whatsappWhatsApp: +79119522521
telegramTelegram: +79119522521
Логин Пароль
и
для авторов
Выполненные ранее работы и работы на заказ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Химия

Контрольные работы 1,2,3
Контрольные работы 1,2,3. Титульный лист

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 01

Контрольная работа 1
Задание 1. Запишите электронные формулы атомов Mg, Ca, S, Al, Si. Исходя из электронного строения, определите возможные степени окисления этих элементов. Запишите формулы химических соединений, где эти элементы имеют разные степени окисления. Объясните (письменно), в чем заключается принцип наименьшей энергии, запрет Паули, правило Гунда, принцип наибольшей устойчивости электронных оболочек, правило Клечковского. Приведите примеры.
Задание 2. Что такое электроотрицательность (ЭО) химического элемента? Как изменяется электроотрицательность в группе и периоде с увеличением порядкового номера элемента? Как предположить тип химической связи, используя данные об электроотрицательности химических элементов, образующих химическую связь?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
К, KMnO4, MnO2 , KI, V2O5
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NO, NH4OH, NO2 Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция MnO2+KClO3+KOH ⟶ K2MnO4+KCl+H2O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А K2CO3
Масса раствора, Q=250 г
Массовая концентрация, С=0.08 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А NН4OH
Объем раствора V = 250 мл
Массовая концентрация С = 20,0%
Плотность раствора ρ = 0,923 г/см3, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А HCl
Объем раствора V = 1200 мл
Массовая концентрация С = 0,15%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН0298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔCP,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH0T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH0T, и ΔCP,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А N2 + 3H2 = 2NH3
Т = 500 К
Задание 2. При какой температуре наступит равновесие системы?
СО (г) + 2Н2 (г) ⇄ СН3ОН (ж)
ΔH0298 = -128,04 кДж
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2NO2 = 2NO + O2
T = 631 K , t1 = 200 c
t, c c·103, моль/л
0 1,000
60 0,831
120 0,711
150 0,663
180 0,621
300 0,495
1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции А (см. задание 1) при температурах Т1 и Т2.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k1 и k2 этой реакции при температурах Т1 и Т2 построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т3.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т1 до Т2.
Т1 = 656
k1 = 7,700
Т2 = 592
k2 = 0,844
Т3 = 667
Задание 4. В каком направлении сместится равновесие реакции
2CO + 2H2 ⇄ CH4 +CO2,
если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Уксусная кислота CH3COOH
Соль В - CH3COONa
с = 5,0∙103 моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
9. Определите ΔG0298для реакции протекающей в гальваническом элементе.
Cd | CdSO4 || CuSO4 | Cu,
m = 0.05 m = 0.01
Задание 3. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 0,5 часа при силе тока 2 А?
Задание 4. Вычислить жесткость воды, если в 500 л ее содержится 200 г Са(НСO3)2.

Вариант 02

Контрольная работа 1
Задание 1. Какие атомы химических элементов называются изотопами? Приведите примеры стабильных и радиоактивных изотопов. Какие виды радиоактивного излучения Вы знаете? Где применяются радиоактивные изотопы?
Задание 2. Ковалентная химическая связь. Характеристики ковалентной химической связи: энергия, длина, кратность, полярность, направленность и насыщаемость. Объясните физический смысл этих характеристик на конкретных молекулах.
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
PbO2, NH3, HNO2, Na2S , Na
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
Н2СО3, СН2Сl2, СО Элемент C
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция HgS+HNO3+HCl ⟶ HgCl2+S+NO+H2O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А H2SO4
Масса раствора, Q = 200 г
Массовая концентрация, С = 20,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А AlCl3
Объем раствора V = 175 мл
Массовая концентрация С = 8,0%
Плотность раствора ρ = 1,073 г/см3, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А AlCl3
Объем раствора V = 500 мл
Массовая концентрация С = 0,30%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН0298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔCP,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH0T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH0T, и ΔCP,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А ССl4+4Н2 = СН4 + 4НCl
Т = 700 К
Задание 2. Определить термодинамическую вероятность осуществления данной реакции в стандартных условиях на основании рассчитанных значений ΔG0298
N2O + NO = NO2 + N2
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2F2O = 2F2 + O2
T = 543 K , t1 = 3000 c
t, c c·103, моль/л
0 1,000
1,2 0,935
2,4 0,879
6,0 0,744
12,0 0,594
24,0 0,422
1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции А (см. задание 1) при температурах Т1 и Т2.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k1 и k2 этой реакции при температурах Т1 и Т2 построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т3.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т1 до Т2.
Т1 = 523
k1 = 1,450∙10-2
Т2 = 570
k2 = 0,324
Т3 = 590
Задание 4. В каком направлении сместится химическое равновесие реакции
4HCl + O2 ⇄ 2H2O + 2Cl2,
если концентрации всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Муравьиная кислота HCOOH
Соль В - C6H5CH2COONa
с = 1,0∙103 моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
Zn | ZnSO4 || Cd SO4 | Cd,
m = 0.1 m = 0.05
Задание 3. Определить силу тока при электролизе, если за 1 час осадили на электроде всю медь из 100 мл 0,2 М раствора CuSO4
Задание 4. Какую массу соды надо добавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость равную 5 мэкв?

