whatsappWhatsApp: +79119522521
telegramTelegram: +79119522521
Логин Пароль
и
для авторов
Выполненные ранее работы и работы на заказ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Химия

Контрольные работы 1,2,3
Контрольные работы 1,2,3. Титульный лист

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 07

Контрольная работа 1
Задание 1. Что такое атомная единица массы – а.е.м.? Когда она была введена? Что такое относительная атомная масса химического элемента?
Задание 2. Изобразите молекулу водорода использую теоретические представления метода молекулярных орбиталей. Что такое связывающие и разрыхляющие орбитали, порядок связи? Почему не существует молекулы – Не2? Изобразите энергетические схемы этих молекул (Н2 и Не2).
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
I2, K2Cr2O7, Sn2+, Cu+, Mn
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NaNO3, NH3 Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция NH3+O2 ⟶ NO+H2O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А KMnO4
Масса раствора, Q = 50 г
Массовая концентрация, С = 5,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А KOH
Объем раствора V = 300 мл
Массовая концентрация С = 5,1%
Плотность раствора ρ = 1,045 г/см3, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А H3BO3
Объем раствора V = 500 мл
Массовая концентрация С = 0,10%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН0298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔCP,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH0T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH0T, и ΔCP,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А СН3J + HJ=C H4 + J2
Т = 1000 К
Задание 2. Рассчитайте ΔG0298 реакции
Fe2O3 + 3CO = 2Fe(α) + 3CO2
Предварительно рассчитайте ΔH0298  и ΔS0298,  используя данные Приложения. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2O3 = 3O2
T = 356 K , t1 = 80 c
t, c c·103, моль/л
0 6,000
30 3,943
50 2,981
70 2,253
100 1,487
120 1,120
1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции А (см. задание 1) при температурах Т1 и Т2.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k1 и k2 этой реакции при температурах Т1 и Т2 построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т3.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т1 до Т2.
Т1 = 3430
k1 = 5,0∙10-3
Т2 = 373
k2 = 9,3∙10-2
Т3 = 365
Задание 4. В каком направлении сместится равновесие реакции
2N2O ⇄ 2N2 + O2,
ΔH0298 = -163,1 кДж
если температуру реакционной системы повысить на 30°С, причем температурный коэффициент прямой реакции равен 3.3, а обратной – 2.7?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Изомасляная кислота C3H8O2
Соль В - C2H7COONa
с = 3,0∙103 моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
Hg | Hg2Cl2 | KCl || KCl | Cl2 (Pt)
PCl2 = 1 атм.
m = 0.02 m = 0.1
Задание 3. Электрохимический эквивалент хрома 0,179·10-6 кг/Кл. Какая масса хрома выделится при электролизе, если через раствор электролита пройдет заряд 50 Кл?
Задание 4. В 210 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все



Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Дисперсные системы

Коллоидная химия

Неорганическая химия

Органическая химия

Физико-химические методы анализа

Физическая химия

Мы используем cookie. Продолжая пользоваться сайтом,
вы соглашаетесь на их использование.   Подробнее