Аналитическая химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра аналитической химии
М.И. Булатов, Н.П. Муховикова, Л.М. Аладжалова
Аналитическая химия
Учебное пособие для студентов 3-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург
2007 год

Стоимость выполнения на заказ всех контрольных работ, а именно 1, 2, 3, 4 ... руб.
Стоимость полного комплекта готовых контрольных работ 1, 2, 3, 4 составляет ... руб
Готовы следующие варианты:

Вариант В

Контрольная работа 1
Вариант 03
1. Как влияет выдерживание кристаллического осадка в маточном растворе на его структуру?
2. Определение кальция. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для расчета массовой доли кальция в пробе мела по результатам анализа.
3. Навеску сплава массой 0,40 г с массовой долей свинца 20% растворили, ионы свинца осадили 0,3 М раствором H2SO4. Какой объем осадителя затратили на эту операцию?
4. При какой концентрации гидроксида калия начнется осаждение гидроксида магния из 1,2 ∙ 10-3 М раствора хлорида магния?

Контрольная работа 2
Вариант 26
1. Дайте определения понятий молярной и нормальной концентрации стандартного раствора, титра стандартного раствора и титра стандартного раствора по определяемому веществу. Вычислите, чему равны титр и нормальная концентрация 0,2056 М раствора серной кислоты.
2. Определение окислителей методом обратного перманганатометрического титрования (на примере определения MnO2). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы MnO2 по результатам титрования.
3. Какая масса препарата гидроксида калия с массовой долей KOH 97% требуется для приготовления 4,0 л 0,20 М раствора?
4. Какая масса ртути (II) (Hg2+) содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,0 мл этого раствора 25,00 мл 0,01000 М раствора ЭДТА, остаток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М раствора сульфата магния (MgSO4)?

Контрольная работа 3
2. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в атомно-абсорбционном анализе.
16. Выполнение качественного анализа по спектрам сравнения элементов на спектрографе.
30. Прямые и косвенные фотометрические методы. Привести примеры в общем виде.
31. Краткая характеристика инфракрасных спектров поглощения. Их отличие от электронных спектров поглощения.
57. Принципиальная схема измерения оптической плотности раствора.
68. Чем отличается фотоколориметрия от спектрофотометрии?
72. Прямые люминесцентные методы анализа. Сущность методов.
96. При фотометрическом определении железа были получены параллельные значения массы (в мг): 0,30; 0,33; 0,27; 0,29; и 0,31. Вычислить относительное стандартное отклонение sr найденной массы железа m(Fe).

Контрольная работа 4
2. В чем проявляется преимущество ртутного капающего электрода?
7. В чем сущность потенциометрического титрования малых концентраций веществ по методу Грана?
13. В чем сущность кулонометрического титрования веществ при постоянном (контролируемом) потенциале.
20. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титруемым компонентом? Кривая титрования.
57. При кулонометрическом амперостатическом титровании раствора K2Cr2O7 электрохимически генерируемым Fe (II), на восстановление ионов Cr2О72- понадобилось 25 минут при силе тока 200 мА. Определить массовое содержание K2Cr2O7 в растворе.
72. Колоночная хроматография. Сущность и назначение. Характеристика хроматографической колонки с помощью теории «теоретических тарелок».
85. Графическое (на хроматограмме) время удержания компонентов составило, соответственно, 3, 5 и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.

Дата выполнения: 15/05/2011