Вариант 03

Контрольная работа 1
Задание 1. Что такое энергия ионизации и энергия сродства к электрону? В каких единицах они измеряются? Как изменяются энергия ионизации и энергия сродства к электрону в периодах и группах? Как это сказывается на окислительно-восстановительных свойствах элементов?
Задание 2. В чем заключается донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи (на примере иона аммония – NН+4)? Какой химический элемент является донором, а какой акцептором?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Na2SO3, HNO3, K2Cr2O7, PH3
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
H2SO4, K2SO3, Na2S Элемент S
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция SO2+Br2+H2O ⟶ H2SO4+HBr
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А HCl
Масса раствора, Q = 150 г
Массовая концентрация, С = 15,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А NaOH
Объем раствора V = 310 мл
Массовая концентрация С = 50,0%
Плотность раствора ρ = 1,525 г/см3, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А Sr(NO3)
Объем раствора V = 7300 мл
Массовая концентрация С = 0,25%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН0298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔCP,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH0T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH0T, и ΔCP,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А CH4 + 2S2 = CS2 + 2H2S
Т = 600 К
Задание 2. Рассчитать ΔG0298 для данной реакции и определить принципиальную возможность или невозможность еѐ осуществления в стандартных условиях
SO2 (г) + 2H2S (г) ⇄ 3S (кр) + 2H2О (ж)
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2NO2 = 2N2 + O2
T = 938 K , t1 = 200 c
t, c c·103, моль/л
0 153,87
30 145,21
60 137,0
120 121,90
240 96,61
300 86,02
1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции А (см. задание 1) при температурах Т1 и Т2.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k1 и k2 этой реакции при температурах Т1 и Т2 построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т3.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т1 до Т2.
Т1 = 813
k1 = 1,702∙10-6
Т2 = 783
k2 = 4,635∙10-6
Т3 = 777
Задание 4. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры для реакции
4HCl + O2 ⇄ 2H2O(г) + 2Cl2 ,
ΔH0298=114,5 кДж
если температуру повысить на 20°С, а температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны соответственно 3.7 и 2.9?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Фенилуксусная кислота C6H5CH2COOH
Соль В - HCOONa
с = 5,0∙103 моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
Zn | ZnSO4 || HCl | Cl2 (Pt) m = 0.1 m = 0.1
Задание 3. Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO3 для выделения 0,2 г серебра?
Задание 4. Рассчитайте общую жесткость воды (мг экв/л), если в 0,25 л воды содержится 16,1 мг гидрокарбоната Са, 2,91 мг гидрокарбоната Mg, 11,2 мг хлорида Са и 9,45 мг хлорида Mg.

Вариант 04

Контрольная работа 1
Задание 1. Какие значения могут принимать квантовые числа n, ℓ, m, ms, характеризующие состояние электрона в атоме. Каков их физический смысл? Каковы их значение для валентных электронов Mg, Ca, S, Al, К?
Задание 2. Ковалентная δ- и π- связь на примере молекулы этилена – С2Н4. Представьте графически строение данной молекулы.
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Rb, H2, H2O2, Cl2, Кr
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
SO2, Mg (HS)2, SO3 Элемент S
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция Mn (OH)2+Cl2+KOH ⟶ MnO2+KCl+H2O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А KOH
Масса раствора, Q = 180 г
Массовая концентрация, С = 17,5 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А CaCl2
Объем раствора V = 160 мл
Массовая концентрация С = 40,0%
Плотность раствора ρ = 1,395 г/см3, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А K2Cr2O7
Объем раствора V = 250 мл
Массовая концентрация С = 0,18%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН0298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔCP,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH0T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH0T, и ΔCP,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А Н2+ ССl4=СHCl3 + НCl
Т = 1000 К
Задание 2. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода идет по уравнению
СН4 (г) + СО2 (г) = 2СО (г) + 2Н2 (г)
ΔH0298 = 247,4 кДж
При какой температуре начнется эта реакция?
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

