Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров Кафедра общей и неорганической химии НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Методические указания к выполнению индивидуального задания (II семестр) Для студентов I курса химических специальностей Санкт-Петербург 2014
Стоимость выполнения комплекта задач по неорганической химии по варианту (18 шт) уточняйте при заказе. Стоимость написания реферата по неорганической химии на заказ уточняйте при заказе. Готовы следующие задачи и темы:
Вариант 01
Галогены 1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя: 1. a)F2+NaOH→OF2↑+O2↑+... б)I2+Na2SO3S→S4O62-+… 2. Решить задачи 31. Найти процентную концентрацию хлора в воде, приготовленном из 2,3 объёма (25оС, р = 190 кПа) газа и 1 объёма воды. Взаимодействие хлора с водой не учитывать. 3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты: 61. HClO4 → Cl2 → Ca(ClO)2 → NaClO → NaIO3 → NaIO4 → Na3H2IO6 Подгруппа кислорода 1. a)H2S+HNO3(конц.)→NO↑+… б)H2S+ Cl2+H2O→… 31. Какой объём оксида серы(IV) (с.у.) потребуется для полного обесцвечивания раствора перманганата калия объёмом 350 мл, если его эквивалентная концентрация составляет 0,12 н. 61. Na2SO4 → Na2S → SO2 → S → S2Cl2 → S5Cl2 → H2SO4 Подгруппа азота 1. a)NH3 + Cl2 →N2↑+ NH4 +… б)P4+H2SO4→ SO2 + HPO32-+... 31. В 61,26 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,11 г/см3) внесён весь продукт, полученный при сгорании 5,266 г красного фосфора в избытке кислорода. Найдите массовую долю (%) соли в конечном растворе после добавлении 172 мл воды. 61. P2O5 → POF3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → P4 → PH3 → H3PO4 Подгруппа углерода 1. а)С+Na2SO4→… б)Si+ HF(кoнц.)+HNO3→… 31. Технический карбид кальция содержит сульфид кальция, а также инертные примеси. При обработке 1,382 г препарата избытком кипящей воды собрано 470,4 мл (н.у.) газа, после пропускания которого через раствор сульфата меди(II) выпадает 0,096 г осадка. Вычислите массовую долю (%) основного вещества в исходном препарате. 61. Pb3O4 → Pb(NO3)2 → PbI2 → K[PbI3] → PbS → PbSO4 → Pb s- и р-металлы 1. а) LiH + C(графит) →… б) KNO3+ Fe +KOH(конц.) → FeO2-4 +… 31. Установите, какой из гидридов металлов IА-группы массой 1 г может образовать с водой максимальный объём водорода. Подтвердите вывод расчётами. 61. Li → LiOH → Li2O2 → Li2CO3 → Li2O → Li2S → LiHS d-металлы 1. а)Сu+KCN(конц.) +H2O→K[Cu(CN)2]+ H2 + … б)VCl2+H2O+AgNO3→ (VO)Cl2↓ + Ag+… 31. Какая масса гексацианоферрата(III) калия получится при взаимодействии 14 л хлора (н.у.) с 1 кг раствора гексацаноферрата(II) калия с массовой долей 32 %. 61. Cu → Cu2O → CuSO4 → CuO → [Cu(NH3)4](OH)2 → CuS→ Cu2S
Вариант 02
