Аналитическая химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра инженерной защиты окружающей среды
В.И. Редин, Г.К. Ивахнюк
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и темы контрольных работ
для студентов заочной формы обучения по специальности 280202
"Инженерная защита окружающей среды"
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения контрольной работы 1, 2, 3 на заказ составляет ___ руб.
Готовы следующие варианты:
Вариант 1, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 2, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 3, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 4, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 5, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 6, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 7, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 8, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 9, контрольная работа 1, 2, 3
Вариант 10, контрольная работа 1, 2, 3

Вариант 07

Контрольная работа 1
1. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора сульфата натрия в 0,8 л которого содержится 2 моль соли.
2. Напишите в ионной форме уравнение реакций:...
3. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления 500 мл раствора, рН которого равен 8,5?
4. Водородный и гидроксильный показатели.
5. Комплексообразование в водных растворах. Применение комплексных соединений в качественном анализе.

Контрольная работа 2
1. Дайте общую характеристику аналитических групп анионов.
2. Как можно удалить катион NH4+ из анализируемого раствора? Как проверить полноту удаления иона NH4+ ?
3. Для каких катионов IV группы характерны окислительно-восстановительные реакции?
4. Открываемый минимум ионов Cu2+ в растворе объемом 0,05 мл составляет 0,2 мкг. Вычислить предельное разбавление раствора.
5. Написать качественные реакции обнаружения ионов К+, Вa2+, Al3+, Sn2+, SO32- в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал.
6. Константа неустойчивости иона [CdI4]2- составляет 7,94x10^-7. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе К2[CdI4], содержащем 0,1 моль KI в 1 литре раствора.

Контрольная работа 3
1. Условия получения аморфных осадков. Образование и коагуляция коллоидных растворов. Пептизация осадка.
2. Составьте схему гравиметрического определения серы в руде.
3. Вычислите фактор пересчета для определения Р2О5, если анализ выполняли по схеме Р2О5 → РО43- → (NH4)3РО4 → PbMoO4.
4. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода и показатель титрования индикатора. Принцип выбора индикатора.
5. На титрование раствора, содержащего 3,12 г технического КОН, израсходовали 27,45 мл раствора HCl [T(HCl/NaOH) = 0,07862]. Вычислить массовую долю (в %) КОН в образце.