С2H5Br = C2H4 + HBr
T = 693 K , t1 = 200 c
t, c c·103, моль/л
0 1,000
30 0,928
60 0,860
120 0,740
240 0,548
300 0,472
1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции А (см. задание 1) при температурах Т1 и Т2.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k1 и k2 этой реакции при температурах Т1 и Т2 построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т3.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т1 до Т2.
Т1 = 710
k1 = 6,591∙10-3
Т2 = 683
k2 = 1,39∙10-3
Т3 = 673
Задание 4. В каком направлении будет смещаться равновесие реакции
CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2,
если объем реакционной системы уменьшить в 3 раза?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Анилин C6H7N∙H2O
Соль В - C6H7N∙HCl
с = 7,0∙103 моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
Ag | AgNO3 || AgNO3 | Ag,
m = 0.02 m = 0.1
Задание 3. Какое количество электрической энергии необходимо на получение 2 кг аммонита, если электролиз ведут при напряжение 10 В?
Задание 4. В чем суть известково-содового метода устранения временной и постоянной жесткости воды. Какие реакции протекают при добавлении к воде Са(ОН)2 и Nа2СO3. Напишите формулы для расчета временной, постоянной жесткости и общей жесткости воды.

Вариант 05

Контрольная работа 1
Задание 1. Составьте уравнения следующих ядерных реакций:
1. 2713Al + 42He ⟶ 3015P + ...
2. 5627Fe + ... ⟶ 11H + 5625Mn
Задание 2. Что является мерой полярности химической связи? Что называется электрическим моментом диполя (дипольным моментом)? Как обозначается и в каких единицах измеряется? Какое строение, плоское или объемное, имеет молекула NН3, учитывая, что она является полярной молекулой? Какая из молекул – НСl или HJ – имеет больший дипольный момент и почему?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
N2, F2, Cr, Fe, KIO3
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
KAl(SO4)2 Элемент S
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция K[Cr (OH)4]+Br2+KOH ⟶ K2CrO4+KBr+H2O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А AgNO3
Масса раствора, Q = 100 г
Массовая концентрация, С = 3,5 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А Na2CO3
Объем раствора V = 220 мл
Массовая концентрация С = 4,0%
Плотность раствора ρ = 1,039 г/см3, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А LiOH
Объем раствора V = 3200 мл
Массовая концентрация С = 0,31%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН0298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔCP,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH0T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH0T, и ΔCP,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А CO + 3H2 = CH4 + H2O
Т = 700 К
Задание 2. Рассчитать ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (ж)
Для расчета ΔG0298 использовать стандартные теплоты образования — ΔH0f,298 и стандартные энтропии S0298 участников реакции, приведенные в см. Приложение.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2NO2 = 2NO + O2
T = 656 K , t1 = 200 c
t, c c·103, моль/л
0 1,000
30 0,812
60 0,684
120 0,520
150 0,464
240 0,351
1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции А (см. задание 1) при температурах Т1 и Т2.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k1 и k2 этой реакции при температурах Т1 и Т2 построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т3.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т1 до Т2.
Т1 = 631
k1 = 3,400
Т2 = 673
k2 = 12800
Т3 = 623
Задание 4. Как сместится равновесие реакции
H2 + I2 ⇄ 2HI,
ΔH0298 = 51,9 кДж
при понижении температуры на 25°С, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2.1, а обратной – 3.0?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Бензиламин C7H9N∙H2O
Соль В - C7H9N∙HCl
с = 2,5∙103 моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
(Pt) H2 | HCl || HCl | H2 (Pt)
PH2 = 1 атм.
m = 0.02 m = 0.1
Задание 3. Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 2-х часов, если на катоде выделилось 1,5 л водорода (н.у.)?
Задание 4. Какую массу соды надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 ммоль?