Галогены 1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановител 2. a)Cl2 + NaOH(хол.)→ б)НСlO4 + Сграфит→ CO2↑ + Cl2↑+ ... 2. Решить задачи 32. При взаимодействии пероксида водорода, содержащегося в 200 мл раствора (ρ = 1,054 г/см3), с иодид-ионами в сернокислой среде получено 205,4 г осадка. Установите процентную концентрацию, титр и нормальную концентрацию в исходном растворе пероксида водорода. 3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты: 62. ClF3 → Cl2 → Cl2O → NaClO →NaIO3 → NaI → I2 Подгруппа кислорода 2. a)H2S+ KMnO4 → MnO2↓+ S↓+… б)H2S+ K2Cr2O7 + H2SO4 → S↓ +… 32. При озонировании 1 л кислорода объём газа уменьшился на 100 мл. Определите массу 1 л смеси кислорода и озона и число молекул озона в 1 мл газовой смеси. 62. H2Se → H2SeO3 → Se → K2SeO4 → SeO3→ H2Se2O7 → H2SeO4 Подгруппа азота 2. a)NH3 +S + Cl2 →S4N4 + NH4+ +… б)P4+H2SO4+ KMnO4→ H2PO4-+… 32. Смешали 2 л 45 %-го и 1,5 л 10 %-ной азотной кислоты (ρ = 1.28 и 1.055 г/см3 соответственно). Рассчитайте массовую долю и мольную долю вещества в приготовленном растворе. 62. P4 → N2 → NO → HNO3 → NO2 → NO2F→ NaNO3 Подгруппа углерода 2. а)Sn(OH)2+KOH(кoнц.)+K2Cr2O7+H2O→ ... б)PbO2+[Cr(OH)6]3-+OH-→ [Pb(OH)4]2-+ CrO2-4 … 32. На восстановление водяного пара затрачено 12 т раскалённого кокса. Рассчитайте для продуктов: а) суммарную массу (т), массовую долю каждого из веществ (%); б) суммарный объём (м3, стандартные условия), объёмную долю каждого из веществ (%). 62. GeS2 → GeO2 → GeH4 → Ge → GeCl4→ H2[GeCl6] → GeO2 s- и р-металлы 2. a) Tl2O3+HCl(конц.) →[TlCl2]++ Cl2 + … б) NaH+TiCl4 → Ti+ … 32. Смесь кальция и оксида кальция общей массой 20 г обработана 20 л воды. Выделилось 2,24 л газа (н.у.). Рассчитайте: 1) массовую (%) и мольную (%) доли кальция в исходной смеси; 2) молярную концентрацию вещества в конечном растворе (объём раствора принять равным начальному объёму воды). 62. Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlOOH → Al2O3 → Al4C3 → Al(OH)3 d-металлы 2. a)TiCl3+HCl(конц.)+KMnO4+…→[Ti(H2O)2Cl4]0+… б)H2PtCl6+HCOOH+Na2CO3 →Pt↓ +CO2 +… 32. Оксид хрома(VI) разложением дихромата натрия концентрированной серной кислотой при этом побочный продукт реакции – гидросульфат натрия. Каков выход продукта, если для получения 1 т его расходуется 1,85 т Na2Cr2O7×2H2O? 62. Mn(порошок)→Mn(OH)2→ MnO2→K2MnO4→ KMnO4 → MnCl2 → [Mn2(CO)10]
Вариант 03
Галогены 1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя: 3. a) Cl2 + NaOH(комн.)→ б) Br2+AgBrO3 + H2O→HBrO3+Br- + … 3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты: 63.F2 → SiF4 → H2[SiF6] → Na2[SiF6] → F2 → OF2 → HF Подгруппа кислорода 3. a) SO2 + I2+ H2O →… б) NaHSO3+O2 →… 63. HSO3Cl → K2SO4 → K2S → S → SCl2 → SCl4 → Na2SO3 Подгруппа азота 3. a) NH3 + MnO2 →N2↑+ Mn2O3 +… б) Na3AsO4+H2SO4 + HI→ As2O3+… 63. As → AlAs → AsH3 → AsCl3 → H3AsO4 → As2S5 → Na3[AsS4] Подгруппа углерода 3. а) C2H2O4 + KClO3→… б) SiC+ HF(кoнц.)