Аналитическая химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра аналитической химии
М.И. Булатов, Н.П. Муховикова, Л.М. Аладжалова
Аналитическая химия
Учебное пособие для студентов 3-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург
2007 год

Стоимость выполнения на заказ всех контрольных работ, а именно 1, 2, 3, 4 ... руб.
Стоимость полного комплекта готовых контрольных работ 1, 2, 3, 4 составляет ... руб
Готовы следующие варианты:

Вариант Г

Контрольная работа 1
Вариант 04
1. Какие индивидуальные свойства осаждаемого соединения и какие условия осаждения влияют на структуру осадка?
2. С какой целью осадки высушивают или прокаливают? Какие нежелательные процессы могут происходить при прокаливании? (Объясните на примере осадков Fe2O3и диметилглиоксимата никеля Ni(C4H7O2N2)2).
3. Из раствора, содержащего 0,2145 г кальция, выделили осадок СаС2О4. Вычислите массу полученного осадка.
4. Какова должна быть молярная концентрация сульфата аммония в промывной жидкости, чтобы при промывании осадка сульфата бария 250 мл этой жидкости, могло раствориться не более 0,25 мг осадка?

Контрольная работа 2
Вариант 25
1. Классификация методов титриметрического анализа по способу титрования. Сущность прямого, обратного титрования и титрования заместителя.
2. Титрование восстановителя стандартным раствором церия (IV) (Се(IV) в среде 1,0 М хлорной кислоты (НСlO4) закончили при потенциале 1,52 В. Пользуясь уравнением Нернста, вычислите соотношение концентрацией Се(IV) и Се(III) (([〖Се〗^(4+)])/([〖Се〗^(3+)])) в конце титрования и степень оттитрованности (τ) в этот момент.
3. Какой объем хлороводородной кислоты плотностью 1,10 г/см3 и массовой долей НCl 20% требуется для приготовления 10 л 0,10 М раствора?
4. Из навески 0,8500 г сплава, содержащего цинк, приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл на титрование 10,00 мл этого раствора израсходовали 20,00 мл 0,0500 М раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю цинка в сплаве.

Контрольная работа 3
2. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в атомно-абсорбционном анализе.
16. Выполнение качественного анализа по спектрам сравнения элементов на спектрографе.
30. Прямые и косвенные фотометрические методы. Привести примеры в общем виде.
31. Краткая характеристика инфракрасных спектров поглощения. Их отличие от электронных спектров поглощения.
57. Принципиальная схема измерения оптической плотности раствора.
68. Чем отличается фотоколориметрия от спектрофотометрии?
72. Прямые люминесцентные методы анализа. Сущность методов.
96. При фотометрическом определении железа были получены параллельные значения массы (в мг): 0,30; 0,33; 0,27; 0,29; и 0,31. Вычислить относительное стандартное отклонение sr найденной массы железа m(Fe).

Контрольная работа 4
2. В чем проявляется преимущество ртутного капающего электрода?
7. В чем сущность потенциометрического титрования малых концентраций веществ по методу Грана?
13. В чем сущность кулонометрического титрования веществ при постоянном (контролируемом) потенциале.
20. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титруемым компонентом? Кривая титрования.
57. При кулонометрическом амперостатическом титровании раствора K2Cr2O7 электрохимически генерируемым Fe (II), на восстановление ионов Cr2О72- понадобилось 25 минут при силе тока 200 мА. Определить массовое содержание K2Cr2O7 в растворе.
72. Колоночная хроматография. Сущность и назначение. Характеристика хроматографической колонки с помощью теории «теоретических тарелок».
85. Графическое (на хроматограмме) время удержания компонентов составило, соответственно, 3, 5 и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.

Дата выполнения: 01/03/2012