Вариант 06

Контрольная работа 1
Задание 1. Дайте современную формулировку периодического закона. Почему в периодической системе аргон и кобальт помещены перед калием и никелем, несмотря на большую атомную массу?
Задание 2. Что такое гибридизация электронных орбиталей ( sр-, sр2-, sр3- )?
С чем связано введение этой модели? Изобразите пространственно строение молекул BeCl2, BeCl3, СН4 с использованием представлений о гибридизации. Каковы углы между связями в этих молекулах?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Ag, Sr, Ti2+, KMnO4, Ni
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NaNO2, NaNO3 Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция Cl2+S+H2O ⟶ H2SO4+HCl
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А K2Cr2O7
Масса раствора, Q = 270 г
Массовая концентрация, С = 10,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А CH3COOH
Объем раствора V = 50 мл
Массовая концентрация С = 8,0%
Плотность раствора ρ = 1,01 г/см3, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А NaHCO3
Объем раствора V = 1250 мл
Массовая концентрация С = 0,20%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН0298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔCP,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH0T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH0T, и ΔCP,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А Cl2 + CO = COCl2
Т = 500 К
Задание 2. Определить ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
H2 (г) + Sромб. = H2S (г)
ΔH0298 = -20,15 кДж
Предварительно рассчитайте ΔS0298 для данной реакции, используя данные Приложения.
Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2F2O = 2F2 + O2
T = 525 K , t1 = 104 c
t·10-3, c c·103, моль/л
0 1,000
1,2 0,983
2,4 0,967
6,0 0,920
12,0 0,852
24,0 0,742
1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции А (см. задание 1) при температурах Т1 и Т2.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k1 и k2 этой реакции при температурах Т1 и Т2 построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т3.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т1 до Т2.
Т1 = 543
k1 = 5,720∙10-2
Т2 = 583
k2 = 0,6908
Т3 = 500
Задание 4. В каком направлении сместится равновесие реакции синтеза аммиака N2 + 3H2 ⇄ 2NH3,
если давление увеличить в 5 раз?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Масляная кислота C3H7COOH
Соль В - C2H7COONa
с = 2,5∙103 моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
(Pt) Cu | CuSO4 || Cu2+, Cu+ (Pt)
a = 0.5 a = 0.1 a = 10–5
Задание 3. Определите массу серебра, выделившегося при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом, если электролиз проводили 20 минут при силе тока 3А, а выход по току 95%.
Задание 4. В 1 л воды содержится 36,5 мг ионов магния и 50 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?

Вариант 07

Контрольная работа 1
Задание 1. Что такое атомная единица массы – а.е.м.? Когда она была введена? Что такое относительная атомная масса химического элемента?
Задание 2. Изобразите молекулу водорода использую теоретические представления метода молекулярных орбиталей. Что такое связывающие и разрыхляющие орбитали, порядок связи? Почему не существует молекулы – Не2? Изобразите энергетические схемы этих молекул (Н2 и Не2).
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
I2, K2Cr2O7, Sn2+, Cu+, Mn
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NaNO3, NH3 Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция NH3+O2 ⟶ NO+H2O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А KMnO4
Масса раствора, Q = 50 г
Массовая концентрация, С = 5,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А KOH
Объем раствора V = 300 мл
Массовая концентрация С = 5,1%
Плотность раствора ρ = 1,045 г/см3, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А H3BO3
Объем раствора V = 500 мл
Массовая концентрация С = 0,10%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН0298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔCP,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH0T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH0T, и ΔCP,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А СН3J + HJ=C H4 + J2
Т = 1000 К
Задание 2. Рассчитайте ΔG0298 реакции
Fe2O3 + 3CO = 2Fe(α) + 3CO2
Предварительно рассчитайте ΔH0298  и ΔS0298,  используя данные Приложения. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2O3 = 3O2
T = 356 K , t1 = 80 c
t, c c·103, моль/л
0 6,000
30 3,943
50 2,981
70 2,253
100 1,487
120 1,120
1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции А (см. задание 1) при температурах Т1 и Т2.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k1 и k2 этой реакции при температурах Т1 и Т2 построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т3.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т1 до Т2.
Т1 = 3430
k1 = 5,0∙10-3
Т2 = 373
k2 = 9,3∙10-2
Т3 = 365
Задание 4. В каком направлении сместится равновесие реакции
2N2O ⇄ 2N2 + O2,
ΔH0298 = -163,1 кДж
если температуру реакционной системы повысить на 30°С, причем температурный коэффициент прямой реакции равен 3.3, а обратной – 2.7?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Изомасляная кислота C3H8O2
Соль В - C2H7COONa
с = 3,0∙103 моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
Hg | Hg2Cl2 | KCl || KCl | Cl2 (Pt)
PCl2 = 1 атм.
m = 0.02 m = 0.1
Задание 3. Электрохимический эквивалент хрома 0,179·10-6 кг/Кл. Какая масса хрома выделится при электролизе, если через раствор электролита пройдет заряд 50 Кл?
Задание 4. В 210 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