+HNO3(кoнц.)→ … 63. Sn → SnSO4 → Sn(OH)2 → SnO → Na2SnO2 → SnCl2 → H[SnCl3] s- и p-металлы 3. a) Na2O + CO → O2 +… б) Al4C3+NaOH(конц.) + … → СH4↑+… 63.KO2 → KO3 → KOH → KF → K(HF2) → K2SO4 → K2S2O7 d-металлы 3. а) FeSO4+H2SO4(конц.)+KNO3→NO+… б) Au+ HNO3(конц)+HCl(конц) →… 63. Ag → AgNO3 → Ag2O → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → Ag2S→ Ag
Вариант 04
Галогены 1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя: 4. a) Cl2+AgC1O3 →Cl- +ClO2↑+O2↑+... б) Br2+ Na2SO3S + NaOH→… 3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты: 64. I2 → HIO → HIO3 → I2O5 → I2 → AlI3 → HI Подгруппа кислорода 4. a) SO2 + KIO3+ H2O →… б) SO2+ KOH+ H2S→ S2O32- +… 64. Te → H6TeO6 → TeO3 → H2TeO3 → TeO2 → K2H4TeO6 → Te Подгруппа азота 4. a) NH3 +CuO→N2↑+Cu +… б) P4+ H2O+ NaOH → HPO32-+H2… 64. Bi → Bi2S3 → Bi2(SO4)3 → Bi(OH)3 → KBiO3 → Bi2(SO4)3 → H[BiCl4] Подгруппа углерода 4. а)SnCl2+HCl+Br2→[SnCl6]2-+… б) Pb+NaOH(конц.)+… →… 64. SiO2 → SiO → Na4SiO4 → H4SiO4 → K4SiO4 → K2SiO3 → KHSiO3 s- и p-металлы 4. a) Mg(NO3)2 →t … б) NaNO3+NaOH+Cr2O3 → CrO42− + … 64. LiNO3 → Li2O → Li → LiH → LiNH2 → LiOH → LiClO3 d-металлы 4. a) Ag+KCN(конц) → [Ag(CN)2]− +… б) TiCl3+Zn+HCl+…→[Ti(H2O)6]2− +… 64. NiCl2 → Ni → NiO → NiSO4 → [Ni(NH3)6]SO4 → Ni(OH)2 → NiO(OH)
Вариант 05
Галогены 1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя: 5. a) HC1 + HNO3(конц.) → NO↑+ Cl2↑ + … б) HBr + K2Cr2O7→ Br2 + Br-… 2. Решить задачи 35. При 270оС перхлорат аммония разлагается с выделением смеси азота, хлора и кислорода. Определите общий объём газов (л, н.у.), массовую и объёмные доли выделившихся газов, если было взято 18,5 г исходного вещества. 3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты: 65. HF → HClO4 → Cl2 → ClF → ClF3 → HClO2 → I2 Подгруппа кислорода 5. a) SO2 + S2Cl2+ H2O→H2S4O6 +… б) SO2 + KMnO4+ H2O → 35. Рассчитайте количество теплоты (кДж), отвечающее взрыву 10,5 л (н.у.) гремучего газа стехиометрического состава (продукт – вода в жидкой фазе). 65. Na2SeO3 → Na2SeO4 → Na2Se → H2Se → Se → SeCl4 → H2[SeCl6] Подгруппа азота 5. a) NH3 +NH4Cl + Mg → [Mg(NH3)6] 2+ +H2 б) P4+ K2Cr2O7→P4O10+… 35. Сколько граммов KNO2 потребуется для выделения всего иода из 10 мл 15 %-го раствора KI (ρ = 1,12 г/см3 ), подкисленного разбавленной серной кислотой. 65. H3PO4 → HPO3 → PH3 → H2(PHO3) → Na2(PHO3) → Na3PO4 → H3PO4 Подгруппа углерода 5. а) C2N2 + NaOH→… б) SnO2+ Na2CO3+S→[SnS3]2-+… 35. Какой объём 1,0 н. раствора KOH необходимо добавить к раствору хлорида олова(II) с массовой долей SnCl2 4 % и плотностью (ρ = 1,03 г/см3), чтобы перевести хлорид в тетрагидроксостаннат(II) калия? 