Химия координационных соединений

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Химия координационных соединений
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2015

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Выполнены следующие варианты:

Вариант Б_Э

Контрольная работа 1
2. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Rh(NH₃)₃I₃], [Co(NH₃)₆]Cl₃, K₄[Fe(CN)₆];
б. тетрагидроксоплюмбат (II) натрия, трихлоротриамминкобальт, бромид бромотриамминплатины (II);
14. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Co(NH₃)₅NO₃](NO₃)₂·H₂O  и [Co(NH₃)₅(H₂O)](NO₃)₃
26. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Co(en)(NH₃)₂Cl₂]Cl
38. При действии на соль состава Co(NO₃)₂NCS·5NН₃ иона Fе³⁺ не наблюдается характерного красного окрашивания, связанного с образованием Fe(NCS)₃. Отсутствуют также характерные реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этой соли?

Контрольная работа 2
2. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[AgI₂]^-, [Fe(H₂O)₆]³⁺, [AuCl₄]^-, [FeBr₄]^-
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
14. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Mn(H₂O)₆]²⁺, [PtCl₆]^2-, [Cr(CN)₆]^3-,
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
2. Для следующих координационных соединений:
K₃[AgI₄], Na₃[AgBr₄]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
14. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
CuS + 2NH₃ + 2NH₄NO₃   [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ + H₂S,
K_b(NH₃) = 1,76 10^-5, K_aI(H₂S) = 8,9 10^-8, K_aII(H₂S) = 1,3 10^-13 
ПР(CuS) = 3,9 10^-35
26. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Cr₂(SO₄)₃,  0,03 М.
38. Определите растворимость FePO₄ (ПР_FePO4 =  4.8·10⁻³⁰, K_{aI H3PO4} = 7.6·10⁻³, K_{aII H3PO4} = 6.2·10⁻⁸,  K_{aIII H3PO4} = 4.4·10⁻¹³)