Вариант 08

Контрольная работа 1
Задание 1. При облучении ядер 16O и 19F нейтронами образуются ядра радиоактивного изотопа азота с массовым числом 16. Составьте уравнение ядерных реакций.
Задание 2. Какая химическая связь называется ионной? Приведите примеры химических соединений с ионной связью. Сравните ионную и ковалентную связь химическую связь (энергия, насыщаемость, направленность)
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Rb2+, O2, H2SO4, H2ReO4, Ar
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
Ca3N2, NO2 Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция MnO2+O2+KOH ⟶ K2MnO4+H2O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А KCl
Масса раствора, Q = 300 г
Массовая концентрация, С = 10,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А HClO4
Объем раствора V = 190 мл
Массовая концентрация С = 67,0%
Плотность раствора ρ = 1,635 г/см3, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А K2ClO3
Объем раствора V = 270 мл
Массовая концентрация С = 0,31%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН0298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔCP,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH0T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH0T, и ΔCP,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А СН4+Br2=СH3Br + НBr
Т = 800 К
Задание 2. Определить ΔG0298 для данной реакции:
С2Н6 = С2Н4 + Н2
Предварительно рассчитайте ΔH0298 и ΔS0298 для данной реакции, используя данные Приложения. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

C2H2 + H2 = C2H4
T = 748 K , t1 = 2∙105 c
t∙10-3, c c·103, моль/л
0 4,200
60 2,008
120 1,320
150 1,127
240 0,783
300 0,650
1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции А (см. задание 1) при температурах Т1 и Т2.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k1 и k2 этой реакции при температурах Т1 и Т2 построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т3.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т1 до Т2.
Т1 = 825
k1 = 7,114∙10-2
Т2 = 773
k2 = 1,14∙10-2
Т3 = 800
Задание 4. В каком направлении сместится равновесие реакции 2NO + Cl2 ⇄ 2NOCl,
ΔH0298 = -73,6 кДж
если температуру повысить на 40°С, а температурные коэффициенты прямой и обратной реакций соответственно равны 2 и 3?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Хлоруксусная кислота ClCH2COOH
Соль В - ClCH2COONa
с = 3,0∙103 моль/л
Задание 2.
Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет окисляться (корродировать), если эти металлы попадут в кислую среду. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом. Напишите суммарную электродную реакцию, протекающую в элементе. Рассчитайте Е0 (стандартную ЭДС) этого элемента.
Задание 3. При электролизе CuSO4 на аноде выделилось 340 мл кислорода при 0° С и 105 Па. Какая масса меди выделилась на катоде?
Задание 4. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнение соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль/л?

Вариант 09

Контрольная работа 1
Задание 1. Какие открытия в области атомной физики привели к созданию протонно-нейтронной теории атомного ядра. Как приблизительно соотносятся размеры атомного ядра и размеры атома? Где сосредоточена масса атома? Во сколько раз масса электрона меньше массы протона?
Задание 2. Какая химическая связь называется водородной? В каком случае она образуется? Какова ее энергия? Почему Н2О в отличие от других водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы (Н2Те, Н2Se, Н2S) имеет аномально высокую температуру кипения (100°С)? Какие типы водородной связи бывают?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Cu, Mg, Al, Al3+, Pt, He
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
CHCl3, Na2CO3 Элемент C
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция K2MnO4+Cl2 ⟶ KMnO4+KCl
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А MnSO4
Масса раствора, Q = 120 г
Массовая концентрация, С = 7,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А K2CO3
Объем раствора V = 40 мл
Массовая концентрация С = 50,0%
Плотность раствора ρ = 1,54 г/см3, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А Na2S
Объем раствора V = 400 мл
Массовая концентрация С = 0,15%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН0298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔCP,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH0T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH0T, и ΔCP,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А F2 + H2O = 2HF + O
Т = 800 К
Задание 2. Определить ΔG0298 для данной реакции
FeO (кр) + H2 (г) ⟶ Fe(α) + H2O (г)
Для расчета ΔG0298 используйте значения стандартных теплот образования ΔH0f,298 и стандартных энтропий S0298 участников реакции. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

