whatsappWhatsApp: +79119522521
telegramTelegram: +79119522521
Логин Пароль
и
для авторов
Выполненные ранее работы и работы на заказ

Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Неорганическая химия

Методичка 11-10(2014)
Методичка 11-10(2014). Титульный лист

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров
Кафедра общей и неорганической химии
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания к выполнению
индивидуального задания (II семестр)
Для студентов I курса химических
специальностей
Санкт-Петербург
2014

Стоимость выполнения комплекта задач по неорганической химии по варианту (18 шт) уточняйте при заказе.

Стоимость написания реферата по неорганической химии на заказ уточняйте при заказе.
Готовы следующие задачи и темы:

Вариант 01

Галогены
1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя:
1. a)F2+NaOH→OF2↑+O2↑+...
б)I2+Na2SO3S→S4O62-+…
2. Решить задачи
31. Найти процентную концентрацию хлора в воде, приготовленном из 2,3 объёма (25оС, р = 190 кПа) газа и 1 объёма воды. Взаимодействие хлора с водой не учитывать.
3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты:
61. HClO4 → Cl2 → Ca(ClO)2 → NaClO → NaIO3 → NaIO4 → Na3H2IO6

Подгруппа кислорода
1. a)H2S+HNO3(конц.)→NO↑+…
б)H2S+ Cl2+H2O→…
31. Какой объём оксида серы(IV) (с.у.) потребуется для полного обесцвечивания раствора перманганата калия объёмом 350 мл, если его эквивалентная концентрация составляет 0,12 н.
61. Na2SO4  → Na2S  → SO2  → S  → S2Cl2  → S5Cl2  → H2SO4

Подгруппа азота
1. a)NH3 + Cl2 →N2↑+ NH4 +…
б)P4+H2SO4→ SO2 + HPO32-+...
31. В 61,26 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,11 г/см3) внесён весь продукт, полученный при сгорании 5,266 г красного фосфора в избытке кислорода. Найдите массовую долю (%) соли в конечном растворе после добавлении 172 мл воды.
61. P2O5 → POF3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → P4 → PH3 → H3PO4

Подгруппа углерода
1.
а)С+Na2SO4→…
б)Si+ HF(кoнц.)+HNO3→…
31. Технический карбид кальция содержит сульфид кальция, а также инертные примеси. При обработке 1,382 г препарата избытком кипящей воды собрано 470,4 мл (н.у.) газа, после пропускания которого через раствор сульфата меди(II) выпадает 0,096 г осадка. Вычислите массовую долю (%) основного вещества в исходном препарате.
61. Pb3O4 → Pb(NO3)2 → PbI2 → K[PbI3] → PbS → PbSO4 → Pb

s- и р-металлы
1.
а) LiH + C(графит) →…
б) KNO3+ Fe +KOH(конц.) → FeO2-4 +…
31. Установите, какой из гидридов металлов IА-группы массой 1 г может образовать с водой максимальный объём водорода. Подтвердите вывод расчётами.
61. Li → LiOH → Li2O2 → Li2CO3 → Li2O → Li2S → LiHS

d-металлы
1.
а)Сu+KCN(конц.) +H2O→K[Cu(CN)2]+ H2 + …
б)VCl2+H2O+AgNO3→ (VO)Cl2↓ + Ag+…
31. Какая масса гексацианоферрата(III) калия получится при взаимодействии 14 л хлора (н.у.) с 1 кг раствора гексацаноферрата(II) калия с массовой долей 32 %.
61. Cu → Cu2O → CuSO4 → CuO → [Cu(NH3)4](OH)2 → CuS→ Cu2S

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 10, Тема 04, Тема 14

показать все



Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Коллоидная химия

Химия

Мы используем cookie. Продолжая пользоваться сайтом,
вы соглашаетесь на их использование.   Подробнее