65. C → CO → Na2CO3 → NaCN → HCN → CO2 → CH4 s- и p-металлы 5. a) Ca(OH)2 + P4 +… →(PH2O2)- + … б) Li+HNO3(разб.) →… 35. При обработке 10 г смеси магния и оксида магния избытком хлороводородной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите массовую долю (%) оксида магния в смеси и молярную концентрацию конечного раствора объёмом 0,2 л. 65. MgO →Mg →Mg(NO3)2 →MgOHNO3 →Mg(OH)2 →K2[Mg(OH)4] → MgCl2 d-металлы 5. a) CuSO4+H(PH2O2)+…→ CuH↓ + H2(PHO3) +… б) VCl2+HNO3(конц.) →(VO2)+ +… 35. Смесь сульфатов железа(II) и железа(III) общей массой 20 г прореагировала с перманганатом калия массой 3,16 г в сернокислом растворе объёмом 1 л. Определите: 1) массовую долю соли железа(II) в исходной смеси; 2) молярную концентрацию железосодержащей соли в конечном растворе. 65. MnCl2 → Mn2O3 → Mn2(SO4)3 → MnO(OH) → MnO → Mn→ Mn(OH)2
Вариант 06
Галогены. 1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя: 6. a) HC1 + MnO2 → … б) NaBrO3 + H2SO4 + NaBr → … 2. Решить задачи 36. Возможно ли при нормальных условиях образование газообразных Cl2O, ClO2, Cl2O7 из простых веществ? Ответ подтвердите расчётом величины изобарно-изотермического потенциала. 3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты: 66.Cl2 → Ca(ClO)2 → Ca(ClO3)2 → HClO3 → ClO2 → NaClO2 → NaCl Подгруппа кислорода 6.a) Na2SO3+ H2SO4 → HSO4- +… б) Na2SO3+ I2+ Na2S → S2O32-+… 36. Состояние равновесия системы 2N2O(г.) + S(т.) ⇔ 2N2(г.) + SO2(г.) установилось при концентрациях 0,1; 3,22; 0,2 и 1,6 моль/л соответственно. Составьте выражение для константы равновесия, рассчитайте её значение и укажите преимущественное направление реакции. 66.S → Na2S2O3 → SO2 → H2SO4 → H2SO5 → K2SO5 → O2 Подгруппа азота 6. a) NH4NO3+MnO2→N2↑+ Mn(NO3)2 + NH3 б) Na3PO4+Al →H2 + [Al(OH)4]- +HPO42- + … 36. При температуре 800оС плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4,27, а при температуре 1500оС она уменьшается в два раза. Какова атомность молекулы фосфора в обоих случаях? Какой процесс происходит в указанном интервале температур? 66. N2O5 → NH4NO3 → NH4NO2 → N2 → Mg3N2 → NH4Cl → NH3 Подгруппа углерода 6. а) SnCl2 + HCl(к) + AgNO3 = [SnCl6]2- + … б) C(кокс) + K2Cr2O7 = Cr2O3 +… 36. При хлорировании синильной кислоты получается общеядовитое отравляющее вещество хлорциан: HCN + Cl2 → ClCN + HCl Какая масса синильной кислоты и какой объём хлора (17оС, р = 100,5 кПа) потребуется для получения 59,5 г хлорциана, если потери составляют 15 %. 66. PbCO3 → Pb3O4 → PbO → Na2[Pb(OH)4] → PbSO4 → PbS → H2[PbCl4] s- и p-металлы 6. a) K + H2SO4(разб) → SO2 + S + … б) Tl2O3 +H2O2 → Tl+ + O2 + … 36. Перспективный источник водорода – жидкость состава Al[BH4]3 (ρ = 0,55 г/мл). Рассчитайте объём (м3 , н.