Химия координационных соединений

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Химия координационных соединений
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2015

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Выполнены следующие варианты:

Вариант А_Ж

Контрольная работа 1
1. 1. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(NH₃)₃F₃], [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl, (NH₄)₃[RhCl₆];
б. нитрат роданопентаамминкобальта (III), тетраиододиамминплатина, гексацианоферрат (III) калия;
13. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
25. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Co(en)₂Cl₂]Cl;
37. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения состава: CoCl₃ 6NH₃ и CoCl₃ 5NH₃ Н₂О. Действие раствора AgNO₃ приводит к осаждению всех хлорид-ионов из этих соединений. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что они распадаются на 4 иона. Каково координационное строение данных соединений?

Контрольная работа 2
1. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Zn(OH)₄]^2-, [Cr(CO)₆], [Pd(NH₃)₄]²⁺, [Ni(NH₃)₆]²⁺
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
13. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Fe(Н₂О)₆]³⁺, [AuCl₄]^-,  [FeBr₄]^-
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
1. Для следующих координационных соединений:
[Ni(NH₃)₆]Cl₂, (NH₄)₃[FeF₆]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
13. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
AgCl + 2NH₃  ↔ [Ag(NH₃)₂]Cl, ПР_AgCl = 1,8∙10^-10
25. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
GaCl₃, 0,1 М.
37. Вычислите растворимость CdS (ПР(CdS) = 6,3∙10^-29, K_aI(H₂S) = 8,9∙10^-8, K_aII(H₂S) = 1,3∙10^-13) в 0,05 М растворе KCN (K_a(HCN) = 6,2∙10^-10).