Физическая химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Методичка 2014(электрохимия)

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра физической химии
Физическая химия
Электрохимия
Санкт-Петербург 2014

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе

Готовы следующие варианты:

Вариант 01(А)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита CuCl2, если:
А) моляльная концентрация электролита CuCl2 в растворе равна 0.007 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита CuCl2 в растворе равна 0.007 моль/кг и в растворе присутствует электролит Ca(NO3)2 с концентрацией 0.017 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости ... от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость ... по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности y при 298 К для раствора электролита CuCl2 с концентрацией 0.007 моль/кг и раствора CuCl2 с концентрацией 0.007 моль/кг в котором присутствует электролит Ca(NO3)2 с концентрацией 0.017 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита CuCl2 с концентрацией 0.007 моль/кг и раствора CuCl2 с концентрацией 0.007 моль/кг в котором присутствует электролит Ca(NO3)2 с концентрацией 0.017 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической
проводимости раствора слабого электролита HCOOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита HCOOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита HCOOH при концентрации СА= 0,00238 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита HCOOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита HCOOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита HCOOH в растворе с концентрацией СА= 0,00238, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00238 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00238.

Задание 3
Для гальванического элемента
Zn ZnSO4(m1=0.010) Kcl(m2=0,025) AgCl(кр) Ag
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Pb+2AgI=PbI2+2Ag
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. Bзменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 06/06/2014

Вариант 03(В)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита MgCl₂, если:
А) моляльная концентрация электролита MgCl₂ в растворе равна 0.015 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита MgCl₂ в растворе равна 0.015 моль/кг и в растворе присутствует электролит ZnSO₄ с концентрацией 0.025 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости ... от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость ... по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности y при 298 К для раствора электролита MgCl₂ с концентрацией 0.015 моль/кг и раствора MgCl₂ с концентрацией 0.015 моль/кг в котором присутствует электролит ZnSO₄ с концентрацией 0.025 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита MgCl₂ с концентрацией 0.015 моль/кг и раствора MgCl₂ с концентрацией 0.015 моль/кг в котором присутствует электролит ZnSO₄ с концентрацией 0.025 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита C₂H₅COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости μ=f(C)
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита C₂H₅COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ=f(C)
Г) графически определите удельную (Ом^-1см^-1) электрическую проводимость раствора электролита C₂H₅COOH при концентрации С_А= 0,00263 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита C₂H₅COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость λ₀ в … в растворе электролита C₂H₅COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита C₂H₅COOH в растворе с концентрацией С_А= 0,00263, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях С_А= 0,00263 и С_А→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией С_А= 0,00263.

Задание 3
Для гальванического элемента
Cu|CuCl₂(m₁=0.011||CdSO₄(m₂=0.015)|Hg₂SO₄(кр.)|Hg
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А:
Cd+PbCl₂+5/2H₂O=CdCl₂∙2.5H₂O+Pb
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения E^{0298 при 298 К и величины …, приняв, что в указанном интервале температур зависимость E⁰=f(T) линейна

3. изменение энтальпии ∆H⁰_T, энтропии ∆S⁰_T, энергии Гиббса ∆G⁰_T и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.}

Дата выполнения: 19/05/2016

Вариант 04 (Г)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита HNO₃, если:
А) моляльная концентрация электролита HNO₃ в растворе равна 0.001 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита HNO₃ в растворе равна 0.001 моль/кг и в растворе присутствует электролит FeCl₃ с концентрацией 0.028 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости … от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость … по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности γ при 298 К для раствора электролита HNO₃ с концентрацией 0.001 моль/кг и раствора HNO₃ с концентрацией 0.001 моль/кг в котором присутствует электролит FeCl₃ с концентрацией 0.028 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита HNO₃ с концентрацией 0.001 моль/кг и раствора HNO₃ с концентрацией 0.001 моль/кг в котором присутствует электролит FeCl₃ с концентрацией 0.028 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита н-С₃H₇COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости μ=f(C)
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита н-С₃H₇COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ=f(C)
Г) графически определите удельную (Ом^-1см^-1) электрическую проводимость раствора электролита н-С₃H₇COOH при концентрации С_А= 0,00385 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита н-С₃H₇COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость λ₀ в … в растворе электролита н-С₃H₇COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита н-С₃H₇COOH в растворе с концентрацией С_А= 0,00385, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях С_А= 0,00385 и С_А→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией С_А= 0,00385.

Дата выполнения: 13/05/2016

Вариант 08(И, Й)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита KCl, если:
А) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.005 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.005 моль/кг и в растворе присутствует электролит AlBr3 с концентрацией 0.005 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита KCl с концентрацией 0.005 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.005 моль/кг в котором присутствует электролит AlBr3 с концентрацией 0.005 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита KCl с концентрацией 0.005 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.005 моль/кг в котором присутствует электролит AlBr3 с концентрацией 0.005 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита HCOOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита HCOOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита HCOOH при концентрации СА= 0,00200 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита HCOOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита HCOOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита HCOOH в растворе с концентрацией СА= 0,00200, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00200 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00200.