у.) водорода, который можно получить из 5 л этой жидкости после обработки водой, и суммарную массу (кг) осадка. 66. LiOH → Li2CO3 → LiAlO2 → LiCl → Li2SO4 → LiN3 → Li d-металлы 6. a) H[AuCl4] + KI →AuI +… б) MoCl5 + CO + Al → [Mo(CO)6]0 +… 36. При взаимодействии 24,125 г латуни (сплав меди и цинка) с концентрированной азотной кислотой получено 16,7 л (н.у.) газа. Определите массовую долю цинка в латуни. 66. Ti → TiF4 → TiO(OH)2 → TiO(SO4) → TiO2 → TiCl4 → Rb2[TiCl6]
Вариант 07
Галогены 1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя: 7. a) HC1 +KMnO4 → … б) I2+ NaClO+ OH - →IO3- +… 3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты: 67. KClO3 → ClO2 → NaClO2 → Cl2 → HOCl → Cl2O → ClO2 Подгруппа кислорода 7. a) Na2SO3+ H2O+ Fe2(SO4)3 → б) Na2SO3+ H2O+ KMnO4 →… 67. Na2S2O3 → S → S4N4 → H2S → H2S3 → S→ SF6 Подгруппа азота 7. a) (NH4)2SO4+KMnO4→N2↑+ MnO2+… б) P4+CuSO4 → H2SO4+ H3PO4+Cu3P 67. Sb → Li3Sb→ SbH3 → Sb2O3 → SbCl3 → SbCl5 → Na[SbCl6] Подгруппа углерода 7. а) С+Na2CO3→ Na0 +… б) C2H2+KMnO4→ H2C2O4+… 67. Si → H2[SiF6] → SiF4 → SiO2 → Na2SiO3 → Na4SiO4 → H4SiO4 s- и p-металл 7. a) Na+B2O3+H2 → [BH4] -… б) Tl +HNO3(конц.,гор.) → Tl 3+ +… 67. Na → Na[BH4] → NaBO2 → NaCl → Na → NaNH2 → NaCN d-металлы 7. a) Hg+H2SO4(конц..,гор.) →Hg2SO4 +… б) FeCl2+HCl+K2Cr2O7 → … 67. Cr→ CrCl2 → Cr2(SO4)3 → Cr2O3 → K2CrO4 → K2Cr2O7 → Cr(OH)3
Вариант 08
Галогены 1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя: 8. a) Сa(ClO)2+ HC1→ Cl- + Cl2↑+… б) КСlO3+H2SO4 →HSO4- + C1O2↑ + C1O4- 2. Решить задачи 38. В земной коре содержится всего 30 г астата. Какое количество вещества At2 (моль) и число атомов изотопа 210At соответствует этой массе? Найдите также объём (л, н.у.) астатоводорода, который было бы можно получить из половины массы мирового запаса астата. 3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты: 68. Br2 → BrCl → HBrO → HBrO3 → NaBrO3 → NaBrO4 → O2 Подгруппа кислорода 8. a) Na2SO3 + KOH + H2O→ K2MnO4 + … б) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 →… 38. Рассчитайте процентную концентрацию пероксида водорода, если 50,24 мл его раствора (ρ = 1015 г/л) израсходовано на реакцию в нейтральной среде с перманганат-ионами, содержащимися в 200 мл 0,675 н. раствора. 68. H2SeO3 → Se → Na2Se → H2Se → SeO2 → H2SeO4 → BaSeO4 Подгруппа азота 8. a) NH4SO4 + K2Cr2O7→ N2↑ + Cr2O3 + … б) P4 + CuSO4 → H2SO4 + H3PO4 + Cu 38. Напишите уравнения реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде и определите объём 0,1 н. KMnO4, необходимый для окисления 2,5 г Na3AsO3. 68. P2O3 → POCl3 → H3PO4 → K2HPO4 → KH2PO4 → KPO3 → K5P3O10 Подгруппа углерода 8. а) C + H2SO4 + K2Cr2O7 →… б) PbSO4 + H2→ 38. Оксид углерода(IV) пропускают через насыщенный раствор гидроксида кальция, при этом вначале образуется осадок, который затем растворяется. Определите суммарный объём газа (л, н.