C2H2 + H2 = C2H4
T = 773 K , t1 = 1,5∙105 c
t∙10-3, c c·103, моль/л
0 4,080
60 1,076
120 0,513
240 0,336
300 0,273
1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции А (см. задание 1) при температурах Т1 и Т2.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k1 и k2 этой реакции при температурах Т1 и Т2 построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т3.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т1 до Т2.
Т1 = 748
k1 = 4,33∙10-3
Т2 = 825
k2 = 7,114∙10-2
Т3 = 780
Задание 4. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для следующей реакции:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3,
ΔН0298 = -196,6 кДж

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Бутиламин C4H11N∙H2O
Соль В - C4H11N∙HCl
с = 2,5∙103 моль/л
Задание 2.
Магний корродирует в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС (Е0), а также ΔG0298 и сделайте вывод о возможности коррозионного процесса.
Задание 3. Электрохимический эквивалент никеля равен 1,095 г/А·ч. Какая масса никеля выделится при электролизе, если через раствор электролита пройдет заряд 10 Кл?
Задание 4. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,290 г гидрокарбоната магния и 0,203 г гидрокарбоната кальция?

Вариант 10

Контрольная работа 1
Задание 1. Электронное строение внешнего и предвнешнего электронных слоев атомов элементов следующие:
3s2 3p6 3d6 4s1
2s2 2p6 3s2 3p1
3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Назовите эти элементы? К какому семейству (s–, р–, d–) относятся эти элементы?
Задание 2. Силы Ван-дер-Ваальса. В чем суть ориентационного, индукционного и дисперсионного межмолекулярного взаимодействий. Напишите выражения для энергий этих взаимодействий и проведите анализ этих выражений. Объясните физический смысл величин, входящих в эти уравнения.
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Na, Ca, Y, Pb, S2–, AsO3-4
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
Ca (H2PO4)2, P2O5 Элемент P
P2O5, NaH2PO4 Элемент P
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция PbS + O2 ⟶ PbO + SO2
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А HuP2O7
Масса раствора, Q = 20 г
Массовая концентрация, С = 6,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А K2Cr2O7
Объем раствора V = 420 мл
Массовая концентрация С = 8,0%
Плотность раствора ρ = 1,055 г/см3, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А CH3COOH
Объем раствора V = 1300 мл
Массовая концентрация С = 0,50%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН0298 (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔCP,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH0T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH0T, и ΔCP,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А СН4+Cl2= СH3Cl + НCl
Т = 1000 К
Задание 2. Определить ΔG0298 для данной реакции:
СаО + Н2О ⟶ Са(ОН)2 реакция гашения извести
Для расчета ΔG0298 используйте значения стандартных теплот образования ΔH0f,298 и стандартных энтропий S0298 участников реакции. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

HCHO = H2 + CO
T = 880 K , t1 = 107 c
t∙10-3, c c·103, моль/л
0 6,760
1,2 3,989
6,0 1,511
18,0 0,592
24,0 0,454
1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции А (см. задание 1) при температурах Т1 и Т2.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k1 и k2 этой реакции при температурах Т1 и Т2 построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т3.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т1 до Т2.
Т1 = 783
k1 = 3,6∙10-6
Т2 = 842
k2 = 2,7∙10-5
Т3 = 819
Задание 4. Как влияет понижение температуры и давления на равновесие следующей реакции:
N2O4 ⇄ 2NO2,
ΔН0298 = 58,4 кДж

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Гидроксид аммония NH4OH
Соль В - NH4Cl
с = 5,0∙103 моль/л
Задание 2.
Железо покрыто цинком. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения цинкового покрытия? Коррозия идет в кислой среде. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, напишите уравнение реакций катодного и анодного процессов.
Задание 3. Какие ценные химические продукты получаются при электролизе водного раствора хлорида натрия? Запишите уравнения электродных реакций протекающих на катоде и аноде и назовите эти вещества.
Задание 4. Вычислите жесткость воды, зная что в 595 л ее содержится 66 г гидрокарбоната магния и 62 г сульфата кальция?

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

скрыть



Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Дисперсные системы

Коллоидная химия

Неорганическая химия

Органическая химия

Физико-химические методы анализа

Физическая химия

Мы используем cookie. Продолжая пользоваться сайтом,
вы соглашаетесь на их использование.   Подробнее