Задание 3
Для гальванического элемента
Ag AgNO3(m1=0.010) CdSO4(m2=0.014) Hg2SO4(кр) Hg
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Вариант 09(К)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита H2SO4, если:
А) моляльная концентрация электролита H2SO4 в растворе равна 0.001 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита H2SO4 в растворе равна 0.001 моль/кг и в растворе присутствует электролит KCl с концентрацией 0.012 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита H2SO4 с концентрацией 0.001 моль/кг и раствора H2SO4 с концентрацией 0.001 моль/кг в котором присутствует электролит KCl с концентрацией 0.012 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита H2SO4 с концентрацией 0.001 моль/кг и раствора H2SO4 с концентрацией 0.001 моль/кг в котором присутствует электролит KCl с концентрацией 0.012 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита NH4OH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита NH4OH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита NH4OH при концентрации СА= 0,00503 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита NH4OH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита NH4OH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита NH4OH в растворе с концентрацией СА= 0,00503, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00503 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00503.

Задание 3
Для гальванического элемента
Pt, H2 H2SO4(m1=0.020) NaBr(m2=0.015) AgBr(кр) Ag А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Cd+PbCl2+5 2H2O=CdCl2*2.5H2O+Pb
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 09/06/2014

Вариант 11(М)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита Na₂SO₄, если:
А) моляльная концентрация электролита Na₂SO₄в растворе равна 0.015 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита Na₂SO₄ в растворе равна 0.015 моль/кг и в растворе присутствует электролит NaNO₃ с концентрацией 0.002 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости … от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость … по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности γ при 298 К для раствора электролита Na₂SO₄с концентрацией 0.015 моль/кг и раствора Na₂SO₄ с концентрацией 0.015 моль/кг в котором присутствует электролит NaNO₃с концентрацией 0.002 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита Na₂SO₄ с концентрацией 0.015 моль/кг и раствора Na₂SO₄ с концентрацией 0.015 моль/кг в котором присутствует электролит NaNO₃с концентрацией 0.002 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита изо-С₃H₇COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости μ=f(C)
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита изо-С₃H₇COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ=f(C)
Г) графически определите удельную (Ом^-1см^-1) электрическую проводимость раствора электролита изо-С₃H₇COOH при концентрации С_А= 0,00311 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита изо-С₃H₇COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость λ₀ в … в растворе электролита изо-С₃H₇COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита изо-С₃H₇COOH в растворе с концентрацией С_А= 0,00311, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях С_А= 0,00311 и С_А→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией С_А= 0,00311.

Задание 3
Для гальванического элемента
Pb|Pb(NO₃)₂(m₁=0.005)||Kl(m₂=0.012)|I₂,Pt
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: H₂+Hg₂SO₄=H₂SO₄+2H
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения E⁰₂₉₈ при 298 К и величины …, приняв, что в указанном интервале температур зависимость E⁰=f(T) линейна
3. изменение энтальпии ∆H⁰_T, энтропии ∆S⁰_T, энергии Гиббса ∆G⁰_T и константу равновесия К_а для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 04/05/2016

Вариант 14(П)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита AgNO3, если:
А) моляльная концентрация электролита AgNO3 в растворе равна 0.003 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита AgNO3 в растворе равна 0.003 моль/кг и в растворе присутствует электролит Co(NO3)2 с концентрацией 0.010 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита AgNO3с концентрацией 0.003 моль/кг и раствора AgNO3 с концентрацией 0.003 моль/кг в котором присутствует электролит Co(NO3)2 с концентрацией 0.010 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита AgNO3 с концентрацией 0.003 моль/кг и раствора AgNO3 с концентрацией 0.003 моль/кг в котором присутствует электролит Co(NO3)2 с концентрацией 0.010 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита NH4OH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита NH4OH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита NH4OH при концентрации СА= 0,00313 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита NH4OH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита NH4OH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита NH4OH в растворе с концентрацией СА= 0,00313, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00313 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00313.

Задание 3
Для гальванического элемента
Pb, PbBr2(кр) NaBr(m1=0.015) KBr(m2=0.025) Br2, Pt А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: FeCl3+3CrCl2=Fe+3CrCl3
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 23/05/2014

Вариант 16(C)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита ZnSO4, если:
А) моляльная концентрация электролита ZnSO4 в растворе равна 0.012 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита ZnSO4 в растворе равна 0.012 моль/кг и в растворе присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.002 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита ZnSO4 с концентрацией 0.012 моль/кг и раствора ZnSO4 с концентрацией 0.012 моль/кг в котором присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.002 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита ZnSO4 с концентрацией 0.012 моль/кг и раствора ZnSO4 с концентрацией 0.012 моль/кг в котором присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.002 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита HCOOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита HCOOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита HCOOH при концентрации СА= 0,00714 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита HCOOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита HCOOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита HCOOH в растворе с концентрацией СА= 0,00714, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00714 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00714.