у.), потраченного на образование 84,04 г осадка и перевод его в раствор. 68. Na2SnO3→SnO2→SnO→SnF2→Sn(OH)2 → Na[Sn(OH)3] → Na2[Sn(OH)6] s- и р-металлыs- и р-металлы 8. а) CaH2 + KClO3 →… б) K + HNO3(разб.) → NO↑ + N2O↑ + N2↓+… 38. В 28 л (н.у.) углекислого газа сожгли 18 г магния. Образовалась смесь графита и белого порошка. Найдите массовую долю (%) продуктов в смеси и массу (г) того вещества, которое полностью не прореагировало в реакции. 68. Al2(SO4)3→AlOHSO4→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]→AlCl3→Al[BH4]3→ Al(BO2)3 d-металлы 8. а) Mo + HNO3(30%,гор.)→ MoO3↓+… б) Na3MnO4 + H2O → MnO42−+… 38. После окончания реакции между железом массой 7 г и разбавленной серной кислотой объём раствора довели до 3,5 л. Определите молярную концентрацию соли железа в конечном растворе. Затем раствор выпарили в инертной атмосфере, при этом образовался кристаллогидрат той же соли с массовой долей воды 45,32 %. Установите формулу кристаллогидрата и его массу (г). 68. MnO2 → MnSO4 → HMnO4 → MnO2 → Mn2O3 → Mn → MnS
Вариант 10
Галогены 1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя: 10. a) Cl2O+ H2O+AgNO3→Cl- +ClO3- + HNO3 б) I2O5+HCl+KCl→K[ICl4]+Cl2↑+… 3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты: 70. HClO4 → Cl2O7 → I2O5 → HIO3 → I2 → ICl → HIO Подгруппа кислорода 10. a) NaHSO3+ H2SO4+ KMnO4 → б) NaHSO3+NaHS → S2O32- +… 70. Na2SeO4 → Na2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4 → SO2F2 → H2SO4 → H2S Подгруппа азота 10. a) NH4Cl +KNO2 →N2↑+Cl- +… б) H3PO4+Fe→Fe2+ + Fe3+ + H2 + HPO42- 70. As2S5 → H3AsO4 → As2O3 → AsH3 → AsI3 → As → K3AsO3 Подгруппа углерода 10. a) Ge+HNO3(конц.)+HCl(конц.) →GeCl4(ж)+ … б) PbO2+HNO3(разб.)+Mn(NO3)2 →MnO4- +… 70. Ge → GeCl4 → GeS2 → GeO2 → Na2GeO3 → Na2[Ge(OH)6] → GeF4 s- и p-металлы 10. a) Li2CO3+Cr2O3+O2 →… б) KNH2 +HNO3 → KN3 +… 70. Sr → SrC2 → SrO → SrS → Sr(NO3)2 → Sr(NO2)2 → Sr3(PO4)2 d-металлы 10. a) K2MnO4+CO2 → … б) K3[Fe(CN)6]+KI →… 70. KMnO4 → MnO2 → MnCl2 → MnS → MnO2 → Mn→ MnSO4
Тема 04
Бытовые моющие средства. Их особенности и состав. Содержание Введение 3 1. Понятие бытовых моющих средств 4 2. Особенности и состав моющих средств 7 2.1 Особенности моющих средств 7 2.2 Действие детергентов 8 Заключение 14 Список использованной литературы 16
Дата выполнения: 23/05/2016
Тема 14
Диэлектрики. Классификация. Физические и химические свойства. Применение. Содержание Введение 3 1. Диэлектрики: понятие, классификация 4 1.1 Диэлектрики: понятие 4 1.2 Классификация диэлектриков 5 2. Cвойства диэлектриков 9 3. Применение диэлектриков 13 Заключение 15 Список использованной литературы 16
Дата выполнения: 11/04/2016
WhatsApp: +79119522521
Telegram: +79119522521