Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Физико-химические методы анализа

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет низкотемпературных и пищевых технологий
Физико-химические методы анализа

Стоимость выполнения контрольной работы на заказ от 200 рублей за задачу.
Стоимость готовой задачи 150 рублей.

Готовы следующие варианты:

Вариант 03

Контрольная работа №1
1. Напишите уравнения гидролиза в водном растворе следующих соединений: NH4Cl, NaS, Fe(CH3COO)3, KCl. Какие из них подвергнуться гидролизу, какие не подвергаются и почему?Укажите сред растворов этих соединений. Как подавить или усилить гидролиз при ведённых соединений?
2. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений:
а) BaCO3+CH3COOH;
б) AgNO3+KI;
в) Al(NO3)3+(NH4)2S;
г) Na2SnO2+HCl(избыток);
д) HgI2+KI(избыток).
3. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций в электронной и ионно-электронной форме:
а) Cr(NO3)3+PbO2+NaOH;
б) K2S+K2SO3+HCl;
в) MnO2+H2O2+H2SO4;
г) NaNO2+KMnO4+H2SO4;
д) Ni(OH)3+H2O2+H2SO4.
Укажите восстановитель, окислитель и реакцию среды. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Для чего используются эти реакции в качественном анализе?
4. Определить [H+] и рН формиатного буфера, образованного смесью 0,1М раствора HCOOH и HCOOK. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшим количеством сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавление кислот и щёлочей.
5. Вычислить концентрацию водородных ионов в рН водных растворов:
а) раствора полученного разбавлением водой 100 см3 4%-ного раствора HCl до 1 дм3;
б) раствора, в 750 см3 которого содержится 4,5 г уксусной кислоты;
в) буферного раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1 н. раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,2 н. раствора ацетата натрия.

Контрольная работа №2
1. Константа ионизации основания МеОH равна 1 • 10-10. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н. раствора его соли МеСl 0,1 н. раствором NaOH и сравните кривую с кривой титрования 0,1 н. раствора слабой кислоты (константа ионизации 1 • 10-4). С какими индикаторами можно проводить эти титрования?
2. Объясните с точки зрения ионно-хромофорной теории изменение окраски индикаторов с изменением pH раствора. Напишите структурные формулы таутомерных форм индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина. Укажите, в каких случаях их применяют.
3. В прибор для определения аммонийных солей методом отгонки прилили 25 см3 раствора NH4Cl и обработали концентрированным раствором NaOH. Аммиак отогнали в 50 см3 раствора НСl (THCl = 0,003646 г/см3). Затем избыток НС1 оттитровали 23,05 см3 раствора ще¬лочи с TNaOH = 0,004015 г/см3. Сколько граммов хлорида аммония содержится во взятой пробе?
4. Учитывая величины стандартных потенциалов пар MnO2/Mn2+ и Сl2/2Сl—, укажите, в каком направлении должна идти реакция между ними. Как объяснить тот факт, что в лабораториях получают С12 действием кон¬центрированной НСl на МnO2?
5. а) Каким требованиям должны удовлетворять установочные вещества в оксидиметрии? Установочные вещества, применяемые в перманганатометрическом и броматометрическом методах? (Напишите уравнения химических реакций.) б) Сколька железа (II) (в %) содержит железная проволока, если по растворении 0,1400 г ее в серной кис¬лоте без доступа воздуха на титрование полученного раствора сульфата железа (II) пошло 24,85 см3 0,1 и. раствора перманганата?
6. а) Какие титрованные и вспомогательные растворы применяются в иодометрии? Какие причины обусловливают неустойчивость растворов иода и тиосульфата? Как нужно готовить и хранить эти растворы?
б) Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г х. ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при иодометрическом определении меди. Выделенный иод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3. Вычислить:
а) титр этого раствора;
б) титр его по иоду;
в) титр по меди.
7. Какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установки титра 0,1 н. раствора Na2S2O3, если располагают мерной колбой вместимостыо 200 см3 и пипеткой вместимостью 10 см3 и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25 см3 раствора тиосульфата?
8. Какие имеются способы фиксирования эквивалентной точки при комплексонометрическом титровании? На чем основано применение эриохрома черного Т в качестве индикатора при комплексонометрическом определении? Опишите схему определения цинка комплексонометрическим методом.
9. а) Как изменяется заряд частиц хлора серебра при титровании раствора хлорида раствором нитрата серебра? При обратном титровании? Что такое изоэлектрическая точка?
б) В чем сущность меркурометрического и меркуриметрического определения хлоридов?
10. Сколько граммов КСl содержится в 250 см3 раствора, если на титрование 25,00 см3 его затрачено 34,00 см3 0,1050 н. раствора AgN03?

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Коллоидная химия