Аналитическая химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра инженерной защиты окружающей среды
В.И. Редин, Г.К. Ивахнюк
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и темы контрольных работ
для студентов заочной формы обучения по специальности 280202
"Инженерная защита окружающей среды"
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольной работы 1, 2, 3 на заказ составляет ___ руб.
Готовы следующие варианты:
Вариант 1, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 2, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 3, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 4, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 5, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 6, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 7, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 8, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 9, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 10, контрольная работа 1, 2, 3

Вариант 02

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора NaOH, в 300мл которого растворено 7,8г щелочи.
2. Напишите в ионной форме уравнения реакций:...
3. Как изменится рН воды при нагревании ее от 298 до 373К.
4. Как понизить растворимость труднорастворимого электролита.
5. Что такое коэффициент активности ионов, от каких факторов зависит его величина?

Контрольная работа 2
1. Дайте общую характеристику катионов II аналитической группы.
2. Какой реактив является групповым на II аналитическую группу катионов?
3. Какое свойство гидроксидов катионов IV группы позволило выделить их в отдельную аналитическую группу?
4. Минимальный объем исследуемого раствора, необходимый для открытия ионов меди действием раствора аммиака, равен 0,05мл. Открываемый минимум – 0,2мкг. Определить предельную концентрацию ионов меди в растворе.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов K+, Mn2+, F-, Ag+, PO43- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Рассчитать условную константу устойчивости Fe[H2PO4]4- при рН=5,0

Контрольная работа 3
1. Расчет результатов полученных при гравиметрическом анализе. Гравиметрический фактор.
2. Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?
3. Какой объем H2SO4 (ρ=1,24 г/см3) потребуется для превращения 0,350 г СаО в СаSO4.
4. Сущность метода окислительно-восстановительного титрования.
5. Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в воде и на ее титрование по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1 М раствора NaOH (К=0,9519). Определить массовую долю (в %) фосфорной кислоты в пересчете на Р2О5.