Физическая химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра физической химии
Физическая химия
Электрохимия
Санкт-Петербург 2014

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 17(Т)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита KCl, если:
А) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.011 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.011 моль/кг и в растворе присутствует электролит ZnSO4 с концентрацией 0.021 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита KCl с концентрацией 0.011 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.011 моль/кг в котором присутствует электролит ZnSO4 с концентрацией 0.021 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита KCl с концентрацией 0.011 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.011 моль/кг в котором присутствует электролит ZnSO4 с концентрацией 0.021 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита н-С3H7COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита н-С3H7COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита н-С3H7COOH при концентрации СА= 0,00714 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита н-С3H7COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита н-С3H7COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита HCOOH в растворе с концентрацией СА= 0,00714, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00714 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00714.

Задание 3
Для гальванического элемента
Pt, H2 H2SO4(m1=0.017) KCl(m2=0.011) Hg2Cl2(кр) Hg
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: FeCl3+3CrCl2=Fe+3CrCl3
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 06/06/2014