Задание 3
Для гальванического элемента
Cu, CuI(кр) NaI(m1=0.005 CdCl2(m2=0.008) Cl2, Pt
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Ni+2CoCl3=NiCl2+2CoCl2
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 26/05/2014

Вариант 17(Т)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита KCl, если:
А) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.011 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.011 моль/кг и в растворе присутствует электролит ZnSO4 с концентрацией 0.021 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита KCl с концентрацией 0.011 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.011 моль/кг в котором присутствует электролит ZnSO4 с концентрацией 0.021 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита KCl с концентрацией 0.011 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.011 моль/кг в котором присутствует электролит ZnSO4 с концентрацией 0.021 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита н-С3H7COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита н-С3H7COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита н-С3H7COOH при концентрации СА= 0,00714 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита н-С3H7COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита н-С3H7COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита HCOOH в растворе с концентрацией СА= 0,00714, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00714 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00714.

Задание 3
Для гальванического элемента
Pt, H2 H2SO4(m1=0.017) KCl(m2=0.011) Hg2Cl2(кр) Hg
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: FeCl3+3CrCl2=Fe+3CrCl3
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 06/06/2014

Вариант 20(Ц, Ч)

Задание 1
Определите ионную силу водного раствора электролита KCl, если:
А) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.014 моль/кг
Б) моляльная концентрация электролита KCl в растворе равна 0.014 моль/кг и в растворе присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.005 моль/кг
В) запишите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля и на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности вычертите график зависимости от m=0 до m= 3,0. На график нанесите зависимость по предельному закону Дебая и Хюккеля. Сделайте заключение.
Г) по предельному закону Дебая и Хюккеля вычислите средний ионный коэффициент активности при 298 К для раствора электролита KCl с концентрацией 0.014 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.014 моль/кг в котором присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.005 моль/кг.
Д) Определите средние ионные моляльность и активность при 298 К раствора электролита KCl с концентрацией 0.014 моль/кг и раствора KCl с концентрацией 0.014 моль/кг в котором присутствует электролит HNO3 с концентрацией 0.005 моль/кг.

Задание 2
Пользуясь справочными данными для зависимости молярной электрической проводимости раствора слабого электролита CH3COOH от разведения 1/С, л/моль:
А) постройте график концентрационной зависимости
Б) напишите уравнения, связывающие молярную, эквивалентную и удельную электрические проводимости раствора электролита CH3COOH и рассчитайте величины удельной проводимости раствора электролита при известных концентрациях
В) постройте график концентрационной зависимости удельной электрической проводимости æ
Г) графически определите удельную (Ом-1см-1) электрическую проводимость раствора электролита CH3COOH при концентрации СА= 0,00330 моль/л и рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора данного электролита при этой концентрации
Д) напишите уравнение электролитической диссоциации электролита CH3COOH
Е) пользуясь справочными данными на основании закона независимого движения ионов (закона Кольрауша) определите предельную эквивалентную электрическую проводимость в в растворе электролита CH3COOH при бесконечном разбавлении
Ж) рассчитайте степень диссоциации электролита CH3COOH в растворе с концентрацией СА= 0,00330, используя величины эквивалентной электрической проводимости при концентрациях СА= 0,00330 и СА→0 и определите водородный показатель водного раствора с концентрацией СА= 0,00330.

Задание 3
Для гальванического элемента Cd CdSO4(m1=0.10) KI(m2=0.010) I2, Pt
А) Напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов.
Б) Определите средне-ионные активности электролитов в левом правом электродах и рассчитайте их равновесные значения потенциалов.
В) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон.
Г) найдите ЭДС гальванического элемента при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе, при температуре 298 К (в реакции участвует только один электрон)

Задание 4
Составьте гальванический элемент, в котором протекает самопроизвольно химическая реакция А: Hg2Cl2+2Ag=2AgCl+2Hg
Напишите уравнение, связывающее стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, со стандартным значением ЭДС гальванического элемента при температуре Т=305К
Определите:
1.стандартное значение ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция А, при температуре 298 К на основании значений стандартных электродных потенциалов.
2. Стандартное значение ЭДС при температуре Т=305К на основании значения при 298 К и величины , приняв, что в указанном интервале температур зависимость линейна
3. изменение энтальпии , энтропии , энергии Гиббса и константу равновесия Ка для реакции А, протекающей в гальваническом элементе.

Дата выполнения: 16/05/2014

Вариант 01(А), Вариант 03(В), Вариант 04 (Г), Вариант 08(И, Й), Вариант 09(К), Вариант 11(М), Вариант 14(П), Вариант 16(C), Вариант 17(Т), Вариант 20(Ц, Ч)

скрыть