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
/p>

Вариант 07

1. Вычислить тепловой эффект химической реакции по теплотам сгорания (табл.2): C4H10 = C2H2 + 2CH4
2. Вычислить константу равновесия реакции 4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2O(г), если равновесная концентрация каждого из реагентов равна 0,1 моль/л. В какую сторону сместится равновесие этой реакции при увеличении объема, уменьшении температуры (реакция экзотермическая)?
3. Выразите графически электронные структуры атомов элементов с порядковыми номерами 38 и 48.
4. Какой из сравниваемых окислов обладает более ясно выраженным кислотным характером: а) Cr2O3 или CrO3; б) MnO или Mn2O7? Ответ мотивируйте, напишите формулы соответствующих кислот.
5. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl? Чему равно координационное число натрия в этих решетках?
6. Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, если известны э.д.с. (ε = 1,05 при 25°С) и схематическая запись гальванического элемента: (-) Ni│Ni2+││0,01М Ag+│Ag (+). Какие электрохимические процессы протекают на электродах?
7. Как изменилась масса анода при электролизе раствора NiSO4 c никелевыми электродами, если через этот раствор пропускали ток силой 2 А в течение 10 ч ?br> 8. Почему при никелировании железных изделий их покрывают сначала медью, затем никелем? Составьте электронные уравнения реакций, происходящих в процессе коррозии при повреждении никелевого покрытия.

Вариант 08

1. Вычислить тепловой эффект химической реакции по теплотам сгорания. Написать термохимическое уравнение реакции (табл.2): C4H10 = C2H2 + C2H6
2. Написать выражение для константы равновесия реакции S + O2 = SO2, ΔH = -297 кДж. В какую сторону сместится равновесие этой реакции при увеличении объема системы, при уменьшении температуры? Изменится ли при этом значение константы равновесия?
3. На примере ванадия (№23) покажите применимость правила Хунда.
4. Пользуясь таблицей Менделеева, написать формулы ванадиевой, вольфрамовой, ниобиевой, свинцовой кислот, гидроксида и сульфата индия, гидроксида франция, карбоната цезия, ванадата калия, ниобата натрия, титаната кальция.
5. Составьте электронные схемы строения молекул Cl2, H2Se, CCl4. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2Se?
6. Вычислить э.д.с. концентрационного элемента: (-) Ag│0,001М Ag+││0,1М Ag+│Ag (+). Какие процессы протекают на катоде и аноде?
7. Как изменилась масса анода и катода при электролизе раствора CuSO4 с медными электродами, если через этот раствор пропускали ток силой 5А в течение 1 часа?
8. Железные пластинки опущены: а) в дистиллированную воду, б) в морскую воду. В каком случае процесс коррозии протекает интенсивнее? Ответ мотивируйте.

Вариант 09

1. Вычислить теплоту сгорания этилового спирта по данным табл. и тепловому эффекту реакции C2H4 + H2O = C2H5OH.
2. Вычислить константу равновесия реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 Равновесные концентрации реагирующих веществ раны соответственно (моль/л): 0,2; 0,6; 0,3 и 0,4. В какую сторону сместится равновесие этой реакции при уменьшении давления (путем расширения системы), при уменьшении температуры (реакция экзотермическая)?
3. Выразить графически следующие электронные конфигурации...
4. Какие элементы обладают наиболее выраженными неметаллическими свойствами? Укажите их положение в периодической системе. Ответ обоснуйте.
5. Дайте объяснение закономерному уменьшению дипольного момента в молекулах Н2О, H2S, H2Se?
6. Какие электрохимические процессы протекают на катоде и аноде концентрированного элемента... Определить знаки зарядов электронов и е.д.с. элемента
7. Определить выход по току при электролизе сульфата никеля, если в течение 1 часа через раствор пропускали ток силой 10 а и на катоде выделилось 10 г металла.
8. Как влияет кислотность среды на скорость разрушения железа? Какая среда способствует анодному окислению цинка? Написать соответствующие реакции.